中学化学竞赛试题资源库——氮族元素

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中学化学竞赛试题资源库——氮族元素

A组

．下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是

A 闪电 B 酸雨 C 光化学烟雾 D 臭氧空洞 ii．下列物质中是造成光化学烟雾主要因素的是 A N2 B NO C NO2 D SO2

iii．下列各组两物质之间的关系，不属于同素异形体的是

A 氧气和臭氧 B 白磷和红磷 C 硅石和石英 D 石墨和C60 iv．下列元素的原子中，原子半径最大的是 A N B P C F D S v．

能在空气中稳定保存的物质是

A 白磷 B 亚硫酸钠 C 硒化氢水溶液 D 石英

vi．根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是 A 砷元素单质在通常情况下是固体

B 砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价 C As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强 D 砷化氢不稳定

vii．下列有关氮气的叙述中错误的是 A 氮气可作贮存水果、粮食的保护气

B 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼 C 在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NO D 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂

viii．氮族元素与同周期氧族元素及卤族元素比较，错误的是 A 原子半径小于同周期氧族元素及卤族元素的原子半径 B 非金属性弱于同周期氧族元素及卤族元素

C 气态氢化物的稳定性弱于同周期氧族元素及卤族元素的气态氢化物 D 单质的氧化性弱于同周期氧族元素及卤族元素单质的氧化性 ix．关于氮、磷、硅的下列叙述中，错误的是

A 氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料

B 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应，氮气也能与氢气、氧气反应 C 它们最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3 D 氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞NH3 ．

x关于硫、磷、硅的下列叙述中，错误的是

A 磷是农作物生长的必需元素；硅是良好的半导体材料；硫在自然界中存在

B 常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反应；磷和硫在足量氧气中点燃得到它们的最高价氧化物

C 它们最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D 氢化物的稳定性：SiH4＞PH3＞H2S xi．下列各组中，离子能大量共存的是

＋＋－－＋＋－－

A NH4、Na、SO42、OH B NH4、H、Cl、CO32

＋＋－－＋＋－＋

C K、NH4、NO3、Cl D Fe2、NH4、NO3、H xii．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是

www.ks5u.com i

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www.ks5u.com A 12g C60中含有6NA个电子

B 1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA

C 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA

D 60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子

xiii．下列离子方程式错误的是

A 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：

Ca2＋2ClO＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

B 把少量碳酸氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：

－＋－

HCO3＋Ba2＋OH＝BaCO3↓＋H2O

－

C NO2溶于水：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3＋NO↑

＋－

D 在NH4HSO4溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4＋OH＝NH3·H2O

xiv．密闭的玻璃容器中用酒精灯加热下列物质，冷却后的物质其性质可能发生变化的是 A 白磷 B 氯化铵 C 硅酸 D 碘 xv．分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是

A 加入烧碱 B 利用溶解度不同，采用结晶法 C 直接加热法 D 加 AgNO3

xvi．质量分数为30％的NH3·H2O与水等体积混合后，所得溶液质量分数 A 大于15％ B 等于15％ C 小于15％ D 无法确定

＋

－

．氯水和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数

A 氯水＝氨水 B 氯水＞氨水 C 氯水＜氨水 D 无法判断 xviii．在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收体R，多余的气体可用水来吸收，则R是

A HCl B NO C NO2 D NH3

xvii

集气

xix．利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是：① 二氧化锰和浓盐酸 ② 二氧化锰和双氧水 ③ 碳酸钙与稀硫酸 ④ 亚硫酸钠与浓硫酸 ⑤ NaOH固体和浓氨水

A ④ B ②④ C ②④⑤ D ①②③④⑤

xx．含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为20.16%，则这种硫酸铵中必含有

A NH4NO3 B NH4HCO3 C NH4Cl D CO(NH2)2

xxi．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是

A Cr2O3＋N2＋H2O B CrO3＋N2＋H2O C Cr2O3＋NH3＋H2O D CrO3＋NO＋H2O

xxii．有可能混有下列物质的13.2g (NH4)2SO4样品，将该样品在加热条件下与过量NaOH溶液反应，可收集4.3L（标准状况）气体。则该样品中不可能含有的物质是

A NH4HCO3和NH4NO3 B (NH4)2CO3和NH4NO3 C NH4Cl和NH4HCO3 D NH4Cl和(NH4)2CO3

xxiii．据最新消息，我国今年将实现“神州号”宇宙飞船载人飞行。发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体主要

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www.ks5u.com 是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是

A 高温下N2遇空气生成NO2 B NO遇空气生成NO2 C CO2与NO反应生成NO2 D NO与H2O反应生成NO2

xxiv．当氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是 A NO B NH4NO3 C N2 D H2O

xxv．将1摩氨气和2摩氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是

A 二氧化氮与氧气 B 一氧化氮与二氧化氮 C 硝酸与一氧化氮 D 硝酸与水

xxvi．将1mol NH3和2mol O2混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是H2O和

A NO B NO2 C HNO3 D NO、HNO3

xxvii．把a升含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b摩烧碱并加热，

＋－

恰好将全部NH4转变成NH3放出；另一份需含c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42，则原溶液

－

中NO3的物质的的浓度是

A (2b－4c)/a摩/升 B (b－2c)/a摩/升 C (2b－c)/a摩/升 D (b－4c)/a摩/升 xxviii．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶溶液的关系是

A 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同 C 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 xxix．下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应

A (NH4)2SO3 B NaHSO4 C (NH4)2SO4 D Mg(OH)2 xxx．在下列反应中表示NH3既有还原性又有碱性的反应是 A NH3＋HNO3＝NH4NO3 B 8NH3＋3Cl2N2↑＋6NH4Cl C 4NH3＋5O24NO↑＋6H2O D 2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O

xxxi．有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是

A (NH4)2SO3 B (NH4)2SO4 C (NH4)2CO3 D (NH4)3PO4 xxxii．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定没有

A CaCl2 B (NH4)2SO4 C NaOH D (NH4)2CO3

xxxiii．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有

A CaCl2 和(NH4)2SO4 B (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3 C NaOH和CaCl2 D NaOH和(NH4)2SO4

xxxiv．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

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www.ks5u.com A 向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D 在NaBr溶液中通入过量氯气

xxxv．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是

A NH4H的电子式是：

B NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

－

C NH4H中的H离子半径比锂离子半径大 D NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性

xxxvi．在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是 A 硫酸工业排放的废气 B 氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气 C 汽车尾气 D 煤炭不完全燃烧的产生的废气 xxxvii．下列气体的制取，需要用浓硫酸的是 A H2 B HClO H2S D NO2

xxxviii．在体积为V的密闭容器中，能入a摩NO、b摩O2、c摩N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为

A (a＋c)/(a＋b) B (a＋2c)/(a＋b＋c) C 2(a＋c)/(a＋2b＋c) D (a＋2c)/(a＋2b)

xxxix．在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO（N2＋O2＝2NO＋Q），据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是

A 常温常压下NO的分解速度很慢

B 在空气中NO迅速变为NO2而不分解

C 空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动 D 废气排出，压强减小，不利于平衡向左移动 xl．下列反应中气体只作氧化剂的是

A Cl2通入水中 B Cl2通入Na2SO3溶波中 C SO2通入氢硫酸溶液中 D NO2通人水中 xli．收集NO和NO2两种气体 A 都可用排水集气法

B 都可用向上排空气集气法

C NO用向上排空气集气法，NO2用排水集气法 D NO用排水集气法，NO2用向上排空气集气法

xlii．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

A 氧气 B 二氧化氮 C 二氧化氮和氧气 D 二氧化氮和一氧化氮

xliii．将0.2mol NO2、0.1mol CO2、0.5mol HCl气体分别依次通入含0.4mol NaOH溶液中，最后所得的尾气的主要成分

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www.ks5u.com A NO、CO2 B NO2、CO2 C NO、CO2、HCl D NO2、NO、CO2

xliv．把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2（恒温恒容条件下测得），则氮的氧化物是

A NO B N2O3 C N2O D N2O5 xlv．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 A 3︰1 B 1︰3 C 1︰2 D 2︰1

xlvi．盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的

A 1/2 B 1/3 C 2/3 D 5/6 xlvii．298K时，把压强都为1.00×105 Pa的3L NO和1L O2压入一个容积为2 L的真空容器，保持温度为298 K，容器中的压强最终为

A 1.50×105 Pa B 在1.50×105Pa与3.00×105Pa之间 C 3.00×105 Pa D 小于1.50×105Pa xlviii．a升CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与b升NO相混和时，可得到c升气体（相同状况），以下表达式中错误的是

A 若a＜b，则c＞0.5(a＋b) B 若a＞b，则c＝0.5(a＋b) C 若a＝b，则c＝0.5(a＋b) D 若a＜b，则c＜0.5(a＋b)

xlix．常温下，在密闭容器中将等摩尔的下列气体混和，完全反应后，容器内的压力是反应前的1/4倍，则该组气体是

A NO和O2 B H2S和SO2 C SO2和O2 D H2S和Cl2

l．将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份可能是

A NO2 B NO C O2 D N2

li．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为

A 3︰2 B 2︰3 C 8︰3 D 3︰8

lii．在一定条件下将a体积NO2和b体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a/9体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a与b的比值为

A 1︰6 B 6︰1 C 8︰3 D 3︰8

liii．把平均分子量为51的Cl2和NO2混和气体A与平均分子量为48的SO2和O2混和气B同时通入一盛满水的倒立于水槽中的容器里，充分反应后溶液充满容器，则A与B的体积比为

A 4︰1 B 1︰1 C 2︰5 D 5︰2

liv．将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，同通入氧气的体积可能是

A 6毫升 B 8毫升 C 11毫升 D 13毫升

lv．一定条件下，将等体积的NO和O2一同置于试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体约为原总体积的

A 1/4 B 3/4 C 1/8 D 3/8

lvi．将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中，经过一段时间后，水上升到量筒体积的一半处停止了，则剩余气体的成份是

A NO2 B NO C O2 D NO或O2

lvii．将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的辊个容器里，用导管把四个容器连成一个

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整体，若使各种气体充分混和（前后条件均相同)，混和后容器中的压强与原容器中的压强之比为

A 1︰1 B 1︰2 C 3︰4 D 3︰8

lviii．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是

A B C D

lix．Cu(NO3)2 受热分解的方程式为2Cu(NO3)2＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假设烧瓶中的溶质不扩散到外面）

A 1/28mol/L B 1/14mol/L C 0mol/L D 1/22.4mol/L lx．NO2、NH3、O2混和物26.88升，通过稀硫酸后溶液质量增加45.75克，气体体积缩小为2.24升，将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混和气体的平均分子量为（气体体积均为标况下测得）

A 5.8 B 11.6 C 23.2 D 40.6

lxi．将NO2、NH3、O2的混和气体22.4升通过稀硫酸后，溶液的质量增加26.7克，气体体积缩小为4.48升（气体体积均在标准状况下测定），剩余气体能使带余烬的木条复燃，则混和气体的平均分子量为

