2019届高三化学第一轮复习各节检测化学一轮复习 2.2离子反应和离

第二章 第2节 离子反应和离子方程式

一、单项选择题

1．下列说法正确的是( )

A．电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强

B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离 C．共价化合物不一定都是强电解质

D．多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强 【答案】 C

2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) ①CO3＋2H===CO2↑＋H2O

②Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋Cl===AgCl↓ ④Fe＋Cu===Fe＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H＋Cl＋HClO A．①③ C．②⑤ 【答案】 D

【解析】 ②可表示Ba(OH)2与H2SO4以及Ba(OH)2与过量NaHSO4溶液的反应。 3．下列离子方程式正确的是( )

A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋OH===H2O

B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH===HCO3 C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑

D．氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH4＋CH3COO＋H2O 【答案】 D

【解析】 A项，应为HSO3＋OH===SO3＋H2O；B项应为CO2＋2OH===CO3＋H2O；C项，应为Fe＋2H===Fe＋H2↑。

4．(2013·四川成都质检)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3 B．稀硝酸溶液与难溶于水的FeS固体：FeS＋2H===Fe＋H2S↑ 电解

－－

C．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH

D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO＋2Fe(OH)3===2FeO4＋3Cl＋H2O＋4H 【答案】 C

【解析】 选项A，忽略了漂白粉在失效过程中HClO的分解，所以错误。选项B，方程式忽略了硝酸的强氧化性，错误。选项D，看似复杂，实际上只要抓住了反应环境为强碱性时H不能大量存在就能迅速判断。

5．(2013·饶平华侨中学质检)下列物质分类正确的是( )

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B．②④ D．只有⑤

A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质 B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 C．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 D．HCl气体溶于水电离成H和Cl，属于离子化合物 【答案】 C

【解析】 A项Cu(OH)2为电解质；B项NH4Cl属于盐；D项HCl为共价化合物。 6．下列离子方程式表达正确的是( )

A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋Cl＋ClO B．向Fe(OH)2中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H===Fe＋2H2O C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋OH===NH3·H2O

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al＋2SO4＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O 【答案】 D

【解析】 A项中HClO为弱酸不可拆分，A错误；B项Fe可被HNO3氧化为Fe，B错误；C项中NaOH足量可以与HCO3和NH4均完全反应，离子方程式不全，C错误。

二、双项选择题

7．(2013·陆丰市龙山中学质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe===Cu＋Fe B．Na与冷水的反应：2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑

C．碳酸氢镁与少量澄清石灰水反应：Ca＋2OH＋2HCO3===CaCO3↓＋CO3＋2H2O D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO3 【答案】 BD

【解析】 A项正确的离子方程式为：Cu＋2Fe===Cu＋2Fe；C项正确的离子方程式为：Ca＋2OH＋Mg＋2HCO3===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O。

8．下列离子方程式正确的是( ) A．漂白粉溶液在空气中的漂白原理： Ca＋2ClO＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓

B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba＋OH＋H＋SO4===BaSO4↓＋H2O C．用铁作电极电解饱和食盐水： 电解

－

2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH

－2＋

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D．FeSO4溶液中加H2O2溶液： 2Fe＋H2O2＋2H===2Fe＋2H2O 【答案】 AD

【解析】 A项碳酸酸性大于次氯酸(强酸制弱酸)，正确； B项离子反应方程式错误，应为Ba＋2OH＋NH4＋H

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＋SO4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O；C项铁作电极，阳极上铁失电子；D项符合电荷守恒和得失电子守恒，正确。 三、非选择题

9．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

(1)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可表示为左下图。下图

2－

为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是______________________。

(2)将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr浅黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________(填化学式)。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点。请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。

反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2

① ② ③ 错误观点 所有的离子方程式均可以表示一类反应 所有酸碱中和反应均可表示为：H＋OH===H2O 所有离子反应的反应物均是电解质 ＋－“否定的”离子方程式 【答案】 (1)C、A、B (2)AgCl (3)①2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ ②2H＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O

