物理化学考试秘籍

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《物理化学》综合复习资料

第一章 气体

1、判断题

1、实际气体的压缩因子Z不会等于1 （ ） 2、理想气体分子间无相互作用力 （ ） 3、理想气体分子无体积 （ ） 4、实际气体液化的必要条件是T?TC （ ）

5、理想气体分子无体积,分子间无相互作用力。 （ ）

6、临界温度是实际气体被液化的最低温度 ( )

7、恒温下，实际气体的PV乘积不随 T而变 ( )

8、恒温下，理想气体的PV乘积不随 T而变 ( ) 9、实际气体的状态方程有多种 （ ） 10、分压定律的数学表示式不适用于理想气体 （ ）

2、选择题

1、对于低压混合气体的B组分，以下哪个表达式不对：

a.PBVB=nBRT； b.PBV=nBRT； c.PB/P=nB/ΣnB； d.PB=PyB 。 2、某纯物处于气、液平衡状态，必然：

a.温度高于该物质的临界温度TC； b.气相压力P大于该物质的饱和蒸气压P*；P*； d. .P < P*

3、图1是某物质的p～Vm图，由图知，

随着温度的升高，饱和液体的摩尔体积Vm(l)： a.增大； b.减小； c.不变。 饱和气体的摩尔体积Vm(g)： a.增大； b.减小； c.不变。

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c.P = 中国石油大学（华东）现代远程教育

* 饱和蒸气压pB： a.增大； b.减小； c.不变。

气体不能液化说明气体所处的温度比临界温度Tc： a.高； b.低； c.相等。

*气—液平衡时，随着整个系统摩尔体积的减小饱和蒸气压pB：

a.增大； b.减小； c.不变； d.不能确定，要看是什么物质。

4、理想气体的压缩因子Z （ ） a. 等于1 b. 大于1 c.小于1 d. 随状态而定

5、 对比温度Tr的值一定是 （ ）

a.

=1 b. >1 c. <1 d. 以上三者皆有可能

6、下列哪种条件下的气体可近似成理想气体（ ） (A) 高温、高压气体； (B) 高温、低压气体； (C) 低温、低压气体； (D) 低温、高压气体。

7、若实际气体较理想气体难压缩，则压缩因子Z（ ） (A) >1； (B) =1； (C) <1； (D) 不确定

8、若实际气体较理想气体易压缩，则压缩因子Z（ ）

(A) >1； (B) =1； (C) <1； (D) 条件不够，不能确定

9、 若A、B两种气体的临界温度的关系为Tc(A)>Tc(B)，若两种气体处于同一温度时，则气体A的对比温度Tr(A)与气体B的对比温度Tr(B)的关系为 （ ）

(A) Tr(A)大于Tr(B)； (B) Tr(A)小于Tr(B) ； (C) Tr(A)等于Tr(B)； (D) Tr(A) 可能大于也可能小于Tr(B)。

3、填空题

1、气体液化的条件是 和 。 2、理想气体的两个微观特征是 ； 。CV,m?3R的理2想气体的绝热指数的值是 。理想气体压缩因子Z的值是 。 3、气体可以液化的条件是 ， 。 纯物质的饱和蒸汽压随温度的升高而 。

4、理想气体状态方程式是 ，理想气体的两个微观特征是 ， 。 5、实际气体可以液化的条件是 ， 。

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6、临界温度是实际气体可以被液化的 温度。

7、 理想气体的两个微观模型是 ； 。 8、 实际气体液化需满足的条件是 。 9、压缩因子Z的物理意义 。

4、问答题

1、什么是饱和蒸汽压，它受什么因素影响？什么是沸点，它受什么因素影响？ 2、简述范德华对理想气体状态方程所作的修正，并给出范德华方程。

5、计算题

1、已知容器A的体积为2.0dm3, 300K下向其中充入氧气1mol，试求容器中氧气产生

的压力为多大？若保持温度不变，再向容器中通入0.5mol氮气，容器中气体的总 压力为多大？此时氧气的分压为多大？

2、300K下，将1molA气体和2molB气体充入一体积为2.0dm3的容器中, 试求容器中气体产

生的总压力是多少? A气体和B气体的分压力分别是多少?

