2012年高中化学方程式全集

高考化学系列

2012年高中化学方程式全集

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7

2+

–

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H

23Cl2

+2P3Cl2

+2Fe

2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 2PCl3

Cl2+PCl

3Cl2

+Cu

PCl5 CuCl2

Cl2

+2Na

2NaCl

2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

+2––

Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3FeS+H

2S+Fe S+2Cu3S+2AlN2+3H2

–

–

+

Fe3O4 O2+K===KO2

ZnS

H2S 2S+CCS2 S+Zn FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

催化剂 高温高压

2NH3 N2+3MgMg3N2

N2+3CaCa3N2

高考化学系列

N2

+3BaN2+6Rb

Ba3N2 2Rb3N

N2+6NaN2+2Al

2Na3N 2AlN

N2+6K

2K3N

P4+6H

24PH3 H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2

SO2

P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2

S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓

)H2SO4+6NO2↑+2H2O

-S+4H++6==6NO2↑+2H2O+SO2 4

3S+4HNO3(稀

)

3S+4H++4NON2+O

2 4P+5O22P+3X2

2NO

3SO2+4NO↑+2H2O

3

3SO2+4NO↑+2H2O

P4O10(常写成P2O5)

2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

4H3PO4+20NO2↑+4H2O CO2

PX3+X

2 PX5

P4+20HNO3(浓

)C+2F

2C+O2(足量)C+CO

22C+SiO

2Si(粗)+2Cl

2Si(粉)+O

2

CF4

C+2Cl

22C+O2(少量)

CCl4

2CO

2CO C+H2

OSi+2CO(制得粗硅)

CO+H2(生成水煤气)

SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) SiO2

Si+C

SiC(金刚砂)

2 3

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O=SiO3、歧化反应

+2H2↑)

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化： (Cl2+H2OH++Cl–+HClO） Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 3Cl2+6KOH(浓

)

5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–

–

5Cl–+ClO3–+3H2O)

2–

2–

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH

2S+SO3+3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO3C+SiO

2

CaC2+CO↑ SiC+2CO↑

高考化学系列

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H

22Na+O

2

2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

+

―

2Na2O2

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ 2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑ 4Na+TiCl

42Mg+O

22Cu+SMg+2H2

O2Mg+TiCl

42Mg+CO

2

4NaCl+Ti

Mg+Cl

2Mg+S

MgCl2 MgS

Mg+Br2MgBr2

2MgO

Cu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg(OH)2+H2↑ Ti+2MgCl2 2MgO+C

Mg+2RbCl2Mg+SiO

2

MgCl2+2Rb 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl

2

2AlCl3

(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO

22Al+Fe2O

3

2Al2O3+3Mn Al2O3+2Fe

2Al+Cr2O32Al+3FeO

Al2O3+2Cr (铝热反应) Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O

2 Fe+I2Fe+S

Fe3O4

2Fe+O2

2FeO (炼钢过程)

FeI2

FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2

O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性:

高考化学系列

4HCl(浓)+MnO

2

+

–

MnCl2+Cl2↑+2H2O

2+

4H+2Cl+MnO

2Mn+Cl2↑+2H2O 4HCl(浓)+PbO

2PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O

22Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量)

2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)

2S↓+2H2O

+

–

–

2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O

3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O

3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O7+8H===2Cr+3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO2+OH 42NH3

+3CuO

3Cu+N2+3H2O

2–

+

3+

2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O

NH3+NO2+H=N2↑+2H2O 4NH3+3O2(纯氧

)

2N2+6H2O

4NH3+5O2

催化剂

4NO+6H2O △

–

+

4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)

NaH+H2O=Na++OH–+H2↑

4NaH+TiCl4

Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF4+2H2↑

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

高考化学系列

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

+

+

H2S+2Ag=Ag2S↓+2H

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb=PbS↓+2H

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 3、NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3===NH4NO3

NH3+H+=NH4+

+

+

2+

+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H=NH4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS- 4、不稳定性：

2HF

H2+F2

2HClH2

S

H2+Cl2 H2+S

2H2

O2NH3

2H2+O2

催化剂

2H2O2===2H2O+O2 2HI

H2+I2

N2+3H2

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O2

催化剂 加热

2SO3 SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br– SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO4+2I 2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）

NO+NO2+2OH–

=2NO2– 2CO+O2

3CO+Fe2O32、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2

O SO3+2KI

K2SO3+I2

2CO2

CO+CuOCO+H2O

+

2–

–

Cu+CO2

催化剂 加热

2Fe+3CO2 CO2+H2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

高考化学系列

2NO2+CuCO2+2MgSiO2+2H

2

4CuO+N2 N2O+ZnZnO+N2

2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) Si+2H2O

SiO2

+2Mg

2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

+2–

SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H+SO43NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐) N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

