第一节 化学反应与能量的变化（第1课时） 学案

第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化 （第1课时）

课前预习学案

一预习目标

预习课本反应热与焓变，初步知道反应热与焓变的概念，了解反应热的表示方法。 二预习内容

一、反应热 焓变 1、定义： 2、符号： 3、单位：

4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为 ？ 反应；△H为“一”或△H＜0时为 ？ 反应。

5、△H计算的三种表达式：

三提出疑惑（通过自主学习，你还有哪些疑惑？请填空。）

课内探究学案

一、学习目标

1、知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2、记住常见的放热反应和吸热反应。

3、理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。

学习重难点：理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。 二、学习过程

探究一：反应热和焓变

1、对于放热反应：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？ 体系的能量如何变化？升高还是降低？ 环境的能量如何变化？升高还是降低？

规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？

2、由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H==

3、△H＜0时反应 热 △H ＞ 0时反应 热

4、如何理解课本P3中△H =-184.6kJ/mol中的“/mol

5、由课本P3 中图1-2 总结出用物质的能量计算反应热的数学表达式 三、反思总结

1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？ ①常见的放热反应有 ②常见的吸热反应有：

2、△H＜0时反应 热△H ＞ 0时反应 热 3、反应热的数学表达式 △H= △H=

1

四、当堂检测

1.下列说法不正确的是（ ） A．化学反应可分为吸热反应和放热反应

B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成

C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D．放热反应发生时不需加热

2．下列过程属于放热反应的是（ ）

A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水 C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰 3．（2006?上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 4．下列叙述正确的是（ ）

A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 C．物质发生化学反应都伴随着能量变化 D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 五、课后练习与提高

1．关于化学反应的实质的说法正确的是（ ） A．化学反应都有新物质生成 B．化学反应都有能量变化

C．化学反应是旧键断裂新键的生成的过程 D．化学反应的发生都需要在一定条件下 2． “焓”是指（ ）

A．物质所具有的能量 B．反应热的变化

C．化学键所具有的能量 D．物质的一种化学性质 3．下列变化过程中，是吸热的反应的是（ ）

A． H ＋ H → H2 B．H ＋ Cl → HCl

C．I2 → I ＋ I D．S ＋ O2 → S O2 4．下列叙述正确的是（ ） A．物质燃烧都是放热反应

B．化学反应总是伴随着能量的变化

C．化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量 D．化学反应中放出的热才是反应热

5．已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式： 4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1 4P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2 则△H1和△H2的关系正确的是（ ）

A．△H1 ＝ △H2 B．△H1 ＞ △H2 C．△H1 ＜ △H2 D．不能确定 6．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式为： H2（g）＋ 1/2 O2（g）＝ H2O（l）；△H = －285.8kJ?mol－1 CO（g）＋ 1/2O2（g）= CO2（g）；△H = －283.3kJ?mol－1 C8H18（l）+ 25/ 2O2（g）= 8CO2（g）＋ 9H2O（l）；△H = －5518kJ?mol－1

2

CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）＋ 2H2O（l）；△H = －890.3kJ?mol－1 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）

7．已知反应：X ＋ Y ＝ M ＋ N为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ） A．X的能量一定高于M的能量 B．Y的能量一定高于N的能量

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应 六、参考答案 课内探究学案: 二、学习过程

探究一：反应热和焓变 3、放 吸 三、反思总结

1、常见的放热、吸热反应分别有哪些？ ①常见的放热反应有

Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。 Ⅱ. 酸碱中和反应。 Ⅲ.燃烧反应。 Ⅳ.大多数的化合反应。 ②常见的吸热反应有：

Ⅰ. 大多数的分解反应。 Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。 Ⅲ. Ba（OH）2?8H2O 与NH4Cl的反应 2、放、吸 四、当堂检测

1. CD 2． D 3．A 4．C 五、课后练习与提高

1． C 2． A 3． C 4． B 5．

6．CO 3

7． C

C

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