2019高考化学一轮复习 基础课时练24 弱电解质的电离

基础课时练(二十四) 弱电解质的电离

1．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )

解析：选C 强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。

2．下列不能证明一元酸HA为弱酸的是( ) A．NaA溶液的pH＞7(室温下)

B．HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH

C．0.1 mol·L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强 D．跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢

解析：选B NaA溶液的pH＞7(室温下)，说明NaA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明HA为弱酸，A不符合题意；HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH，只能证明HA酸性比醋酸强，而醋酸为弱酸，无法证明HA为弱电解质，B符合题意；HCl为强电解质，0.1 mol·L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，说明HA在溶液中部分电离，为弱酸，C不符合题意；盐酸是强酸，跟同浓度的盐酸比较，HA和锌反应较慢，说明HA没有完全电离，可证明HA为弱酸，D不符合题意。

3．(2018·安徽合肥一中月考)HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是( )

酸 HClO4 －5－1

－1

＋

H2SO4 －9HCl －9HNO3 －10Ka

1.6×10 Ka1：6.3×10 1.6×10 4.2×10 A．温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数 B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4

＋

＋SO4

2－

D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质

解析：选C 平衡常数均与温度有关系，A正确；根据表中数据可知在冰醋酸中HClO4

的电离常数最大，因此是这四种酸中最强的酸，B正确；在冰醋酸中硫酸是二元弱酸，电离分步进行，即在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4

＋

＋HSO4、HSO4

－－＋

＋SO4，C

2－

错误；这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但在水溶液中完全电离，因此仍属于强电解质，D正确。

1

4．(2018·上海六校联考)在室温下，100 mL 0.1 mol·L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，同时又要使醋酸的电离程度减小，可采取的措施为( )

A．加入少量CH3COONa固体 C．升高温度

B．通入少量HCl气体 D．加入少量NaOH固体

3

－1

解析：选B 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3

－

COO＋H，加入少量CH3COONa

＋

－＋

固体，溶液中c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，则溶液中c(H)减小，酸性减弱，pH增大，A错误。通入少量HCl气体，溶液中c(H)增大，平衡逆向移动，醋酸的电离程度减小，但溶液的酸性增强，pH减小，B正确。升高温度，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液中c(H)增大，pH减小，C错误。加入少量NaOH固体，OH与H

＋

＋

－

＋

＋

结合生成H2O，溶液中c(H)减小，溶液的pH增大，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，D错误。

5．下列说法正确的是( )

A．25℃时，0.1 mol·L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少 C．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH)均减少到原来的一半 D．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性 解析：选A H2S是弱酸，硫化钠是强电解质，因此25℃时，0.1 mol·L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，A正确；反应的过程中CH3COOH会继续电离出H，醋酸反应快，用时少，B错误；将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，稀释促进一水合氨的电离，则氨水中c(OH)大于原来的一半，C错误；醋酸是弱酸，常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，D错误。

6．(2018·九江七校联考)25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH)＝1.8×10；

－5

－

＋

－1

－

－1

K1(H2CO3)＝4.4×10－7，K2(H2CO3)＝5.6×10－11；K(HClO)＝3.0×10－8。下列说法中正确的是

( )

A．25℃时，0.1 mol·L的醋酸溶液比0.01 mol·L的醋酸溶液的K值小 B．25℃时，CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，醋酸的电离程度增大 C．新制氯水与NaHCO3溶液不发生反应

D．等物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH：pH(NaHCO3)＞pH(NaClO) 解析：选B 醋酸溶液的K值与其浓度大小无关，只与温度有关，因此25℃时，0.1 mol·L

－1

－1

－1

的醋酸溶液与0.01 mol·L的醋酸溶液的K值相等，A错误。由于K(CH3COOH)＞K1(H2CO3)，

－1

CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，二者发生反应：CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O，体系中H浓度减小，使CH3COOH的电离平衡向右移动，电离程度增大，B正确。新制氯水中含有HCl和HClO，HCl是强酸，其酸性强于H2CO3，因此新制氯水与NaHCO3溶液反应，产生CO2气体，C错误。由于K1(H2CO3)＞K(HClO)，则酸性：H2CO3＞HClO，对应盐的碱性：NaHCO3

2

＋

＜NaClO，所以等物质的量浓度的两溶液：pH(NaHCO3)＞pH(NaClO)，D错误。

7．25℃时，pH＝2的某酸HnA(A为酸根离子)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为5。下列判断正确的是( )

