2018-2019年高中化学宁夏高考检测试卷含答案考点及解析

2018-2019年高中化学宁夏高考检测试卷【90】含答案考点

及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

题号 一 二 三 四 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 五 六 总分 得 分 一、选择题

1.下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是 编号 A B C D

【答案】D 【解析】

试题分析：A、蔗糖是纯净物，碳酸氢钠是强电解质，错误；B、天然橡胶是混合物，石膏是纯净物，二氧化硫是非电解质，错误；C、氯气不是电解质也不是非电解质，错误；D、胆矾是纯净物，玻璃是混合物，碳酸是弱电解质，氨气是非电解质，正确，答案选D。 考点：考查对纯净物、混合物、电解质、非电解质的判断 2.下列比较正确的是 A．电负性：As>S>P

C．熔点．BN> CCl4> MgBr2 【答案】B 【解析】

试题分析：A、根据元素周期律判断S的电负性大于P，P大于As，错误；B、同周期元素第一电离能随原子序数递增而逐渐增大，N的2p轨道是3个电子，是半充满状态，属于稳定状态，属于第一电离能大于O，第一电离能F>N>O，正确；C、BN是原子晶体，MgBr2是离子晶体，CCl4是分子晶体，所以熔点．BN> MgBr2 >CCl4，错误；D、乙醇分子中含有醇羟基，易溶于水，其次是乙醛，溶解度最小的是苯酚，错误，答案选B。 考点：考查电负性、第一电离能、熔点、溶解性的判断

B．第一电离能F>N>O

D．溶解性：乙醛>苯酚>乙醇

纯净物 明矾 天然橡胶 冰 胆矾 混合物 蔗糖 石膏 王水 玻璃 弱电解质 NaHCO3 SO2 H2SiO3 H2CO3 非电解质 CO2 CH3CH2OH Cl2 NH3 3.下列有关离子的说法正确的是

A．H、NO3－、Fe、Na四种离子在溶液中能够大量共存

－－+

B．Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2O＝2H+Cl+ClO C．1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子

D．向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，则原溶液中一定含有碳酸根离子 【答案】C 【解析】

试题分析：A、在酸性条件下NO3－具有强氧化性，能氧化Fe＋，二者不能大量共存，A不正确；B、次氯酸是弱酸，离子方程式中应该有化学式表示，且氯气溶于水与水的反应是可逆反应，B不正确；C、过氧化钠中阴阳离子的个数之比＝1:2，所以1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子，C正确；D、向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，这说明产生的沉淀是碳酸钙，生成的气体是CO2，但CO32－和HCO3－均能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以原溶液中不一定含有碳酸根离子，D不正确，答案选C。

考点：考查离子共存、离子方程式、过氧化钠结构以及碳酸根离子检验

4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na）/ mol·L为 A．（y－2x）/a， 【答案】D 【解析】

试题分析：使Cl离子完全沉淀，反应中消耗ymol AgNO3。所以一份中的n(Cl)= ymol，使Ba＋离子完全沉淀，反应中消耗xmol H2SO4、所以n(Ba＋)= xmol，依据电荷守恒，可知一份溶液中的n(Na)=\－x)mol，所以原溶液中的：考点：考查溶液电中性的基本知识。 5.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A．K、Al、SO42―、NH3·H2O

+――

C．Na、CH3COO、CO32―、OH 【答案】C 【解析】

试题分析：Al与NH3·H2O容易发生复分解反应，生成白色胶状Al(OH)3沉淀，故A错误；H

+―

与HCO3―容易发生复分解反应，生成二氧化碳气体和水，故B错误；Na、CH3COO、CO32―、

3+

+

+

3+

＋

－

－

＋

－1

－

+2++

2

2

B．（y－x）/a， C．（2y－2x）/a， D．（2y－4x）/a。

22

B．NH4+、H、NO3―、HCO3―

++

D．Na、K、SO32―、Cl2

+

OH之间不能发生复分解反应、氧化还原反应，故C正确；在水溶液中，SO32―与Cl2容易发

―+

生氧化还原反应，生成Cl、SO42―与H，故D错误。

考点：离子共存的判断题，重点考查铝离子的主要性质或氢氧化铝的制备方法、碳酸氢根离子的主要性质、亚硫酸根离子的还原性等。 6.关于下列装置说法正确的是（ ）

―

A．装置①中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大 C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

