河南省嵩县一高2016届高考化学三轮冲刺 考点总动员13《电化学基本原理及应用》

考点总动员13《电化学基本原理及应用》

题型介绍：

电化学是高考的必考考点，大多数省市卷中以选择题的形式出现，少数省市卷中与氧化还原反应等结合，以大题的形式考查。考查涉及的知识点有电极的判断，电子、离子流向，电极反应的书写以及得失电子守恒相关的计算。近几年的一个总体趋势为结合最新的信息，考查新型电池、燃料电池及可充电电池。

高考选题：

【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

【答案】

A

【考点定位】原电池原理；难度为一般等级

【名师点晴】本题是关于能量转化的题目，电化学包括原电池和电解池。原电池是将化学

能转化为电能的装置，组成有正负极、电解质溶液、形成闭合回路，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。电解池是将电能转化为化学能的装置。与外加电源正极连接的为阳极，与电源负极连接的为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极，则是电极本身失去电子，若电极是惰性电极，则电解质溶液（或熔融状态）阴离子发生还原反应。掌握好阴离子、阳离子的放电顺序、清楚在闭合回路中电子转移数目相等是本题的关键。

解题技巧：

1、电极的书写

（1）判断正负极或阴阳极，根据负极和阳极发生氧化反应、正极和阴极发生还原反应，进行分析；

（2）判断反应的物质，如负极一般金属反应，正极阳离子或氧气反应；阳极阴离子放

电、阴极阳离子放电进行判断；

（3）根据质量守恒和电子得失守恒进行书写、检验，两极反应相加得到总反应。

2、电解规律

高频考点一：可充电电池

【典例】【西藏日喀则一中2016届10月月考】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车

的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M＝NiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2，下列说法正确的是 （ ）

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OH

B．充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

【答案】A

【解析】 －－－－－－－

可充电电池在分析过程中搞清楚两个过程——充电和放电，充电为电解池，放电为原电池；

用双线桥法首先分析该氧化还原反应，找出两极反应的物质，写出两极反应的电极方程式，然后根据电解质溶液进行后面的分析。

高频考点二：燃料电池

【典例】【辽宁大连八中2016届上期中】一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷

气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O。下列

2－

对该项燃料电池说法正确的是( )

A．在熔融电解质中，Ｏ２－移向正极

B．电池总反应式是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2 H2O+ 4e=4OH

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e+13O==4CO2+5H2O

【答案】B

【解析】

-2－－－

燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，难点是电极反应式的书写，

注意该电解质中自由移动的离子。正极发生还原反应，正极发生还原反应，（1）在酸性溶液中 O2 + 4e- + H== 4H2O

- +（2）在碱性溶液中, O2 + 4e -+ 2H2O== 4OH（3）在熔融碳酸盐中,氧离子与碳酸根离子不能结合，

只能与二氧化碳结合生成碳酸根离子， O2+2CO+4e-==2 CO3（4）在熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子， O2 + 4e- == 2O 。

高频考点三：原电池与电解结合考查

【典例】【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】根据右图回答，下列说法不正确的是( ) ．．．2-2-2-

H2 O2

酸性电解质

H2O

含金属催化剂的多孔电极 CuSO4溶液

A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C．燃料电池中正极反应为O2(g) + 2e+2H＝H2O

D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于铜的精炼

【答案】A 12- +

【解析】

这类试题本身难度不大，但综合性强，在解题过程中首先分清楚池型，是原电池还是电解池；

然后找电极，写出电极反应，再分析电子、离子流向。

高频考点四：电解规律及应用

【典例】【黑龙江实验中学2016届上期中】制备二氧化锰的装置如图，阳极以硫酸锰和硫

酸混合液为电解液，阴极以稀硫酸为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阳离子移动的方向。下列说法不正确的是（ ）

A．N是电源的正极

B．右侧气孔逸出的气体可能为副产物O2

C．石墨电极反应为Mn－2e＋ 2H2O = MnO2 ＋ 4H2+ － +

D．电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变，右侧减小。

【答案】D

【解析】

试题分析：A、阳离子向阴极移动，所以说明左侧为阴极，M为电源的负极，N为电源的正极，

正确，不选A；B、右侧为阳极，可能溶液中的氢氧根离子放电生成氧气，正确，不选B；

C、石墨电极为阳极，锰离子失去电子生成二氧化锰，电极反应正确，不选C；D、电解过程中阳离子向左侧移动，左侧溶液中氢离子放电生成氢气，溶液的浓度不变，右侧硫酸锰电解生成二氧化锰和硫酸，硫酸的浓度增加，错误，选D。

