2018届陕西省高三年级第四次模拟考试理科综合化学试题（解析版）

陕西省2018届高三年级第四次模拟

理综化学试题

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的辽程属于置换反应

D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 【答案】B

【解析】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．K元素的焰色反应为紫色，故“紫青烟起”是由于消石中的K在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色，故D正确；故选B。

点睛：本题考查了化学知识在生产生活中的应用，涉及物理变化与化学变化的判断、胶体的性质等。熟悉物质的性质是解题关键，平时要注意多积累。

2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4LCCl4中所含C-CL键的数目为4NA B. 在含A总数为NA的AICl3溶液中，Clˉ总数为3NA

C. 向密闭容器中充入1molN2O4，加热使之充分分解，生成NO2的分子数为2NA D. 7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为1.8NA 【答案】D

【解析】A. 标准状况下，CCl4不是气体，无法计算所含C—C1键的数目，故A错误；B. AlCl3溶液中，氯

3+-化铝会水解，在含Al总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数大于3NA，故B错误；C.N2O4加热分解的反应

3+

+

是可逆反应，生成NO2的分子数少于2NA，故C错误；D. 7.8gNa2O2的物质的量为所含的电子1.8mol，数目为1.8NA，故D正确；故选D。

=0.1mol，阴离子

点晴：阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断。本题的易错点是B和C，要注意物质的水解和可逆反应的特征。

3. 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列

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说法正确的是（ ）

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

C. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应

D. 该化合物的同分异构体中，能与 NaHCO3反应放出CO2的只有2种 【答案】C

【解析】根据球棍模型，该分子为CH3COOCH=CH2。A. 该化合物的名称为乙酸乙烯酯，错误；B. 该化合物含有碳碳双键，能与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，错误；C. 该化合物含有酯基，能够发生水解反应，含有碳碳双键能发生氧化反应，正确D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的有CH2=CHCH2COOH、CH2=C (CH3)COOH、CH3 CH=CHCOOH，共3种，错误；故选C。

点睛：本题考查有机物的结构和性质，根据球棍模型判断分子的结构简式是解题的关键。本题的难点是结构简式的判断，判断时要借助于球的相对大小进行判断。 4. 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 A B C D

A. A B. B C. C D. D 【答案】B

【解析】A. 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2 溶液，Ba(C1O)2 溶液具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生成硫酸钡沉淀，不能证明试样已氧化变质，故A错误；B.根据氧化还原反应方程式中

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现象 结论 试样已氧化变质 氧化性: Co2O3>Cl2 向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2 溶液 产生白色沉淀 向Co2O3中滴入浓盐酸 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 产生黄绿色气体 2+溶液变为红色溶液 待测液中含有Fe 向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3 溶液 产生白色浑浊 Ksp(Ag2SO4)C12，故B正确；C.应该先滴加KSCN 溶液，后滴加氯水，故C错误；D. 向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液能够反应生成硫酸银和碳酸银沉淀，不能证明Ksp(Ag2SO4)< Ksp(Ag2CO3)，故D错误；故选B。

5. 短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大。四种元素的原子最外层电子数总和为19，W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，W与z同主族，Y的最外层电子数等于其所在周期数。下列说法正确的是（ ） A. 单质的沸点：W<Ⅹ B. 原子半径：W>Y C. 金属性：X

D. 最简单氢化物的还原性：W>Z 【答案】A

【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Y的最外层电子数等于其所在周期数，Y为Al元素；W、X、Y的简单离子的电子层结构相同，W与X不同周期，则W为第二周期元素，X为第三周期元素，W与Z同主族，四种元素的原子最外层电子数总和为19，假设W最外层电子数为x，X最外层电子数为y，则y＜3，3+2x+y=19，解得x=7，y=2，因此W为F元素，X为Mg元素，Z为Cl元素。A. 镁是金属，沸点较高，单质的沸点：W

6. 一种脱除废水中NH4+的电化学装置如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 该装置将化学能转变为电能 B. 该装置工作时，CIˉ向阴极移动