N2O5+H2O=2H++2NO3–

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4– 4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3CO2+2NH

3

(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)

-

(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH+CO2=CO3+H2O CO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2OH +CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3– CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3– CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3– CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH↓+HCO3 SiO2

+CaO

CaSiO3 (炼钢造渣)

―

–

2–

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

高考化学系列

SiO2+Na2CO

3SiO2+CaCO

3

Na2SiO3+CO2 (制取玻璃) CaSiO3+CO2 (制取玻璃)

―

–

―

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五．金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O 2、氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H

2

2Fe+3H2O(制还原铁粉)

Cu+H2O

Fe3O4+4H

23Fe+4H2O CuO+H22Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

2Fe3O4+16H+4I=6Fe+8H2O+2I2

――

–

+2+

Fe2O3

+Fe FeO+C2FeO+Si

3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) Fe+CO (高温炼钢调节C含量) 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)

3、与水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH– 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3==Na2SO4

Na2O+CO2==Na2CO3

MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑ Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

高考化学系列

Al2O3+6H=2Al+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

+3+

(Al2O3两性氧化物)

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

+3+2+

Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O 六．含氧酸 1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl– HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl– 3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

+2––

HClO+H2SO3=3H+SO4+Cl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C2H2SO4(浓)+S

CO2↑+2SO2↑+2H2O 3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)

+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI) H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H+Fe=Fe+H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(浓)

+CCO2↑+4NO2↑+2H2O 6HNO3(浓)

+SH2SO4+6NO2↑+2H2O 5HNO3(浓)

+PH3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2

O3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2

O3H3PO4+5NO↑ 6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4H+NO3+Fe=Fe+NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O 30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

+

-3+

+

2+

高考化学系列

36H+6NO3+10Fe=8Fe+3N2↑+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O 2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

+

2-

+

–

3+

2H2SO3+O2=4H+SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O 5H2SO3+2MnO4=2Mn+4H+3SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42– 3、酸性: H2SO4(浓)+CaF

2 H2SO4(浓)+NaClH2SO4(浓)+2NaCl

NaHSO4+HCl↑ Na2SO4+2HCl↑

CaSO4+2HF↑

–

2++2–

(不挥发性酸制取挥发性酸) (不挥发性酸制取挥发性酸) (不挥发性酸制取挥发性酸) (不挥发性酸制取挥发性酸) (强酸制弱酸酸) (工业制磷肥)

H2SO4(浓)+NaNO

3NaHSO4+HNO3↑ 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3 3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)

2 H3PO4(浓)

+NaBr H3PO4（浓）

+NaI4、不稳定性：

2HClO4HNO

3H2SO

3H2CO

3

3Ca(H2PO4)2 （重钙）

NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) NaH2PO4+HI↑

2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中) H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解) H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)

H4SiO

4H2SiO3+H2O H2SiO

3 SiO2↓+H2O H2S2O

3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 七．碱

高考化学系列

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O OH–+SO2=SO32–+H2O NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

-2–

OH+SiO2=SiO3+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O 2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O H++OH =H2O

NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？） OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)

NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解) Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O 3、不稳定性:

Mg(OH)

2MgO+H2O 2Fe(OH)

3Fe2O3+3H2O 八．盐

1、氧化性：(在水溶液中)

2Al(OH)3Cu(OH)

2

Al2O3+3H2O CuO+H2O

2AgOH==Ag2O+H2O

–

–

2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2

2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

3+

-2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe+Cl+2Ag=2Fe+2AgCl↓ Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ 2Fe+2I=2Fe+I2

3+

-

2+

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2、还原性：

高考化学系列

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热) 2Fe+3Cl2=2Fe+6Cl

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O 3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

2-+

-

2+3+-

2-

Na2SO3+SNa2S2O3

2--Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S+Cl2=2Cl+S↓ 3、与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液) MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+ AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液 CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式 Cu+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]+4H2O 铜氨溶液

AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液 AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式 ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4 Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式 4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸 Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

PO43-+2H+=H2PO4- HPO42-+H+=H2PO4- H2PO4-+H+=H3PO4

2-+

-

2+2+

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO3+H=HCO3 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO3+2Al+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑

2-3+

(物质之间的双水解反应)

高考化学系列

3HCO3+Al=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑

-

3+

(物质之间的双水解反应) (物质之间的双水解反应)

(物质之间的双水解反应)

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3S2+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl

-

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl 3AlO2+Fe+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

-

3+

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1) Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2 2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

-

2HCO3+SO2=SO3+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓ Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32- 5、盐与盐复分解反应

