高考化学一轮复习试题：专题7第2单元 化学反应的限 化学平衡的移动 课后限时作业（苏教版）

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一、选择题(本题包括11小题，每小题4分，共44分) 1．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（） A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变

【解析】如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。 【答案】C

2．下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g)叙述与示意图符合的是（）

C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列

A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等 B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 C．平衡移动的原因可能是增大了压强

D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2

【解析】由图知，平衡态Ⅱ的正反应速率比平衡态Ⅰ大，A错误；增大反应物浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率不变，平衡右移，达到新平衡，B项与图象相符；如果增大压强，虽然平衡向正反应方向移动，但应该是正逆反应速率都增大，与图象不符，所以C是错误的；平衡常数只与温度有关，K1等于K2，D错误。 【答案】B

3．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)＋H2(g),不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是() A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)

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CO(g)

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C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

【解析】不论反应达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。 【答案】C

4．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、

c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是() A．c1∶c2＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率相等

D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

【解析】参加反应的X、Y分别为(c1－0.1)mol/L、(c2－0.3) mol/L，所以有(c1－0.1) mol/L∶(c2－0.3) mol/L＝1∶3，整理得：c2＝3c1。平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2。 【答案】C

5．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g)

N2(g)＋O2(g) K1＝1×10

2H2O(g)

K2＝2×10

－92

30

2H2(g)＋O2(g) 2CO2(g)

81

2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10

)

以下说法正确的是(

A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1＝c(N2)·c(O2) B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10

－80

C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D．以上说法都不正确

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【解析】K1的表达式应为K1＝

c(N2)c(O2)；常温下，水分解产生O2，是H2和O2化合生2c(NO)－82

成H2O的逆反应，因此其平衡常数的数值应为K2的倒数，数值为5×10

；由于三个反应

都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2。 【答案】C

6．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g)

4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是()

c2(C)c2(D)A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝3

c(A)c2(B)B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

【解析】化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时减少的B物质的量是1.6 mol×0.5＝0.8 mol，所以B的转化率为40%，B正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误。 【答案】B

7．将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化学平衡： Co

2＋

(aq)＋4Cl(aq)

－

CoCl2-4 (aq)

蓝色

ΔH＞0

粉红色

下列说法正确的是（）

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

c(CoCl2-4)B．该反应的平衡常数K＝ 2+4-c(Co)c(Cl)C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色 D．增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co

－

2＋

、Cl浓度都减小

－

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【解析】升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；该反应的正反应为吸热反应，所以在热水中平衡向正反应方向移动，溶液为蓝色，C错误；增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co

2＋

－

浓度减小，而Cl浓度增大，D错误。

－

【答案】B

8．现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是() A．N2(g)＋3H2(g)B．2SO3(g)

2NH3(g)

ΔH＜0

ΔH＞0

ΔH＜0

2SO2(g)＋O2(g)

C．4NH3(g)＋5O2(g) D．H2(g)＋CO(g)

4NO(g)＋6H2O(g) C(s)＋H2O(g)

ΔH＞0

【解析】由Ⅰ知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由Ⅱ知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则该反应为气体体积增大的反应，故B项符合。 【答案】B

9．对可逆反应2A(s)＋3B(g) 列有关叙述正确的是()

①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

C(g)＋2D(g)

ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下

【解析】A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)＞v(逆)；升高温度v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发

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生移动，B的转化率不变。 【答案】B

10．(2009·广州综合测试)某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g) n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是() A．反应速率v正(X)＝

qZ(g)

ΔH＞0，m＋

mv逆(Y) nB．加入X，反应的ΔH增大

C．增加Y的物质的量，X的转化率减小 D．降低温度，

c(Y)的值变小 c(Z)mv逆(Y)，A正确；加入X，平衡向正反应方向n【解析】达到平衡时，v正＝v逆，则v正(X)＝

移动，但反应的ΔH不变，B错误；增加Y的物质的量，平衡向正反应方向移动，X的转化率增大，C错误；降低温度，平衡向逆反应方向移动，c(Z)减小，c(Y)增大，误。 【答案】A

11．(2009·菏泽阶段考试)实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I(aq)

－

??? (aq)，上述平衡体系中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度TI3c(Y)增大，D错c(Z)的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是()

A．该反应的正反应是吸热反应 B．A点与C点的化学反应速率vA＜vC C．在反应进行到D点时，v正＞v逆 D．A点与B点相比，B点的c(I2)大

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