20、无机化学万题库(问答题)(1-3)

化学试题

无 机 化 学 万 题 库

问 答 题

（一） 物质的状态

1．在25℃时，某容器中充入总压为 100 kPa 、体积为 1∶1 的 H2 和 O2混合气体，此 时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是H2 还是 O2？为什么？混合气体点

燃后(充分反应生成水，忽略生成水的体积)，恢复到25℃，容器中氧的分压是多少？容

器内的总压是多少？(已知在25℃,饱和水蒸气压为 3160 Pa) **

2．判断下列说法是否正确，并说明理由。 理想气体定律能用来确定恒温下蒸气压如何随体积的变化而改变；

理想气体定律能用来确定在恒容条件下蒸气压如何随温度而改变。**

3．将等质量的 O2 和 N2 分别放在体积相等的 A，B 两个容器中，当温度相等时，判断

下列各种说法是否正确？并说明理由。 N2 分子碰撞器壁的频率小于 O2 ； N2 的压力大于 O2 ；

O2 分子的平均动能（ k ）大于 N2 ； O2 和 N2 的速率分布图是相同的 ；

O2 和 N2 的能量分布图是相同的 。***

4．已知121℃时水的蒸气压为 202 kPa 现有一封闭的容器 ，其中含有101 kPa 的空气 ，

温度为 121℃ 。若把一些水注射到该封闭的容器内 ，并使液态的水与其蒸气达到平衡 。问：此时封闭容器中的总压力为多少 ？**

5．NO2 (g) NO (g) ＋

Θ

1

O2 (g) 是大气污染化学中的一个重要反应。在298 K时，标2

－

准平衡常数K＝6.6×107 。如果将101 kPa NO (g)和101 kPa O2 (g) 等体积混合，将会观察到什么现象？**

6．写出理想气体状态方程，使用该方程时应注意哪些问题？***

7．已知CO2的临界温度为31.1℃，临界压力为7.38 Mpa，三相点为－56.6℃，在101.3

kPa下－78.2℃升华。

试画出CO2相图的示意图；

化学试题

在常温常压下，迅速打开储有CO2钢瓶的阀门，出来的CO2处于什么状态？ 缓慢地打开阀门，出来的CO2处于什么状态？**

8．右图为水的相图的示意图，说明图中 p

OA线、OB线、OC线的物理意义。*** B

A

C

t

9．下列说法是否正确？如果不正确，应该怎样说？ 一定量气体的体积与温度成正比。 1 mol 任何气体的体积都是22.4 L 。 气体的体积百分组成与其摩尔分数相等。

对于一定量混合气体，当体积变化时，各组分气体的物质的量亦发生变化。** 10．对于一定量的混合气体，试回答下列问题：

恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否发生变化？ 恒温下，压强变化时各组分气体的分压是否变化？

恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否发生变化？**

化学试题

（二） 原子结构

1．试解释为什么在氢原子中 3 s 和 3 p 轨道的能量相等，而在氯原子中 3 s 轨道的能量

比 3 p轨道的能量要低 。**

2．将氢原子核外电子从基态激发到 2 s 或 2 p 轨道所需要的能量有无差别？若是氦原子

情况又会如何？**

3．试写出原子序数为 24 ，47 的元素的名称、符号、电子排布式，说明其所在的周期和

族。**

4．什么是“镧系收缩”？“镧系收缩”产生的原因是什么？“镧系收缩”有什么特点？“镧

系收缩”对元素的性质产生了哪些影响？***

5．ⅠA 族元素与 ⅠB 族元素原子的最外层都只有一个 s 电子，但前者单质的活泼性明显

强于后者，试从它们的原子结构特征加以说明。***

6．元素A 在 n = 5 ，l = 0 的轨道上有一个电子，它的次外层 l = 2 的轨道上电子处于全

充满状态，而元素 B 与 A 处于同一周期中，若 A 、B 的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀 AB 生成。

写出元素 A 及B 的核外电子分布式、价层电子构型； A 、B 各处于第几周期第几族？是金属还是非金属？

写出 AB 的化学式。***

7．已知某稀有气体的最外层电子排布为 4 s 2 4 p 6 ，在同周期中有 A，B，C，D 四种元

素的原子，最外层电子数分别为 2，2，1，5 ；A 次外层电子数为 8 ，D 的次外层电子数为 18 ，B 的次外层 l = 2 的轨道具有半充满结构，而 C 的 l = 2 的轨道全充满， 问 A，B，C，D 分别是什么元素？***

8．根据元素周期表填写下表中的空格：***

9．下列说法是否正确？如不正确，应如何改正？

化学试题

s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走 ∞ 字形 。 主量子数为 1 时，有自旋相反的两条轨道 。

