2012工业分析检验竞赛试题库(高职)单选2

职业道德

1各行各业的职业道德规范（）。完全相同有各自的特点适用于所有的行业适用于服务性行业

2化学检验工的职业守则最重要的内涵是（）。爱岗敬业，工作热情主动认真负责，实事求是，坚持原则，一丝不苟地依据标准进行检验和判定遵守劳动纪律遵守操作规程，注意安全

3下面有关爱岗敬业的论述中错误的是（）。爱岗敬业是中华民族的传统美德爱岗敬业是现代企业精神爱岗敬业是社会主义职业道德的一条重要规范。爱岗敬业与企业精神无关

4下面有关爱岗敬业与职业选择的关系中正确的是（）。当前严峻的就业形式要求人们爱岗敬业是否具有爱岗敬业的职业道德与职业选择无关是否具有爱岗敬业的职业道德只与服务行业有关市场经济条件下不要求爱岗敬业

5人力资源的特点包括（）。能动性、再生性和相对性物质性、有用性和有限性可用性、相对性和有限性可用性、再生性和相对性

6高级分析工是属国家职业资格等级（）。四级三级二级一级

7化学检验工必备的专业素质是（）。语言表达能力社交能力较强的颜色分辨能力良好的嗅觉辨味能力

8为了保证检验人员的技术素质，可从（）。学历、技术职务或技能等级、实施检验人员培训等方面进行控制具有良好的职业道德和行为规范方面进行控制学历或技术职务或技能等级两方面进行控制实施有计划和针对性地培训来进行控制

计量和标准化基础知识

10《中华人民共和国计量法实施细则》实施的时间是（）。1987年1月19日1986年7月1日1987年2月1日1985年9月6日

11根据中华人民共和国计量法，下列说法不正确的是:（）。进口的计量器具，必须经县级以上人民政府计量行政部门检定合格后，方可销售；个体工商户可以制造、修理简易的计量器具；使用计量器具不得破坏其准确度，损害国家和消费者的利益；制造、销售未经考核合格的计量器具新产品的，责令停止制造、销售该种新产品，没收违法所得，可以并处罚款。

13中华人民共和国计量法实施的时间是（）1987年7月1日1986年7月1日1987年2月1日1985年9月6日

15我国的法定计量单位主要包括（）我国法律规定的单位我国传统的计量单位国际单位制单位和国家选用的其他计量单位国际单位制单位和我国传统的计量单位

16《中华人民共和国产品质量法》在（）适用香港特别行政区澳门特别行政区全中国范围内，包括港、澳、台中国大陆

17广义的质量包括（）。产品质量和工作质量质量控制和质量保证质量管理和产品质量质量监控和质量检验

18下列项目中不是国家产品质量法规定的条目是（）。产品质量应当检验合格，不得以不合格产品冒充合格产品生产者应当对其生产的产品质量负责对工业产品的品种、规格、质量、等级或者安全、卫生要求应当制定标准产品或其包装上必须有中文标明的产品名称、生产厂厂名和厂址

19我国企业产品质量检验不可用下列哪些标准（）。国家标准和行业标准国际标准合同双方当事人约定的标准企业自行制定的标准

20GB /T6583－92中6583是指（）顺序号制订年号发布年号有效期

21标准的（）是标准制定过程的延续。编写实施修改发布

22标准是对（）事物和概念所做的统一规定。单一复杂性综合性重复性

23 2 根据中华人民共和国标准化法规定，我国标准分为（）两类。国家标准和行业标准国家标准和企业标准国家标准和地方标准强制性标准和推荐性标准

24 3 国家标准有效期一般为（）年2年3年5年10

25 3 强制性国家标准的编号是（）。G /T+顺序号+制定或修订年份HG/T+顺序号+制定或修订年份G +序号十制定或修订年份

HG+顺序号+制定或修订年份

26 2 我国的标准体系分为（）个级别。三四五六

27 3 下列标准属于推荐性标准的代号是（）。GB /T Q /T G HY

28 2 《中华人民共和国标准化法》的实施时间是（）。1989年5月1日1989年4月1日1989年1月1日1989年3月15日

29 2 按《标准化法》规定，必须执行的标准，和国家鼓励企业自愿采用的标准是（）。强制性标准、推荐性标准地方标准、企业标准

国际标准、国家标准国家标准、企业标准

30 2 标准化的主管部门是（）。科技局工商行政管理部门公安部门质量技术监督部门

31 2 根据《中华人民共和国标准化法》,对需要在全国范围内统一的技术要求，应当制定（）。国家标准统一标准同一标准固定标准

33 2 一切从事科研、生产、经营的单位和个人（）执行国家标准中的强制性标准。必须一定选择性不必

34 2 由于温度的变化可使溶液的体积发生变化，因此必须规定一个温度为标准温度。国家标准将（）规定为标准温度。15℃ 20℃

25℃ 30℃

35 2 2000版1SO9000族标准中ISO9001：2000标准指的是（）《质量管理体系——基础和术语》《质量管理体系——要求》

《质量管理体系——业绩改进指南》《审核指南》

37 2 ISO9003是关于（）的标准。产品最终质量管理；产品生产过程质量保证；最终检验质量保证模式；质量保证审核模式。

1

38 3 ISO的中文意思是（）国际标准化国际标准分类国际标准化组织国际标准分类法

39 3 国际标准化组织的代号是（）。SOS IE ISO WTO

40 2 英国国家标准（）日本国家标准（）美国国家标准（）NSI JIS S NF

41 1 从下列标准中选出必须制定为强制性标准的是：（）国家标准分析方法标准食品卫生标准产品标准

42 3 化工行业的标准代号是（）。MY HG YY /T

43 3 企业标准代号（）GB GB /T I SO Q/XX

44 1 下列产品必须符合国家标准、行业标准,否则,即推定该产品有缺陷（）。可能危及人体健康和人身、财产安全的工业产品对

国计民生有重要影响的工业产品用于出口的产品国有大中型企业生产的产品

45 1 下列叙述中哪一个不正确（）。GB 表示中华人民共和国强制性国家标准GB /T表示中华人民共和国推荐性国家标准 HG表示推荐性化学工业标准 GB /Z表示中华人民共和国国家标准化指导性技术文件

46 3 在国家行业标准的代号与编号GB /T18883-2002中，G /T是指（）强制性国家标准推荐性国家标准推荐性化工部标准

强制性化工部标准

47 1 我国国家标准G B8978—1996《污水综合排放标准》中，把污染物在人体中能产生长远影响的物质称为“第一类污染物”，影响较小的称为“第二类污染物”。在下列污染物中属于第一类污染物的是（）。氰化物挥发酚盐酸铅

48 2 国际标准代号（）；国家标准代号（）；推荐性国家标准代号（）；企业标准代号（）表示正确的是（）。[（1）GB （2）GB /T（3）ISO（4）Q/XX] （1）（2）（3）（4）（3）（1）（2）（4）（2）（1）（3）（4）（2）（4）（1）（3）

49 1 技术内容相同,编号方法完全相对应,此种采用国际标准的程度属（）。等效采用等同采用引用非等效采用

50 1 下列关于ISO描述错误的是（）。ISO标准的编号形式是：ISO十顺序号十制定或修订年份ISO所有标准每隔5年审定1次用英、日、法、俄、中五种文字报道ISO的全部现行标准ISO的网址：http：//www．iso．h／te．html

51 1 中国标准与国际标准的一致性程度分为（）。等同、修改和非等效修改和非等效等同和修改等同和非等效

计量检定和法定计量单位

52 3 表示计量器具合格、可使用的检定标识为（）。绿色红色黄色蓝色

53 2 计量标准主标准器及主要配套设备经检定和自检合格，应贴上的彩色标志是（）。蓝色红色橙色绿色

54 3 计量器具的检定标识为黄色说明（）。合格，可使用不合格应停用检测功能合格，其他功能失效没有特殊意义

55 2 计量仪器的校准和检定的主要区别在于是否具有（）。法制性技术性准确性规范性

56 2 实验室所使用的玻璃量器，都要经过（）的检定。国家计量基准器具；国家计量部门；地方计量部门；社会公用计量标准器具。

57 2 以下用于化工产品检验的哪些器具属于国家计量局发布的强制检定的工作计量器具？（）量筒、天平台秤、密度计烧杯、砝码温度计、量杯

58 2 证明计量器具已经过检定，并获得满意结果的文件是（）。检定证书检定结果通知书检定报告检测证书

59 1 下列关于校准与检定的叙述不正确的是（）。校准不具有强制性，检定则属执法行为。校准的依据是校准规范、校准方法，检定的依据则是按法定程序审批公布的计量检定规程。校准和检定主要要求都是确定测量仪器的示值误差。校准通常不判断测量仪器合格与否，检定则必须作出合格与否的结论。

60 3 国家一级标准物质的代号用（）表示。GB GBW G W（E）GB /T

61 2 我国的二级标准物质可用代号（）表示。G （2）G W G W（2）G W（E）

62 2 我国根据标准物质的类别和应用领域分为（） 5 8 13 15

63 2 IUP 中级标准试剂的是含量为（）的标准试剂。100±0.01% 100±0.02% 100±0.05% 100±0.1%

64 3 质量常用的法定计量单位（）。吨公斤千克压强

65 2 中华人民共和国计量法规定的计量单位是（）国际单位制国际单位制计量单位国际单位制计量和国家选定的其他单位国

家选定的其他单位

66 1 国家法定计量单位包括（）。常用的市制计量单位国际单位制计量单位国际上通用的计量单位企业选定的其他计量单位

67 2 速度单位的法定符号正确的是（）。 m2s-1 ms ms-1 m-s-1

化学试剂

68 2 化学试剂根据（）可分为一般化学试剂和特殊化学试剂。用途性质规格使用常识

70 2 一瓶标准物质封闭保存有效期为5年，但开封后最长使用期限应为（）。半年 1年2年不能确定

71 2 打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在（）中进行。冷水浴走廊通风橱药品库

72 2 含无机酸的废液可采用（）处理。沉淀法萃取法中和法氧化还原法

74 2 冷却浴或加热浴用的试剂可选用（）。优级纯分析纯化学纯工业品

75 2 使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。大容器玻璃器皿耐腐蚀容器通风厨

76 2 因吸入少量氯气、溴蒸气而中毒者，可用（）漱口。碳酸氢钠溶液碳酸钠溶液硫酸铜溶液醋酸溶液

77 2 应该放在远离有机物及还原物质的地方，使用时不能戴橡皮手套的是（）。浓硫酸浓盐酸浓硝酸浓高氯酸

2

78 1 进行有危险性的工作，应（）。穿戴工作服戴手套有第二者陪伴自己独立完成

79 2 实验用水电导率的测定要注意避免空气中的（）溶于水，使水的电导率（）氧气、减小二氧化碳、增大氧气、增大

二氧化碳、减小

80 2 一般分析实验和科学研究中适用（）优级纯试剂分析纯试剂化学纯试剂试剂实验试剂

81 2 铬酸洗液呈（）颜色时表明已氧化能力降低至不能使用。黄绿色暗红色无色兰色

82 3 某一试剂其标签上英文缩写为R.，其应为（）优级纯化学纯分析纯生化试剂

83 3 某一试剂为优级纯，则其标签颜色应为（）绿色红色蓝色咖啡色

84 2 做为基准试剂，其杂质含量应略低于（）分析纯优级纯化学纯实验试剂

85 1 IUP 把级标准试剂的含量规定为（）原子量标准含量为（100±0.02）％含量为（100±0.05）％含量为（100±

0.10）％

86 2 IUP 是指下列哪个组织（）国际纯粹与应用化学联合会国际标准组织国家化学化工协会国家标准局

87 2 不同规格化学试剂可用不同的英文缩写符号来代表，下列（）分别代表优级纯试剂和化学纯试剂G GR G P GR P P

88 3 对于化学纯试剂，标签的颜色通常为（）。绿色红色蓝色棕色

89 3 分析纯化学试剂标签颜色为（）。绿色棕色红色蓝色

90 2 各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是（）。GR> R> P GR> P> R R> P>GR P> R>GR

91 2 国际纯粹化学和应用化学联合会将作为标准物质的化学试剂按纯度分为（）。6级5级4级3级

92 2 国际上将标准试剂分成（）类。 3 4 5 6

93 2 我国标准物分级可分为（）级。一二三四

94 2 分析试剂是哪一级别的一般试剂（）。一级二级三级四级

95 2 化学试剂的一级品又称为（）试剂。光谱纯优级纯分析纯化学纯

96 2 金光红色标签的试剂适用范围为（）。精密分析实验一般分析实验一般分析工作生化及医用化学实验

97 2 一般试剂分为（）级。 3 4 5 6

98 2 一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（）。GR R P LP

99 2 优级纯、分析纯、化学纯试剂的代号依次为（）。GR、R、P R、GR、P P、GR、R GR、P、R

100 3 化学纯试剂的标签颜色是（）。红色绿色玫瑰红色中蓝色

101 2 化学试剂中二级试剂标签的颜色应是（）。紫色绿色红色蓝色

102 3 基准物质纯试剂瓶签的颜色为（）。金光红色中蓝色深绿色玫瑰红色

104 2 优级纯、分析纯、化学纯试剂的瓶签颜色依次（）。绿色、红色、蓝色红色、绿色、蓝色蓝色、绿色、红色绿色、蓝色、红色；

105 3 优级纯试剂瓶签的颜色为（）金光红色中蓝色深绿色玫瑰红色

误差理论、数理统计基础知识、安全常识

106 1 滴定分析中，若怀疑试剂在放置中失效可通过（）方法检验。仪器校正对照分析空白试验无合适方法

107 2 分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（）。滴定时所加试剂中含有微量的被测物质滴定管读取的数偏高或偏低所用试剂含干扰离子室温升高

108 1 检验方法是否可靠的办法（）。校正仪器加标回收率增加测定的次数空白试验

109 2 可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（）。进行对照试验进行空白试验进行仪器校准增加平行测定次数

110 2 使用分析天平用差减法进行称量时，为使称量的相对误差在0.1%以内，试样质量应（）。在0.2g以上在0.2g以下在0.1g以上在0.4g以上

111 2 系统误差的性质是（）。随机产生具有单向性呈正态分布难以测定

112 2 下列各措施可减小偶然误差的是（）。校准砝码进行空白试验增加平行测定次数进行对照试验

113 2 下述论述中错误的是（）。方法误差属于系统误差系统误差包括操作误差系统误差呈现正态分布系统误差具有单向性

114 2 一个分析方法的准确度是反映该方法（）的重要指标，它决定着分析结果的可靠性。 "系统误差" "随机误差" "标准偏差" 正确

115 2 由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（）绝对误差相对误差系统误差随机误差

116 2 在滴定分析法测定中出现的下列情况，（）属于系统误差。试样未经充分混匀滴定管的读数读错滴定时有液滴溅出砝码未经校正

117 1 在干燥器中通过干燥的硼砂用来标定盐酸其结果有何影响（）。偏高偏低无影响不能确定

118 2 在容量分析中，由于存在副反应而产生的误差称为（）。公差系统误差随机误差相对误差

119 3 下述论述中正确的是（）。方法误差属于系统误差系统误差包括操作失误系统误差呈现正态分布偶统误差具有单向性

3

120 2 比较两组测定结果的精密度（）。甲组：0.19%，0.19%，0.20%，0.21%，0.21%乙组：0.18%，0.20%，0.20%，0.21%，0.22% 甲、乙两组相同甲组比乙组高乙组比甲组高无法判别

