第4章酸碱复习(印)

第四章 酸碱滴定法

1.H3PO4的pKa1~pKa3分别为 2.12，7.20，l2.4。当H3PO4溶液的pH=10.0时，溶液中的主要存在形式是（ B ）

A.H2PO4--HPO42- B.HPO42- C.H2PO4- D.HPO42--PO43- 2.HPO42-的共轭碱是（ C ）

A.H2PO4- B.H3PO4 C.PO43- D.OH- 3.已知H3PO4pKa1=2.12，Ka2=7.20，Ka3=12.36。今有一磷酸盐溶液，测其pH为7.20，其主要存在形式是（ B ）

A.H3PO4+H2PO4- B.H2PO4-+HPO42- C.H3PO4+HPO42- D.HPO42- +PO43- 4.OH-的共轭酸是（ B ）

A.H+ B.H2O C.H3O+ D.O2-

5.H3PO4的pKa1~pKa3分别为 2.12，7.20，l2.4。当H3PO4溶液的pH=6.20时，[HPO42-]：[H2PO4-]是（ D ）

A.l0：l B.l：5 C.l：2 D.l：10

6.已知EDTA（用H6Y2+表示）的离解常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16

、

和10-10.26，则在pH2.67～6.16的溶液中，EDTA最主要的存在形式是（ B ） A.H3Y- B.H2Y2- C.HY3- D.Y4- 7.称取0.3814g基准Na2B4O7·10H2O(MNa2B4O7·10H2O=381.4)，溶于适量水中，用待标定的H2SO4溶液滴定至甲基红变色点时，消耗40.0mL。则此H2SO4溶液的浓度是（ D ）

A.0.0500mo1·L-l B.0.0125mo1·L-l C.0.0200mo1·L-l D.0.0250mo1·L-l

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8.在1L0.2000 mol·L-1HCl溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度T CaO / HCl =0.00500mg·mL-1，（MCaO=56.08）（ C ）

A.60.8mL B.182.4mL C.121.6mL D.243.2mL 9.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是（ A ）

A.H2CO3和CO32- B.NH3和NH2- C.HCl和Cl- D.HSO4和SO42- 10.下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ C ） A.H2CO3-CO32- B.H3O+-OH-

C.HPO42--PO43- D.NH3+CH2COOH-NH2CH2COO- 11.下列各组酸碱对中 ，不属于共轭酸碱对的是（ D ）

A.H2+Ac-HAc B.NH3-NH2- C.HNO3-NO3- D.H2SO4-SO42- 12.已知柠檬酸的pKa1~pKa3分别为3.13，4.76，6.40。则柠檬酸钠的pKb3＝ 。 13.丙二酸的pKa1=3.04，pKa2=4.37，其共轭碱的Kb2= 。 14.已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25，则Na2CO3的pKb1= 。

15.酸的浓度：是指酸的总浓度即分析浓度，包括已离解的和未离解的各种存在形式平衡浓度的总和，用c表示。 16.酸碱分布系数：酸 碱溶液中某组分的平衡浓度占其总浓度的分数。 17.有一二元弱酸H2B溶液，已知pH=1.92时，?H2B=?HB-；pH=6.22时，?HB- =??B2-。计算H2B的Ka1和Ka2

18.浓度为 c mo1·L-l的 NaNO3溶液的质子平衡方程是（ A ）

A.[H+]＝[OH-] B.[Na+]＝[NO3-]=c

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C.[H+]+[Na+]＝[NO3-]+[OH-] D. [Na+]+[NO3-]＝c

19.已知0.10 mo1·L-l一元弱酸HB溶液的pH=3.0，则0.10 mo1·L-l共轭碱NaB溶液的pH是（ B ）

A.11.0 B.9.0 C.8.5 D.9.5 20.欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用的缓冲体系是（ B ）

A.羟胺NH2OH（Kb=9.1×10-9） B.NH3.H2O（Kb=1.8×10-5） C.CH3COOH（Ka=1.8×10-5） D.HCOOH（Ka=1.8×10-4）

21.某二元弱酸的pKa1、pKa2分别是 3.00和 7.00。pH＝3.00的0.20 mo1·L-l H2B溶液中，HB-的平衡浓度是（ C ）

A.0.l5 mo1·L-l B.0.050 mo1·L-l C.0.l0 mo1·L-l D.0.025 mo1·L-l

22.若用0.1000mol/LKOH溶液分别滴定25.00ml某H2SO4和HAc溶液，若消耗的体积相等，则表示这两种溶液中（ D ）

A.[H+]相等 B.cH2SO4=cHAc C.cH2SO4=2cHAc D.2cH2SO4=cHAc

23.浓度为 c1 mo1·L-l的HCl和c2 mo1·L-lNaOH混合溶液的质子平衡方程是（ B ） A.[H+]=[OH-]+c1 B.[H+]+ c 2=[OH-]+c1 C.[H+] +c2=[OH-] D.[H+]=[OH-]+c1+ c 2

