《氧化还原反应》教学设计(1) - 图文

高中化学教学设计格式

高中化学教学设计格式 一、教学设计 （一）课标分析

分析《课程标准》对相关教学内容的要求。 （二）教材分析

1.本节教材内容在整个课程标准或模块中的地位和作用。 2.本节教材内容与前后相关内容（包括初中教材）间的联系。 （三）学生分析

1.学生已有的认知水平和能力状况分析。 2.学生在本节内容学习上可能存在的困难分析。 （四）教学目标

知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。 （五）教学重点与难点 1.知识与技能上重难点 2.过程与方法上重难点 （六）教学策略

课堂教学所要采取的方法、技巧、策略。 （七）教学准备

1.学生（包括探究方案准备和分组等） 2.教师（包括教学用具实验用品的准备）

3.合理选择教学媒体，并阐明教学媒体在教学中的使用方式。 二、教学过程（课堂实录） （一）新课导入

新课导入部分的写作要求：设计出每节新课的教学引语及导入方案，教学引语及方案要着力于起到“凝神、起兴、点题”的作用。

（二）师生互动

师生互动部分的写作要求：

（1）设计出每节新课的教学结构（板书结构）。 （2）写出每步设计的设计目的（设计意图） 在这一部分设计中要注意体现下列6个要求： （1）突出学生的主体地位。

（2）从学生的问题出发营造教学情境，设计教学问题并引导学生探究、解决问题。

（3）设计出师生互动方式。

（4）争取准备两、三种针对不同群体学生的教学安排。

（5）对教材内容作适当的处理，发掘出教材内容之间的内在逻辑联系及育人作用。

（6）课堂教学要减少统一讲解，增加学生的自主探究，增加学生的分组活动。

（三）课堂总结的写作要求：

（1）设计出针对教材知识内容的系统的回忆巩固问题及方案。 （2）设计出发散、扩展、升华学生思维的问题及复习巩固方案。 （四）课后作业

中学化学教学设计评比标准

权

要素

内容

重

课题的三维教学目标的确定和落

体现基础教

实，教学行为和学习方式的转变，现

育课程

代教学媒体的恰当运用，新

改革理念

的评价方法和理念的体现，等等

3

5

符合设计规范

运用教学设计模式和操作规范设计方案，体现化

学教学特点，所设计的教学过程及其依据表述清晰

25

对化学问题的处理、教学过程、

原创与特色

情境的创设等有

0

原创性的设计

2

具有较强的操作性，能切实提高

教学效率和效果，对教学实践有较大

实践中可行

的实用价值。设计的方案有教

0

学实践的检验，有教学反思，反思中表明本设计的特色或亮点

2

总分

00

1

说明：

1、全部教学过程的阐述要简明，要求表明具体的教学流程和教学策略的主要内容，教学流程图的制作规范。教学过程提倡采用叙述与

流程图相结合的方法阐明，也可以用叙述和恰当的表格阐明。不能用完全预设的师生一问一答的对白式叙述。

2、全文字数一般在3~5千字。

3、为便于匿名评比，作者姓名、单位另纸打印，作封面装订。

《氧化还原反应》教学设计

课 题：氧化还原反应 课 型：新授课 授课人： 授课班级：高一X班 教材分析 氧化还原反应是高中化学基本理论的重要内容之一，本章节是日常生活、工农业生产和现代化科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学的课程中，燃烧、金属的冶炼等都涉及到本章的内容。通过学习，掌握这类反应的本质，完善知识结构系统，同时引导学生形成科学的思维方式。 学生分析 有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有一定的知识基础。通过高中阶段的学习，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力。因此，在本章节的教学中可以让学生自己去比较和归纳，以激发学习兴趣，形成探究式的学习。对于氧化还原反应，初中和高中的定义不同，其中的不同之处是学生容易忽视的，在教学中应该予以指出，利于学生形成正确的认识。 教学重点 在理解初中氧化还原反应（特例）概念的基础上，理解高中氧化还原反应的本质及特征。 教学难点 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，让学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。 教学目标 1.知识目标： 1）理解氧化还原反应有关概念； 2）理解氧化还原反应的特征和本质； 2.能力目标： 1）培养学生思维上的深刻性和逻辑性； 2）培养学生自主分析和解决问题的能力； 3.过程与方法： 1）通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力； 2）了解科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，形成科学的思维方式； 4.情感、态度和价值观： 1）通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；