A 28.1 B 30.2 C 33.1 D 34.0 lxii．将二氧化氮与氧气的体积比为4︰1的混和气体充满集气瓶，然后把该集气瓶倒置于水中，最终可以观察到

A 水面上升到充满整个集气瓶

B 水面上升到留下原体积2/5的空间 C 水面上升到留下原体积3/5的空间 D 水面不上升

lxiii．将20毫升NO和50毫升NO2的混合气体缓缓通过足量的NaOH溶液（假设气体与溶液充分接触），最后剩余的气体体积是

A 10毫升 B 20毫升 C 0毫升 D 30毫升 lxiv．在一定条件下，将6体积的NO2和一定体积的NO与4.5体积的氧气组成的混和气体置于试管中，并将试管倒置于水中，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为

①3体积 ②4体积 ③5体积 ④5.5体积 ⑤2体积 A ③ B ⑤ C ④或⑤ D ②或⑤

lxv．三支相同容积的试管A、B、C，每个试管内各盛有两种气体，且各占1/2体积，A管是NO和NO2，B管是NO和O2，C管是NO2和O2，将A、B、C三支试管倒立于水槽中，在相同条件下，水面上升的高度分别是hA、hB、hC，则

A hA＝hB＝hC B hA＞hB＞hC C hC＞hB＞hA D hB＞hC＞hA

lxvi．已知3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，NO2＋NO＋2NOH＝2HNO2＋H2O，将20毫升NO与30毫升NO2的混和气体缓慢地通过足量的NaOH溶液(设气体与溶液充分接触)后，最后剩余的气体的体积是

A 20毫升 B 30毫升 C 3.33毫升 D 0毫升 lxvii．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：

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www.ks5u.com 3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 现有2mol NO2和1mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是

A 2L B 3L C 7/3L D 10/3L

lxviii．根据硝酸尾气处理原理：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，下列气体不可能完全被过量的NaOH溶液吸收的是（N表示物质的量）

A N(NO2)︰N(O2)＝4︰1 B N(NO2)︰N(NO)＝4︰1 C N(NO)︰N(O2)＝4︰1 D N(NO2)︰N(NO)＝1︰4 lxix．实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是

A 浓硝酸 B 硝酸银 C 氯水 D 浓硫酸

lxx．中国古代四大发明之一的黑火药，其主要成分中作氧化剂的是 A 硝酸钾 B 木炭 C 硫黄 D 氧气

lxxi．下列各酸溶液久置于空气中，溶液质量减轻且浓度减小的是 A 浓硫酸 B 浓硝酸 C 浓盐酸 D 氢硫酸 lxxii．下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是 A 铜 B 银 C 铁 D 镁

lxxiii．可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是

A 铜片 B 氧化铜 C 铝条 D 酚酞试液 lxxiv．实验室看到的浓硝酸常显黄色，是由于

A 硝酸中含有Fe(NO3)2 B 硝酸中含有Fe(NO3)3

C 硝酸中混有盐酸 D 硝酸分解产生的NO2溶于硝酸 lxxv．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是 A 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 B 常温下都能用铝容器贮存

C 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低 D 常温下都能与铜较快反应

lxxvi．下列叙述与硝酸的氧化性无关的是 A 铝在常温下不溶于浓硝酸

B 浓硝酸和浓盐酸以体积之比为1︰3混合制得王水，能使Pt、Au溶解 C 实验室用硝酸盐与浓硫酸共热制取硝酸 D 浓硝酸能使松节油燃烧 lxxvii．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69％ HNO3，98.3％ H2SO4

和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为

A 白红白 B 红黑红 C 红红红 D 白黑白

lxxviii．各取0.1mol铜分别投入足重的下列四种酸中（必要时可加热）：

①浓硫酸；②浓硝酸；③稀硫酸；④稀硝酸

充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是 A ②④①③ B ②①④③ C ①②④③ D ③④①②

－＋

lxxix．铜与1mol/L的硝酸反应，若NO3浓度下降了0.2mol/L，则溶液中c(H)同时下降 A 0.2mol/L B 0.4mol/L C 0.6rnol/L D 0.8mol/L

lxxx．下列物质在加热条件下被碳还原，氧化产物与还原产物的价态不同的是 A CuO B 浓硫酸 C 浓硝酸 D CO2

lxxxi．烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发

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www.ks5u.com 现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是

A 立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B 待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D 立即用排水法收集

lxxxii．下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是

A 浓硝酸和铜片共热 B 浓硫酸和铜片共热

C 稀硝酸和铜片共热 D 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热

lxxxiii．常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是

A 铜片 B 铁片 C 银片 D 铝片

lxxxiv．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2?02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为

A 0mol B 0.0075mol C 0.03mol D 0.0225mol

lxxxv．某金属单质跟一定浓度的硝酸发生反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比是2︰1，还原产物是

A NO2 B NO C N2O D N2

lxxxvi．某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1︰4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是

A ＋1 B ＋2 C ＋3 D ＋4

lxxxvii．一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了1/3，则混和气体中含NO2的体积百分含量为

A 85.5% B 66.7% C 33.3% D 27.4% lxxxviii．14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是

A 9.6克 B 6.4克 C 3.2克 D 1.6克

－－

lxxxix．76.8毫克铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3离子减少2×103摩

＋

（不考虑水解），则溶液中H离子同时下降

－－－－

A 4.0×103摩 B 4.4×103摩 C 3.2×103摩 D 2.2×103摩 xc．4.2克铜银混和物中加入足量硝酸反应后生成标况下448毫升NO。则混和物中含银为 A 22.9% B 77.1% C 85% D 50% xci．25.6毫克铜跟含有1.4×103摩HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为

A 7.84毫升 B 13.44毫升 C 15.68毫升 D 17.92毫升

xcii．m克铜与足量的浓硝酸反应生成V升气体(标准状况)，则被还原的硝酸是 A m/32摩 B m/16摩C 63V/22.4克 D 126V/22.4克

xciii．a克铜与含b克HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若a︰b＝8︰21，则反应中起氧化作用的HNO3的质量是

A b克 B 3b/4克C b/2克 D b/4克

xciv．4.2克铜银混和物中加入足量硝酸反应后生成标况下448毫升NO，则混和物中含银为

A 22.9% B 77.1% C 85% D 50%

xcv．1.92克铜与过量的浓硝酸反应，收集到1.12升气体（折算成标准状况），则被还原

－

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www.ks5u.com 的硝酸的物质的量是

A 0.05摩 B 0.06摩 C 0.02摩 D 0.07摩

xcvi．3.2克铜放入100毫升0.2mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量是

A 0.033摩 B 0.005摩 C 0.0013摩 D 0.02摩

xcvii．1.92g Cu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是（标准状态下）

A 448mL B 560mL C 224mL D 896mL xcviii．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是

A 30 B 46 C 50 D 66

xcix．某常见二价金属的硝酸盐R(NO3)2 受热分解后，将所得气体充满一干燥烧瓶（标准状况），再将烧瓶倒置于水中，过较长时间后，烧瓶中溶液的物质的量浓度可能为（假设烧瓶中的溶质不扩散到外面）

A 1/28mol/L B 1/14mol/L C 0mol/L D 0.8mol/L

c．AgNO3与NaHCO3的混合物5.08g，在500℃加热到不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得无水盐5.1g，原混合物中AgNO3的质量是

A 1.84g B 1.68g C 1.7g D 3.4g

ci．下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时，被空气中的氧气氧化而变色的是 A 浓硝酸 B 白磷 C 氧化镁 D 氢氧化钠 cii．使用化肥普钙和重钙最好是

A 与草木灰并用 B 与农家肥料（厩肥）并用

＋

C 施用于碱性土壤 D 施用于含Fe3的酸性土壤 ciii．下列叙述中正确的是

A 白磷在常温下为白色粉未状固体 B 五氧化二磷溶于冷水中生成磷酸 C 白磷是一种剧毒物质 D 白磷和红磷互为同素异形体 civ．下列哪组物质都易溶于水

A NH4Cl、NaCl、AgCl B BaSO4、Na2SO4、(NH4)2SO4 C Ag3PO4、AgF、AgNO3 D Ba(H2PO4)2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2

cv．密闭的玻璃容器中用酒精灯加热下列物质，冷却后的物质其性质发生变化的是 A 白磷 B 氯化铵 C 氧化汞 D 氢气

cvi

. 有一种磷的结构式是，有关它的下列叙述不正确的是

A 它完全燃烧时的产物是P2O5 B 它不溶于水

C 它在常温下呈固态 D 它与白磷互为同分异构体

cvii．农业及城市生活污水中含磷。对于处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是

A 磷是生物的营养元素，不必除去 B 含磷的污水是很好的肥料，不必处理

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www.ks5u.com C 磷对人无毒，除去与否都无关紧要

D 含磷的污水排到自然水体中能引起澡类增殖，使水变质，必须除去

cviii．家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含有三聚磷酸钠），必须采取有效措施控制含磷洗涤剂的污水污染水体的原因是

A 使水的酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设施

B 磷酸根进入水中，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，日积月累，河床抬高造成水患

C 浮游生物得到养分，大量繁殖、死亡、腐败，耗尽水中氧，水质恶化 D 磷酸盐有毒、致癌，不溶于水

cix．已知白磷与氧气可发生如下反应：P4＋3O2＝P4O6 P4＋5O2＝P4O10，现在某密闭容器中加入62克白磷和50.4升氧气（标准状况），使之恰好完全反应，则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为

A 1︰3 B 3︰2 C 3︰1 D 1︰1

－－

cx．白磷跟热的KOH溶液发生如下反应：P4＋OH＋H2O→H2PO2＋pH3，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A 1︰3 B 3︰1 C 4︰3 D 3︰4 cxi．我们平常所说的“五氧化二磷”，其分子组成实为“P4O10”，分子结构呈“笼”状。（图中代表磷原子，代表氧原子）。P4O10极易与水化合，它也可与乙醇、氨等某些具有强极性键的分子结合，反应过程与同水反应类似。

（1）每个P4O10的分子中有P－O－P键的数目为 A 4个 B 6个 C 8个 D 12个

（2）若每个P4O10分子结合4个水分子，则生成的物质是 A H4P2O6 B H4P2O5 C H3PO4 D H4P2O7

（3）若每个P4O10分子结合6个水分子，则生成物的结构简式为

A B

C D

（4）P4O10与足量的乙醇反应，生成物的种数是 A 1种 B 2种 C 3种 D 4种

（5）每摩尔P4O10与足量的氨反应，最多可消耗氨的物质的量为 A 6摩 B 8摩C 10摩 D 12摩 cxii．下列关于磷酸的说法错误的是 A 将五氧化二磷溶于水就可得到磷酸

B 常温下，磷酸可由PCl5水解得到：PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl↑ C 磷酸比硝酸稳定，酸性比硝酸弱，是弱酸 D 磷酸没有毒，也没有氧化性

cxiii．下列各组混和物中，若将它放入水中能产生白色沉淀，加入足量稀硝酸后沉淀溶解并产生气体，再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是

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A Na2CO3、Al(OH)3 B K3PO4、CaCl2

