江苏省镇江市2016~2017学年度高二年级学业水平测试（必修科目）

江苏省镇江市2016~2017学年度高二年级学业水平测试（必修科目）

试卷含答案

一、选择题

1.太阳能电池为神舟十一号进入轨道后的运行提供了电能。制造太阳能电池板的半导体材料可以是

A．碳 B．铝合金 C．硅 D．钛合金 【答案】C 【解析】

硅原子最外层4个电子，位于金属与非金属的交界处，属于半导体材料，是常用的将太阳能转化为电能的材料，故选C。 2.放射性同位素钬

可用于治疗肝癌。该原子的中子数是

A．67 B．99 C．166 D．233 【答案】B 【解析】

已知质量数=质子数+中子数，则3.下列过程主要属于化学变化的是

A．铜器锈蚀 B．碘的升华 C．氨气液化 D．石油分馏 【答案】A 【解析】

A．铜器锈蚀是化学变化，故A正确；B．碘的升华是物理变化，故B错误；C．氨气液化是物理变化，故C错误；D．石油分馏物理变化，故D错误；故答案为A。

4.刚刚过去的春节期间，一个名叫“福（氟）禄（氯）双全（醛）”的物质（结构简式如下图）在化学人的朋友圈中火了起来。该物质属于

的中子数为166-67=99，故答案为B。

A．单质 B．无机物 C．有机物 D．氧化物 【答案】C 【解析】

根据此化合物的结构简式可知，此化学物中除了C、H两元素外，还含O、F、Cl元素，故不属于烃类，即既不属于烷烃，也不是烯烃，而由于此化合物中含有碳元素，故属于有机物，故选C。

点睛：考查学生有机物和无机物的区别，可以根据所学知识进行回答，注意有机物为含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。

5.下列化学用语表示正确的是 A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．氨气的电子式：C．Mg的结构示意图：

2+

+

D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na + CO32— 【答案】D 【解析】

A．乙酸的结构简式为CH3COOH，故A错误；B．氨气的电子式结构示意图为正确，答案为D。

6.化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A．纯碱—NaOH B．小苏打——NaHCO3 C．绿矾—CuSO4·5H2O D．葡萄糖—C12H22O11 【答案】B 【解析】

，故B错误；C．Mg的

+

2+

，故C错误； D．碳酸钠的电离方程式为Na2CO3=2Na + CO32—，故D

A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，氢氧化钠的生成火碱、烧碱，其俗名与化学式不一致，故A错误；B．小苏打的化学式是NaHCO3，故B正确；C．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，故C错误；D．葡萄糖的化学式为C6H12O6，故D错误；故选B。 7.在含有大量的Ba、OH、NO3—的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．SO42— B．HCO3— C．Cl D．NH 【答案】C 【解析】

A．SO42-、Ba结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．碳酸氢根与氢离子不能大量共

-2+—

存，故B错误；C．Cl与Ba、OH、NO3—均不发生离子反应，能大量共存，故C正确；

-D．铵根离子与OH发生离子发生反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故D错误；故选C。 点睛：考查离子的共存，把握常见离子的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，根据离子之间不能结合生成水、气体、程度、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答。

8.下列属于吸热反应是 A．金属钠与水的反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应 C．铝与氧化铁的铝热反应

D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应 【答案】D 【解析】

A．金属钠与水的反应属于放热反应，故A错误；B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B错误；C． 铝热反应属于放热反应，故C错误；D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确；故选D。

点睛：考查吸热反应和放热反应，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2）， NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应。 9.工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为： 4Na＋TiCl4

4NaCl＋Ti。该反应属于

2+

—

2+

—

A．置换反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．化合反应 【答案】A 【解析】

A．为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，故A选；B．反应物、生成物中均有单质，不属于复分解反应，故B不选；C．反应物有两种，不是分解反应，故C不选；D．生成物有两种，不是化合反应，故D不选；故选A。 10.下列关于N2＋3 H2

