分析化学习题集

§1.0绪论 一、填空题

1．分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质 、 、 及有关理论的一门科学。 2．分析化学按任务可分为 分析和 分析；按测定原理可分为 分析和 分析。

二、单选题

3．分析纯试剂简称（ ）。

A.ＧＲ B.ＡＲ C.ＣＰ D.ＬＲ

4．微量分样试样质量为（ ）mg。

A.100-1000 B.10-100 C.0.1-10 D.0.001-0.1

5．把检样用四分法分成四份，取（ ）。

A.取任意一角的一份 B.取相邻二个角的二份 C.取对角的二份 D.取三个角的三份

6．以下哪种溶液不能用玻璃仪器盛装（ ）。

A.高锰酸钾溶液 B.碘溶液 C.硝酸银溶液 D.氢氟酸溶液

7．按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ ）

A.＜0.1％ B.＞0.1％ C.＜1％ D.＞1％

8．若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（ ）

A.微量分析 B.微量组分分析 C.痕量组分分析 D.半微量分析

三、多选题

9.下列分析方法中属于化学分析的是（ ）。

A.电化学分析 B.滴定分析 C.重量分析 D.气体分析 E.光学分析 §2.0定量分析中的误差及有效数字 一、填空题

1.在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差属于_______误差。

2.标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2 ,对分析结果所引起的误差属于_______误差。

3.移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差属于_______误差。

4.在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差是属于_______误差。

5.标定NaOH溶液浓度时，所用的基准物邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，对标定结果将产生_______误差。

6.用减量法称取试样，使用了一只磨损的砝码，将对测定结果产生_______误差。

7.在定量分析中,_______误差影响测定结果的精密度;_______误差影响测定结果的准确度。

8.偶然误差服从_______规律，因此可采取_______的措施减免偶然误差。

9.不加试样，按照试样分析步骤和条件平行进行的分析试验，称为_______。通过它主要可以消除由试剂、蒸馏水及器皿引入的杂质造成的_______。

10.系统误差的减免是采用校正仪器以及做_______试验、试验和空白试验等办法减免的，而偶然误差则是采用增加_______的办法，减小偶然误差。

11.误差表示分析结果的_______;偏差表示分析结果的_______。

12.多次分析结果的重现性愈好,则分析的精密度愈_______。

13.用相同的方法对同一个试样平行测定多次，得到的n次测定结果相互接近的程度，称为_______。测定值与真值之间接近的程度，称为_______。

14.标准偏差和算术平均偏差相比，它的优点是能够反映_______的影响，更好地表示测定结果的_______。

15.以下二个数据，根据要求需保留三位有效数字；1.05499修约为_______;4.715修约为_______。

16.下列数据包括有效数字的位数为0.003080_______位；6.020*10-3_______位；1.60*10-5 _______位；pH=10.85 _______位；pKa=4.75 _______位；0.0903mol×L-1 _______位。

17.在分析化学的数据处理中，加和减的规则是按照小数点后位数_______的一个数字来决定结果的 保留有效数字位数；而乘除法的结果则是和算式中有效数字位数_______的数据相同。

18.准确度的高低用 来衡量，它是测定结果与 之间的差异；精密度的高低

用 来衡量，它是测定结果与 之间的差异。

19.误差按性质可分为 误差和 误差。

20.减免系统误差的方法主要有 、 、 、 等。减小随机误差的有效方法是 。

21.在分析工作中， 得到的数字称有效数字。指出下列测量结果的有效数字位数：0.1000 ，1.00×10-5 ，pH4.30 。

22.9.3×2.456×0.3543计算结果的有效数字应保留 位。

23.平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平均值等于 ，标准偏差等于 ，相对标准偏差等于 。

二、判断题

1.要求分析结果达到0.2%的准确度，即指分析结果的相对误差为0.2%。

2.分析结果的精密度高就说明准确度高。

3.由试剂不纯造成的误差属于偶然误差。

4.偏差越大，说明精密度越高。

5.测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。

6.分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。

7.将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。

8.标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。

9.两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的。

三、单选题

1.准确度和精密度的正确关系是（ ）.

A.准确度不高，精密度一定不会高 B.准确度高，要求精密度也高

C.精密度高，准确度一定高 D.两者没有关系

2.从精密度好就可判断分析结果准确度的前提是（ ）.

A.偶然误差小B.系统误差小C.操作误差不存在D.相对偏差小

3.下列说法正确的是（ ）.

A.精密度高，准确度也一定高 B.准确度高，系统误差一定小

C.增加测定次数，不一定能提高精密度 D.偶然误差大，精密度不一定差

4.以下是有关系统误差叙述，错误的是（ ）.

A.误差可以估计其大小 B.误差是可以测定的

C.在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等 D.它对分析结果影响比较恒定

5.准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系是（ ）.

A.准确度高，精密度一定高 B.精密度高，不一定能保证准确度高

C.系统误差小，准确度一般较高 D.偶然误差小，准确度一定高

6.测定精密度好，表示（ ）.

A.系统误差小 B.偶然误差小 C.相对误差小 D.标准偏差小

7.在滴定分析中，导致系统误差出现的是（ ）.

A.试样未经充分混匀 B.滴定管的读数读错 C.滴定时有液滴溅出 D.砝码未经校正

8.下列叙述中错误的是（ ）.

A.方法误差属于系统误差B.系统误差具有单向性C.系统误差呈正态分布D.系统误差又称可测误差

9.下列因素中，产生系统误差的是（ ）.

A.称量时未关天平门 B.砝码稍有侵蚀 C.滴定管末端有气泡 D.滴定管最后一位读数估计不准

10.下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ ）.

A.移液管转移溶液后残留量稍有不同 B.称量时使用的砝码锈蚀

C.天平的两臂不等长 D.试剂里含微量的被测组分

11.下列误差中，属于偶然误差的是（ ）.

A.砝码未经校正 B.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准

C.容量瓶和移液管不配套 D.重量分析中，沉淀有少量溶解损失

12.下述说法不正确的是（ ）.

A.偶然误差是无法避免的 B.偶然误差具有随机性

C.偶然误差的出现符合正态分布 D.偶然误差小，精密度不一定高

13.下列叙述正确的是（ ）.

