硫代硫酸钠滴定液的配制与标定—兼容版

硫代硫酸钠滴定液的配制与标定

一、实验目的

1、掌握Na2S2O3滴定液的配制方法；

2、掌握应用置换碘量法标定Na2S2O3的滴定液方法；

3、学会碘量瓶的使用和以淀粉作指示剂确定滴定终点的的方法。

二、实验原理

标定Na2S2O3采用氧化还原滴定法，即置换滴定法。常用基准物质是K2Cr2O7，反应如下：

K2Cr2O7 +6KI + 7H2SO4→Cr2（SO4+ 4K2SO4+3I2 +7H2O

I2 + 2Na2S2O3 →Na2S4O6+2NaI

由以上反应可知，1molK2Cr2O7 生成3molI2 ，1molI2 与2molNa2S2O3 完全反应，所以1molK2Cr2O7相当于6mol Na2S2O3。

三、实验仪器与试剂

自己写出

四、实验内容

1、0.1mol/L Na2S2O3滴定液的配制

称取NaCO3固体0.1g搅拌溶解

烧杯加200ml纯化水，

搅拌溶解→加

Na2S2O3﹒5H2O

0.5g

纯化水稀释至400ml，贴上标签备用。

2、Na2S2O3滴定液（0.1mol/L）的标定（1）K2Cr2O7基准溶液的配制

精密称取K2Cr2O71.2g（精确到小数点后四位，需称量3份）→小烧杯溶解→ 转至250ml容量瓶定容至刻度，摇匀

→ 25ml移液管移取K2Cr2O7溶液与2碘量瓶→ 加KI2.0g,纯化水25ml，4mol/L盐酸溶液5ml，密塞，摇匀，暗处放置

10min，加纯化水50ml备用。

（2）滴定

三份基准液分别用Na2S2O3溶液滴定→近终点时加淀粉指示剂2ml → 滴定至蓝色消失，溶液呈亮绿色即为终点。记录消耗的Na2S2O3溶液的体积，平行测定三次。

五、实验结果mK2Cr2O7VNa2S2O3（消）（ｍｌ）（g）cNaSO223（mol/L）（mol/L）RSD六、思考题

1、用K2Cr2O7 作基准物质标定Na2S2O3 溶液时，为什么要加入过量KI？为什么加酸后放置一定时间后才加水稀释？如果加KI而不加HCl或加酸后不放置或少放置一定时间即加水稀释，会产生什么影响？

2、为什么要在滴定至近终点时才加入淀粉指示剂？过早加入会造成什么后果？

七、注意事项

自己写出

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