2012无机习题-new

无机化学习题集

绪论、第一章 溶液、第二章电解质溶液

一、选择题

1. 下列不属于稀溶液依数性中的是（ ）

A 溶液的蒸汽压下降 B 溶液的沸点升高 C 溶液的凝固点降低 D 溶液的导电性 2. 0.01mol·L-1的NaCl、CaCl2、FeCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是（ ） A NaCl B CaCl2 C 葡萄糖 D FeCl3

3. 欲较准确地测定血红素（分子量较大）的相对分子量，最适合的测定方法是（ ） A 凝固点降低 B 沸点升高 C 渗透压力 D 蒸汽压下降

4. 某生理盐水的规格为1000m L中含4.5gNaCl，则它的质量浓度是( ) A 0.9 g/L B 9.0 g/L C 4.5g/L D 0.45g/L 5. 根据质子酸碱理论，下列物质只能作为碱的是（ ） A HCO3- B OH- C NH4+ D NH2CH2COOH 6. 与0.3 mol·L NaH2PO4溶液pH值相等的溶液是（ ） A 0.1 mol·L Na2CO3 B 0.2 mol·L NaH2PO4 C 0.3 mol·L Na2HPO4 D 0.3 mol·L H2CO3 7 已知二元弱酸H2B溶液的浓度为0.5 mol·L-1，求 [B2-] 是（已知H2B的Ka1 = 8.91×10-8, Ka2 = 1.12×10-12）（ ） A 8.91×10-8 B 1.12×10-12 C 9.97×10-12 D 4.46×10-12 8. 0.20 mol·dm-3 HAc 和 0.20 mol·dm-3 NaAc 溶液等体积混合，溶液 pH为(pKHAc = 4.75) ( )A 2.95 B 4.75 C 4.67 D 9.43

9. 欲较准确地测定蔗糖（分子量较小）的相对分子量，最适合的测定方法是（ ） A 凝固点降低 B 沸点升高 C 渗透压力 D 蒸汽压下降 10. 根据质子酸碱理论，下列物质只能作为酸的是（ ） A HCO3- B NH3 C NH4+ D NH2CH2COOH

11. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则PO43-的pKb为（ ） A 11.88 B 6.80 C 1.64 D 2.12 12. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A 溶液的蒸汽压下降 B 溶液的沸点升高 C 溶液的凝固点降低 D 溶液具有渗透压

13. 人体血浆中最主要的缓冲对中的共轭碱是（ ） A HCO3- B H2CO3 C CO32- D NH4+ 14. 下列哪些属于共轭酸碱对（ ）

A HCO3- 和CO32- B NH4+ 和 NH2- C CO32- 和HPO4 D H3O+ 和 OH-

15. 将红细胞放在15 g/L NaCl（临床上常用的生理盐水是9.0 g/L）溶液中出现的现象是( )

A 溶血 B 皱缩 C 保持原形不变 D 膨胀 16. 下列属于稀溶液依数性中的是（ ）

A 溶液的颜色 B 溶液的渗透压 C 溶液的体积 D 溶液的导电性 17. 已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3分别是2.12、7.20、12.36，则HPO42-的pKb为（ ） A 11.88 B 6.80 C 1.64 D 2.12

－－

18 0.50 mol·dm3 HAc的电离度是(Ka = 1.8×105 ) ( )

A 0.030 % B 1.3 % C 0.60 % D 0.90 %

19 pH=1.0 和 pH=3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是 （ ） A 1.0 B 1.3 C 1.5 D 2.0

－

20. 硫酸瓶上的标记是∶ H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm3; 分子量98.0 。该酸的物质的量浓度是- ( )

－－－－

(A)10.2mol.dm3 (B)14.1mol.dm3 (C)14.1mol.kg1 (D)16.6mol.dm3

21. 取下列物质各10 g,分别溶于1000 g苯,溶液开始凝固时温度最低的是 ( ) (A) CH2Cl2 (B) CCl4 (B) CHCl3 (D) 都在同一温度

22. 温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是 ( )

－－

(A) 0.1 mol.dm3 的 CO(NH2)2 (B) 0.1 mol.dm3 的 NH3

－－

(C) 0.1 mol.dm3 的 NH4 Ac (D) 0.1 mol.dm3 的 (NH4 )2 SO4 23 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压 ( ) (A)一定降低 (B) 一定升高 (C)不变

(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低

24. 要使溶液的凝固点降低 1.0℃ ， 需向 100 g 水中加入 KCl 的物质的量是(水的 Kf =

－

1.86K.kg.mol1) ( )(A) 0.027 mol (B) 0.054 mol (C) 0.27 mol (D) 0.54 mol 25. 测定聚合物的摩尔质量应选择的方法是- ( )