3、20℃下将乙烷（M乙?30 ）和丁烷（M丁?58 ）混合理想气体充入0.20dm的抽空容器

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中，容器中的压力达101.325kPa时气体的质量为0.3897g，求： （10分） ⑴ 混合气体的平均摩尔质量。

⑵混合气体中乙烷的摩尔分数和丁烷的摩尔分数。

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第二章 热力学第一定律

1、判断题

1、化学反应的恒压热效应有可能等于其恒容热效应 （ ） 2、298K下,H2(g)的标准摩尔燃烧焓数值上等于H2O(l)的标准摩尔生成焓（ ） 3、热力学能U是体系的状态函数 （ ） 4、热力学能U不包括系统的整体动能和势能 （ ） 5、所有状态性质的绝对值都不知 （ ） 6、所有状态性质都是广度性质 （ ）

2、选择题

1、式?U?QV只适用于（ ）过程

(A) 封闭系统、恒容、非体积功为零； (B) 封闭系统、恒压、非体积功为零； (C) 封闭系统、恒容、电化学反应； (D) 封闭系统的任何变化。 2、化学反应的恒容反应热QV和恒压反应热QP相比（ ） （A）QV?QP； （B）QV?QP；

（C）QV?QP； （D）以上三者皆有可能，视反应二定。 3、热力学第一定律ΔU = Q + W 限用于（ ） (A) 理想气体等温过程； (B) 可逆相变过程；

(C) 电池反应过程； (D) 封闭系统的任何变化过程。 4、对理想气体，以下那种说法不正确：（ ）

a.分子间无作用力；b.恒温时内能为零；c.恒温时焓值不变；d.向真空膨胀时温度不变。 5、应用热力学第一定律数学表达式ΔU=Q+W时注意：（ ）

a.不能有非体积功；b.Q不能为零；c.不能有化学变化；d.不能用于敞开体系 。

?6、反应 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) 的 ?rHm是：（ ）

a.H2O(g)的标准生成焓；b.H2(g)的标准燃烧焓；c.是H2O(l)的气化焓； d.既是H2O(g)的标准生成焓又是H2(g)的标准燃烧焓。 7、理想气体的热容比（绝热指数）γ：（ ）

a.大于1； b.小于1； c.等于1； d. 以上三者皆有可能。

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8、最具普遍性的体积功的计算式是：（ ）

a.W???V2；b.W??P d. W?nRT。

Vp环dV环?V； c. W?P?V； 19、若某化学反应的ΔrCp,m=0，则随温度升高该反应的?$rHm(T)（ ）

a.不变； b. 升高； c.下降； d. 无规律。

10、 298K下，反应C(石)+0.5O2(g)=CO(g)的反应焓??rHm(298K) （ ）

a. ?H?????rm(298K)??cHm(C,石，298K) b. ?rHm(298K)＝fHm(CO,298K)

c. ???rHm(298K)??rUm(298K) d. 不确定

11、一定量理想气体体系,经历一绝热过程,则 （ ）

a. ?U=W b. Q=0 c. W=nCV,m?T d. a、b、c都对 12、体系状态改变后焓变可表示为：?H=?U+?(pV)，?(pV)的意思是（ ）

a. ?(pV)＝p2V2－p1V1 b. ?(pV)＝?p?V

c. ?(pV)＝?p?V

d. ?(pV)＝p?V+V?p

13、已知298K氢气的标准燃烧焓为－285.84kJ.mol-1，则298K液体水的标准生成焓（a. 等于－285.84kJ.mol-1 b. 大于－285.84kJ.mol-1 c. 小于－285.84kJ.mol-1 d. 不确定

14、 对于反应 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) , 下面正确的是 （ ）

a.

??U???rHm(298K)??rm(298K) b. ?rHm(298K)??rUm(298K)

c. ??(298K)???rHmrUm(298K) d. 无法确定

15、对式?U?Q?W所作的正确说明是（ ）

(A)系统对环境做功时W为正； (B)W仅为体积功；

(C) 可用于任意系统中的任何变化； (D) 适用于封闭系统的任何变化。 16、系统进行任一循环过程（ ）

(A)H?0； （B）?S?0； （C）Q?0； （D）W?0。

17、当某化学反应的??rHm不因反应温度而变，可知反应的（ ）

（A）?）??rCp,m?0；（BrCp,m?0；（C）?rCp,m?0；（D）?rHm?0。

18、系统进行任一不可逆循环过程（ ）

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）

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(A) G = 0； （B）U = 0； （C）?H?0； （D）W = 0。