121 3 测量结果与被测量真值之间的一致程度，称为（）。重复性再现性准确性精密性

122 2 对同一盐酸溶液进行标定，甲的相对平均偏差为0.1%、乙为0.4%、丙为0.8%，对其实验结果的评论是错误的是（）。甲的精密度最高甲的准确度最高丙的精密度最低丙的准确度最低

123 3 如果要求分析结果达到0.1％的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取时，至少要取（）。0.1g 0.05g 0.2g 0、5g

124 2 三人对同一样品的分析，采用同样的方法，测得结果为：甲：31.27%、31.26%、31.28%；乙:31.17%、31.22%、31.21%；丙：31.32%、31.28%、31.30%。则甲、乙、丙三人精密度的高低顺序为（）。甲＞丙＞乙甲＞乙＞丙乙＞甲＞丙丙＞甲＞乙

125 1 下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有（）。精密度高则没有随机误差精密度高则准确度一定高精密度高表明方法的重现性好存在系统误差则精密度一定不高

126 1 下列论述中正确的是（）。准确度高一定需要精密度高分析测量的过失误差是不可避免的精密度高则系统误差一定小精密度高准确度一定高

127 1 一个样品分析结果的准确度不好，但精密度好，可能存在操作失误记录有差错使用试剂不纯随机误差大

128 2 N H O3纯度的技术指标为≥99.0%，下列测定结果不符合要求的是（）。99.05% 99.01% 98.94% 98.95%

129 2 标准偏差的大小说明（）。数据的分散程度数据与平均值的偏离程度数据的大小数据的集中程度

130 3 滴定分析中要求测定结果的误差应（）。等于0 大于公差等于公差小于公差

131 3 定量分析工作要求测定结果的误差（）越小越好等于零在允许误差范围之内略大于允许误差

132 2 关于偏差，下列说法错误的是（）。平均偏差都是正值相对平均偏差都是正值标准偏差有与测定值相同的单位相对平均偏差有与测定值相同的单位

133 2 衡量样本平均值的离散程度时，应采用（）。标准偏差相对标准偏差极差平均值的标准偏差

134 1 将置于普通干燥器中保存的N 2 4O7210H2O作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（）。偏高偏低无影响不

能确定

135 2 算式（30.582－7.44）+（1.6－0.5263）中，绝对误差最大的数据是（）。30.582 7.44 1.6 0.5263

136 2 下列叙述错误的是（）。误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测定的在正态分布条件下，σ值越小，峰形越矮胖平均偏差常用来表示一组测量数据的分散程度

137 1 制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差不得大于（）。1% 2% 5% 10%

138 3 终点误差的产生是由于（）。滴定终点与化学计量点不符滴定反应不完全；试样不够纯净滴定管读数不准确

139 2 总体标准偏差的大小说明（）数据的分散程度数据与平均植的偏离程度数据的大小工序能力的大小

140 3 相对误差的计算公式是（）。E（%）=真实值－绝对误差E（%）=绝对误差－真实值E（%）=（绝对误差／真实值）3100% E（%）=（真实值／绝对误差）3100%

141 2 已知天平称量绝对误差为+0.2mg，若要求称量相对误差小于0.2%，则应至少称取g。 1g 0.2g 0.1g 0.02g

142 2 用邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定0.1mol/L的N OH溶液，若使测量滴定体积的相对误差小于0.1%，最少应称取基准物（）克。M（KHP）=204.2g/mol 0.41 0.62 0.82 0

143 2 有一天平称量的绝对误差为10.1mg，如果称取样品0.0500g，其相对误差为（） 21.60% 20.20% 21.40% 20.50%

144 2 在一分析天平上称取一份试样，可能引起的最大绝对误差为0.0002g，如要求称量的相对误差小于或等于0.1%，则称取的试样质量应该是（）。大于0.2g 大于或等于0.2g大于0.4g 小于0.2g

145 2 测定某石灰石中的碳酸钙含量，得以下数据：79.58%、79.45%、79.47%、79.50%、79.62%、79.38%其平均值的标准偏差为（）

0.09% 0.11% 0.90% 0.06%

146 2 称量法测定硅酸盐中SiO2的含量结果分别是37.40％、37.20％、37.30％、37.50％、37.30％，其平均偏差是（）0.09%

0.24% 0.01% 0.12%

147 2 当置信度为0.95时，测得l2O3的μ置信区间为（35.21±0.10）%，其意义是（）。在所测定的数据中有95%在此区间内若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 在此区间内包含μ值的概率为0.95

148 2 对某试样进行对照测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该测定的（）。绝对误差相对误差相对偏差绝对偏差

149 2 对同一样品分析，采取同样的方法，测得的结果37.44%、37.20%、37.30%、37.50%、37.30%，则此次分析的相对平均偏差为（）。

"0.30% " "0.54% " "0.26% " 0.18%

150 2 分析铁矿石中铁含量。5次测定结果为37.45%、37.20%、37.50%、37.30%和37.25%。则测得结果的相对平均偏差为（）%。 2.9

0.29 0.15 1.5

151 2 重量法测定硅酸盐中SiO2的含量，结果分别为：37.40%，37.20%，37.32%，37.52%，37.34%，平均偏差和相对平均偏差分别是（）。

0.04%、0.58% 0.08%、0.21% 0.06%、0.48% 0.12%、0.32%

152 3 0.023434.303371.07÷127.5的计算结果是（）。0.0561259 0.056 0.05613 0.0561

4

153 2 1.34310-3%有效数字是（）位。 6 5 3 8

154 2 pH=2.0，其有效数字为（）。1位2位3位4位

155 2 pH=5.26中的有效数字是（）位。0 2 3 4

156 2 测定煤中含硫量时，规定称样量为3g精确至0.1g，则下列哪组数据表示结果更合理（）。 0.042% 0.0420% 0.04198% 0.04%

157 3 滴定管在记录读数时，小数点后应保留（）位。 1 2 3 4

158 2 分析工作中实际能够测量到的数字称为（）。精密数字准确数字可靠数字有效数字

159 3 某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL/L，它的有效数字是（）。5位4位3位2位

161 2 下列各数中，有效数字位数为四位的是（）。[H+]=0.0003mol/L pH=8.89 " (H l)=0.1001mol/ L" 400mg/L

162 2 下列数据记录有错误的是（）。分析天平0.2800g 移液管25.00mL 滴定管25.00mL 量筒25.00mL

163 2 下列数据中，有效数字位数为4位的是（）。[H+]=0.002mol/L p H＝10.34 w=14.56% w=0.031%

164 3 下列数字中有三位有效数字的是（）。溶液的pH为4.30 滴定管量取溶液的体积为5.40mL 分析天平称量试样的质量为5.3200g 移液管移取溶液25.00mL

165 2 下面数据中是四位有效数字的是（） 0.0376 18960 0.07521 pH=8.893

166 2 由计算器计算9.2530.21334÷（1.2003100）的结果为0.0164449，按有效数字规则将结果修约为（）。0.016445 0.01645

0.01644 0.0164

167 2 由计算器算得2.23631.1124÷1.03630.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。12 12.0 12.00

12.004

168 2 有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位（）数字，其余数字均为准确数字。可疑准确不可读可读

169 3 欲测某水泥熟料中的SO3含量，由五人分别进行测定。试样称取量皆为2.2g,五人获得五份报告如下。哪一份报告是合理的（）

2.09% 2.09% 2.08% 2.1%

170 2 质量分数大于10%的分析结果，一般要求有（）有效数字。一位两位三位四位

171 2 下列数据记录正确的是（）。分析天平0.28g 移液管25mL 滴定管25.00mL 量筒25.00mL

172 2 将1245修约为三位有效数字，正确的是（）。1240 1250 1.243103 1.253103

173 2 将下列数值修约成3位有效数字，其中（）是错误的。 6.5350→6.54 6.5342→6.53 6.545→6.55 6.5252→6.53

174 2 "下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是（）。（1）0.56235 （2）0.562349（3）0.56245 （4）0.562451"

"1,2 " "3,4 " "1,3 " 2,4

175 2 下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（）。0.73146 0.731349 0.73145 0.731451

176 1 在一组平行测定中，测得试样中钙的质量分数分别为22.38、22.36、22.40、22.48，用Q检验判断、应弃去的是（）。（已知：Q0.90=0.64，n=5）22.38 22.4 22.48 22.36

177 3 将1245.51修约为四位有效数字，正确的是（）。1246 1245 1.2453103 12.453103

178 2 按Q检验法（当n=4时，Q0.90=0.76）删除逸出值，下列哪组数据中有逸出值，应予以删除（）。 3.03；3.04；3.05；3.13；

97.50；98.50；99.00；99.50 0.1042；0.1044；0.1045；0.1047 0.2122；0.2126；0.2130；0.2134

180 2 某煤中水份含量在5%至10%之间时，规定平行测定结果的允许绝对偏差不大于0.3%，对某一煤实验进行3次平行测定，其结果分别为7.17%、7.31%及7.72%，应弃去的是（）。7.72% 7.17% 7.72%7.31% 7.31%

181 1 若一组数据中最小测定值为可疑时，用4 法检验是否≥4的公式为|Xmix–M|/ S/R （Xn-Xn-1）/R （X2-X1）/（Xn-X1）

182 2 两位分析人员对同一样品进行分析，得到两组数据，要判断两组分析的精密度有无显著性差异，应该用（）。Q检验法F检验法格布鲁斯法t检验法

183 2 测定SO2的质量分数，得到下列数据（%）28.62，28.59，28.51，28.52，28.61；则置信度为95%时平均值的置信区间为（）。（已知置信度为95%，n=5，t=2.776）28.57±0.12 28.57±0.13 28.56±0.13 28.57±0.06

184 2 测定某试样，五次结果的平均值为32.30%，S=0.13%，置信度为95%时（t=2.78），置信区间报告如下，其中合理的是哪个（）。

32.30±0.16 32.30±0.162 32.30±0.1616 32.30±0.21

185 1 某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下报告，合理的是 （25.48±0.1）% （25.48±0.135）% （25.48

±0.1348）% （25.48±0.13）%

186 2 下列说法是错误的（）。置信区间是在一定的几率范围内，估计出来的包括可能参数在内的一个区间置信度越高，置信区间就越宽置信度越高，置信区间就越窄在一定置信度下，适当增加测定次数，置信区间会增大

187 2 下列有关置信区间的定义中,正确的是（）。以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率在一定置信度时,以测量

值的平均值为中心的,包括真值在内的可靠范围总体平均值与测定结果的平均值相等的几率在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围

188 2 "置信区间的大小受（）的影响。" 总体平均值"平均值" "置信度" 真值

189 1 在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（）。对照试验空白试验平行试验预试验

5

190 2 在分析过程中，检查有无系统误差存在，作（）试验是最有效的方法，这样可校正测试结果，消除系统误差。重复空白对照再现性

191 1 在进行离子鉴定时未得到肯定结果，如怀疑试剂已变质应进行（）。重复实验对照实验空白试验灵敏性试验

192 2 在生产单位中，为检验分析人员之间是否存在系统误差，常用以下哪种方法进行校正（）。空白实验校准仪器对照实验增加平行测定次数

193 1 在同样的条件下，用标样代替试样进行的平行测定叫做（）空白实验对照实验回收实验校正实验

194 3 下列方法不是消除系统误差的方法有（）。仪器校正空白对照再现性

195 2 实验室安全守则中规定，严格任何（）入口或接触伤口，不能用（）代替餐具。食品，烧杯药品，玻璃仪器药品，烧杯食品，玻璃仪器

196与 2 应该放在远离有机物及还原物质的地方，使用时不能戴橡皮手套的是（）。浓硫酸浓盐酸浓硝酸浓高氯酸

197 2 电气设备火灾宜用（）灭火。水泡沫灭火器干粉灭火器湿抹布

198 2 检查可燃气体管道或装置气路是否漏气，禁止使用（）。火焰肥皂水十二烷基硫酸钠水溶液部分管道浸入水中的方法

199 2 金属钠着火，可选用的灭火器是（）。泡沫式灭火器干粉灭火器1211灭火器7150灭火器

200 2 能用水扑灭的火灾种类是（）可燃性液体，如石油、食油可燃性金属如钾、钠、钙、镁等木材、纸张、棉花燃烧可燃性气体如煤气、石油液化气

201 2 贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于：（）20℃ 10℃ 30℃ 0℃

202 3 化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用（）冲洗，再用水冲洗。0.3mol/LH 溶液2％N H O3溶液 0.3mol/LH l溶液2％N OH溶液

203 2 急性呼吸系统中毒后的急救方法正确的是（）。要反复进行多次洗胃立即用大量自来水冲洗用3％～5％碳酸氢钠溶液或用（1+5000）高锰酸钾溶液洗胃应使中毒者迅速离开现场，移到通风良好的地方，呼吸新鲜空气。

204 2 下列试剂中不属于易制毒化学品的是（）。浓硫酸无水乙醇浓盐酸高锰酸钾

205 1 下列有关贮藏危险品方法不正确的是（）危险品贮藏室应干燥、朝北、通风良好；门窗应坚固，门应朝外开；门窗应坚固，门应朝内开；贮藏室应设在四周不靠建筑物的地方。

206 1 下列中毒急救方法错误的是（）呼吸系统急性中毒性，应使中毒者离开现场，使其呼吸新鲜空气或做抗休处理H2S中毒立即进行洗胃，使之呕吐误食了重金属盐溶液立即洗胃，使之呕吐皮肤.眼.鼻受毒物侵害时立即用大量自来水冲洗