在混合溶液电解过程中，以离子为中心。按照阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对离

子分类；然后根据放电顺序，分别按顺序写出电极反应方程式，最后分析相关的量关系，进行相关的计算。

1．【2015浙江理综化学】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备

H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

．．．

A．X是电源的负极

B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋Oˉ

CO2＋2eˉ＝CO＋Oˉ

通电C．总反应可表示为：H2O＋CO2====H2＋CO＋O2

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

【答案】

D 22

【考点定位】本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判

断与计算等。

【名师点晴】电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶

液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。电化学部分，尤其是原电池、电解池的电极反应式的书写，可以说

是对氧化还原反应的灵活应用，实现了氧化还原反应的“合久必分”的发展和延伸。解答电解池相关题目时，应从几步入手：①看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。②看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。③看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。

2．【2015天津理综化学】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水

分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO4)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

【答案】

C 2－

【考点定位】本题主要考查了原电池的反应原理，涉及反应类型、离子浓度的变化、电极的

判断、离子的移动方向的判断等

【名师点睛】电化学反应原理是选修4中的重要内容，也是难点之一。原电池的反应原理的

应用，抓住化学反应的本质、正负极的判断、正负极反应类型的判断、电极反应式的

书写、总反应方程式的书写、电子的流向、电流的流向、溶液中离子的流向、电极是否参加反应、电子的转移、有关氧化还原反应的计算、溶液质量的变化、离子交换膜的判断、溶液的pH的计算或变化、溶液颜色的变化是解题的关键。综合性较强，针对每个知识点进行详细剖析，使学生真正理解原电池的反应中所涉及的知识。

3．【2015四川理综化学】用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为

9~10，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）

．．．－－－－－

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl+ 2OH－2e= ClO+ H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e= H2↑ + 2OH

D．除去CN的反应：2CN+ 5ClO+ 2H= N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H2O

【答案】

D －－－ + －－ －－ －－－

【考点定位】电化学基础知识

【名师点睛】原电池原理和电解池原理都是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化

还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕工作原理、电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。电化学的命题除在继续加强基本知识考查的基础上，更加注重了试题题材的生活化、实用化、情景化，同时也加强了不同知识间的相互渗透与融合，这与新课标所倡导的提高国民科学素养与探究、创新、灵活解决实际问题的能力极为相符，相信今后的电化学命题将会有更新颖的形式与题材出现。

4．【2015四川理综化学】用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为

9~10，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ） ．．．－－－－－

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl+ 2OH－2e= ClO+ H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e= H2↑ + 2OH

D．除去CN的反应：2CN+ 5ClO+ 2H= N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H2O

【答案】

D －－－ + －－ －－ －－－

【考点定位】电化学基础知识

【名师点睛】原电池原理和电解池原理都是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化

还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕工作原理、电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。电化学的命题除在继续加强基本知识考查的基础上，更加注重了试题题材的生活化、实用化、情景化，同时也加强了不同知识间的相互渗透与融合，这与新课标所倡导的提高国民科学素养与探究、创新、灵活解决实际问题的能力极为相符，相信今后的电化学命题将会有更新颖的形式与题材出现。

5．【2015福建理综化学】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能

将H2O和CO2转化

为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H从b极区向a极区迁移

C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原

D．a电极的反应为：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O

【答案】

B ＋－＋

【考点定位】考查电解池反应原理的应用的知识。

【名师点睛】电化学理论是化学学习的重要理论，特别是在科技迅速发展，人均能耗不断增

加，能源日趋紧张的今天，了解电化学理论，实现能量的转化，减少对环境的污染和保护，都是非常必要的。电化学知识包括原电池和电解池，首先要确定装置是原电池还是电解池。确定方法是观察图示是否有电源，若有就是电解池，否则就是原电池。电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式、总反应方程式，并根据电性作用原理：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引确定电解质溶液中离子移动的方向。原电池工作时，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。要掌握电化学反应原理，利用好图示及题干提供的信息，是本题解决的关键。