A.溶液pH为11.32，读数有四位有效数字 B.0.0150g试样的质量有4位有效数字

C.测量数据的最后一位数字不是准确值 D.从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液

14.分析天平的称样误差约为0.0002克，如使测量时相对误差达到0.1%，试样至少应该称( ) 克。

A.0.1000克以上 B.0.1000克以下 C.0.2克以上 D.0.2克以下

15.精密度的高低用（ ）的大小表示。

A.误差 B.相对误差 C.偏差 D.准确度

16.分析实验中由于试剂不纯而引起的误差叫（ ）。

A.系统误差 B.过失误差 C.偶然误差 D.方法误差

17.下列一组分析结果的平均值为（ ）。 0.3406 0.3408 0.3404 0.3402

A.0.0002 B.0.3405 C.0.059% D.0.076%

18.配制一定摩尔浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）。

A.所用NaOH固体已经潮解 B.向容量瓶倒水未至刻度线

C.有少量的NaOH溶液残留在烧杯中 D.用带游码的托盘天平称NaOH固体时误用“左

码右物”

19.下列一组分析结果的平均偏差为( )。 55.51 55.50 55.46 55.49 55.51

A.55.49 B.0.016 C.0.028 D.0.008

20.托盘天平读数误差在2克以内，分析样品应称至( )克才能保证称样相对误差为1% 。

A.100克 B.200克 C.150克 D.50克

21.滴定时，不慎从锥形瓶中溅失少许试液，是属于 （ ）。

A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 D.方法误差

22.绝对偏差是指单项测定与( )的差值。

A.真实值 B.测定次数 C.平均值 D.绝对误差

23.要求滴定分析时的相对误差为0.2%，50ML滴定管的读数误差约为0.02毫升，滴定时所用液体体积至少要( )亳升。

A.15毫升 B.10毫升 C.5毫升 D.20毫升

24.下列一组分析结果的变异系数（相对标准偏差）为（ ） 20.01 20.03 20.04 20.05

A.0.013% B.0.017% C.0.085% D.20.03%

25.下列一组分析结果的标准偏差为（ ） 20.01 20.03 20.04 20.05

A.0.013 B.0.065 C.0.017 D.0.085

26.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，50ML滴定管读数误差约为0.02毫升，滴定时所用液体的体积至少要 （ ）毫升。

A.10毫升 B.5毫升 C.20毫升 D.40毫升

27.pH4.230有( )位有效数字。

A.4 B.3 C.2 D.1

28.增加测定次数可以减少（ ）。

A.系统误差 B.过失误差 C.操作误差 D.偶然误差

29.分析工作中实际能够测量到的数字称为（ ）

A.精密数字 B.准确数字 C.可靠数字 D.有效数字

30.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )

A.精密度高,准确度必然高 B.准确度高,精密度也就高

C.精密度是保证准确度的前提 D.准确度是保证精密度的前提

31.下列各项定义中不正确的是( )

A.绝对误差是测定值和真值之差 B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率

C.偏差是指测定值与平均值之差 D.总体平均值就是真值

32.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ）

A.进行仪器校正 B.增加测定次数 C.认真细心操作 D.测定时保证环境的湿度一致

33.偶然误差具有（ ）

A.可测性 B.重复性 C.非单向性 D.可校正性

34.下列（ ）方法可以减小分析测试定中的偶然误差

A.对照试验 B.空白试验 C.仪器校正 D.增加平行试验的次数

35.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（ ）

A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 D.操作误差

36.下列（ ）情况不属于系统误差

A.滴定管未经校正 B.所用试剂中含有干扰离子 C.天平两臂不等长 D.砝码读错

37.下列叙述中错误的是( )

A.方法误差属于系统误差 B.终点误差属于系统误差 C.系统误差呈正态分布 D.系统误差可以测定

38.下面数值中，有效数字为四位的是（ ）

A.ωcao＝25.30% B.pH=11.50 C.π=3.14 D.1000

39.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )

A.10% B.10.1% C.10.08% D.10.077%

40.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（ ）

A.1.9 B.1.87 C.1.868 D.1.8680

41.比较两组测定结果的精密度（ ）甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％

乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％

A.甲、乙两组相同 B.甲组比乙组高 C.乙组比甲组高 D.无法判别

42.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( )

A.对照试验 B.空白试验 C.平行试验 D.预试验

四、多选题

1.下列情况引起的误差，属于系统误差的有（ ）。

A.砝码腐蚀 B.称量时试样吸收了空气中的水分 C.天平零点稍有变动

D.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准

E.以含量约98%的金属锌作为基准物质标定EDTA的浓度

2.提高分析结果准确度的方法是（ ）。

A.做空白试验 B.增加平行测定的次数 C.校正仪器

D.使用纯度为98%的基准物 E.选择合适的分析方法

3.系统误差产生的原因有（ ）。

A.仪器误差 B.方法误差 C.偶然误差 D.试剂误差 E.操作误差

4.准确度的高低用（ ）大小来表示。

A.相对偏差 B.相对误差 C.标准偏差 D.绝对误差 E.平均偏差

五、简答题

1.将下列数据修约为两位有效数字：4.149、1.352、6.3612、22.5101、25.5、14.5。 解：

2.计算 （1）0.213+31.24+3.06162=？ （2）0.0223×21.78×2.05631=？

解： 解：

3.电光分析天平的分度值为0.1mg/格，如果要求分析结果达到1.0‰的准确度，问称取试样的质量至少是多少？如果称取50 mg和100 mg，相对误差各是多少？ 解：

4.分析天平的称量误差为±0.1mg，称样量分别为0.05g、0.02g、1.0g时可能引起相对误差是多少？这些结果说明什么问题？ 解：

5.对某一样品进行分析，A测定结果的平均值为6.96%，标准偏差为0.03；B测定结果的平均值为7.10%，标准偏差为0.05。其真值为7.02%。试比较A的测定结果与B的测定结果

的好坏。 解：

6.用沉淀滴定法测得NaCl试剂中氯的理论含量为60.53%，计算绝对误差和相对误差。 解：

7.下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？（1）称量试样时吸收了水分；（2）试剂中含有微量被测组分；（3）重量法测量SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全；（4）称量开始时天平零点未调；（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；（6）用NaOH滴定HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。 §3.0化验分析数据处理及结果计算 一、填空题

