2014届高考化学一轮复习典型易错讲解：第五章 物质结构 元素周期

2014届高考化学一轮复习典型易错讲解

第五章 物质结构 元素周期律

课时作业(一) .................................................................................................................... 1 课时作业(二) .................................................................................................................... 8 课时作业(三) .................................................................................................................. 18 质量检测 ......................................................................................................................... 26

课时作业(一)

(时间：45分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，235 92U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β－锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是

( )

A.277112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55

238B.235 92U和 92U是同位素，核反应属于化学变化

－C．40Ca2＋与18O22具有相同的电子数 －D．Si2O46中质子总数为80

解析：这类题型通常比较基础。277112Cn的原子核内中子数和核外电子数分别

402为165、112，两者之差为53，A错误；核反应是物理变化，B错误；Ca2和18O2

＋

－

－的电子数都是18，C正确；Si2O46中电子总数为80，质子总数为76，D错误。

答案：C

2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 A．H3O＋ C．OD－

B．Li＋ D．OH－

1 / 39

( )

解析：离子中电子数大于质子数说明该离子一定带负电荷，故A、B两项不

正确；C、D两项中要求质子数大于中子数，而它们又有共同的氧，因此只需看

22

D原子即1H和H原子即11H中质子数是否大于中子数即可。1H中有1个中子1

个质子，质子数与中子数相等，11H中有1个质子，0个中子。

答案：D

3．(2012年宁波模拟)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具

有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为与氟元素原子的化学性质相似的是

。下列原子中，

( )

解析：氟元素原子核外最外层电子数为7个，氯元素原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。

答案：D

4．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是

A．34S原子核内中子数为16

118

B．1H162O和H2O的相对分子质量不同

( )

C．13C和15N原子的原子序数相差2 D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

解析：A项中34S的中子数为34－16＝18，不正确；B项中H2O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数不同，故B项正确；C项中原子序数之差由质子数决定，应该为1，C项不正确；D中2H＋和1H＋化学性质相同，故D项不正确。

答案：B

5．氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“神舟九号”飞船的火箭引燃剂，下列说法正确的是

2 / 39

( )

A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B．它们中的阴离子半径大于阳离子半径 C．H、D、T互为同素异形体 D．它们都是强氧化剂

解析：LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为8∶9∶10；H、D、T互为同位素；它们都是强还原剂；几种化合物中的阴、阳离子核外都有2个电子，核电荷数越少，半径越大，B正确。

答案：B

6．(2012年北京西城一模)雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是

A．O2和O3互为同位素 B．O2转化为O3为化学变化

C．相同物质的量的O2和O3的体积相同 D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数

解析：A项，O2和O3互为同素异形体；B项，O2转化为O3是不同单质之间的相互转化，为化学变化；C项，相同物质的量的O2和O3在同温同压下的体积相同；D项，物质的量相同的O2和O3含有相同的分子数。

答案：B

A＋1＋

7．有AZX和 ZX两种粒子，下列叙述正确的是

( )

( )

A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同

C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等 D．核电荷数和核外电子数一定相等 答案：C

8．下列说法不正确的是

( )

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素； ②同位素的性质几乎相同；

③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子； ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素； ⑤一种元素只能有一种质量数；

3 / 39

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；

⑦Cl2中35Cl与37Cl的原子个数之比与HCl中的35Cl与37Cl的原子个数之比相等

A．②③⑤⑥⑦ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥

D．③④⑥⑦

解析：质子数相同，电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如H2O与Ne

1

不能称为同一元素，但21H与1H是同一种元素，故①错误④正确；一种分子和一

种离子，如果质子数相同，它们的电子数一定不相等，故③正确。同位素原子质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，但在自然界中其原子个数之比不变，故②错误⑦正确。质量数是针对某个原子而言，而不是针对元素而言的，因一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤⑥错误。

答案：C

9．(2012年大同模拟)对核外电子排布规律理解正确的是

( )

①K层不超过2个电子 ②第二层不超过8个电子 ③最外层不超过8个电子 ④次外层不超过18个电子

A．④ C．①④ 答案：D

10．下列说法正确的是

( )

B．①② D．①②③④

A．某粒子核外电子排布为2,8,8结构，则该粒子一定是氩原子 B．Na＋的半径大于F－的半径

C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与He原子具有相同电子层结构的离子

＋

D．NH＋4与H3O具有相同的质子数和电子数

解析：A中粒子可以是Cl－或K＋等；Na＋与F－电子结构相同，核电荷数越大，半径越小，B项不正确；C项中应将He改为Ne就正确了。

答案：D

＋－2－11．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH＋4、H3O、OH；③C2、

2＋3－2－

O2、CN－；④PO4、SO4、ClO－4。对上述四组粒子归类正确的是

( )

A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①

4 / 39

B．质子数和电子数相等、原子数不相等：② C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③ D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④

解析：本题考查一些阴离子、阳离子和分子的电子数、质子数的计算。阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②NH＋4、

－－2＋H3O＋、OH－的原子数和质子数不等，电子数都为10；③C22、O2、CN的原子

数和电子数都相同，质子数不同；④P、S、Cl的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，得电子数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为5，但是，三种酸根离子的质子数不相等。

答案：D

12．一个12C原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O21

中的一个氧原子质量的16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为

A.C.

