河南省中原名校2013届高三上学期第一次联考化学试题

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河南省中原名校2013届高三上学期第一次联考化学试题

考试时间：90分钟 试卷满分：100分

原子量： Na：23 Al：27 C:12 H:1 O:16 Mg:24 Cu:64 Ba:137

第Ⅰ卷（共48分）

一、选择题（每小题3分，满分48分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题

目要求）

1．对元素中文名称的偏旁意义解释有例外的是（ ）

A．气态非金属元素的名称都有“气”字头 B．液态非金属元素的名称都有“氵”旁

C．固态非金属元素的名称都有“石”字旁 D．金属元素的名称都有“钅 ”字旁

2．下列化学用语或者说法正确的是（ ）

A．2 mol SO2气体与足量的O2在一定条件下反应，转移的电子数为4×6.02×1023

B．铵根离子的结构式：

HCC C．谷氨酸（ O O C - H 2 C 2- H

-

C O O H ）的熔点高达205℃，主要是因为晶体中羧基 H N H 2 与氨基之间形成较强的氢键

+D．常温下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为0.01×6.02×1023

3．下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）

A．用图1可以进行海带丝得到海带灰的灼烧实验

B．通过图2装置实现化学反应：Cu +2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+

C．二氧化硫有漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加澄清石灰水进行鉴别

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，11.2 L氟化氢所含的分子数为0.5NA

－B．常温下，1L 0.1 mol·L1的NH4Cl溶液中含有的粒子总数小于0.3NA

C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

D．1molSiC所含的共价键数为2 NA .

5．用下图所示实验装置测定某温度下气体摩尔体积，有关叙述错误的是（ ） 水准

管

A．将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气

B．可用来测定镁的相对原子质量

C．读取气体体积时水准管的水面高于量气管的水面，可导致测定结果偏高 镁

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D．金属镁中含有少量杂质铝，可导致测定结果偏高

6．某胶体中加入氯化镁的结晶水合物或石膏发生聚沉，而加入食盐水或硫酸钠溶液则聚沉效果差一些。下列有关的说法正确的是

A．该胶体中胶粒的大小大约是10-9~10-7cm

B．该胶体遇氯化钡溶液或氢氧化铁胶体发生聚沉

C．电泳时该胶体粒子向阴极方向移动

D．氯离子使胶体聚沉的效果不如硫酸根离子

7．下列离子方程式一定错误的是（ ）

－－A．2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

B．Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

－－C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO+CO2+ H2O=HClO+HCO3

－D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ + 2I== 2Fe2+ + I2 +3H2O

8．将2.3g Na和2.7g Al 同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释为500mL。 下列说法正确的是（ ）

A．反应中放出的气体的体积为4.48L

B．稀释、定容操作中用到的全部玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管及500mL容量瓶

C．所得溶液中Na 和AlO2 的个数之比一定为1∶1

D．整个反应过程中只有水做氧化剂而且共转移电子0.4mol

9．在①浓硝酸 ②氧气 ③浓硫酸 ④氢氟酸 ⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反 应的是（ ）

A．①②④ B．②④⑤ C．③④⑤ D．③④

10．下列关于咖啡酸（结构如图）的说法正确的是 （ ）

A．1mol咖啡酸最多能与3molBr2反应

B．咖啡酸和乙醇、乙酸都能发生酯化反应

C．咖啡酸遇氯化铁溶液能发生显色反应

D．只用KMnO4溶液即可检验咖啡酸分子中含有碳碳双键

11．加热某NaHCO3和Na2CO3 ·XH2O的混合物40.0克到不再产生气体为止，得残余固体21.2 克，把加热所得气体通入8.55克的Ba(OH)2溶液中，恰好使所生成的沉淀完全消失，则x的值为 （ ）

A．7 B．8 C．9 D．10

12．下列各组离子混合在同一溶液中，必然产生沉淀的是（ ）

－－－－－ A．K+ Al3+ Cl HCO3 NO3 B．H+ Ca2+ PO43 Cl

－－－－ C．NH4+ Ag+ OH Cl D．Mg2+ SO42 H+ NO3

213．某澄清溶液中可能只含有以下离子中的若干种：Na、Fe3、Fe2、SO24、Cl、Ba、＋＋＋－－＋

I．现取部分溶液依次进行如下实验：

①通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫红色，用分液漏斗分液； ②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色．根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）

A．原溶液中肯定存在的离子有Fe3、SO24、I ＋－－－

B．无法确定原溶液中是否存在Cl、Na

－＋

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C．原溶液一定显中性 D．原溶液中肯定不存在的离子有Fe2、Ba2 ＋＋