6．【2015江苏化学】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

点燃通电电解催化剂= =======A ．反应 ======= 4 ＋ ======== 3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 CHH2O△

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．电池工作时，CO3向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

【答案】

D 2－

【考点定位】考查原电池的工作原理和电极反应式书写。

【名师点睛】考查原电池的工作原理，负极上失电子，正极上得电子，阴离子一般向负极移

动，阳离子向正极移动，电极反应式书写，先写化合价变化的物质以及得失电子数，然后根据所给条件配平其他，也可以用总电极反应式减去简单的电极反应式，但要注意还原剂不出现在正极上，氧化剂不出现在负极上，培养学生对氧化还原反应的书写。

7．【2015上海化学】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H + 2e → H2↑

【答案】D

【解析】由于活动性：Fe>石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被

氧化变为Fe2+进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，比没有形成原电池时的速率快，正确。B.d为石墨，由于是中性电解质，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH，正确。C.若d为锌块，则由于金属活动性：Zn>Fe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，铁得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。D. d为锌块，由于电解质为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，在铁片上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH，错误。 ––+–

【考点定位】考查金属的电化学腐蚀及防护的知识。

【名师点睛】电化学理论是化学学习的重要理论，特别是在科技迅速发展，人均能耗不断增

加，能源日趋紧张的今天，了解电化学理论，实现能量的转化，减少对环境的污染和保护，都是非常必要的。电化学知识包括原电池和电解池，首先要确定装置是原电池还是电解池。确定方法是观察图示是否有电源，若有就是电解池，否则就是原电池。电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式、总反应方程式，并根据电性作用原理：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引确定电解质溶液中离子移动的方向。原电池工作时，活动性强的电极为负极，发生氧化反应，活动性弱的电极为正极，正极上发生还原反应。要掌握电化学反应原理，结合电极及电解质溶液的酸碱性正确书写电极反应式，利用好图示及题干提供的信息，是本题解决的关键。

8．【2014年高考新课标Ⅱ卷第12题】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离

子电池体系。下列叙述错误的是（ ）

．．

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中Li从b向a迁移

【答案】C

【解析】新型化学电源的分析首先要根据原电池原理结合题给信息准确判断电源的正、负极，

可从反应类型、电极材料的活泼性、外电路中电流方向及电子流向、电解质溶液中离子的移动方向及相关电极反应的实验现象进行判断；然后理清两极上的电极反应式及电池反应；其次要认真审题，审清“错误”、“b的电极材料中含有活泼金属Li”等关键信息，结合选项进行作答。根据题给装置图判断，b电极的电极材料中含有活泼金属锂，反应中易失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Li—e－＋ Li，a＋

电极为原电池的正极，电极反应式为Li1-xMn2O4+x Li+x eLi1-xMn2O4+xLi＋－ LiMn2O4，电池反应为 LiMn2O4。A、根据上述分析知，a为电池的正极，正确；B、电池充电反应为电池反应的逆反应，充电反应为LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi，正确； C、放电时，

＋a极锰的化合价降低，而锂的化合价不发生变化，错误；D、放电时，溶液中Li由负极

向正极迁移，即从b向a迁移，正确。

【命题意图】本题以水溶液锂离子电池体系为载体考查了原电池原理、化学电源等知识。考

查了学生阅读材料接受、整合信息的能力，运用所学化学知识分析、解决化学实际问题的能力。熟练掌握原电池原理，准确判断正、负极，明确两极的电极反应及电池反应是解题的关键。

9．【2015上海化学】（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢

气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。

（2）离子交换膜的作用为：

（3）精制饱和食盐水从图中 。 位置流、 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和

KHSO4等物质。

写出该反应的化学方程式

。 （5）室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选

填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混

合溶液中，SO3、CO3、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为

。 2–2–––

已知： H2SO3

HClO H2CO3

－ Ki1=1.54×10 Ki1=2.95×10-8 -2 Ki2=1.02×10-7 Ki1=4.3×10 -7Ki2=5.6×10－-11 【答案】（1）2Cl＋2H2O

-Cl2↑＋H2↑＋2OH。 （2）阻止OH进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极

产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。

（3）a；d；

（4）2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.