2）培养学生用发展的眼光，科学的态度，勇于探索的素质学习化学知识； 3）营造和谐的学习气氛，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 教 学 通过表格，流 程 图 从四大基本反应类型认识氧化还原反应 认识氧化还原反应的特征是化合价升降 通过实验认识氧化还原反应的本质是电子的转移 教学过程 教师活动 讲述：同学们今天让我们一起来学习新课——氧化还原反应。氧化还原反应是高中化学非常重要的内容，在今后我们也会不断地用到这个知识去学习其他的课程。 首先让我们来复习几个大家都十分熟悉的反应，我请几位同学上来写一下： 1）镁的燃烧，非常漂亮的，发出耀眼的白光 2）双氧水在催化剂条件下分解产生氧气，能使带火星的小木条复燃 3）锌可以与硫酸铜反应，置换出红色的铜单质 4）硫酸钠与氢氧化钙反应生成白色沉淀 5）用一氧化碳气体还原三氧化二铁是工业上常用冶炼铁的方法 学生活动 写出以下反应方程式： 1)2Mg+O2=2MgO 2)2H2O2催化剂 2H2O+O2? 3)CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 4)Na2SO4+Ca(OH)2= 2NaOH+CaSO4? 5）Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 设计意图 从学生都十分熟悉的化学方程式，复习以前学习的知识以及化学方程式的基本书写,并引出四大基本反应类型 讲述：我们在初中都学过四大基本反应，也从得、失氧的角度把反应分成氧化反应和还原反应。那么请同学们对刚才所写的几个反应从这两个方面进行分类。 同学们已经发现，以前所学习的分类方法无法对所有的反应进行分类。说明以前的方法有一定的局限性，那么我们是否有新的方法对反应进行归类呢？ 答案是肯定的。今天所学习的内容——氧化还原反应就可以解决这个问题。 分类结果： 1）化合反应 得氧氧化反应 2）分解反应 失氧还原反应 3）置换反应 无得、失氧 4）复分解反应 无得、失氧 5）无法分类 回忆四大基本反应，氧化反应和还原反应，发现其中的不足，从而引出新的知识点——氧化还原反应 讲述：随着科学研究的发展和深入，科学家从另倾听 一个角度对化学反应进行研究，提出了新的概念。并非只有得、失氧的反应才是氧化还原反应，物质所含元素化合价在反应前后有升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的是氧化反应，元素化合价降低的是还原反应。 化合价升降是氧化还原反应的特征，也是一个反应是否是氧化还原反应的判据。

认识氧化还原反应的特征，从化合价升降的变化给出氧化还原反应的定义

讲述：根据我刚才所讲的，现在我们可以重新对以上反应进行认识。 提问：哪些是氧化还原反应？哪些不是氧化还原反应？是氧化还原反应的，对其中元素的化合价进行分析。 如：1）是 Mg 0价变成+2价 发生氧化反应 O 0价变成-2价 发生还原反应 2）是 通过对化学方程式H2O2 中的O由-1价中元素化合价升变成-2和0价 降，学习如何判断发生氧化反应和还一个反应是否是氧原反应 化还原反应；培养3） 是 学生运用新知识解Cu +2价变成0价 决问题的能力 发生还原反应 Zn 0价变成+2价 反生氧化反应 4） 不是 5）是 Fe +3价变成 0 价发生还原反应 C +2变成 +4 价发生氧化反应 倾听 让学生掌握氧化还原反应其中对立统一的关系。 通过实验过程激起同学们的学习兴趣，并初步认识氧化还原反应的本质，锻炼学生科学探究的能力 讲述：通过对以上的分析我们可以发现，氧化反应和还原反应总是同时发生，同时进行的，它们并不是孤立的，而是对立统一的结合在一起的 化合价升降是氧化还原反应的特征，那其本质是什么呢？ 我们知道化学反应的实质是原子之间的重新组合，元素化合价的升级与电子转移密切相关。因此，要想揭示氧化还原反应的本质，需要从微观角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系。 现在同学们面前有实验装置，请大家通过实验来寻找氧化还原反应的本质。 讲述：大家都观察到检流计指针有偏转，说明有电流的产生。我们在物理课上都学习过，电流是电子定向移动的结果。由此，我们可以认识到电子转移的反应是氧化还原反应，这是氧化还原反应的本质。 例如：（书36页）Na与Cl（电子得失），H与Cl（电子对的偏移）的反应 倾听 小组实验，观察，讨论，得出结果 观察到检流计指针有偏转 小组讨论，派代表展示讨论结果 倾听 通过对检流计指针有偏转的讲解和具体例子说明有电子的转移是氧化还原反应的本质 同学们，今天我们对氧化还原反应进行了系统的倾听 学习。学习了氧化还原反应的特征和判定方法，进而学习了氧化还原反应的本质。下节课我们将继续学习氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。 那么给大家一个图，课后请同学们去寻找其中的关联，并举出具体实例。 总结学习内容 板书设计： 氧化还原反应