A．生成的正盐化学式为BmAn

B．混合液中一定存在着水解的离子，该离子水解方程式：B＋mH2C．生成的盐为强酸弱碱盐

D．HnA为弱酸，其第一步电离方程式：Hnn－1

m＋

mn－

＋mH

＋

A＋H

－＋

解析：选D 若HnA、B(OH)m分别为强酸、强碱，则混合液的pH应为7，现在混合液的pH为5，说明HnA为弱酸，二者生成的正盐化学式为BnAm，A项错误、D项正确；若B(OH)m是强碱，则B不发生水解，B项错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，C项错误。

8．pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则( )

－1

m＋

A．x为弱酸，Vx＜Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy

B．x为强酸，Vx＞Vy D．y为强酸，Vx＞Vy

解析：选C 由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy

＜1，所以x为强酸，y为弱酸。pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时消耗NaOH溶液的体积y比x大。

9．(2017·洛阳期中)室温下，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7 C．醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D．溶液中

＋

c3

3

COO

－

－cc不变

3

解析：选D 醋酸溶液存在电离平衡：CH3

－

＋

COO＋H，加水稀释，电离平衡

－＋

正向移动，溶液中CH3COO、H等导电粒子的数目增多，A错误。10 mL pH＝3的醋酸溶液中，n(CH3COOH)＞1.0×10mol，在稀释后n(CH3COOH)依然不变，10 mL pH＝11的NaOH溶液中n(NaOH)＝1.0×10mol，二者混合充分反应后，CH3COOH有剩余，所得混合溶液显酸性，

－5

－5

3

其pH＜7，B错误。加水稀释，CH3COOH的电离平衡正向移动，其电离程度增大，溶液中n(H

＋

)增大，由于溶液体积增大程度更大，则溶液中c(H)反而减小，C错误。CH3COOH的电离

＋

常数为Ka＝

c3

COO

－

cCOO

＋

cc，由Kw＝c(H)·c(OH)可得c(H)＝

－

＋－＋

Kw

c－

，代入Ka

3

表达式整理可得

c3

3

cc3

3

－＝，而Kw、Ka都只与温度有关，温度不变，二者

不变，D正确。

KaKw

的比值不变，则溶液中

COO

－

－

cc10．常温下，下列叙述正确的是( )

A．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至无色，则此时溶液的pH＜7 C．向10 mL 0.1 mol·L

－1

的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，

cc3

＋4

·H2

减小

D．向10 mL pH＝11的氨水中加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7

解析：选C NH3·H2O是弱电解质，pH＝a的氨水稀释10倍后，其pH＞a－1，A错误；酚酞在酸性、中性溶液中都呈无色，B错误；NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝

－1

－

cc＋

4

3

c·H2

－

，

向10 mL 0.1 mol·L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c(OH)逐渐增大，Kb不变，故

c3

＋4

c·H2

减小，C正确；NH3·H2O是弱电解质，向10 mL pH＝11的氨水中加入10 mL

pH＝3的H2SO4溶液，氨水过量，所以溶液呈碱性，D错误。

11．(2018·郑州第一次质检)将浓度为0.1 mol·L HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是( )

－1

c①c(H) ②c(F) ③c(OH) ④Ka(HF) ⑤c＋

－

－

－＋

c ⑥

c＋

A．①⑤ C．③⑥

解析：选C HF溶液存在电离平衡：

－

＋

B．②③ D．④⑥

－

＋H，加水稀释时，平衡正向移动，由于

－

＋

＋

溶液体积的增大程度大于n(F)、n(H)的增大程度，则溶液中c(F)、c(H)均减小，①、②错误；由于溶液的温度不变，则Ka(HF)不变，④错误；由于Kw＝c(H)·c(OH)，c(H)减小，且Kw不变，则c(OH)增大，③正确；HF电离产生的n(F)、n(H)相等，因此加水稀

－

－

＋＋

－

＋

c释过程中H2O引入了H，故

c＋

－＋

减小，⑤错误；HF的电离常数Ka(HF)＝

＋

－

c＋

c－

c，

c则有

c＋

Ka＝c－

c，Ka(HF)不变，c(F)减小，故

c－1

的值增大，⑥正确。

12．(2017·衡水中学期中)25℃时，用0.1 mol·LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L

4

－1

NaOH溶液，当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7。已知CH3COOH的电离平衡

常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是( )

2×10

A．Ka＝ 0.1V－22×10

C．Ka＝

V＋20

－7－7

2×10

B．V＝ 0.1Ka－22×10

D．Ka＝

－8

－7

V解析：选A 当滴加V mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH＝7，此时溶液中c(H)＝c(OH