1.数据集中趋势的表示方法有 和 。数据分散程度的表示方法有 和 。

2.取同一置信度时，测定次数越多，置信区间越 ，测定平均值与总体平均值越 。

二、判断题

1.若求得可疑值和平均值之间的差值大于等于 4 d则保留。

2.在一定置信度下，以平均值为中心，包括真实值的可能范围称为平均值的置信区间。

3.置信度（P）是指人们对测量结果判断的可信程度。

4.在分析实验过程中，知道某测量值是操作中的过失造成的，应立即将此数据弃去。

三、单选题

1.用Q检验法剔除可疑数据时，当数据的（ ）时要弃去。

A.Q计算≤Q B.Q计算≥Q C.Q计算<> D.Q计算>Q

2.滴定度ＴS/X，其中Ｓ表示（ ）

A.滴定剂的化学式 B.被测定物的化学式 C.标准物 D.基准物

3.平均值的标准偏差（Sx）与（ ）

A.与测定次数成正比 B.与测定次数的平方根成正比 C.与测定次数成反比 D.测定次数增加, Sx减小

4.对置信区间的正确理解是( )

A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间

B.一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围

C.真值落在某一个可靠区间的概率 D.一定置信度下以真值为中心的可靠范围

5.指出下列表述中错误的是( )

A.置信度越高，测定的可靠性越高 B.置信度越高，置信区间越宽

C.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 D.置信区间的位置取决于测定的平均值

四、多选题

1.平均值的置信区间与( ) 有关

A.平均值 B.平均值标准偏差 C.绝对误差 D.置信系数 E.Q检验法

五、简答题

1.用沉淀滴定法测定NaCl中氯的质量分数（ω），得到以下结果：0.6056、0.6046、0.6070、0.6065、0.6069。试计算：（1）平均结果；（2）平均结果的绝对误差；（3）相对误差；（4）中位数；（5）平均偏差；（6）相对平均偏差。 解：

2.分析铁矿石中铁的质量分数，得如下数据：37.45%、.37.20%、37.50%、37.30%、37.25%，求计算结果的平均值、中位值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。 解：

3.电分析法测定某患者血糖中含量，10次结果为7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6 mmol.L-1。求相对标准偏差及置信度为95%时平均值的置信区间。 解：

4.某一标准溶液的四次标定值为0.1014、0.1012、0.1025、0.1016，当置信度为90%时，问0.1025可否舍去，结果如何报告合理？ 解：

5.测定试样中CaO含量，得到如下结果：35.65％，35.69％，35.72％，35.60％，问：（1）统计处理后的分析结果应该如何表示？（2）比较95%和90%置信度下总体平均值的置信区间。 解：

6.某人测定一溶液的摩尔浓度（mol?L-1），获得以下结果：0.2038，0.2042，0.2052，0.2039。第三个结果应否弃去？结果应该如何表示？测了第五次，结果为0.2041，这时第三个结果可以弃去吗？

§4.0 滴定分析法概述 一、名词解释

1.滴定液（标准溶液）

2.标定

二、填空题

1.按化学反应类型分类，滴定分析法分为___ ___、__ _____、____ ___和____ ___等四大类。

2.标准滴定液的配制方法有_____ __和___ ____两种。

3.标定工作应由____ ___和__ ____在相同条件下各作___ ____份平行试验；3份平行试验结果的相对平均偏差不得大于___ ；初标平均值和复标平均值的相对偏差也不得大于__ __ ___；标定结果按初、复标的__ ____计算，取_____ __位有效数字。

4.化学计量点指_____ __，滴定终点指_ ______，二者之差称为__ ____。

三、判断题

1.基准试剂可用来直接配制标准溶液。

四、单选题

1.滴定分析法是根据（ ）进行分析的方法。

A.化学分析 B.重量分析 C.分析天平 D.化学反应

2.优级纯试剂简称为（ ）。

A.ＡＲ B.ＣＰ C.ＧＲ D.ＬＲ

3.微量金属元素的检测用水，应用（ ）水。

A.不含ＣＯ2 B.不含Ｏ2 C.去离子 D.去空气

4.酚酞指示剂的变色范围为pH（ ）

A.10~12 B.7.9 C.8~10 D.5~10

5.当被称量物高于室温时，应（ ）。

A.立即称量 B.迅速称量 C.冷至室温称量 §5.0 酸碱滴定法 一、名词解释

1.均化溶剂

2.区分溶剂

二、填空题

1.酸碱滴定中，指示剂的选择原则是:指示剂的_______处于或部分处于_______之内。

2.一般酸碱滴定常用的溶剂为_______，而非水溶液滴定常用的溶剂为_______。

3.凡是能 质子的物质是酸；凡是能 子的物质是碱。

4.各类酸碱反应共同的实质是 。

5.根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越 ，其共轭碱的碱性就越 。

6.给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以 和 为零水准。

7.HPO42-是 的共轭酸，是 的共轭碱。

8.NH3的Kb=1.8×10－5，则其共轭酸 的Ka为 。

9.对于三元酸，Ka1. =Kw。

10.在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由 决定。

11.0.1000mol/LHAc溶液的pH= ，已知Ka=1.8×10－5。

12.0.1000mol/LNH4溶液的pH= ，已知Kb=1.8×10－5。

13.0.1000mol/LNaHCO3溶液的pH= ，已知Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。

14.分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为 用的，有些则是 用的。

15.各种缓冲溶液的缓冲能力可用 来衡量，其大小与 和 有关。

16.甲基橙的变色范围是 ，在pH＜3.1时为 。酚酞的变色范围是 ，在pH＞9.6时为 色。

17.溶液温度对指示剂变色范围 （是/否）有影响。

18.实验室中使用的pH试纸是根据 原理而制成的。

19.某酸碱指示剂pKIN=4.0，则该指示剂变色的pH范围是 ，一般在 时使用。

20.0.1mol/L的H3BO3（pKa=9.22） （是/否）可用NaOH直接滴定分析。

21.NaOH滴定HAc应选在 性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在 性范围内变色的指示剂，这是由 决定的。

22.如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在20~30mL，则应称取固体 ，以 为指示剂。

三、判断题

1.Ｃ酸﹒Ｋ酸≤10-8时,则该酸的滴定方可用指示剂指示终点。

2.根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。

3.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。

4.酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。

5.缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。

6.双指示剂就是混合指示剂。

7.盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。

8.H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。

9.以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7?10H2O。

10.酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。

11.H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。

12.盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。

13.强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。

14.常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。

15.用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4?2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。

16.用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。

四、单选题

1.对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是（ ）.