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

SO3+Ba=BaSO4↓

Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓

Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3↓

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)

CO32-+Ca2+=CaCO3↓

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Ag+Cl=AgCl↓ Ag++Br-=AgBr↓ Ag++I-=AgI↓ 3Ag+PO4=Ag3PO4↓ Cu2++S2=CuS↓

-

2-

2-2+

+

-

+3-

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)

高考化学系列

6、不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑

NH4

INH3↑+HI↑ 2HINH4

INH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO

3NH3↑+H2O+CO2↑ 2KNO

32KNO2+O2↑

2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑ 2AgNO

35NH4NO

3

2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中) 4N2↑+2HNO3+9H2O

H2+I2

10NH4NO

38N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO

4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO

3

2KCl+3O2↑

2NaHCO

3Na2CO3+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)

2CaCO3+H2O+CO2↑ CaCO

3

CaO+CO2↑

MgCO

3

MgO+CO2↑

九、电离方程式

1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)

H2SO4==2H+SO4 或：H2SO4+2H2O==2H3O+SO4

HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同) HCl==H++Cl HBr==H++Br HI==H++I H3PO4HFH2SO3CH3COOHH2CO3H2SHNO2HCNHClO

+

+

2-+

2-

H++H2PO4 H2PO4

H++HPO4 HPO4

2

2

H++PO4

3

H+F

H++HSO3 HSO3

H++SO3

2

H++CH3COO

H++HCO3

HCO3

H++COH++S2

2

3

H++HS HSH++NO2

C6H5OH

H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)

H+CN H++ClO

+

H2OH++OH

+

2H2OH3O+OH

2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)

高考化学系列

NaOH==Na++OH Mg(OH)2Al(OH)3NH3·H2O

2+

2+

KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH H++AlO +H2O 2

Mg+2OH

Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3

NH

4

+2OH

Ca(OH)2==Ca+2OH (澄清石灰水) Ca(OH)2

Ca2++2OH (石灰悬浊液)

3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3) NaCl==Na++Cl

Na2SO4==2Na++SO2 4

NaHSO4==H+Na+SO2 4

Na2SO3==2Na++SO2 4

++

NaHSO3==Na+HSO3 (错误书写：NaHSO3==Na+H+SO4)

MgSO4==Mg2++SO2 4

Al2(SO4)3==2Al+3SO2 4

CuSO4==Cu2++SO2 4

+-++2-

3+

AlCl3==Al3++3Cl

+

AgNO3==Ag+NO3

CH3COONa==CH3COO +Na+ NH4NO3==NH4++NO3- FeCl3==Fe3++3Cl Na2CO3==2Na++CO

2 3

3

NaHCO3==Na++HCONa2S==2Na++S2

(错误书写：NaHCO3==Na++H++CO

2 3

)

NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+S2 ) NaH2PO4==Na++H2PO4

Na2HPO4==2Na++HPO4 (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO4)

2

3

Na3PO4==3Na++PO4

3

KI==K++I― AgClCaCO3

NaBr==Na++Br―

NaClO==Na++ClO―

2+

Ag++Cl (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离) Ca+CO

2+

2 3

(错误书写：CaCO3==Ca+CO3)

2

高考化学系列

CaSO4

Ca+SO2(错误书写：CaSO4==Ca+SO2) 44

2+2+

3、熔融电离 NaClNa2O

Na++Cl 2Na+O

+

2―

MgCl

2Al2O

3

Mg2++2Cl 2Al+3O

3+

2―

十、水解反应

1、单水解---可逆水解 NH4Cl+H2OFeCl3+3H2OAlCl3+3H2OCuSO4+2H2ONaHCO3+H2ONa2CO3+H2ONaHCO3+H2ONa2SO3+H2ONaHSO3+H2O Na2S+H2ONaHS+H2O

Na3PO4+H2ONa2HPO4+H2ONaH2PO4+H2OCH3COONa+H2O

NH3·H2O+HCl NH4++H2OFe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O

3+

H++NH3·H2O Fe(OH)3+3H+

+

Al(OH)3+3HCl Al+3H2OAl(OH)3+3H

Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解) NaHCO3+NaOH CO32-+H2OHCO3-+OH–

H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) NaHSO3+NaOH SO32-+H2OHSO3-+OH–

H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HSO3-+H2OH2SO3+OH- NaHS+NaOH S+H2OHS+OH

H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)

HS-+H2OPO4+H2OHPO42-+H2O

3-2--–

H2S+OH- HPO4+OH H2PO4-+OH–

2-–

Na2HPO4+NaOH NaH2PO4+NaOH

H3PO4+NaOH H2PO4-+H2OH3PO4+OH– CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2OCH3COOH+OH–