32b

a－b

B.

32b

b－a8b b－a

( )

16a

b－a

D.

b－ab－a1

解析：一个16O原子的质量为2 kg，所以相对原子质量的标准为2×16，所以12C16O2的相对分子质量为

答案：B

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

72324141413．(9分)在63Li、3Li、11Na、12Mg、 6C、 7N中：

32b

，故B正确。 b－a

(1)________和________互为同位素；

(2)________和________的质量数相等，但不能互称同位素；

(3)________和________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

答案：

7

(1)63Li 3Li

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B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z＝Y>X D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素

解析：若它们均为金属元素，则X为Na，与氧元素组成的过氧化钠中既含离子键，又含共价键，A项错误；若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为铝，为金属元素，B项错误；C项，当Z为He时，Y为Ne，则Z与Y的原子最外层电子数不相等，错误；D项，当Z为F、He时，其最高化合价不大于X元素，正确。

答案：D

9．(双选)(2012年茂名市一模)已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是

( )

元素 化合价 甲 －4 乙 ＋1 丙 －4 丁 －2 戊 －1 A.乙的常见氧化物有两种 B．气态氢化物稳定性：丙>丁

C．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应 D．原子半径大小：甲<丙

解析：甲、丙都有－4价，则为碳族元素，原子序数甲<丙，则甲为C，丙为Si，乙、丁、戊分别为Na、S、Cl。乙的常见氧化物有两种，即氧化钠和过氧化钠，A项正确；非金属性：Si

答案：AD

10．(2012年深圳市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号 原子半径/10－12 m X 160 Y 110 Z 70 W 66 11 / 39

主要化合价 下列叙述正确的是 A．离子半径：W

＋2 ＋5、＋3、－3 ＋5、＋3、－3 －2 ( ) B．气态氢化物的稳定性：Z>W

C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y

解析：根据题意知W为O，X为Mg，Y为P，Z为N。O2－与Mg2＋具有相同电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：O2－>Mg2＋，A项错误；非金属性：NP，则酸性：HNO3>H3PO4，D项正确。

答案：D

11．(2012年温州市第一次适应性测试)X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下：W氢化物(气态)＋Z单质(气态)===Z氢化物(液态)＋W单质(固态)。下列说法正确的是

A．Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸 B．R元素位于第二周期ⅤA族 C．氢化物稳定性：Z>W

D．原子半径从小到大：Z

解析：根据题意，X、Y、Z、R和W分别为C、N、O、P、S。W元素氧化物SO2对应的水化物亚硫酸是中强酸，A项错误；P位于第三周期ⅤA族，B项错误；H2O的稳定性大于H2S，C项正确；原子半径从大到小的顺序为R>X>Y>Z，D项错误。

答案：C

12．(2013届河南信阳高中高三第五次大考)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

( )

A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－

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( )

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

解析：由题意推出A、B、C、D、E分别是H、C、Na、Al、Cl元素。由元素H、C组成的化合物有多种，如CH4、C2H2、C6H6??其1 mol该化合物不一定含有18 mol e－，故A错误；Na、Al元素的最高价氧化物的水化物为NaOH、Al(OH)3能发生反应，故B错误；含Cl元素的盐可能是NH4Cl，其溶液显酸性，也可能是NaClO，其溶液显碱性，故C正确；HCl中含共价键，NaCl中含离子键，故D错误。

答案：C

二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 13．(12分)五种短周期元素的部分性质数据如下：

元素 原子半径(nm) 最高或 最低化合价 T 0.037 ＋1 X 0.075 Y 0.099 Z 0.102 W 0.143 ＋3 ＋5，－3 ＋7，－1 ＋6，－2 (1)Z离子的结构示意图为________。 (2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________________(填序号) a．简单离子的半径Y>Z

b．气态氢化物的稳定性Y比Z强

c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强

(3)甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

某同学设计了如图所示装置(夹

持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是__________________________。一段时间后，观察到试管中的