19、热力学第一定律?U?Q?W式中W代表：

a.仅是体积功；b.仅是非体积功；c.体积功和非体积功的和；d.体积功和非体积功的差。

$20、若某化学反应ΔrCp,m = 0，则随温度的升高该反应的?rHm(T)（ ）

（A）不变； （B） 增大； （C）减小； （D） 无规律。

3、填空题

1、一定种类的理想气体只与温度有关的状态性质之一是 。 2、QP=ΔH的条件是 。

3、热力学规定，环境对系统做功时W为 ；环境对系统供热时Q为 。 4、焓H的定义式是H = 。

5、理想气体绝热可逆过程方程式之一是 。 6、热力学第一定律的数学表达式是： 。 7、隔离体系的热力学能 0（填＞、＜ 或 ＝ 号）。

8、封闭体系热力学第一定律数学表达式?U=Q+W中W表示 功。 9、理想气体Z= ；Cp,m-CV,m= 。 10、体系状态函数的变化量仅与体系的 有关。 11、公式?H?Qp应用于 、 的过程。

12、公式?H?Qp使用的条件是 13、理想气体的CP,m－CV,m = 。

14、 称为标准生成焓。

?15、若某化学反应的?rHm不随温度而变，可知该反应的?rCp,m的值 。

16、理想气体的热容比(绝热指数)定义为?? ，单原子理想气体?的值为_________。 18、H2(g)的标准摩尔燃烧焓与H2O(l) 的标准摩尔生成焓相减

??。 ?CHm(H2(g))??fHm(H2O(l))_ 0（选填＞，＜，＝号）

19、101325Pa下反应时，其反应恒压热效应QP??221 kJ，2C(s) + O2(g) ?　2CO(g)在298K，

在此条件下，QV?____ ___ 。

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20、 公式?H?QP适用的条件是 。 21、反应 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) 在298K的标准恒压反应焓

? ?rHm??571.7kJ?mol-1,试求:

? （1）液体水在298K的标准生成焓?fHmmol-1 (H2O,l)? kJ·? (2) H2(g)在298K的标准燃烧焓?cHmmol-1 (H2,g)? kJ·? (3)该反应在298K的标准恒容反应热?rUmmol-1 ? kJ·4、问答题

1、化学反应的恒压热效应一定大于恒容热效应吗？说明原因。 2、说明你对可逆过程的理解（定义、特点、意义等）。

3、被绝热材料包围的房间内有冰箱，打开冰箱门供电使其运转，室内温度怎样改变？为什么？ 4、说明你对可逆过程的理解（定义、特点、意义等）。

5、同种物质同温下的恒压摩尔热容Cp,m一定不小于恒容摩尔热容CV,m吗？为什么? 6、写出你知道的5个状态性质的符号，简述状态性质的特点。

5、计算题

1、已知25℃下的热力学数据如下： ?fHm/kJ?mol C2H5OH(l) -277.7 H2O(l) -285.53

CH30CH3(l) -1456.0 C(石墨) -393.51

? 求25℃下反应 C2H5OH(l) = CH3OCH3(g) 的?rHm。

?-1??cHm/kJ?mol-1

2、某理想气体从25℃、5dm绝热可逆膨胀到6dm,温度下降了21℃，求算该气体的恒容摩尔热容。

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第三章 热力学第二定律

1、判断题

1、热不能从低温热源向高温热源传递 （ ） 2、绝热体系的熵永不减少 （ ） 3、熵是强度性质 （ ）

4、热力学能U、熵S都是体系广度性质的状态函数，其值都具有加和性 ( ) 5、绝热过程体系的熵永不减少。 （ ）6、热力学能U、熵函数S都是体系的状态函数 ( ) 7、热不能全部转化为功 （ ）8、空气在0K的熵是0 （ ） 9、等温过程无熵变 （ ） 10、熵是系统内部混乱程度的量度 （ ）

2、选择题

1、以下何过程一定是ΔS = 0的过程 （ ）

(A)绝热可逆过程； (B) 可逆相变过程； (C) 等温的气固吸附过程；

(D) 298K的溶液中的化学反应过程。

2、 一定量理想气体经过恒温可逆膨胀过程后,则体系 ( ) a. ?U?0 b. W?0 c. Q?0 d. ?S?0

3、一定量理想气体经过一绝热可逆过程后,则体系 ( ) a. ?U?0 b. ?H?0 c. ?S?0 d. ?G?0

4、熵的定义式是： （ ） a.dS??QrT； b. dS??QT； c. ?S?QT； d. dS??QrdT。 5、同种物质固、液、气三相标准摩尔熵 S?m(s)、S?m(l)、S?m(g)间的关系是：

