2010—2011学年辽宁省丹东市宽甸二中高一下学期阶段教学质量测试

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化学试卷

一、选择题

1.中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是

n+

合成一种—维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的R核外有28个电子。则R位于元素周期表的

A．第三周期VA族 B．第四周期IIIA族 C．第四周期VA族 D．第五周期IIIA族 【答案】B 【解析】略

2.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃300万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②二氧化硫的排放 ③酸雨 ④氮的氧化物的排放 A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】略

3.下列各组物质中，都是共价化合物的是

A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO 【答案】D 【解析】略

4.在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是 A．SO2、SO3 B．NO 、O2 C．HCl 、CS2 D．CO2、SiO2 【答案】B 【解析】略

5.除去 CO2中的SO2，并得到纯净的CO2，最好使混合气体通过 A．水 B．NaHSO3饱和溶液 C．NaHCO3饱和溶液 D．98.3 %浓硫酸 【答案】C 【解析】略

6.下列物质的用途错误的是 A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．常温下可用铁罐或铝罐装运稀硝酸

C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸 【答案】B 【解析】略

7.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的 A．吸水性和酸性 B．脱水性和吸水性 C．强氧化性和吸水性 D．不挥发性和酸性 【答案】A 【解析】略

8.近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 A．硫化氢分子很稳定，受热难分解

B．硫化氢分子中所有原子的最外层电子都达到8电子结构 C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色

D．硫化氢是电解质，其电离方程式是 H2S = H + HS 【答案】C 【解析】略 9.下列说法正确的是

A．难失电子的原子，得电子的能力一定强 B．易得电子的原子，失电子的能力一定弱

C．电子层结构相同的单核离了，阳离子半径一定比阴离子半径大 D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】B 【解析】略

10.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是 【答案】B

+

－

【解析】略

11.物质的量相同的Mg、F、H2O三种微粒，一定含有相同的 A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．质量数 【答案】A 【解析】略

12.科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最高的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是 A．其原子核内中子数和质子数都是112 B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C．其原子质量是C原子质量的277倍 D．其原子质量与C原子质量之比为112∶12 【答案】B 【解析】略

13.下列叙述正确的是

A. 单质分子中一定存在着共价键 B. 气态物质中一定存在着共价键

C. 全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键 D. 在共价化合物中一定含有共价键 【答案】D 【解析】略

14.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C

2AlN + 3CO

1212

2+

-

下列有关该反应的叙述不正确的

是 A．氮化铝中氮元素的化合价为－3

B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子 C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂 D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种 【答案】C

【解析】略

15.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的材料是 A．半导体材料砷化镓 B．氮化硅陶瓷 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材料K3C60 【答案】C 【解析】略

16.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两包物质最合适的选择是 A．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．食盐和水 【答案】B 【解析】略 二、填空题

1.(2分) 书写下列微粒的电子式：

⑴CS2 ； ⑵Ca(OH)2 。 【答案】

【解析】略

2.(6分) 某溶液中含有SO42－、CO32－、OH三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将这三种离子检验出来，那么应：

⑴先检验 ，加入 试剂(或溶液) ⑵再检验 ，加入 试剂(或溶液) ⑶最后检验 ，加入 试剂 (或溶液) 【答案】【解析】略

－

3. (3分) 原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按B、C、D、A顺序递增，已知B原子次外层为2个电子，C、D、A原子次外层为8个电子，则这四种元素的原子的质子数之和为 。 【答案】57 【解析】略

4.（6分）在新疆和青海交界处有一狭长山谷。有时风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击到下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因 、 、 【答案】略 【解析】略

5.（8分）A、B两种酸式含氧酸盐的相对分子量均为120，且都溶于水；D气体能使品红溶液褪色；F固体为淡黄色；E是不溶于水和盐酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示：

（1）写出化学式：F____________；G___________；D___________；H___________。 （2）写出反应②的离子方程式：

②：_______________________________________________________。 （3）写出一个由I生成D的化学方程式：_______________________________。 【答案】（1）每空1分，（2）每空2分，（3）每空2分] （1）F Na2O2；G O2；D SO2；H SO3 （2）②：（3）【解析】略

6.( 6分) A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（其它合理答案也给分）

（1）若A是一种黄色单质固体，则A的分子式为 。

（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。

（3）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为 。

【答案】共6分（1）S (1分) （2）过氧化钠(1分) 2Na2O2 + 2H2O =\O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 =\2CO3 + O2 （3）N2或NH3 (各1分) 【解析】略 三、实验题

1.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白。

（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是_______，不能检出的物质是________。

（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_____，不能检出的物质是_________。

（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是______，不能检出的物质是_________。

（4）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 。 【答案】（1）SO2和CO2；H2O （2）H2O；SO2和CO2（3）SO2和CO2；H2O (4) C +2H2SO4(浓) 【解析】略 四、计算题

1. (10分) 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。

⑴写出上述反应的化学方程式① ②

⑵标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为 。

CO2↑+2SO2↑+2H2O

⑶试计算，在标准状态下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？ 【答案】(10分)⑴SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 2分 Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3 2分 ⑵Na2SO3 、NaHSO3 2分

⑶当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时，反应为 SO2 + NaOH NaHSO3 1mol 1mol

0.2mol x x=0.2mol

V(SO2)=22.4L／mol×0.2mol=4.48L 4【解析】略

分

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