通用版中考化学重难点易错点复习讲练巧妙理解化学式与化合价含解析

巧妙理解化学式与化合价

一、化学式

1. 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子。 2. 意义： 由原子构成的物质 （例如：Fe） 宏观 微观 宏观 由分子构成的物质 （例如：H2O） ①表示铁这种物质 ②表示铁由铁元素组成 ③表示铁元素 表示一个铁原子 ①表示水这种物质 ②表示水由氢元素和氧元素组成 ①表示一个水分子 ②表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；（右下角数字的含义）或表示水分子中氢氧原子个数比为2:1 ①表示氯化钠这种物质 ②表示氯化钠由氯元素和钠元素组成 ①表示一个氯化钠分子 ②表示氯化钠分子中氯、钠离子的个数比为1:1。 微观 宏观 由离子构成的物质 （例如：NaCl） 微观 3. 书写 金属单质 固态非金属单质 单质 稀有气体单质 部分气态非金属单质 直接用元素符号表示。 例如：铁Fe、铜Cu、镁Mg、红磷P、碳C、氦气He、氩气Ar 在元素符号后加一个下标2。 例如：氢气H2、氧气O2 化合物 1. 构成某个化合物分子的原子个数是1时，1省略不写。即右下角无数字。 2．氧化物化学式的书写，一般习惯将氧元素的符号写在后面。 3. 由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属元素写在前面。 注意：化合物的读法：由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；一般要读出原子个数。例如：Fe3O4四氧化三铁。

二、化合价

1. 定义：化合价用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种性质。有正价与负价之分，为整数。

2. 表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1，不能

?2省略。例如，标出镁元素的化合价：MgO

3. 规律：在化合物中，各元素的化合价的代数和为零。 注意：

（1）化合物中的金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价； （2）单质中元素的化合价为零。 ．．

4. 与离子符号的关系 （1）相同点

①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数；

?22＋

②元素化合价的符号与离子带的电性一致。例如镁离子（Mg）与+2价的镁元素（Mg）。

（2）不同点

①位置不同：化合价标在元素符号正上方，离子符号标在右上角。 ②顺序不同：化合价先写“+、-”再写数字，离子符号相反。 ③化合价中“1”不省略，离子符号中“1”省略。 5. 巧记

（1）元素化合价顺口溜：

一价氯氢钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 二四六硫二四碳， 三铝四硅五价磷， 铁有二三要分清， 莫忘单质都是零。

（2）原子团顺口溜：

负一硝酸氢氧根， 负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根， 正一价的是铵根。

注意：

书写离子符号和化合价时，“+、―”和数字写的顺序和读的顺序是相同的。标记的位置则可巧记为“头顶价，肩挑离”。如：+2价的镁元素：Mg；镁离子带2个单位的正电荷：2＋

Mg。 6. 应用

（1）书写客观存在的物质的化学式； （2）书写化合价以检验化学式的正误； （3）根据化学式判断元素的化合价。

例题1 （泰安）稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为（ ）

A. EuO B. Eu2O3 C. Eu3O2 D. EuO3

解析：氯化铕的化学式为EuCl3，氯元素显-1价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×3=0，则x=+3价。氧化铕中铕元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Eu2O3。

答案：B

点拨：先根据化学式求出化合价，再利用化合价书写化学式。

例题2 （达州）按要求填空：

（1）用化学符号表示：2个硝酸根离子 ，氢氧化铁中铁元素的化合

+2

价 。

（2）下列微粒结构示意图中属于离子的是 （填字母），共表示 种元素。

（3）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式 。 解析：（1）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，

-就在其元素符号前加上相应的数字，因此2个硝酸根离子表示为：2NO3；根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氢氧化铁中铁元素的化合价应表示为：Fe(OH)3 （2）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；由此可知微粒结构示意图中属于离子的是D；

根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由质子数决定，所以微粒结构示意图共表示3种元素。

（3）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列，依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，地壳中含量最多的元素是O，组成的化合物是Al2O3。

答案：（1）2NO3；Fe(OH)（2）D；3（3）Al2O3

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【方法提炼】

用交叉法巧写化学式

化学式的书写是化学学习的一项基本技能。对于常规但是陌生的化学式的书写，我们有时习惯于依靠物质的命名直接书写，而忽视了“化合物中元素的化合价的代数和应为0”这一重要原则，导致书写出错。其实，在牢记常见元素化合价以及相关书写规律、注意事项的基础上，对于题目中经常出现的常规但是陌生的化学式，可以采用交叉法巧妙书写。具体口诀可以简单记为：

一排序，二标价； 价数交叉写右下； 原子团多打括号； 约成最简再检查。

例如，要书写不太熟悉的硫酸铝的化学式，则可以先写出铝元素和原子团硫酸根各自的符号，按照左正右负（或左金右非）的原则排序：

Al SO4

然后分别写出两者的化合价，铝为+3，硫酸根为-2，可表示为：

?3 ?2 AlSO4再将化合价的价数交叉分别写在铝元素和硫酸根的右下角，由于硫酸根有多个原子，但

―

?3?3

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