一．四大基本反应与氧化还原反应（表） 1)2Mg+O2=2MgO 2)2H2O2催化剂 2H2O+O2? 3)CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 置换反应 是 不是 Zn 0变成+2价 CuSO4中的Cu +2价变成0价 反应类型 化合反应 分解反应 是否是氧化还氧化反应物质 原反应 是 是 H2O2 中的O由-1价变成0价 还原反应物质 Mg 0价成+2价 O 0价变成-2价 H2O2 中的O由-1价变成-2价 4)Na2SO4+Ca(OH)2= 复分解反应 2NaOH+CaSO4? 5）Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 是 CO中的C +2变成 +4 价 Fe2O3中的Fe +3价变成 0 价

二．氧化还原反应的特征（判据）

物质所含元素化合价在反应前后有升降的反应都是氧化还原反应。 元素化合价升高的是氧化反应，元素化合价降低的是还原反应。 三．氧化还原反应的本质

电子转移（得失或偏移）是氧化还原反应的本质。

实验装置：

图示：

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能 (第1课时)

教学目标：

1、知道化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，知道化学反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物总能量的相对大小；了解放热反应、吸热反应的概念；了解放热、吸热的判断方法；知道两条基本的自然定律：质量守恒定律和能量守恒定律；通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。

2、学会通过一定的试验方法来测量化学反应时放热或吸热，学会全面的观察和记录实验现象然后进行科学抽象；学会与同伴共同商议、合理分工、配合完成化学实验，学会在交流、讨论、合作中学习和思考。

3、通过自己动手实验培养学习化学的兴趣和情感，树立将化学能与热能的知识应用于生产、生活的意识，树立学习化学为人类造福的远大志向。

教学重点：

理解化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，掌握放热反应、吸热反应的判断方法，化学反应中能量变化的简单计算。

教学难点：

理解化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，化学反应中能量变化的简单计算。

教学方法：

以实验探究教学为切入点。应用实验创设教学情境，引发学生发现并提出新问题，根据实验现象得出结论，抽象出放热反应和吸热反应的概念，然后从理论高度去分析化学能与热能转换的实质，最后将所学运用到生产、生活中去。

教学过程：

教师活动

【引入】同学们，能源这个词大家不陌生吧？那么你知道的能源有那些呢？ 【投影新闻】

1、央视国际消息，中国能源消费总量已经位居世界第二，约

【阅读新闻】 树立能源危机意识，激发化学学习兴趣，树立学

好化学解决能源危机造福人类的意识

学生活动 【思考回答】

设计意图 激发兴趣

占世界能源消费总量的11%。 2003年，中国能源消费总量为16.8亿吨标准煤。其中煤炭占67.1%，原油占22.7%，天然气占2.8%，可再生能源占7.3%。 目前中国面临着常规能源资源约束、过分依赖煤炭污染严重、能源利用效率低等问题。中国每吨标准煤的产出效率仅相当于日本的10.3%、欧盟的16.8%。中国石油、天然气资源短缺，需要充分利用国内外两种资源、两个市场，在做好石油节约与替代的同时，走出国门，积极参与世界油气市场的开发与资源分享，扩大能源对外贸易和投资。 2、科学探测表明：全世界的石油大概在2060年左右耗尽，天然气2060年用光，煤炭虽是最“丰富”的能源，但最多还能维持200年……新安晚报3月30日报道:截止2006年底,我国石油剩余经济可开采储量为20.43亿吨.天然气剩余经济可开采储量为24490亿立方米.目前，石油储量仅可采11年.

【讲述】能源危机是摆在全世界面前的一个难题，那么我们学习化学可不可以为人类的能源问题作出一些贡献呢？当然可以。今天我们就一起来学习第二章化学反应与能量，我们从化学的角度去研究能源。请同学们阅读P30的本章前言。

树立学好化学解决能源危机造福人类的意识

【板书】第二章 化学反应与能量

【讲述】面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。其实我们还有一种能源叫化学能。下面我们一起去认识和研究化学能。

【板书】第一节 化学能与热能 【投影播放】投影生活中“摇摇冰”饮料的介绍，播放自热米饭的广告介绍。

【讲述设问】看来化学反应与能量有一定的联系，你觉得生活中利用化学反应产生的能量的例子还有哪些呢？ 【点评】点评学生举的例子，那么化学反应与能量有什么关系呢？我们下面通过实验来观察。

