2019年X市春季普通高中会考(新课程)

2019年X 市春季普通高中会考（新课程）

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27

S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 I 127

第一部分 选择题（共50分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）

1．“黑火药”是制造节日焰火的主要原料，一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。“黑火药”属于

A ．单质

B ．化合物

C ．混合物

D ．有机物

2．下列关于二氧化氮的性质描述正确的是

A ．无毒

B ．无色

C ．无味

D ．红棕色

3．下列物质中，属于电解质的是

A ．H 2

B ．Al

C ．CH 4

D ．H 2SO 4

4．常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是

A ．浓盐酸

B ．浓硝酸

C ．稀硫酸

D ．稀盐酸

5．考古学上常用碳元素的一种核素C 146来测定文物的历史年代。C 146的原子核内中子数是

A ．6

B ．8

C ．14

D ．20

6．下列物质中，含有离子键的是

A ．N 2

B ．HCl

C ．CaCl 2

D ．CO 2

7．下列元素中，属于第三周期的是

A ．氢

B ．碳

C ．氧

D ．氯

8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A ．乙醇溶液

B ．氯化钠溶液

C ．氢氧化钠溶液

D ．氢氧化铁胶体

9．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的试剂瓶上

所贴的危险化学品标志是

10．下列仪器中，不．能．

加热的是 A ．容量瓶 B ．试管 C ．烧瓶 D ．烧杯

11．下列物质中，不属于．．．

合成材料的是 A ．塑料 B ．蛋白质 C ．合成纤维 D ．合成橡胶

12．下列第ⅠA 族元素中，金属性最弱的是

A ．锂

B ．钠

C ．钾

D ．铷

13．下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是

14．下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是

A ．Na

B ．Al

C ．Fe

D ．Ag

15．下列电子式中，不正确．．．

的是 A ． B ． C ． D ． 16．下列反应中，属于加成反应的是

+9 2 7 A ． +9 2 8 B ． 2 8 6 +16 C ． D ． 2 8 8

+16

发生水解反应的是

17．下列物质中，不能

．．

A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．蛋白质

18．下列措施中，能减慢化学反应速率的是

A．食物储存在冰箱里

B．将块状固体药品研细后再反应

C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂

D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应

19．下列反应中，属于吸热反应的是

A．钠与水反应 B．氢气在氯气中燃烧

C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

20．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N 2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率都等于零

B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化

C．N2、H2、NH3在容器中共存

D．N2、H2、NH3的浓度相等

21．下列有关物质用途的说法中，不正确

．．．的是

A．硅可用作绝缘材料

B．氯气可用于制取漂白粉

C．二氧化硅可用于制造光导纤维

D．氢氧化铝可用于制造中和胃酸的药剂

22．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是

A．Zn为负极，Cu为正极

Zn

B．正极反应为 Zn － 2e－ == +2

Cu

C．负极反应为Cu － 2e－== +2

D．该装置能将电能转化为化学能

23．下列实验操作中，不正确

．．．的是

A．用四氯化碳萃取碘水中的碘

B．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出

C．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解24．下列离子方程式中，正确的是

A．铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ == 2Fe2+

B．大理石与稀盐酸反应：CO2

3-+ 2H+ == CO

2

↑ + H2O

C．铜与稀硝酸反应：Cu + H+ + NO-

3

== Cu2+ + NO↑ + H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH－== Cl－ + ClO－ + H2O 25．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是

A．1.6 g CH4中含有的电子数

B．100 mL 1 mol/L H2SO4中含有的H+数

C．24 g Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数

D．标准状况下，22.4 L CO气体中含有的原子数

第二部分非选择题（共50分）

一、必答题（共30分）

1．（3分）铜与浓硝酸可发生反应：Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，其中铜被（填“氧化”或“还原”），浓硝酸作（填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成 mol NO2。

2．（3分）在3种有机物① CH4、② CH2＝CH2、③ CH3COOH中，属于食醋的主要成分是（填序号，下同），属于沼气的主要成分是____，可作为植物生长调节剂的是。