14．向含1molFe（NO3）3、1molCu（NO3）2、4molHNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉， c（Fe2+）的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．横轴0~1：Fe+NO3+4H+==Fe3++NO↑+2H2O

B．当n(Fe)=2.5mol时，溶液中Fe2+的物质的量为4.5mol

C．横轴1~3：2Fe+2Fe3++Cu2+==4Fe2++Cu

D．横轴0~2：反应过程中共转移电子的物质的量为5mol

15．下列各组溶液不用其它试剂就可以区别开的是（ ）

A．BaCl2 Na2SO4 CaCl2 NaNO3 B．NaOH MgSO4 Na2CO3 Na2SO4

C．H2SO4 NaCl Na2SO4 Na2CO3 D．BaCl2 H2SO4 Na2CO3 HCl

16．取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2 的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )

A． 3:2:1 B．6:3:2 C．2:1:3 D．1:1:2 －

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17．（12分） 氧化物知识在高中阶段应用频繁，请结合所学知识回答下列问题：

（1）Fe2O3 和Fe与足量盐酸反应，使所得溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为2：1，则原

混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为

（2）SO2可使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，请用化学反应方程式解释其原理。 .

（3）6.4克铜与一定浓度的硝酸恰好完全反应生成标准状况下的NO2和NO的混合气体2.24

升，请写出反应的化学反应方程式 .

（4）工业冶炼金属铝通常用电解熔融氧化铝的方法，请写出阳极电极反应式 （5）没有标签的两瓶气体A和B，已知其中一瓶是N2O,另一瓶是体积比为1:4的O2和氩气

的混合气。老师将一根在空气中点燃的木条，先放入A瓶中，可明显看出木条比在空 气中燃烧的更旺些，而放入B瓶时看不出燃烧状况比在空气中时有什么明显变化。由 此推知A瓶中装的是 , B瓶装的是 。

（6）现将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中与它们属于同一类的物质是

A．NO2 B．CO C．N2O5 D．OF2

18．（9分） 已知A、B、C是阳离子，K是阴离子，P、Q是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：

①它们的核外电子总数都相同；

②Q溶于P中，滴入酚酞，溶液变红；

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③B和K都由X.Y两元素组成，B核内质子数比K多2个；

④A和Q都由X、Z两元素组成，A和B核内质子总数相等；

⑤A和K的浓溶液在加热条件下生成P和Q；

⑥C为单核离子，向含有C的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或B的溶液，沉淀消失。

回答下列问题:

（1）B的化学式为 ；A的电子式为 。

（2）试比较P和Q的稳定性：P Q（填“>”或“<”）; K、Q 、P 结合质子能力大小顺序 。

（3）写出C和Q的水溶液反应的离子方程式： ；

（4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴

加入0.1mol L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，

①写出c阶段的离子方程式： 。

②根据图像判断该盐的化学式为 。

19．（6分）将等质量的铁和铜共W克，加入到一定量的FeCl3和HCl的混合液中，回答下列问题：

（1）若固体全部溶解，则溶液中一定存在的阳离子是 可能存在的阳离

子是 。

（2）若剩余固体W/2克，则溶液中一定存在的阳离子是 可能存在的阳

离子是 。

20．（14分）为测定某含铝95％一97％的铝镁合金（不含其它元素）中铝的质量分数，研究性学习小组的三位同学分别设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。 【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量 1

实验中发生反应的离子反应方程式 。

实验步骤：

（1）称取8.1g 铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0 mol L-1 NaOH溶液中，充分反应。NaOH

溶液的体积V“≥” 。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将 （填“偏高”或“偏低”）。

【探究二】

实验方案：铝镁合金溶于盐酸溶液中测定生成气体的体积实验装置：

问题讨论：

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干

燥、除酸雾的装置。你的意见是： （填“需要”或“不需要”）。

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（写出两点）：

铅镁合金 盐酸 量气管 水 A B

C

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【探究三】

实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

（1）欲计算铝的质量分数，该实验中还需测定的数据是 。

（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响? （填“是”或“否”）。

【实验拓展】

参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量 分数。

21．（本题共14分）

食盐是重要的化工原料，以食盐为原料的综合利用的流程图如下，请回答问题。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO2加入的沉淀剂及顺序为NaOH、 ﹑ 。 4离子，

（2）将滤液的pH调至酸性可除去的离子是 。

（3）向沉淀池中氨饱和的氯化钠中通入CO2发生的两个反应是 、 ；

（4）设计循环I应加入的是 ，得到的副产品是 。

（5）检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为 。

（6）向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用为 。

a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（7）如果再生产1mol Na2CO3理论上需要补充NaCl、NH3、CO2的物质的量分别为

。

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