【投影】完成实验2-1，思考回答下列问题： 1.铝与盐酸反应的化学方

程式： 。 2.在反应过程中你看到了什么现象？

3.反应后溶液温度有什么变化？你能得出什么结

论？

【阅读】阅读本章前言

【思考回答】

【观看】

【思考回答】 【学生实验】完成P33实验2-1，思考

回答问题。【观察现象】 【思考问题】 【讨论交流】 【回答问题】

激发兴趣

联系生活实际

培养实验能力，学会观察、思考、交流、讨论、合作

【投影】完成实验2-2，思考回答下列问题： 1.在反应过程中你闻到了什么味道？这能得出什么结论？

2.用手触摸烧杯下部有什么感觉？你能得出什么结论？

3.用手拿起烧杯会有什么现象？你能得出什么结论？

4、反应混合物为什么成糊状？玻璃棒的作用是什么？

5、写出反应的化学方程式： 。 6、该实验有什么不足之处？怎么改正？

【设疑】通过这两个实验对比我们能得出什么结论呢 ？

【讲述】由此可见，有些化学反应会放出热量，有些化学反应会吸收热量，那么化学反应为什么会放出或吸收热量呢？这就要从化学键去分析了。请同学们阅读课本P32第一

段。

【板书】一、化学键与化

学反应中能量变化的关系

【投影】回忆思考：

1、 断开1mol化学键吸收

【实验】完成培养实验能力，学会观察、思考、交流、讨论、P34实验2-2，合作，树立环保意识

思考回答问题。 【观察现象】 【思考问题】 【讨论交流】 【回答问题】

【思考回答】

【阅读课本】P32带着问题阅读课本。完成学案上的填空并回

答。

【回忆思考】 【思考回答】

的能量与形成1mol相同的化学键放出的能量是否相等？ 2、 你对化学反应的特征

有什么进一步的认识？

【板书】1、断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量。

【评讲】课堂练习1

【评讲】课堂练习2 【过渡】我们已经知道断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，那么一个化学反应最终到底是放出能量还是吸收能量由什么决定呢？请大家阅读课本P32第二、三段一直到P33的全部内容。 【投影】水能、化学能变化对比示意图

【板书】2、反应物总能量

＞生成物总能量，该化学

反应放出能量。反应物总能量＜生成物总能量，该化学反应吸收能量。

【过渡】我们在初中学习

过“质量守恒定律”，知道自然界中物质可以相互转化，但是总质量保持不变；

完成课堂练

习1

完成课堂练

习2

【阅读课本】阅读课本。完

成学案上的填空并回答。

【笔记记忆】

同样，一种能量可以转化成另一种能量，能量也是守恒的，这就是“能量守恒定律”这是两条基本的自然定律，化学能是能量的一种，它同样可转化成其它形式的能量，如热能、电能等。我们先来研究化学能与热能的相互转化。 【板书】二、化学能与热

能的相互转化

【讲述】化学反应的过程中都伴随着能量变化,通常表现为热量的变化——放热或吸热。 【投影】放热、吸热与能量的关系

【板书】 放热反应：放出热的化学反应 1、化学反应

吸热反应：吸收热的化学反应 【设疑】你见过的放热反应、吸热放应有哪些呢？ 【设疑】放热反应是将什么能转化为什么能？吸热反应又是将什么能转化为什么能呢？ 【板书】

2、 放热反应：将化学能转化

为热能

吸热反应：将热能转化为化学能

【思考回答】【思考回答】 【理解记忆】

完成课堂练习3、4

【投影总结】常见的放热反应： 【笔记记忆】

①燃烧（包括缓慢氧化） ②酸碱中和反应 ③大部分化合反应 ④金属与水或酸的反应 ⑤铝热反应⑥部分物质溶于水（如生石灰、浓硫酸等） 常见的吸热反应： ①C+CO2 2CO ②C+H2OCO+H2 ③H2+CuO Cu+H2O ④Ba(OH)2?8H2O

晶体与

NH4Cl晶体的反应 ⑤大部分分解反应 ⑥部分物质溶于水（如硝酸铵等） 【设疑】

【引导释疑】

【评讲】评讲课堂练习5、6 【课堂小结】

【布置作业】完成P36习题1—10题。

思考回答5个思考题

完成课堂练习5、6

【回忆记忆】

加深理解 巩固理解

板书设计：

第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量。 2、反应物总能量＞生成物总能量，该化学反应放出能量。

反应物总能量＜生成物总能量，该化学反应吸收能量。 二、化学能与热能的相互转化

放热反应：放出热的化学反应 1、化学反应

吸热反应：吸收热的化学反应

2、放热反应：将化学能转化为热能。

吸热反应：将热能转化为化学能。

第二章 化学反应与能量（盘光毅）.doc点击下载..

教师评语：

评定等级：优秀

板书设计：

第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量。 2、反应物总能量＞生成物总能量，该化学反应放出能量。

反应物总能量＜生成物总能量，该化学反应吸收能量。 二、化学能与热能的相互转化

放热反应：放出热的化学反应 1、化学反应

吸热反应：吸收热的化学反应

2、放热反应：将化学能转化为热能。

吸热反应：将热能转化为化学能。

第二章 化学反应与能量（盘光毅）.doc点击下载..

教师评语：

评定等级：优秀

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