C MgCl2、K2CO3 D Na2SO4、Ba(OH)2

cxiv．用0.25摩/升磷酸中和25毫升0.3摩/升的Ca(OH)2溶液，只生成正盐，则需物体积是

A 8.3毫升 B 20毫升 C 30毫升 D 75毫升

cxv．某学生用加热的办法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水，称出a克结晶水合物置于坩埚中加热，但加絷时由于温度控制不适当而偏高，导致磷酸二氢钙分解，结果得到b克无水偏磷酸钙，该学生经过一番思考后，没有重新做实验，就算出了结晶水的分子数，而且得到了老师的肯定，该结晶水分子数n的正确计算式为

A (a－b)/18 B (11a－13b)/b C (119a－234b)/18b D (119a－137b)/18b cxvi

．要除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴化钾、磷酸二氢钙杂质，依次进行如下的操作：(i)加入稍过量的氢氧化钾溶液 (ii)加入稍过量的硝酸银溶液 (iii)加入稍过量的碳酸钾溶液 (iv)过滤 (v)用稀硝酸调节pH＝7，其中操作(ii)中所发生的反应是

＋－＋－＋－

①Ag＋Br＝AgBr↓ ②3Ag＋PO43＝Ag3(PO4)3↓ ③Ag＋OH＝AgOH↓

＋－＋－

④2Ag＋HPO42＝Ag2HPO4↓ ⑤Ag＋H2PO4＝AgH2PO4 A ①② B ①②③ C ①②③④ D ①②③④⑤ cxvii．填空

（1）久置的浓硝酸呈黄色，说明硝酸具有性；

（2）打开浓硝酸瓶塞时有白雾生成，说明硝酸有性；（3）铝质或铁质容器可贮存冷的浓硝酸，说明硝酸有性；（4）王水是由和组成的混合物，其体积比为1︰3。

cxviii．某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是，一定不存在的气体是，可能存在的气体是。

cxix．在白炽灯的灯泡中加入极少量的红磷，其作用是什么?除此之外，还要充入一定量的氮气，其作用是什么?

cxx．亚硝酸盐对人体有毒，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增加；而维生素C能防止亚硝酸盐中毒，说明维生素C是一种较强的。

cxxi．英国科学家瑞利用氯化铵与亚硝酸钠反应制得的“纯氮气”在标准状况下的密度为1.2506克/升；而自空气中提取的“纯氮气”在标准状况下的密度为1.2570克/升，二者相差0.0064克/升。他百思不得其解，在1892年9月《自然》杂志上公开求答，后来导致重大发现。请回答：为什么两者有如此的差异?并估计后来导致什么重大发现?

cxxii．在一较浓的盐酸中加入一块铜片，即使加热也不发生反应；现在上述溶液中加入某种钠盐，不需要加热就可发现铜片参加反应，并最终得到蓝色透明的溶液，且有气体生成，请解释上述现象。

cxxiii

．取氯化铵、消石灰（过量）混合物14g，混合均匀后加热，使其充分反应，发生反

应的化学方程式为，应选用法收集气体。若要知道气体是否收满通常用

，证明已经收满；也可以用一根玻璃棒蘸取，靠近收集气体的试管口，若有大量生成，同样表示气体已收

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www.ks5u.com 满。在收集气体时，试管口常常塞一团棉花，其作用是。如果要干燥这种气体，一般选用的干燥剂是，不能选用、五氧化二磷和无水氯化钙等作它的干燥剂。假如上述方法在标准状况下收集到2.24L气体，则发生反应的氯化铵 g。

cxxiv

．一支干燥的小试管中，装有少量的白色物质（约占试管容量的1/10），已知该白色物

质是碳酸铵、碳酸氢钠、碳酸钠和氯化铵中的一种，现只通过加热试管中的固体进行鉴定。

（1）写出使用酒精灯给试管中（试管的夹持不必回答）固体加热的操作要点（2）填写下表：白色物质碳酸铵碳酸钠氯化铵碳酸氢钠判断依据的现象有关化学方程式（无化学变化可不写） cxxv．如下图所示的实验装置

示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U型管，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的烧杯。

实验前先检查实验装置的气密性，实验开始时，先关闭旋转活塞，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的操作[见问题（2）]后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞，气体通过反应管D进入试管E中，使酚酞溶液呈红色。请回答下列问题：

（1）实验前如何检查装置的气密性?

（2）点燃氢气前必须进行操作，进行该操作的方法是。（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。 cxxvi

．下图中A是H2发生器，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，D

是装有还原铁粉的反应管。实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞W，并取下烧瓶B；向A中加入一定量浓度的盐酸适量，产生H2。经必要的操作后，在导管的出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞W，B瓶中的气体通过U形管后在D中反应，进入E，最后进入F中（F中装有某种物质的溶液，作检验之用）。

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请回答下列问题：

（1）实验前如何检查装置气密性?

（2）点燃H2前必须进行什么操作?为什么?

（3）写出B、D中分别发生反应的化学方程式。

B中。 D中。

（4）U形管中，应盛试剂是，其作用是。（5）E装置作用是。（6）F中可装的溶液，发生的现象为。 cxxvii

．微型化学实验具有装置小巧，节约药品，操作简便，现象明显，安全可靠，减少污

染等特点。右图是某同学设计的NH3催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图中必要的铁架台、铁夹、微型酒精灯等均已略去）。已知：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

实验中所用的试剂不超出下例范围：

①NH4Cl和Ca(OH)2的混合物；②4∶1氨水；③NaOH固体；④KClO3和MnO2的混合物；

－－

⑤蒸馏水；⑥NH4HCO3固体；⑦6mol·L1NaOH溶液；⑧0.5mol·L1 NaOH溶液；⑨酚酞试液；⑩碱石灰；⑾浓H2SO4；⑿CuO。

试回答下列问题：

（1）微型叉形管中液态物质A是，固体物质B是；（2）C处发生反应的化学方程式是；

（3）混合物D是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是，实验过程中的现象是；

（4）E处球形玻璃管的作用是；

（5）F处的棉花应蘸取的物质是，其作用是。 cxxviii

．干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。完成上述反应

可选用下列装置进行。

（1）当气体流向从左到右时，仪器连接的顺序是_______________。

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www.ks5u.com （2）装置B的作用是_______________。装置C的作用是_______________。（3）装置D中反应的化学方程式是_______________。 cxxix

．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子

的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式。（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是。

（3）在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）。 A 碱石灰 B 生右灰 C 五氧化二磷 D 氢氧化纳（4）在C的玻管中观察到的现象是。（5）E装置中盛装浓硫酸的目的是。

（6）待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为止，则被还原的氧化铜的物质的量为 mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）。

（7）上述实验中，如果省去B装置，测定氨分子组成的N、H原子个数的比值将会（填“增大”、“减少”或“无影响”），理由是。

cxxx

．实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：方法一：将氨气通入灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。

下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）：

请回答下列问题：

（1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号）作发生装置，该反应的化学方程式。要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还使用上述仪器中的（填仪器的编号，并按气流方向从左向右列出）。

（2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于。

cxxxi

．某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯

气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：

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www.ks5u.com 实验室现有如下试剂及仪器：（见图）

试剂：①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤碱石灰 ⑥二氧化锰 ⑦浓氨水

仪器：

请完成下列各题：（1）写出制取N2的化学方程式，反应生成0.5mol N2，转移的电子数是 mol。

（2）用以上仪器（可重复使用）连接成制纯净C12、NH3的装置，按照前后顺序把图的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。（下列空格不一定填满）

仪器制Cl2 试剂制NH3 仪器试剂（3）当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于时，尾气里一定含有氨气：当反应装置里的氯气和氨气的物质的量之比大于时，尾气里一定含有氯气。

cxxxii．有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），体积为100mL。如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：

（1）球形干燥管内的固体是，反应方程式为（2）原气体中一定有，其体积分别是（3）原气体中一定没有，判断理由是 cxxxiii．从下列仪器、试剂中选用适当的用品进行简便的实验，证明浓硝酸比稀硝酸具有更强的氧化性，要求简要地叙述实验的方法和现象。

试剂：NaOH溶液、石蕊试液、酚酞试液、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水用品：酒精灯、火柴、玻璃棒、试管、胶头滴管 cxxxiv．图中装置是某气体X发生装置和收集装置（必要时可加热），打开活塞后A、B、C三装置中都含X气体。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种：硫化亚铁、二氧化锰、亚硫酸钠、铜屑、氯化铁、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝

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酸、消石灰、浓盐酸和蒸馏水。

（1）气体X的化学式为；

（2）所选药品：甲是、乙是、丙是；B装置的作用是；

（3）用所选的药品制气体X时的化学方程式为。（4）在反应刚开始时A中的主要现象是。（5）B装置发生反应的化学方程式为。 cxxxv

．（1）右图甲中装置甲是某种不溶于水

的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2~3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。

回答下列问题：

①气体X的分子式是。

②所选择的药品a是，b是，c是。 ③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是（填“乙”或“丙”）

④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式。

⑤从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到的实验现象有哪些，请依次逐步写出；；；。

（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出

＋

现两种意见，一种认为：Cu2浓度差异引起了这种现象，你认为（填“正确”或“不正确”），依据是：；

＋

另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu2与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：。

cxxxvi

．某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装

置（如右图所示，其中有1处错误）。请完成下列问题：

（1）该实验目的是。

（2）该实验的原理是（用化学方程式表示）

。

（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有，实验所用试剂为。

（4）实验步骤：

①按右上图连接好仪器。

②扭开活塞K1和K2，主要现象为。

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www.ks5u.com ③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，可能出现的现象为。（5）指出该套实验装置的错误之处：。 cxxxvii

．如图所示，在一个烧瓶中充满气体A，打开①处的止水夹并向烧瓶

中缓慢通入等体积的气体B后关闭该止水夹，待充分反应后再打开②处的止水夹。请按要求填表回答打开②处的止水夹前后烧瓶中观察的现象并按要求书写反应的化学方程式：

（1）

现象实验气体A 气体B 序号打开②处止水夹前打开②处止水夹后 SO2 H2S ① ———— ② ③ NH3 O2 HCl NO A与B反应的化学方程式（2）分别完成以上三个实验后，烧瓶内剩余气体最多的是（填实验序号）。 cxxxviii．用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（1）实验前应如何检验该装置的气密性? （2）拨开试管a的橡皮塞，加入10毫升6mol/L稀硝酸和1克薄铜片，立即将带有导管的橡皮管塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出试管a中所发生的所有反应的化学方程式。

（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象?请依次逐一写出。（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后的气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面上升的原因。

（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象?

cxxxix．如下图的装置中：

a是盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10毫升1.2mol/L硝酸的250毫升烧瓶。b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384克铜粉的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。

（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的是。

（2）欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施

①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号）； A 蒸馏水 B 无水醋酸钠 C 石墨 D 硝酸银溶液（少量） ②若用升高温度法，请在图中画出完整的示意图。

③将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是，此时气球全在烧瓶外还是有一部分进入烧瓶?