A．升高温度能加快反应速率 B．增大压强能加快反应速率 C．使用恰当的催化剂能加快反应速率 D．提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3 【答案】D 【解析】

A．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故A正确；B．压强增大，反应速率增大，故B正确；C．加入催化剂能增大反应速率，故C正确；D．可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%，故D错误；故选D。

点睛：考查化学反应速率的影响以及平衡状态的判断，注意可逆反应的特点反应物的转化率不可能达到100%，平衡时各物质的浓度之比决定于开始加入的多少，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题。 11.下列有关实验操作或原理正确的是

2 NH3的反应说法错误的是

A B C D A．实验室用该装置可制取少量蒸馏水

B．配制100 mL 0.10 mol·LNaCl溶液时转移溶液 C．通过焰色反应检验样品中是否含有K D．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体 【答案】B 【解析】

A．蒸馏装置中温度计只能插到支管口，冷却水的方向是低进高出，故A错误；

B．向容量瓶内转移溶液时需要用玻璃棒引渡，故B正确；C．通过焰色反应检验样品中是否

＋

含有K时需要透过蓝色钴玻璃观察，故C错误；D．NH4Cl受热时分解，无法通过蒸发结晶得到NH4Cl晶体，故D错误；答案为B。

12.ClO2是一种安全杀菌消毒效率高的水处理剂。通过如下反应可制得ClO2：

＋

—1

2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4。下列叙述正确的是 A．NaClO3是还原剂 B．SO2被还原

C．NaClO3发生氧化反应

D．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂 【答案】D 【解析】

A．Cl元素的化合价降低，则NaClO3在反应中被还原，是氧化剂，故A错误；B.SO2中硫元素化合价升高，被氧化，故B错误；C．Cl元素的化合价降低，则NaClO3在反应中被还原，发生还原反应，故C错误；D．H2SO4中各元素的化合价均没有变化，则既不是氧化剂，也不是还原剂，故D正确；故选D。

点睛：考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，SO2中S元素的化合价由+4价升高为+6价，，选项D为易错点。 13.下列关于有机物的说法正确的是

A．甲烷与氯气发生取代反应，只能生成一氯甲烷 B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色

D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品 【答案】B 【解析】

A．甲烷与氯气混合气体在光照条件发生取代反应，可生成四种取代产物，故A错误；B．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，均能和钠反应生成氢气，故B正确；

C．乙烯含有碳碳双键能与溴水发生加成反应使溴水褪色，而苯中无碳碳双键不能与溴水发生加成反应，故C错误；D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，但对人体有害，不可用于浸泡海鲜食品，故D错误；答案为B。 14.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是 A．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA B．18.0gH2O含有的氢原子数目为NA

C．56.0gFe与足量Cl2完全反应时失去的电子数目为2NA D．1.0L 1.00mol·LCa(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA 【答案】D

—1

【解析】

A．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol， 故A错误；B．18.0gH2O的物质的量为1mol，其含有的氢原子数目为2NA， 故B错误；C．56.0gFe与足量Cl2完全反应生成FeCl3，

—1

失去的电子数目为3NA， 故C错误；D．1.0L 1.00mol·LCa(NO3)2溶液中Ca(NO3)2的物质的量为1mol，含有的NO3—离子数目为2NA，故D正确；答案为D。 15.下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀醋酸除水垢：CO32—＋2H=CO2↑＋H2O B．Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe＋＋Cu = Fe＋Cu

C．用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O D．向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al＋3OH=Al(OH)3↓ 【答案】C 【解析】

A．醋酸是弱酸，碳酸钙难溶于水，故A错误；B．Cu粉溶于FeCl3溶液发生的离子反应为2Fe＋＋Cu =\＋Cu，故B错误；C．用NaOH溶液吸收多余Cl2发生的离子反应为Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O，故C正确；D．向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液生成NaAlO2，故D错误；答案为C。

