广东省茂名市2017届高三二模理综化学试题
更新时间:2023-12-01 08:47:01 阅读量: 教育文库 文档下载
7.化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.人工分子筛(多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂 B.硅胶可以用作食品、药品的干燥剂
C.利用风能、太阳能等能源代替化石燃料,有利于节约能源保护环境 D.蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物 8.下列实验,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选实验 项 A 分别向2mL0.1mol/LNaHCO3,和2mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中滴加2mL 0.2mol/L的盐酸 B 将石蜡油(烷烃)蒸汽通过灼热的碎瓷片,并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液 C 向KI溶液中加入淀粉,然后滴入稀硫酸数滴 D 向某溶液中加入盐酸 开始无明显现象,片刻溶液变蓝 产生刺激性气味的气体和黄色沉淀 9.设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是
A.常温下,5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中,电子转移数为0.3NA B. 18g D2O所含的中子数为10NA
C.标准状况下,8 gSO3所含原子数为0.4NA
D.常温下,1.0LpH=13的Ba (OH) 2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为15。X与
Y、Z、W位于相邻周期,Z最外层电子数与周期数相等,W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X)
溶液中一定存在S2O32-现象 盛有NaHCO3溶液试管产生气泡速度快 溴的四氯化碳溶液褪色 +结论 结合H能力CO32 ->HCO3 - 生成气体中含有不饱和烃 氧化性:H2SO4 > I2 B.最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y > Z C. X、W的简单气态氢化物都易溶于水
D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物 11.下述实验能到达预期目的的是
选项 A 用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体,然后推拉注射器 B 在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液,然后蒸馏 C D 用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体,然后过滤 往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后,用氨水调节pH 至2.7 后过滤 12.乙醇、正戊烷、苯是常见有机物,下列说法正确的是
A.苯和溴水共热生成溴苯
B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物
C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到 D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应
13.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下,向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加
0.01mol/L的NaOH溶液,测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
研究压强对化学平衡移动的影响 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 提纯Fe (OH) 3胶体 除去CuCl2溶液中FeCl2杂质 实验内容 实验目的
A.由a点到n点水的电离程度依次增大 B. a点时,c (H2N2O2) > c (Na+)
C. m点时,c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)
D. m点到n点,
c(N2O2)c(HN2O2)?c(OH)??2?比值增大
△ 已知:①氧化性:Cl2> Br2>O2 > I2,②NH3+3CuO
3Cu + 3H2O + N2
(l)电解过程中,A 装置中可观察到的现象是__________。
(2)请选用上述仪器,组装一套检验产生氢气的装置:_________[按气流方向(用“→”表示),用小写字母表示,装置不重复使用]。
(3)某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果,乙同学认为不合理,其理由是________________。
(4)设计实验检测阳极产生的气体成分(除水蒸气外)。(所选的试剂用字母编号代替)限选试剂:A、3mol/LNaOH溶液 B、品红 C、酸化的淀粉-KI溶液 D、KBr溶液
操作 现象和结论 将混合气体依次通入________ __________________ (5)电解结束后,加热电解液将NH3完全蒸出,并用水吸收形成200.00mL溶液,取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定,消耗盐酸V mL,则电解制得NH3的产率_________(用化简为整数的含w 、c 、V的代数式表示)。 (6)若实验时反接了正负极,则X极的电极方程式为______________。
27.(15分)锂离子电池的应用很广,一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁(FeTiO3),
含有少量Fe2O3]制取钛白粉(TiO2)和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料(LiFePO4)的工艺流程如下(部分条件未给出)。
(1)FeTiO3中Ti的化合价为______;在“还原”步骤中,还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂之比为__________。 (2)FeSO4溶解度与温度关系如下表, 温度(℃) 30 20 l5 l0 5 0 -2 -6 FeSO4 (g/L) 240 190 130 117 95 79 59 38 则操作I 的名称为_______、过滤。
(3)“转化” 步骤中对溶液进行加热的主要目的是_____________。
(4)写出“沉铁”的离子反应方程式___________,为使Fe3+完全沉降,则PO43-的浓度至少应为___________(己知:ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16)。
(5)流程中可循环利用的物质是(H2O除外)______,写出固相焙烧的反应方程式______。
(6)某锂离子充放电时,正极发生LiFePO4与FePO4的转化,当充电时,电池负极发生的
反应为6C+xLi++xe-=LixC6,写出放电时电池反应方程式______________。 28. (14分)甲酸是有机化工原料,也用作消毒剂和防腐剂,回答下列问题:
(l)以下为一些化学键的键能数据 化学键 H-H C=O C-O O-H C-H 键能(kJ/mol) 436 728 326 464 414 合成甲酸的方法之一为CO2(g)+H2(g)
HCOOH(l) △H,则△H_______。
(2)甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法,而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯: 2 CH3OH(g)
HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知:气体分压(P分)=气体总压(P
总)×气体的物质的量分数,用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp,下图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图。
① △H_______0 (填“> ”或“< ”)。
②在310℃下,将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中,20分钟后到达平衡,平衡时甲醇和氢气的分压相等。计算:从开始到平衡时甲醇的平均反应速率_____mol · min-l,P0____Pa。
③ 若要进一步提高甲醇转化率,除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外,还可以采取的措施有_____、_______。
(3)已知常温下甲酸的电离常数K= 1.8×10-4,则pH=2甲酸的浓度约为_______。 35.(15分)【化学―选修3:物质结构与性质]
铁是一种重要的过渡元素,能形成多种物质,如做染料的普鲁士蓝(化学式为KFe[Fe(CN)6])。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为_________。
(2)在普鲁士蓝中,存在的化学键有离子键、_____和_______。
(3)一定条件下,CN-可氧化为OCN-。OCN-中三种元素的电负性由大到小的顺序为______;碳原子采取sp杂化,lmol 该物质中含有的π键数目为______。 (4)与CN-互为等电子体的一种分子为______(填化学式)
(5)常温条件下,铁的晶体采用如右图所示的堆积方式,则这种堆积模型的配位数为___,如果铁的原子半径为a cm,阿伏加德常数的值为NA,则此种铁单质的密度表达式为______g/cm3。
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