④打开弹簧夹将二氧化碳扒推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳毫升

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www.ks5u.com ⑤将上述全过程用一个总的化学方程式表示。 cxl

．用下图中的仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO（N2、O2的用量可自由控制）。已知：

－－

①NO＋NO2＋2OH＝2NO2＋H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃；NO：－152℃。

铜粉 NaOH溶液浓H2SO4 热水浴冰水浴 A B C D E 试回答：

（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号为（2）反应前应先通入一定量氮气，目的是（3）确认气体中含有NO的现象是（4）装置E的作用是（5）如果O2过量，则装置B中发生的化学方程式为

cxli．某学生要用浓硝酸法（测定反应生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：①反应中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成； ②常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体（或晶体）存在。为完成测定并验证确有NO生成，该学生设计的实验装置如下图，试回答：

（1）实验前要先打开A装置的活塞K1，通入一段时间氮气后再关闭K1其目的和原因是。

（2）装置B的作用是。

（3）实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K2并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入（填“冷”或“热”）的氧气，其原因是（用所学过的理论知识解释）

（4）为减小测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应进行的操作是

（5）若设反应中硝酸无挥发也无分解，且溶液的体积变化忽略不计，实验已测得以下数据：铜银合金的质量、浓硝酸的物质的量浓度及体积（过量）、E装置反应生成物中氮元素的质量；为确定合金中铜的质量分数，还需测定的数据是

（6）若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需简单实验操作（不使用B～E连续装置）就可达目的，简述实验过程

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www.ks5u.com cxlii．某化学探究性实验小组的同学对铜与硝酸反应的实验进行了下列几方面的研究。

（1）用铜屑与稀硝酸反应的实验反应速率较慢，为加快反应的速率，可采取的措施是或。

（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：；在做铜与稀硝酸反应的实验时常观察到试管内生成的气体先为浅紫红色，其原因是；为了直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量的碳酸盐即可达目的。那么加入碳酸盐的作用是。

（3）在做铜与浓硝酸反应的实验时，实验小组为了减少污染，设计了以下四种装置，希望既能观察到反应现象，又能在木拆卸、不增加仪器的情况下使No被吸收（注：NaOH溶液可吸收NOx）以避免污染环境。他们设计的装置中能达到目的的是________（填序号）。

（4）实验小组利用上图中的装置（填序号），可以在不拆卸、不增加仪器的情况下，用同一装置先后连续完成铜与浓、稀硝酸的反应。要达到此目的，棉球a蘸的物质是，液体b为。

cxliii．Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O??①

3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O??②

上述两个化学方程式只表明反应的一个总的结果，而未表明反应过程中的一些情况

（1）假定在反应②的过程中只有NO2生成，但实验中却看不到红棕色气体生成，试用文字和化学方程式简要说明。

（2）若在反应①的过程中也有NO生成，但反应结果中却只有NO2（不考虑外界影响），试写出该变化的化学方程式。

cxliv．下面所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷，在仪器d（瓶塞用金属簿包裹）放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断地通入仪器d中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下表所示：

熔点沸点三氯化磷－112℃ 76℃ 五氯化磷 148℃ 200℃（分解） a CaCl2 d f b c e g

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www.ks5u.com （1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b中应该装入的试剂分别是a_____________、b______________。

（2）需要加热的仪器有___________ (填字母)。

（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶e中收集，为保证三氯化磷蒸汽冷凝，应在水槽g中加入________________。

（4）三氯化磷遇水蒸气强烈反应，甚至爆炸。所以d、e仪器以及装入的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，C可以装入下列物质中的___________（填字母）。

A 碱石灰 B 浓硫酸 C 无水氯化钙

（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器d不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在曲颈瓶的底部放少量________________。

（6）实验室的白磷保存在水中，取出白磷后用滤纸吸干表面的水分，浸入无水酒精中片刻再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶。用上述方法完全除去水分的原理是_________________。

（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母）________进行净化处理。

A NaOH溶液 B Ca(OH)2溶液 C 饱和食盐水

cxlv．加热固体A到250℃以上，A分解成固体B、气体C和气体D，冷却气体C和D，它们会生成盐E；分析表明固体A中含6.66%H、23.1%N、62.8%F和某金属元素X，则A、B、C、D、E分别是什么物质?

cxlvi．下图是 A～E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的分子式和各步反应的化学方程式。

（1）各物质的化学式为：

A ，B ，C ，D ，E 。

（2）①～④各步反应的化学方程式为：

① ； ② ； ③ ； ④ 。 cxlvii．右图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去），图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来作炸药。

（1）写出A的电子式和F的化学式；（2）写出下列变化的化学方程式： B→C： E→C：

cxlviii．如图所示。已知：

①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

1︰3

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③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1︰2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空：

（1）甲是，乙是。

（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是

cxlix

．甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：

（1）按要求写出下列物质：

乙分子的电子式 A分子的结构式白色沉淀E、F的化学式、（2）写出溶液C中加氯水的离子方程式：．．

（3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为：．．

．A、B均为由两种元素组成的常见化合物，甲、乙均为常见的单质，在常温下甲为固体，乙为气体，它们之间的关系如图所示。据此判断：

（1）A、B的化学式：A ，B 。（2）甲、乙的名称：甲，乙。 cli．A、B、C、D是中学化学实验中常用的四种

单质，它们之中有三种是气体，一种是固体。这些单质和甲、乙、X、Y、Z等五种化合物之间存在如下的关系：

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据此判断：

（1）写出化合物Z的化学式；

（2）上述图示中的化学反应共有个类型的基本反应，其中有个化合反应。（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）。 clii

．A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的大量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系：

（1）用化学式表示化合物L 、单质C 。（2）物质Z的分子空间构型是。

（3）反应①的化学方程式。（4）反应⑤的化学方程式。

（5）在常温下用气体密度测定NO2的相对分子质量，实验值比理论值偏（填“高”或“低”），其原因是。

cliii

．A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质； ②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题：

（1）B的电子式为，A的结构式为，A分子的空间构型是。（2）写出②中涉及反应的化学方程式；

（3）由B反应生成1mol A放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式，并注明反应条件；

（4）工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式。

cliv

．铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：

A Cu和浓HNO3 B Cu和稀HNO3

C Cu和被还原的HNO3（浓）

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www.ks5u.com D Cu和被还原的HNO3（稀）其中

（1）Q表示反应；（2）P表示反应；（3）T表示反应。

clv．L、M、Q、R、X代表五种物质，它们都含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种。物质L中氮元素的化合价比物质M中的氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会有如下的转化关系（未配平）：

①Q＋HCl→M＋Cl2＋H2O ②R＋L→X＋H2O ③R＋O2→L＋H2O

请判断：

（1）五种物质按氮元素的化合价从高到底的顺序排列是。若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是（用字母表示）

（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在下，加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。若X是密度比CO2小的气体，那么X的公子式是。

（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平)，其中你认为一定不能实现的是。

A NO＋HNO3→N2O3＋H2O B NH3＋NO→HNO2＋H2O C N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

clvi．工业上将磷酸钙、石英砂和碳粉混和在电弧炉中焙烧来制取白磷：（1）配平下列化学方程式，标出电子转移方向和数目：

Ca3(PO4)2＋ SiO2＋ C＝ CaSiO3＋ Px＋ CO↑ （2）反应得到的Px蒸气的密度是相同条件下氢气的62倍，据此计算反应制得白磷的分子量。答：。

（3）根据以上计算推断白磷的分子式为，其空间结构为，其键角为，其晶体类型属于。

（4）白磷在空气中不完全燃烧得到磷的氧化物，其分子组成可认为白磷分子中的全部P－P键断裂后嵌入一个氧原子，则该氧化物的化学式为。

clvii．将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸。（1）焦磷酸的结构式是；

（2）当高聚磷酸中P原子数为20时，其化学式是；

（3）如用n表示高聚磷酸中磷原子数，则高聚磷酸的结构简式为。

clviii．自然界中的磷矿石，磷酸钙矿比较少，主要是磷灰石矿[Ca5F(PO4)3]，写出以磷灰石矿粉为原料生产过磷酸钙化肥的反应方程式。

clix．氮有多种氧化物，其中亚硝酐N2O3很不稳定，在液体或蒸气中大部分离解成NO和NO2，因而在NO转化成NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至常温下也会分解。亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。

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www.ks5u.com （1）写出亚硝酸分解的化学方程式：

（2）写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取一氧化氮的离子方程式：

（3）在隔绝空气的条件下按以下操作：先向亚硝酸钠中加入稀盐酸，片刻后再加入碘化钾溶液，这样制得的气体的平均分子量 30。

clx

．某元素的最高价氧化物的化学式为R2O5，其气态氢化物中含H 8.82％（质量分数），计算该元素的相对原子质量。若该元素原子核内质子数比中子数少1个，确定该元素的名称、元素符号及它在元素周期表中的位置。

clxi．在密闭容器中加入(NH4)2CO3和NaOH两种固体共m克，将容器加热到200℃，经充分反应后，排出其中的气体，冷却称得剩余固体的质量为n克，求原容器中的NaOH固体的质量（用含有m、n式子表示）

clxii．加热某偏磷酸的水溶液（体积保持不变），可得24.5%的磷酸溶液（1）原来这种偏磷酸溶液的质量百分比浓度为多少?

（2）若所得磷酸溶液的密度为1.2克/毫升，则该磷酸溶液的摩尔浓度为多少? clxiii．向10毫升0.1mol/L磷酸溶液中滴加0.02mol/L的氢氧化钙溶液，不断搅拌（1）当滴入Ca(OH)2溶液为60毫升时，得到的沉淀物是什么?质量为多少? （2）当加入Ca(OH)2溶液超过多少毫升时，溶液中开始出现沉淀?

（3）若将0.3mol/LNaOH和0.1mol/LCa(H2PO4)2溶液等体积混和，充分搅拌后静置，写出该反应的离子方程式。

clxiv．假设一个30毫升NO2和O2的量筒充满该混和气体，倒立在水槽中，水面上升，最后余7.5毫升气体，求原混和气体中NO2和O2的体积。

clxv．有一块铜银合金的质量为51.6克，将它溶解在足量的稀硝酸中，在标准状况下，收集到6.72升气体，求合金中铜的质量。

clxvi．当铝和某二价金属的合金放入浓硝酸时（设反应过程中温度不升高），所放出的气体的体积为4.48升（标准状况，下同）。用碱处理相同质量的合金可放出6.72升气体。如果将12.8克该合金中的某二价金属溶于浓酸中，可放出4.48升二氧化硫。试确定合金中的某二价金属及合金的组成。

clxvii．2.24克铁与100毫升稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，铁、硝酸均无剩余。

＋

向反应后的溶液中加入50毫升0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

clxviii．100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加9.6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和，计算原混合酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度。

clxix．加热硝酸铜结晶水合物和硝酸银的混和物110.2克，使其完全分解，得到固体残留渣48.4克。将反应生成的气体通过水充分吸收后，剩余气体为1.68升（标准状况）。求原混和物中硝酸铜结晶水合物的分子式。

clxx．已知NOx＋NH3→N2＋H2O可治理工业废气NOx。现有NO和NO2混合气体3升，可用同温同压下3.5升NH3恰好使它完全转化为N2。则原混和气体中NO和NO2的体积比是多少?

clxxi．已知NH3和Cl2混合发生下列反应： ①2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl ②NH3＋HCl＝NH4Cl

