河南省洛阳市2018届高三上学期第一次质量预测（1月）化学试题+Word版含答案

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cr-52 第I卷(选择题共45分)

(本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)

1、“天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是 A.PM2.5是指粒径不大于2.5pm的可吸入悬浮颗粒物 B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源 C.开展植树造林、增加植被面积、可吸收大量CO2 D.生活污水直接排放，可引起水体富营养化

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法确的是

A.标准状况下2.24 LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA

B.25℃时，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NA C.常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NA D.50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA 3、下列有关有机化合物的叙述正确的是

A.分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质 B.分子式为C8H10的芳香烃共有3种 C.在水中的溶解度:甲酸甲酯<乙酸

D.可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 4、下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2O

Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

B.向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O 5、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A.电解质溶液导电时。电能转化成化学能 B.锂离子电池工作时，化学能转化成电能 C.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 6、根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是

选项 实验操作、现象 结论 A 向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后。 淀粉未水解

滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。

B 取少量绿矾(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸溶液中， 绿矾未因氧化而变质

滴加KSCN溶液。溶液未变红色

C 将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加人CCl4， Cl2的氧化性大于

Br2 振荡，静置，下层液体呈橙红色。

D 向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中， Ksp(CuS)

滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置， 继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。

7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中:K+、MnO4-、Cl-、H+

B.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:Na+、K+、NO3-、ClO- C.pH=12的无色溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.含Na2SO3的溶液中:K+、H+、Cl-、NO3-

8、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 A.含氧酸的酸性:e>d B.原子半径:b>c>d>a C.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键

D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应 9、已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是

10、在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A.S C.NH3

SO3

NO

H2SO4 B.粗硅

HNO3 D.Cu

SiCl4 CuS

Si

H2S

11、将过量H2O溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4],其离子方程式为:CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是

A.M中Cr的化合价为十3 B.参与反应的H2O2全部被氧化 C.向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D.转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g 12、下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A.放电时，负极反应为3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+ B.充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+ C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40g Na2S4

13、青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿索需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是

A.青蒿素的分子式为C15H21O5 B.双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素

C.青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 D.低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂 14、常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。下列叙述不正确的是

A.Ka(HA)的数量级为10-5

B.滴加NaOH溶液过程中，c(A-)/c(HA)×c(OH-)]保持不变 C.m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+) D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

15、向浓度均为0.010mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ag2CrO4为砖红色] 下列叙述正确的是

A.原溶液中n(Na+)=0.040mol

B.Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂 C.生成沉淀的先后顺序是AgBr—Ag2CrO4—AgCl

D.出现Ag2CrO4沉淀时。溶液中c(Cl-):c(Br-)=177:535 第II卷(非选择题共55分)

16、(5分)烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为116g/L，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：

(1)B中官能团的结构简式为_________________________。

(2)C+D→E的化学方程式为___________________________________。

(3)下列说法正确的是______

a.C物质与全属钠反应比水与金属钠反应更剧烈 b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别 c.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂 d.B能被酸性KMnO4溶液氧化

17、(7分)短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题:

(1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。 ①甲的电子式为________________。②写出A→B+C的化学方程式_____________________。 (2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。 ①工业上制取乙的化学方程式为_____________________。

②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式______________________________。

18、(11分)某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下:

I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。 II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。

回答下列问题:

(1)实验前要检验B装置的气密性，具体操作为______________________________。

(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为__________________；玻璃管2的作用是___________________；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。

(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。

①B装置中反应的离子方程式为_______________________________。 ②C装置冰水混合物的作用是__________________________________。 III.滴定、计算氮的含量

(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。

①该滴定的指示剂应选择____________________。

a.甲基橙 b.配酞 c.甲基橙或酚酞

②该谷物样品中氮的百分含量为_____________。(保留2位小数)

19、(11分)工业上用铬铁矿(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下:

(1)上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是________(填序号)，被氧化的元素是______(写元素符号)。

(2)滤渣1的主要成分是________(写化学式)，写出步骤③发生反应的离子方程式___________________。

(3)操作1包括______、________、过滤、洗涤、干燥。

(4)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式______________。

20、(13分)NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。 请完成下列问题:

(1)汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应，各组分体积分数(ф)的变化如图1所示。N2的平衡转化率为____。

(2)在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。 ①反应2NO(g)N2(g)+O2(g) △H______0(填“>”或“<”)。 ②一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的是_______(填序号)。 a.容器内的压强不发生变化 b.混合气体的密度不发生变化 c.NO、N2、O2的浓度保持不变 d.2v(NO)正=v(N2)逆

(3)干法脱硝:SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理如下:

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为_____________________。

②反应器中NH3还原NO的化学方程式为__________________________________。 (4)湿法脱硝:采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表:

NO3- NO2- Cl- 离子

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/f9a2.html