A: 指示剂为有色物质B: 指示剂为弱酸或弱碱

C: 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色 D: 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色

2.关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（ ）.

A: 指示剂本身是有机弱酸或弱碱B: 指示剂的变色范围越窄越好C: HIn与In-的颜色差异越大越好

D: 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内

3. 0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc，滴定突 跃为7.74-9.70,可用于这类滴定的指示剂是（ ）.

A: 甲基橙(3.1-4.4) B: 溴酚蓝(3.0－4.6) C: 甲基红(4.0－6.2) D: 酚酞(8.0－9.6)

4.以下四种滴定反应，突跃范围最大的是（ ）.

A: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCl B: 1.0mol/L NaOH滴定1.0mol/L HCl

C: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L Hac D: 0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH

5.弱碱性物质，使其碱性增强，应选择（ ）溶剂.

A: 酸性 B: 碱性 C: 中性 D: 惰性

6.滴定操作时，眼睛应（ ）.

A: 为了防止滴定过量,眼睛应一直注意滴定管溶液的下降情况B: 可以四处张望

C: 一直观察三角瓶内溶液颜色的变化D: 没有特别的要求

7.酸碱滴定中，选择指示剂的依据是（ ）。

A: 根据指示剂pH选择 B: 根据实际需要选择C: 根据理论终点pH选择D: 根据滴定终点pH选择

8.强酸滴定弱碱时，一般要求碱的离解常数与浓度的乘积达（ ），才可能选择指示剂指示。

A:≥10-8 B: <10-8 C: >10-2 D: >10-9

9.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ ）

A: KaKb = 1 B: KaKb =Kw C: Ka/Kb =Kw D: Kb /Ka =Kw

10.H2PO4－的共轭碱是（ ）

A: H3PO4 B: HPO42－ C: PO43－ D: OH－

11.NH3的共轭酸是（ ）

A: NH2－ B: NH2OH2－ C: NH4+ D: NH4OH

12.下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ ）

A: HCN－NaCN B: H3PO4－Na2HPO4 C: +NH3CH2COOH－NH2CH2COO－ D: H3O+－OH－

13.下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ）

A: H2CO3－CO32－ B: NH3－NH2－ C: HCl－Cl－ D: HSO4－－SO42－

14.下列说法错误的是（ ）

A: H2O作为酸的共轭碱是OH－ B: H2O作为碱的共轭酸是H3O+

C: 因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 D: HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强

15.按质子理论，Na2HPO4是（ ）

A: 中性物质 B: 酸性物质 C: 碱性物质 D: 两性物质

16.浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ ）

A: 4.87 B: 3.87 C: 2.87 D: 1.87

17.浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ ）

A: 5.13 B: 4.13 C: 3.13 D: 2.13

18.pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ ）

A: 14 B: 12C: 7D: 6

19.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ）

A: 指示剂变色范围与化学计量点完全符合 B: 指示剂应在pH 7.00时变色

C: 指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内

D: 指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

20.将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ）

A: 中性 B: 碱性 C: 酸性 D: 不定

21.将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ ）

A: 中性 B: 碱性 C: 酸性 D: 不定

22.浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ ）

A: HCOOH(pKa=3.45) B: H3BO3(pKa=9.22) C: NH4NO2(pKb=4.74) H2O2(pKa=12)

D: 23.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ）

A: NH3的Kb太小 B: (NH4)2SO4不是酸 C: NH4+的Ka太小 D: (NH4)2SO4中含游离H2SO4

24.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）

A: 0.25g左右 B: 1 g左右 C: 0.1 g左右 D: 0.45 g左右

25.作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL，则所标定的HCL浓度将（ ）

A: 偏高 B: 偏低 C: 产生随机误差 D: 没有影响

26.若将H2C2O4?2H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（ ）

A: 偏高 B: 偏低 C: 产生随机误差 D: 没有影响

27.用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( )

A: 氢离子浓度相等 B: H2SO4和HAc的浓度相等

C: H2SO4的浓度为HAc的1/2 D: 两个滴定的PH突跃范围相同

28.含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗V2 mL，其组成为（ ）

A: V1=V2 B: V1>V2 C: V1<> D: V1=2V2

29.某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL，已知V1<（D） （C）（A）（B））>

A: NaOH-Na2CO3 B: Ｎa2CO3 C: NaHCO3 D: NaHCO3-Na2CO3

30.关于缓冲溶液，下列说法错误的是（ ）

A: 够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲溶液。

B: 缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成

C: 强酸强碱本身不能作为缓冲溶液

误差与有效数字

18、用适当的有效数字表示下面的计算结果。 5.8?10?6? ＝__________?10?6。 13、下列叙述正确的是 :

A.溶液pH为11.32，读数有四位有效数字；B. 0.0150g试样的质量有4位有效数字；

C.测量数据的最后一位数字不是准确值；D.从50mL滴定管中，可以准确放出5.000mL标准溶液

14、下列数据中，有效数字为四位数的是:

A. pH= 11.25; B. [ H? ] = 0.0003mol?L?1 ;C. 0.0250; D. 15.76

15、下列有效数字位数错误的是:

A. [ H? ]= 6.3?10?12mol?L?1 ( 二 位 ); B. pH=11.20 ( 四 位);

C. cHCl =0.02502mol?L?1 ( 四 位) ; D. 2.100( 二 位)

16、由计算器算得的结果为0.0164449。按有效数字运算规则将结果修约为:

A. 0.016445 ; B. 0.01645; C. 0.01644; D. 0.0164

二、 专业词汇翻译

1.accuracy

2.error(systematic error , accidental error)

3.precision

4.deviation(absolute deviation, relative average deviation)

5.RSD(relative standard deviation)