且认为①反应进行完全后才发生②反应，现有Cl2和NH3共a升，混和后充分反应，气体体积变为b升，问有多少升NH3被氧化?（设反应前后气体体积均为同温同压下测定）

clxxii．A（含M）和B两种溶质的溶液，按化学计量混和后产生1.25克含二价金属M的盐的沉淀。此沉淀加热到1100℃分解产生0.70克固态金属氧化物MO和另一种气态氧化物。蒸发滤液得到2.0克干燥残渣，此残渣215℃分解得到一种气态氧化物和0.90克水蒸气，两种

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www.ks5u.com 气体总体积换算成标准状况下的体积是1.68升。

（1）写出A和B的分子式

（2）写出上述变化过程中全部的化学方程式

clxxiii．强热NH4NO3与Fe(NO3)2·6H2O的晶体混和物36.8克，待其完全分解后将生成的气体干燥，得干燥气体0.3摩。又已知混和晶体经强热后生成的残渣重8.0克，求干燥后气体的成分和它们各自的物质的量。（已知NH4NO3按下式分解：NH4NO3＝N2↑＋1/2O2↑＋2H2O）

clxxiv．近年来，工业上用Mg(NO3)2替代浓硫酸作为制取浓硝酸的脱水剂（以下数据均为质量百分比浓度）。65%HNO3（质量为M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为M2）后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液（不含HNO3），

（1）若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比M1︰M2的值。（2）蒸馏过程中，若水的损耗占总质量的5%，即有（M1＋M2）×5%的水流失，则投料时的比值M1︰M2应该（增大、减小或不变）。

clxxv．有一容积为amL的集气瓶，现用向上排空气法收集NO2气体后的集气瓶倒置于水槽中，反应停止后，一部分水进入集气瓶，形成稀HNO3（假设溶质不向外扩散）（气体均在标准状况下测定，空气中N2与O2的体积比为4︰1，其它成分忽略不计，且不考虑2NO2N2O4）

（1）当收集到NO2为amL时，所得HNO3的物质的量浓度是；

（2）若与水作用后，集气瓶中余下的气体全部是N2时，原来收集到的NO2的体积为 mL；

（3）若与水作用后，集气瓶中余下的气体是N2与O2，则原来收集到的NO2的体积V的范围是；

（4）若收集到的NO2体积为3a/4mL，计算所得HNO3的物质的量浓度（写出计算过程） clxxvi

．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2

＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2↑＋2NO＋4H2O

（1）1.92g Cu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，Cu完全溶解，并收集到1.12L标准状态下的气体，则参加反应的硝酸的物质的量是；如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是（标准状态下）

（2）现有1mol/L的稀硝酸和3mol/L的稀硫酸的混合溶液100mL，往其中投入足量的铜片。请计算铜片被溶解的质量。

clxxvii．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2

＋2NO2↑＋2H2O；3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2↑＋2NO＋4H2O。

现将25.6g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体。

（1）被还原硝酸的物质的量是。

（2）判断25.6g Cu和50mL 12mol/L的硝酸反应后何者有剩余？。其物质的量是。

（3）如果4.48L（标准状态）NO和NO2的混合气体是通过排水法进行收集，则收集到的气体的体积是。（1～3小题不写计算过程）

（4）如果往反应后的体系内再加入200mL 4mol/L的稀硫酸，是否会有气体逸出，写出离子反应方程式，并计算气体的体积（标准状态）。

计算过程：

clxxviii．硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO和NO2的混和物）是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。现有标准状况下的a升NO2（其中含体积分数为20%的N2O4）

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和b升NO的混和气体，恰好可被200毫升NaOH溶液完全吸收。

（1）欲保证工业尾气全部被吸收，则a︰b的值应控制在；（2）NaOH溶液的物质的量浓度是；

（3）试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量（设分别为n1、n2）的比值之间的关系：

Ⅰ、当生成的产物全部是NaNO2时，n1＝，n2＝ Ⅱ、当产物中NaNO2与NaNO3共存时，n1＝，n2＝

（4）若在标准状况下有氮氧化物的混和物2.016升，恰好与50毫升2.0mol/L的NaOH溶液完全反应，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4︰1，则在混和气体中N2O4和NO2气体的体积比为。

clxxix．在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。试计算

（1）NaOH溶液的物质的量浓度。

（2）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L。

（3）当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积（标准状况）为 L。

B组

clxxx．2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是

A NaCl B NaNO2 C NaNO3 D BaSO4 clxxxi

．据医学报道，常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高5~6倍，这是因为腌菜

发酵时

A 硝酸盐被还原为亚硝酸盐 B 蛋白质被分解转化为亚硝酸胺类

＋－

C 纤维素被水解为葡萄糖 D Na和Cl离子的浓度大大增加

clxxxii．第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是

A TNT B KMnO4和H2SO4 C 黑火药和甘油 D 白磷的CS2溶液 clxxxiii．31克白磷分子中存在的共价键数目是（NA为阿佛加德罗常数） A 4NA B NA C 1.5NA D 0.25NA

clxxxiv．Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是

A A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 D A中装浓氟水，B中装氢氧化钠浓溶液

clxxxv．NCl3是一种淡黄色的油状液体，其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正确的是

A 它是一种非极性分子

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www.ks5u.com B 具有比PCl3更大的挥发性 C 它还能以配位键跟Cl－结合

D 已知NBr3对光很敏感，故NCl3不具光敏性 clxxxvi

．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下

直接反应得到：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是

A NF3是离子化合物 B NF3的还原性比NH3强 C NF3的氧化性比F2强 D NF3中的N呈＋3价

clxxxvii．NCl3的电子式为

，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有

A NH3 B HNO2 C HClO D NH4Cl

＋

clxxxviii．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5化合物N5AsF6，下列叙述错误的是

＋

A N5共有34个核外电子

＋

B N5中氮—氮原子间以共用电子对结合 C 化合物N5AsF6中As化合价为＋1 D 化合物N5AsF6中F化合价为－1

clxxxix．当将金属钠溶解在液氨中时，能形成一种兰色的液氨溶液，兰色据认为是生成了

－＋－

电子氨化物e(NH3)n的缘故，其生成可用以下的反应式表示：Na＋nNH3＝Na＋e(NH3)n，小心蒸去氨气可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑，下列说法不正确的是

＋－

A 液氨不能发生电离 B 液氨能电离出NH4和NH2

C 钠的液氨溶液是强的还原剂 D 蒸发钠的液氨溶液时兰色会逐渐褪去 cxc．已知联氨（H2N－NH2）与NH3的性质相似，如： 4NH3＋3O2（纯）2N2＋6H2O N2H4＋O2（空气）N2＋2H2O 关于N2H4性质叙述中错误的是

A 溶于水溶液呈碱性 B 沸点比NH3高

C 还原性比NH3强 D 1mol N2H4可与2mol HCl反应 cxci．如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一

NO定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使

与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来

A 增大 B 减小 C 不变 D 无法确定

cxcii．把装满NO2气体的量筒倒置于水中，NO2除与水发生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑反应外，尚有下列两个副反应：①2NO2＋H2O＝HNO3＋HNO2；②NO2＋NO＋H2O＝2HNO2。那么待反应完毕后，水位在量筒内上升的高度应是

A 高于量筒的2/3处 B 为量筒的1/3处 C 为量筒的2/3处 D 低于量筒的1/3处

cxciii．亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是

A 用甲基橙指示剂 B 观察晶体的色态 C 测试溶液的pH值 D 品尝溶液的味道

cxciv．工业上废切削液因含有NaNO2必须经过药剂处理后才能排放，并要求在处理过程

－

中不产生新的污染物（包括转化成NO2和NO3）。为此，工业上常选用的药剂是

A NH4Cl B NaNO3 C N2 D Fe cxcv

．金属机械加工后的废切削液中含2%～5% NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试

剂中可能使其转化为N2的是

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www.ks5u.com A NHO3 B (NH4)2SO4 C Na3PO4 D 浓H2SO4

＋＋

cxcvi．NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2氧化成Fe3，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO2的是

A FeCl2 KSCN B KMnO4 H2SO4 C AgNO3 HNO3 D KI 淀粉

－

cxcvii．检验NO3的方法是：在试液中加入饱和FeSO4溶液摇匀，将试管倾斜成45?左右，沿管壁缓慢加入硫酸，静置片刻，在两液体的界面上有棕色环产生，这种棕色环的主要成份是

A Fe2(SO4)3 B Fe(NO)SO4 C Fe(NO2)SO4 D Fe(OH)SO4 cxcviii．Fe(NO3)2加热分解反应为Fe(NO3)2－Fe2O3＋NO2↑＋O2↑（未配平），将Fe(NO3)2

与AgNO3的混合物加热后，放出的气体通过排水法收集时得不到气体，由此可知混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为

A 1︰1 B 2︰1 C 1︰2 D 无法计算

cxcix．电视剧《西游记》中仙境美仑美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8︰6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是

A 水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用

－＋

B 每还原1mol NO3 需氧化1mol Zn和1mol NH4 C 成烟物质是两性氧化物小颗粒

D 成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出

cc．有化学实验能证明，安全火柴在摩擦起火的过程中，发生化学变化的可能是下列两种物质之间

A 氯酸钾与二氧化锰 B 氯酸钾与白磷

C 氯酸钾与红磷 D 二氧化锰与三硫化锑

cci．将白磷隔绝空气加热到260℃可转变为红磷。以下说法正确的是 A 白磷转变为红磷是一个吸热过程 B 红磷比白磷稳定 C 白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量 D 白磷比红磷稳定

ccii．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷?????????黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是

A 黑磷与白磷互为同分异构体 B 黑磷能导电

C 白磷转化为黑磷是物理变化 D 黑磷能在空气中自燃

cciii．As2S3和As2O3的性质相似，均有还原性；Na2S2和Na2O2的性质相似，均有氧化性，当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐是

A Na3AsS4 B Na2AsS3 C Na3AsS3 D Na2AsS4 cciv．对于反应：As2S3＋3S22＝2AsS43＋S的正确说法是

－

A 属于置换反应 B S22只是还原剂

－

C As2S3是还原剂 D AsS43既是氧化产物又是还原产物 ccv．我国某些城市和地区严禁生产和销售含磷洗涤剂，含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠，禁止使用的原因是

A 三聚磷酸钠会引起白色污染

＋＋

B 三聚磷酸钠会跟硬水中的Ca2、Mg2形成沉淀，堵塞下水管道 C 三聚磷酸钠价格昂贵，使用成本高

D 三聚磷酸钠会造成水质的富营养化，使水质变坏

－

www.ks5u.com 1215.9MPa，473K，隔绝空气

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www.ks5u.com ．液氨溶解碱金属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，其颜色被认为是电子的氨合物－

［e(NH3)n］引起的，若放置蓝色逐渐褪去，蒸发褪色后的溶液可以得到白色的氨基钠（NaNH2），反应为：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2，据此有关说法不正确的是