3．（4分）现有下列4种物质：① NH3、② SO2、③ NaCl溶液、④ H2SO4溶液。其中，能使品红溶液褪色的是（填序号，下同），焰色反应呈黄色的是，遇氯化氢有白烟产生的是，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是。

4.（4分）某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。

请回答：

（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为、。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。

①产生白色沉淀

②产生红褐色沉淀

③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为。

。为了减少污染并变废为宝，5．（8分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO 2

4

工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。

请回答：

（1）原料①为。

（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：____。

（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是；操作③需要用到的下列实验装置是（填字母）。

6．（8分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和Z2Y2。X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7 : 11。请回答：（1）Z在元素周期表中的位置是____。

（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为____。

（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28。甲可能发生的反应有____（填序号）。

①与氢气反应②与氧气反应

③与水反应④与酸性高锰酸钾溶液反应

（4）由W、X、Y三种元素组成的有机物乙，相对分子质量为60。由W、X、Y、Z四种元素组成的无机物丙，相对分子质量为84，受热易分解。又知，乙与丙反应能放出气体，写出乙溶液与丙溶液反应的化学方程式：____。

二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模

块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）

《化学与生活》模块试题

1.（4分）下表是某品牌方便面包装上的部分说明。

上表所列配料中，属于调味剂的是（填序号，下同），属于着色剂的是，富含蛋白质的是____，富含维生素的是____。

2．（8分）据报道，2018年以来，北京市汽车的销售量迅速增长。汽车的大量增加给市民生活带来便捷的同时，其尾气也加剧了环境污染。已知汽车尾气中含有C x H y (烃)、NO x、CO、CO2、SO2和C等物质。请判断下列说法是否正确。

（1）SO2是导致酸雨的主要气体之一。（填“对”或“错”，下同）

（2）大量排放CO2将导致温室效应加剧。

（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法将NO x转化为N2。

（4）为减少汽车尾气污染，改善汽油的燃烧状况，可大力推广含铅汽油。

3．（8分）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。请回答：

（1）“含氟牙膏”中的氟应理解为（填序号）。

①单质②元素

（2）“铁强化酱油”中铁元素的作用是（填序号）。

①增加酱油的鲜味

②预防缺铁性贫血病

③补充人体需要的铁元素

（3）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是。

测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0 g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：

KIO3 ＋ 5KI ＋ 3H2SO4 ＝＝ 3K2SO4 ＋ 3I2 ＋3H2O

实验中，若测得生成3.0×10-5mol I2，则该食盐中碘元素的含量是____mg/kg。（精确至0.1）

《有机化学基础》模块试题

1．（4分）现有下列5种有机物：

① CH 2===CH 2 ② CH 3CH 2OH ③ CH 3—C ≡C —CH 3

④ ⑤ （1）其中，属于炔烃的是____（填序号，下同），属于烃的衍生物的是____，与①互为同系物的是

。

（2）用系统命名法给④命名，其名称为____。

2．（8分）现有下列3种有机物：① 苯酚、② 溴乙烷、③ 聚乙烯。其中，具有弱酸性的

是____（填序号），属于高分子化合物的是____（填序号）；能发生消去反应的是____（填序号），写出该消去反应的化学方程式：____。

3．（8分）有机物A 能发生银镜反应，并有下列转化关系。

请回答： （1）物质B 所含官能团的名称是____。

（2）反应①、②、③中，属于加成反应的是____（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：____。

（4）物质D 有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简

式： 。

① 既能发生银镜反应，又能发生水解反应

② 其核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰

CH 3

CH 3—C ＝CH 2

CH 3 CH 3—CH —CH 2—CH 2—CH 3

《化学反应原理》模块试题

1．（4分）已知下列热化学方程式：

① Cl 2 (g) + H2 (g)2HCl (g) Δ H = -184.6 kJ/mol

② CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) Δ H = +178.2 kJ/mol

③ 2Na (s) + Cl 2 (g) 2NaCl (s) Δ H= -822.0 kJ/mol

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。

（2）生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ/mol。

（3）1000 g CaCO3(s)完全分解时，吸收的热量为____ kJ。

2．（8分）已知工业上生产H2的过程中有如下反应：

CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)