(A) 渗透压法 (B) 沸点升高法(C) 气体密度法 (D) 直接称量一个单分子 26. 将 0.900 g 某物质溶于 60.0 g 水中 ，使溶液的凝固点降低了 0.150 ℃,这物质的分子量

－

是 (水的 Kf = 1.86 K.kg.mol1 ) ( )(A) 204 (B) 186 (C) 83.2 (D) 51.2

27. 5.0 g 某聚合物溶于 400 cm3 水中， 20℃时的渗透压为 100 Pa，则该聚合物的分子量是- ( )(A) 4.0×106 (B) 3.0×105 (C) 2.1×104 (D) 3.0×106

－－－

28. 1.0 mol.dm3蔗糖的水溶液、1.0mol.dm3乙醇的水溶液和1.0 mol.dm3乙醇的苯溶液，这三种溶液具有相同的性质是- ( )

(A) 渗透压 (B) 凝固点 (C) 沸点 (D) 以上三种性质都不相同

29. 同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是 ( ) (A) CuSO4 (B) K2 SO4 (C) Al2 (SO4 )3 (D) KAl(SO4 )2

30. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400℃ ，则其凝固点为 ( )

－－

(水的 Kb= 0.512 K.kg.mol1，Kf = 1.86 K.kg.mol1) (A) -0.110℃ (B) -0.400℃ (C) -0.746℃ (D) -1.45℃ 31. 不是共轭酸碱对的一组物质是 ( )

－＋－－＋

(A) NH3，NH2 (B) NaOH，Na (C) OH ，O2 (D) H3O，H2O

＋

32. NH4的共轭碱是 ( )

－－－

(A) OH (B) NH3 (C) NH2 (D) NH2

33. 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( )

－＋－＋

(A) Cl (B) NH4 (C) HCO3 (D) H3O

－

34. 根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4 →H2NO3++ HSO4 正反应中的酸是 ( )

－＋

(A) HSO4 (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) H2NO3

－－＋

35. 某酸HA的Ka = 8.4×104 ，0.10 mol.dm3 此酸的H浓度为 ( )

－－－－

(A) 9.2×103 mol.dm3 (B) 1.8×102 mol.dm3

－－－－

(C) 2.9×103 mol.dm3 (D) 8.8×103 mol.dm3

36. 室温下，同浓度的 Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4 溶液的水解度是 ( ) (A) Na3PO4最大 (B) NaH2PO4最大 (C) Na2HPO4最大 (D) 三者相等 37. pH 为 9.40 的溶液中氢氧根离子浓度为 ( )

1

(A) 4.0×1010 mol.dm3 (B) 2.5×109 mol.dm3

－－－－

(C) 4.0×106 mol.dm3 (D) 2.5×105 mol.dm3

－－

38. 0.40 mol.dm3 丙酸溶液的 pH 是(Ka = 1.3×105 ) ( ) (A) 0.40 (B) 2.64 (C) 5.28 (D) 4.88

－－

39. 0.50 mol·dm3 HAc的电离度是(Ka = 1.8×105 ) ( ) (A) 0.030 % (B) 1.3 % (C) 0.60 % (D) 0.90 %

－

40. 已知0.01 mol·dm3 的弱酸HA溶液有 1 %的电离，它的电离常数约为 ( )

－－－－

(A) 102 (B) 106 (C) 104 (D) 105

－－

41. 1.0 dm3 0.10 mol·dm3 H2CO3溶液用等体积水稀释后，溶液中 CO32 浓度为(H2CO3 :Ka 1

－－

= 4.3×107 ，Ka 2 = 5.6×1011 )- ( )

－－－－－－－－

(A) 2.8×102 mol·dm3 (B) 5.6×1011 mol·dm3 (C) 4.3×107 mol·dm3 (D) 7.6×106 mol·dm3

－

42. 0.1 mol·dm3 H3PO4 溶液中，下述关系错误的是 ( )

＋－－－

(A) [H] ＞ 0.1 mol·dm3 (B) [OH ] ＞ [PO43]

－－－

(C) [H2PO4 ] ＞ [HPO42 ] (D) [H3PO4] ＜ 0.1 mol·dm3

43. 制备2.00 dm3 pH = 9.4的NaAc 溶液，需 NaAc 的物质的量为 ( )

－

(Ka HAc = 1.76×105 )

－－

(A) 2.2 mol (B) 1.1 mol (C) 5.7×1010 mol (D) 1.9×1010 mol

－－＋

44. 把 100 cm3 0.1 mol·dm3 HCN (Ka =4.9×1010)溶液稀释到400 cm3 ，[H]约为原来的 ( )

(A) 1/2 (B) 1/4 (C) 2倍 (D) 4倍

－

45. 0.10 mol.dm3 Na2HPO4水溶液的 pH 值约为 ( ) (H3PO4 :pKa 1 = 2.1，pKa 2 = 7.2 ，pKa 3 = 12.7)