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现象是______________________________，发生反应的离子方程式是__________________________。

(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为____________________________。

解析：(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。

(2)因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H2S稳定性强。 (3)AlCl3与NH3·H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。

(4)由元素守恒可得2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，故NaNO2中N元素化合价为＋3。

答案：(1) (2)b

(3)把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH－浓

－

度增大，可使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH向左移动，且过程中

放热，故有利于NH3放出 生成白色沉淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 (4)＋3

14．(14分)(2013年西安名校联考)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)写出由④、⑤、⑧元素形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。

(2)含元素⑧的单质能与自来水中的有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐步淘汰。下列可代替它作自来水消毒剂的是________。

A．NH2Cl B．AlCl3 C．K2FeO4 D．ClO2

(3)W与④是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。

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编号 示例 1 2 性质 氧化性 化学方程式 H2WO3＋3H2PO3===3H3PO4＋H2W↑ (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________； M中阳离子的鉴定方法___________________________________________； 如果M中含有元素⑧，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_________________________________________________________。

解析：①～⑧对应的元素如下：

(1)由Na、Cl、O三种元素组成的既含离子键又含共价键的离子化合物可以是NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，其中NaClO的电子式为

。

(2)作自来水消毒剂的物质应具有强氧化性，故可以用NH2Cl、K2FeO4或ClO2来代替Cl2。

(3)W是S，H2SO3是二元弱酸，其中S处于中间价态，既可表现氧化性，又可表现还原性，反应2H2SO3＋O2===2H2SO4中表现还原性；反应H2SO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2S↑中表现氧化性；反应2NaOH＋H2SO3(少量)===Na2SO3＋2H2O中表现酸性。

(4)Al单质一般用电解熔融Al2O3的方法制备，故N为Al2O3，Z为Al(OH)3；仅含非金属元素的盐为铵盐。X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3＋＋

＋

3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；NH4的检验方法为：取样，加入NaOH溶液，

加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体；NH4Cl溶液中离

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＋－

子浓度的大小顺序为：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H)>c(OH)。

答案：(1) (2)ACD (3)

1 2 还原性 酸性

2H2SO3＋O2===2H2SO4 H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O (4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 取样，加入NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激

＋－性气味的气体 c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H)>c(OH)

15．(12分)(2012年潍坊市一模)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。

请回答下列问题：

(1)元素G在周期表中的位置：________，F的原子结构示意图：________。 (2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为________，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式：

__________________________________________________________。 (3)D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式：__________________________________________________________________。

(4)含有

E

阳离子的盐常用作净水剂，其原因为

________________________(用离子方程式表示)。

解析：由题中信息知A、B、C、D、E、F、G分别为氢、碳、氧、钠、铝、硫、氯。(1)元素Cl在周期表中的位置为第三周期ⅦA族。(2)H、O、Na三种元素形成的氢氧化钠中既含离子键又含共价键；能同时生产氢氧化钠和氯气的反应电解为氯碱工业反应原理，其化学方程式为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可改写出离子方程式。(3)Na、Al元素的最高价氧化物所对应的水化物分别为

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NaOH、Al(OH)3。(4)含有Al3＋的盐可以用于净水的原因是其水解可产生Al(OH)3胶体，而胶体具有较大的表面积，可以吸附杂质。

答案：(1)第三周期ⅦA族

－

通电

(2)离子键和共价键 2Cl＋＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－ (3)OH－＋

3＋

Al(OH)3===AlO－＋3H2OAl(OH)3＋3H＋[或Al3＋＋2＋2H2O (4)Al

3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋]

16．(14分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)E元素在周期表中的位置为________。

(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构式为________。 (3)经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式：__________________。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式：____________________________。

(4)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板，既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：____________________。

(5)元素D的单质在一定条件下，能与A的单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是________________(标准状况下)。

(6)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1∶2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为______________________________________。

解析：该题的突破口为A、W能形成两种液态化合物H2W和H2W2，由此可知A为H元素，W为O元素，A、D同主族，则D为Na元素。E元素的周期序数与主族序数相等，因为E元素的原子序数比氧元素的大，所以E是铝元素。铝在周期表中的位置为第三周期ⅢA族。H2O2为弱酸，故分步电离，可类比碳酸的电离方程式的书写。DA和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和铝

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反应又可生成氢气，所以生成的氢气的物质的量为2.5 mol，标准状况下体积为56 L。D的淡黄色化合物为Na2O2，与氯化亚铁1∶2反应后，Fe2＋被氧化成Fe3

＋

，故可得到氢氧化铁沉淀和氯化铁。

答案：(1)第三周期ⅢA族 (2)