207 2 "以下物质是致癌物质为（）。

" 苯胺氮甲烷乙醇

208 2 国家标准规定的实验室用水分为（）级。 4 5 3 2

209 2 实验室三级水不能用以下办法来进行制备（）。蒸馏电渗析过滤离子交换

210 2 下列各种装置中，不能用于制备实验室用水的是（）。回馏装置蒸馏装置离子交换装置电渗析装置

211 2 分析实验室用水不控制（）指标。pH值范围细菌电导率吸光度

212 2 分析用水的电导率应小于（）。 1.0μS/ m 0.1μS/ m 5.0μS/ m 0.5μS/ m

213 2 国家规定实验室三级水检验的pH标准为（）。 5.0~6.0 6.0~7.0 （）6.0~7.0 5.0~7.5

214 3 实验室三级水用于一般化学分析试验，可以用于储存三级水的容器有（）。带盖子的塑料水桶；密闭的专用聚乙烯容器；有机玻璃水箱；密闭的瓷容器中

215 1 高效液相色谱用水必须使用（）。一级水二级水三级水天然水

216 3 下面不宜加热的仪器是（）。试管坩埚蒸发皿移液管

217 1 用HF处理试样时，使用的器皿是（）。玻璃玛瑙铂金陶瓷

218 1 可以在烘箱中进行烘干的玻璃仪器是（）。滴定管移液管称量瓶容量瓶

219 2 不需贮于棕色具磨口塞试剂瓶中的标准溶液为（）。 I2 N 2S2O3 H l gNO3

220 3 下列微孔玻璃坩埚的使用方法中，不正确的是（）。常压过滤减压过滤不能过滤强碱不能骤冷骤热

221 2 下列关于瓷器皿的说法中，不正确的是（）。瓷器皿可用作称量分析中的称量器皿。可以用氢氟酸在瓷皿中分解处理样品瓷器皿不适合熔融分解碱金属的碳酸盐。瓷器皿耐高温。

222 2 带有玻璃活塞的滴定管常用来装见光易分解的溶液酸性溶液碱性溶液任何溶液

223 3 碱式滴定管常用来装碱性溶液酸性溶液任何溶液氧化性溶液

224 3 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶移液管

225 2 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）。滴定管温度计量筒烧杯

226 3 判断玻璃仪器是否洗净的标准，是观察器壁上（）。附着的水是否聚成水滴附着的水是否形成均匀的水膜附着的水是否可成股地流下是否附有可溶于水的脏物

227 2 下列容量瓶的使用不正确的是（）。使用前应检查是否漏水"瓶塞与瓶应配套使用

" 使用前在烘箱中烘干 "容量瓶不宜代替试剂瓶使用

6

"

228 3 要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器（）。25ml的量筒25ml的酸式滴定管25ml的碱式滴定管25ml的烧杯

229 3 准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（）。50mL量筒 10mL量筒 50mL酸式滴定管50mL碱式滴定管

230 3 使分析天平较快停止摆动的部件是（）。"吊耳

" 指针阻尼器平衡螺丝

231 3 "天平零点相差较小时，可调节（）。

" 指针拔杆感量螺丝吊耳

232 3 "下列电子天平精度最高的是

" W ZK-1上皿天平(分度值0.1g)) "Q -1型天平(分度值0.01g)

" KIT数字式天平(分度值0.1mg) M 200-1型天平(分度值10mg)

233 2 要改变分析天平的灵敏度可调节（）。吊耳平衡螺丝拔杆感量螺丝

234 2 以下用于化工产品检验的哪些器具属于国家计量局发布的强制检定的工作计量器具？（）。量筒、天平台秤、密度计烧杯、砝码温度计、量杯

235 1 "下列电子天平精度最低的是（）。

" W ZK-1上皿天平(分度值0.1g)) "Q -1型天平(分度值0.01g)

" KIT数字式天平(分度值0.1mg) M 200-1型天平(分度值10mg)

236 1 有关电器设备防护知识不正确的是（）。电线上洒有腐蚀性药品，应及时处理电器设备电线不宜通过潮湿的地方能升华的物质都可以放入烘箱内烘干电器仪器应按说明书规定进行操作

237 2 氢气通常灌装在（）颜色的钢瓶中。白色黑色深绿色天蓝色

238 2 每个气体钢瓶的肩部都印有钢瓶厂的钢印标记，刻钢印的位置一律以（）。白漆黄漆红漆蓝漆

239 3 氧气瓶的瓶身漆色为（）。天蓝色灰色深绿色草绿色

240 3 装有氮气的钢瓶颜色应为（）。天蓝色深绿色黑色棕色

241 3 使用乙炔钢瓶气体时，管路接头可以用的是（）。铜接头锌铜合金接头不锈钢接头银铜合金接头

242 2 装在高压气瓶的出口，用来将高压气体调节到较小压力的是（）。减压阀稳压阀针形阀稳流阀

243 2 各种气瓶的存放，必须保证安全距离，气瓶距离明火在（）米以上，避免阳光暴晒。 2 10 20 30

244 2 严禁将（）同氧气瓶同车运送。氮气瓶、氢气瓶二氧化碳、乙炔瓶氩气瓶、乙炔瓶氢气瓶、乙炔瓶

滴定分析基础知识

245 2 0.04mol/LH2 O3溶液的pH为（）。（K 1=4.3310-7，K 2=5.6310-11） 4.73 5.61 3.89 7

246 2 0.1mol/LNH4 l溶液的pH为（）。氨水的K =1.8310-5 5.13 6.13 6.87 7.0

247 2 H2 2O4的K 1=5.9310-2，K 2=6.4310-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。 2.71 1.11 12.89 11.29

248 2 N OH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成（）。（已知H3PO4的各级离解常数：K 1=6.9310-3，K 2=6.2310-8，K 3=4.8310-13）N H2PO4 N 2HPO4 N 3PO4 N H2PO4+N 2HPO4

249 3 pH=5和pH=3的两种盐酸以1+2体积比混合，混合溶液的pH是（）。 3.17 10.1 5.3 8.2

250 标定N OH溶液常用的基准物是（）。"无水N 2 O3 " "邻苯二甲酸氢钾" " O3 " 硼砂

251 1 对某一元弱酸溶液，物质的量浓度为，解离常数为K ，存在K ≥20Kw，且/K ≥500，则该一元弱酸溶液[H+]的最简计算公式为（）。

K 2PK 2

252 2 酚酞的变色范围为8.0—9.6 4.4—10.0 9.4—10.6 7.2—8.8

253 2 将0.2mol/LH （K =1.0310-5）与0.2mol/LH （K =1.0310-9）等体积混合，混合后溶液的pH为（）。3.00 3.15 3.30 4.15

254 2 某碱样溶液以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去盐酸体积为V1，继以甲基橙为指示剂滴定至终点，又耗去盐酸体积为V2，若V2＜V1，则此碱样溶液是（）N 2 O3 N 2 O3+N H O3 N H O3 N OH+N 2 O3

255 1 配制酚酞指示剂选用的溶剂是水—甲醇水—乙醇水水—丙酮

256 1 双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗H l标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了H l标准溶液25.72mL，那么溶液中存在（）。N OH+N 2 O3 N 2 O3+N H O3 N H O3 N 2 O3

257 1 酸碱滴定曲线直接描述的内容是（）。指示剂的变色范围，滴定过程中PH变化规律，滴定过程中酸碱浓度变化规律，滴

定过程中酸碱体积变化规律

258 1 下列有关N 2 O3在水溶液中质子条件的叙述，正确的是（）。[H+]+2[N +]+[H O3-]=[OH-] [H+]+2[H2 O3]+[H O3-]=[OH-] [H+]+[H2 O3]+[H O3-]=[OH-] [H+]+[H O3-]=[OH-]+2[ O32-]

259 2 已知KH =1.75310-5，0.20mol/L的N 溶液pH为（）。 2.72 4.97 9.03 11.27

260 1 以浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定20mL浓度为0.1000mol/L的盐酸，理论终点后，氢氧化钠过量0.02mL，此时溶液的pH值为（）。 1 3.3 8 9.7

7

261 2 用0.1mol/LN OH滴定0.1mol/L的甲酸（pK =3.74），适用的指示剂为（）。甲基橙（3.46）；百里酚兰（1.65）甲基红（5.00）酚酞（9.1）

262 1 用双指示剂法测由N 2 O3和N H O3组成的混合碱，达到计量点时，所需盐酸标准溶液体积关系为（）。V1＜V2 V1＞V2 V1=V2 无法判断

263 2 有一磷酸盐溶液，可能由N 3PO4、N 2HPO4、N H2PO4或其中二者的混合物组成，今以百里酚酞为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时消耗V1mL，再加入甲基红指示剂，继续用盐酸标准滴定溶液滴定至终点时又消耗V2mL。当V2＞V1，V1＞0时，溶液的组成为（）。

N 2HPO4＋N H2PO4 N 3PO4＋N 2HPO4 N 2HPO4 N 3PO4＋N H2PO4

264 1 0.10mol/L的H 溶液的pH为（）。（K =1.8310-5）4.74 2.88 5.3 1.8

265 3 （N 2 O3）=0.10mol/L的N 2 O3水溶液的pH是（）。K 1=4.2310-7、K 2=5.6310-11 11.63 8.70 2.37 5.6

266 1 N 溶解于水，pH值大于7 小于7 等于7 为0

267 3 pH=5的盐酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合时pH是 5.3 7 10.8 11.7

268 2 按质子理论，N 2HPO4是（）。中性物质酸性物质碱性物质两性物质

269 1 测定水质总碱度时，V1表示以酚酞为指示剂滴定至终点消耗的盐酸体积，V2表示以甲基橙为指示剂滴定至终点所消耗的盐酸体积，若V1=0，V2＞0，说明水中（）。仅有氢氧化物既有碳酸盐又有氢氧化物仅有碳酸盐只有碳酸氢盐

270 1 分别用浓度（N OH）为0.10mol/L和浓度（（1/5）KMnO4）为0.10mol/L的两种溶渡滴定相同质量的KH 2O42H2 2O422H2O，则滴定消耗的两种溶液的体积（V）关系是：（）"V（N OH）=V（KMnO4）；" 5V（N OH）=V（KMnO4）；"3V（N OH）=4V（KMnO4）；

" 4V（N OH）=3V（KMnO4）。

271 1 甲基橙指示剂的变色范围是（）。 3.1-4.4 4.4-6.2 6.8-8.0 8.2-10.0

272 1 将浓度为5mol/LN OH溶液100ml，加水稀释至500ml，则稀释后的溶液浓度为（）mol/L。 1 2 3 4

274 2 配制pH=7的缓冲溶液时，选择最合适的缓冲对是（）。［K （H ）=1.8310-5，K （NH3）=1.8310-5，H2 O3K 1=4.2310-7，K 2=5.6310-11，H3PO4K 1=7.6310-3，K 2=6.3310-8，K 3=4.4310-13］H –N NH3–NH4 l N H2PO4–N 2HPO4 N H O3–N 2 O3 275 1 酸碱滴定过程中，选取合适的指示剂是（）。减少滴定误差的有效方法减少偶然误差的有效方法减少操作误差的有效方法减

少试剂误差的有效方法

276 1 讨论酸碱滴定曲线的最终目的是（）。了解滴定过程找出溶液pH值变化规律找出pH值值突越范围选择合适的指示剂

277 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（）碱度最强。N-（K N-=6.2310-10）S2-（KHS-=7.1310-15,KH2S=1.3310-7）F-（KHF=3.5310-4）H3 OO-（KH =1.8310-5）

278 1 已知0.10mol/L一元弱酸溶液的pH=3.0，则0.10mol/L共轭碱N 溶液的pH是（）。 11 9 8.5 9.5

279 1 已知K （NH3）=1.8310-5，则其共轭酸的K 值为（）。 1.8310-9 1.8310-10 5.6310-10 5.6310-5

280 1 已知在一定温度下，氨水的K =1.8310-5，其浓度为0.500mol/L时溶液的pH为（）。 2.52 11.48 9.23 12.47

281 1 以甲基橙为指示剂标定含有N 2 O3的N OH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）。偏高偏低不

变无法确定

282 1 用0.1000mol/LH l滴定0.1000mol/LN OH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/LH l滴定0.01mol/LN OH的突跃范围是（）。

9.7-4.3 8.7-4.3 8.7-5.3 10.7-3.3

283 2 用0.1000mol/LH l滴定30.00mL同浓度的某一元弱碱溶液，当加入滴定剂的体积为15.00mL时，pH为8.7，则该一元弱碱的pK 是（）。

5.3 8.7 4.3 10.7

284 1 用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。溴钾酚绿—甲基红酚酞百里酚蓝二甲酚橙

285 2 用盐酸溶液滴定N 2 O3溶液的第一、二个化学计量点可分别用（）为指示剂。甲基红和甲基橙酚酞和甲基橙甲基橙和酚酞酚酞和甲基红

286 1 有一碱液，可能为N OH、N H O3或N 2 O3或它们的混合物，用H l标准滴定溶液滴定至酚酞终点时耗去H l的体积为V1，继续以甲基橙为指示剂又耗去H l的体积为V2，且V1＜V2，则此碱液为（）。N 2 O3 N 2 O3+N H O3 N H O3 N OH+N 2 O3

287 1 欲配制pH=10的缓冲溶液选用的物质组成是（）。NH3-NH4 l H -N NH3-N H -NH3

288 1 在H l滴定N OH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（）。甲基橙水溶液好; 甲基橙终点O2影响小; 甲

基橙变色范围较狭窄; 甲基橙是双色指示剂.

289 1 在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（）.。强酸强碱可以直接配制标准溶液使滴定突跃尽量大加快滴定反应速率使滴定曲线较完美

290 2 0.1mol/LNH4 l溶液的pH为（）。氨水的K =1.8310-5。 5.13 6.13 6.87 7.0

291 1 0.31mol/L的N 2 O3的水溶液pH是（）。（pK 1=6.38，pK 2=10.25）6.38 10.25 8.85 11.87

293 2 K =1.8310-5，计算0.1mol2L-1NH3溶液的pH（）。 2.87 2.22 11.13 11.78

294 2 pH=3，K =6.2310-5的某弱酸溶液，其酸的浓度（mol/L）为（）。16.1mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L 0.02mol/L

295 2 多元酸能分步滴定的条件是（）。K 1/K 2≥106 K 1/K 2≥105 K 1/K 2≤106 K 1/K 2≤105

8

296 3 反应式2KMnO4+3H2SO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O中，氧化剂是（）H2O2H2SO4 KMnO4 MnSO4

297 1 既可用来标定N OH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）。H2 2O422H2O N 2 2O4 H l H2SO4

298 2 某酸碱指示剂的KHn=1.03105，则从理论上推算其变色范围是4-5 5-6 4-6 5-7

299 2 若弱酸H 的K =1.0310-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。 2.00 3.00 5.00 6.00

300 2 酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）。滴定突跃的范围；指示剂的变色范围；指示剂的颜色变化；指示剂相对分子质量的大小

301 2 酸碱滴定中指示剂选择依据是（）。酸碱溶液的浓度酸碱滴定PH突跃范围被滴定酸或碱的浓度被滴定酸或碱的强度

302 2 下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（）。苯酚氯化氨醋酸钠草酸

303 1 已知0.1mol/L一元弱酸HR溶液的pH＝5.0，则0.1mol/LN R溶液的pH为（）。 9 10 11 12

304 2 已知H3PO4的pK 1=2.12，pK 2=7.20，pK 3=12.36。0.10mol/LN 2HPO4溶液的pH约为（）。 4.7 7.3 10.1 9.8

305 1 已知在一定的温度下，醋酸K =1.8310-5,则0.10mol/L的醋酸溶液的pH为（）。 4.21 3.45 2.87 2.54

306 2 以N OH滴定H3PO4（K 1=7.5310-3，K 2=6.2310-8，K 3=5.0310-13）至生成N 2HPO4时，溶液的pH应当是（）。 4.33 12.3

