专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1.2铝的氧化物和氢氧化物学案(无答案)苏教版必修1

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第二单元 钠镁及其化合物 3、1、2铝的氧化物和氢氧化物

【学习目标】

1、 理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。

2、 了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。

3、 培养获取知识与运用知识解决问题的能力。

【知识探究】

一、氧化铝：阅读教材P65-66氧化铝资料，完成下列填空。

1、 氧化铝是一种 ___________ 色高熔点的物质，是一种常用的 _________________ 材料，刚玉的主要成分

是 ______ ，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质 ________________________ 。

2、 氧化铝的化学性质

① 氧化铝与强酸反应（以 H 2SQ 为例）

化学方程式： _____________________________ ，离子方程式： ______________________________

② 氧化铝与强碱反应（以 NaQH 为例）

化学方程式： _____________________________ ，离子方程式： ______________________________

既可以和 ________ 反应又可以与 _________ 反应生成 _________ 和 _______ 的氧化物称为两性氧化物。 氧

化铝是 ______________________ 。

【实验探究1】、完成下列实验，并按要求填表

1、将2?3mL2mo 卜L -1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中， 逐滴滴入6mol -L -1

氨水, 观察实验现象。

2、向上面的一支试管试管中逐滴加入 6mol -L -1盐酸；向另一支试管中逐滴加入 6mol -L

化学方程式： ___________________________ ，离子方程式： _______________________________

实验现象： _________________________________________________________________________________________

3、化学性质

①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）

化学方程式： _____________________________________ ，离子方程式： _________________________________

.色胶状物质,

氢氧化钠，观察实验现象（做好标记，备后面实验用）

O

是 于水，有强的吸附性。

2、在氯化铝溶液中滴入 氨水制取氢氧化铝

1、物理性质：氢氧化铝 二、氢氧化铝

实验现象:

②氢氧化铝与强碱反应(以NaOH为例)

化学方程式：______________________________ ，离子方程式：________________________________

实验现象：______________________________________________________________________________

【实验探究2】、完成下列实验，并按要求填表

1将上面实验2得到的NaAIQ溶液分为二份。向一份中不断通入CO,观察实验现象。

2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。

【交流讨论】、已知AI(OH) 3在水中同时存在如下酸式与碱式电离，解释氢氧化铝既可以和

酸反应又可以与碱反应。——-AI(OH) 3 “——-AI 3+ + 3OH-

既可以和反应又可以与反应生成和的氢氧化物称为两性氢氧化

物。氢氧化铝是。

三、NaAIQ (偏铝酸钠)

1、NaAIO2溶液中通入少量CO

化学方程式：，离子方程式：

实验现象：

2、NaAIQ溶液中通入过量CQ

化学方程式：，离子方程式：

实验现象：

3、NaAIQ溶液中滴入少量盐酸

化学方程式：，离子方程式：

实验现象：

4、NaAIQ溶液中滴入过量盐酸

化学方程式：，离子方程式：

实验现象：

【知识应用】

1下列关于AI(OH) 3的性质的叙述错误的是( )

2

A、AI(0H)3是难溶于水的白色沉淀 B 、AI(0H)3能吸附水中的悬浮物

C AI(OH) 3能溶于氨水

D 、AI(OH) 3属于两性氢氧化物

2、既能与NaOH溶液反应，又能与HSQ溶液反应的物质是( )

A. MgSO B . AI(OH)3 C . NaHSO D . Na^CQ

3、在CuO中混有少量的AI2Q杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是( )

A.稀硫酸

B. 浓氨水

C. 稀盐酸

D. 氢氧化钾溶液

4、某合金能完全溶于盐酸，再逐滴滴入足量的氢氧化钠溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增

多，继而沉淀减少但不完全消失，这种合金是( )

A.铜铝合金

B. 镁铝合金

C. 铜镁合金

D. 银铝合金

5、下列不用其它试剂，而用互滴法就能区别的是_________________________________________________

A NaOH溶液与AICI 3溶液

B 、HCI溶液与NaAIQ溶液

C NaOH溶液与FeCb溶液

6、含1 moIAICI 3的溶液中加入含3.5 moIKOH的溶液，生成沉淀的质量是多少？

7、含1moIAICI 3的溶液中滴加NaOH溶液，充分反应后生成沉淀39g,求加入NaOH的物质

的量？

【课外练习】一?选择题

1、一块镁铝合金溶于稀盐酸后，加入过量氢氧化钠溶液，此时溶液中存在()

A.MgCl2

B.AICI 3 C . NaAIO2和NaCI D.Mg(OH) 2和AI(OH) 3

2、在使溶液中的AIO2-完全转化成AI(OH) 3,应选择的最好试剂()

AH2SQ B . HCI C.CO 2 D.NH ?H 2O

3、下列反应最后有沉淀生成的是()

A.AICI 3溶液加过量NaOH溶液

B.NaAIO 2溶液加过量盐酸

C NaAIO2溶液通入过量CQ D.石灰水通入过量CO

4、下列离子方程式书写错误的是()

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2AI+2OH -=2AIO2-+HJ

B.AI(OH) 3溶于NaOH溶液中：AI(OH) 3+OH=AIO2-+2H2O

C.NaAIO2溶液中通入过量的CO: AIOJ+ CO2+2H2O= AI(OH) 3J+HCO

3

D.AI 2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al 2Q+2OH=2AIO2-+HO

4

5、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）

A.NH4、Al3■> SO4 - NOf

B. KN、a、AI02 Of

C.K 、NH4、MnO「S02-

D. Na、K、NO；、HCO『

6、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表

示的是()

A.稀盐酸，Ne t CO溶液

B. 稀H2SQ溶液，NaAIQ溶液

C.Cl 2, NaBr 溶液

D.CO 2,澄清石灰水

7、把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同，则X、

Y是下表中的()

A B C D

X BaCl t HCl NaOH NaCl

Y HSQ NaAlO2 FeCl3 AgNO

8、H2SQ酸化过的Al 2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH溶液体积V 的关系正确

的是（）

9、将溶液（或气体）Y逐滴加入（或通入）一定量的溶液X中（下表）,产生沉淀的物质的量（用

纵坐标表示）与加入Y物质的量（用横坐标表示）的关系如图所示,则符合图中所示关系的

11.等体积的AlCl 3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相

一组物质是（）

A B C D

X Al 2(SO4)3 Ca(OH)2 AlCl 3 NaAIQ

Y BaCl t CQ NaOH HCl

10、有一块Al —Fe合金溶于足量的盐酸中再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过

滤、洗涤、干燥、灼热完全变成红色粉末（FezQ）与原合金质量恰好相等，则合金中

铝的质量分数为（）

A、70% B 、47.6% C 、52.4% D 、30%

5

6

等，贝U AICI 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是

B.2: 3

C.1 : 4

D. 7: 2 向100mL1mol/L 的AICI 3溶液中滴加 NaOH 溶液，当滴加碱液 100mL 时，恰好 3.9g 沉淀，求NaOH 溶液的物质的量浓度。

A.1 : 3 、计算题： 反应得到

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