－

－

－

－

(A) 4.65 (B) 9.95 (C) 7.40 (D) 7.33

46. 0.36 mol.dm3 NaAc 溶液的 pH 为(HAc:Ka = 1.8×105 ) ( ) (A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85

－－

47. 20 cm3 0.10 mol.dm3 HCl 和 20 cm3 0.20 mol.dm3 NH3.H2O混合，

－

其pH 为(NH3: Kb = 1.76×105 ) ( ) (A) 11.25 (B) 4.75 (C) 9.25 (D) 4.25

－

48. 在 0.10 dm3 0.10 mol.dm3 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaCl 晶体， 溶液的 pH 将会 ( )

(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (B) 无法判断

－

49. 在 0.10 dm3 0.10 mol.dm3 HAc 溶液中，加入 0.10 mol NaAc 晶体， 溶液的 pH 将会 ( )

(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (B) 无法判断

50. pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是: ( ) (A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0

－

51. 0.5 dm3 的 0.6 mol·dm3 HF 溶液，欲使电离度增加到原先的 4倍，应将原溶液稀释到 ( )

(A) 4 dm3 (B) 5 dm3 (C) 6 dm3 (D) 8 dm3

－

52. 0.045 mol.dm3 KNO2 溶液的 pH = 8.0，则 HNO2 的Ka 是 ( )

－－－－

(A)4.5×102 (B)4.5×1010 (C)4.5×108 (D)4.5×104

－－－

53. HX 的电离常数Ka = 6×107 ，在 0.6 mol·dm3 HX 和 0.9 mol·dm3 的盐 NaX 溶液中，

＋

其 [H] 近似为 ( )

－－－－

(A) 2×104 mol·dm3 (B) 4×108 mol·dm3

－

－

2

(C) 4×107 mol·dm3 (D) 4×106 mol·dm3

54. 人体中血液的 pH 值总是维持在 7.35~7.45 范围内，这是由于( )

(A) 人体内有大量的水分 (水约占体重 70 % ) (B) 新陈代谢的 CO2 部分溶解在血液中

－

(C) 新陈代谢的酸碱物质等量地溶在血液中 (D) 血液中的 HCO3 和 H2CO3只允许在一定的比例范围中

－－－－

55. H2PO4 的共轭碱是 ( )(A) H3PO4 (B) HPO42 (C) H2PO3 (D) PO43

－－－

56. 氢硫酸电离常数 K1 =1×107 ，K2 =1×1013 ，在 0.1 mol.dm3 H2S 水溶液中溶液的pH值是 ( )

－

(A) 102 (B) 2 (C) 3 (D) 4

57. pH=2 的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的 ( ) (A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍

58. 在 298 K 时，其 pOH 值小于 7 的溶液是 ( )

－－－

(A)0.1mol·dm3 NH4Cl (B)0.1 mol·dm3 HAc 和 0.1 mol·dm3 NaAc

－－

(C)0.1 mol·dm3 AgNO3 (D) 0.1 mol·dm3 NaHCO3

－

59. 0.1 mol.dm3 碳酸氢钠溶液的 pH 值为 ( ) (A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.0

－

60. 一个一元弱酸的0.20 mol·dm3溶液，其pH= 3.0，它的电离常数Ka 是 ( ) (A) 0.60 (B) 1.0×10－3 (C) 2.0×10－4 (D) 5.0×10－6

－

－

－

－

二、计算题

1. 某氨水的质量分数为 NH3 30 % ，密度为 0.890 g·cm3，试计算 (1) 氨水中 NH3 和 H2O 的摩尔分数; (2) 氨水的质量摩尔浓度。 2. 在 300 K 时，4.0 g·dm-3聚氯乙烯溶液渗透压为 6.5×10-2 kPa，试计算聚氯乙烯的摩尔质量。

3. 计算下列溶液的pH值（已知:H2CO3 的pKa1=6.37、pKa2=10.25）： （1）100 mL 0.20 mol·L-1Na2CO3 与100 mL 0.10 mol·L-1 HCl混合 （2）100 mL 0.20 mol·L-1Na2CO3 与100 mL 0.20 mol·L-1 HCl混合 （3）100 mL 0.20 mol·L-1Na2CO3 与100 mL 0.40 mol·L-1 HCl混合

4. 某糖水溶液的凝固点为-0.300℃，求（1）沸点（2）凝固点时的渗透压 ( 水的Kf = 1.86 K.kg.mol-1，Kb= 0.512 K.kg.mol-1 ) 。

－－

5. 某溶液中含有甲酸(HCOOH) 0.050 mol·dm3 和 HCN 0.10 mol·dm3 ， 计算此溶液中＋－－－－[H]，[HCOO] 和 [CN]。 (已知: KHCOOH = 1.8×104 ，KHCN = 4.9×1010 )