9.75 7.21

307 1 用0.1000mol/LN OH标准溶液滴定同浓度的H2 2O4（K 1=5.9310-2、K 2=6.4310-5）时，有几个滴定突跃，应选用何种指示剂（）。

二个突跃，甲基橙（pKHIn=3.40）二个突跃，甲基红（pKHIn=5.00）一个突跃，溴百里酚蓝（pKHIn=7.30）一个突跃，酚酞（pKHIn=9.10）

308 1 用H2 2O422H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（），以防止H2 2O422H2O的分解。60℃ 75℃ 40℃ 90℃

309 1 用同一N OH溶液，分别滴定体积相同的H2SO4和H 溶液，消耗的体积相等，这说明H2SO4和H 两溶液中的（）。氢离子浓度相等H2SO4和H 的浓度相等H2SO4的浓度为H 浓度的1/2 H2SO4和H 的电离度相等

310 3 有一混合碱N OH和N 2 O3，用H l标准溶液滴定至酚酞褪色，用去V1ml。然后加入甲基橙继续用H l标准溶液滴定，用去V2ml。则V1与V2的关系为（）。V1>V2 V1

311 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）缓冲溶液的PH 缓冲溶液的总浓度外加的酸度外加的碱度

312 1 在1mol/LH 的溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法（）。加水加N 加N OH 0.1mol/LH l

313 2 中性溶液严格地讲是指（）。pH=7.0的溶液［H+］=［OH-］的溶液pOH＝7.0的溶液pH＋pOH＝14.0的溶液

314 1 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是（）。N NH4 l N 2SO4 NH4

315 2 0.083mol/L的H 溶液的pH是（）。pK ，H =4.76 0.083 2.9 2 2.92

316 1 0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。H3 O3（K =5.8310-10）NH32H2O（K =1.8310-5）苯酚（K =1.1310-10）

H （K =1.8310-5）

317 1 0.5mol/LH 溶液与0.1mol/LN OH溶液等体积混合，混合溶液的pH为（）。pK ，H =4.762.5 13 7.8 4.1

318 1 H2PO4–的共轭碱是（）。HPO42–PO43–H3PO4 OH-

319 1 NH4+的K =1310-9.26，则0.10mol/LNH3水溶液的pH为（）。9.26 11.13 4.74 2.87

320 1 pH=9的NH3--NH4 l缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的K =1310-9.26）。将35克NH4 l溶于适量水中，加15mol/L的NH32H2O，24毫升用水稀释至500ml 将3克NH4 l溶于适量水中，加15molmol/L的NH32H2O207ml用水稀释至500ml 将60克NH4 l 溶于适量水中，加15mol/L的NH32H2O1.4ml用水稀释至500ml 将27克NH4 l溶于适量水中，加15mol/L的NH32H2O197ml用水稀释至500m

321 1 按酸碱质子理论，下列物质是酸的是（）。N l Fe（H2O）63+ NH3 H2N－H2 OO-

322 1 测得某种新合成的有机酸的pK 值为12.35，其K 值应表示为（）。 4.467310-13 4.5310-13 4.46310-13 4.4666310-13

323 2 多元酸的滴定是（）。可以看成其中一元酸的滴定过程可以看成是相同强度的一元酸的混合物滴定?可以看成是不同强度的一元酸的混合物滴定可以看成是不同浓度的一元酸的混合物滴定

324 缓冲组分浓度比为1时,缓冲容量（）。最大最小不受影响

325 2 将0.30mol/LNH32H2O100ml与0.45mol/LNH4 l100ml混合所得缓冲溶液的pH值是（）。（设混合后总体积为混合前体积之和）

11.85 6.78 9.08 13.74

326 1 某弱碱MOH的K =1310-5，则其0.1mol2L-1水溶液的pH为（）。 3.0 5.0 9.0 11

327 1 配制好的氢氧化钠标准溶液贮存于（）中。棕色橡皮塞试剂瓶白色橡皮塞试剂瓶白色磨口塞试剂瓶试剂瓶

328 3 酸碱滴定变化规律一般分成（）个阶段来讨论。 1 2 3 4

329 1 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）。指示剂应在pH=7.0时变色指示剂的变色点与化学计量点完全符合；指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；指示剂的变色范围应全部落在滴定的pH突跃范围之内；

330 3 物质的量浓度（以其化学式为基本单元）相同的情况下，下列物质的水溶液PH值最高的是（）。N N 2 O3 NH4 l N l 331 2 下列弱酸或弱碱（设浓度为0.1mol/L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（）。氨水（K =1.8310-5）苯酚（K =1.1310-10）NH4+（K =5.8310-10）H2 O3（K =1.8310-5）

332 2 向1毫升pH=1.8的盐酸中加入水（）才能使溶液的pH=2.8。9ml 10ml 8ml 12ml

9

333 2 已知H3PO4的pK 1，pK 2，pK 3分别为2.12，7.20，12.36，则PO43-的pK 1为（）。11.88 6.8 1.64 2.12

334 已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol/L的N OH溶液，宜称取KHP质量为（）。

0.25g左右；1g左右；0.6g左右；0.1g左右。

335 2 以N OH滴定H3PO4（K 1＝7.5310-3,K 2＝6.2310-8,K 3＝5310-13）至生成N H2PO4时溶液的pH为（）。 2.3 3.6 4.7 9.2 336 2 用0.1000mol/LN OH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol/LH 溶液，达到化学计量点时，其溶液的pH（）。pH<7 pH>7 pH=7 不确定

337 2 用0.1000mol/LN OH滴定0.1000mol/LH （pK =4.7）时的pH突跃范围为7.7~9.7，由此可以推断用0.1000mol/LN OH滴定pK 为3.7的0.1mol/L某一元酸的pH突跃范围为（）。 6.7~8.7 6.7~9.7 8.7~10.7 7.7~10.7

338 1 用（H l）=0.1mol/LH l溶液滴定（NH3）=0.1mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH为（）。等于7.0 小于7.0 等于8.0 大于7.0

339 2 用N 23H2O晶体，2.0MH 来配制PH为5.0的H -N 缓冲溶液1升，其正确的配制是（）。（K =1.8310-5）将49克

N 23H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LH 溶液，用水稀释１升将98克N 23H2O放少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/lH 溶液，用水稀释至1升将25克N 23H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LH 溶液，用水稀释至1升将49克N 23H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LH 溶液，用水稀释至1升

340 2 用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（）。酚酞甲基橙甲基红甲基红-次甲基蓝

341 3 有三瓶、、同体积同浓度的H2 2O4、N H 2O4、N 2 2O4，用H l、N OH、H2O调节至相同的pH和同样的体积，此时溶液中的[H 2O4-]（）。最小最大最小三瓶相同

342 2 有一浓度为0.1mol/L的三元弱酸，已知K 1=7.6310-2，K 2=6.3310-7，K 3=4.4310-13，则有（）个化学计量点。 1 2 3 4

343 2 欲配制pH=5的缓冲溶液，应选用下列（）共轭酸碱对。NH2OH2+—NH2OH（NH2OH的pK =3.38）H —-（H 的pK =4.74）NH4+—NH3?H2O（NH3?H2O的pK =4.74） H OOH—H OO-（H OOH的pK =3.74）

344 2 在冰醋酸介质中，下列酸的强度顺序正确的是（）。 HNO3﹥H lO4﹥H2SO4﹥H l H lO4﹥HNO3﹥H2SO4﹥H l H2SO4﹥H lO4﹥H l﹥HNO3 H lO4﹥H2SO4﹥H l﹥HNO3

345 2 0.10mol/LN 2S溶液的pH为（）。（H2S的K 1，K 2分别为1.3310-7，7.1310-15） 4.5 2.03 9.5 13.58

346 E T 与大多数金属离子的络合关系是（）。1：1 1：2 2：2 2：1

347 3 把反应Zn+ u2+=Zn2++ u设计成原电池，电池符号为（）。（—）Zn|Zn2+|| u2+| u（+）（—）Zn2+|Zn|| u2+| u（+）（—）

u2+| u||Zn2+|Zn（+）（—）u| u2+||Zn2+|Zn（+）

348 关于E T ，下列说法不正确的是（）.。 E T 是乙二胺四乙酸的简称分析工作中一般用乙二胺四乙酸二钠盐 E T 与钙离子以1：2的关系配合 E T 与金属离子配合形成螯合物

349 2 将反应Fe2++ g+→Fe3++ g构成原电池，其电池符号为（）。(-)Fe2+∣Fe3+‖g+∣g(+) (-)Pt∣Fe2+∣Fe3+‖g+∣g(+) (-)Pt∣Fe2+.Fe3+‖g+∣g(+) (-)Pt∣Fe2+,Fe3+‖g+∣g∣Pt(+)

350 2 当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是（）。Fe3+；I2；K2 r2O7；u2+。

351 1 电极电势的大小与下列哪种因素无关（）。电极本身性质温度氧化态和还原态的浓度化学方程式的写法

352 1 电极电势与浓度的关系是（）。

353 乙二胺四乙酸根(-OO H2)2N H2 H2N( H2 OO-)2可提供的配位原子数为（）。 2 4 6 8

354 3 已知25℃，φ（g+/ g）=0.799V，g l的Ksp=1.8310-10，当[ l-]=1.0mol/L，该电极电位值（）V。0.799 0.2 0.675 0.858

355 直接与金属离子配位的E T 型体为（）。H6Y2+ H4Y H2Y2－Y4－

356 2 25°时将铂丝插入Sn4+ 和Sn2+ 离子浓度分别为0.1 mol/L和0.01 mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为( ) φo(Sn4+/Sn2+) V φo(Sn4+/Sn2+)＋0.05916/2 V φo(Sn4+/Sn2+)＋0.05916 V φo(Sn4+/Sn2+)－0.05916/2 V

357 3 下列说法正确的是（）。电对的电位越低，其氧化形的氧化能力越强电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强电对的电位越高，其还原形的还原能力越强氧化剂可以氧化电位比它高的还原剂

358 1 反应2Fe3++ u=2Fe2++ u2+进行的方向为（）。（φ°u2+/ u＝0.337V,φ°Fe3+/Fe2+＝0.77V）向左向右已达平衡无法判断

359 1 在2 u2+＋4I-= uI↓＋I2中，Eθ（I2/2I-）=0.54V，Eθ（u2+/ uI）=0.86V，Eθ（u2+/ uI）>Eθ（I2/2I-）则反应方向向（）。右左不反应反应达到平衡时不移动

360 3 氧化还原反应的平衡常数K值的大小决定于（）的大小。氧化剂和还原剂两电对的条件电极电位差氧化剂和还原剂两电对的标准电极电位差反应进行的完全程度反应速度

361 1 MnO4-与Fe2+反应的平衡常数（）。已知jθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V，jθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V 3.431012 320 3.031062 4.231053 362 2 利用电极电位可判断氧化还原反应的性质，但它不能判别（）。氧化-还原反应速度；氧化还原反应方向；氧化还原能力大小；

氧化还原的完全程度；

363 1 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）。反应物浓度催化剂温度诱导作用

10

364 2 在1.00310-3mol2L-1的酸性Fe3+溶液中加入过量的汞发生反应2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃达到平衡时，Fe3+和Fe2+的浓度各为4.6310-5mol2L-1和9.5310-4mol2L-1，则此反应的K和jθ各为（）。0.21和-0.021V 9.9310-3和-0.059V 9.8310-3和-0.12V 4.9和0.021V

365 在配位滴定中，金属离子与E T 形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值（）。越高越低中性不要求

366 2 在一般情况下，只要两电对的电极电位之差超过（），该氧化还原反应就可用于滴定分析。E1-E2≥0.30V E1-E2≤0.30V E1-E2≥0.40V E1-E2≤0.40V

367 E T 酸效应曲线不能回答的问题是（）。进行各金属离子滴定时的最低pH值在一定pH值范围内滴定某种金属离子时，哪些离子可能有干扰; 控制溶液的酸度，有可能在同一溶液中连续测定几种离子；准确测定各离子时溶液的最低酸度

368 2 对氧化还原反应速度没有什么影响的是（）。反应温度反应物的两电对电位之差反应物的浓度催化剂

369 2 SO2和l2都有漂白作用，用SO2和l2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力（）。与SO2相同与l2相通减弱或消失增强

370 1 标定I2标准溶液的基准物是（）。s2O3 K2 r2O7 N 2 O3 H2 2O4

371 1 标定KMnO4标准溶液所需的基准物是（）。N 2S2O3 K2 r2O7 N 2 O3 N 2 2O4

372 2 标定KMnO4时，第1滴加入没有褪色以前，不能加入第2滴，加入几滴后，方可加快滴定速度原因是（）。KMnO4自身是指示剂，待有足够KMnO4时才能加快滴定速度O2为该反应催化剂，待有足够氧时才能加快滴定速度Mn2+为该反应催化剂，待有足够Mn2+才能加快滴定速度MnO2为该反应催化剂，待有足够MnO2才能加快滴定速度

373 1 标定N 2S2O3溶液的基准试剂是（）。N 2 2O4 （NH3）2 2O4 Fe K2 r2O7

374 2 间接碘量法对植物油中碘价进行测定时，指示剂淀粉溶液应（）。滴定开始前加入"滴定一半时加入

" 滴定近终点时加入滴定终点加入

375 2 若某溶液中有Fe2+、l-和I-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和l-，可加入的试剂是（）。l2 KMnO4 Fe l3 H l

376 2 氧化还原滴定中化学计量点的位置（）。恰好处于滴定突跃的中间偏向于电子得失较多的一方偏向于电子得失较少的一方无法确定

377 1 由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）。N 2SO4溶液N OH溶液石灰水氢硫酸

379 2 产生金属指示剂的封闭现象是因为（）。指示剂不稳定MIn溶解度小K'MInK'MY

380 2 络合滴定法测定水中钙时，Mg2+干扰用的消除方法通常为（）。控制酸度法配位掩蔽法氧化还原掩蔽法沉淀掩蔽法

381 下列关于螯合物的叙述中，不正确的是（）。有两个以上配位原子的配位体均生成螯合物螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多形成螯环的数目越大，螯合物的稳定性不一定越好起螯合作用的配位体一般为多齿配为体，称螯合剂

383 2 分析室常用的E T 水溶液呈（）性。强碱弱碱弱酸强酸

384 2 E T 同阳离子结合生成（）。螯合物聚合物离子交换剂非化学计量的化合物

385 1 与E T 不反应的离子用滴定法（）。间接滴定法置换滴定法返滴定法直接滴定法

386 1 E T 的酸效应曲线是指（）。Y(H)-pH曲线pM-pH曲线lgK'(MY)-pH曲线lg Y(H)-pH曲线

387 2 以下关于E T 标准溶液制备叙述不正确的为（）。使用E T 分析纯试剂先配成近似浓度再标定标定条件与测定条件应尽可能接近 E T 标准溶液应贮存于聚乙烯瓶中标定E T 溶液须用二甲酚橙指示剂