主量子数为 3 时，有 3 s 、3 p 、3 d 、3 f 四条轨道 。***

10．列出硫的四个 3 p 电子所有可能的各套量子数 。***

11．回答下列问题：

写出原子序数为 32 的元素的核外电子排布式、元素符号、元素名称以及此元素在 周期表中的位置 ；

试用四个量子数分别表示这个元素原子最外层各价电子的核外运动状态

最外层各价电子 n l m mS

分别画出此元素原子最外层 pχ 电子的轨道角度分布图及径向分布图。**** 12．第 33 号元素原子的核外电子排布为： 。

基态时最外层各电子的四个量子数可分别表示为：

n l m ms

该元素最高氧化态为 ，在周期表中属 式为 ，俗称 。***

13．参照下表中的答题内容，填写表中的空格：****

化学试题

14．指出符号 4 pχ、3 d 所表示的意义及该轨道电子的最大容量 。***

15．A 、B两元素，A 原子的 M 层和 N 层的电子数分别比 B 原子的 M 层和 N 层的电

子数少 7 个和4 个 。写出 A 、B 两元素的名称和元素符号，分别写出它们的电子排 布式 。***

16．假定有下列电子的各套量子数，指出哪些不可能存在，并说明原因 。 3 ，2 ，2 ，

11 ； 3 ，0 ，－1 ， ； 22

11

； 2 ，0 ，－2 ， 。** 22

2 ，2 ，2 ，2 ； 1 ，0 ，0 ，0 ；

2 ，－1 ，0 ，

17

225

18．在下列电子构型中哪些属于原子的基态？哪些属于原子的激发态？哪些纯属错误？ 1 s 2 s3 2 p1 ； 1 s2 2 p2 ； 1 s2 2 s2 ；

1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 3 d1 ； 1 s2 2 s2 2 p5 4 f 1 ； 1 s2 2 s1 2 p1 。**

19．有无以下的电子运动状态？为什么？

n = 1 ，l = 1 ，m = 0 ； n = 2 ，l = 0 ，m = ±1 ； n = 2 ，l = 3 ，m = ±3 ； n = 4 ，l = 3 ，m = ±2 。***

20．按要求填充下表：***

化学试题

21．满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素？ 最外层具有 6 个 p 电子 ；

价电子数是 n = 4 、l = 0 的轨道上有 2 个电子和 n = 3 、l = 2 的轨道上有 5 个 电子 ；

次外层 d 轨道全满 ，最外层有一个 s 电子 ； 该元素＋3 价离子和氩原子的电子构型相同 ；

该元素＋3 价离子的 3d 轨道电子半充满 。 ***

22．根据鲍林电子填充能级图，指出下表中各电子层的电子数有无错误，并说明理由 。

序号 元素（Z） K L M N O P ① 19 2 8 9

② 22 2 10 8 2 ③ 30 2 8 18 2 ④ 33 2 8 20 3

⑤ 60 2 8 18 18 12 2 ***

23．第四周期某元素原子中的未成对电子数为 1 ，但通常可形成＋1 和＋2价态的化合物。 试确定该元素在周期表中的位置 ，写出其元素名称和元素符号，并写出 ＋1 价离子的