2+

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe生成 【答案】B 【解析】

试题分析：装置①中锌是负极，铜是正极，原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中的K移向CuSO4溶液，A不正确；装置②中a电极与电源的负极相连，是阴极，溶液中的氢离子放电，从而破坏a电极附近溶液中水的电离平衡，溶液显碱性，选项B正确；精练铜时粗铜和电源的正极相连，做阳极，装置③中d应该是粗铜，选项C不正确；装置④中锌的活泼性强于铁的，锌是负极，铁是正极，锌失去电子，溶液中的氧气得到电子，D不正确，答案选B。

考点：考查电化学原理的综合应用和判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，紧扣教材，侧重对学生能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合有关的装置灵活运用、分析、判断姐。 7.关于硅及其化合物的叙述中，错误的是( )

A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制光导纤维 B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si + 2CO↑ D．玻璃的主要成分是石灰石、纯碱、石英砂 【答案】D 【解析】

试题分析：普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙以及二氧化硅，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。

考点：考查硅及其化合物的性质和用途

+

+

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，属于常识性知识的巩固与训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是记住硅及其化合物的性质、用途，然后灵活运用即可。

8.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c(OH) = 1×10mol·L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)

C．将0.2mol·L的某一元酸HA溶液和0.1mol·L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，

--+

则反应后的混合液：2c(OH)+c(A)=2c(H)+c(HA)

D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应

+2--后的混合液：c(Na)>2c(R)+c(HR) 【答案】C 【解析】

试题分析：溶液中由水电离出的c(OH) =c(H)，加入酸和碱都会抑制水的电离，故某溶液中—-a-1

由水电离出的c(OH) = 1×10mol·L，若a>7时，则该溶液的pH可能为14-a，也可能为a，

+

故A选项错误；等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na) =\

-1-1

c(SO32-) + c(HSO3-) +2 c(H2SO3)，故B选项错误；将0.2mol·L的某一元酸HA溶液和0.1mol·L

--+

的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH)+c(A)=2c(H)+c(HA)，C正确；pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则

+2--反应后的混合液：c(Na)<2c(R)+c(HR)，故D错误。符合题意的选项为C。 考点：溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系

点评：本题考查溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系，需要学生在熟悉电离反应的同时掌

握粒子守恒原理。

9.某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是( )

—

+

-1

-1

+

—

-a

-1

A．电解初期，石墨电极上有H2产生 B．整个电解过程中，H的浓度不断增大 C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．电解初期，总反应方程式为：Cu＋H2SO4【答案】B 【解析】

试题分析：铜作阳极，Cu-2e=Cu，石墨作阴极，2H+2e=H2；A项正确；B项整个电解过程中，H的浓度不断减小，错误；C项电解一定时间后，铜离子浓度变大，石墨电极上有铜析出；D项正确。

＋

＋

CuSO4＋H2↑

-2++-

考点：考查电解原理。

点评：学会判断电极及熟练书写电极反应。

10.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NA B．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NA

C．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

-1

D．1L0.1mol·LNa2CO3溶液中含有0.1NA个CO32— 【答案】C

【解析】标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，所以选项B中所含的阴离子数约为NA；S2和S8都是S元数的不同单质，6.4g混合物中含有0.2molS原子，C正确；碳酸钠在溶液中CO32－水解，所以D中含有的CO32—个数小于0.1NA，D不正确，答案选C。 评卷人 得 分 二、实验题

11.（12分）实验室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作： ①把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②根据计算用托盘天平称取NaOH 克。 ③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：

⑴上述步骤中要称量的NaOH固体为 克 ⑵操作步骤的正确顺序为（填序号） 。

⑶实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本实验选用 （填序号）。

⑷本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有： 。 ⑸误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码） ②没有进行操作步骤⑤