388 1 E T 的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH增大而（）。增大减小不变先增大后减小

389 3 E T 滴定金属离子M，MY的绝对稳定常数为KMY，当金属离子M的浓度为0.01mol2L-1时，下列lgαY（H）对应的pH值是滴定金属离子M的最高允许酸度的是（）。lgαY（H）≥lgKMY-8 lgαY（H）=lgKMY-8 lgαY（H）≥lgKMY-6 lgαY（H）≤lgKMY-3

390 2 采用返滴定法测定l3+的含量时，欲在pH＝5.5的条件下以某一金属离子的标准溶液返滴定过量的E T ，此金属离子标准溶液最好选用哪一种（）。2+ P 2+ Fe3+ Mg2+

391 3 g+的鉴定可用（）。碘化钾纸上色谱法玫瑰红酸钠法铬酸钾法以上三种方法

392 1 当溶液的[H+]=10-4mol/L时，下列反应的进行方向（）sO43-+2I-+2H+→sO33-+H2O+I2（）。向左向右反应达到平衡无法判断

393 1 已知25℃度时Ksp，SO4=1.8310-10，计算在400ml的该溶液中由于沉淀的溶解而造成的损失为（）g。6.5310-4 1.2310-3 3.2310-4 1.8310-7

394 2 "在g l水溶液中，其[ g+]=[ l-]=1.34310-5mol/L,

为1.8310-10，该溶液为（）。" 氯化银沉淀溶解不饱和溶液[ g+]>[ l-] 饱和溶液

395 3 25℃时g l在纯水中的溶解度为1.34310-5mol/L，则该温度下g l的Ksp值为（）8.8310-10 5.6310-10 3.5310-10 1.8310-10 396 2 g2 rO4在25℃时，溶解度为8.0310-5mol/L，它的溶度积为（）。 5.1310-8 6.4310-9 2.0310-12 1.3310-8

397 1 对于一难溶电解质n m（S）n m++m n-要使沉淀从溶液中析出，则必须（）。[ m+]n[ n-]m=Ksp [ m+]n[ n-]m〉Ksp [ m+]n[ n-]m〈Ksp [ m+1]〉[ n-1]

398 1 溶液[H+]≥0.24mol/L时，不能生成硫化物沉淀的离子是（）。P 2+ u2+ 2+ Zn2+

11

399 2 已知25℃时，g2 rO4的K＝1.1310-12，则该温度下g2 rO4的溶解度为（）。6.5310-5mol/L 1.05310-6mol/L6.5310-6mol/L

1.05310-5mol/L

400 1 在l-、r-、rO42-离子溶液中，三种离子的浓度均为0.10mol/L，加入gNO3溶液，沉淀的顺序为（）。已知KSP g l=1.8310-10,KSP g r=5.0310-13,KSP g2 rO4=2.0310-12 l-、r-、rO42- r-、l-、rO42- rO42-、l-、r- 三者同时沉淀

401 1 25℃时g r在纯水中的溶解度为7.1310-7mol/L，则该温度下的ksp值为（）。8.8310-18； 5.6310-18 3.5310-7 5.04310-13

402 1 向g l的饱和溶液中加入浓氨水，沉淀的溶解度将（）。不变增大减小无影响

403 3 已知Sr3（PO4）2的溶解度为1.0310-6mol/L，则该化合物的溶度积常数为（）。 1.0310-30 1.1310-28 5.0310-30 1.0310-12

404 1 在含有P l2白色沉淀的饱和溶液中加入KI溶液，则最后溶液存在的是（）[Ksp（P l2）＞Ksp（P I2）]。P l2沉淀 P l2、P I2沉淀P I2沉淀无沉淀

405 1 g l的ksp=1.8310-10,则同温下g l的溶解度为（）。1.8310-10mol/L1.34310-5mol/L0.9310-5mol/L 1.9310-3mol/L

406 3 难溶化合物Fe（OH）3离子积的表达式为（）。KSP=[Fe3+][OH–] KSP=[Fe3+][3OH–] KSP=[Fe3+][3OH–]3 KSP=[Fe3+][OH –]3

407 2 向含有g+、Hg22+、13+、2+、Sr2+的混合液中，滴加稀盐酸，将有（）离子生成沉淀。g+、Hg22+ g+、2+和Sr2+ 13+、Sr2+ 只有g+

408 1 已知2O4的溶解度为4.75310-5，则2O4的溶度积是（）。9.50310-5 2.38310-5 2.26310-9 2.26310-10

409 1 在海水中（l-）≈10-5mol/L, （I-）≈2.2310-13mol/L,此时加入gNO3试剂问（）先沉淀，已知：Ksp（g l）=1.83′10-10,Ksp（gI）=8.33′10-17 l- I- 同时沉淀不发生沉淀

410 3 在g l水溶液中，其[ g+]=[ l-]=1.14310-5mol/L,Ksp为1.8310-10，该溶液为氯化银沉淀溶解不饱和溶液[ g+]>[ l- 饱和溶液

411 2 Fe2S3的溶度积表达式是（）。 Ksp=[Fe3+][S2-] Ksp=[Fe23+][S32-] Ksp=[Fe3+]2[S2-]3 [2Fe3+]2[S2-]3

412 1 g l和g2 rO4的溶度积分别为1.8310-10和2.0310-12，则下面叙述中正确的是（）。g l与g2 rO4的溶解度相等g l的溶解度大于g2 rO4 二者类型不同，不能由溶度积大小直接判断溶解度大小都是难溶盐，溶解度无意义

413 1 g l在0.001mol/LN l中的溶解度（mol/L）为（）。 1.8310-10 1.34310-5 9.0310-5 1.8310-7

414 2 若将0.002mol/L硝酸银溶液与0.005mol/L氯化钠溶液等体积混合则（Ksp=1.8310-10）（）。无沉淀析出有沉淀析出难

以判断

415 1 已知ksp，g l=1.8310-10,,ksp，g2 rO4=2.0310-12,在l-和rO42+浓度皆为0.10mol/L的溶液中，逐滴加入gNO3溶液，情况为（）。

g2 rO4先沉淀只有g2 rO4沉淀g l先沉淀同时沉淀

416 2 在含有0.01M的I-、r-、l-溶液中，逐滴加入gNO3试剂，先出现的沉淀是（）。（KSP, g l>KSP, g r>KSP, gI）gI g r g l 同

时出现

417 2 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度,Fe(OH)3沉淀对2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是（）。四种离子都增加四种离子都减少2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少Zn2+、Ni2+增加而2+、Mg2+减少

溶液理化特性

418 2 恒温条件下，二组分系统能平衡共存的最多相数为（）。 1 2 3 4

419 3 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是（）。沸点将随压力增加而升高熔点将随压力增加而升高蒸气压将随温度升高而加大升华温度将随压力增大而升高

420 3 有下列四种关于物质的聚集状态与相之间的关系的叙述:（1）同一态中的物质必为同一相（2）同一相中的物质必为同一态（3）同一态中的物质不一定是同一相（4）同一相中的物质不一定是同一态其中正确的是（）。（1），（2）（3），（4）（1），（4）（2），（3）

421 2 在通常情况下，对于四组分系统平衡时所具有的最大自由度数为（）。 3 4 5 6

422 1 在一定温度和压力下，O3（固）分解为O（固）和O2（气），达到平衡时，该系统中存在的相数为（）。 1 2 3 4

423 2 对于有K l（s）与饱和K l水溶液共存的体系，其组分数K为（）。 4 3 2 1

424 1 若在水中溶解KNO3和N 2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为 3 4 5 6

425 1 食盐水溶液中可以电离出四种离子，说明其中的组分数为（）。 1 2 3 4

426 1 在O（g）,H2（g）和H3OH（g）构成的系统中，在一定温度和压力下发生了如下化学变化，O（g）+H2（g）→H3OH（g）,则系统组分数为（）。 1 2 3 4

427 1 在一抽空的容器中放入少许NH4 l（S）且已分解完全；NH4 l（S）→NH3（g）+H l（g），则该系统的独立组分数和自由度分别是（）。

2,2 2,1 1,1 1,2

428 1 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为（）。0 1 2 3

429 3 相律的数学通常表达式为（）。f=K+Φ—2 f=K—Φ+2 f=K+Φ+2 f=K+Φ—3

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430 1 在密闭的容器中，KNO3饱和溶液与其水蒸气呈平衡，并且存在着从溶液中析出的细小KNO3晶体，该系统中自由度为（）。0

1 2 3

431 1 在石灰窑中，分解反应O3（S）= O（S）+ O2（g）已达平衡，则该系统的独立组分数、相数、自由度分别是（）。2，3，1 2，2，2 1，2，2 1，1，1

432 1 在一个抽空容器中放入过量的NH4I（s）及NH4 l（s），并发生下列反应NH4 l（s）==NH3（g）+H l（g），NH4I（s）==NH3（g）+HI （g）此平衡系统的相数P，组分数，自由度数F分别为（）。 2，2，2 2，3，3 3，3，2 3，2，1

433 2 相图与相律之间的关系是（）。相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律相图由相律推导得出相图由实验结果绘制得出，与相律无关相图决定相律

434 2 某萃取体系的萃取百分率为98%，V有=V水，则分配系数为（）。98 94 49 24.5

435 3 相平衡的杠杆原则只适用于（）相平衡体系。三四一二

436 1 50℃时纯水的蒸气压为7.94kP ，若某甘油水溶液中含甘油摩尔分数为0.030，则水的蒸气压下降值为（）。238.2P 158.8P 7781P 7702P

437 2 两种互不相溶的液体混合后，各组分的蒸气压与其在纯态时的饱和蒸气压相比（）。增大无改变减小不能确定

438 1 某温度时，l4中溶有摩尔分数为0.01的某物质，此温度时纯l4的饱和蒸汽压为11.4kP ，则溶剂的蒸汽压下降值为（）kP 。

0.01kP 11.4kP 0.114kP 以上都不对

439 1 浓度均为0.1mol?kg-1的N l、H2SO4和6H12O6（葡萄糖溶液），按照它们的蒸气压从小到大的顺序排列为（）。P（N l）

（6H12O6）

440 1 下列相同的稀溶液，蒸气压最高的是（）。H 水溶液l2水溶液蔗糖水溶液N l水溶液

441 2 已知373K时液体的饱和蒸气压为133.24kP ，液体的饱和蒸气压为66.62kP 。设和形成理想溶液，当溶液中的物质的量分数为0.5时，在气相中的物质的分数为（）。 1 1/2 1/3 1/4

442 2 将蔗糖溶于纯水中形成稀溶液，与纯水比较，其沸点（）。降低升高无影响不能确定

443 2 某难挥发的非电解质稀溶液的沸点为100.40℃，则其凝固点为（）（水的K =0.512K2Kg2mol–1,Kf=1.86K2Kg2mol–1）。–0.11℃–0.40℃–0.75℃–1.45℃

444 1 某稀溶液在25℃时蒸气压为3.127kP ，纯水在此温度的蒸气压为3.168kP ，此溶液的沸点是（）。已知水的K =0.51℃?kg?mol-1。

99.671℃100℃100.371℃ 101.456℃

445 3 在常压下，将蔗糖溶于纯水形成一定浓度的稀溶液，冷却时首先析出的是纯冰，相对于纯水而言将会出现沸点（）。升高降低不

变无一定变化规律

446 1 冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103kg水中至少需加入N l的量为（）。（水的凝固点降低常数Kf＝1.86K2kg2mol-1，N l的分子量为58.5） 2.69kg 5.38kg 157.3kg 314.5kg

447 1 为防止水箱结冰，可加入甘油以降低其凝固点。如需使凝固点降到-3.15℃，在100g水中应加入甘油（）克。（已知水的凝固点下降常数1.86℃?kg?mol-1） 5 10 15 20

448 1 在0.50Kg水中溶入1.95310-5Kg的葡萄糖，经实验测得此水溶液的凝固点降低值为0.402K则葡萄糖的质量为（水的Kf=1.86Kg2K/mol）（）。0.100kg/mol 0.1804kg/mol 0.36kg/mol0.0200kg/mol

449 3 在稀溶液凝固点降低公式△Tf=kf2m中，m所代表的是溶液中（）。溶质的质量摩尔浓度溶质的摩尔分数溶剂的摩尔分数溶质的体积摩尔浓度

450 3 在一定外压下，给溶剂中加少量的溶质，则溶液的凝固点Tf与纯的凝固点Tf*间的关系为（）。Tf>Tf* Tf＝Tf* Tf

451 2 压力升高时，水的凝固点将如何变化（）？升高降低不变不一定

452 3 反映稀溶液与其蒸气压与浓度的关系的定律是（）。亨利定律西华特定律拉乌尔定律分配定律

454 2 在相同温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，经这一变化过程以下性质保持不变的是（）。总表面能比表面液

面下的附加压力表面张力

456 2 对于弯曲液面Ks产生的附加压力△P一定是（）。大于零等于零小于零不等于零

457 3 水平液面的附加压力为零，这是因为表面张力为零曲率半径为零表面积太小曲率半径无限大

458 2 洗衣服时的洗涤作用除机械搓洗作用外，洗涤剂的作用主要是润湿作用乳化作用增溶作用以上三种作用的综合

459 3 多孔固体表面易吸附水蒸气，而不易吸附氧气、氮气，主要原因是（）。水蒸气相对分子质量比O2、N2小水蒸气分子极性比

O2、N2要大水蒸气的凝聚温度比O2、N2高水蒸气在空气中含量比O2、N2要小

460 3 气体或溶液中的某组份在固体或溶液表面层的浓度与它在气体或溶液内层的浓度不同的现象称为（）。解吸作用吸附作用交

换作用扩散作用

461 3 对于化学吸附，下面说法中不正确的是（）。吸附是单分子层吸附力来源于化学键力吸附热接近反应热吸附速度较快，升高温度则降低吸附速度

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462 3 化学吸附的吸附力是（）。化学键力范德华力、库仑力

463 3 分散相和分散介质都是液体的是（）。原油油漆烟雾

464 3 分散相粒子直径（），以分子或离子状态均匀地分散在分散介质中所形成的分散系称为分子分散系。小于10nm 小于1nm 小于

100nm 在1-100nm之间

465 2 难挥发非电解质稀溶液与纯溶剂相比较（）。蒸气压下降，沸点、凝固点上升蒸气压、凝固点下降,沸点上升三者均下降三者均上升

466 1 难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是（）。恒定不变继续下降继续升高无法确定

467 2 雾属于分散体系，其分散介质是（）。液体气体固体气体或固体

化学反应基础

468 2 反应2+ 2→2 的速率方程为v=k ( 2) ( 2)，此反应（）。一定是元反应"一定是复合反应

" 无法肯定是否为元反应对来说是一个二级反应

469 1 基元反应是指（）。反应物分子直接作用转化为产物分子按照化学反应计量方程式由反应物生成产物在一定温度下,反应物浓度越大,反应速率越大经过若干步骤由反应物生成产物