(3)H2O2H＋＋HO－2

BaO2＋H2SO4===H2O2＋BaSO4↓ (4)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O (5)56 L (6)3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋6Na＋＋2Fe3＋

课时作业(三)

(时间：45分钟 满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．(2013届山西省高三四校联考Ⅰ)下列关于化学键的说法正确的是 ( ) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

解析：稀有气体分子内不存在化学键，故A选项错误；Na2O2，H2O2??等物质中均存在非极性键，故C错误；C2H4，C6H6??等多原子分子里均含有非极性键，故D错误。

答案：B

2．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是

A．一定是离子键 B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 答案：C

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( )

3．下列有关物质结构的说法正确的是

A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA B．HBr的电子式为

( )

C．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键

D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

－

解析：Na2O2晶体中含有Na＋和O22离子，78 g Na2O2晶体所含阴、阳离子

的个数为3NA，A项不正确；HBr为共价化合物，电子式为

，B不正确；

3.4 g

＝0.2 mol,0.2 mol×3＝0.6 mol,3.4 g NH3中含0.6NA个N—H键，C正

17 g·mol－1确；PCl3分子中所有原子最外层都达8电子稳定结构，而H2O中，O原子的最外层未达8电子稳定结构，D不正确。

答案：C

4．氯化钠是日常生活中常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是

( )

A．具有较高的熔点 B．熔融状态下能导电 C．水溶液能导电 答案：B

5．下列各组物质中，化学键的类型相同的是 A．CaCl2和Na2S C．N2和Ne

B．Na2O和Na2O2 D．HCl和NaOH

( )

D．常温下能溶于水

解析：A项中CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项中Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项中Ne分子中无化学键；D项中HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。

答案：A

6．(2012年北京西城测试)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是

( )

A.

B．CO2

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C．Na2O2 解析：A项，

D．NH4Cl

中碳碳键是非极性键，碳氢键是极性键；B项，CO2中

只有极性共价键；C项，Na2O2中含有离子键和非极性共价键；D项，NH4Cl中含有离子键和极性共价键。

答案：A

7．(2013届山西省高三四校联考Ⅰ)下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A．CO2的电子式：

B．中子数为20的氯原子：

C．乙烯的比例模型：

D．铝离子结构示意图：解析：CO2的电子式为∶

，A错误；根据AZX可知，中

，D错误。

子数为20的氯原子为3717Cl，B错误。铝离子结构示意图为：

答案：C

8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是 A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键 B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

( )

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2

解析：A项中Si和O，C和O之间都是不同非金属元素之间形成化学键，属于极性共价键，正确；B项中ⅣA族元素原子最外层电子数都是4，但C原子的次外层只有2个电子错误；C项CO2和SiO2都是酸性氧化物，可以和碱性氧化物反应，正确；D项该族元素的主要化合价有＋4和＋2，正确。

答案：B

9．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化

20 / 39

学键中共价键成分最少的是

A．Li，F C．Na，Cl

B．Na，F D．Mg，O

( )

解析：Li、Na、Mg中Na的金属性最强，F、Cl、O中F非金属性最强，则由这两种元素的原子形成的化学键中含共价键成分最少。

答案：B

10．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是

A．NF3中只含极性共价键

B．NF3既是氧化产物，又是还原产物 C．NH4F中既含有离子键又含有共价键

D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物 解析：(1)抓住氮元素化合价的变化进行分析。 (2)铵盐都是离子化合物。 答案：D

11．M、N、X、Y四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为48，则下列有关说法中不正确的是 ( )

A．N与X位于元素周期表中ⅥA族

B．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C．M的气态氢化物与Y的气态氢化物反应，可生成离子化合物 D．M、N、X、Y均位于金属与非金属的分界线上

解析：设N的原子序数为a，有(a－1)＋a＋(a＋8)＋(a＋8＋1)＝48，a＝8，则M、N、X、Y分别为N、O、S、Cl。O与S位于ⅥA族，故A项正确；HNO3、H2SO4、HClO4均为强酸，故B项正确；NH3与HCl可生成离子化合物NH4Cl，故C项正确；C、N、S、Cl均不在金属与非金属的分界线上，故D项错误。

答案：D

12．(2013年南京、盐城市期末)已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大

21 / 39

( )

的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z>W>R

B．对应的氢化物的热稳定性：R>W

C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

解析：X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H，Y的最高正价和最低负价绝对值相等，则Y为C或Si，Z的核电荷数是Y的2倍，且5种元素都为短周期主族元素，原子序数依次增大，则Y为C，Z为Mg，W为S，R为Cl。C项，H2S中的化学键为共价键，Mg2S中的化学键为离子键，故错误。