点睛：考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。 16.下列有关Cl2性质的说法错误的是 A．是无色无味的气体 B．不能使干燥的有色布条褪色 C．与石灰乳反应可制得漂白粉

D．通入海水提取食盐后的母液中，可将Br氧化成Br2 【答案】A 【解析】

A．氯气是黄绿色的气体，故A错误；B．次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故B正确；C．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，得漂白粉，

—

故C正确；A．氯气的非金属性比Br2强，能将Br氧化成Br2，故D正确；故选A。 点睛：考查氯气的性质，氯气的密度比空气大的黄绿色气体，能氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，是活泼的非金属单质，有强氧化性，要知道氯水中存在的微粒及其性质，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯气，为易错点。

—

－

－

－

－

－

－

+

32+2+

3+

－

32+2+

17.下列有关物质用途的说法错误的是 A．明矾可用作净水剂 B．氧化铝用于制造耐火坩埚

C．碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐” D．常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸 【答案】C 【解析】

A．明矾溶解于水可生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故A正确；B．氧化铝是高熔点氧化物，可用于制造耐火坩埚，故B正确；C．碳酸钡能溶解于胃酸中的盐酸生成可溶性的钡盐，

2+

而Ba剧毒，则不可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”，故C错误；D．常温下，铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸，故D正确；答案为C。 18.下列有机反应方程式书写正确的是 A．乙烯与溴的加成：CH2==CH2＋Br2

CH3CHBr2

CH3COOCH2CH3＋H2O

B．乙醇与乙酸的酯化：CH3CH2OH＋CH3COOHC．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O2D．苯的硝化：【答案】B 【解析】

A．乙烯与溴的加成反应为CH2=CH2＋Br2反应为CH3CH2OH＋CH3COOH应方程式为2CH3CH2OH＋O2

2CO2＋3H2O

CH2BrCH2Br，故A错误；B．乙醇与乙酸的酯化

CH3COOCH2CH3＋H2O，故B正确；C．乙醇的催化氧化反 2CH3CHO＋2H2O，故C错误；D．苯的硝化的反应方程式为，故D错误；答案为B。

19.锂硫电池放电时反应为2Li＋S=Li2S，其装置如右下图所示。下列关于该电池的说法正确的是

A．Li作正极

B．电池工作时Li被还原 C．电子由S经导线流向Li D．实现了化学能向电能的转化

【答案】D 【解析】

A．有锂硫电池放电时反应为2Li＋S=Li2S可知，Li发生氧化反应，是原电池的负极反应，则Li作负极，故A错误；B．有锂硫电池放电时反应为2Li＋S=Li2S可知，Li发生氧化反应，故B错误；C．原电池工作时，电子经外电路由负极流向正极，故C错误；D．原电池是化学能转化为电能的装置，故D正确；答案为D。

点睛：本题考查化学电源新型电池，注意发生的电池反应与氧化还原反应的关系即可解答。由电池总反应为2Li＋S=Li2S，Li元素的化合价升高、S元素的化合价降低，则Li为负极，发生氧化反应，阳离子向正极移动，电子在外电路由负极流向正极。

20.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到VL气体（标准状况），向反

2+

应后的溶液中（存在Cu和SO42—）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g。下列说法一定正确的是 A．原混合物的质量可能为11.6g

B．若上述气体仅为NO，则V可能为4.48L

C．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为9.0L D．若上述气体仅为NO2，则反应中消耗的HNO3的物质的量可能为1.50mol 【答案】C 【解析】

A．若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=

=0.15mol，质量为

0.15mol×96g/mol=14.4g，若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=

=0.075mol，质量为0.075mol×160g/mol=12g，则原混合物的质量不可能是11.6g，故A错误；B．若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol，则NO的物质的量为=0.4mol，体积V=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，NO的物质的量为=0.25mol，气体体积

V=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，则气体体积不可能是4.48L，故B错误；C．若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）