电子排布式和＋2 价离子的电子排布式 。***

24．什么叫元素的电负性？元素的电负性在周期表中呈现怎样的递变规律 ？请按电负性减

小的顺序排列下列元素：Be 、B 、Mg 、Al 。***

25．铬和硫都属于第 Ⅵ 族元素 ，但它们的金属性和非金属性不相同，而最高化合价却又

相同，试从原子结构解释这一问题 。***

26．根据元素在周期表中的位置和电子层结构，判断下列各对原子（或离子）哪一个半径较 大？写出简要的解释 。

H 与 H e Ba 与 Sr Sc 与 Ca

－

Cu 与 Ni Zr 与 Hf S2 与 S

＋＋＋＋＋

Na 与 Al3 Fe2 与 Fe3 Pb2 与 Sn2 ***

27．写出下列所有元素的元素符号：

具有价电子构型为 ( n－1) d10 n s1 的所有元素 ；

至少具有 1 个 ，但不超过 4 个4 p 电子的元素 。***

28．填写下列各题中所缺少的量子数可具有的数值：

化学试题

1 21

n = 2 l = ？ m = －1 ms = －

2

n = ? l = 2 m = 0 ms = + n = 4 l = ？ m = 0 ms = ？

1 21

n = 3 l = 2 m = ？ ms = + **

2

n = 3 l = 1 m = ? ms = －

29．已知某元素在氪之前 ，当此元素的原子失去 3 个电子后 ，它的角量子数为 2 的轨道

内 ，电子恰好是半满 。试推断该元素的名称，指出它在周期表中的位置 。（简要写出推断过程）***

30．某元素的原子序数为 24 ，试问： 此元素原子的电子总数是多少？

它有多少个电子层？共有多少个电子亚层？ 写出它的外围电子构型，它的价电子数是多少？ 指出它在周期表中的位置 ；

它有多少个未成对电子？ **

31．外围电子构型满足下列条件之一的是哪一族或哪一个元素？

具有两个 p 电子 ；

n = 4 ，l = 0 的电子有2个 ，n = 3 ，l = 2 的电子有6个 ；

n = 3 ，l = 2 的电子全充满 ，n = 4 ，l = 0 的电子有1个 。***

32．满足下列条件之一的是什么元素？

某元素＋2 价的阳离子和氩的电子构型相同 ；

某元素＋3 价的阳离子和氟的－1 价阴离子电子构型相同 ；

某元素＋2 价的阳离子的 3 d 轨道为全充满 。***

33．第四周期的 A、B、C、D 四种元素 ，其价电子数依次为 1、2、2、7 ，其原子序数按 A、B、C、D 顺序依次增大 ，已知A 与 B 的次外层电子数为 8 ，而 C、D 的次外

层电子数为 18 ，试推断： 哪些是金属元素？

D 与 A 的简单离子是什么？ 哪一元素的氢氧化物碱性最强？

B 与 D 原子间能形成何种类型化合物？写出其路易斯电子结构式 。***

34．用四个量子数表示氮原子中 7 个电子的运动状态：***

化学试题

35．根据原子序数填充下表：***

36．设有元素 A、B、C、D、E、G、L、M ，试按下列条件推断其元素符号和在周期表中

的位置（周期、族、区），写出它们的外围电子构型 。

A、B、C 为同一周期金属元素 ，已知 C 有三个电子层 ，它们的原子半径在所属 周期中为最大 ，且 A >B >C ；

D、E 为非金属元素 ，与 H（氢）化合生成 HD 和 HE ，在室温时 D 的单质 是液体 ，E 的单质是固体 ；

G 是所有元素中电负性最大的元素 ；

L 的单质在常温下是气体 ，性质很稳定 ，是除氢以外最轻的气体 ；

M 为金属元素 ，它有四个电子层 ，其最高氧化数与 Cl 的最高氧化数相同 。***

37．某元素最高化合价为 ＋6 ，最外层电子数为 1 ，原子半径是同族元素中最小的 ，试

写出该元素的 ：

核外电子排布式 ； 外围电子构型 ；

＋3价离子的外层电子构型 ；

元素符号及在周期表中位置（周期、族、区）。***

38．某元素最高氧化数为＋5，最外层电子数为 2 ，原子半径是同族中最小的。 试写出该元素的： 核外电子排布式 ；

化学试题

＋3 价离子的外层电子构型 ；

元素符号及在周期表中位置（周期、族、区）。***

39．有 A、B、C、D 四元素 ，A 是ⅠA 族第五周期元素 ，B 是第三周期元素 。B、C、

D 的价电子分别为 2、2、7 ，四元素原子序数从小到大的顺序是 B、C、D、A ，已知 C 、D 的次外层电子均为18 个 。试写出： A、B、C、D 的元素符号 ；

A、B、C、D 的简单离子的符号 ；

这四种元素互相生成几种二元化合物 。***

40．外围电子构型满足下列条件之一的是哪一类或哪一个元素？ 具有 2 个未成对 5 p 电子 ；

具有 2 个量子数为 n = 4 , l = 0 的电子和 5 个量子数为 n = 3 , l = 2的电子 ； （n－1）d 轨道全充满而 n s 轨道半充满 ；

外围电子数和外层电子数相等 ，且均为 8 个。***

41．写出原子序数为 15 的元素的核外电子排布式、元素符号、元素名称，该元素在周期表 中哪一个周期？什么族？哪一区？ 若以 n,l,m,ms形式表示一个核外电子的运动状态，写

42．研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多 ，则磁性越大 ，磁性大小又与音响

直接有关 。这个现象是选择录音磁带制造材料的一个因素 。写出下列氧化物（基本上是离子型）中各阳离子的外层电子排布式 ，指出未成对电子数 ，哪种氧化物适合做录音带磁粉原料 ？

V2O5 CrO2 AgO SnO2 **

43．粗略画出 n ＝3 ，l ＝ 0 ，1 ，2 几种原子轨道的径向分布图 ，并用这些图来解释 E n s < E n p < E n d 能级由低至高的顺序 。***