答案：C

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(12分)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为·A ·，B原子L层的电子总数是K层·的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D元素的名称：

A________，B________，C________，D________。 (2)D元素在周期表中属第________周期第________族。

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：_____________________。 (4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________。 (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_______________________________________________。

解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的原子结构可知B为氧；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知D为铝。

答案：(1)碳 氧 镁 铝 (2)三 ⅢA

22 / 39

·

( )

(3) (4)O===C===O

(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物

14．(14分)一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为

，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短

周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m＝________，该融雪剂的化学式为________。 (2)Z、W元素的名称为________、________。 (3)下列说法正确的是________。 A．XY2和WZ2都为离子化合物

B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是________。

A．XY2的电子式：

B．WZ2的结构式：Z===W===Z

C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为： Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓

D．用电子式表示XY2的形成过程为：

(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是______________________________________________________。

解析：(1)由X原子的结构示意图

可推知其为

，该元素为Ca，

根据CaY2可知Y为－1价，又因为Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。

23 / 39

(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。

(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误，Ca2

＋

、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca2＋的核电荷数大，离子半径小，D错误。 (4)XY2为CaCl2，其电子式为

，H2S的水溶液

为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错误。

(5)氢键影响物质的熔沸点，使水的沸点升高。 答案：(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)B、D (5)水分子间存在氢键

15．(14分)(1)请用下列10种物质的序号填空：

①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2 ⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2只含有极性键的是________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：________。

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103 Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是______________。

(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是________；

A．c和f C．d和g

B．b和g D．b和e

24 / 39

②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。

解析：1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2

＋

或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子条件可推出XY2为CaF2。

1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，结合XY2中共有38个电子，可推出XY2为CS2。

答案：(1)⑥⑦⑨ ④ ③⑤ (2)

(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 (4)①B C ②CCl4(或PCl3)

16．(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

(1)写出Y2O2的电子式：_______________________________________， 其中含有的化学键是________。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程________________________________。 (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填化学式)。

(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_____________________________________________________________。

解析：根据元素形成化合物的特点，分析元素种类，进而分析化合物的化学键类型、化学性质等。要求我们熟练掌握短周期元素形成化合物的特点。

答案：(1) 离子键、共价键 (2)

25 / 39

(3)HNO3 (4)NH3

(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3

质量检测

(物质结构 元素周期律) 测试时间：90分钟 满分：100分

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)

1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。下列有关26Al和10Be的说法正确的是

( )

A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 B．10Be的原子核内质子数等于中子数 C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1024

D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同

解析：本题以考古中鉴定年代的“铝铍测年法”为背景，考查有关原子组成与结构的知识。10Be和9Be互为同位素，是中子数不同质子数相同的同种元素的

10

不同原子(核素)，A错误；Be中质子数、中子数分别为4、6，B错误；5.2 g 26Al3

＋

为0.2 mol，即5.2 g 26Al3＋含有2 mol电子，约为1.2×1024个，C正确；26Al和Mg的中子数分别为13、14，D错误。 答案：C

2．(2013年乌鲁木齐一诊)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发

26

现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是

A．X单质易与水反应

B．X形成的氧化物易与水反应生成酸 C．X易形成氧化物XO

26 / 39

( )

D．XH4的稳定性比SiH4的低

解析：第ⅣA族元素有碳、硅、锗、锡、铅；第四周期元素是锗，其化学性质“类硅”，硅不和水反应，锗也不和水反应，A项错误；二氧化硅不能与水反应生成硅酸，二氧化锗也不能，B项错误；Si的常见价态为＋4，形成氧化物SiO2，C项错误；同主族元素，原子序数越小，非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，氢化物稳定性：SiH4>GeH4，D项符合题意。

答案：D

3．某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。Z轴按“中质差”(中子数和质子数之差ΔZ＝N－P)自上而下递增顺序排列。原“二维元素周期表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A＝N＋P)替代。下列说法正确的是

( )

A．“中质和”相同的核素一定是同一元素 B．“中质差”相同的核素一定是同一元素 C．N2－P2＝A×ΔZ

D．至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明“中质差”一定有m种

解析：“中质和”即质量数，质量数相同的核素不一定是同一元素，例如14 6

1214C和14A项错；“中质差”相同的核素不一定是同一元素，例如2 7N，1H、 6C和 7N，

其“中质差”均为0，B项错；A×ΔZ＝(N＋P)×(N－P)＝N2－P2，C项对；有

1214的同位素其“中质差”相等，例如2说明“中质差”的数目小于同1H、 6C和 7N，

位素的数目，D项错。

答案：C

4．(2012年保定调研)某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。下列有关元素X的说法中正确的是