③容量瓶中原来有少量水 ④某同学定容时俯视容量瓶刻度线

⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切 。

【答案】（1）、 2．4 克（2）、 ②①③⑤④⑥ 。（填序号） （3）、 ③ （填序号）（4）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 （5）、误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①偏低 ②偏低 ③无影响④偏高⑤偏低 【解析】

（1）、0.12mol/L×0.5000L×40g/mol=2．4克（2）、 ②①③⑤④⑥。（填序号） （3）、 ③ （填序号）（4）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 （5）、误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①偏低 ②偏低 ③无影响④偏高⑤偏低 ①②溶质不足，结果偏低；③无影响④溶液不足，浓度偏高；⑥加水后，溶液被冲稀，偏低。 评卷人 得 分 三、填空题

12.(选修—化学与技术)（15分）

（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。

②在保温去铁的过程中，为使Fe沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在 范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（ ） (a) NaOH溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO Fe Cu 2+3+3+

氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 4.7 氢氧化物沉淀完全时的pH 3.2 6.7 ③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明） 。 ④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是 。

（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线（温度

0

在30C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（ ）

(a) A点时的溶液为不饱和溶液 (b) B点时两种晶体可以共存

(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O

(d) 若将C点时的溶液降温至30C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体 【答案】（15分）

（1）①将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放。(3分) ②3.2——4.7 (2分) (c 、d) (2分) ③由于铜离子水解：Cu+ 2H2

2+

2

0

+2H，加入HNO3能抑制硝酸铜水解(3分)

+

④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(3分) （2）b、d(2分)

【解析】（1）①氮的氧化物与氧气和水反应生成硝酸，可以循环使用，减少大气污染，所以通入氧气和水的作用是将NOx转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放。 ②根据氢氧化铁完全沉淀时的PH和氢氧化铜开始沉淀时的PH可以确定溶液的PH应该在3.2——4.7之间。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是氢氧化铜和氧化铜，若加入氢氧化钠和氨水则铜离子也会被沉淀。

③操作1是蒸发结晶，而铜离子在水中会发生水解产生氢氧化铜调节PH为酸性可以抑制水解，离子方程式为 ④操作Ⅰ是蒸发结晶，操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。

（2）A点在溶解度曲线之上所以A点是饱和溶液； B点是两种晶体的共存状态，蒸发结晶得

0

到晶体不一定是Cu(NO3)2 3H2O ；根据溶解度曲线可以得出降温至30C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体。所以选b、d。

13.三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题： 元素 A B C 结构信息 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有1对成对的p电子 基态原子核外电子排布10x为[Ar]3s4s，有+1、+2两种常见化合价 （1）写出B原子的基态电子排布式 ；

（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键 （任写一种）；A的氢化物分子结

+

合一个H形成阳离子后，其键角 （填写“变大”、“变小”、“不变”）；

（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为 ，简要描述该配合物中化学键的成键情况 ；

（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

在以上分子中，中心原子采用有 个键和 个键。

杂化形成化学键是 （填写序号）；在②的分子中

【答案】

【解析】略

14.(16分)碘被称为“智力元素”，科学合理地补碘可防止点缺乏症。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如有图所示。

请回答下列问题：

(1)碘是＿＿＿（填颜色）固体物质，实验室常用＿＿＿＿方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I2 + 6KOH =\3 + 3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；阴极上观察到的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中

－

是否有I的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 实验方法 实验现象及结论 －

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称＿＿＿＿＿＿，步骤⑤的操作名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 步骤④洗涤晶体的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【答案】(1) 紫黑色 (1分) 升华 (2分)

(2) 2I —2e = I2 (I + 6OH —6e = IO3－ + 3H2O) (2分) 有气泡产生 (2分) (3)

实验方法 取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。 (2分) 实验现象及结论 －如果不变蓝，说明无I。(如－果变蓝，说明有I。) (1分) －