44．氮的价电子构型是 2 s 2 2 p 3 ，试用 n,l,m,ms形式分别表示每个电子的波函数。***

45．某元素的价电子构型是 3 s 2 3 p 4 ，问该元素在周期表中哪个周期？哪个族？哪个区？ 简要说明理由 。**

46．某元素的价电子构型是 4 d 10 5 s 1 ，试写出它的核外电子排布式 ，它的原子序数是多

少 ？它在周期表中哪个周期？哪个族？哪个区？写出元素符号 。***

出上述元素的最外层各价电子的核外运动状态。***

化学试题

47．描述核外电子运动状态的四个量子数的物理意义分别是什么 ？它们分别可取哪些数

值？***

48．在多电子原子中 ，当主量子数 n ＝ 4 时 ，共有哪些电子亚层 ？各电子亚层分别有

几个轨道 ？最多能容纳多少个电子 ？**

49．有 A 、B 两种元素 ，A 元素的原子序数是 19 ，B 元素的原子量是 32（核内质子数

＝中子数） ，回答下列问题：

分别写出它们的核外电子排布式 、元素名称 、在周期表中的位置（周期和族）； 写出这两种元素的最高正价氧化物的水化物的分子式 ；

推断 A 元素的氢氧化物分别和氢氧化铷 、氢氧化钙比较 ，哪个碱性更强 ？ 推断 B 元素的气态氢化物分别和氯化氢 、硒化氢比较 ，哪个更稳定 ？

A 、B 两元素以什么类型的化学键相结合 ，这种化合物在晶体状态 、熔融状态、

水溶液中是否都能导电 ？为什么 ？***

50．以下各“亚层”哪些可能存在 ？包含多少个轨道 ？哪些不存在 ？为什么 ？ ① 2 s ② 3 f ③ 4 p ④ 5 d **

51．假定有下列电子的各套量子数 ，指出哪些地方是不合理的 ：**

11

② 3 ，0 ，－1 ， ③ 2 ，2 ，2 ，1 22

11

④ 1 ，1 ，0 ，0 ⑤ 2 ，－1 ，0 ， ⑥ 2 ，1 ，－2 ，

22

① 3 ，3 ，2 ，

52．某原子共有五个电子 ，其量子数分别列于下表中 ，试写出它们的轨道符号 ，并按它

们轨道能量高低次序排列其序号（如能量相等 则注以等号）：**

53．填写下表：***

化学试题

54．根据下列元素在周期表中的位置 ，写出它们的元素符号和价层电子构型： ① 第四周期第 Ⅳ 副族 ② 第四周期第 Ⅶ 副族

③ 第五周期第 Ⅶ 主族 ④ 第六周期第 Ⅱ 主族 **

55．由下表中元素的原子序数 ，填写各有关电子层的电子数 ，确定该元素的周期和族 ：

****

56．下列叙述是否正确 ，对不正确的作出简要解释 ： 价电子层含有 n s 1 的元素是碱金属元素 ；

第八族元素的价电子层排布为 （n－1）d 6 n s 2 ；

过渡元素的原子填充电子时是先填充 3 d ，然后再填充 4 s ，所以失去电子时 ，也

按此顺序进行 ；

因为镧系收缩的结果 ，造成第六周期元素的原子半径比第五周期同族元素半径小 ； 氧原子获得两个电子才形成稳定的八隅体构型 ，其第一、第二电子亲合能均为正值； 氟是最活泼的非金属元素 ，其电子亲合能也最大 。***

57．有 A 、B 、C 、D 四种元素 ，其价电子数依次为 1、2、6、7 ，其电子层数依次减

－

小 。已知 D 的电子层结构与 Ar 原子相同 ，A 和 B 的次外层均为 8 个电子 ，C的次外层有 18 个电子 。试推断这四种元素 ，写出它们的元素符号、元素名称、用原子实加外围电子构型的方式写出它们的电子分布式、确定它们在周期表中的位置(周期和

化学试题

族) 。***

58．当 n＝3 时 ，l 的取值有哪些 ？m 可取哪些数值 ？试将这些数值组合成 ψ ，并将

这些 ψ 对应的能量由低至高排列之 。***

59．某元素的价电子构型是 3 d 10 4 s 2 ，试写出它的核外电子排布式 ，它的原子序数是多

少 ？确定它在周期表中的周期、族和区，写出元素符号及名称 。***

60．下列元素基态原子的电子层构型各有何错误 ？试作出简要解释 。 氮 N 1 s 2 2 s 2 2 p x2 2 p y1 铝 Al 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 3

