第四章 溶液的热力学性质
更新时间:2023-10-22 09:42:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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第四章 溶液的热力学性质
一、选择题(共14小题,14分)
1.下列各式中,化学位的定义式是( )
??(nH)?A.?i????ni??p,nS,nj??(nA)?C.?i????ni??p,T,nj??(nG)?B.?i????ni?nV,nS,nj???(nU)?D.?i????ni??T,nS,nj
2.关于偏摩尔性质,下面说法中不正确的是( )
A.纯物质无偏摩尔量 B. T,p一定,偏摩尔性质就一定 C.偏摩尔性质是强度性质 D.强度性质无偏摩尔量 E.偏摩尔自由焓等于化学位
3.等温等压下,在A和B组成的均相体系中,若A的偏摩尔体积随A浓度的减小而减小,则B的偏摩尔体积将随A浓度的减小而( ) A.增加 B.减小 C.不变 D.不一定 4.对无热溶液,下列各式能成立的是( ) A. SE=0, VE=0 B. SE=0, AE=0 C. GE=0, AE=0 D. HE=0, GE=-TSE 5.苯(1)和环己烷(2)在303 K,0.1013 MPa下形成X1=0.9溶液。此条件下V1=89.96 cm3/mol,V2=109.4 cm3/mol,V1?89.99cm3/mol,V2?111.54cm3/mol,则过量体积VE= cm3/mol。
A. 0.24 B. 0 C.-0.24 D. 0.55 6.下列偏摩尔自由焓表达式中,错误的为 A.Gi??iB.dGi?Vidp?SidTD.Gi???(nG)?ni?T,nV,nj?iC.Gi???(nG)?ni?T,p,nj?i
7.下列偏摩尔性质与溶液性质关系式中,正确的是n mol溶液性质,nM=
A.niMiB.?xiMiC.xiMiD.?niMi
8.关于理想溶液,以下说法不正确的是 A.理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry定则。
B.符合Lewis-Randall规则或Henry定则的溶液一定是理想溶液。 C.理想溶液中各组分的活度系数均为1。 D.理想溶液所有的超额性质均为0。
9.混合物中组分i的逸度的完整定义式是( )
?^?A.dGi?RTdlnfi,lim?fi/(yip)??1p?0??C.dGi?RTdlnfi,limfi?1p?0^^?^?B.dGi?RTdlnfi,lim?fi/p??1p?0?? D.dGi?RTdlnfi,limfi?1p?0^^^10.二元非理想极稀溶液,其溶质和溶剂分别遵守( )
A. Henry定则和Lewis-Randll规则 B. Lewis-Randll规则和Henry定则 C.拉乌尔规则和Lewis-Randll规则 D. Lewis-Randll规则和拉乌尔规则 11.下列化学位μi和偏摩尔性质关系式正确的是( )
A.?i?HiC.?i?GiB.?i?ViD.?i?Ai
12.Wilson方程是工程设计中应用最广泛的方程。以下说法不正确的是( ) A.引入了局部组成的概念以及温度对γi的影响,因此,精度高。 B.适用于极性以及缔合体系。
C.用二元体系的参数可以推算多元系。 D.适用于液液部分互溶体系。
13.下列关于GE关系式正确的是( )
A.GE?RT?xilnxiC.G?RT?xiln?iEB.GE?RT?xilnaiD.G?R?xilnxiE
14.对二元溶液T或p一定时,下列各式中,Gibbs-Duhem方程正确的形式是( )
A.x1dln?1?x2dln?2?0C.x1dln?1/dx1?x2dln?2/dx2?0B.x1dln?1?x2dln?2?0D.x1dln?1/dx1?x2dln?2/dx2?0
二、填空题(共11小题,27分)
1.理想溶液的过量性质ME等于 。
2.由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近,因此他们混合时会形成 溶液,它们的?H= ,?V= 。 3.逸度和活度的标准态有两类,(1)以 定则为标准态,(2)以 定则为标准态。如计算雪碧中CO这种溶解度很小的溶质逸度时应采用 定则为标准态;如计算乙醇-水中乙醇的逸度时应采用 定则为标准态。 4.理想溶液的?H= ,?V= ,?S= ,?G= 。
5.由于邻二甲苯与对二甲苯、间二甲苯的结构、性质相近,因此他们混合时会形成 溶液,他们的?H= ,?V= 。
6.二元混合物容积表达式为V=x1V1+x2V2+αx1 x2,如选同温同压下符合Lewis-Randll规则的标准态就有 。
7.当T, p一定时,非理想溶液混合性质变化?G= 。 8.等温等压下二元溶液组分的活度系数与组成之间的关系,按Gibbs-Duhem方程 。
9.在表格空格处填入合理的性质和关系。 Mi M lnf lnΦ M=?xiMi lnγi 10.溶液中组分i的活度系数定义是γi = 。
11.Wilson方程是在 溶液模型和 概念基础上建立的关于活度系数与组分组成xi的关系式。
三、名词解释
1.(3分)偏摩尔性质 2.(4分)超额性质 3.(4分)理想溶液 4.(3分)活度 四、简答题
1.(5分)简述活度的定义和物理意义。 2.(5分)偏摩尔性质定义及物理意义。 五、计算题
1.(15分)25 °C,0.1 MPa下,组分1和2形成二元溶液,其溶液的摩尔焓为H=600-180x1-20x13 (J/mol)。式中x1为组分1的摩尔分数,标准态按Lewis-Randall
??定则计算,求 (1)H1,H2;(2)H1,H2;(3)H1,H2;(4)?H;(5)HE。2.(14分)25 °C,0.1 MPa下,组分1和2形成二元溶液,其体积可由下式表示:V=80-24x1-20x13 (cm3/mol)。式中x1为组分1的摩尔分数,V为溶液的摩尔体积,标准态按Lewis-Randall定则计算。求 (1)V1,V2;(2)V1,V2;(3)?V;(5)VE。3.(16分)由实验数据得到25 °C,1 atm下二元溶液的摩尔焓可用下式表示:H=150-45x1+10x12-15x13 (J/mol),式中x1为组分1的摩尔分数。求该温度压力下 (1)H1,H2;(2)H1,H2;(3)H1,H2;(4)?H;(5)HE。4.(12分)25 °C,0.1 MPa下,组分1和2形成二元溶液,其体积可由下式表示:
V=40-12x1-10x13 (cm3/mol)。式中x1为组分1的摩尔分数,V为溶液的摩尔体积,标准态按Lewis-Randall定则计算。求(1)V1,V2;(2)V1,V2;(3)V1,V2; (4)?V;(5)VE。5.(12分)等温条件下,二元溶液组分活度系数与组成的关系为
(1)ln?1?ax2,ln?2?bx1,(2)?1?ax1,?2?bx1,设a,b为温度的函数,γi以与体
????系同温同压条件下的纯态为标准态,问上述两组方程是否成立?
6.在298 K和0.1 MPa下二元系焓变?H?20.9x1x2(2x1?x2),H1?418J/mol,已知x为摩尔分数,以T,p下纯组分焓为基准求:H2?627J/mol,(1)?H1,?H2;(2)?H1,?H2;(3)H1,H2。
7.已知某二元溶液的活度系数模型为ln?1?Ax2,并已知
^GE,lnf1,其中,A,B,C仅是T,p的函数。求ln?2,lnf1?A?B?C,lnf2?A,
RT????2lnf2,lnf。(均以Lewis-Randall定则为标准态)
^
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