八年级科学下册第2章第7节元素符号表示的量教案1新版浙教版

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1 第2章第7节元素符号表示的量

教学目标1、会查阅相对原子质量表。

2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。

3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。

重点难点分析重点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。

难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。

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教学预设

【引入】

今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思表示碳元素

C 表示一个碳原子

表示碳元素的质量

关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第三层含义

【新授】

我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得 C：1.993×10-26千克

H: 1.674×10-27千克

O: 2.657×10-26千克

由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量

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模型。找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。

下面就来规定这个标准

C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。）

C-12 M=1.993×10-26千克

1/12C-12 M=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克

先留一个问题，为什么要取1/12C-12作为标准？

找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了

例如：O: 2.657×10-26千克/1.661×10-27千克

一、相对原子质量

以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。

【练习】查找各元素原子的相对原子质量。

【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情

二、相对分子质量

1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。

【例题】注意规范及计算方法。

H2SO4、3CO2、CUS04.5H2O等

2、化学式的意义：5点

（1）表示一种物质；

（2）表示组成这种物质的元素；

（3）表示各种元素原子的个数比；

（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

（5）表示物质的相对分子质量

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【讲解】及【练习】

三、元素质量分数和质量比的确定

1、组成物质的各种元素的质量比

【例题】H2O、NH4NO3

【练习】Fe2O3、CO2、H2SO4、NH4HCO3、

2、物质中某一元素的质量分数

【例题】讲解例题。

提醒学生注意：①各元素的质量比跟原子个数比是不同的。例如NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比是7∶1∶12，而它们的原子个数比是2∶4∶3。②计算NH4NO3中氮元素的质量分数时，

【练习】

【补充】计算5t氧化铁中含铁多少吨。

[解]氧化铁的化学式是Fe2O3

氧化铁的式量是56×2+16×3=160

5t氧化铁中所含铁的质量是：5×70%=3.5(t)

答：5t氧化铁中含铁3.5t。

复习教案

1、同种原子里

电量关系：核电荷数=质子数=核外电子数

质量关系：相对原子质量数值=质子数+中子数

2.同一种元素的离子里

电量关系：核电荷数=质子数≠核外电子数

3

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4 质量关系：相对原子质量数值=质子数+中子数

3.同一种元素的原子、离子里

电量关系：核电荷数=质子数＞核外电子数该微粒为阳离子；

核电荷数=质子数＜核外电子数该微粒为阴离子；

核电荷数-核外电子数=阳离子的正电荷数（元素正价数）

核外电子数-核电荷数=阴离子的负电荷数（元素负价数）

质量关系：与原子、离子相同

4.相对原子质量

元素的相对原子质量=某元素一个原子质量÷碳原子质量的十二分之一。

【例题讲解】

例1：一种四价元素硫化物的式量与此元素氯化物的式量之比为100∶202，确定此元素的相

对原子质量和名称。

解：设此元素为M，则硫化物的化学式为MS2，氯化物化学式为MCl4，由已知条件知：MS2∶

MCl4=100∶202 (M+64) ∶(M+142)=100∶202 (M+142)×100=(M+64)×202 M=12.47 答：此元素的相对原子质量是12.47，是碳元素。

例2： x和y两元素组成的A和B两化合物，A的分子组成为xy2，其中x的质量分数为44.1%，

B分子中x的质量分数为34.5%，B的化学式为 [ B ]

A．x2y B．xy3 C．xy D．x3y

例3：一包氯化铵(NH4Cl)化肥中，混入了少量某种其它化肥，此包氯化铵化肥中的含氮量

为27.5%，则入的化肥可能是（ A ）

A、CO(NH2)2

B、(NH4)2SO4

C、NH4HCO3

D、KNO3

例4、当氨肥硝酸铵[NH4NO3]和尿素[CO(NH2)2]所含氮元素质量相同时，它们的质量比是

A、1∶1

B、8∶3

C、4∶3

D、2∶3 ( C )

例5、R、X两元素形成多种化合物在RX中R元素的质量分数为49.7%，则下列化合物中R

元素质量分数大于43%的是（）

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5 （A）RX2 （B）R2X3 （C）R2X （D）R2X5

【练习】

1、已知n个银原子的质量为mkg，a个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为bkg，则银原子的相对原子质量可表示为 [ A ]

A．12am/bn B．am/12bn C．12bn/am D．bn/12am

2、已知K2Mn O4的式量为m，若钾的相对原子质量为a，氧的相对原子质量为b，则锰的相对原子质量（表达式）为x=m-2a-4b。

3、某元素R的氧化物化学式为R2O3，若R与氧气化合时的质量比为9∶8，则R元素的相对原子质量为 [ C ]

A．9 B．13 C．27 D．56

4、某物质的化学式是RH4，其中含氢25%，则R元素的相对原子质量为______。

5、由C2H6和C2H60组成的混合物中，氧元素的质量分数为A％，则碳元素的质量分数为。

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