（5）大于；SO3>CO3>HCO3>HSO3。

【解析】

2–2–––

（2）图中的离子交换膜只允许阳离子通，是阳离子交换膜，可以允许阳离子通过，不

能使阴离子通过，这样就可以阻止阴极溶液中的OH进入阳极室，与氯气发生反应，阻止Cl进入阴极室，使在阴极区产生的NaOH纯度更高。同时可以阻止阳极产生的

Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。

（3）随着电解的进行，溶质NaCl不断消耗，所以应该及时补充。精制饱和食盐水从与

阳极连接的图中a位置补充，由于阴极H不断放电，附近的溶液显碱性，氢氧化钠

溶液从图中d位置流出；水不断消耗，所以从b口不断加入蒸馏水，从c位置流出

的是稀的NaCl溶液。

（4）KClO3有氧化性，H2C2O4有还原性，在酸性条件下KClO3可以和草酸（H2C2O4）生成

高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。则根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是：2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.

（5）NaClO、Na2SO3都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的H，

破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(OH)>c(H)，所以溶液显碱性。形成盐的酸越弱，盐水解程度就越大。消耗的离子浓度越大，当溶液达到平衡时，剩余的离子浓度就越小。由于H2SO3的Ki2=1.02×10；HClO的Ki1=2.95×10，所

以酸性：HSO3>HClO，因此溶液的pH: NaClO> Na2SO3。由于电离程度：H2SO3>

--7-8-+++--

H2CO3>HSO3>HCO3，浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，水解程

度：CO3>SO3，所以离子浓度：SO3>CO3；水解产生的离子浓度：HCO3 > HSO3。但是盐水解程度总的来说很小，主要以盐电离产生的离子存在。所以在该溶液中

SO3、CO3、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为SO3>CO3>HCO3>HSO3。

【考点定位】考查电解原理的应用、氧化还原反应方程式的书写、电离平衡常数在比较离子

浓度大小的应用的知识。

【名师点睛】氧化还原反应、电解原理、弱电解质的电离平衡理论、盐的水解、离子浓度大

小比较是中学化学中的重要知识和理论，要掌握其反应原理、规律、方法、比较依据，再结合实际情况，进行正确的判断，得到相应的答案。

10．【2015北京理综化学】（14分）

研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。

（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理： 。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法

是 。

【答案】

（4）①a室：2H2O-4e= O2↑+4H，H通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO3+--－++－2–2––– 2–2–––2–2–2–2–----+H= CO2↑+H2O。 ②c室的反应：2H2O+2e=2OH+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的pH

【解析】

【考点定位】考查盐类水解、方程式书写、化学实验、化学平衡移动、电解、化学计算等。

【名师点晴】本题以CO2在海洋中的转移和归宿为素材，考查有关化学反应原理知识，难度

不大，要求学生掌握弱电解质的电离、化学方程式的书写以及利用守恒观点配平方程式，第（3）小问责考查学生化学实验设计与计算能力，第（4）问利用电化学利用理论从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量，体现了化学与环境保护、理论与实际相结合的特点。

11．【2015北京理综化学】（15分）

为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe+2I3+-2Fe+I2”反应中Fe和Fe的相互转化。实验如下：

2+3+2+

（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 。

（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中 造成的影响。

（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe向Fe转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。

（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe向Fe转化的原因：外加Ag使c(I)