=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，故8.4L＜V＜13.44L，则V可能是9.0L，故C正确；D．若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol，则NO的物质的量为=0.4mol，消耗的HNO3的物质的量为0.15mol×2+0.4mol=0.7mol；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，NO的物质的量为=0.25mol，消耗HNO3的物质的量为0.15mol×2+0.25mol=0.55mol；故D错误；答案为C。

点睛：考查混合物计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n= 计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），实际物理量介于二者之间。 二、填空题 1.《化学与生活》

（1）近年来，全国多个省市出现雾霾天气，进入冬季后，雾霾尤为严重。防治污染，改善生态环境已成为全民共识。

①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中______、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

②下列行为可能会导致雾霾现象加重的是_______（选填字母）。 a．燃煤脱硫 b．静电除尘 c．燃放鞭炮

③氨气与氮氧化物（NOx）在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为______________。

（2）(5分)合理选择饮食，正确使用药物，可以促进身心健康。

①糖类是生命活动的基础能源，油脂、蛋白质也能为人体提供能量。等质量的上述物质中，提供能量最多的是________（选填字母）。 a．糖类 b．油脂 c．蛋白质

②人体牙龈出血、患坏血病主要是缺乏__________（选填字母）。 a．维生素A b．维生素B c．维生素C

③合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一。在人体必需元素中，碘属于 ________（选填“常量”或“微量”）元素。

④复方氢氧化铝可治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸(HCl)反应的离子方程式为：_____。 （3）(6分)材料的不断发展可以促进社会进步。

①碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。 化学式中a、b、c、d的代数关系式为____________________。 ②聚乙烯塑料可用于食品的包装袋，其结构简式为____________。

③橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过______处理，使其转化为体型结构，从而增大橡胶的强度。

④体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。

生产水泥、玻璃共同的原料是_______（填名称）。钢筋主要是Fe和______（填化学符号）的合金。钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出发生电化学腐蚀时负极的电极反应式____________。

【答案】SO2（或二氧化硫）c4xNH3＋6NOx3H==Al＋3H2O2a＋3b＝c＋2d【解析】

（1）①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值；

②a．燃煤脱硫，可以减少二氧化硫的排放，可以预防大气污染，故a正确；b．对烟囱中的烟进行静电除尘，可以减少大气中悬浮颗粒，可以预防大气污染，故b正确；c．燃放鞭炮，会产生大量粉尘和空气污染物，故c错误，答案为c；

③氨气与氮氧化物在一定条件下反应可生成氮气和水，反应的方程式为4xNH3＋6NOx

(2x＋3)N2＋6xH2O； （2）①每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kJ的热量，葡萄糖约为16.4kJ，蛋白质约为16.7kJ，提供能量最多的是油脂，故答案为b；

②人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，如图

+

3+

(2x＋3)N2＋6xH2Obc微量Al(OH)3＋

—

硫化石灰石（或碳酸钙）CFe－2e=\

2+

：

坏血病、牙龈经常出血的人，是体内缺乏维生素C造成的，新鲜蔬菜和水果中富含维生素C，可见C正确，故答案为c； ③碘盐中的碘元素属于微量元素；

④氢氧化铝中和胃酸(HCl)时发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H==Al＋3H2O；

（3）①化合物中正负化合价的代数和为0，则碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为2a＋3b＝c＋2d ； ②聚乙烯塑料的结构简式为

；

+

3+

③天然橡胶通过硫化处理，使其转化为体型结构，可增大橡胶的强度；

④生产水泥、玻璃共同的原料是石灰石（碳酸钙）；钢筋主要是Fe和c的合金；钢铁潮湿

—2+

的空气中易发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式为Fe－2e=\。 三、推断题

1.(6分) 有关物质的转化关系如下图所示(反应条件未全部列出)。A、B、C、D、K为常见的单质，其中A为淡黄色固体，K为紫红色金属，B、C、D在常温常压下是气体，C在空气中含量最多。G为最常见的无色液体，反应③中F过量，I是常用化肥。请回答下列问题：