6.outlier

7.pharmacopoeia

重量分析

1．试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大，减少，无影响）：

（3）酸效应 沉淀的溶解度；

5．为下列（1）～（4）沉淀选择滤器：

（1）二乙酰二肟镍沉淀（130～150℃烘干） （ ）。

（2）BaSO4沉淀（灼烧温度 800～850℃） （ ）。

（3）CaC2O4·H2O（灼烧温度约1000℃） （ ）。

（4）Al2O3·nH2O（灼烧温度约1200℃） （ ）。

A. 快速滤纸 B．中速滤纸 C．慢速滤纸 D．1#玻璃砂芯坩埚 E．4#玻璃砂芯坩埚

1． 合金钢0.4829 g溶解后，将Ni2+沉淀为NiC8H14O4N4，烘干后的质量为0.2671g 。计算合金钢中Ni的含量。

2． 计算下列各组换算因数：

称量形式 测定组分 换算因数

Fe2O3 FeO

（NH4）3PO4·12MoO3 P2O5

Mn3O4 Mn2O3

PbCrO4 Cr2O3

Mg2P2O7 MgO

Al（C9H6ON）3 Al2O3

Mg2P2O7 P2O5 考核标准

及格： 60h<活动总时间<90h 报告（大总结）2000字 讲座至少4次 良好： 90h≤活动总时间<120h 报告（大总结）3000字 讲座至少6次 优秀: 120h≤ 活动总时间 报告（大总结）3000字 讲座至少8次

若报告差一两百字才到2000也算他们2000字，报告少于1800字的把相应报告总数写在报告字数那，如1500，1600. 考核时要他们重新补够字数的，所以字数一定要足！ 报告2000-3000字的写2000，3000字以上写3000字。若报告写了2900字以上也可以算3000字。

总之，报告（大总结）差一两百字才达到标准字数就算了··

报告（大总结)不是日记小结加起来的字数，是单单报告(大总结）的字数,如家庭大总结或社会大总结或专业拓展大总结，单是这一项的的字数。 报告不用写在实践本，只要传到mcs。

√代表日记是7篇，不是7篇的写相应的字数，如：传了6篇写6，不要√。

各班团支书,大一暑假要把本班同学做的各项角色的日记、小结、报告字数和讲座次数，根据之前发的社会实践电子文档的表格那格式统计好（09团支书群有）。大二开学第一周要交统计好的名单。大一家庭角色一定要完成！社会角色可以大一做也可以留到大二做。专业拓展大二做。

上传到mcs 标题要注明你上传的内容，如：学号+姓名+家庭角色日记7篇，学号+姓名+家庭角色小结，学号+姓名+家庭角色报告或学号+姓名+7篇家庭角色日记+家庭小结

A: 沉淀作用宜在较浓的溶液中进行 B: 沉淀作用宜在热溶液中进行

C: 在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂 D: 沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化

E: 在沉淀析出后，宜加入大量热水进行稀释

3.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（ ）.

A: 沉淀时的聚集速度小而定向速度大 B: 沉淀时的聚集速度大而定向速度

C: 溶液的过饱和程度要大 D: 沉淀的溶解度要小 E: 溶液中沉淀的相对过饱和度要小

4.下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（ ）.

A: 要稳定 B: 颗粒要粗大 C: 相对分子质量要大 D: 组成要与化学式完全符合

5.用滤纸过滤时，玻璃棒下端（ ），并尽可能接近滤纸.

A: 对着一层滤纸的一边 B: 对着滤纸的锥顶 C: 对着三层滤纸的一边 D: 对着滤纸的边缘

6.直接干燥法测定样品中水分时，达到恒重是指两次称重前后质量差不超过( )

A: 0.0002g B: 0.0020g C: 0.0200g D: 0.2000g

7.重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用（ ）。

A: 快速定量滤纸 B: 中速定量滤纸 C: 慢速定量滤纸 D: 玻璃砂芯坩埚 §10.0 电位分析法 一、单选题

1.用pH计测定未知溶液前应（ ）pH计。

A: 标定 B: 滴定 C: 定位 D: 调灵敏度

2.pH计标定所选用的pH标准缓冲溶液同被测样品pH值应（ ）。

A: 相差较大 B: 尽量接近 C: 完全相等 D: 无关系

3.用pH计测量溶液pH时，首先要（ ）。

A: 消除不对称电位 B: 用标准pH溶液定位 C: 选择内标溶液 D: 用标准pH溶液浸

泡电极

4.电位滴定终点的确定通常采用（ ）。

A: 标准曲线法 B: 标准加入法 C: 二阶微商法 D: 内标法

5.玻璃电极属于（ ）。

A: 单晶膜电极 B: 非晶体膜电极 C: 敏化电极 D: 多晶膜电极

6.氟电极内溶液为一定浓度的（ ）溶液。

A: 氯离子 B: 氯离子+氟离子 C: 氟离子 D: 氢离子

7.玻璃电极内、外溶液的pH相等时，电极的电位（ ）。

A: 等于零 B: 等于不对称电位 C: 小于零 D: 等于对称电位

二、多选题

1.以下哪些情况下，pH计需重新标定？( )

A: 定位旋钮有变动 B: 干燥过较久的电极 C: 溶液温度与标定时的温度的较大差异

D: 换过了新的电极 E: 用蒸馏水冲洗过 §11.0 比色及吸光光度法 一、填空题

1.721分光光度计的光源为___ ____， 测定时选用_____ __比色皿。

二、判断题

1.分光光度法中的吸光值只与溶液浓度成正比。

2.有色溶液的吸光度为0时，其透光率也为0。

3.分光光度计的单色器的作用是把光源发出的复合光分解为单色光。

4.分光光度法不可以在一个试样中同时测定多种组分。

5.分光光度计用毕后关机顺序是先关主机电源再关稳压电源。

三、单选题

1.影响有色配合物的摩尔吸光系数的因素是（ ）.

A: 比色皿的厚度 B: 入射光的波长 C: 有色配合物的浓度 D: 都不是

2.在光度分析中，某有色溶液的吸光度（ ）.

A: 随溶液浓度的增大而增大 B: 随溶液浓度的增大而减小

C: 与有色溶液浓度无关 D: 随溶液浓度的变化而变化

3.在光度分析中，某有色溶液的最大吸收波长（ ）.