－

＋

)＝1×10mol·L；据电荷守恒可得：c(OH)＋c(CH3COO)＝c(Na)＋c(H)，则有

－1

－

＋

－7－1－－＋＋

0.02 L×0.1 mol·L2－1

c(CH3COO)＝c(Na)＝＝ mol·L；据物料守恒可得：c(CH3COO－3V＋LV＋20

－

)＋c(CH3COOH)＝

0.1V0.1V2－1－1－1 mol·L，则有c(CH3COOH)＝mol·L－mol·L＝V＋20V＋20V＋20

3

0.1V－2c－1

mol·L，故CH3COOH的电离平衡常数Ka＝

V＋20

COO

－

c＋

c＝

3

2－7

×1×10－7－7

V＋202×102×10＋2Ka

＝，从而推知V＝，故A项正确。

0.1V－20.1V－20.1KaV＋20

13．(2017·北京西城区期中)电解质的水溶液中存在电离平衡。 (1)醋酸是常见的弱酸。

①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________________________________。 ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是________(填序号)。 a．滴加少量浓盐酸 c．加水稀释

－1

B．微热溶液

D．加入少量醋酸钠晶体

－1

(2)用0.1 mol·LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H)最大的是________________。 ③V1和V2的关系：V1________V2(填“＞”“＝”或“＜”)。 解析：(1)①醋酸是常见的弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为CH3

－

3

＋

COO

＋H。

5

＋

②滴加少量浓盐酸，溶液中c(H)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，a错误；微热溶液，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，b正确；加水稀释，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，c正确；加入少量醋酸钠晶体，溶液中

＋

c(CH3COO－)增大，电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，d错误。

(2)①醋酸是弱电解质，0.1 mol·L醋酸溶液中c(H)＜0.1 mol·L，则溶液的pH＞1，故曲线Ⅰ表示滴定醋酸溶液，曲线Ⅱ表示滴定盐酸。

②酸或碱均抑制水的电离，且溶液中c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，浓度均为0.1 mol·L的盐酸、醋酸和NaOH溶液相比，醋酸溶液中c(H)小于盐酸中c(H)及NaOH溶液中c(OH)，故醋酸溶液中由水电离出的c(H)最大。

③盐酸与NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，则有V2＝20 mL；醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO发生水解而使溶液呈碱性，故当溶液pH＝7时，则有V1＜20 mL，从而可得：V1＜V2。

答案：(1)①CH3

－1

3

－

－

＋

－1

＋

＋

＋

－

－1

＋

－1

COO＋H ②bc

－＋

(2)①Ⅰ ②0.1 mol·L醋酸溶液 ③＜

14．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH见下表：

实验 编号 甲 乙 丙 丁 请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：

________________________________________________________________________。 (2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2________(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是________(填序号)

A．前者大 C．二者相等

B．后者大 D．无法判断

－

＋

HA溶液物质的量 浓度/(mol·L) 0.2 －1NaOH溶液物质的量 浓度/(mol·L) 0.2 0.2 0.1 0.1 －1混合溶液 的pH pH＝a pH＝7 pH＞7 pH＝9 c1 0.1 0.1 (3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________。

(4)丁组实验所得混合溶液由水电离出的c(OH)＝________mol·L。写出该混合溶液

6

－

－1

中算式的精确结果：c(Na)－c(A)＝________mol·L(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。

解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合后恰好反应生成NaA，若a＝7，说明HA是强酸；若a＞7，说明溶液因A水解而显碱性，则HA是弱酸。

(2)c1不一定等于0.2，当HA是强酸时，c1等于0.2；当HA是弱酸时，c1大于0.2。因为pH＝7，说明溶液中c(H)＝c(OH)，根据电荷守恒可知一定有c(Na)＝c(A)。

(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后溶液的pH＞7，说明A

－

＋

－

－

＋

－

＋

－

－

＋－－1

水解，得出HA是弱酸。在NaA溶液中因溶液pH＞7，则c(OH)＞c(H)，又因A发生水解，则c(Na)＞c(A)，所以溶液中的离子浓度关系为c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)。

(4)丁组实验中所得溶液的pH＝9，说明溶液中c(H)＝10 mol·L，则由水电离产生的c(OH)＝＋

－

＋

－9

－1

＋

－

＋

－

－

＋

Kw

＋－

c＝10 mol·L。由电荷守恒得：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(A)，

－

＋

－5

－9

－1

－5－1＋＋－－

则c(Na)－c(A)＝c(OH)－c(H)＝(10－10) mol·L。

答案：(1)a＝7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸 (2)否 C

(3)弱 －c(Na－)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) －55

(4)10 10－109

＋－－＋

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/f7qa.html