锂 Li 1 s 2 2 p 1 **

61．根据下列条件来确定元素在周期表中的位置 ，是金属或非金属 ，写出元素符号 ： 基态原子中有 3 d 7 电子 ；

基态原子的电子构型为 [Ar]3 d 6 4 s 2 ；

某元素的＋3 价正离子和－1价氟离子的电子构型相同 ； 某元素的电荷数为＋2 的离子 ，其3 d 能级为半充满 ；

某元素外围电子层中有一个 n＝4 、l＝0 的电子和5个n＝3 、l＝2 的电子。***

62．已知甲、乙两元素的电子层数均为4 ，最高化合价均为＋5 ，甲是金属 ，乙是非金属， 试确定甲、乙分别为什么元素 ，写出其核外电子排布式 。**

63．已知下列元素 55Cs ，38Sr ，34Se ，17Cl ，试回答下列问题 ：

原子半径由小到大的顺序 ； 第一电离能由小到大的顺序 ； 电负性由小到大的顺序 ； 金属性由弱到强的顺序 ；

分别写出各元素原子最外层的 l ＝0的电子的量子数 。***

64．从原子结构的特点解释：

氮的第一标准电离势比在它前面的碳和在它后面的氧都要大 ；

钾的第二标准电离势为第一标准电离势的7.3倍 ，而钙的第二标准电离势却只有第

一标准电离势的1.9倍 ；

氯和锰同为第 Ⅶ 族元素 ，它们的最高化合价相同 ，但金属性却不同 。***

65．根据四个量子数的取值要求 ，回答为什么每一个电子层最多只能容纳 2 n 2 个电子？ ****

化学试题

66．试回答：3 s 和 3 s 1 各代表什么意思 ？*

67．已知某元素的原子序数是80 ，写出该元素原子的核外电子分布式 、外围电子构型 ，

并指出该元素所在的周期 、族和区 。***

68．已知某元素在周期表中第四周期ⅤB族 ，试写出该元素的符号、原子的核外电子分布式

和价电子分布式 ，指出该元素的原子中有几个未成对电子 ？**

69．某元素的外围电子分布式为 4 s 2 4 p 3 ，指出该元素在周期表中所在的周期、族和区 ，

写出元素符号 ，最高化合价是多少？是金属元素还是非金属元素？**

70．某元素最高化合价为＋7价 ，通常情况下无负价 ，原子半径是同族元素中最小的 ，

试写出 ：

该元素的元素符号和名称 ；

该元素原子的核外电子分布式和价电子分布式 ； 该元素＋2价离子的电子分布式和未成对电子数 ；

该元素电负性的相对高低 。**

71．请给出原子核外各电子层所能容纳电子数的规律 ，推出稀有气体各元素原子的电子层

电子数 ，写出相应的元素名称和符号 。***

72．在下列各对元素中 ，哪一个的第一电离能较高 ？简要说明理由 。***

① S与P ② Mg 与Al ③ Rb与Sr

④ Cu与Zn ⑤ C s 与Au ⑥ At与Rn

73．A 、B 、C 、D 为同一周期的四种元素 ，其中A 、B 、C 三种元素的原子外围电子

构型均为 4 s 2 ，仅次外层电子数不同 ，A 是8 ，B 是14 ，C 是18 ，而D 原子的最外层则有7个电子 ，问 ：

A 、B 、C 、D 各是什么元素 ？

分别写出 A 、B 、C 、D 原子的核外电子分布式 。**

74．电负性是综合比较元素的金属性和非金属性大小的参数 ，它的标度方法主要有哪些 ？

推算的基本依据是什么 ？应用时要注意哪些问题 ？***

75．某些元素其原子最外层有两个电子 ，次外层有13个电子 ，这些元素在周期表中是哪

一族 ？最高正价是多少 ？是金属还是非金属元素 ？写出它们的元素符号及名称 。**

76．按电子填入原子轨道的规律 ，元素甲的最后一个电子填入 3 p 轨道 ，其最低化合价为 －1 ，元素乙的最后一个电子填入 3 d 轨道 ，其最高化合价为＋5 ，试分别写出它们

化学试题

的核外电子排布式 ，原子序数 ，元素符号 ，所在周期表中的周期 、族 、区 。**

77．有 A 、B 两元素 ，A 原子的 M 层和 N 层分别比 B 原子的 M 层和 N 层多5个电

子 。试写出 A 、B 两元素的名称 、元素符号及核外电子排布式 。****

78．若元素的原子最外层仅有一个电子 ，该电子的量子数表示为 ψ4，0，0，＋1 / 2 ，问： 符合上述条件的元素有几种 ？原子序数各为多少 ？

写出相应元素原子的核外电子排布式 ，并指出它们在周期表中的位置和区域 。***

79．与原子最外层电子构型为4 s 2 4 p 6 的稀有气体同一周期的四种元素A 、B 、C 、D ， 已知它们的最外层电子数分别为 2 、2 、1 、7 ；A 、C 的次外层电子数为 8 ，B 、 D 的次外层电子数为18 。试写出 A 、B 、C 、D 的原子序数和元素符号 。**