+

C. NH4在阴极上被还原为N2，阴极周围溶液的pH增大 +

D. 阳极的电极反应式为Clˉ+H2O－2eˉ=ClOˉ+2H

【答案】D

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【解析】电解装置将电能转变为化学能，故A错误；电解池中阴离子移向阳极，CIˉ向阳极移动，故B错

+

误；NH4

N2失电子发生氧化反应，故C错误；阳极Clˉ失电子生成ClOˉ，所以阴极反应式是Clˉ+H2O－

2eˉ=ClOˉ+2H+，故D正确。

7. 滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10 mol·L -I NaOH溶液滴定0.10 mol·L -I H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. H2C2O4属于二元弱酸

B. 若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂 C. 图中①处：c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4ˉ)+c(C2O42-)+c(OHˉ) D. 图中②处：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OHˉ)>c(HC2O4ˉ>c(H+) 【答案】C

L-1H2C2O4(草酸)溶液的pH为2，说明草酸为完全电离，H2C2O4属于二元【解析】A. 根据图像，0.10mol·

弱酸，故A正确；B. 根据图像，滴定分数为1时，恰好反应生成NaHC2O4溶液，溶液显酸性，滴定分数为2时，恰好反应生成Na2C2O4溶液，溶液显碱性，因此若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，滴定终点，溶液显碱性，可用酚酞作指示剂，故B正确；C. 图中①处，恰好反应生成NaHC2O4溶液，根据电荷

++-2--守恒， c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O4)+c(OH)，故C错误；D. 图中②处，恰好反应生成Na2C2O4溶液，+2---+

水解显碱性，则c(Na)>c(C2O4)>c(OH)>c(HC2O4)>c(H)，故D正确；故选C。

8. 过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 （1）过氧化钙制备方法很多。

8H2O，其化学方程式为：①制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·____________________________________________________________。

H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl，在碱性环境中制取②制备方法二：利用反应CaC2+H2O2+2NH3·

CaO2。NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应中所起的作用是

_____________________________________________；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因_____________________________________________。

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③制备方法三：利用反应Ca(s)+O2 CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下

请回答下列问题

装置A中反应的化学方程式为______________________________；

仪器a的名称为_______________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是______________________________。

（2）水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。测定原理为：

2+2+

碱性条件下，O2将Mn氧化为MnO(OH)2：2Mn+O2+40Hˉ=2MnO(OH)2↓； +2+

酸性条件下，MnO(OH)2将Iˉ氧化为I2：MnO(OH)2+2Iˉ+4H=Mn+I2+3H2O； 2-2-用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O3+I2=S4O3+2Iˉ

CaQ2·8H2O的池塘水样100.0mL，L-1Na2S2O3取加过一定量量：按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.020mol·标准溶液6.75ml。滴定过程中使用的指示剂是_______________；该水样中的溶解氧量（DO)为_______________。

2+

【答案】 (1). Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O (2). 中和过氧化氢和Ca反应产生的氢离子，促进

反应的进行(或中和反应生成的HC1，使反应CaCl2+ H2O2= CaO2+2HC1向右进行) (3). 防止H2O2发生分解 (4). 2 H2O2

2H2O2+O2↑ (或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ) (5). 蒸馏烧瓶 (6). 防止空气进

入装置C影响产品纯度 (7). 淀粉溶液 (8). 10.80 mg/L

8H2O【解析】试题分析：（1）①根据元素守恒，书写H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应制备CaO2·H2O中和HC1；高温条件下H2O2易分解；③装置A中的化学方程式；②CaCl2+ H2O2= CaO2+2HC1，NH3·

H2O2分解生成氧气；根据装置图分析仪器a的名称；金属钙能与水反应生成氢氧化钙，浓硫酸具有干燥作用；（2）根据碘能使淀粉变蓝选择指示剂；测定原理的关系式为

，根据关系式计算水样中的溶解氧量；

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