2016届高考化学大一轮复习第五章专题集锦训练鲁科版

【高考领航】2016届高考化学大一轮复习 第五章 专题集锦训练 鲁

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1．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是(双选)( ) A．A与C可形成共价化合物

B．A的简单氢化物的稳定性大于C的简单氢化物的稳定性 C．原子半径A

D．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点低

解析：A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁元素，据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10，则A为碳元素，C为硅元素，A与C可形成共价化合物SiC，CH4稳定性大于SiH4稳定性，MgO为离子晶体，A的氧化物为分子晶体，原子半径B>C>A。 答案：CD

2．已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，请用相应的化学用语回答下列问题： (1)D元素原子的结构示意图为________；

(2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为________； (3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为________；

(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，该溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________。 解析：“由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色”可以推知D为Cl，“B、C、D三种元素位于同一周期”，故B、C也是第三周期元素，又因为B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物可“两两相互反应生成盐和水”，故B为Na、C为Al，X、Y、Z分别是氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸；又因为“A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和”，可以推知A为N。

(2)C元素的最高价氧化物是Al2O3，Al2O3与NaOH反应的离子方程式为Al2O3＋2OH＋3H2O===2[Al(OH)4]。

(3)三种元素中N位于第二周期，原子核外只有两个电子层，其原子半径最小，Na和Al位于第三周期，原子核外有3个电子层，原子半径都比N的原子半径大，但铝原子核内质子数大于钠原子核内质子数，故r(Al)

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(4)NH3和HCl反应生成NH4Cl，其是一种强酸弱碱盐，其水溶液因为铵根离子水解而显酸性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为

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c(OH－)＜c(H＋)＜c(NH＋4)＜c(Cl)。

答案：(1)

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(2)Al2O3＋2OH＋3H2O===2[Al(OH)4]。 (3)r(N)＜r(Al)＜r(Na)

(4)酸 c(OH)＜c(H)＜c(NH4)＜c(Cl)

3．现有，A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。

请回答下列问题： (1)元素F在周期表中的位置

_________________________________________________________________。

(2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为________；工业生产该化合物和单质F的离子方程式为

_________________________________________________________________。 (3)B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_____________________________________________________。

(4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为_________________________________________________________________。 0．1 mol·L该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为

_________________________________________________________________。

解析：短周期元素形成电子总数相等的分子，不是10电子分子，就是18电子分子；A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，该分子是10电子分子；A与C、E、F也可以形成电子总数相等的分子，则该分子只能为18电子分子；A元素为氢元素，C元素为氧元素，则B元素为氮元素，D元素为钠元素，E元素为硫元素，F为氯元素。 (1)元素F(氯)在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。

(2)A、C、D三种元素可组成的一种常见化合物为NaOH，工业上生产该化合物和单质F(Cl2)

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