A．X可能是金属元素

B．由X形成的含氧酸均为强酸

C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水

解析：由X原子的最外层电子数为(2n－1)可以推知n≤4，则X的电子层数

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( )

≤3，X为短周期元素。当n＝4时，X为Cl元素；当n＝3时，X为N元素；当n＝2时，不符合题意。HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。

答案：D

5．(2013届安徽阜阳一中高三上学期二模)下列叙述正确的是 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

解析：同一主族的金属元素，原子半径越大，其单质的熔点越低，同一主族的非金属元素，原子半径越大，其单质的熔点越高，故A错误。同一周期元素的原子，从左到右，原子半径减小，得电子能力增强，故B错误。由于NH3、H2O、HF分子间形成氢键，使其沸点明显升高，故C错误。

答案：D

6．运用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是

( ) ( )

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④ C．③④⑤

B．①③⑥ D．②④⑥

解析：At的非金属性比氯的弱，故HAt的稳定性比HCl小，②不正确；NH3的水溶液是碱性的，H2O是中性的，④不正确；同一主族的金属元素自上而下，金属性逐渐增强，故铊不能与氢氧化钠溶液反应，⑤不正确；故B项正确。

答案：B

7．(2013年枣庄模考)下列说法正确的是

( )

A．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈 B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8 C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同

28 / 39

D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系 解析：第ⅠA族的金属单质与水反应不一定比第ⅡA族的金属单质剧烈，A错误。第二周期部分元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8，故B错误。同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构可能相同，但也可能不相同，故C错误。

答案：D

8．(2012年重庆市一模)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键

( )

C．NH5的电子式为

－

D．它与水反应的离子方程式为NH＋H2O＋H2↑ 4＋H＋H2O===NH3·

解析：NH5的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有氢负离子。1 mol NH5中含有4NA个N—H键，故A项错误；B、C、D项都正确。

答案：A

9．(2012年苏锡常镇四市一调)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是

( )

A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B．元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族 C．原子半径的大小顺序为rY>rW>rX D．元素X可能为硼或碳或氮

解析：同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，A、C错误。X可能为第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族元素，D正确，B错误。

29 / 39

答案：D

10．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，且原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

( )

A．原子半径由小到大的顺序：X1

解析：既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的单质是Al，最外层电子数是次外层电子数一半的原子可能是Li或Si，但Z的原子序数大于Y的，因此Z只能是Si，X为C，结合最外层电子数之和为14，可知W是Cl。原子半径由小到大的顺序：X

答案：C

11．(2013年南京一模)A、B、C、D、E五种短周期元素从左至右按原子序数递增的顺序排列：

A 下列说法正确的是

B C D E

( )

A．若E元素最高正化合价为＋7，则D元素的最低负化合价是－2 B．若A(OH)n为强碱，则C(OH)m也一定是强碱 C．若HnDOm为强酸，则E的非金属性一定很强 D．若HnCOm为强酸，则E的单质可能具有强还原性

解析：B项若A为Na，则C为Al，Al(OH)3为两性氢氧化物；C项若D为Cl，则E为非金属元素氩；D项若C为N，则E为F，F2具有强氧化性。

答案：A

12．已知短周期元素的四种离子：A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

A．原子序数：D>C>B>A B．单质的还原性：D 30 / 39

( )

C．离子半径：C3－>D－>A2＋>B＋

D．等物质的量浓度的A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液的pH：B>A>C 解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，可根据阴阳离子所带的电荷，画出元素在周期表中的位置关系：

，原子序数大小应为A>B>D>C，A项错误；金属性越

强，单质的还原性越强，因此单质的还原性强弱为DB＋>A2＋，C错误。

答案：D

13．(2012年宝鸡二检)由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

( )

A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素

解析：根据提供信息，甲为H2S。该钠盐可以为Na2S或NaHS，NaHS既能与酸反应，又能与碱反应，A错；乙可能为N2H4或SiH4，N2H4含有极性键和非极性键，但SiH4只含极性键，B错；丙可以为C2H6、CH3OH，C2H6是甲烷的同系物，但CH3OH不是甲烷的同系物，C错；丁为H2O2，其中O为－1价，D对。

答案：D

14．(2013年杭州二检)下表是部分短周期元素的相关信息： 元素代号 T X Y Z 相关信息 T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 31 / 39

以下说法正确的是 ( )

A．元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键只有离子键

B．将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中，开始时有白色沉淀生成

C．T、X、Y、Z四种元素的原子形成的简单离子半径大小关系：Z>Y>T>X D．用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液时化学反应方程式是2Y3＋＋6Z－＋通电