（1）G的电子式为______________。 （2）I的化学式为_______________。

（3）写出反应③的离子方程式：_________________。 （4）写出反应⑤的化学方程式：_________________。 【答案】略(NH4)2SO42NH3＋SO2＋H2O =\4+＋SO32— 或2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+＋SO32— + H2O2NH3＋3CuO 【解析】

常见的淡黄色固体单质为S，则A为S；K为紫红色金属，K为Cu；，C在空气中含量最多应为N2，G为最常见的无色液体，应为H2O；N2通常与H2反应生NH3，则D为H2，F为NH3，S常在氧气中燃烧，可知B应为O2，生成的E为SO2，H为(NH4)2SO３ ，H再氧化为的I为(NH4)2SO4 ；NH3有还原性能与CuO在加热条件下反应生成Cu、N2及H2O； （1）H2O的电子式为

；

N2↑＋3Cu＋3H2O

（2）I的化学式为(NH4)2SO4 ；

（3）SO2溶解于过量氨水发生反应的离子方程式为2NH3?H2O + SO2 = 2NH4+＋SO32— + H2O或2NH3＋SO2＋H2O =\4+＋SO32— ；

（4）NH3还原CuO的化学方程式为2NH3＋3CuO

N2↑＋3Cu＋3H2O。

点睛：本题考查无机物的推断，题目难度中等，此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从“A为淡黄色固体，K为紫红色金属，B、C、D在常温常压下是气体，C在空气中含量最多”展开思维的空间，寻找目标答案。 四、简答题

1.(10分)过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。 （1）过氧化钙晶体可用下列方法制备： CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。

用如下制取装置制备过氧化钙晶体。

①装置A中发生反应的化学方程式为_______； 仪器X的名称为________。 ② 装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有： Ⅰ．该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率； Ⅱ．________________________

③ 反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为__________________。

（2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：

步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入

—1

2mol·L的硫酸溶液，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴__________溶液。

步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为V mL。产品中CaO2·8H2O的质量分数为_________ （用字母表示） [已知：I2＋2S2O32－=2I＋ S4O62－]

（3）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能会生成CaO2。请限用下列试剂，设计实验检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2：______________（简要说明实验步骤、现象和结论）。

限用试剂：稀盐酸、MnO2。

【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O分液漏斗（或滴液漏斗）温度高时H2O2会分解取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净淀粉0.108Vc/a（或

%或其他合理答案均可给分）取样品少许于试管中，加入稀盐酸使其完全溶解（1

分），再加入MnO2粉末，如有气泡生成，则原固体中含有CaO2 【解析】

（1）①装置A是实验室利用氯化铵与氢氧化钙混合加热制氨气，发生反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O； 装置中仪器X的名称为分液漏斗； ② 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率，同时H2O2不稳定，受热易分解，因此装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可防止温度高时H2O2会分解；

－

—1

③析出晶体表面溶液中含有Cl-，只要检验洗涤液中无Cl-，即可证明沉淀洗涤干净，具体操作为取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液（或硝酸酸化的硝酸银溶液），若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净。

（2）步骤二：过氧化氢能氧化KI得到碘单质，因此滴定操作时可选择淀粉作指示剂； 步骤三：根据H2O2＋2I+2H=2H2O+I2，I2＋2S2O32－=2I＋ S4O62－可知：

CaO2~~H2O2~~~~~I2~~~~~~~2S2O32－，则CaO2的物质的量为c mol·L×V×10L=0.5Vc×10mol；则产品中CaO2·8H2O的质量分数为

100%=

%；

—1

-3

-3

-+

－

（3）检验钙在空气中燃烧所得固体中是否含有CaO2，可取样品少许于试管中，加入稀盐酸使其完全溶解（1分），再加入MnO2粉末，如有气泡生成，则原固体中含有CaO2。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/fht.html