A 溶液褪色速率与逸出氢气的速率相对应

＋－

B 液氨中有电离过程：2NH3＝NH4＋NH2 C 碱金属的液氨溶液是强还原剂

D 液氨是一种非电解质，在水中才能电离

＋＋＋＋＋＋

ccvii．在水溶液中N2H5将Fe3还原为Fe2：N2H5＋4Fe3→4Fe2＋Y＋??，则Y可能是。该反应的离子方程式为。

ccviii．据报道，美国科学家卡尔.克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构式对称的，5个N原子排列成V形。如果5个N原子结合后都达到8电子结构且含有2个N, N叁键，则“N5”分子碎片所带的电荷是，它的电子式是。

ccix．氮元素以化合态形式存在于许多化合物中。（1）某氮的氧化物与一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氨气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1︰2，则该氮的氧化物分子式为。

（2）右图为一含有C、H、N、O四种元素的有机物的球棍模型。据此确定，该有机物的化学式为，其结构简式为。

ccx．在亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：

①KMnO4溶液 ②稀H2SO4溶液 ③稀HNO3溶液 ④稀NaOH溶液 ⑤淀粉、KI溶液 ⑥品红溶液

试用上述试剂回答下列各问：

（1）证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是，发生反应的离子方程式是。

（2）证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是，发生反应的离子方程式是。

（3）在NaNO2溶液中加入稀硫酸时，溶液呈现浅蓝色，这说明生成的新物质是，表示这一反应的化学方程式是。

ccxi．有A、B、C、D四种短周期元素。已知一个B原子的原子核受到?粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生下面两个反应。

1A、B 化合物＋ B、C 化合物 ????? B单质＋ A、C 化合物 A、D 化合物＋ D、C 化合物 ????? D单质＋ A、C 化合物请回答：

（1）比较B、C原子半径大小；画出D离子的结构示意图。（2）分别写出上述两个反应方程式；。

＋

ccxii．测定铵盐中氮含量的经典方法是：将NaOH与NH4离子作用，产生的氨气通入盐酸溶液中被吸收，当吸收完全后，以0.1%甲基红为指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定剩余的盐酸，从而计算出氮的含量。用上述方法测定氮含量有两点不太理想：第一点是氨溶于盐酸中生成氯化铵，其溶液是无色的，不能直观地看到氨气是否被盐酸吸收；第二点是采用甲基红为指示剂，其pH变色范围较宽（Ph＝4.4～6.2），判断终点不太灵敏，容易带来误差。后改用新的分析方法，即：用硼酸为氨的吸收液，0.1%的亚甲基蓝和0.1%的甲基红的混合液为指

www.ks5u.com ccvi

物质的量2:1物质的量2:1

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www.ks5u.com 示剂（变色范围pH＝5.2～5.6，酸性时为红紫色，碱性时为绿色），用标准盐酸滴定上述吸收了氨的混合液，求出氮的含量。

根据新的分析方法，回答下列问题：（1）若用如右图的装置使NH4Cl与NaOH反应放出氨气，则a中应放的药品是________，b中应放的药品是________，c中应放入和。

（2）硼酸吸收液从色变到色时表示有氨被吸收。

（3）用标准盐酸滴定硼酸吸收液时，是否要再另加指示剂？答：。

（4）新方法的主要优点是： ccxiii．（1）肼是发射卫星常用的高能燃料。化学上用拉席希法制备肼，它是将NaClO和NH3按物质的量1︰2混合，反应刚好生成NaCl、肼和水。

①肼的化学式为，其结构简式为。

②肼能否象氨一样和水生成化合物？若能生成水合物，试写出反应的化学方程式。若不能生成水合物，试说明理由。

（2）我国发射的“长二捆”火箭的燃料主要是由肼的衍生物偏二甲肼和氧化剂N2O4组成的。已知偏二甲肼的式量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余是氮。若偏二甲肼结构中有一个氮原子不与氢原子相连，则其结构简式为。火箭点火燃烧后生成氮气、二氧化碳和水，同时放出大量的热，并产生强大的推力。该反应的化学方程式为。

（3）哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，可促使混合物中的另一种燃料分解。M摩高氯酸铵分解时除产生2m摩水蒸气和m摩氧气外，其它组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：① ，② 。据此反应原理知，1摩高氯酸胺分解所产生的气体有摩。

ccxiv．单质和硝酸混合

（1）反应生成相应硝酸盐的单质是、。

（2）反应生成最高价氧化物或含氧酸的单质是、。（3）呈钝态的单质是、。（4）不发生反应的单质是、。

ccxv．在有机溶剂里使n摩五氯化磷与n摩氯化铵定量地发生完全反应，释放出4n摩的氯化氢，同时得到一种白色晶体A；A的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1Pa下测得A的蒸气密度若换算成标准状况下测得15.5克/升。

（1）A的化学式为；

（2）生成A晶体的化学方程式为；

（3）分子结构测定实验表明：A分子中具有六元环结构，同种元素的原子在分子中所处的环境（状态）相同且满足P五价、N三价、Cl一价。请写出A分子的结构式。

ccxvi．在真空容器中，将一种晶体A加热到200℃，产生四种气体，它们的物质的量之比为1︰1︰1︰1，冷却容器0℃时，生成结晶物质B，此时四种气体中有一种没参加反应，该气体相同状态下相对于H2的密度为14，能在空气中燃烧。

①具有与该气体相同质子数的另三种物质的化学式为

②A的化学式为；A的名称为；B的化学式为。 ③上述气体中的两种按物质的量之比2:1进行反应生成结晶物质C，C的结构式

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为。

④物质C在加热脱水时生成何种人们所共识的肥料，它的俗名为；结构式为。

ccxvii．以无机物态存在于土壤中的磷，多半是和钙、铝、铁结合的难溶磷酸盐。

磷酸钙在酸性条件下溶解度增大，使磷的肥效增强；加入土壤中的磷酸钙久后则转变为磷酸铝、磷酸铁，导致磷的肥效降低。请解释并回答下列问题。

（1）磷酸铝在酸性条件下其溶解量（和在近中性条件下的相比）（填入增大、持平或减小。不同），在碱性条件下其溶解量。因为：

（2）磷酸铁在碱性条件下其溶解量。因为：（3）作为磷肥，磷酸铁的肥效不高，但在水田中，其肥效往往明显增高。因为：。

ccxviii．氮有多种氧化物，其中亚硝酐N2O3很不稳定，在液体或蒸气中大部分离解成NO和NO2，因而在NO转化成NO2的过程中几乎没有N2O3生成。亚硝酸也不稳定，在微热甚至常温下也会分解。亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成碘和NO气体。

（1）写出亚硝酸分解的化学方程式：；

（2）写出酸性溶液中亚硝酸钠和碘化钾反应制取一氧化氮的离子方程式：；

（3）在隔绝空气的条件下按以下操作：先向亚硝酸钠中加入稀盐酸，片刻后再加入碘化钾溶液，这样制得的气体的平均分子量 30（填“大于、小于或等于”）。

ccxix．判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。某些含氧酸的酸性如右表：

（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大。H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为：

① ；（2）

（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：

① ；② 。（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学反应方程式

ccxx．由含砷的白磷制备磷酸时，可以用P2S5试剂来除去磷酸中的亚砷（Ⅲ）酸，试写出相应反应的化学方程式：① ；② 。

ccxxi．砷是周期表中ⅤA族元素，自然界中主要以硫化物矿存在，例如雌黄（As2S3）。制备砷的单质时，先将雌黄在空气中煅烧生成碎的正三价氧化物，该反应的化学方程式是；砷能被浓热的硫酸氧化成As2O3，化学方程式是；As2O3俗称砒霜，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混和，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢，硫酸锌和水，化学方程式

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www.ks5u.com 是；在无氧条件下，将生成的砷化氢导人热的玻璃营中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷镜”，化学方程式是。

ccxxii．有A、B、C、D四种短周期元素。已知一个B原子的原子核受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核，又知C、D元素同主族，且能发生上面两个反应。请回答：

①比较B、C原子半径大小画出D离子的结构示意图 ②写出第一个反应方程式 ③由这四种元素组成的化合物中（四种元素都有），相同浓度下pH最小的是最大的是

＋＋＋－－

ccxxiii．从某些方面看，氨和水相当，NH4和H3O（常简写为H）相当，NH2和OH相

－－－

当，NH2（有时还包括N3）和O2相当。

（1）已知在液氨中能发生下列二个反应

NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH2 2NH4I＋PbNH＝PhI2＋3NH3

请写出能在水溶液中发生的与上二反应相当的反应方程式。（2）完成并配平下列反应方程式（M为金属）： M＋NH3→ MO＋NH4Cl→ M(NH2)2→

ccxxiv．PCl5极易水解，将PCl5投入液氨中也能发生氨解，写出PCl5氨解反应方程式。 ccxxv．磷酸氢二钠溶液中加入AgNO3溶液后有黄色沉淀生成，且原溶液pH值有明显下降，写出反应方程式。该黄色沉淀能溶于氨水，写出反应方程式。

ccxxvi．用浓氨水和碘片反应可生成一种不溶于水的炸药—碘化氮晶体（NI3·NH3），写出该炸药合成与爆炸的方程式。

ccxxvii．HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。

（1）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）。

① 试写出上述反应的化学方程式。

② 设循环操作的次数为n，试写出NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式。

③ 计算一定量的二氧化氮气体要经过多少次循环操作，才能使95％的二氧化氮转变为硝酸？

（2）上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2：C＜6.6mol/L；N2＋和NH4：C＜10mol/L；NO：0.1mol/L＜C＜10mol/L；NO2：60%NO2C＞0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲N240%线如右图所示。 NOH220%www.ks5u.com - 32 -

0www.ks5u.com 246810mol/L④ 写出Mg与11mol/L的HNO3反应的方程式；

⑤ 960 mg Mg与1L 4mol/L的HNO3恰好完全反应，收集到224 mL气体（S.T.P）气体，试通过计算写出反应方程式。

ccxxviii．镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2, NO, NO2, 液相产物有Mg(NO3)2, NH4NO3和H2O。生成这些产物的

NO HNO3浓度范围为： H2 C＜6.6mol/L；N2和NH4+ C＜10mol/L；0.1mol/L＜C＜10mol/L；NO2 C＞0.1mol/L。各气相产物成分

及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。

a.写出1g Mg与12mol/L的HNO3反应的方程式：

b.960mg Mg与1L 4mol/L的HNO3反应，收集到224 mL气体（S.T.P）气体，试写出反应方程式：

ccxxix．①在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO，写出反应方程式。

②按下列两种步骤实验：①先把NaNO2加入酸性溶液里，再加KI；②先混合KI和酸性溶液，再加NaNO2。问何者所得NO纯，为什么？

ccxxx

．美国某研究人员最近发现，虾类软壳食物中含有五价砷的化合物，人们在食用虾类

后如立即服用维生素C（抗坏血酸）片剂或吃水果，有可能对人体健康不利，请你推测可能的原因。

ccxxxi．将两种无水硝酸盐的混合物4.95g灼烧，生成气态产物。当在1atm加热到1273K时，其体积为626L，同时生成1.38g固体。后者易溶于水，其溶液呈弱碱性。本实验所用的是一些什么盐？

ccxxxii．As2O3俗称砒霜，是一种剧毒的白色粉未状固体，法庭医学分析和卫生防疫分析上为鉴定试样中是否含砒霜，是把样品跟锌、盐酸混和，将产生的气体AsH3导入热的玻璃管，AsH3就会因缺氧而在加热部位分解，由单质砷而集成“砷镜”，“砷镜”能被NaClO溶解而成砷酸H3AsO4，试写出反应式。

ccxxxiii．火灾给世界各国造成巨大的经济损失与人员伤亡。1993年，中国发生火灾3万多起，死亡2467人，直接经济损失11.2亿元人民币。只要人们足够重视，许多火灾本来是可以防止的。1993年8月，我国某地某仓库发生一起震惊全国的火灾，直接经济损失达人民币2亿元，这笔钱如果用于办教育，可以建许多学校。据报载，火灾首先发生在4号仓，那儿储存的是1000多箱火柴和数量不详的硝酸铵。起火后，工人用普通灭火器灭火效果不佳，继而在该仓库发生猛烈的爆炸。让我们分析一下，为什么用普通灭火器效果不佳？产生爆炸的主要原因可能是什么？

ccxxxiv．氨氧化法可制得50%的HNO3，加脱水剂可进一步制得90%的HNO3。某工厂同时生产50%的HNO3与90%的HNO3，两种产品的质量比为m1/m2＝x（其中m1为50% HNO3的质量，m2为90%HNO3的质量）。若以17t液氨为原料生产：