80．某原子在 K 层有2个电子，L 层有8个电子 ，M 层有14 个电子 ，N层有2个电子。

试计算原子中的 s 电子总数 ，p电子总数 ，d电子总数各为多少 ？未成对电子一共有多少个 ？***

81．根据原子结构理论预测 ： 所以将包括多少种元素 ？

核外出现第一个 5 g（l＝4）电子的元素其原子序数是多少？

第114号元素属于哪一周期 ？什么族 ？试写出其核外电子排布式 。****

82．现有A ，B ，C 三种元素的原子 ，已知它们的电子最后排布在相同的能级组上 ，而

且B的核电荷比A大12 ，C的质子数比B多4个 。1 mol 的A 同酸反应 ，能置换出1 g 氢气 ，这时X转化为具有氩原子型电子层结构的离子 。 判断 A ，B ，C 各为何种元素 ？

写出 A 原子 、B 的阳离子 、C 的阴离子的电子排布式 。****

83．波函数和原子轨道 、几率和几率密度 、电子云等的涵义是什么 ？这些概念之间有何

联系和区别 ？****

84．给出下列元素：Sr ，Ca ，Ti ，Se ，P ，Z r在周期表中的相对位置 ，再根据周期表

中元素金属性 、非金属性的递变规律 ，将它们按金属性减弱 、非金属性增强的顺序进行排列 ，简单写出推断的过程 。****

85．试解释为什么电子亲合能最大的不是第二周期的O和F ，而是第三周期的S和Cl？**

86．主族元素中哪些元素的原子在基态时有2个不成对电子 ？写出这些元素的符号和它们

的价电子构型 。***

化学试题

87．什么是屏蔽效应 ？什么是钻穿效应？它们有哪些规律性 ？它们造成了哪些综合影

响 ？***

88．写出原子序数为 24 的元素的名称 、符号及其基态原子的电子结构式 ，确定它在周期

表中的位置(周期 ，族 区) ，用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态 。***

＋＋

89．为什么在He中 3 s 和 3 p 轨道的能量相等 ，而在 Ar 中 3 s 和 3 p 轨道的能量不

相等 。**

＋

90．已知 M2 离子 3 d 轨道中有5 个电子 ，试推出; M 原子的核外电子排布式 ；

M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少 ；

M元素在周期表中的位置 。***

91．什么叫元素的电负性 ？它有哪些主要应用 ？**

92．什么是微观粒子 ？什么是波粒二象性 ？描述波粒二象性是用什么公式 ？*** 93．电子运动的波动性是用什么实验证实的 ？**

94．19号元素K和29号元素Cu的最外电子层构型都是4 s1 ，但二者的化学活泼性相差很

大。试简要给予解释 。**

95．写出下列元素原子的核外电子构型，给出原子序数、元素符号和元素名称： 第三个稀有气体；

第四周期的第六个过渡元素； 电负性最大的元素； 4 p半充满的元素；

非放射性元素中电负性最小的元素。***

96．有A，B，C，D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1∶1和1∶2原子比

的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大的元素。给出该四种元素的符号，并按电负性由大至小排列之。**

97．有A，B，C，D，E，F六种元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符

号，并给出各元素的价电子构型：

A，B，C为同一周期活泼金属元素，原子半径A > B > C ，已知C有三个电子层； D，E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE 。室温下D的单质为液体，E的单质

化学试题

为固体。

F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。***

98．根据下列元素在周期表中的位置，给出元素名称、元素符号及其外围电子构型： 第三周期第ⅥA族 ； 第五周期第ⅠB族 ； 第五周期第ⅣA族 ； 第六周期第ⅡA族 ；

第四周期第ⅦA族 。 第五周期第0族 。**

99．A，B，C三种元素的原子最后一个电子填充在相同的能级组轨道上，B的核电荷比A大

9个单位 ，C的质子数比B多7个 ；1 mol 的A单质同酸反应能置换出1 g H2 ，同时转化为具有氩原子的电子层结构的离子。试判断A，B，C各为何种元素 ，A，B同C反应时生成的化合物的分子式 。**

100．试预测周期表中第116号元素的 钠盐的化学式 ；

简单氢化物的化学式 ；

最高价态的氧化物的化学式 ；

该元素是金属还是非金属 。****

101．比较大小并简要说明原因 ：

第一电离能：O与N ；Cd与In ；Cr与W 。

第一电子亲合能：C与N ；S与P 。***

102．第二周期各元素的第二电离能数据如下：

元素 Li Be B C N O F Ne

－

I2/kJ·mol1 7298 1757 2427 2353 2856 3388 3374 3952 指出上述电离能的变化趋势并作出解释。***

103．根据电离能或电子亲合能推测下列气相反应哪些是自发的？

＋＋

Kr ＋ He → Kr ＋ He

＋＋

Si ＋ Cl → Si ＋ Cl

－－

Cl ＋ I → Cl ＋ I ****

104．玻尔理论的要点是什么？该理论对原子结构的发展有什么贡献？它有哪些局限性？*** 105．鲍林原子轨道近似能级图可以提供哪些信息？它有什么局限性？*** 106．科顿原子轨道能级图可以提供哪些信息？它有什么应用？***