470 2 下列叙述中，正确的是（）。"复杂反应是由若干基元反应组成的

" "在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各物质的计量数时，此反应必为元反应

" "反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和

" 反应速率等于反应物浓度的乘积

471 2 已知O（g）+H2O（g）→O2（g）+H2（g）是基元反应，该反应是（）级反应。一级二级三级四级

472 1 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是（）。简单反应单分子反应复杂反应上述都有可能

473 1 有关反应速率的叙述中错误的是（）。绝大多数反应的反应速率随温度升高而增大活化能大的反应速率也大速率常数大的反应速率大对于相同温度下的不同的反应，活化能越大，速率常数随温度的变化率越大。

474 2 下列关于一级反应说法不正确是（）。一级反应的速度与反应物浓度的一次方成正比反应一级速度方程为- / t=k 一级速度常数量纲与所反应物的浓度单位无关一级反应的半衰期与反应物的起始浓度有关

475 1 一级反应是（）。1/ 对t作图得一直线反应速率与反应物浓度一次方成正比反应的半衰期与反应物起始浓度成反比反应速率与反应物浓度二次方成正比

476 2 二级反应2 →其半衰期（）。与的起始浓度无关与的起始浓度成正比与的起始浓度成反比与的起始浓度平方成反比

477 1 二级反应是（）。反应的半衰期与反应物起始浓度成无关Ln 对t作图得一直线反应的半衰期与反应物起始浓度成反比反应速率与反应物浓度一次方成正比

478 3 反应→Y，当反应掉3/4时，所用时间是半衰期的3倍。则该反应为（）。零级反应一级反应二级反应三级反应

479 2 298K时，反应N2（g）+3H2（g）→2NH3+922kJ.mol若温度升高，则（）。正反应速率增大，逆反应速率减小正、逆反应速率均增大正反应速率减小，逆反应速率增大正、逆反应速率均减小

480 2 某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为K，活化能为E，有催化剂时反应平衡常数为K'，活化能为E'。则存在下述关系（）。K'>K,EE' K'=K,E'=E K'

481 2 温度对反应速率的影响（）。反应速率常数随温度升高而很快增大温度升高只影响正向反应速率阿累尼乌斯公式反映了浓度对反应速率的影响化学反应速率常数不随温度变化

482 3 温度升高能加快化学反应速度，其原因是（）。活化能降低活化分子减少活化分子增加有效碰撞减少

483 2 反应（气）＋2 （气）→2 （气）＋2 （固）＋Q，达到平衡后，要使V正反应加快，平衡向右移动，可以采取的措施是（）使用催化剂升高温度增大的浓度增大容器的体积

484 2 描述催化剂特征不正确的是（）。催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变催化剂不能改变平衡常数催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,而不能改变平衡状态

485 3 下列关于催化剂的说法正确的是（）催化剂不参与化学反应能使化学反应大大加速的物质就是催化剂催化剂参与了化学反应，而在反应过程中又被重新再生催化剂能改变化学反应的平衡转化率

486 3 下列关于单相催化反应的叙述中错误的是酸碱催化属于单相催化反应单相催化反应有液相催化和气相催化氢气和氮气在铁上催化合成氨是单相催化反应单相催化反应是催化剂与反应物能均匀接触

487 2 自动催化反应的特点是反应速度（）。快慢慢→快快→慢

488 1 用采样器从一个采样单元中一次取得的一定量物料称为（）。样品子样原始平均试样实验室样品

489 2 在国家、行业标准的代号与编号G 18883－2002中G 是指（）。强制性国家标准推荐性国家标准推荐性化工部标准强制性化工部标准

490 2 采取的样品量应满足（）一次检测需要量二次检测需要量三次检测需要量五次检测需要量

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491 1 对精煤、其他洗煤和粒度大于100mm的块煤在火车车皮中采样时每车至少取（）个子样。1个2个3个4个

492 3 试样的采取和制备必须保证所取试样具有充分的（）。代表性唯一性针对性准确性

493 2 采取高纯气体时，应该选用（）作导气管。锌管铝管钢管塑料管

494 1 采集水样时当水样中含有大量油类或其它有机物时以（）为宜。玻璃瓶塑料瓶铂器皿不锈钢器皿

495 1 采集天然水样时，应将取样瓶浸入水下面（）m处取样。10 30 50 70

496 3 采样探子适用于（）样品的采集。气体液体固体粉末坚硬的固体

497 3 从气体钢瓶中采集气体样品一般用（）采样方法。常压下采样方法正压下采样方法负压下采样方法流水抽气泵采样

498 2 全水分煤样采集时要求装样量不得超过煤样瓶容积的（）。1/2 2/3 3/4 4/5

499 2 石英玻璃含二氧化硅质量分数在99.95%以上，它的耐酸性能非常好，但石英玻璃器皿不能盛放下列（）酸。盐酸氢氟酸硝酸硫酸

500 2 称量有机易挥发液体样品用（）。称量瓶安瓿球锥形瓶滴瓶

501 2 对硅酸盐样品进行分析前，应该除去其中的（）。结构水结晶水化合水吸附水

502 3 溶解钢铁样品一般采用（）方法。酸分解法熔融法烧结法碱溶法

503 3 用氢氟酸分解试样时应用（）器皿。玻璃器皿陶瓷器皿镍器皿聚四氟乙烯器皿

504 2 用氧瓶燃烧法测定卤素含量时，试样分解后，燃烧瓶中棕色烟雾未消失即打开瓶塞，将使测定结果（）。偏高偏低偏高或偏低棕色物质与测定对象无关，不影响测定结果

505 2 有效磷提取必须先用水提取水溶性含磷化合物，再用（）提取柠檬酸溶性含磷化合物。水碱性柠檬酸铵酸性柠檬酸铵柠檬酸

506 1 在镍坩埚中做熔融实验，其熔融温度一般不超过（）。700℃800℃900℃1000℃

507 1 碱熔融法不能用的熔剂有（）。碳酸钠碳酸钾氢氧化钠氯化钠

508 2 工业分析用样品保存时间一般为（）个月。3个月6个月9个月12个月

509 2 H3 H（H3）（H2）4 H（H3）H（H2 H3）H3正确命名是（）。2，7-二甲基-8-乙基壬烷2-乙基-3，8-二甲基壬烷2，7，8-三甲基癸烷3，4，9-三甲基癸烷

510 2 取g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了g。下列物质中不能满足上述结果的是（）。 H2 O 6H12O6 12H22O11

511 2 下列5种烃：①2-甲基丙烷；②乙烷；③丙烷；④丁烷；⑤戊烷。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（）。①②③④⑤

⑤④①③②④⑤②①③③①②⑤④

512 2 下面四个同分异构体中哪一种沸点最高己烷 2-甲基戊烷2,3-二甲基丁烷2,2-二甲基丁烷

513 2 11.2升甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68升（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积分数为（）。0.2 0.4 0.6 0.8

514 2 关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）。反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片反应完毕先灭火再从水中取出导管

515 1 下列化合物最易发生亲电加成反应的是（）。1-丁烯2-丁烯异丁烯正丁烷

516 下列四组化合物中，不可称为同系列的是（）。H3 H2 H2 H3、H3 H2 H2 H2 H3、H3 H2 H2 H2 H2 H3 H3 H＝H HO、H3 H＝H H＝H HO、H3( H＝H)3 HO H3 H2 H3、H3 H l H2 H3、H3 H l H2 H l H3 l H2 H l l3、. l H2 H l H2 H l l3、. l H2 H l H2 H l H2 H l l3 517 2 下列碳原子稳定性最大的是（）。叔丁基碳原子异丙基碳正离子乙基碳正离子甲基碳正离子

518 有机物①HOH( HOH)4 HO②H3 H2 HOH③H2＝H—H2OH④H2＝H—OO H3⑤H2＝H—OOH中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）。③⑤①③⑤②④①③

519 1 具有对映异构现象的烷烃的碳原子数最少为（）。 6 7 8 9

520 1 据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：H ≡—≡－≡－≡－≡N。对该物质判断正确的是（）。

晶体的硬度与金刚石相当能使酸性高锰酸钾溶液褪色不能发生加成反应可由乙炔和含氮化合物加聚制

521 2 下列化合物碳原子电负性最大的是（）。丙烷乙醇乙醛乙酸

522 3 用化学方法区别1-丁炔和2-丁炔，应采用的试剂是（）。浓硫酸酸性高锰酸钾氯化亚铜的氨浓溶液溴水

523 2 用化学方法区别丙烯和环丙烷，应采用的试剂是（）。溴水溴的四氯化碳溶液酸性高锰酸钾硝酸银的氨溶液

524 2 某芳香族有机物的分子式为8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（）。两个羟基一个醛基两个醛基一个羧基

525 1 物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧，需要氧气的物质的量依次是xmol、ymol、zmol，则x、y、z的关系是（）。x>y>z y>x>z z>y>x y>x>z

526 2 下列各组试剂中，只用溴水可鉴别的是（）。苯、乙烷乙烯、乙烷、乙炔乙烯、苯、苯酚乙苯、乙烷、1，3-已二烯

527 2 下列合成各组液体混合物，能用分液漏斗分开的是（）。乙醇和水乙醇和苯四氯化碳和水四氯化碳和苯

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528 2 下列物质既能使高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能与氢氧化钠发生中和反应的是（）。丙烯酸甲苯苯甲酸硫

化氢

529 1 下列物质中，没有固定沸点的是聚乙烯甲苯氯仿甲苯

530 3 苯酚和下列溶液不发生反应的是（）。Fe l3 N 2 O3 溴水 N OH

531 冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生l原子，并进行下列反应：l＋O3→lO＋O2，lO＋O→l＋O2下列说法不正确的是（）。反应后将O3转变为O2 l原子是总反应的催化剂氟氯甲烷是总反应的催化剂l原子反复起分解O3的作用

532 1 室温下下列物质分别与硝酸银溶液作用，能立即产生白色沉淀的是（）。r H2 l r H2 H2 l H2 = H l r l

533 2 下列四种分子式所表示的化合物中，有多种同分异构体的是（）。H4O 2H l3 2H2 l2 H2O2

535 2 已知二氯丙烷的同分异构体有四种，从而推知六氯丙烷的同分异构构体有（）种。 3 4 5 6

536 1 、、三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则、、三种醇分子里羟基数之比是3∶2∶1 2∶6∶3 3∶1∶2 2∶1∶3

537 2 二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—H2 H2—O—H2 H2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是不能发生消去反应能发生取代反应能溶于水，不溶于乙醇符合通式nH2nO3

538 1 下列化合物，能形成分子内氢键的是邻甲基苯酚对甲基苯酚邻硝基苯酚对硝基苯酚

539 1 下列化合物与金属钠反应，速率最快的是苯甲醇叔丁醇异丁醇甲醇

540 2 下列几种酚，Pk 最大的是苯酚 2，4，6-三硝基苯酚对硝基苯酚对甲基苯酚

541 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的O2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g O3沉淀，则完全燃烧1mol 无水乙醇时放出的热量是0.5Q Q 2Q 5Q

542 3 乙醇的水溶性大于1-丁烯，这主要是因为乙醇的相对分子质量小于正丁烷乙醇分子中的氧原子为SP3杂化乙醇可与水形成氢

键乙醇分子中没有п键

543 2 用化学方法鉴别苯酚、环已醇、苯甲醇三种化合物，最合适的一组试剂是金属钠和三氯化铁溴水和三氯化铁溴水和卢卡斯试剂溴水和金属钠

544 3 下列化合物不能发生康尼查罗反应的是（）。乙醛甲醛 2，2-二甲基丙醛苯甲醛

545 2 下列化合物中不与格氏试剂作用的是（）。苯甲醛苯甲酸乙酸苯甲醇

546 2 乙醛与下列哪能种试剂不能反应（）。H N H2NNH r g(NH3)2OH 溴水

547 下列物质中，可用作内燃机的抗冻剂的是（）。乙醇甲醛乙二醇乙二酸

548 只用水就能鉴别的一组物质是（）。苯、乙酸、四氯化碳乙醇、乙醛、乙酸乙醛、乙二醇、硝基苯苯酚、乙醇、甘油

549 2 将质量相等的下列各物质完全酯化时，需醋酸质量最多的是（）。甲醇乙二醇丙醇甘油

550 下列物质一定不是天然高分子的是（）。橡胶蛋白质尼龙纤维素

准备

551 3 分光光度法测定微量铁试验中，缓冲溶液是采用（）配制。乙酸-乙酸钠氨-氯化铵碳酸钠-碳酸氢纳磷酸钠-盐酸

552 1 下列哪些是卡尔?费休试剂所用的试剂是（）。碘、三氧化硫、吡啶、甲醇碘、三氧化碳、吡啶、乙二醇碘、二氧化硫、吡啶、甲醇碘化钾、二氧化硫、吡啶、甲醇

553 1 原子吸收分光光度法测定钙时，PO43-有干扰，消除的方法是加入（）。L l3 N l H3 O H3 H l3

554 3 当未知样中含Fe量约为10μg/mL时，采用直接比较法定量时，标准溶液的浓度应为（）。20μg/mL 15μg/mL 11μg/mL 5μgm/L

555 2 分光光度法测定微量铁试验中，铁标溶液是用（）药品配制成的。无水三氯化铁硫酸亚铁铵硫酸铁铵硝酸铁

556 1 卡尔费休试剂是由碘、二氧化硫、吡啶和（）组成的。乙醇甲醇丙酮氯仿

557 2 用离子选择性电极法测定氟离子含量时，加入的TIS 的组成中不包括（）。N l N H l 柠檬酸钠

558 3 用邻菲罗啉法测水中总铁，不需用下列（）来配制试验溶液。NH2OH2H l H -N 邻菲罗啉磷酸

559 2 pH标准缓冲溶液应贮存于（）中密封保存。玻璃瓶塑料瓶烧杯容量瓶

分光光度法

560 2 分光光度计中检测器灵敏度最高的是（）。光敏电阻光电管光电池光电倍增管

561 1 目视比色法中，常用的标准系列法是比较（）。入射光的强度吸收光的强度透过光的强度溶液颜色的深浅

562 3 下列分光光度计无斩波器的是（）。单波长双光束分光光度计单波长单光束分光光度计双波长双光束分光光度计无法确定

563 1 在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围（）。0～0、2 0、1～∞1～2 0、2～0、8

564 3 常用光度计分光的重要器件是（）。棱镜（或光栅）＋狭缝棱镜反射镜准直透镜

565 1 721分光光度计的波长使用范围为（）nm。320~760 340~760 400~760 520~760

566 1 光子能量E与波长λ、频率ν和速度及h（普朗克常数）之间的关系为（）。E=h/νE=h/ν=hλ/ E=h.ν=h /λE= λ/h

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567 1 使用721型分光光度计时仪器在100℅处经常漂移的原因是（）。保险丝断了电流表动线圈不通电稳压电源输出导线断了电源不稳定