24.六次甲基四胺缓冲溶液的缓冲pH范围是（ A ）（(CH2)6N4的pKb=8.85） A.4-6 B.6-8 C.8-10 D.9-11 25.欲配制pH=5.1的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（ C ） A.一氯乙酸（pKa=2.86） B.氨水（pKb=4.74） C.六次甲基四胺（pKb=8.85） D.甲酸（pKa=3.74）

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26.H3PO4的pKa1~pKa3分别为 2.12，7.20，l2.4。欲用 H3PO4和NaOH配制pH＝2.12的缓冲溶液时，应使H3PO4和NaOH的物质的量之比n(H3PO4)：n(NaOH)为（ C ） A.l：l B.l：2 C.2：l D.2：3 27.NH3的pKb=4.74，用它配制缓冲溶液时的pH缓冲范围是 。

28.列出浓度为c mo1·L-l (NH4)2CO3溶液的质子平衡方程： 。 29.六亚甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH缓冲范围是 。 30.列出浓度为c mo1·L-lNH4H2PO4溶液的质子平衡方程： 。 31.列出浓度为c mo1·L-l的Na3PO4的质子平衡方程 。 32.写出计算以下溶液[H+]或[OH-]的公式

0.10 mol/L三乙醇胺（pKb=6.24） 。 33.写出0.1mol/LNH4Ac溶液的质子条件式： 。 34.c mo1·L-lH2C2O4溶液的质子平衡方程为 。 35.写出计算以下溶液[H+]或[OH-]的公式

0.10mol/L邻苯二甲酸氢钾（pKa1=2.95，pKa2=5.41） 。 36.计算0.010mol·L-1H3BO3溶液的pH值。（H3BO3的Ka=5.8×10-10）

37.若将0.10mol/LHAc溶液和0.20mol/LNaOH溶液直接混合，配制成pH为5.20的缓冲溶液1升，问需加入上述溶液各多少毫升？已知HAc的pKa=4.74

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38.计算以下溶液的[H+]：

（1） 0.10mol/LNH4CN （2） 0.10mol/LNH4A

已知pKa（NH4+）=9.26，pKa（HCN）=9.21，pKa（HA）=1.30。

39.计算浓度为0.12 mol·L-1苯酚钠水溶液的pH值。（已知苯酚pKa=9.95）

40.将一弱碱0.950g溶解成100mL溶液，其pH=11.0，已知该弱碱的相对分子质量为125，求弱碱HB的Kb。

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41.计算0.080 mol·L-1二氯乙酸和0.12 mol·L-1二氯乙酸钠缓冲溶液的pH。已知二氯乙酸的Ka=5.0×10-2。

42.称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol/LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至计量点时，NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：（1）一元弱酸HA的相对分子质量；（2）HA的离解常数Ka。

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43.某碱液25.00mL，以0.1000mol/LHCl标液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl 6.50mL，此碱液的组成是（ B ）

A.NaOH+NaHCO3 B.NaOH+Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2CO3 44.将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是（ B ） A.氨水+醋酸 B.氢氧化钠+醋酸 C.氢氧化钠+盐酸 D.六次甲基四胺+盐酸

45.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，溶液的酸碱性为（ D ） A.中性 B.碱性 C.酸性 D.不定

46.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸是（ B ） A.H2C2O4 B.H3PO4 C.HAc D.HCOOH 47.强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是（ C ）

A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.溴酚蓝（pKHIn=4.0）

48.以酚酞为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的物质是（ A ） A.CO32- B.HCO3- C.HPO42- D.Ac- 49.将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液酸碱性为（ D ） A.酸性 B.中性 C.碱性 D.不能确定其酸碱性 50.以甲基橙为指示剂，能用HCl标准溶液直接滴定的碱是（ A ） A.PO43- B.C2O42- C.Ac- D.HCOO- 51.用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCl，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是（ A ）

A.化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大 B.化学计量点前后0.1%的pH均增大

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C.化学计量点前后0.1%的pH均减小

D.化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大

52.以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸（HA），若将酸和碱的浓度增大10倍，两种滴定pH值相同时所相应的中和百分数是（ B ）

A.0 B.50 C.100 D.150

53.今有0.20mo1·L-l二元弱酸H2B溶液30mL，加入0.20mo1·L-lNaOH溶液l5mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH＝7.20。则H2B的pKa2是（ A ）