化学试题

107．原子轨道的角度分布图与电子云的角度分布图有何异同点？***

108．在元素周期表中，根据元素的外围电子构型可分为几个区？它们分别包括哪些元素族？

写出各区的外围电子构型通式。各区所包括的元素分别有哪些共同特性？***

109．什么叫过渡元素？过渡元素有哪些划分方法？它们的划分依据分别是什么？典型过渡

元素具有哪些共性 ？***

110．什么叫元素的电离能？影响电离能的因素有哪些 ？试述元素电离能的变化规律。**

111．试给出电子亲合能和电负性的定义。它们都能表示原子吸引电子的难易程度，请指出两

者有何区别？***

112．ⅡB族、ⅢB族从上至下元素性质递变有些什么特点？显示它们在周期表中有何特殊地

位？****

113．试解释随着原子序数的增大，原子轨道能量下降的原因。***

114．试写出27号元素的核外电子排布式；分别写出它的原子和＋2离子的价电子结构；指

出该元素的名称、符号和在周期表中所属的周期、族和分区。**

115．分别写出符合下述条件的元素名称和符号：

电子层结构为 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 5 的元素； 碱金属族中原子半径最大的元素； ⅡA族中电离能最大的元素； ⅦA族中电子亲合能最大的元素；

＋

M2离子具有[Kr] 4 d 6 结构的元素。***

116．列出符合下述条件的元素的符号： 在p亚层只有一个电子的元素；

在s亚层只有一个电子的元素。***

117．写出基态电子构型符合如下所示的各原子或离子的符号： 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 5 ；

1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 8 ； 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 4 d 10 5 s 2；

1 s 2 2 s 2 2 p 6。***

118．将下列各组中的物种按第一电离能增加的顺序排列：

化学试题

K ，Ar ，Cl； Fe ，Fe2 ，Fe3 ； Na ，Mg ，Al ； K ，Ca ，Sc ； N ，O ，F ； C ，N ，O ； Cu ，Ag ，Au ； Be ，B ，C ；

K ，Rb ，Cs 。 P ，S ，Cl 。***

119．填充下列各题：

Zr (Z＝40) [Kr] 4 d ( ) 5 s 2 ；

[Kr] 4 d ( ) 5 s ( ) 5 p 2 ；

Bi (Z＝83) [Xe] 4 f ( )5 d ( ) 6 s ( )6 p ( ) 。***

＋

－

＋

＋

120．若元素的最外层只有1个电子，其量子数可表示为 4 ，0 ，0 ，＋

1

。问： 2

写出符合上述条件的元素符号，指出它们的原子序数分别是多少？

写出相应的元素原子的核外电子排布式，指出它们在周期表中所属的周期、族和分

区。***

121．在下列轨道中 ：3 s 、3 px 、3 py 、3 pz 、3 dxy 、3 dxz 、3 dyz 、3 d x2－y2 、3 d z2 ， 对氢原子，哪些是等价轨道？

对多电子原子，哪些是等价轨道？**

122．试从原子结构的观点说明为什么周期表中绝大部分的元素是金属元素？***

123．某元素原子的M层电子比最外层的N层电子多8个，试推断该元素的符号，所属周期、

族和分区，并用四个量子数表示每个价电子的状态。****

124．根据下列原子或离子的核外电子排布式，判断下述说法是否正确？ A 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 1 B 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 5 s 1

C 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6 5 s 1

－

D 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6

＋

E 1 s 2 2 s 2 2 p 63 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 6

A 属于第四周期ⅠA族 ，B属于第五周期ⅠA族 ； A 和 B 的电离能相同 ； B 的化学活泼性比 A 强 ；

B 和 C 最外层都是5 s 1 ，所以两者的第一电离能相同 ；

－＋

D 和 E 的核外电子排布完全相同，因此它们的性质相似 。****

125．比较下列各对原子或离子半径的相对大小并简要说明理由：

化学试题

原子半径：① Ca 和 Sc ； ② Ni 和 Cu ； ③ Zr 和 Hf ； ④ Cs 和 S r ； ⑤ K 和Ag ；

＋＋＋＋－＋

离子半径：① Mg2 和 Al3 ； ② La3 和 Ce2 ； ③ F 和 Na ；

－－＋＋

④ S2 和 Cl ； ⑤ K 和Cu 。***

126．将下列原子按指定性质的大小顺序排列，并简要说明理由： 电离能： Mg Al P S 电子亲合能： F Cl N C

电负性： P S Ge As 。***

127．下列说法是否正确？对错误的说法给予简要说明：

主量子数越大，电子离核越远。所以任何时候，1 s电子总比2 s电子靠近核。 元素周期表中每周期元素的数目，正好等于相应电子层可容纳的电子数。 氟原子的2 p 电子能量一定高于Be原子的2 s 电子能量。