6H2O=====2Y(OH)3↓＋3H2↑＋3Z2↑

解析：根据表中信息可知T是Na元素；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，故其内层只能是第一层，只有2个电子，故其最外层是第二层，有6个电子，X是O元素；第三周期元素中失电子的是11、12、13号元素，其中简单离子半径最小的是Al3＋，Y是Al元素；T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，即次氯酸钠，Z是Cl元素。过氧化钠中既有离子键又有共价键，A错；氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中时，氢氧化钠过量，开始时不会生成沉淀，B错；四种元素原子的简单离子半径大小关系：Cl－>O2－>Na

＋

>Al3，C错；电解氯化铝溶液时，阴极上H放电，阳极上Cl放电，故反应的

＋

＋

－

通电

化学方程式是2Al＋6Cl＋6H2O=====2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，D对。

3＋

－

答案：D

二、非选择题(本题包括6小题，共58分)

15．(12分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________________(用氢化物的化学式表示)。

32 / 39

(3)元素③一般在化合物中显________价，但在与________形成化合物时，所显示的价态正好相反。

(4)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________。

(5)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。

(6)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则可以排118种元素。某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。

解析：由①～⑤元素在周期表中的位置很容易推出，它们分别为H、Na、O、S、F；若把元素周期表设计成简明的形式，第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，故A位置包含11种元素，C位置所含元素均为金属元素。

答案：(1)如图所示

(2)HF>H2O>H2S

(3)负(或－2) F(或氟或⑤) (4)H＋＋HSO－3===SO2↑＋H2O (5)在表中相应的位置写出“N”

33 / 39

(6)11 是

16．(8分)据俄罗斯媒体2012年6月25日报道，俄罗斯科研小组成功合成117号元素，从而为117号元素正式加入元素周期表扫清了障碍。根据下列要求，回答相关问题：

249293294

(1)科学家用4820Ca轰击 97Bk(锫)生成117Up和117Up，Up可能就是科学家一直249293294寻找的第117号元素。下列关于4820Ca、 97Bk(锫)、117Up和117Up的说法中正确的

是________(填序号)。

A．117号元素的相对原子质量为293.5

294

B.293117Up和117Up互为同位素 249C.4820Ca、 97Bk(锫)表示两种核素

249293294D.4820Ca、 97Bk(锫)、117Up和117Up属于四种元素

249294(2)用下式表示发现117号元素的过程：48→29320Ca和 97Bk(锫)―117Up和117Up，

有人认为该反应是化学变化，你是否同意他的观点？并简述理由：__________。

(3)推测117号元素在周期表中的位置，它位于周期表中第________周期________族。

(4)与117号元素同主族且处在第1～4周期的元素中，氢化物的沸点最高的是________________(填化学式，下同)，理由是______________________；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________________。该族元素单质的熔点、沸点随着原子序数增大而________(填“升高”或“降低”)。

解析：(1)A项，元素的相对原子质量等于同位素的质量数与其所占的百分含量之积的和，由于117号元素的各种同位素原子个数百分含量不确定，故其相

293294对原子质量不确定，A选项错误；B项，117Up和117Up表示同种元素的两种原子，

互为同位素，B项正确；C项，具有一定数目质子和一定数目中子组成一种核素，

249293294即有几种原子就有几种核素，C项正确；D项，4820Ca、 97Bk(锫)、117Up和117Up

属于四种原子、三种元素，D项错误。(2)化学变化指在变化过程中有化学键的断裂与形成，原子重排的过程，原子核没有发生变化；而该变化属于物理核变化，不属于中学化学讨论的化学变化范畴。(3)以稀有气体元素为参照物，第7周期0族元素为118号元素，故117号元素应为第7周期ⅦA族，其在元素周期表中的位置位于砹元素正下方。(4)在ⅦA族元素中，氢化物中氟化氢沸点最高，在标准状况下呈液态，因为氟化氢分子之间存在氢键。高氯酸的酸性最强。由于卤素

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单质的组成、结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，卤素单质的沸点和熔点越高。

答案：(1)BC (2)不同意，本反应中元素原子核发生了变化，化学变化中原子发生重排，原子核没有变化 (3)7 ⅦA (4)HF 在HF、HCl、HBr、HI中，HF分子之间存在氢键，其他分子之间不存在氢键，只存在分子间作用力，氢键强于分子间作用力 HClO4 升高

17．(10分)现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：

元素编号 X Y Z M N 元素性质或原子结构 周期序数＝主族序数＝原子序数 原子最外层电子数为3a，次外层电子数为a 原子L层电子数为4a，M层电子数为2a 某种单质是天然存在的最硬的物质 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X________，Y________，Z________，N________。