③Fe＋2H===Fe＋H2↑或2Na＋2H===2Na＋H2↑(合理即可) 10．(1)请按要求填写空白：

①硫酸铜电离方程式为______________________。 ②硫酸铜水解的离子方程式为______________________。

③硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为________________________。 (2)①向NaHSO4溶液中逐滴加入

Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为

＋

2＋

＋

＋

＋

2－

2＋

－＋

－

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为______________________。 ②向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液至Ba

2＋

恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，此步反应的离子方程式为____________________。 (3)完成下列反应的离子方程式： ①KOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应

________________________________________________________________________； ②KOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应

________________________________________________________________________； ③Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应

________________________________________________________________________； ④足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应

________________________________________________________________________。 【答案】 (1)①CuSO4===Cu＋SO4 ②Cu＋2H2

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2

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＋2H

＋

③Ba＋SO4＋2OH＋Cu===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (2)①2H＋SO4＋2OH＋Ba===BaSO4↓＋2H2O Ba＋SO4===BaSO4↓

②Al＋2SO4＋4OH＋2Ba===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓ (3)①OH＋Ca＋HCO3===CaCO3↓＋H2O ②2OH＋Ca＋2HCO3===CaCO3↓＋2H2O＋CO3 ③Ca＋2OH＋2HCO3===CaCO3↓＋2H2O＋CO3 ④HCO3＋Ca＋OH===CaCO3↓＋H2O

【解析】 (1)应当注意区别三类反应方程式在写法上的不同。(2)Ba(OH)2与NaHSO4的反应较特殊，应充分注意判断在反应中哪种物质过量；Ba(OH)2与明矾的反应存在Ba与SO4、OH与Al的两个反应，在判断反应过量问题时应同时考虑。(3)①因Ca(HCO3)2是足量的，KOH的量相对较少，OH与HCO3反应，产物中有H2O和CaCO3，溶液中还剩余HCO3未反应。

11．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A＋B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B＋D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。 ③C＋D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

(1)四种物质的化学式为：A________、B________、C________、D________。 (2)现象③中所发生反应的离子方程式为：

_____________________________、______________________________。

【答案】 (1)A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH (2)Al＋3OH===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O 【解析】 (1)根据题中物质的性质可知，不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡，白色沉淀能转化为红褐色沉淀的是氢氧化亚铁，所以B是硫酸亚铁，A是氯化钡，D是氢氧化钠，因此C是氯化铝。(2)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以实验③中的离子方程式分别是Al＋3OH===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O。

12．完成下列反应的离子方程式：

(1)磁性氧化铁溶于稀硝酸：______________________；

(2)Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：______________________；

(3)明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：________________； (4)向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：____________________； (5)氢氧化铁溶于氢碘酸中：______________________。 【答案】 (1)3Fe3O4＋28H＋NO3===9Fe＋NO↑＋14H2O (2)Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O

(3)2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (4)4Fe＋2Br＋3Cl2===4Fe＋6Cl＋Br2 (5)2Fe(OH)3＋6H＋2I===2Fe＋I2＋6H2O 【解析】 考查离子反应方程式的书写。

(1)四氧化三铁中含有亚铁离子，所以和硝酸发生氧化还原反应，离子方程式是3Fe3O4＋28H＋NO3===9Fe＋NO↑＋14H2O。

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2＋2－－2＋

(2)氢氧化钠不足，所以生成物是碳酸钙、碳酸氢钠和水，则反应的离子方程式是Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O。

(3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以生成沉淀的物质的量最多时应该是硫酸钡和氢氧化铝，则反应的离子方程式是2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

(4)亚铁离子的还原性强于溴离子，因此氯气首先氧化的是亚铁离子，根据电子的得失守恒可知，溴离子部分被氧化，反应的离子方程式是4Fe＋2Br＋3Cl2===4Fe＋6Cl＋Br2。

(5)铁离子能氧化碘离子，所以反应的离子方程式是2Fe(OH)3＋6H＋2I===2Fe＋I2＋6H2O。

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