＋

Li2离子的1 s电子分别激发至3 s ，3 p 或3 d 轨道所需的能量是相同的。

＋

Be3离子的有效核电荷数与核电荷数是相同的。

原子半径通常是指原子最外层电子的电子云径向分布图中，电子出现几率最大处至

核的距离。

金属A的电离能小于金属B的电离能，则金属A的活泼性一定比金属B大。***

128．什么是氢原子光谱？它有哪些主要的线系？为什么每个谱系谱线的分布会越来越密？ ****

129．什么是海森堡测不准原理？它是否表示了微观粒子运动的不可知性？***

130．回答下列问题：

当主量子数n＝4时，角量子数l 可取哪些数值？ 角量子数l＝3时，磁量子数可取哪些数值？ s ，p ，d ，f 亚层上分别可容纳多少电子？

轨道角动量量子数l＝3的原子轨道上的电子数目最大值为多少？

具有f 亚层的最小电子层为哪一层？***

化学试题

（三） 化学键与分子结构

1．形成下列分子时是由两原子的哪些原子轨道重叠而成？（形成 键时原子轨道的重叠

均沿 χ 轴 ） Cl2 N2 (π分子轨道 ) CO ( 分子轨道) HCl ***

－＋－－

2．现有离子 H ，H2 ，H2 ，H22 ，分别写出它们的分子轨道式 ，计算其键级 ，判

断哪些可以存在？哪些不能存在？***

3．根据价层电子对互斥理论 ，画出下列氟化物结构 ，并标出孤对电子的位置。

＋

BrF2 BrF3 BrF5 *** 4．应用价层电子对理论 ，画出下列化合物的空间构型并标出孤对电子的位置： XeOF4 ClO2 IO65 I3 PCl3 ***

－

－

－

5．二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇（CH3CH2OH）互为同分异构体，它们的沸点分别是－

23℃ 和 78.5℃ ，为什么差别这样大？***

6．说明卤素单质的熔点 、沸点随原子序数增加而递增的原因 。** F2 Cl2 Br2 I2 m.p./ ℃ －200 －101 －7 113.5

b.p./ ℃ －188 －35 59 184

7．SiCl4 沸点较高（57.6℃） ，而SiH3Cl 沸点较低（－30.4℃），试作出合理的解释 。

***

8．金刚石和石墨互为同素异形体 ，为什么金刚石不导电 ，而石墨却是电的良导体 ？

***

9．将下列分子按键角大小由大至小进行排列 ，并说明这个变化规律的原因是什么 ？

PF3 PCl3 PBr3 PI3 ****

10．试比较卤素中 X－X 键的键能大小 。为什么 F－F 键的键能比 Cl－Cl键的键能小？ ***

－

11．根据价层电子对互斥理论 ，对于离子 I BrCl3 ： 哪个原子是中心原子？

计算其中心原子的价层电子对数 ； 指出孤对电子数 ；

化学试题

画出离子的空间几何构型 ；

给出离子空间构型的名称 。***

＋

12．Cl2 具有比 Cl2更长 、更弱的键 ，试用分子轨道理论解释之 。***

13．在下列四组物质中 ，哪一个分子的键角较大？为什么 ？ CH4 和 NH3 OF2 和 Cl2O

＋

NH3 和 PH3 NO2 和 NO2 ****

14．写出下列离子的分子轨道式 ，计算它们的键级 ，判断它们的磁性：

＋－－

N2 O22 H2 ***

15．根据价层电子对互斥理论画出下列各分子（离子）的空间结构 ，并指出中心原子的杂

化轨道类型 。（孤对电子和 π 键亦标出）

－－

COCl2 ICl4 NO3 SO2 SF4 ***

16．对 N2 ，O2 分子回答下列问题： 分别写出它们的分子轨道式 ；

计算它们的键级 ，说明它们的成键情况和磁性 ；

＋＋

N2 ，O2 分别与 N2 ，O2 分子相比 ，键的强度是如何变化的 ？***

17．写出下列各离子的核外电子排布式，并指出其各属哪一类离子构型（8 ，9～17 ，18 ，

＋＋＋＋＋＋＋－

18＋2 ） Al3 Fe2 Bi3 Cd2 Mn2 Hg2 Ca2 Br （原子序数：Al－13 Fe－26 Bi－83 Cd－48

Mn－25 Hg－80 Ca－20 Br－35 ）*** ＋－－＋

18．写出 O2 、O2、O2、O22、N2 、N2分子或离子的分子轨道式 ，计算它们的键级 ，

比较它们的相对稳定性 ，指出它们是顺磁性还是反磁性？***

19．根据分子轨道理论解释为何N2 的离解能比 N2的离解能大，而 O2 的离解能却比 O2

的离解能小 ？***

20．综合应用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论填写下表 ：****

＋＋

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/fee4.html