－

－

－

－

(4) 冷却结晶(2分) 干燥(2分) 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 (2分)

【解析】略 15.（14分）

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A—J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：

（1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）： _；

（2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 ；

（3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是______________ ___；

（4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是__________________________________________________ _；

（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g，则加入盐酸的体积可能为______________________________（mL）。 【答案】

（1）r（Al） < r（Cl）（或Al < Cl）（2分） （2）NCl3+ 3H2O = NH3↑+ 3HClO （3分）

（3）红褐色变浅（答有Cl2生成可给1分）（2分） （4）MnO2 + H2O2 + 2H = Mn + O2↑ + 2H2O （3分） （5）10和50（各2分） 【解析】略

16.镍（28Ni）金属羰基化合物[金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物]、金属储氢材料[能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金]等领域用途广泛。 （1）Ni原子基态核外电子排布式为_________________。

（2）Ni(CO)4中镍的化合价为_____________，写出与CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷的阳离子、带一个单位负电荷的阴离子各一个：__________、_____________、___________。

+

2+

3+

?

3+

?

（3）一种储氢合金由镍与镧（La）组成，其晶胞结构如图所示．则该晶体的化学式为_________。

（4）下列反应常用来检验Ni，请写出另一产物的化学式__________。

2+

与Ni配位的N原子有_________个，该配合物中存在的化学键有__________（填序号）。

2+

A共价键 B离子键 C配位键 D金属键 E氢键

【答案】(1)[Ar]3d4s(2)0 N2、NO、CN-（3）LaNi5（4）H 4 ACE 【解析】

试题分析：（1）Ni的原子序数为28，根据构造原理可写出电子排布式为：226268282

1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s；

因此，本题正确答案是：1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s；

（2）CO为分子，化合价为0，所以镍的化合价为0；CO含有2个原子14个电子，所以CO互为等电子体的中性分子、带一个单位正电荷阳离子、带一个单位负电荷阴离子分别为：N2、+-+-NO、CN；因此，本题正确答案是：0；N2；NO；CN；

（3）该晶胞中La原子个数=8×1/8=1，Ni原子个数=1+8×1/2=5，化学式为LaNi5（或Ni5La），因此，本题正确答案是：LaNi5（或Ni5La）；

2

2

6

2

6

8

2

8

2

8

2

+

+

（4）由质量守恒与电荷守恒可以知道，Ni+

2

═+2H；

+

Ni含有空轨道、N原子含有孤电子对，所以配位键由N原子指向Ni原子，有4个配位键；该配合物中N-O中O原子和-OH中氢原子形成氢键，该配合物分子中配位键、氢键为

，除此之外还含有共价键；因此，本题正确答案是：H；4；ACE．

+

考点：物质的结构、原子基态核外电子排布、晶体结构 评卷人 得 分 四、计算题

17.取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸，产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L； （2）盐酸中HCl的物质的量浓度__________________；

（3）反应后的固体的成分（填化学式）__________________； （4）密闭容器中排出气体的成分（填化学式）______________； （5）x=_____________。

【答案】（1）0.448（2分）（2）0.2 mol／L（2分）（3）NaOH Na2CO3（1分） （4）O2 、H2O（2分）（5）6.09g（ 3分） 【解析】

试题分析：（1）3.94g白色沉淀是碳酸钡，物质的量是3.94g÷197g/mol＝0.02mol，所以根据碳原子守恒可知，生成的CO2体积是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L。

（2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，所以根据图像可知，和碳酸氢钠反应的盐酸是275ml－175ml＝100ml。所以根据方程式NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，生盐酸的物质的量是0.02mol，其浓度是0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。

（3）由于和碳酸钠反应生成碳酸氢钠时消耗的盐酸是100ml，所以根据图像可知，固体中一定还有氢氧化钠。

（4）根据以上分析可知，氢氧化钠和碳酸钠的物质的量不相等，其中氢氧化钠的少。由于碳酸氢钠分解生成的CO2和水的物质的量是相等的，且过氧化钠首先和CO2反应，所以在反应中过氧化钠不足，水蒸气是过量的，因此排出的气体是氧气和水蒸气。