A.9.70 B.9.30 C.9.40 D.9.00

54.用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃大小，正确的是（ B ） A.化学计量点前后0.1%的pH均增大

B.化学计量点前0.1%的pH不变，后0.1%的pH增大 C.化学计量点前0.1%的pH减小，后0.1%的pH增大 D.化学计量点前后0.1%的pH均减小

55.在下列溶液中能用NaOH标液直接滴定的是（ A ）（浓度均为0.10mol/L、终点误差≤0.1%）

A.盐酸羟胺（NH2OH的pKb=8.04） B.氯化铵（NH4+的pKa=9.26） C.六次甲基四胺((CH2)6N4的pKb =8.85) D.吡啶 （C5H5N的pKb=8.87） 56.下列物质用酸碱滴定法能准确滴定的是（ A ） A.0.1mol/LHF（pKa=3.18） B.0.1mol/LHCN（pKa=9.21）

C.0.1mol/LNaAc（pKa（HAc）=4.74） D.0.1mol/LNH4Cl（pKb（NH3）=4.75）

57.用0.100mo1·L-lHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HCl和NaOH

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的浓度均减小10倍，则pH突跃范围是 。

58.在酸碱滴定中，滴定剂与被测物浓度通常在0.1mol/L左右。若浓度太稀 。

59.用0.100mo1·L-l NaOH滴定0.100mo1·L-l HCl，可选择 为指示剂。 60.用HCl标准溶液滴定NH3，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用的HCl体积分别以V甲与V酚表示，则V甲与V酚的关系是 。（以“≥”“≤”或“≈”来表示）

61.在下列物质中，

NH4Cl（pKb(NH3) =4.74） 苯酚 (pKa=9.96)

Na2CO3 (H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25) NaAc（pKa(HAc) =4.74） HCOOH（pKa=3.74）

能用强碱标准溶液直接滴定的物质是 。

62.甲胺（能否） 用酸碱滴定法直接滴定（甲胺的pKb=3.38）。

63.用基准硼砂(Na2B4O7·10H2O)标定HCl溶液浓度时选择 为指示剂。 64.用0.10 mo1·L-l HCl溶液滴定0.l0 mo1·L-l Na3PO4时，在滴定曲线上，出现 个突跃。

65.用0.20 mo1·L-l NaOH溶液滴定0.10 mo1·L-l草酸(pKa1=1.22，pKa2=4.19)溶液时，在滴定曲线上，出现 个突跃。

66.某混合碱（可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3）溶液，用HCl滴定至酚酞终点消耗HCl V1 mL，再滴定至甲基橙终点，又消耗HCl V2 mL，若V1＞V2，则混合碱的组成为 。 67.酸碱滴定曲线：以 加入酸或碱的体积为横坐标，溶液的pH值为纵坐标所作的图。

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68.测定工业用Na2CO3的纯度时，采用标准HCl溶液作滴定剂，可以选用酚酞或甲基橙为指示剂。你认为选用哪一种指示剂更好?为什么?

答：选甲基橙更好，因为用它指示终点是从黄色变化到红色，由浅色到深色变化明显，容易观察，引起的终点误差小。若使用酚酞指示终点，则是从红色变化到无色，由深色到浅色变化不明显，不易观察，引起的终点误差较大。 69.采用蒸馏法测定铵盐的含量时，蒸馏出来的NH3导入近饱和的H3BO3溶液吸收，然后用标准HCl溶液滴定。问能否用HAc溶液代替H3BO3作为吸收液?为什么? 答：不能。因为HAc吸收了NH3后生成NH4Ac，而Ac-的碱性极弱，不满足准确滴定的条件。 70.为什么NaOH标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸？已知Ka(HAc)=1.8×10-5, Ka(H3BO3)=5.7×10-10。

答：根据准确滴定的条件cKa≥10-8，并假定弱酸的c=0.1mol·L-1，由于cKa(HAc)>10-8而cKa(H3BO3)<10-8，所以NaOH标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸。 71.有四种未知物，它们可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它们的混合物，如何把它们区别开来，并分别测定它们的含量？

答：用HCl标准溶液为滴定剂，先以酚酞为指示剂，消耗HClV1毫升，继续以甲基橙为指示剂，又消耗HClV2毫升，根据V1、V2的关系判别混合碱的组成。 混合碱的组成 V1≠0，V2=0 NaOH V1=0，V2≠0， NaHCO3 V1=V2， Na2CO3 72.称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.6850g，溶于适量水中。以甲基橙为指示剂，用0.200 mol·L-1HCl溶液滴定至终点时，消耗50.0mL。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，消耗HCl多少毫升？(已知MNaHCO3=84.0，MNa2CO3=106.0)

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