降低，导致I的还原性弱于Fe，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。

-2+2+3++-2+3+

①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。

②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，

产生的现象证实了其推测，该现象是 。

（5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe向Fe转化的原因，

①转化原因是 。 2+3+

②与（4）实验对比，不同的操作是 。

（6）实验I中，还原性：I>Fe；而实验II中，还原性：Fe>I，将（3）和（4）、（5）

作对比，得出的结论是 。

【答案】

（1）化学平衡状态（2）溶液稀释对颜色变化

（3）加入Ag发生反应：Ag+I=AgI↓，c(I)降低；或增大c(Fe)平衡均逆向移动

（4）①正 ②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转。

（5）①Fe随浓度增大，还原性增强 ，使Fe还原性强于I

②向U型管右管中滴加1mol/L FeSO4溶液。

（6）该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向

2+2+-++--2+-2+2+-

【考点定位】考查化学平衡、电化学、以及化学实验设计等知识

【名师点晴】本题以“2Fe+2I3+-2Fe+I2”反应中Fe和Fe的相互转化为基本素材，考2+3+2+

查化学平衡状态的判断、平衡的移动、原电池原理、化学实验设计等内容，要求学生在解答本题时能充分接受、吸收、整合所给信息，分析和解决化学问题，同时本题第（2）

（5）等小问也体现了对化学实验与科学探究能力的考查。题目难度不是很大。解答本题时还要注意答题的规范性。

12．【2015海南化学】银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照

明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

（4）右图所示原电池正极的反应式为 。

【答案】

（4）Ag+e=Ag

【解析】

（4）该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质，所以正极是生成Ag

单质的还原反应。

【考点定位】本题考查金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写。

【名师点睛】以银及其化合物为载体考查金属银的腐蚀、沉淀溶解平衡相关计算、氧化还原

方程式的书写及原电池原理的应用。考查学生分析问题、解决问题的能力，如（3）小题根据氧化还原反应的特点准确判断产物、正确配平是得分的关键，考查了学生的计算能力如（1），是新课标高考每年的必考点。

13．【2015安徽理综化学】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得

原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气

体产生。

+-

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H

向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

【答案】

（4）2H + NO3+e=NO2 ↑+ H2O，正，Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一+--+

步反应

【考点定位】本题属于实验题，考查知识点覆盖范围较广，包括元素周期表和元素周期律、

核外电子排布、晶体类型、原电池原理等知识，难度也由简入难。

【名师点睛】关于元素周期表的掌握关键是规范表达元素在周期表中的位置，周期和族的表

示书写要规范；在书写电子排布式时要注意根据能量最低原理和泡利不相容原理，同时还要注意洪特规则中的特例，如半满和全满结构的特殊性；晶体类型和分子的结构对物质物理性质的影响，化学键对物理性质的影响也是本题的考查重点；判断原电池的正负极关键在于理解原电池的本质是氧化还原反应，根据这个原理来判断正负极，负极失电子，发生氧化反应，进而再根据电极材料、电解质溶液和题干信息书写电极反应式。

14．【2015山东理综化学】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电

解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区

电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程

中Li向_____电极迁移（填“A”或“B”）。

+

【答案】（1）LiOH；2Cl￣—2e￣=Cl2↑；B

【考点定位】本题考查了电极原理及应用，包括电极方程式的书写、电解液的判断、离子移动方向的判断；还考查了离子方程式的书写、元素化合价的判断、根据化学计算推测物质的化学式，

【名师点睛】本题试题立意鲜明，以考查学生能力为主导，抓住学科知识的内在联系，首先

通过电解法制备LiOH的分析考查了电解的原理及应用，然后利用钴渣制备钴氧化物的工艺流程，考查了离子方程式的书写和化学式的推断，将化学学科知识的考查融于化工生产实践中，体现了化学学科的科学和社会价值，侧重于对考生分析问题、解决问题能力的考查。

15．【2015重庆理综化学】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出

土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；

②环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L（标准状况）。

-

【答案】

(5) ① c ② 2Cu+3OH+Cl=Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448

【解析】 2＋－－

【考点定位】本题主要考查铜及其化合物的性质，催化剂的作用，化学方程式的书写，电化学的基本原理。

【名师点晴】生活中常见的金属，以铜为载体设计题目的较少，元素周期表的结构是学生需

要掌握的考点，物质的量的计算是学生的基本技能，化学方程式的书写考查了化学反应类型的基本特征，本题属于电化学知识，电化学是常考常新，新增了活化能的考查，去掉了有关离子交换膜的计算，将铜元素在周期表中的位置，物质的量的有关计算，催化剂的催化原理，活化能，化学反应速率，反应的焓变，化学平衡常数，复分解反应，原电池的电极判断，离子方程式的书写，电化学的有关计算，图像的分析等联系起来，试题背景注重化学与生活、社会、科技及历史等的有机结合和联系，突显了化学学科的特点，能较好的考查电化学基本知识。

16．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是

碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：

溶解度/(g/100g水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为：

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