568 2 在分光光度法中，应用光的吸收定律进行定量分析，应采用的入射光为（）。白光单色光可见光复合光

569 3 在相同条件下测定甲、乙两份同一有色物质溶液吸光度。若甲液用1 m吸收池，乙液用2 m吸收池进行测定，结果吸光度相同，甲、乙两溶液浓度的关系是（）。甲= 乙乙=2 甲乙=4 甲甲=2 乙

570 2 可见分光光度计适用的波长范围为（）。小于400nm 大于800nm 400nm-800nm 小于200nm

571 2 可见-紫外分光度法的适合检测波长范围是（）。400-760nm 200-400nm 200-760nm 200-1000nm

572 1 入射光波长选择的原则是（）。吸收最大干扰最小吸收最大干扰最小吸光系数最大

573 1 钨灯可发射范围是（）nm的连续光谱。220~760 380~760 320~2500 190~2500

574 1 有两种不同有色溶液均符合朗伯-比耳定律，测定时若比色皿厚度，入射光强度及溶液浓度皆相等，以下说法正确的是（）。透过光强度相等吸光度相等吸光系数相等以上说法都不对

575 1 某有色溶液在某一波长下用2 m吸收池测得其吸光度为0.750，若改用0.5 m和3 m吸收池，则吸光度各为（）。0.188/1.125

0.108/1.105 0.088/1.025 0.180/1.120

576 3 紫外可见分光光度计中的成套吸收池其透光率之差应为（）。0.50% 0.10% .0.1%-0.2% 0.20%

577 2 721型分光光度计在使用时发现波长在580nm处，出射光不是黄色，而是其他颜色，其原因可能是（）。有电磁干扰，导致仪器失灵；仪器零部件配置不合理，产生实验误差；实验室电路的电压小于380V；波长指示值与实际出射光谱值不符合。

578 2 下列分子中能产生紫外吸收的是（）。N O 2H2 H4 K2O

579 2 如果显色剂或其他试剂在测定波长有吸收，此时的参比溶液应采用（）。溶剂参比；试剂参比试液参比褪色参比

580 2 用分光光度法测定样品中两组分含量时，若两组分吸收曲线重叠，其定量方法是根据（）建立的多组分光谱分析数学模型。朗伯定律朗伯定律和加和性原理比尔定律比尔定律和加和性原理

581 1 分光光度法的吸光度与（）无光。入射光的波长液层的高度液层的厚度溶液的浓度

582 1 在300nm进行分光光度测定时，应选用（）比色皿。硬质玻璃软质玻璃石英透明塑料

环境保护知识

583 2 环境科学主要研究（）。第一环境问题科学技术问题环境与资源问题第二环境问题

584 3 环境问题的实质是（）。生态问题发展问题污染问题人口问题

585 1 人类对环境应持的正确态度是（）。最大限度地扩大自然保护区减少向环境索取物质和能量协调人类自身发展、生产发展与环境发展的关系停止或减缓人类的发展，使环境恢复原始面貌

586 2 人类环境的中心事物是（）。人类人类和其他生物人类、其他生物和无生命物质其他生物、无生命物质

587 2 我国部分的地区要“退耕还牧”、“退耕还林”，是因为（）。人们需要更多的木材和畜产品有些地方生态失去平衡、水土流失和沙漠化严重，必须用种草种树的方法加以改善种粮食价格太低，效益不如种草和树高种粮食相对辛苦,不如种树、放养畜牧轻松

588 1 震惊中外的中石油吉化公司双苯厂大爆炸，污染了（）。松花江长江黄河珠江

589 2 1972年的第27届联合国大会接受并通过联合国人类环境会议的建议，规定每年的（）为“世界环境日”。5月6日9月16日10月16日6月5日

590 3 从保护和改善城市环境出发，下列城市规划合理的是（）。有污染的工业，布局应适当分散为了方便居民乘车，交通运输线应尽量通过市中心居住区位于盛行风的上风向，有大气污染的企业位于盛行风的下风向居住区位于河流的下游，有水污染的企业位于河流的上游

591 2 关于生态农业，下面哪一种说法正确（）。是人与自然协调的农业，可使生态系统中的每一样物质都得到充分利用，因而不破坏环境是不需要外界投入，完全自己养活自己的封闭农业系统是始终投入很大、产量不高的农业，但因为产品质量高，经济效益并不低以上说法都不正确

592 2 生物多样性包括（）。遗传多样性物种多样性生态系统多样性、、三项

593 1 数百年前，我国黄土高原有茂密的森林，后来却成了荒山秃岭，主要原因是（）。北方寒流长期侵袭火山喷发频繁所致过度开发破坏了生态平衡黄河经常改道毁坏了森林

594 2 为了更好地保护生态环境，哪种发展农业生产的方式是不正确的（）。不施化肥和农药，用开辟更多的良田的方法来弥补产量的损失生产养分更全面合理的食品，从而减少产量的压力，避免环境的破坏发展生态农业，让高产、优质、高效三方面的要求得到相互协调以上方式都不正确

595 1 “国际保护臭氧层日”是（）。1月16日9月16日10月16日12月26日

596 1 “南极臭氧空洞不断缩小”这一现象说明（）。大气对人类排放的有害气体的自净能力增强人类已经不必关心臭氧空洞等环境问题环境与发展问题得到国际社会的普遍关注50年后，全求变暖等大气环境问题都将得到解决

597 1 臭氧层为什么可以保护地球上的生物（）。可以过滤掉太阳光中的紫外线挡住了太阳的热量帮助地球保温生成氧气

598 2 大气中O2浓度增加的主要原因是（）。矿物燃料的大量使用太阳黑子增多温带森林破坏严重地球温度升高，海水中O2溢出

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599 1 发电厂可以用煤、天然气及核燃料作能源，这些燃料中会造成温室效应的是（）。煤和天然气只有煤只有天然气三

种燃料均可

600 3 净化铝电解厂烟气通常采用的吸附剂是（）。工业氧化铝粉末氧化钙氢氧化钙活性炭

601 2 酸雨及臭氧减少造成危害的共同点是（）。都不危害人体健康都会使土壤酸化都会对植被造成危害对建筑物都有腐蚀

作用

602 2 我国大气污染的最主要类型是（）。煤烟型石油型特殊型油烟型

603 2 我国大气中的主要污染物是（）。一氧化碳和氟化氢二氧化碳和二氧化硫二氧化硫和烟尘氮氧化物和硫化氢

604 1 以下哪项是形成酸雨的原因之一（）。大气中自然产生汽车尾气宇宙外来的因素石油自燃

605 2 有关臭氧层破坏的说法，正确的是（）。人类使用电冰箱、空调释放大量的硫氧化物和氮氧化物所致臭氧主要分布在近地面的对流层，容易被人类活动所破坏臭氧层空洞的出现，使世界各地区降水和干湿状况将发生变化保护臭氧层的主要措施是逐步淘汰破坏臭氧层物质的排放

606 3 植物叶面粗糙，多生茸毛，有的还分泌油脂和粘性物质，这些特性使森林能更有效地（）。净化空气过滤尘埃杀灭细菌消

除噪声

607 1 中国城市每天报道的空气质量被分为一、二、三、四、五级。级别数字的（）表示空气质量变差。增加减少不变来回变化

608 2 按我国地表水环境质量标准，（）类水主要适用于集中式生活饮用水地表水源地一级保护区等。ⅠⅡⅢⅣ

609 3 目前人类比较容易利用的淡水资源是（）。河水，浅层地下水，深层地下水河水，冰川水，浅层地下水河水，浅层地下水，淡水湖泊水冰川水，浅层地下水，淡水湖泊水

610 3 日本水俣湾的鱼体内甲基汞含量比周围的海水中甲基汞含量高3000倍左右，甲基汞进入鱼体的主要途径是（）。饮水鳃呼吸食物链皮肤吸收

611 1 我国淡水资源的人均值是世界人均水量的（）。1/5 2倍 1.5倍1/4

612 1 废电池随处丢弃会产生什么（）污染。重金属污染白色污染酸雨大气

613 2 控制噪声的根本途径是采取（）。声源控制接受者防护隔声措施吸声措施

614 1 垃圾是放错了地方的（）。资源污染废物排放物

615 2 塑料大约需要多久时间才能在自然界中分解（）。10年50年100年以上30年

616 3 下列有关热污染的危害，错误的是（）。水体致病微生物过度繁殖酸雨局部地区干旱城市热岛效应

617 2 国际上对“绿色”的理解包括（）三个方面。生命、节能、环保人口、土地、经济森林、河流、湖泊工业、农业、服务业

618 3 国家对严重污染水环境的落后工艺和设备实行（）。限期淘汰制度控制使用制度加倍罚款改造后使用

619 2 可持续发展的重要标志是资源的永续利用和（）。良好的生态环境大量的资金投入先进的技术支持高科技的研究

620 2 什么是排污费（）。环保行政主管部门依法向排污单位强制收取的一种费用排水费用垃圾处理费用供水费用

621 2 我国环保法规定，（）都有保护环境的义务，并有权对污染和破坏环境的单位和个人进行检举和控告。国家干部任何单位和个人环境保护部门学生和工人

622 2 我国环境保护行政主管部门的基本职能是（）。依法对环境保护实施统一监督管理罚款环保科研教育

623 1 最先提出清洁生产概念的国家是（）。中国美国日本瑞典

624 3 下列有关标准溶液的说法不正确的是（）。在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在6mL/min-8mL/min 称量工作基准试剂的质量的数值小于等于0.5g时，按精确至0.01mg称量制备标准滴定溶液的浓度值应在规定浓度值的士5%范围以内除另有规定外，标准滴定溶液在常温(20℃)下保存时间一般不超过两个月

625 3 二级标准物质代号表示为（）。G G /T GEW G W(E)

626 2 已知MZnO=81.38g/mol,用它来标定0.02mol的E T 溶液，宜称取ZnO为（）。 4g 1g 0.4g 0.04g

检验准备

627 2 gNO3与N l反应，在等量点时g+的浓度为（）已知KSP（g l）=1.80310-10 2.00310-5 1.34310-5 2.00310-6 1.34310-6

628 1 将（）气体通入gNO3溶液时有黄色沉淀生成。H r HI H l NH3

629 2 在气液色谱固定相中担体的作用是（）。提供大的表面涂上固定液吸附样品分离样品脱附样品

630 3 在气-液色谱填充柱的制备过程中，下列做法不正确的是（）。一般选用柱内径为3~4mm，柱长为1~2m长的不锈钢柱子一般常用的液载比是25%左右在色谱柱的装填时，要保证固定相在色谱柱内填充均匀新装填好的色谱柱不能马上用于测定，一般要先进行老化处理。

631 1 下列方法不适于对分析碱性化合物和醇类气相色谱填充柱载体进行预处理的是（）。硅烷化；酸洗；碱洗；釉化。

632 1 在气液色谱中，色谱柱的使用上限温度取决于（）。样品中沸点最高组分的沸点样品中各组分沸点的平均值固定液的沸点固定液的最高使用温度

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633 2 固定相老化的目的是（）。除去表面吸附的水分除去固定相中的粉状物质除去固定相中残余的溶剂及其它挥发性物质提

高分离效能。

634 2 下列关于气相色谱仪中的转子流量计的说法错误的是（）根据转子的位置可以确定气体流速的大小对于一定的气体，气体的流速和转子高度并不成直线关系转子流量计上的刻度即是流量数值气体从下端进入转子流量计又从上端流出

635 1 下列哪项不是气相色谱仪所包括的部件（）。原子化系统进样系统检测系统分离系统

636 2 气相色谱仪的安装与调试中对下列那一条件不做要求（）。室内不应有易燃易爆和腐蚀性气体一般要求控制温度在10～40℃，空气的相对湿度应控制到≤85% 仪器应有良好的接地，最好设有专线实验室应远离强电场、强磁场。

637 2 原子吸收分光光度计的结构中一般不包括（）。空心阴极灯原子化系统分光系统进样系统

638 2 不可做原子吸收分光光度计光源的有（）。空心阴极灯蒸气放电灯钨灯高频无极放电灯

639 2 关闭原子吸收光谱仪的先后顺序是（）。关闭排风装置、关闭乙炔钢瓶总阀、关闭助燃气开关、关闭气路电源总开关、关闭空气压缩机并释放剩余气体；关闭空气压缩机并释放剩余气体、关闭乙炔钢瓶总阀、关闭助燃气开关、关闭气路电源总开关、关闭排风装置；

关闭乙炔钢瓶总阀、关闭助燃气开关、关闭气路电源总开关、关闭空气压缩机并释放剩余气体、关闭排风装置；关闭乙炔钢瓶总阀、关闭助燃气开关、关闭气路电源总开关、关闭排风装置、关闭空气压缩机并释放剩余气体。

640 2 既可调节载气流量，也可来控制燃气和空气流量的是（）。减压阀稳压阀针形阀稳流阀

641 3 下列有关气体钢瓶的说法不正确的是（）。氧气钢瓶为天蓝色、黑字氮气钢瓶为黑色、黑字压缩空气钢瓶为黑色、白字氢气钢瓶为深绿色、红字

642 3 原子吸收分光光度计中最常用的光源为空心阴极灯无极放电灯蒸汽放电灯氢灯

643 1 下列关于空心阴极灯使用描述不正确的是（）。空心阴极灯发光强度与工作电流有关；增大工作电流可增加发光强度；

工作电流越大越好；工作电流过小，会导致稳定性下降。

644 2 下列关于空心阴极灯使用注意事项描述不正确的是（）。使用前一般要预热时间长期不用，应定期点燃处理；低熔点的灯用完后，等冷却后才能移动；测量过程中可以打开灯室盖调整。

645 1 pHS-2型酸度计是由（）电极组成的工作电池。甘汞电极-玻璃电极银-氯化银-玻璃电极甘汞电极-银-氯化银甘汞电极-单晶膜电极

646 2 玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于（）。清洗电极活化电极校正电极检查电极好坏

647 3 测定pH值的指示电极为标准氢电极玻璃电极甘汞电极银－氯化银电极

648 2 酸度计是由一个指示电极和一个参比电极与试液组成的（）。滴定池电解池原电池电导池

649 2 721分光光度计的波长使用范围为（）nm。320~760 340~760 400~760 520~760

650 3 721分光光度计适用于（）。可见光区紫外光区红外光区都适用

651 1 紫外---可见光分光光度计结构组成为（）。光源-----吸收池------单色器------检测器-----信号显示系统光源-----单色器------吸收池------检测器-----信号显示系统单色器-----吸收池------光源------检测器-----信号显示系统光源-----吸收池------单色器------检测器