（ a.S?m(s) >

S?m(l) >S?m(g)； b.S?m(g) >S? >S?m(l)m(s)；

c.S?(g) >S?mm(s) >S?(l)； d.S???mm(l) > Sm(g) >Sm(s)。

6、在恒温恒容Wf = 0条件下，有可能自动发生的过程是 （ ）a. ?G? 0 b. ?A< 0 c. ?U? 0 d. ?H? 0

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7、在绝热恒容的容器中发生一化学反应，则该过程 （ ） a. ?U=0 b. ?H=0 c. ?S=0 d. ?G=0

8、一定量理想气体经过恒温膨胀过程后 （ ）

a. ?U >0 b. ?S>0 c. ?H>0 d. ?G>0

9、水在100?C、1atm下汽化为水蒸气, 若蒸气近似为理想气体, 则有（ ） a. W?nRTlnV2 b. Q = W c. ?G = 0 d. ?S = 0 V110、理想气体从状态I经自由膨胀到达状态II, 可用哪个热力学判据来判断该过程的可逆性

( )。

（A）A判据； （B）G判据； （C）S判据； （D）以上三个判据都可以 11、以下何过秤的?G?0 ( )

（A）理想气体自由膨胀 ； （B）理想气体绝热可逆； （C）恒温恒压可逆相变； （D）电池反应。

12、 理想气体经过绝热可逆膨胀过程后,则 （ ） a. ?U?0 b. W?0 c. Q?0 d. ?S?0

13、在恒温恒压Wf=0条件下，以下哪种过程是有可能自动发生的？ （ ） a. ?G? 0的过程 b. ?U< 0的过程 c. ?S? 0的过程 d. ?H? 0的过程 14、一定量理想气体经过恒压升温后 （ ） a. ?U = 0 b. ?H = 0 c. ?S = 0 d. 以上三者都不等于零 15、 一定量理想气体经过绝热可逆膨胀过程后 （ ） a. ?U = 0 b. ?S = 0 c. ?A = 0 d. ?G = 0

16、恒温恒容Wf=0条件下，自发进行的化学反应过程：（ ）

a. ?A? 0 b. ?U< 0 c. ?S? 0 d. ?H? 0 17、封闭物系恒温、恒压及无其它功时，能自动进行的过程 （ ）

a. ?U <0

b. ?S<0 c. ?G<0 d. ?H<0

18、封闭物系，下列何过程的ΔG = 0 （ ）

(A)绝热可逆过程； (B) 等温等压且非体积功为零的可逆过程；

(C) 等温等容且非体积功为零的过程； (D) 等温等压且非体积功为零的过程。 19、任一可逆相变过程( )

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（A）?G?0； （B）?G?0； （C）?G?0； （D）?S?0。

3、填空题

1、热力学基本方程之一为： dG =__ ____。 2、绝热可逆膨胀过程的?S___ ___ 0。(填“>、< 或 ＝”)

3、热力学第二定律的经典表述之一是 。 4、用ΔS≥0做为过程方向性判据的条件是 。

5、于101.3KPａ下，把1摩尔水蒸气（视为理想气体）由110℃加热到150℃，水蒸汽的恒压

摩尔热容CP,m = 35 J.mol-1.K-1,下列各量的值是（带单位）：

ΔH = ； ΔU = ；ΔS = ；Q = 。 6、吉布斯自由能的定义式是G = 。 7、热力学基本关系式之一是dG = 。 8、 隔离体系中进行的可逆过程?S 。

9、焓的定义式是H = ，亥姆霍兹函数的定义式是???? __ ___。 10、热力学基本关系是之一是dU? 。

4、问答题

1、什么是热力学第三定律？什么是规定熵？ 2、什么是标准熵？

3、简述热力学第二定律和热力学第三定律。

4、“理想气体在绝热不可逆膨胀时熵增加，在绝热不可逆压缩时熵减少”。这种说法是否正确？为什么？

5、计算题

1、2mol理想气体在恒温 298K 下可逆膨胀到原体积的2倍，求：△U、△H、△G、 △S和Q

若膨胀是在外压为零的情况下进行的，仍求上述各量。

2、1mol液体水在其正常沸点下汽化为水蒸气，其汽化热是40.64KJ．mol，求 △H、W、△U、△G、△S、。（气体近似为理想气体，相比之下液体体积可略）。 3、今有3摩尔理想气体，使其在273K下由33．6升恒温可逆膨胀到67．2升，求： ΔU； Q； W； ΔS； ΔG -1

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