广东省茂名市2017届高三二模理综化学试题

7．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．人工分子筛（多孔硅铝酸盐）可以用作吸附剂和催化剂 B．硅胶可以用作食品、药品的干燥剂

C．利用风能、太阳能等能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 D．蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物 8．下列实验，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选实验 项 A 分别向2mL0.1mol/LNaHCO3，和2mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中滴加2mL 0.2mol/L的盐酸 B 将石蜡油（烷烃）蒸汽通过灼热的碎瓷片，并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液 C 向KI溶液中加入淀粉，然后滴入稀硫酸数滴 D 向某溶液中加入盐酸 开始无明显现象，片刻溶液变蓝 产生刺激性气味的气体和黄色沉淀 9．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A.常温下，5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为0.3NA B. 18g D2O所含的中子数为10NA

C．标准状况下，8 gSO3所含原子数为0.4NA

D．常温下，1.0LpH=13的Ba (OH) 2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与

Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)

溶液中一定存在S2O32－现象 盛有NaHCO3溶液试管产生气泡速度快 溴的四氯化碳溶液褪色 ＋结论 结合H能力CO32 -＞HCO3 - 生成气体中含有不饱和烃 氧化性：H2SO4 > I2 B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > Z C. X、W的简单气态氢化物都易溶于水

D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物 11．下述实验能到达预期目的的是

选项 A 用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器 B 在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏 C D 用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，然后过滤 往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤 12．乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是

A．苯和溴水共热生成溴苯

B.2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C．乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到 D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

13．连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加

0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

研究压强对化学平衡移动的影响 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 提纯Fe (OH) 3胶体 除去CuCl2溶液中FeCl2杂质 实验内容 实验目的

A.由a点到n点水的电离程度依次增大 B. a点时，c (H2N2O2) > c (Na+)

C. m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)

D. m点到n点，

c(N2O2)c(HN2O2)?c(OH)??2?比值增大

△ 已知：①氧化性：Cl2> Br2＞O2 > I2，②NH3+3CuO

3Cu + 3H2O + N2

（l）电解过程中，A 装置中可观察到的现象是__________。

（2）请选用上述仪器，组装一套检验产生氢气的装置：_________[按气流方向（用“→”表示），用小写字母表示，装置不重复使用］。

（3）某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果，乙同学认为不合理，其理由是________________。

（4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）。（所选的试剂用字母编号代替）限选试剂：A、3mol/LNaOH溶液 B、品红 C、酸化的淀粉-KI溶液 D、KBr溶液

操作 现象和结论 将混合气体依次通入________ __________________ （5）电解结束后，加热电解液将NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定，消耗盐酸V mL，则电解制得NH3的产率_________（用化简为整数的含w 、c 、V的代数式表示）。 （6）若实验时反接了正负极，则X极的电极方程式为______________。

27.（15分）锂离子电池的应用很广，一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁（FeTiO3），

含有少量Fe2O3]制取钛白粉（TiO2）和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料（LiFePO4）的工艺流程如下（部分条件未给出）。

（1）FeTiO3中Ti的化合价为______；在“还原”步骤中，还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂之比为__________。 （2）FeSO4溶解度与温度关系如下表， 温度（℃） 30 20 l5 l0 5 0 -2 -6 FeSO4 （g/L） 240 190 130 117 95 79 59 38 则操作I 的名称为_______、过滤。

（3）“转化” 步骤中对溶液进行加热的主要目的是_____________。

（4）写出“沉铁”的离子反应方程式___________，为使Fe3+完全沉降，则PO43-的浓度至少应为___________（己知：ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16）。

（5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）______，写出固相焙烧的反应方程式______。

（6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转化，当充电时，电池负极发生的

反应为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式______________。 28. （14分）甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：

（l）以下为一些化学键的键能数据 化学键 H-H C=O C-O O-H C-H 键能（kJ/mol） 436 728 326 464 414 合成甲酸的方法之一为CO2(g)＋H2(g)

HCOOH(l) △H，则△H_______。

（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯： 2 CH3OH(g)

HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知：气体分压（P分）＝气体总压（P

总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，下图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图。

① △H_______0 （填“> ”或“< ”)。

②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等。计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率_____mol · min-l，P0____Pa。

③ 若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有_____、_______。

（3）已知常温下甲酸的电离常数K= 1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为_______。 35.（15分）【化学―选修3：物质结构与性质］

铁是一种重要的过渡元素，能形成多种物质，如做染料的普鲁士蓝（化学式为KFe[Fe(CN)6]）。

（1）Fe2+基态核外电子排布式为_________。

（2）在普鲁士蓝中，存在的化学键有离子键、_____和_______。

（3）一定条件下，CN-可氧化为OCN-。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为______；碳原子采取sp杂化，lmol 该物质中含有的π键数目为______。 （4）与CN-互为等电子体的一种分子为______（填化学式）

（5）常温条件下，铁的晶体采用如右图所示的堆积方式，则这种堆积模型的配位数为___，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为______g/cm3。

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