C6H5OH+OH–

C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O

2、双水解

CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3·H2O NH4F+H2OHF+NH3·H2O

Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)

Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)

Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)

C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式

1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解 2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑ (+)2Cl --2e-==Cl2↑

高考化学系列

2Cl-+2H2

OCuCl2

2OH-+H2↑+Cl2↑

Cu+Cl2↑

(-)Cu2++2e-==Cu↓ (+)2Cl- -2e-==Cl2↑ Cu+2Cl 2CuSO4+2H2

O

2+ 2+

-

Cu↓+Cl2↑ 2Cu↓+O2↑+2H2SO4

4H++4OH-

(-)2Cu+ 4e-==2Cu↓

(+)2HO - 4e-==O↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O↑+2HO 4HO 2Cu2++2H2

O 2H2

O

2H2↑+O2↑

-

2Cu↓+O2↑+4H+

(-) 4H++4e-==2H2↑ (+)4OH -4e-==O2↑+2H2O

+-中性电解 4HO4H+4OH 2H2

O酸性水解：

(-) 4H+4e==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O 2H2

O

H2↑+O2↑

+

-

H2↑+O2↑

碱性水解：

(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑ (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O 2H2

O

H2↑+O2↑

2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜：CuSO4电镀液

镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓ 纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+ 镀锌：ZnSO4电镀液 镀件(-) Zn+2e==Zn↓ 纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+ 镀银：AgNO3电镀液

镀件(-) Ag++e-==Ag↓ 纯银(+) Ag–e-==Ag+ 镀镍：NiSO4电镀液

镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓

2+

-

高考化学系列

纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+ 3、熔融状态下的电解： 2NaCl(熔融

)

2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na (+)2Cl--4e-==Cl2↑ 2Na+2Cl(熔融)2Al2O3(熔融)

3++

-

2Na+Cl2↑

4Al+2O2↑

–

(-)4Al+12e==4Al (+)6O2- -12e-==3O2↑ 4Al3+ +6O2

-NaHF2(熔融

)

-

4Al+3O2↑

H2↑+F2↑

(-)2H++2e–==H2↑ (+)2F-2e-==F↑

2HF

H2↑+F2↑

十二、原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池

苏打电池：Zn—Cu(H2SO4) Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)

Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)

C极 (+) 2H+2e==H2↑ (还原反应)

离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀) 铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)

C极 (+) O2+2H2O+4e-==4OH (还原反应)

化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

-3+

Al极(-) 4Al–12e==4Al (氧化反应)

Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12OH (还原反应) 化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl

+

-

Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+

(氧化反应)

高考化学系列

Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑ (2)可逆电池

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

Pb极 (-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+

化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

Pb—PbO2(浓硫酸)充电

+- Pb极 (-) PbSO4+2H–2e== Pb+H2SO4 (还原反应)

PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)

化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

(-) Li–e-==Li+

+

-

(氧化反应)

PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)

(氧化反应) (还原反应)

(+) MnO2+Li+e==LiMnO2+H2O

化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2

银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)

(氧化反应) (还原反应)

Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O

-

Cu极(+) Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH

化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池： H2—O2(NaOH)

Pt极(-) 2H2+4OH –4e-==4H2O

Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4OH 化学方程式 2H2+O2==2H2O CH4—O2(NaOH)

Pt极(-) CH4+10OH –8e-==CO

2 3

(氧化反应) (还原反应)

+7H2O (氧化反应)

(还原反应)

Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8OH

化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O 十三、热化学方程式

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H=－393.5kJ/mol C(s)+O2(g)==CO2(g)； △H=－110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ/mol

高考化学系列

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3kJ/mol C8H18(l)+12.5O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ/mol C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)；△H=－2800kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=－534kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H=－297kJ/mol

FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-853kJ/mol SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)；△H=－130.8kJ/mol H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H=－184.6kJ/mol C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO2(g)；△H=+131.5kJ/mol 3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)；△H=－92.2kJ/mol 2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)；△H=+68kJ/mol O2(g)+N2(g)==2NO(g)；△H= O2(g)+2NO(g)==2NO2(g)；△H= 2NO2(g)==N2O4(g)；△H=

－kJ/mol －kJ/mol －kJ/mol

Cu(s)+1/2O2(g)==CuO(s)；△H=－157kJ/mol CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)；△H=+1777kJ/mol C(石墨) + O2(g) === CO2(g)； △H = －393.51kJ ·mol1

-C(金刚石) + O2(g) === CO2(g)； △H = －395.41kJ ·mol1 C(石墨) ===C(金刚石)； △H = +1.9kJ ·mol

NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol

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