（5）生成的氢氧化钠是0.2mol/L×0.075mol＝0.015mol、碳酸钠是0.2mol/L×0.1mol＝0.02mol。所以CO2和过氧化钠反应生成的碳酸钠是0.01mol，则原碳酸氢钠是0.02mol。过氧化钠是0.01mol＋0.015mol÷2＝0.0175mol。所以每一份中固体的质量是0.02mol×84g/mol＋0.0175mol×78g/mol＝3.045g，则x＝3.045g×2＝6.09g。 考点：考查碳酸氢钠、过氧化钠的性质和有关计算

点评：该题的关键是根据图像准确判断出固体中含有氢氧化钠，另外还需要注意的是由于氢氧化钠能吸收CO2，所以过氧化钠应该首先和CO2反应，最后再和水蒸气反应。在进行计算时，应该根据守恒法，简化计算过程。

18.准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4

溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求

（1）硫酸溶液的物质的量浓度。

（2）若b＝2.3，求铝土矿中SiO2的质量分数。 【答案】(1)1.75mol/L (2)3％

【解析】略

19.某有机物组成中含碳54.5%, 含氢9.1%，其余为氧，又知其

蒸汽在标准状况下的密度为3.94 g/L，试求其分子式。

【答案】此有机物的摩尔质量为：M=\ρ×Vm=3.94\。 C、H、O的个数比为：

∴此烃的最简式为C2H4O，分子式为(C2H4O)n。 则有：(12×2+1×4+16)×n=88，解得：n=2 即此烃的分子式为C2H8O2。 【解析】有机物最简式的求法为：

（最简整数比），最简式为CaHbOc，则分子为

(CaHbOc)n，得

（M为有机物的相对分子质量）。

20.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

（1）NO的体积为_____L，NO2的体积为______L。 （2）参加反应的硝酸的物质的量是_______mol。

（3）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的2

Cu＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___________mol/L。（结果不需化简） （4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

【答案】 5.376 5.824 1.52 （ av·10+0.5）/0.14 57.8 【解析】铜的物质的量为n（Cu）==

=0.51mol，混合气体的物质的量为n（NO）+n（NO2）

-3

=0.5mol，（1）设NO为xmol，NO2为ymol，电子得失守恒得：3x+y=0.51×2，气体的

总物质的量为x+y=0.5，解之得x=0.26，y=0.24，则V（NO）=0.26mol×22.4L/mol≈5.8L，V（NO2）=0.24mol×22.4L/mol≈5.4L；（2）铜与硝酸反应，反应生成硝酸铜、NO和NO2，由N原子守恒：参加反应的硝酸n（HNO3）=2n（Cu（NO3）2）+n（NO）+n（NO2）

2+

=0.51mol×2+0.5mol=1.52mol。（3）当Cu全部转化成沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，根据

++

氮元素守恒，HNO3的物质的量为n（Na）+n（NO）+n（NO2），n（Na）=n（NaOH）

=aV×10mol，n（NO）+n（NO2）=0.5mol，则原硝酸溶液的浓度为

mol/L；（4）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为

NaNO3，由得失电子守恒可得n（H2O2）×2=3n（NO）+n（NO2）0.26mol×3+0.24mol，n（H2O2）=0.51mol，m（H2O2）=0.51mol×34g/mol/30%=57.8g.

