最新整理沪教版化学高一上复习资料复习过程

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精品文档 第一章 打开原子世界的大门

道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的

汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型

质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质 同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子

掌握原子结构示意图和电子式的书写

熟练背出1-18号元素

第二章 开发海水中的卤素资源

过滤的操作（p24页的思考题）

Ca 2+、Mg 2+、SO 42-离子除杂顺序：Na 2CO 3在BaCl 2之后

电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O →（通电）2NaOH+H 2↑+Cl 2↑

阴极:H 2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl 2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）

Cl -的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀Ag ++Cl -→AgCl ↓

氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H +) 制HCl 和Cl 2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）

氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl 可以（1：500）

氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe 与HCl 反应产物区别

氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件

氯气与水反应方程式（注意可逆符号）

新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。

HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）

b.不稳定性（HClO 见光分解方程式）

c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO 2+2H 2O →Ca(HCO 3)2+2HClO

氯气与NaOH ，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份 溴和碘的提取：2I -+Cl 2→I 2+Cl -。

Br 2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。

I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I 2的检验：淀粉。

能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。

Br 2和I 2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗

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CCl 4(密度大于H 2O)；汽油，苯(密度小于H 2O)；酒精(不用于萃取，碘酒混合物) Br 2，I 2在CCl 4中的颜色（橙 紫）

卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子，离子半径 单质的物理性质规律：状态，颜色，

增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性 减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。

卤素间的置换反应方程式； Cl -，Br -，I -的鉴别(重点)

NaCl ，NaBr ，NaI 与AgNO 3反应方程式、离子反应方程式，沉淀颜色，作用。 氧化还原反应:降得还是氧化剂；升失氧是还原剂。氧化还原的特征，实质。 电子转移的表示方法：单线法(注意：原子指向原子，得失电子总数相等) 重点掌握单线桥！（多加练习）

根据气体体积求物质的量必须在标准状况下，标准状况0℃：当心水是液体 n=N ÷N A n=m ÷M n=V ÷Vm M=ρ?22.4 D(相对密度)=ρ1÷ρ2=M 1÷M 2

第三章 探索原子构建物质的奥秘

化学键：相邻原子间强烈的相互作用

（稀有气体无化学键，相互作用：引力和斥力） 化学键的种类：离子键、共价键、金属键

离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（静电作用：引力、斥力） 形成条件：金属(或NH 4+)和非金属

离子化合物：含有离子键的化合物（NaOH,NH 4NO 3也是离子化合物） （判断依据：找含有金属元素或者按根离子的化合物） 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键 形成条件：非金属和非金属（特例：氯化铝）

共价化合物：只含有共价键的化合物（H 2不是共价化合物是共价单质）

电子式： NaCl Na 2O MgCl 2 Cl 2 O 2 N 2 HCl H 2O CO 2 NH 3 CH 4 NaOH NH 4Cl 结构式：仅用于共价化合物或单质Cl 2 O 2 N 2 HCl H 2O CO 2 NH 3 CH 4 晶体：原子晶体：（一石三硅）硬度极高，熔沸点极高。无分子。不表示分子式

离子晶体：(离子化合物)硬度较高，熔沸点较高。无分子。不表示分子式 分子晶体：（余下的共价化合物和共价单质）硬度很低，熔沸点很低。

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精品文档有分子，表示分子式。

微粒半径比较：(1)电子层数：层数越多，半径越大(2)核电荷数：层数相同，核电荷数越大，半径越小。(3)阴离子的半径〉相应的原子半径。化学键破坏：化学变化；物质溶于水；熔融状态。

第四章剖析物质变化中的能量变化

放热反应：反应物的能量>生成物的能量吸热类似

放出能量越多，反应物越活泼，生成物越稳定。

判断热化学方程式：1.状态，2.符号，3.数字（自己书写注意状态，比例）

燃料的充分利用:1.燃料充分燃烧(1)足量的空气。(2)增大接触面积。(3)水煤气：

C+H

2O(g)→高温CO+H

2

2.热能充分利用

溶解的两个过程：

(1)扩散过程。吸收热量，是物理过程 (2)水合过程。放出热量，是化学过程。扩散>水合:温度降低(NH

4

Cl) 扩散<水合:升高(NaOH) 扩散=水合:不变(NaCl) 结晶：溶解度随温度变化不大的物质:蒸发结晶变化较大的物质:冷却结晶

溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程

溶解>结晶：溶解(固体减少) 不饱和

溶解<结晶：结晶(固体增加) 饱和

溶解=结晶平衡(固体不变) 饱和

结晶水合物：熟石膏2CaSO

4?H

2

O 石膏,生石膏CaSO

4

?2H

2

O

胆矾CuSO

4?5H

2

O(蓝色) 绿矾FeSO

4

?7H

2

O

石碱Na

2CO

3

?10H

2

O 芒硝Na

2

SO

4

?10H

2

O

明矾KAl(SO

4)

2

?12H

2

O

风化(化学变化)：自然失去结晶水

CuSO

4?5H

2

O(蓝色)→加热CuSO

4

(白色)+5H

2

O↑ (非风化)

CuSO

4(白色)+5H

2

O→CuSO

4

?5H

2

O(蓝色) (水的检验)

潮解（大多是物理变化）：吸收空气中的水。原电池：把化学能转化为电能的装置

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