A: 随溶液浓度的增大而增大 B: 随溶液浓度的增大而减小

C: 与有色溶液浓度无关 D: 随溶液浓度的变化而变化

4.在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围是（ ）.

A: 0～0.2 B: 0.1～0.3 C: 0.3～1.0 D: 0.2～0.7

5.人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是（ ）.

A: 400~760nm B: 200~400nm C: 200~600nm D: 400~1000nm

6 吸光光度法属于（ ）

.A: 滴定分析法 B: 重量分析法 C: 仪器分析法 D: 化学分析法

7.可见光分光度计的光源是（ ）

A: 灯 B: 钨丝灯 C: 氕灯 D: 自然光

8.可见光分光光度法测定物质吸收光波长范围在（ ）。

A: 420~700nm B: 200~420nm C: 700~4000nm D: 200~1000nm 绪论

一、填空题1、化学组成 含量 结构2、定性 定量 化学 仪器 二、单选题1、B 2、C 3、C 4、D 5、D 6、B

三、多选题1、BCD

定量分析中的误差及有效数字 一、填空题

1、偶然2、系统3、系统4、系统5、负6、正7、偶然 系统8、正态分布 多次测定9、空白试验 测量系统误差10、对照 测量次数11、准确度 精密度12、高13、精密度 准确度14、较大偏差 分散性15、1.05 4.7216、4 4 3 2 2 317、最少 最少18、误差 真值 偏差 平均值19、系统 偶然20、与经典方法进行比较 校准仪器 对照试验 空白试验 （回收试验）21、测定 4 3 2 22、223、0.2043mol/L 0.00043 mol/L 0.21%

二、判断题1、√ 2、× 3、× 4、× 5、√ 6、√ 7、√ 8、√ 9、√ 三、单选题

1、B 2、B 3、B 4、C 5、AB 6、BD 7、D 8、C 9、B 10、A

11、B 12、D 13、C 14、C 15、C 16、A 17、B 18、B 19、B 20、B

21、C 22、C 23、B 24、C 25、C 26、C 27、B 28、D 29、D 30、C

31、D 32、A 33、C 34、D 35、B 36、D 37、C 38、A 39、C 40、C

41、B 42、B

四、多选题1、ABE 2、ABCE 3、ABDE 4、BD

五、简答题

1、4.149→4.1 1.352→1.4 6.3612→6.4 22.5101→22 25.5→26 14.5→14

2、34.51 1.00

3、0.02000g ±0.40% ±0.20%

4、±0.40% ±1.00% ±0.02% 计算结果说明称样量越大，相对误差越小。相对误差更能反映误差在真实结果所占的百分数，实际中更常用。 5、A的测定结果好（准确度和精密度都比B好）

6、Cl（%）真值=60.68% 绝对误差=60.53%-60.68%=-0.15% 相对误差=(-0.15/60.68)×100=-0.25% 7、（1）系统 减量法称量 （2）系统 选用基准试剂 （3）系统选用合适的沉淀方法 （4）过失误差 重新调节零点（5）操作误差 准确读数 （6）操作误差 正确判断终点

化学分析数据处理及结果计算

一、填空1、平均偏差 相对平均偏差 标准偏差 相对标准偏差2、窄 接近

二、判断题1、× 2、√ 3、√ 4、√ 三、单选题1、B 2、A 3、D 4、B 5、A 四、、多选题1、ABD

五、简答题 1、（1）平均结果=0.6058

（2）误差=测定结果-真值，真值=60.68 平均值=0.6058

平均结果的绝对误差=平均值-真值=0.6058-0.6068=-0.0010

（3）相对误差=0.16%

（4）中位数=0.6056 （5）平均偏差=0.0009 （6）相对平均偏差=0.15%

2、37.34%、37.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35% 3、相对标准偏是1.1%、平均的置信区间为7.6±0.1

4、用Q法时0.1025不应舍去，用4d法计算0.1025应舍去。可采用中位值法报告结果。 5、（1） =35.66%，s=0.052%，n=4 (2) 置信度为95%时，置信区间为（35.66±0.08）%；置信度为90%时，置信区间为（35.66±0.06）% 6、（1）不应该， 平均值=0.2043，s=0.0006，n=4 （2）应该，平均值=0.2040，s=0.0002，n=4

滴定分析法概述 一、填空题

1、 酸碱滴定法（中和法） 配合滴定法（络合滴定法） 氧化还原滴定法 沉淀滴定法（银量法） 2、直接法 间接法

3、初标 复标 3 0.10% 0.10% 平均值 4

4、滴定反应进行完全的那一刻 指示剂颜色改变而停止滴定的那一点

终点误差（滴定误差） 二、判断题1、√

三、单选题1、D 2、C 3、C 4、C 5、C

酸碱滴定法

一、填空题

1、变色范围 滴定突跃的范围2、水（H2O） 有机溶剂3、给与（出） 接受4、质子的得失反应5、强 弱6、Na+ H2O7、H2PO4- PO43-8、NH4+ Kw/Kb=10-14/1.8×10-5=9、Ka2·Ka3

10、pH11、2.8712、4.2513、8.3114、用以保持溶液中pH值相对稳定时 调节溶液的pH值时15、pKa±1 Ka c(HA)/c(A-) 16、3.1～4.4 红色 8.0～10.0 红色17、是18、不同的酸碱指示剂其变色范围处于不同的pH范围19、3.0～5.0 酸性条件20、否21、碱 酸 滴定突跃范围22、0.2120～0.3180 酚酞 二、判断题

1、× 2、√ 3、√ 4、× 5、× 6、× 7、× 8、√ 9、√ 10、√ 11、√ 12、× 13、× 14、× 15、√ 16、× 三、单选题

1、C 2、B 3、D 4、A 5、A 6、C 7、C 8、A 9、B 10、B

11、C 12、A 13、A 14、C 15、D 16、C 17、A 18、C 19、C 20、D

21、D 22、A 23、C 24、A 25、A 26、B 27、C 28、B 29、D 30、D 31、C

四、多选题 1、ABDE

配位滴定法

一、判断题1、×

二、单选题1、A 2、A 3、 4、C 5、C 6、B

三、多选题1、AB

氧化还原滴定法答案 一、填空题

1、重铬酸钾（K2Cr2O7） 草酸钠（Na2C2O4）2、自身指示剂 特殊指示剂 外指示剂 氧化还原指示剂 不可逆指示剂3、间接法 直接法4、淀粉 自身5、原子核外电子 滴定速度 反应速度6、K2Cr2O7（KIO3、KBrO3） KI I2 7、40%KI