点睛：本题以硝酸与铜反应为载体考查了氧化还原反应的有关计算，本题计算量较大，（1）用列方程组解较方便；（2）和（3）要注意反应中部分硝酸参加氧化还原反应，运用N原子守恒的解题，是本题的难点。（4）利用电子守恒技巧能快速解题，是本题的又一难点。 评卷人 -3

得 分 五、简答题

21.化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类角度看，名不符实的一种物质是__________________________。 （2） “三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：

__________________________________； _______________________________。

（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_____(填序号) A．Al

B．Cu

C．Fe

D．Ag

（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.4molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：

①_______②Na2CO3③___________④NaHCO3。将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，得到溶液所含溶质的质量为__________g。

【答案】 纯碱 H+OH===H2O 2H+ CO32－===CO2↑+ H2O BD NaOH、Na2CO3 Na2CO3、NaHCO3 23.4

【解析】(1)纯碱的主要成分是碳酸钠，属于盐，而碱为电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子；

(2)硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H+OH=H2O， 强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H+CO32-=CO2↑+H2O； (3)金属与浓硝酸反应时，常温下铁铝发生钝化现象，阻止反应进行，而Ag和Cu能与浓硝酸反应，故答案为BD；

(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况：①NaOH过量时，固体为NaOH和Na2CO3②Na2CO3③CO2过量时固体为Na2CO3和NaHCO3④恰好生成NaHCO3；将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸至过量，则溶液变为NaCl溶液，利用钠原子守恒计算：已知n(NaOH)=0.4mol NaOH～NaCl

+

+

-+

-+

0.4mol 0.4mol

故 m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g。 评卷人 得 分 六、推断题

22.已知：①A—I均为芳香族化合物，A的分子式为C8H10O， E的分子式为C7H7Cl，I的分子式为C23H22O3

②A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰 ③④

芳香酯I的合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为 ，E的名称为 ； (2)E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是 ； (3)B与银氨溶液反应的化学方程式为 ； (4)I的结构简式为 ；

(5)符合下列要求A的同分异构体还有 种(不包括A)； ①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

【答案】(1)氧化反应 对氯甲苯或4—氯甲苯 (2)如果颠倒则(酚)羟基会被KMnO4/H氧化 (3)

＋

(5)13

(4)(6)

【解析】

试题分析：A-I均为芳香族化合物，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，其能够发生信息反应③，则B分子中含有苯环和侧链-CH2CHO结构，故B的结构简式为C，则C为

，A为

；B通过信息反应生成

，D比C的相对分子质量大4，恰好为2分子氢气，则说明C与氢

；E的核磁共振氢谱有3组峰，E能够被

；E

气发生加成反应生成D，故D为

酸性高锰酸钾溶液氧化，则E分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的对位，故E为

被酸性高锰酸钾溶液氧化成F，则F为；F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚

羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为I为

；

；G和D发生酯化反应生成I，则

(1)A→B为催化氧化生成，该反应为氧化反应；E为，氯原子位

于4号C，其名称为4-氯甲苯或对氯甲苯；

(2)E到G的反应中需要分别引进酚羟基和羧基，由于酚羟基容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以E→F与F→G的顺序不能颠倒；

(3)B分子中含有醛基，能够与与银氨溶液发生反应生成单质银，反应的化学方程式为：

； (4)G和D发生酯化反应生成I，I的结构简式为：

；

(5)A为

，①与Na反应并产生H2，说明该有机物分子中含有羟基；②芳香族

化合物，有机物分子中含有苯环，满足条件的有机物分子中可能含有的侧链为：①-CH(OH)CH3，②-OH、-CH2CH3，③1个-CH3，1个-CH2OH，④1个-OH、2个-CH3，其中①存在1种结构，②③都存在邻、间、对3种结构，④：当3个取代基都在间位时存在1种结构，当3个取代基相邻时存在2种结构，当有2个取代基相邻时有3种结构，所以④总共有6种结构，根据以上分析可知，满足条件的有机物总共有：1+3+3+6=13种；

(6)CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH，先将乙醇催化氧化生成乙醛，然后让乙醛发生信息反应③生成CH3CH=CHCHO，与氢气加成生成CH3CH2CH2CH2OH，所以合成流程为：

。 【考点定位】考查有机合成

【名师点晴】注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机合成流程及信息反应原理为解答关键，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可以从产物结合条件逆向推导原料，也可以

从中间产物出发向两侧推导，审题时要抓住基础知识，结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用、参照反应条件推出结论。(5)为易错点，需要明确同分异构体的书写原则及题中限制条件，避免重复和遗漏现象。

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