专题12 化学能与热能-2017年高考二轮核心考点化学（附解析）$775995

专题12 化学能与热能-2017年高考二轮核心考点化学

题型介绍：

该题型为高考中必考题型，通常以选择题或填空题的形式出现，考查反应热、燃烧热、中和热的概念，反应热的计算及盖斯定律的应用，热化学方程式的书写及判断，中和热的测定等。盖斯定律的应用和热化学方程式的书写时考查的重点，这几年高考中该类试题的数目呈上升趋势，考查的内容不断拓展，难度有所提高，由于能源问题已成为社会热点，从能源问题切入，从不同的角度设问，结合新能源的开发，把反应热与能源结合起来进行考查，将是今后命题的方向。 高考选题：

【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 （ ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1 【答案】D

【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等

【名师点晴】应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注

意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。答题时注意灵活应用。

解题技巧：

1、反应热大小的比较方法

（1）利用盖斯定律比较，如

比较ΔH1与ΔH2的大小的方法。因ΔH1<0，

ΔH2<0，ΔH3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，即|ΔH1|>|ΔH2|，所以ΔH1<ΔH2。

（2）同一反应的生成物状态不同时，如 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1， A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2， 则ΔH1>ΔH2。

（3）同一反应的反应物状态不同时，如 A(s)＋B(g)===C(g) ΔH1， A(g)＋B(g)===C(g) ΔH2， 则ΔH1>ΔH2。

（4）两个有联系的反应相比较时，如 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1①， 1

C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2②。

2

比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某计量数，即得出ΔH3＝ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。 总之，比较反应热的大小时要注意： ①反应中各物质的聚集状态；

②ΔH有正负之分，比较时要连同“＋”、“－”一起比较，类似数学中的正、负数大小的比较； ③若只比较放出或吸收热量的多少，则只比较数值的大小，不考虑正、负号。

2、反应热的有关计算

（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。 （2）根据盖斯定律求算

应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：

①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。

（3）根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH| （4）根据能量或键能计算

ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 3、热化学方程式的书写

（1）注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。

（2）注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 （3）注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol1)。

－

（4）注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应) （5）区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。 （6）注意热化学方程式的化学计量数

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

高频考点一：热化学方程式的书写及正误判断

【典例】【百强校·2016届哈师大附中期中】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化

碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

（ ）

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-2bkJ/mol B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝2bkJ/mol C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝-4bkJ/mol D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝bkJ/mol 【答案】C

高频考点二：盖斯定律的应用

【典例】【百强校·2016届西安中学第四次月考】NH3是重要的化工原料，已知: N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+a kJ/mol ①

4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-b kJ/mol ② 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-c kJ/mol ③

则N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的 ΔH 是 （ ）

A．(a+0.5b-1.5c)kJ/mol B．(a-2.5b+1.5c )kJ/mol C．(2a+3b-2c)kJ/mol D．(2c+b-a)kJ/mol 【答案】A 【解析】

试题分析：①+③×3/2-②×1/2，整理可得：N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH=(a-+0.5b-1.5c)kJ/mol，故选项A正确。

考点：考查盖斯定律的应用的知识。

【考点揭秘】盖斯定律在应用的过程中一定要注意思维模型，切勿毫无目的的将方程式乱加乱减，最终得不到结果。一般的思维模型是：

先确定待求的化学反应方程式 找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置 根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式 将新得到的方程式进行加减（反应热也需要相应的加减） 写出待求的热化学方程式

1．【2016年高考海南卷】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为 （ ） A．3.8×104kJ·mol-1 B．－3.8×104kJ·mol-1 C．3.4×104kJ·mol-1 D．－3.4×104kJ·mol-1 【答案】D

2．【2016年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）

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