（1）导出理论上所需水量y（L）与质量x的数学表达式（假定NH3的转化率为100%）。（2）根据导出的数学关系式求出只生产50% HNO3的所需的水量与只生产90% HNO3的所需的水量。

（3）质量比为多少时，进出的水量保持平衡？此时两种产品的总质量为多少？

ccxxxv．试管内有1~2mL浓硝酸，在放入两块小铜片，不到半分钟，反应剧烈发生，待红棕色气体充满试管时，迅速将试管倒扣在盛水的烧杯中，可以观察到水位上升的高度远远超过试管容积的2/3，为什么？

ccxxxvi．两种非金属元素彼此距离两个周期，其单质Xm、Yn，都是无放射性的固体，能发生反应：Xm十Yn＋H2O＝HY＋H3XO4＋XH4Y，试判断m、n的值，并确定Xm、Yn各是什么物质？简述理由。

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- 33 -

www.ks5u.com ccxxxvii．某学生根据高中课本中硝酸铅受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体。当发现木条复燃时该学生即断言；硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。

ccxxxviii．现有A、B、C、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。

①．A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体。

②．把A、D混合见光反应生成E。

③．一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反。

④．G可以使溴水退色。也可以使C氧化成黄色固体。 ⑤．C在较高温度时分解得到黄色固体。 ccxxxix．将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，还有 mL气体（S.T.P）不能溶解。

ccxl．100mL含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加9.6g铜充分反应后，铜全溶，产生2.24L NO（标准状况）。同体积的混和酸恰好被250mL 2mol/L的NaOH完全中和，试计算原混合酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度。

ccxli．在有机溶剂里令n摩尔五氯化磷与n摩尔氯化铵定量地发生完全反应，释放出4n摩尔的氯化氢，同时得到一种白色的晶体A。A的熔点为113℃，在减压下，50℃即可升华，在1Pa下测得的A的蒸汽密度若换算成标准状况下则为15.5g/L。

（1）通过计算给出A的分子式。

（2）分子结构测定实验的结论表明，同种元素的原子在A分子所处的环境毫无区别，试画出A的分子结构简图（即用单键一和双键＝等把分子里的原子连接起来的路易斯结构式）。

ccxlii．大量使用内燃机动力车辆明显地造成空气污染。除有机物外，一氧化碳和氮氧化物也是有毒物质。提高内燃机的功率必须提高燃烧温度，而十分遗憾，提高温度将增多如上有毒物质的产量。因此必须找到某种折中的最佳解决方案。

①内燃机燃料完成燃烧产生什么（写化学反应方程式）？

②氮氧化物是通过什么反应产生的？它和空气作用和雨水作用情况如何？水的PH值发生什么变化？

③为什么氮氧化合物是大气的严重污染物？

④通过什么无机反应可使CO和NO在排放时转化成空气的组分气体？ ⑤在空气里的O2的供应一定的条件下，CO和CO2之间的平衡将受到什么因素并以什么方式的影响？

⑥大自然通过什么无机化学反应除去因燃烧进入大气的CO2？

ccxliii．现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时坐在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：61～68％NaN3（叠氨化钠）、0～5％NaNO3、0～5％陶土、23～28％Fe2O3粉、1～2%SiO2粉、2～6％石墨纤维这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫

－

秒（103秒）内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。

（1）你认为完成上述引发分解、维持分解、生成气体的“消失”、Na变成Na2O过程各

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www.ks5u.com 需什么物质。在配方里那一种物质起上述作用？

（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内有多少体积（1大气压，300K）气体。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K）。问袋的体积有多大？

（3）配方中Fe2O3的量是依照什么设计的？

（4）叠氮离子中三个氮原于连成直线，N－N键等长（116pm）。写出其电子结构式；（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸？

ccxliv．把CaCl2与Na2HPO4溶液混合时，可得磷酸八钙Ca8H2(PO4)6·5H2O晶体沉淀，把所得沉淀长时间加热可以水解生成羟基磷灰石结晶Ca5(PO4)3(OH)。写出水解的反应方程式并讨论下列问题。

（2）下列两种方法中，哪一种得到的羟基磷灰石多？为什么？

①1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，将所得Ca8H2(PO4)6·5H2O滤出。再将它放在80cm3水中于80℃加热5小时。

②1mol/dm3 CaCl2 50cm3和1mol/dm3 Na2HPO4 30cm3混合后，直接在80℃加热5小时。（1）在实验中，按①法制得的产物含Ca与含P摩尔比为1.5。计算Ca8H2(PO4)6中有多少摩尔百分比已转化为Ca5(PO4)3(OH)？

ccxlv

．用容量法测定磷肥含磷量的主要步骤如下：准确称取磷肥0.385g，用硫酸和高氯酸在高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤、洗涤、弃去残渣。以硫酸－硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼磷酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42·H2O。过滤、洗涤、沉淀溶于40.00 cm3 1.026 mol/L NaOH标准溶液中，以酚酞为指示剂，用0.1022

2－2－3

moL/L盐酸标准溶液滴定至终点（MoO4、HPO4），耗去15.20 cm。计算磷肥中磷的百分含量（以P2O5计）。（P2O5的摩尔质量：142 g·mol－1）

ccxlvi．称取含有Na2S和Sb2S3的试样0.2000g，溶于浓HCl，加热，生成的H2S被50.00mL浓度为0.01000mol/L的酸性碘标准液吸收，此时，H2S被氧化成硫。滴定剩余的碘消耗了0.02000mol/L Na2S2O3标准溶液10.00mL。将除去H2S的试液调为弱碱性，用上述碘标准溶液滴定锑（Sb(Ⅲ)→Sb(Ⅴ)），消耗了10.00mL，写出配平了的有关方程式，计算试样中Na2S和Sb2S3的百分含量。（Na2S和Sb2S3的摩尔质量分别为78.04、339.7g/mol）

C组

ccxlvii．指出下列物质在液氨中的酸碱行为：CH3OOH、CH3CH2OH、H2NCONH2、NaH。

ccxlviii．写出下列各反应的方程式。（1）在液氨中，氨基钾与苯胺作用。

（2）往浓H2SO4－HNO3体系中通入HCl气体，生成NO2Cl。 ccxlix．低温下，Na溶于液态NH3的反应式为：

＋－

Na＋(m＋n)NH3＝Na(NH3)m＋e(NH3)n ＋－

氨合钠离子［Na(NH3)m］为无色物，氨合电子［e(NH3)n］（一般浓度时）为深蓝色。取两根惰性电极分别作阴、阳电极，插入Na的液氨溶液中进行电解。请写出阴阳两极的电极反应方程式。

ccl

．磷的氯化物有PCl3和PCl5，氮的氯化物只有NCl3，为什么没有NCl5？

白磷在过量氯气（其分子有三种不同的相对分子质量）中燃烧时，其产物共有种不同分子。

ccli．写出NF3水解反应的方程式。

－

cclii．HN3称为叠氮酸，N3是类卤离子。

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（1）N3与分子互为等电子体，写出N3的空间构型和结构式指出N原子的氧化数，杂化方式和成键方式。

（2）比较HN3与HX（卤化氢）的酸性，热稳定性及还原性的大小（3）HN3与银盐作用，可得一种不溶于水的白色固体，该固体加热时，会发生爆炸。写出反应方程式：

（4）在盐酸介质中，金属Cu与HN3（l）组成原电池，正极有气泡产生；一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，写出原电池的电极反应和滴入浓盐酸后的反应。

ccliii

．红磷在KOH溶液中的悬浊液和KOCl作用，可以生成K6P6O12的钾盐。该盐酸根（P6O126

－）结构式中磷元素和氧元素的化学环境完全一样。K6P6O12用稀酸酸化则生成H6P6O12，H6P6O12在强酸性条件下可以水解，生成含单个磷元素的含氧酸。请回答：

－－

（1）写出K6P6O12生成的化学方程式：。（2）P6O126－中P元素杂化类型，其中的π键类型，画出P6O126－的结构式：（3）写出K6P6O12两步酸解的反应方程式：

、。

ccliv．目前认为铵盐（NH4A）热分解起因与铵离子NH4的质子传递，即NH4A＝NH3＋HA （1）NH4Cl、NH4Br中何者热分解温度更高？

NH4H2PO4、(NH4)3PO4中何者热分解温度更高？

（2）分别写出NH4Cl和Fe固体混合物，NH4Cl和FeO固体混合物受热时反应的方程式。（3）若HA有氧化性，可能发生什么反应。请举两例（用反应式表示）。 cclv．BiCl3水解生成BiOCl。（1）写出水解反应方程式；

（2）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？（3）如何配制BiCl3溶液？

（4）把适量BiCl3固体置于浓NaCl液，得澄清液，清说出可能的原因。 cclvi

．某白色物质A能与热碱溶液（KOH）反应，得到无色有臭味的气体B和无色溶液C。

A是四面体型的分子晶体，在空气中最终氧化为D，D有很强的吸水性，与冷水反应生成E的四聚体E4。B在水中的溶解度很小，其溶液显很弱的碱性。C是一元酸F的钾盐，它们都有很强的还原性。A、B、F在常温下都能与某蓝色溶液G反应，得到一种紫红色的常见金属和两种酸的混合液。将A和G在加热条件下反应，得到另一种沉淀物I，将I在真空中加热使其分解，再冷却，得到H和一种黑色粉末J。I和J既不是同种物质，也不是同分异构体。

