2018-2019年高中化学鲁科版《必修二》《第一章 原子结构与元素周

2018-2019年高中化学鲁科版《必修二》《第一章 原子结构与元素周期律》课后练习试卷【1】含答案考点及解析

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

题号 一 二 三 四 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 五 六 总分 得 分 一、选择题

1.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） A．x+2 【答案】B 【解析】

试题分析：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4。 故选B。

考点：元素周期表的结构及其应用

点评：题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大。 2.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 元素代号 化合价 原子半径／nm A –1 0.071 B –2 0.074 D +4、–4 0.077 E –1 0.099 G +5、–3 0.110 I +3 0.143 J +2 0.160 K +1 0.186 B．x+4

C．x+8

D．x+18

A．K不能与水反应

B．A、I、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞I C．G元素的单质不存在同素异形体 D．J在DB2中燃烧生成两种化合物 【答案】B 【解析】

试题分析：根据元素的主要化合价和原子半径可知，A～K分别是F、O、C、Cl、P、Al、Mg、Na。钠能和水反应，A不正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，B正确；单质P有多种同素异形体，C不正确；Mg在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，D不正确，答案选B。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

3.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 （ ） A．KCl 【答案】A 【解析】

试题分析：X元素的最高正价与负价的代数和为6，最高正价和最低负价的绝对值的代数和为8，由此计算最高价+7，最低负价-1，X是第ⅦA主族的元素。

A、KCl中钾离子与氯离子电子层结构相同，氯元素处于第ⅦA主族，符合题意，故A正确． B、NaF中离子有相同的电子层结构，但氟元素没有正化合价，故B错误； C、Na2O中离子有相同的电子层结构，但氧元素没有正化合价，故C错误； D、K2S中硫离子不是第ⅦA主族的元素，故D错误。 故选：A。

考点：原子结构与元素的性质

点评：本题考查元素的推断与物质的组成，推出Y为S元素是解答本题的关键，学生应学会利用原子结构来推断元素。

4.下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是 A．HCl 【答案】C 【解析】

试题分析：A、HCl中Cl原子最外层电子为7+1=8，H原子的最外层电子数=1+1=2，故A错误； B、BF3中，B原子的最外层电子数为3+3=6，F原子的最外层电子数=7+1=8，故B错误； C．NCl3中，N原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故C正确；

B．BF3

C．NCl3

D．PCl5

B．NaF

C．Na2O

D．K2S

D．PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误。 故选C。

考点：化学键原子核外电子排布

点评：本题考查原子的结构，难度不大注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答。

5.已知短周期元素的离子aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C) B．原子序数:b>a>c>d C．离子半径：r(C)>r(D)>r(B)>r(A) D．单质的还原性：A>B>D>C 【答案】C 【解析】

试题分析：aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项C是正确的，答案选C。 考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 6.下列叙述不正确的是

A．原子半径：H < Al < Mg < Na

B．热稳定性：HCl > H2S > PH3 > AsH3 C．N、O、F元素的非金属性依次减弱

D．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 【答案】C

【解析】本题只需熟悉元素周期律相关规律即可。 7.

与

的两种微粒，下列叙述正确的是( )

2+

+

3–

–

3–

–

+

2+

2+

+

3–

–

A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同

C．核电荷数和核外电子数一定相等

D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 【答案】D

【解析】考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以选项D是正确的。A不正确，例如氕原子木中子。二者核外电子数不同，所以化学性质不同，B、C都不正确。答案选D。 8.A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数。下列说法中不正确的是（ ）

①B与C均存在同素异形体 ②X的种类比Y的多

③A、B、C形成的简单氢化物中，A的氢化物沸点最高 ④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 A、①④ B、③ C、② D、②③ 【答案】B

【解析】设A的原子序数为x，则B为x+1，C为x+8，由题意知：x+x+1=x+8，得x=7，所以三元素分别为：N、O、P

①氧与磷均存在同素异形体，例如氧气、臭氧、红磷、白磷等

②X为氮的氧化物，例如NO、NO2、N2O3等，而Y为磷的氧化物，只有P2O3和P2O5 ③N、O、P形成的简单氢化物中，除水为液态外，均为气态，故O的氧化物的沸点最高 ④P的最高价氧化物对应水化物为磷酸H3PO4，三元酸，能与N的氢化物氨气形成三种盐（磷酸铵、磷酸氢二铵、磷酸二氢铵） 故答案为B

9.A、B、C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素是( ) （A）Mg、Al、B （B）Li、Be、Mg （C）N、O、S （D）O、F、Cl 【答案】C 【解析】略