二、判断题1、× 2、× 3、× 4、× 5、√ 6、× 7、× 8、√ 9、× 10、×

三、单选题1、C 2、D 3、A 4、 5、A 6、C

四、多选题1、AB 2、ACE 3、ABC

沉淀滴定法

一、单选题1、A 2、C 3、B 4、C 5、B 6、A

重量分析法 一、填空题 1、（1）增大 （2）减少 （3）增大2、沉淀的溶解度要小 沉淀的纯度要高 沉淀要便于过滤和洗涤 沉淀形式要易于转化为有固定组成的称量形式

有确定的化学组成 称量形式必须稳定 称量形式的摩尔质量要大3、晶形沉淀 无定形沉 4、大 少5、快速 中速 慢速 二、判断题1、× 2、× 3、× 4、×

三、单选题1、A 2、D 3、D 4、B 5、C 6、A 7、A

电位滴定法

一、单选题1、A 2、B 3、B 4、C 5、A 6、B 7、D

二、多选题1、ABCD

比色分光光度法

一、填空题1、氘灯 石英玻璃

二、判断题1、× 2、× 3、√ 4、× 5、√

三、单选题1、B 2、A 3、C 4、D 5、A 6、B 7、B 8、A

沉淀滴定

1．什么叫沉淀滴定法？用于沉淀滴定的反应必须符合哪些条件？ 2．莫尔法要求试液的pH为多少？为什么？

3. 什么叫分步沉淀？试用分步沉淀的现象说明莫尔法的依据。 4. 福尔哈得法的反应条件有哪些？

5、法扬司法的反应条件有哪些？

6、如何配制、标定硝酸银标准溶液？

1、0.1169g NaCl，加水溶解后，以 K2CrO4为指示剂，用 AgNO3标准溶液滴定时共用去

20.00mL，求该AgNO3溶液的浓度。

2、为了测定长石中的 K、Na含量，称取长石试样0.5320g，经试样分解等处理后，其中的 K、Na定量转化为 KCl和NaCl共O.3013g，然后将所得的 KCl和 NaCl溶于水中，再用 AgNO3溶液处理，得到了 AgCl O.6123g。计算长石中 K2O和 Na2O的含量。已知M（Na2O）= 61.98 g／mol，M（K2O）= 94.196 g／mol

滴定分析概述 1、titrations

2、standard solution

3、standard substance

4、standardization

5、indicator

用氢氧化钠测定苯甲酸的含量，称取含苯甲酸的样品0.4015g, 用已经标定好的氢氧化钠标准滴定液(0.1025mol/L)滴定, 终点时用去氢氧化钠滴定液22.78mL, 空白实验用去0.06mL氢氧化钠, 已知每1毫升的氢氧化钠标准滴定液(0.1mol/L)相当于18.02mg的苯甲酸, 计算实测样品中苯甲酸的含量。

基准物质应满足哪些条件？常见的基准物质有哪些？

滴定分析计算题

1、 准确称取基准物质K2Cr2O7 1.471g，溶解后定量转移至500mL容量瓶中。

已知 M（K2Cr2O7）= 294.2 g／mol，计算此 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度 C（K2Cr2O7） 2、 欲配制 0.1000 mol／L的 Na2CO3标准溶液 250mL，应称取基准试剂Na2CO3多少克？已知M（Na2CO3）= 106.0 g／mol

3、 配制 0.1 mol／L HCl溶液，用基准试剂Na2CO3标定其浓度，试计算 Na2CO3的称量范围。已知M（Na2CO3）= 106.0 g／mol

4、用0.202 0mol／L的硫酸标准滴定溶液测定试样中Na2CO3的含量时，称取0.2009g 含Na2CO3试样，消耗18.32mL硫酸标准滴定溶液，求试样中Na2CO3的质量分数。

D: 缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关

31.用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（ ）

A: 9.7~4.3 B: 8.7~4.3 C: 8.7~5.3 D: 10.7~3.3

五、多选题

1.配制NaOH标准溶液，以下操作正确的是（ ）。

A: 先配成饱和溶液 B: 装于聚乙烯塑料瓶中 C: 密塞、放置数日再标定

D: 标定时用煮沸并冷却过的蒸馏水 E: 用酚酞作指示剂 §6.0 配位滴定法 一、判断题

1.EDTA标准溶液一般用直接法配制。

二、单选题

1.EDTA与大多数金属离子的络合关系是（ ）.

A: 1:1 B: 1:2 C: 2:2 D: 2:1

2.标定EDTA标准溶液，可用（ ）作基准物.

A: 金属锌 B: 重铬酸钾 C: 高锰酸钾 D: 硼酸

3.水的硬度为１度时，则意味着每升水中含氧化钙（ ）毫克.

A: 1 B: 10 C: 100 D: 0.1

4.关于EDTA，下列说法不正确的是（ ）.

A: EDTA是乙二胺四乙酸的简称 B: 分析工作中一般用乙二胺四乙酸二钠盐

C: EDTA与钙离子以1：2的关系配合 D: EDTA与金属离子配合形成螯合物

5.滴定操作时，眼睛应（ ）.

A: 为了防止滴定过量,眼睛应一直注意滴定管溶液的下降情况 B: 可以四处张望

C: 一直观察三角瓶内溶液颜色的变化 D: 没有特别的要求

6.用铬黑T作指示剂测定水的总硬度时，需加入氨水－氯化铵缓冲溶液的pH值为( ).

