物理化学试卷A资料

—南 昌 大 学 考 试 试 卷—

【适用时间：20 14 ～20 15 学年第 一 学期 试卷类型：[ A ]卷】 课程编号： 课程名称： J5700N0003 试卷编号： 物理化学 材料学院 材料13级 考试形式： 考试时间： 闭卷 120分钟 5700034 教 师 填 写 栏 试卷说明： 1、本试卷共 8 页。 2、本次课程考试可以携带的特殊物品： 不含存储编程功能的科学计算器 。 3、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 开课学院： 适用班级： 题号 题分 得分 一 20 二 20 三 10 四 50 五 六 七 八 九 十 总分 100 累分人 签 名 考生姓名： 考生学号： 所属班级： 考试日期： 考 生 填 写 栏 所属学院： 所属专业： 考 生 须 知 考 生 承 诺 1、请考生务必查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、严禁代考，违者双方均开除学籍；严禁舞弊，违者取消学位授予资格； 严禁带手机等有储存或传递信息功能的电子设备等入场（包括开卷考试）， 违者按舞弊处理；不得自备草稿纸。 本人知道考试违纪、作弊的严重性，将严格遵守考场纪律，如若违反则愿意接受学校按有关规定处分！ 考生签名： 第 1 页 共 8 页

得 分 一、单项选择题：（每空 2 分，共20 分） 请将答案填入下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 评阅人 1、一定量的某种理想气体，在确定该系统的状态时，只需要说明系统的（ ） A p B V C T，U D T，p 2、隔离系统中，发生（ ），系统的ΔS = 0。 A 任何过程 B 循环过程 C 可逆过程 D 不可逆过程 3、电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为（ ） A ?rH B T?rS C 一定为零 D 与?rH与T?rS均无关 4、恒温恒压下，理想溶液混合前后，ΔS和ΔG的变化规律是（ ） A ΔS = 0，ΔG = 0； B ΔS < 0，ΔG < 0； C ΔS > 0，ΔG > 0； D ΔS > 0，ΔG < 0； 5、在通常温度下，NH4HCO3(s)可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)

设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1 kg及20 kg，均保持在298 K达到平衡后，下列哪种说法是正确的？（ ） A 两容器中压力相等 B A内压力大于B内压力 C B内压力大于A内压力 D 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 6、当冰与水达到平衡时，H2O(s) == H2O(l)，若降低温度，其平衡压力将（ ） A 降低 B 升高 C 不变 D 无法判断 7、柯尔劳施（Kohilrausch）公式：Λm = Λm∞ – A(c)1/2，成立的条件是（ ） A 弱电解质溶液 B 强电解溶液 C 无限稀释溶液 D 强电解质稀溶液 8、朗格缪尔（Langmuir）提出的吸附理论及其推导的吸附等温式，成立条件是（ ） A 只适用于物理吸附 B 只适用于化学吸附 C 适用于单分子层吸附 D 适用于任何物理吸附和化学吸附 9、反应 2O3 → 3O2的速率方程为–d[O3]/dt = k1[O3]2[O2]–1，或者d[O2]/dt = k2[O3]2[O2]–1，则速率常数k1和k2的关系是：（ ） A 2k1 = 3k2 B k1 = k2 C 3k1 = 2k2 D –1/2·k1 = 2/3·k2 第 2 页 共 8 页

10、已知下列反应的平衡常数 （1） H2(g) + S (g) ==== H2S(g) K1? （2） S(g) + O2(g) ==== SO2(g) K2 ? 则反应：H2(g) + SO2(g) ==== H2S(g) + O2(g)，其标准平衡常数为：（ ） A K1? + K 2? B K 1? – K 2? C K 1? × K 2? D K 1?/ K 2? 得 分 二、填空题：（每空 2 分，共20 分） 1、夏天，在用绝热材料制成的房间内，门窗紧闭，室内放一冰箱，并接好电源，将冰箱门打开，凉气袭人，将整个房间作为一个系统，判断Q ____0和ΔU ____0（选择<，>，或=0）； 2、5 mol双原子理想气体从始态300 K，200 kPa，先恒温可逆膨胀到压力为50 kPa，再绝热可逆压缩到末态压力为200 kPa，则整个过程中的ΔU为________________； 评阅人 ??S?3、一定量理想气体，恒温条件下熵随体积的变化率??= ； ??V?T4、25 oC下，由各为0.5 mol的A和B混合形成理想液态混合物，则混合过程的 ΔmixS = ________________，而ΔmixG = ________________； 5、对于分解反应N2O4(g) ══ 2NO2(g)，已知体积为1 dm3的抽空密闭容器中放有0.3458 mol N2O4(g)，50 oC时分解反应的平衡总压为130.0 kPa，则该温度下N2O4(g)的解离度为________________，分解反应的KΘ为________________； 6、I2作为溶质在两个互不相溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡（凝聚系统）的相数和自由度数分别为________________和________________； 7、请举例说明第一类电极_____________________________________和第二类电极_____________________________________。 8、在293.15 K时，将直径为0.1 mm的玻璃毛细管插入乙醇中，需要在管内加___________的压力才能阻止液面上升，若不加任何压力，平衡后毛细管内液面的高度为________________。已知该温度下乙醇的表面张力为22.3 × 10-3 N·m?1，密度为789.4 kg·m?3，重力加速度为9.8 m·s?2，且乙醇能很好地润湿玻璃。 9、65 oC时N2O5气相分解速率常数为0.292 min?1，活化能为103.3 kJ·mol?1，则80 oC时的k和t1/2值分别为________________和________________； 10、在25 ℃下，浓度为0.02 mol·kg的CuCl2与浓度为0.02 mol·kg–1的CuSO4的混合电解质溶液中离子强度I ＝ 。 第 3 页 共 8 页

–1 得 分 三、判断题：（每空1分，共10 分） 请将答案填入下表 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 评阅人 1、绝热恒容的封闭体系必为隔离体系。（ ） 2、恒温恒压下，物理吸附是一个自发过程，即ΔG < 0，因此吸附过程的熵变ΔS > 0。 （ ） 3、一切吉布斯自由能（G）减少的过程都是自发的。（ ） 4、在298 K时，相同浓度的糖水溶液和食盐水溶液透压相同。（ ） 5、在封闭体系中，只做体积功，在恒温，恒压条件下某化学反应的(?G/??)T,p = 0，表示该反应已达平衡，即反应体系的熵到达最大值。（ ） 6、冰的熔点随压力的增大而升高。（ ） 7、工业电解槽可通过104 A以上的大电流，可见正、负离子在电场作用下的迁移速率是很大的。（ ） 8、在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率Λm肯定会增大，而电导率κ值的变化则不一定。（ ） 9、一个电池E值的正或负可以用来说明电池反应自发进行的方向和限度。 （ ） 10、反应的转化率ξ和反应速率υ都与化学计量式的写法有关，但与用来表示速率的物质的选择无关，都是强度量。（ ） 得 分 四、综合题：（共50 分） 评阅人 H???G/T??1、（6分）证明Gibbs方程? ??2??TT??p证明： 第 4 页 共 8 页

2、（8分）已知水在77 oC时的饱和蒸气压为48.891 kPa。水在101.325 kPa下的正常沸点为100 oC。求 (1) 下面表示水的蒸气压与温度关系的方程式中A和B值； lg(p/Pa)??A/T?B (2) 在此温度范围内水的摩尔蒸发焓； (3) 在多大压力下水的沸点为105 oC。 解： 第 5 页 共 8 页

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