10.在下列所示的微粒中,还原性最强的是( ) A．1s2s2p 【答案】C 【解析】略 评卷人 得 分 二、实验题

2

2

2

B．1s2s2p

225

C．1s2s2p3s

2261

D．1s2s2p

226

11.A、B、C、D四种元素均为短周期元素，A的最外层电子数为B最外层电子数的2倍，C的最高正价与最低负价的绝对值之差为2，A、B两元素形成的物质具有两性，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸，D的最高价氧化物对应的水化物的碱性是短周期中碱性最强的，则：

（1）A的气态氢化物的电子式为 B离子的离子结构示意图为 （2）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，含有 键和 键。

（3）C单质的结构式 。 【答案】

【解析】略 评卷人 得 分 三、填空题

12.向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c(B)未画出．

(1)若t1＝15 min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝_______________. (2)t4～t5阶段改变的条件为_______________，B的起始物质的量为_______________． 各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t1～t2 K1 t2～t3 K2 t3～t4 K3 t4～t5 K4 t5～t6 K5 则K1＝_______________ (保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为____ (用“＞”、“＜”或“＝”连接)．

【答案】(1)0.02 mol/(L·min) (2)减小压强 1.0 mol 0．84 K1＝K2＝K3＝K4＜K5 【解析】

试题分析：（1）t1＝15 min，C的浓度增加了0.6mol/L－0.3mol/L＝0.3mol/L，注意t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝0.3mol/L÷15min＝0.02 mol/(L·min)。 （2）根据图像2可知，在t4～t5和t3～t4阶段，反应速率均同时增大或同时减小，但平衡都不移动。阶段在可知，四个阶段都各改变一种不同的条件，这说明反应前后该反应一定是体积不变的可逆反应。根据图像1可知，平衡时A减少了0.2mol/L，所以根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，B一定是反应物，且B的浓度减少了0.1mol/L，即该反应的方程式是2A＋B3C。所以起始时B的浓度是0.5mol/L。容器的体积是2mol÷1mol/L＝2L，所以B物质的起始物质的量是1mol。t4～t5阶段改变的条件为降低压强。 （3）根据图像1可知，K1＝

。根据图像2可知，t5时改变的条件是升高温度，

正反应速率大于逆反应速率，即正方应是吸热反应，所以平衡常数增大，则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1＝K2＝K3＝K4＜K5。

考点：考查反应速率、平衡常数的有关计算以及外界条件对平衡状态的影响

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确反应速率和平衡常数的含义以及影响因素，然后图像和方程式灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。 （13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。 元素代号 ① ② 0.160 ③ 0.152 ④ 0.143 ⑤ 0.110 ＋5、 ＋1 ＋2 ＋1 ＋3 －3 ⑥ 0.099 ＋7、 －1 ⑦ 0.075 ＋5、 －3 －2 ⑧ 0.074 原子半0.186 径（nm） 主要化合价 回答下列问题： 13.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） 。

14.在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。 15.①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 。 16.写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。

t1～t2 K1 t2～t3 K2 t3～t4 K3 t4～t5 K4 t5～t6 K5 则K1＝_______________ (保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为____ (用“＞”、“＜”或“＝”连接)．

【答案】(1)0.02 mol/(L·min) (2)减小压强 1.0 mol 0．84 K1＝K2＝K3＝K4＜K5 【解析】

试题分析：（1）t1＝15 min，C的浓度增加了0.6mol/L－0.3mol/L＝0.3mol/L，注意t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)＝0.3mol/L÷15min＝0.02 mol/(L·min)。 （2）根据图像2可知，在t4～t5和t3～t4阶段，反应速率均同时增大或同时减小，但平衡都不移动。阶段在可知，四个阶段都各改变一种不同的条件，这说明反应前后该反应一定是体积不变的可逆反应。根据图像1可知，平衡时A减少了0.2mol/L，所以根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知，B一定是反应物，且B的浓度减少了0.1mol/L，即该反应的方程式是2A＋B3C。所以起始时B的浓度是0.5mol/L。容器的体积是2mol÷1mol/L＝2L，所以B物质的起始物质的量是1mol。t4～t5阶段改变的条件为降低压强。 （3）根据图像1可知，K1＝

。根据图像2可知，t5时改变的条件是升高温度，

正反应速率大于逆反应速率，即正方应是吸热反应，所以平衡常数增大，则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1＝K2＝K3＝K4＜K5。

考点：考查反应速率、平衡常数的有关计算以及外界条件对平衡状态的影响

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确反应速率和平衡常数的含义以及影响因素，然后图像和方程式灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析、归纳、总结问题的能力。 （13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。 元素代号 ① ② 0.160 ③ 0.152 ④ 0.143 ⑤ 0.110 ＋5、 ＋1 ＋2 ＋1 ＋3 －3 ⑥ 0.099 ＋7、 －1 ⑦ 0.075 ＋5、 －3 －2 ⑧ 0.074 原子半0.186 径（nm） 主要化合价 回答下列问题： 13.⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） 。

14.在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。 15.①元素和⑥元素形成化合物的电子式是 。 16.写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。

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