A: pH＜８ B: pH＝9~10 C: pH<11 D: pH>10

三、多选题

1.络合滴定中，作为金属指示剂应满足（ ）条件。

A: 不被被测金属离子封闭 B: 指示剂本身应比较稳定 C: 是无机物 D: 是弱酸 E: 是金属化合物

§7.0 氧化还原滴定法 一、填空题

1.标定硫代硫酸钠一般可选_______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_______作基准物。

2.氧化还原滴定中，采用的指示剂类型有_______、______、______、______和_______。

3.高锰酸钾标准溶液应采用_______方法配制，重铬酸钾标准溶液采用_______方法配制。

4.碘量法中使用的指示剂为_______，高锰酸钾法中采用的指示剂一般为_______。

5.氧化还原反应是基于_______转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。因此，氧化还原滴定时，要注意_______速度与_______速度相适应。

6.标定硫代硫酸钠常用的基准物为_______，基准物先与_______试剂反应生成_______，再用硫代硫酸钠滴定。

7.碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于_______溶液。

二、判断题

1.KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。

2.直接碘量法的终点是从蓝色变为无色。

3.用基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时，需将溶液加热至 75～85℃进行滴定，若超过此温度，会使测定结果偏低。

4.溶液的酸度越高，KMnO4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定 KMnO4溶液时，溶液的酸度越高越好。

5.硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定碘时，应在中性或弱酸性介质中进行。

6.用间接碘量法测定试样时，最好在碘量瓶中进行，并应避免阳光照射，为减少与空气接触，滴定时不宜过度摇动。

7.用于重铬酸钾法中的酸性介质只能是硫酸，而不能用盐酸。

8.重铬酸钾法要求在酸性溶液中进行。

9.碘量法要求在碱性溶液中进行。

10.在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发。

三、单选题

1.下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的（ ）.

A: 反应物之间有电子转移 B: 反应物中的原子或离子有氧化数的变化

C: 反应物和生成物的反应系数一定要相等 D: 电子转移的方向由电极电位的高低来决定

2.在用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时，由于KI与重铬酸钾反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的（ ）.

A: 增加 KI的量 B: 适当增加酸度 C: 使反应在较浓溶液中进行

D: 加热 E: 溶液在暗处放置5min

3.下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液（ ）.

A: 重铬酸钾 B: 高锰酸钾 C: 碘 D: 硫代硫酸钠

4.下列哪种溶液在读取滴定管读数时，读液面周边的最高点（ ）.

A: NaOH标准溶液 B: 硫代硫酸钠标准溶液 C: 碘标准溶液 D: 高锰酸钾标准溶液

5.配制Ｉ2 标准溶液时，正确的是（ ）。

A: 碘溶于浓碘化钾溶液中 B: 碘直接溶于蒸馏水中

C: 碘溶解于水后，加碘化钾 D: 碘能溶于酸性中

6.间接碘量法对植物油中碘价进行测定时，指示剂淀粉溶液应（ ）。

A: 滴定开始前加入 B: 滴定一半时加入 C: 滴定近终点时加入 D: 滴定终点加入

四、多选题

1.配制碘标准溶液，以下操作正确的是（ ）。

A: I2溶于KI溶液中 B: I2溶液装在棕色玻璃瓶中 C: I2液装在聚乙烯瓶中

D: I2液应调pH至碱性 E: I2液应调pH至酸性环境

2.用间接碘量法进行定量分析时，应注意的问题为（ ）。

A: 在碘量瓶中进行 B: 淀粉指示剂应在滴定开始前加入 C: 应避免阳光直射

D: 标定碘标准溶液 E: 滴定时不应过度摇动

3.配制硫代硫酸钠标准溶液时，以下操作正确的是（ ）。

A: 用煮沸冷却后的蒸馏水配制 B: 加少许Na2CO3 C: 配制后放置8-10天

D: 配制后应立即标定 E: 配制时用盐酸调至酸性 §8.0 沉淀滴定法 一、单选题

1.莫尔法测定食品中氯化钠含量时，最适宜pH值（ ）。

A: 3.5~11.5 B: 6.5~10.5 C: 小于3 D: 大于12

2.银量法中用铬酸钾作指示剂的方法又叫（ ）。

A: 佛尔哈德法 B: 法扬司法 C: 莫尔法 D: 沉淀法

3.佛尔哈德法测定银离子以（ ）为指示剂。

A: 铬酸钾 B: 铁铵矾 C: 荧光黄 D: 淀粉

4.莫尔法测定氯离子时，铬酸钾的实际用量为（ ）。

A: 0.1mol/L B: 0.02mol/L C: 0.005mol/L D: 0.001mol/L

5.硝酸银标准溶液需保存在（ ）。

A: 玻璃瓶中 B: 棕色瓶中 C: 塑料瓶中 D: 任何容器中

6.标定硝酸银溶液需用（ ）。

A: 基准氯化钠 B: 氯化钾 C: 氯化钙 D: 分析纯氯化钠 §9.0 重量分析法 一、填空题

1.试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大，减少，无影响）：（1）同离子效应_____ __沉淀的溶解度；（2）盐效应_ ______沉淀的溶解度；（3）配位效应_____ __沉淀的溶解度。

2.重量分析对沉淀形式的要求是_____ __，对称量形式的要是__ ____。

3.沉淀按形状不同可分为______ _沉淀和___ ____沉淀。

4.在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈__ _____，沉淀吸附杂质愈__ _____。

5.由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如 氢氧化铁等应选用__ _____滤纸过滤；粗晶形沉淀应选用_____ __滤纸过滤；较细小的晶形沉淀应选用__ _____滤纸过滤。

二、判断题

1.根据同离子效应，在进行沉淀时，加入沉淀剂过量得越多，则沉淀越完全，所以沉淀剂过量越多越好。

2.硫酸钡沉淀为强碱强酸盐的难溶化合物，所以酸度对溶解度影响不大。

3.沉淀硫酸钡时，在盐酸存在下的热溶液中进行，目的是增大沉淀的溶解度。

4.为了获得纯净的沉淀，洗涤沉淀时洗涤的次数越多，每次用的洗涤液越多，则杂质含量越少，结果的准确度越高。

三、单选题

1.下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（ ）.

A: 沉淀作用宜在较浓溶液中进行 B: 应在不断的搅拌下加入沉淀剂

C: 沉淀作用宜在热溶液中进行 D: 应进行沉淀的陈化

2.下列哪条不是非晶形沉淀的沉淀条件（ ）.

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