氧化还原、离子反应同步测试题

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氧化还原、离子反应同步测试题

一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．下列结论中，正确的是（ ）

A．氧化剂在反应中得电子价态升高，被还原 B．在氧化还原反应中，电子从反应物转移到产物

C．在氧化还原反应中，有一种元素的价态升高必然有另一种元素的价态降低 D．还原剂具有还原性，在反应中失电子，发生氧化反应变成氧化产物 2．下列说法中，不正确的是（ ）

A．复分解反应都不是氧化还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应

C．有单质参加的化和反应都是氧化还原反应 D．强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应

3．在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3+I2===2KIO3+Cl2，下列相应结论错误的是（ ）

A． 该反应是置换反应 B． 还原性I2>Cl2 C． 氧化性KClO3>KIO3 D．氧化性I2>KClO3

4．已知W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化能力Z2>X2>W2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（ ）

A．2W＋Z2===2Z＋W2 B．2X＋Y2===2Y＋X2 C．2W＋Y2===2Y＋W2 D．2Z＋X2===2X＋2Z2 5．下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（ ）

①Fe与Cl2反应：2Fe＋3Cl2点燃 2FeCl3

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②氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

③H2在Cl2中燃烧：H2＋Cl2点燃 2HCl

④H2还原CuO：H2＋CuO加热 H2O＋Cu

⑤NaCl和浓硫酸混合：2NaCl＋H2SO4加热 Na2SO4＋2HCl

A．①② B．①③ C．②④ D．③⑤ 6．在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是（ ）

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（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．2H2O电解 2H2＋O2

C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 6.下列各组化合物中，均为弱电解质的一组是（ ）

A.H2CO3、Ba(OH)2、H2SO3、H3PO4 B.FeCl3、HF、HBr、NH4Cl C.CH3COOH、H2S、NH3?H2O、H2O D.C2H5OH、H2CO3、HCl、NaHCO3 7.下列说法正确的是（ ）

A.CaCO3在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，但CaCO3是强电解质 B.醋酸可以与水以任意比例互溶，所以醋酸为强电解质 C.强电解质一定比弱电解质溶液导电能力强 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 8.下列物质属于电解质的是（ ）

①汞 ②液氨 ③氯化钠晶体 ④盐酸 ⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦硫酸

A.①③④ B.③⑦ C.②③④ D.⑤⑥ 9.下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.铜片放入硝酸银溶液中：Cu＋Ag===Cu2＋Ag

＋

＋

B.铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑

＋

＋

C.澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-==H2O D.碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O 10.下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.Ba(OH)2与稀硫酸反应：Ba2+＋OH＋H＋SO42===H2O＋BaSO4↓

－

＋

－

B.CH3COOH和NaOH反应：H＋OH==H2O

C.NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3＋OH===H2O＋CO32

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－

－

＋－

D.石灰乳中加入稀盐酸：H＋OH===H2O

11.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ）

A.Ca2、NO3、Cl、Na B.Fe3、NO3、Na、SO42

＋

－

－

＋

＋

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＋

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＋－

C.Na、CO32、OH、K D.Cu2、SO42、NH4、Cl

＋

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－

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＋

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＋

－

12.某无色碱性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）

A. Na+、Mg2+、SO42-、Cl- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3- C. Mg2+、Ca2+、NO3-、SO42- D. Ca2+、HCO3-、H+、Cl-

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13.下列变化中，钠元素发生还原反应的是（ ）

A.Na→Na2O2 B.Na2O→NaOH C.NaCl→Na D.NaCl→Na2SO4 二、填空题

14. 用双线桥表明下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。

2H2S＋SO2=== 3S＋2H2O 氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物 ，还原产

物 ，转移电子数目 。

Cl2＋H2O=== HCl＋HClO 氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物 ，还原产

物 ，转移电子数目 。

15．把下列化学方程式改写为离子方程式。

①．CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ ②．Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

③．S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O ④．CH3COOH+NaOH==H2O+CH3COONa

⑤．2Na+2H2O==H2↑+2NaOH ⑥．Cu(OH)2+2HCl==2H2O+CuCl2

⑦．NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ ⑧．NaHSO4+NaOH==H2O+Na2SO4

16.下列各组物质能否发生离子反应？能发生的写出相应的离子方程式；不能发生的，说明

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理由。

（1）氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合 （2）碳酸镁与硝酸溶液 （3）铝与稀硫酸 （4）铁与硫酸铜溶液 17.在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应中金属钠为 剂，在反应过程中钠 电子，消耗4.6g金属钠可产生氢气 g。

氧化还原、离子反应同步测试题参考答案

1D、2D、3D、4A、5B、6B、6C、7A、8B、9C、10C、11A、12B、13C、 失 4e-

14、2H2S＋SO2===3S＋2H2O 氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化产物S，还原产物S，转 得 4e-

－

移电子数目4e。 失 1e- Cl2＋H2O===HCl＋HClO 氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，氧化产物HClO，还原产物HCl， 得 1e- 1e－。 转移电子数目

＋＋－＋

15、①CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑ ②CO32＋2H===H2O＋CO2↑ ③3S＋6OH－2－2－

===2S＋SO3＋3H2O

－－＋－

④CH3COOH＋OH===CH3COO＋H2O ⑤2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ ⑥

＋＋

Cu(OH)2＋2H===Cu2＋2H2O

－＋＋－

⑦HCO3＋H===H2O＋CO2↑ ⑧H＋OH===H2O

＋－＋＋

16、（1）Ba2＋SO42===BaSO4↓ （2）MgCO3＋2H===Mg2＋H2O＋CO2↑

＋＋＋＋

（3）2Al＋6H===2Al3＋3H2↑ （4）Fe＋Cu2===Fe2＋Cu 17、还原 失去 0.2

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