652 2 紫外、可见分光光度计分析所用的光谱是（）光谱。原子吸收分子吸收分子发射质子吸收

653 3 （）是最常见的可见光光源。钨灯氢灯氘灯卤钨灯

654 2 在260nm进行分光光度测定时，应选用（）比色皿硬质玻璃软质玻璃石英透明塑料

655 1 紫外光检验波长准确度的方法用（）吸收曲线来检查甲苯蒸气苯蒸气镨铷滤光片以上三种

656 3 紫外光谱分析中所用比色皿是（）玻璃材料的石英材料的萤石材料的陶瓷材料的

657 2 10℃时，滴定用去26.00mL0.1mol/L标准溶液，该温度下1升0.1mol/L标准溶液的补正值为+1.5mL，则20℃时该溶液的体积为（）mL。26 26.04 27.5 24.5

659 1 滴定管的体积校正：25℃时由滴定管中放出20.01mL水，称其质量为20.01g，已知25℃时1mL的水质量为0.99617g，则此滴定管此处的体积校正值为（）。0.08mL 0.04mL 0.02mL 0.06mL

660 2 16℃时1mL水的质量为0.99780g，在此温度下校正10mL单标线移液管，称得其放出的纯水质量为10.04g，此移液管在20℃时的校正值是（）。-0.02 +0.02 -0.06 +0.06

661 2 在21℃时由滴定管中放出10.03mL纯水，其质量为10.04g。查表知21℃时1mL纯水的质量为0.99700g。该体积段的校正值为（）。

+0.04mL －0.04mL 0.00mL 0.03mL

662 2 在22℃时，用已洗净的25mL移液管，准确移取25.00mL纯水，置于已准确称量过的50mL的锥形瓶中，称得水的质量为24.9613g，此移液管在20℃时的真实体积为（）。22℃时水的密度为0.99680g2mL-1 25.00mL 24.96mL 25.04mL 25.02mL

663 3 在24℃时（水的密度为0.99638g/mL）称得25mL移液管中至刻度线时放出的纯水的质量为24.902g，则其在20℃时的真实体积为（）mL。25.00 24.99 25.01 24.97

664 1 进行移液管和容量瓶的相对校正时（）。移液管和容量瓶的内壁都必须绝对干燥移液管和容量瓶的内壁都不必干燥容量瓶的内壁必须绝对干燥，移液管内壁可以不干燥容量瓶的内壁可以不干燥，移液管内壁必须绝对干燥

665 2 用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg，当砝码和环码加到11.3500g时，天平停点为+4.5mg。此物重为：（）11.3545g；

11.3548g；11.3542g；11.0545g。

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666 2 在分析天平上称出一份样品，称前调整零点为0，当砝码加到12.24g时，投影屏映出停点为+4.6mg，称后检查零点为-0.2mg，该样品的质量为（）12.2448g 12.2451g 12.2446g 12.2441g

检测与测定

667 1 用N OH溶液滴定下列（）多元酸时，会出现两个pH突跃。H2SO3（K 1=1.3310-2、K 2=6.3310-8）H2 O3（K 1=4.2310-7、K 2=5.6310-11）H2SO4（K 1≥1、K 2=1.2310-2）H2 2O4（K 1=5.9310-2、K 2=6.4310-5）

668 3 计算二元弱酸的pH值时，若K 1?K 2，经常（）。只计算第一级离解一、二级离解必须同时考虑只计算第二级离解忽

略第一级离解，只计算第二级离解

669 2 测定某混合碱时，用酚酞作指示剂时所消耗的盐酸标准溶液比继续加甲基橙作指示剂所消耗的盐酸标准溶液多，说明该混合碱的组成为（）N 2 O3+N H O3 N 2 O3+N OH N H O3+N OH N 2 O3

670 1 将25.00mL0.400mol/LH3PO4和30.00mL0.500mol/LN 3PO4溶液混合并稀释至100.00mL，问最后溶液组成是（）。H3PO4+N

H2PO4 N 3PO4+N 2HPO4 N H2PO4+N 2HPO4 H3PO4+N 3PO4

671 3 用H l滴定N OH+N 2 O3混合碱到达第一化学计量点时溶液pH约为（）。﹥7 ﹤7 7 ﹤5

672 1 在共轭酸碱中,酸的酸性愈强,其共轭碱则（）。碱性愈强碱性强弱不定碱性愈弱碱性消失

673 2 共轭酸碱对中，K 、K 的关系是（）。K /K =1 K /K =Kw K /K =1 K 2K =Kw

674 3 根据酸碱质子理论，H O3-属于酸性物质碱性物质中性物质两性物质

675 1 下列对碱具有拉平效应的溶剂为（）。H NH32H2O 吡啶 N 2 O3

676 2 H l、H lO4、H2SO4、HNO3的拉平溶剂是（）。冰醋酸水甲酸苯

677 1 若以冰醋酸作溶剂，四种酸：（1）H lO4（2）HNO3（3）H l（4）H2SO4的强度顺序应为（）。 2，4，1，3 1，4，3，2 4，2，3，1 3，2，4，1

678 2 为区分H l，H lO4，H2SO4，HNO3四种酸的强度大小，可采用的溶剂是（）。水呲啶冰醋酸液氨

679 2 配位滴定分析中测定单一金属离子的条件是（）。lg（K’MY）≥8 K’MY≥10-8 lg（K’MY）≥6 K’MY≥10-6

680 2 用E T 标准滴定溶液滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则要求（）。M2K’MY≥106 M2K’MY≤106 K’MY≥106 K’MY2αY（H）≥106

681 1 用E T 滴定含NH3的u2+溶液，则下列有关p u突跃范围大小的陈述中，正确的是（）。酸度越大，NH3的浓度越小，p u突跃范围越大NH3的浓度越大，p u突跃范围越大适当地增大酸度，则p u突跃范围变大u2+的浓度越大，p u突跃范围越大

682 3 对于酸效应曲线，下列说法错误的有（）。利用酸效应曲线可确定单独滴定某种金属离子时所允许的最低酸度可判断混合物金属离子溶液能否连续滴定可找出单独滴定某金属离子时所允许的最高酸度酸效应曲线代表溶液pH值与溶液中的MY的绝对稳定常数（lgKMY）以及溶液中E T 的酸效应系数的对数值（lg ）之间的关系

683 2 配位滴定法测定Fe3+离子，常用的指示剂是（）。P N 二甲酚橙钙指示剂磺基水杨酸钠

684 2 配位滴定终点呈现的是（）的颜色金属—指示剂配合物配位剂—指示剂混合物游离金属指示剂配位剂—金属配合物

685 2 实验表明E T应用于配位滴定中的最适宜的酸度是（）。pH<6.3 pH=9-10.5 pH>11 pH=7-11

686 1 在E T 配位滴定中，要求金属指示剂与待测金属离子形成配合物的条件稳定常数KMIn'值应（）。KMIn'≥KMY' KMIn'=KMY' KMY'≥KMIn'且KMIn'≥104 K MY'≥100KMIn'且KMIn'≥104

687 2 在配位滴定中，指示剂与金属离子所形成的配合物的稳定常数（）。 KMIn〈KMY KMIn>KMY KMIn应尽量小KMIn应尽量大

688 2 l3+能使铬黑Ｔ指示剂封闭，加入（）可解除。三乙醇胺K N NH4F N H4S N

689 1 E T 和金属离子配合物位为MY，金属离子和指示剂的配合物为MIn，当K’MIn>K’MY时，称为指示剂的（）。僵化失效封

闭掩蔽

690 1 某溶液中主要含有Fe3+、l3+、P 2+、Mg2+，以乙酰丙酮为掩蔽剂，六亚甲基四胺为缓冲溶液，在pH=5～6时，以二甲酚橙为指示剂，用E T 标准溶液滴定，所测得的是"Fe3+含量 " l3+含量P 2+含量Mg2+含量

691 2 某溶液主要含有2+、Mg2+及少量l3+、Fe3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用E T 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）的含量。Mg2+ 2+、Mg2+ l3+、Fe3+ 2+、Mg2+、l3+、Fe3+

692 2 已知几种金属浓度相近，lgKNiY=19.20，lgK eY=16.0lgKZnY=16.50lgK Y=10.69lgK lY=16.3，其中调节pH值就可不干扰l3+测定的是Ni2+ e2+ Zn2+ 2+

693 1 用含有少量2+、Mg2+的纯水配制E T 溶液，然后于pH＝5.5时，以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定E T 的浓度，最后在pH ＝10.0时，用上述E T 溶液滴定试样中Ni2+的含量，对测定结果的影响是（）。偏高偏低没影响不能确定

694 1 在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用E T 标准溶液直接滴定其中的M，若TE≤0.1%、△pM=±0.2，则要求（）。

lgKMY-lgKNY≥6 KMY＜KMIn pH=pKMY NIn与HIn的颜色应有明显差别

695 2 若用E T 测定Zn2+时，r3+干扰，为消除影响，应采用的方法是（）。控制酸度络合掩蔽氧化还原掩蔽沉淀掩蔽

696 2 以配位滴定法测定P 2+时，消除2+、Mg2+干扰最简便的方法是（）。配位掩蔽法控制酸度法沉淀分离法解蔽法

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697 1 在Fe3+、l3+、2+、Mg2+的混合溶液中，用E T 法测定2+、Mg2+，要消除Fe3+、l3+的干扰，最有效可靠的方法是（）。沉

淀掩蔽法配位掩蔽法氧化还原掩蔽法萃取分离法

698 3 提高配位滴定的选择性可采用的方法是（）。增大滴定剂的浓度控制溶液温度控制溶液的酸度减小滴定剂的浓度

699 2 在E T 配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述哪些是错误的（）。配位掩蔽剂必须可溶且无色氧化还原掩蔽剂必须改变干扰离子

的价态掩蔽剂的用量越多越好掩蔽剂最好是无毒的

700 2 E T 滴定Zn2+时，加入NH3—NH4 l可（）。防止干扰防止Zn2+水解使金属离子指示剂变色更敏锐加大反应速度

701 2 配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（）。 E T 配位能力与酸度有关金属指示剂有其使用的酸度范围 E T 与金属离子反应过程中会释放出H+ K’MY会随酸度改变而改变

702 1 以络合滴定法测定铝。30.00mL0.01000mol/L的E T 溶液相当于l2O3（其摩尔质量为101.96g/mol）多少毫克的计算式为：（）"30.0030.010003101.96；" 30.0030.010003（101.96/2）；"30.0030.010003（101.96/2000）； " 30.0030.010003101.963（2/6）。

703 2 用E T 测定SO42-时，应采用的方法是（）。直接滴定间接滴定连续滴定返滴定

704 2 用E T 滴定法测定g+，采用的滴定方法是（）。直接滴定法返滴定法置换滴定法间接滴定法

705 1 用含有少量2+离子的蒸馏水配制E T 溶液，于pH=5.0时，用锌标准溶液标定E T 溶液的浓度，然后用上述E T 溶液，于pH=10.0时，滴定试样中2+的含量，问对测定结果有无影响（）。基本上无影响偏高偏低不能确定

706 2 与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为金属离子颜色酸效应羟基化效应指示剂的变色

707 3 将0.56g含钙试样溶解成250mL试液，用0.02mol/L的E T 溶液滴定，消耗30mL，则试样中O的含量为（）。M（O）=56g/mol 3% 6% 12% 30%

708 2 当溶液中有两种离子共存时，欲以E T 溶液滴定M而N不受干扰的条件是（）。K’MY/K’NY≥105；K’MY/K’NY≥10-5 K’MY/K’NY≤106 K’MY/K’NY=108

709 2 配位滴定时，金属离子M和N的浓度相近，通过控制溶液酸度实现连续测定M和N的条件是（）。 lgKNY-lgKMY≥2和lg K′MY和lg K′NY≥6 lgKNY-lgKMY≥5和lg K′MY和lg K′NY≥3 l gKNY-lgKMY≥5和lg K′MY和lg K′NY≥6 l gKNY-lgKMY≥8和lg K′MY和lg K′NY≥4

710 1 用E T 连续滴定Fe3+、13+时，可以在下述哪个条件下进行（）pH=2滴定l3+，pH=4滴定Fe3+；pH=1滴定Fe3+，pH=4滴定l3+；pH=2滴定Fe3+，pH=4返滴定l3+；pH=2滴定Fe3+，pH=4间接法测l3+

711 1 KMnO4法测石灰中含量，先沉淀为2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2 2O4，的基本单元为（）1/2 1/5 1/3

712 1 高锰酸钾一般不能用于（）。直接滴定间接滴定返滴定置换滴定

713 2 下列测定中，需要加热的有（）。KMnO4溶液滴定H2O2 KMnO4溶液滴定H2 2O4 银量法测定水中氯碘量法测定uSO4

714 1 用高锰酸钾法测定硅酸盐样品中2+的含量。称取样品0.5972g，在一定条件下，将2+沉淀为2O4，过滤，洗涤沉淀，将洗涤的2O4溶于稀硫酸中，用（KMnO4）=0.05052mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗25.62mL，计算硅酸盐中的质量分数（）.已知M（）=40g/moL.

24.19% 21.67% 48.38% ．74.60%

715 2 用同一浓度的高锰酸钾溶液分别滴定相同体积的FeSO4和H2 2O4溶液，消耗的高锰酸钾溶液的体积也相同，则说明两溶液的浓度的关系是（）。（FeSO4）＝（H2 2O4）（FeSO4）＝2 （H2 2O4） 2 （FeSO4）＝（H2 2O4）（FeSO4）＝4 （H2 2O4）

716 2 在用KMnO4法测定H2O2含量时，为加快反应可加入（）。H2SO4 MnSO4 KMnO4 N OH

717 3 软锰矿主要成分是MnO2，测定方法是过量N 2 2O4与试样反应后，用KMnO4标准溶液返滴定过剩的2O42-，然后求出MnO2含量。为什么不用还原剂的标准溶液直接滴定（）。没有合适还原剂没有合适指示剂由于MnO2是难溶物质，直接滴定不适宜防止其他成分干扰

718 2 KMnO4滴定所需的介质是（）硫酸盐酸磷酸硝酸

719 2 KMnO4法测定软锰矿中MnO2的含量时，MnO2与N 2O4的反应必须在热的（）条件下进行：酸性弱酸性弱碱性碱性

720 2 对高锰酸钾法，下列说法错误的是（）。可在盐酸介质中进行滴定直接法可测定还原性物质标准滴定溶液用标定法制备在

硫酸介质中进行滴定

721 2 用KMnO4标准溶液测定H2O2时，滴定至粉红色为终点。滴定完成后5分钟发现溶液粉红色消失，其原因是（）。H2O2未反应

完全实验室还原性气氛使之褪色KMnO4部分生成了MnO2 KMnO4标准溶液浓度太稀

722 2 在高锰酸钾法测铁中，一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度，其主要原因是（）。盐酸强度不足硫酸可起催化作用l-可能

与高锰酸钾作用以上均不对

723 2 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应（）。在室温下进行将溶液煮沸后即进行将溶液煮沸，冷至85℃进行将溶液加热到75℃~85℃时进行

724 2 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液时，滴定应（）。象酸碱滴定那样快速进行始终缓慢地进行在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点时又减慢滴定速度开始时快，然后减慢

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