离子能否共存的判断方法

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技法点拨

离子能否共存的判断方法■谢秋丽离子共存在高考题中主要以选择题的形式出 现，考查形式是有限定条件的离子共存。将定量因素引入到离子共存题目中是今后高考命题的趋势。判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子问相互反应，那么就不能大量共存。 下面就离子能否共存判断方法归纳如下：离子共存的判断方法：一色，二性，三特殊， 四反应一

发生氧化还原反应而……”“溶液中已存在F e n、 c l一” 等。二、典型例题分析

例题1在P H= 1 3的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 ( )。A. N H;、 NO 3、 K、 S 0

、

B . C0 j、 NO 3、 HC O3、 NaC . Na 、 C 1 0一、 Al 0j、 N0 i D. C r O￣ 4 -、 K、 Na+、 S O￣ 4 -

( 1 )一色：限定溶液的颜色，若题目限定是无色透明的，则一定没有 F e 2+ (浅绿色 )、 F e 3+ (棕黄色 )、 C u 2+ (蓝色 )、 C r O￣ - (黄色 )等离子；还要注意“透明”不是“无色”。 ( 2 )二性：限定溶液酸碱性。 a .“在强酸性 (或p H= 1 )溶液中”,就是含有大量的H+,应把H+考虑在内， O H一弱酸根离子都不能大量共存。 b .“在强碱性 (或p H= 1 4 )溶液中”,就是含有大量的O H一，应把O H一考虑在内， H+及弱碱阳离子都不能大量共存。 c.弱酸酸式根离子与H+或O H一均不能大量共存。 如常见的HC O 3、 H s O j、 H S一、 H P O 4、 H P 0 等既不能与 H+大量共存也不能与O H一大量共存。 注意溶液的酸碱性一般不会直接告诉你，还需自己判断。下面是高考题中常出现的形式： ①“在由水电离出c ( H+ )= 1 x l 0— 1%o 1/ L或由水电离出c ( O H一 )= 1 x l 0 ￣ mo l/ L的溶液中(水的电离受抑制说明溶液是酸性或是碱性 )。c ( H+ )= 1 x 1 0 -￣ Z mo l/ L 溶液 (可判断一定是碱性溶液 )②使甲基橙、石蕊、酚酞或使P H试纸呈某种颜色的溶液让判断溶液的酸碱性。③c ( H+ )/ c ( O H一 )= 1 x 1 0￣ h n o l/

L的溶液 (氢离子的浓度远大于氢氧根的浓度溶液一定呈碱性 )④与铝反应能产生 H:的溶液中(酸或碱性条件下的溶液),注意若选项中有N O; I S I￣么与铝反应能产生氢气

解析：注意题目条件。无色有色离子不能存在， p H= 1 3溶液呈碱性与O H一反应的不共存。A . N、 O H一 不能共存。B . HC O;、 O H—不能共存。D . C r O￣ 4为黄色。答案： C

例题2下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 ( )。A. Na 、 OH-, so￣ 4 -、 H2 PO; B. Fe“、 Fe、 SO￣ 4 -、 C1一

C. C l一、 H 、 Na+S 2 02- 一

D. Na 、 Cu、 S、 S0

解析：解此题时应注意限定条件。 A、 D选项不能大量共存，但不是氧化还原反应； B选项可以大量共存；只有C选项符合题意。答案： C 例题3下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是 ( )。 A.使酚酞变红的溶液： N a+、 C 1 -% s 0、 F e B .使紫色石蕊变红的溶液： F e 2+、 Mg 、 C 1一、 N 0 j C . c ( H+ )= 1￣ 1 0 2 m o￣ L的溶液： I ( .、 B a 、 C 1、 B r - D .碳酸氢钠溶液：、 s o t、 C 1 -% H+

解析： A选项，碱性条件下F e 3+不能大量共存； B 选项， F e、 N O;和H+发生氧化还原反应不能大量共存； D选项， H C O 3与H+不能大量共存。答案： C

的溶液就只能是碱性溶液。@K w/ c ( H+ )= 0 . 1 m o￣ L ( 3 )三特殊。指三种特殊情况@A 1 0￣与H c 0;不能大量共存： A 1 0 2+ H C O 3= A 1 ( O H 3+ c 0 j②N O;在酸I生条件下具有较强的氧化性，与B r -、 I一、 S 2 -、 F e z+、 s 0 等发生氧化还原反应不能大量共存。③ N H;与 C H C O 0一、 C 0, Mg:+与H E 0 3等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中可以大量共存，但加热就不能了。 ( 4 )四反应。指离子间通常能发生的四种反应， 能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，￣ B

B a 2+与s o￣, -、 N H;与O H一、 H+与C H C O 0一等；②氧化还原反应，如I一与F e , N O 3 (} I+ )与F e z+, Mn O 4 ( H+ )与 I一， H+与S 0 j等；③双水解反应，￣ I] A 1 3+与H C O 3、 A P+与 A l 0 j等④络合反应，如F e n与S C N等。 判断离子共存问题，要先看清题目所给的条件， 如“在强酸性溶液中……”“在无色溶液中……”“在水电离出的c ( H+ )= 1× 1 0 - 1 3 mo l/ L的溶液中……”“因

例题4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 ( )。 A . 1 . 0 m o l/ 1 K N O 溶液中： H+、 F e 2+、 C 1一、 s o￣ 4 - B .甲基橙呈红色的溶液中： N H I、 B a“、 A l 0 j、 C 1一 C . p H= 1 2的溶液： l<十、 N a+、 C H C O O一、 B r D .与A l反应能产生 H,的溶液中： N a 、 N O;、 C 0 j、K

解析：注意题目中的隐含信息， A选项N O 3 ( H ) 具有强氧化性与F e 2+不能共存； B选项甲基橙呈红色的溶液p H< 3 . 1,呈酸性， A 1 0 2与H+不共存； C选项中 D H= 1 2的溶液为碱性溶液，这组离子能共存符合题意； D选项能与A l反应能产生H,的溶液可能呈强酸性，也可呈强碱性，若为强酸性， N O; ( H+ )与A l反应不能产生 H,,所以N 0 j不能存在，若溶液呈碱性，这组离子能大量共存。此选项不符合题意。(作者单位：安徽省太和一中 )

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