在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：

（1）若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率（填“增大”或“减小”）。

（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

浓度物质CO H2O CO2H2

起始浓度

2.0 8.0 0 0

/(mol·L-1)

0.4 6.4 1.6 1.6

平衡浓度

/(mol·L-1)

则10 min内υ(CO2

3．（8分）25 ℃时，有浓度均为0.10 mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液。请回答：（1）两种溶液中，c(H+) ＜ c(OH－)的是（填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是（用离子方程式表示）。

（2）两种溶液比较，下列说法正确的是（填序号）。

① 溶液中的c(CH3COO－)相等

② 两种溶液的导电能力相同

③ 由水电离出的c(OH－)不等

（3）两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为。

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2019年X市春季普通高中会考（新课程）

化学试卷答案及评分参考

说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。第一部分选择题（共50分）

选择题（每小题2分，共50分）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C D D B B C D D A A

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B A B C C A C A D B

题号21 22 23 24 25

答案 A A D D A

第二部分非选择题（共50分）

一、必答题（共30分）

1．（3分）氧化……………………………………………………………………1分氧化……………………………………………………………………1分

2 ……………………………………………………………………1分

2．（3分）③……………………………………………………………………1分

①……………………………………………………………………1分

②……………………………………………………………………1分

3．（4分）②………………………………………………………………………1分

③……………………………………………………………………1分

①………………………………………………………………………1分

④……………………………………………………………………1分

4．（4分）（1）FeCl3………………………………………………………………1分 AlCl3……………………………………………………………1分

②…………………………………………………………………1分

（2）2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3…………………………… 1分5．（8分）（1）铁粉………………………………………………………………2分

（2）Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑…………………………………………2分

（3）烧杯、漏斗、玻璃棒……………………………………………2分

c …………………………………………………………………2分

6．（8分）（1）第三周期第ⅠA族……………………………………………2分（2）1 : 4 ……………………………………………………………2分

（3）①②③④…………………………………………………………2分

（4）CH3COOH + NaHCO3 == CH3COONa + CO2↑+ H2O …………2分

二、选答题（共20分）

说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分。

《化学与生活》模块试题

1．（4分）①……………………………………………………………………1分

②……………………………………………………………………1分

③……………………………………………………………………1分

④……………………………………………………………………1分

2．（8分）（1）对…………………………………………………………………2分（2）对…………………………………………………………………2分

（3）对…………………………………………………………………2分

（4）错…………………………………………………………………2分3．（8分）（1）②………………………………………………………………2分（2）②③……………………………………………………………2分

（3）+5 ………………………………………………………………2分

25.4 ………………………………………………………………2分《有机化学基础》模块试题

1．（4分）（1）③…………………………………………………………………1分

②…………………………………………………………………1分

⑤…………………………………………………………………1分

（2）2-甲基戊烷…………………………………………………………1分2．（8分）①…………………………………………………………………………2分

③…………………………………………………………………………2分

② …………………………………………………………………………2分 CH 3CH 2Br + NaOH CH 2＝CH 2↑ + NaBr + H 2O ………2分

3．（8分）（1）羧基 …………………………………………………………………2分

（2）② ……………………………………………………………………2分

（3）CH 3COOH +CH 3CH 2OH

CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ……2分 （4）HCOOCH(CH 3)2 ……………………………………………………2分

《化学反应原理》模块试题

1．（4分）（1）①③ ………………………………………………………………1分

② …………………………………………………………………1分

（2）-411.0 …………………………………………………………1分

（3）1782 ………………………………………………………………1分

CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH －…………………………………2分

（2）③ …………………………………………………………………………2分

（3）c(CH 3COO －)＞c(Na +)＞c(H +)＞c(OH －) …………………………………2分

浓H 2SO 4

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