(2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：

①含10e－且呈正四面体结构的分子：________； ②含14e－的双原子分子：________；

③含16e－且能使溴水褪色的分子：________； ④含32e－且具有漂白性的分子：________。 答案：(1)氢；氧；硅；硫 (2)①CH4 ②CO ③C2H4 ④SO2

18．(10分)(2012年北京东城二模)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。 W X Y 焰色反应呈黄色 Z 在同周期主族元素形成的简 最高正价与最低负价之和为结构或性最高价氧化物质 对应的水化物 35 / 39

与其气态氢化物反应得到离子化合物 (1)Z在元素周期表中位于________族。 单离子中，离子零 半径最小 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。

(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________(填序号)。 a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数

②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：____________________________，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力XY。

(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是______________________________，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。

(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中Y的质量分数的数据有______________(填序号)。 a．m、n b．m、y c．n、y

解析：本题主要考查元素周期表及元素周期律的相关知识。由信息可知W为N，X为Na，Y为Al，Z为Si。(1)NaOH能与HNO3、Al(OH)3、H2SiO3反应。(3)①自然界中的含量与元素金属性的强弱没有必然联系，a错误；NaCl水溶液

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呈中性，AlCl3溶液显酸性，说明Al(OH)3是弱碱，NaOH是强碱，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，b正确；单质越活泼，越易与水反应，元素的金属性越强，c正确；单质与酸反应时失电子数的多少与单质还原性强弱无关，d错误。②同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小。(4)HW3为HN3，酸性与醋酸相似，故NaN3溶液显碱性，溶液中离子

－＋

浓度：c(Na＋)>c(N－3)>c(OH)>c(H)。(5)a项，n g为MgO的质量，由元素守恒

可知m g混合物中Mg的质量，也就知道了m g混合物中Al的质量；b项，y为Mg、Al与酸反应产生H2的质量，若设m g混合物中Mg为x mol，Al为z mol，?24x＋27z＝m则?可解得m g混合物中Al的质量；c项，n g为MgO?2x＋3z＝2z?电子守恒?，

的质量，由元素守恒可求出混合物中Mg的质量，进而求出Mg与酸反应生成H2的物质的量，y mol为Mg、Al与酸反应放出H2的总量，y mol减去Mg反应产生的H2的物质的量即为Al与酸反应产生H2的物质的量，从而求出Al的质量，故a、b、c均正确。

答案：(1)ⅣA (2)Na

(3)①bc ②电子层数相同，核电荷数Y>X

－＋

(4)HN3＋NaOH===NaN3＋H2O c(Na＋)>c(N－3)>c(OH)>c(H)

(5)abc

19．(8分)如表是ⅥA族部分元素的相关性质。 性质\\元素 单质熔点(℃) 单质沸点(℃) 主要化合价 原子半径 单质与H2反应情况 点燃时易化合 加热化合 8O 16S 34Se 52Te －218.4 －183 －2 113 444.6 －2、＋4、＋6 685 －2、＋4、＋6 450 1390 逐渐增大 加热难化合 不能直接化合 请回答下列问题： (1)硒的熔点范围可能是________。 (2)碲的化合价可能有________。

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(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________(填化学式)。 (4)氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为________________________。

(5)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式。 Al2Te3＋( )===2Al(OH)3↓＋____H2Te↑

解析：硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比S单质的高，而比Te单质的低，熔点范围为113～450℃；碲的化合价与硫、硒的相同，为－2、＋4、＋6；无氧酸的酸性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se、H2S；氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2Se＋O2===2Se＋2H2O；配平后的反应为Al2Te3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2Te↑。

答案：(1)113～450℃ (2)－2、＋4、＋6 (3)H2Te、H2Se、H2S

(4)还原性 2H2Se＋O2===2Se＋2H2O (5)1 6H2O 3

20．(10分)(2013年吉林一模)X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。 元素 X 部分结构知识 X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 Z原子的最外层电子数多于4 W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数) 部分性质 X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 Y能形成多种气态氢化物 Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋ Y Z W 填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。 (1)X的气态氢化物分子的电子式是________，Z元素在周期表中的位置是________。

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(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是________。

(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH________(填“>”、“<”或“＝”)7，理由是__________________________(用离子方程式表示)。

(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)________________。

(5)25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________。

解析：由题意推出X为N元素，Y为C元素，Z为Cl元素；由W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数)且化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋，得2n－3＝n，n＝3，即W为Al元素。

答案：(1)

第三周期ⅦA族

(2)HClO4>HNO3>H2CO3

(3)< Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (4)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

(5)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol

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