（1）写出化学式：A、B、C；（2）写出结构式：D、E4、F；

（3）写出B与H2O反应的离子方程式是水解反应还是电离反应？（4）写出下列反应方程式： A＋KOH→ B＋G→ F＋G→ A＋G→

www.ks5u.com 大

＋

- 36 -

www.ks5u.com cclvii．在氮的化合物的生产中，其中有以下的工艺过程，请你解释：

（1）合成氨反应未达平衡，但又接近平衡时，从氨合成塔中放出的气体具有怎样的反应速度？

（2）循环气的一部分未返回氨合成塔中，而不断地由一个循环周期中放出？

－

（3）在生产NO的接触器中，当接触时间为104S时，达到NH3转化为NO的最大限度。当接触时间变化时，会发生怎样的不良过程？为什么气流的实际速度要保持稍大于对应于最大转化率的速度？

cclviii．长期以来，多磷酸钠是制备洗涤剂的重要原料。

（1）试写出由磷酸脱水制备不同结构多磷酸的化学反应方程式（设多磷酸中有n个磷原子）；

（2）画出含4个磷原子的各种多磷酸的结构式；

（3）试说明多磷酸钠作为洗衣粉中的配料成分的作用是什么？

（4）60年代时，发现加入多磷酸钠的洗衣粉在使用后会污染环境，试解释之。

cclix．在自然界里的磷矿石中，磷酸钙矿〔Ca3(PO4)2〕是很少的，主要是磷灰石矿〔Ca5(PO4)3F〕。目前，在世界各国以磷灰石矿为原料制得的磷肥主要有过磷酸钙、重过磷酸钙（不含CaSO4）、碱性转炉渣磷肥、熔成磷肥。试回答下列问题：

（1）写出以磷灰石矿、浓硫酸为原料制取重过磷酸钙的化学方程式。

（2）在磷灰石矿中，加入硅砂和焦炭并装入立式炉内，在高温条件下，使其与水蒸气反应进行脱氟（HF），将熔融状态的物料经冷却后，再粉碎得到熔成磷肥。写出反应的化学方程式。

（3）熔成磷肥的主要成分是Ca3(PO4)2，其晶体有α和β两种形态，α态在高温时稳定心态在低温时稳定。α态较易于被植物根系分泌物所分解、吸收，β态则不容易。现做如下实验：把熔成磷肥加热至1200℃以上，分为A、B两部分。A用水冷却，B在空气中自然冷却。问A和B作磷肥施用，效果是否等同？为什么？

cclx．加热由二价金属A和另一种元素的单质B的混合物，得到一种化合物C。将C溶于过量盐酸，生成A的氯化物D和气态混合物E（E对空气的相对密度为1.160）；气体混合物E在空气中自燃，产物是B的氧化物和水。向含1.110g D的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，析出沉淀F，焙烧F，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体0.2240 L（标准状况）。

（1）计算A的原子量；

（2）推断A、B、C、D各是什么物质？

cclxi．含氮化合物广泛用于工业，如肥料和炸药。无色晶体状化合物A（含6.67%的氢）在隔绝空气条件下引爆，仅得到B和C。B和C都是单质，在通常状态下是气态，是用于合成含氮肥料的最重要的试剂。晶体A溶于浓盐酸后，该溶液中加入金属D（通常用于实验室中从多种气体中除去痕量氧）。D极易溶解在该溶液中并释放出气体B。向如此制备的混合物中加入过量的热的无水乙醇，最终缓慢生成一种红色针状沉淀E（含28.21%的D和含47.23%的Cl）。将其在空气中放置，使之转化成蓝色晶状粉末F（含 37.28%D和 41.6%的 Cl）。

给出字母A～F所代表的化合物，并写出所涉及的反应。

cclxii．PCl5是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气，测得180℃下的蒸气密度（折合成标准状况）为9.3g/L, 极性为零，P—Cl键长为204pm和211pm两种。继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍。PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得P－Cl的键长为198pm和206pm两种。（P、Cl相对原子质量为31.0、35.5）回答如下问题：

（1）180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。

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www.ks5u.com （2）在250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？写出分子式，画出立体结构。（3）PCl5熔体为什么能导电？用最简洁的方式作出解释。

（4）PBr5气态分子结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，但经测定其中只存在一种P－Br键长。PBr5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释。

—

cclxiii．NO的生物活性已引起科学家高度重视。它与超氧离子（O2）反应，该反应的产物本题用A为代号。在生理pH值条件下，A的半衰期为1～2秒。A被认为是人生病，如炎症、中风、心脏病和风湿病等引起大量细胞和组织毁坏的原因。A在巨噬细胞里受控生成却是巨噬细胞能够杀死癌细胞和入侵的微生物的重要原因。科学家用生物拟态法探究了A的基本性质，如它与硝酸根的异构化反应等。他们发现，当16O标记的A在18O标记的水中异构化得到的硝酸根有11% 18O，可见该反应历程复杂。回答如下问题：

（1）写出A的化学式。写出NO跟超氧离子的反应。这你认为A离子的可能结构是什么？试写出它的路易斯结构式（即用短横表示化学键和用小黑点表示未成键电子的结构式）。

（2）A离子和水中的CO2迅速一对一地结合。试写出这种物种可能的路易斯结构式。

－

（3）含Cu+离子的酶的活化中心，亚硝酸根转化为一氧化氮。写出Cu+和NO2在水溶液中的反应。

（4）在常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力的2/3就不再改变，已知其中一种产物是N2O，写出化学方程式。并解释为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3。

cclxiv．NO2是一奇电子分子，在413K以下能二聚成无色的抗磁性气体N2O4，超过423K时，NO2发生分解。N2O4被用作第一艘登月飞船的液体推进系统中的氧化剂，其主要燃料是肼。N2O4仅在固态时是纯净物质，其熔点为264K，沸点为294K。X射线衍射分析结果表明：N2O4分子是平面状结构，且所有的N—O键长都相等。当N2O4为液态时，能够微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。

（1）写出N2O4在登月飞船的液体推进系统中所发生主要反应的方程式；（2）说明N2O4分子中N原子的杂化方式和成键情况；（3）将铜溶于乙酸乙酯的N2O4溶液中可制得无水硝酸铜，写出这个制备反应的化学方程式。

（4）将N2O4分别加热到420K和900K时，得到两种含氮物质A和B。将等物质的量的A

－＋

和B的混合物溶解在冰水中，生成化合物C。用C的阴离子（Ca）处理Co2和NH3的混合溶液，在不同的反应条件下，能得到两种配离子D和E。元素分析结果表明：D和E具有相同组

＋－

成，物质的量比为n(Co2):n(Ca):n(NH3)＝1:1:5。D是一种对酸稳定的棕黄色配离子，而E是一种易被酸分解的红色配离子。

－－

cclxv．（1）叠氮离子N3经由氨基钠与NO3离子或N2O在一定温度下合成，试写出这些反应的离子方程式（产物中有氨放出）；

－－

（2）N3离子中N的氧化数为多少？其中氮原子采取何种杂化类型？写出两种与N3离子是等电子体的物种；

（3）HN3（叠氮酸）有哪些可能的共振结构？标明每个共振结构中所有原子的形式电荷。讨论HN3分子中三个氮原子之间键长的长短；

（4）离子型叠氮化物是不稳定的，但它可以在室温下进行操作，可以作为机动车的“空气袋”，为什么？

（5）氮气的大规模制备是通过分馏液态空气来实现。随着氮气的大量使用，仍然促使人们建立某种比空气液化和分馏法成本更低的制备工艺。请你设计在室温下由空气分离氮气和氧气的装置（以图表示，加上必要的说明）。

cclxvi．（1）磷在自然界中主要以磷酸钙矿存在。由磷酸钙矿制得白磷通常是在高温下（～

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www.ks5u.com 1500℃）加SiO2用碳还原，其反应可能存在两种机理：

a．2Ca3(PO4)2＋10CO＝6CaO＋10CO＋P4 6CaO＋6SiO2＝6CaSiO3 10CO2＋10C＝20CO

b．2Ca3(PO4)2＋6SiO2＝6CaSiO3＋P4O10 P4O10＋10C＝10CO＋P4 试回答：

①写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式。 ②SiO2起何作用？

（2）已知白磷和红磷的燃烧热分别为－2983kJ/mol和－2954kJ/mol，试写出白磷转变为红磷的热化学反应方程式。

（3）从结构上看白磷为什么活泼？

cclxvii．白磷和红磷是成的两种主要同索异形体，白磷活泼，而红磷不活泼，请回答下列问题。

（1）若红磷保存在不密封的容器中会发生变潮，试说明原因，如何证明红磷在空气中确实被氧化。

（2）自磷有剧毒，服了白磷，可用2％的CuSO4溶液灌服，使P生成Cu3P和H3PO4，试指出Cu3P中Cu和P的氧化态，并写出化学反应方程式。

（3）白磷与KOH反应生成PH3，试问PH3与NH3相比办个更稳定。为什么？NH3在水溶液中能存在，而PH3在水溶液中不能存在，为什么？已知生成焓：

△Hf（NH3）＝－46.1kJ/mol；△Hf（PH3）＝－9.6kJ/mol。碱常数：

－－

Kb（NH3·H2O）＝1.8×105；Kb（PH3·H2O）＝4×1028 cclxviii

．BiCl3易水解生成BiOCl，试回答：

（1）写出水解反应方程式：（2）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？

（3）如何配制100mL 0.100mol/L BiCl3溶液？（BiCl3的相对分子质量为315.34）（4）把适量BiCl3固体置于浓NaCl液，得澄清液，请说出可能的原因。 cclxix．某元素Bi在自然界储量较低，其存在形式有元素态和化合态（主要为Bi2O3和Bi2S3）。Bi是较弱的导体，其电导随温度的升高而降低，但熔触后迅速增加。Bi的熔点是545K，熔融后体积缩小。Bi的沸点为1883K（p=1.014×105Pa），该温度下的蒸气密度为3.011g/L，而在2280K和2770K时蒸气密度则分别是1.122g/L和0.919g/L。

Bi不与无氧化性的稀酸反应，但可被浓H2SO4或王水氧化为硫酸盐或氯化物（Bi的氧化态

－－－

为Ⅲ）。Bi (Ⅲ)的盐可与碱金属卤化物或硫酸盐作用形成络合物（如BiCl4、BiCl52、BiCl63和

－

Bi (SO4)2等）。Bi也形成BiN和BiH3等化合物，在这些化合物中，Bi的氧化态为－Ⅲ，Bi还可生成Bi2O4，其中Bi的氧化态为Ⅳ。Bi（Ⅲ）的卤化物也可由Bi和卤素直接反应生成。Bi（Ⅲ）的许多盐可溶解在乙醇和丙酮中。这些盐在强酸性介质中是稳定的，在中性介质中则生成含氧酸盐（羟基盐）沉淀，并渐渐转化成如XONO3的型体。Bi（Ⅲ）的盐在碱性溶液中可被强氧

＋－

化剂氧化成Bi（V）的化合物，在酸性介质中Bi（Ⅴ）的化合物能将Mn2氧化为MnO4。

Bi的化合物有毒。在治消化道溃疡药及杀菌药中含少量Bi的化合物。在碱性介质中，用亚锡酸盐可将Bi的化合物还原为游离态的Bi，这可用于Bi的定性分析。

请回答下列问题：

（1）写出Bi原子的电子构型和在门捷列夫元素周期表中的位置；

（2）在沸点或沸点以上，气态Bi分子的型体是什么？写出它们互变过程的平衡常数表达

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www.ks5u.com 式；

（3）写出Bi与浓H2SO4、稀HNO3反应的方程式；

＋－

（4）写出Bi3与卤化物、碱金属硫酸盐络合反应的方程式，画出BiCl63的几何构型，说明Bi用什么轨道成键；