－

6. 已知 0.20mol·dm3 钠盐 NaX 溶液的 pH=9.0，试求算弱酸HX的电离常数Ka 。 7. 计算下列溶液的 pH 值:

－－

(1) 50cm3 0.40mol·dm3 NaAc和50cm3 0.10mol·dm3 HCl的混合液;

－－

(2) 50cm3 0.20mol·dm3 NH3·H2O和50cm3 0.20mol·dm3 HCl的混合液;

－

(3) 0.20 mol·dm3 的KHC2O4(草酸氢钾)溶液。

－－

已知 HAc 的 Ka = 1.8×105 ; NH3 的 Kb = 1.8×105 ;

－－

H2C2O4 的K1 = 5.9×102 ; K2 = 6.4×105

－

8. 把 0.10 dm3 0.010 mol·dm3的氨水溶液，放在一个暴露在 HCl气的容器中，试计算下列各种情况下溶液的 pH。(设所溶解的氯化氢不会使溶液的体积发生变化)

－

(已知: Kb NH3 = 1.77×105 )

－

(1) 氯化氢溶于氨水以前; (2) 5.0×104 mol 的氯化氢溶解后;

－

(3) 1.0×103 mol 的氯化氢溶解后。

－

3

9. 多少克 KHSO4 加到440 cm3 水中所得溶液的[H]为 2.20×103 mol·dm3 ?

－

(忽略固体加入后体积的变化。已知 H2SO4的K2 =1.26×102 ，KHSO4 摩尔质量为 136 g·mol－10

)

－

10．今有 1.0 dm3 0.10 mol.dm3 氨水，问:

＋

(1) 氨水的[H]是多少 ?

＋

(2) 加入 5.35 g NH4Cl后，溶液的[H] 是多少? (忽略加入NH4Cl后溶液体积的变化)

＋

－

－

第三章 沉淀溶解平衡 第七章氧化还原反应和电极电势

1. 利用离子电子法配平反应方程式

Cr2O72-＋Fe 2+ ＝ Cr 3+＋ Fe3+＋ H2O （酸性介质） 配平后，H2O的系数应为（ ）

A、 3 B、 7 C、 11 D、 16 2. 下列关于电极电势φ 的叙述中，正确的是（ ）

A、电对的φ 越小，表明该电对的氧化态得电子倾向越大，是越强的的氧化剂。 B、电对的φ 越大，其还原态越易得电子，是越强的的还原剂。 C、电对的φ 越小，其还原态越易失去电子，是越强的的还原剂。 D、电对的φ 越大，其氧化态是越弱的的氧化剂。

3. 某电极反应：MnO4-+8H++5e →Mn2+ +4H2O，要使其电极电势降低，应该（ ）

A、增加[MnO4-] B、降低[Mn2+] C、升高pH值 D、无法实施 4. 己知??（Sn2+/Sn）=－0.14 V , ??（Hg2+/Hg22+） =0.92 V，??（Fe3+/ Fe2+）= 0.77V，判断

标准状态时还原性从强到弱的顺序是（ ）。

A、Sn2+ , Fe3+ , Hg2+ B、Hg2+ ，Sn2+ ，Fe3+ C、Sn，Fe2+ ，Hg22+ D、Sn，Hg22+，Fe2+

己知??（Cu 2+/ Cu）= 0.34伏 ，??（Sn4+ / Sn2+）= 0.15伏，??（Fe3+/ Fe2+）= 0.77伏，判断标准状态时氧化性从强到弱的顺序是（ ） A、Sn4+ , Fe3+ ,Cu2+ B、Fe3+ ，Cu2+ ，Sn4+ C、Fe2+ ，Cu ，Sn2+ D、Sn2+ ，Cu ，Fe2+

利用离子电子法配平反应方程式：H2O2 ＋ MnO4-＝ Mn2++ O2+ H2O （酸性介质）配平后，H2O的系数应为（ ）

A、 3 B、 8 C、 10 D、5

在下列电极反应中，溶液的pH值降低，其氧化型物质的氧化性增大的是（ ） A、Br2 + 2e ＝ 2Br - B、Cl2 +2e ＝ 2Cl- C、MnO4- + 8H+ + 5e ＝ Mn2+ + 4H2O D、Fe3+ + e ＝＝Fe2+

根据公式lgK = nE ? / 0.0592 ,可以看出溶液中氧化还原反应的平衡常数K（严格地说应为K ? ）应（ ）

A、与温度无关 B、与浓度无关

C、与反应本性无关 D、与反应方程式的书写无关 利用离子电子法配平反应方程式

MnO4- ＋C3H7OH → Mn2+＋C2H5COOH （酸性介质） 配平后，H2O的系数应为（ ）

A. 3 B. 4 C. 11 D. 16

4

5.

6.

7.

8.

9.

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/fbiv.html