2016中考化学四川省达州市试卷

2016年四川省达州市中考化学试卷

一、选择题

1．下列属于物理变化的是（ ） A．海水晒盐 B．海水制“碱” C．海水制镁

D．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质 2．下列说法正确的是（ ）

A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风 C．家用电器着火立即用水浇灭 D．室内起火，迅速打开所有门窗通风 3．下列有关实验现象的描述错误的是．

A．测定空气中氧气的体积分数时，铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜 B．灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味

C．铵态氮肥与草木灰等碱性物质混合加热，产生有刺激性气味的气体 D．淀粉遇碱变蓝色

4．甲烷和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ） A．该反应属于置换反应

B．该反应中的四种物质都由分子构成 C．该反应中含两种有机物

D．该反应中一氧化碳和氢气的质量比为14：7

5．2017年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是（ ） A．每个青蒿素由42个原子构成 B．一个青蒿素分子中有11个氢分子 C．青蒿素属于氧化物

D．青蒿素中碳元素的质量分数最大

6．将CO、CO2、H2，HCl，H2O（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸 ②饱和氢氧化钠溶液 ③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（ ） A．N2、CO2、H2O

B．N2 C．N2、HCl D．N2、CO2

7．如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等 B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙

C．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲

D．t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液 8．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）

A．

两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生

B．

向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

C．

向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸

D．

室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙 二、填空题

9．化学用语是学习化学的基础，请从O，H，N，K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个：

（1）能提供呼吸的单质： ； （2）酸： ； （3）碱： ；

（4）不含金属元素的盐： ．

10．洲河被成为达州的“母亲河”，洲河污染严重，政府加大力度治理，水质得到明显改善，让市民喝上放心水．请回答下列问题：

（1）检查洲河水是硬水还是软水，可用的物质是 ； （2）生活中硬水软化的方法是 ；

（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的 性； （4）自来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是 ； （5）为保护“母亲河”，请你提出一条防水污染的建议： ．

11．根据图中提供的信息，请回答下列问题：

（1）由A图可知，硅的相对原子质量为 ； （2）B、C、D、E中属于同种元素的是 ； （3）B、C元素化学性质相似的原因是 相同； （4）C、E两种元素组成化合物的化学式为 ．

12．2017年8月12日天津港发生爆炸后， 消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）．（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为 ；

（2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，共业上生产氰化钠的化学式为： 2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2 ①X的化学式为 ；

②NH3中N元素的化合价为 ． 13．化学与生产生活紧密联系．

（1）下列材质不属于合成材料的是 ．（填字母序号） A．合金 B．塑料 C．合成纤维 D．合成橡胶 E．钢筋混凝土 （2）下列化肥属于复合肥料的是 （填字母序号） A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．K2SO4．

（3）青少年正处于长身体的时候，应多食鸡蛋、牛奶等食物，因为它们都富含的营养素是 ． 14．有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱．图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：

（1）D的化学式为 ；

（2）A、B不能发生复分解反应的原因是 ； （3）A、C反应的化学方程式为 ；

（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为 （写粒子符号）；

（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为 ，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为 ．

三、实验探究题

15．如图1是实验常用的装置，请据图回答：

Ⅰ．写出仪器①的名称： ；

Ⅱ．实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的一组装置是 （填装置编号）．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；

（2）实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用如图2装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向连接顺序正确的是 ．（填字母序号） A．a→b→c→d B．a→b→d→c C．c→d→a→b D．d→c→a→b

（3）【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗？ 【实验方案】用如图3所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验． 【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰．

【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为 ． 【反思与交流】

①点燃可燃性气体前，要先检验 ； ②根据该实验，你对燃烧的新认识是 ．

16．实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与： 【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？ 【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液． 【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等． 【收集证明】 实验操作 实验现象 实验结论 A、B是 溶液中（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，A、B混合产生大量气泡，C、两两混合 D混合无明显现象 的一种， C、D是 溶液中的一种 （2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分 A、D变红，B、C无明显现A为 溶液； 别滴加两滴无色酚酞试液，振荡[来源学科网] 象 C为 溶液；由此

区分出B、D溶液 【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质． 【继续探究】

将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶质是 （指示剂除外）．可能含有的溶质是 ．为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为 ． 四、计算题

17．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示．求： （1）混合物CaCO3中的质量为 ； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为 ；

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

2016年四川省达州市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题

（2016四川省达州市）1．下列属于物理变化的是（ ） A．海水晒盐 B．海水制“碱” C．海水制镁

D．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化． B、海水制“碱”过程中有新物质碳酸钠等生成，属于化学变化． C、海水制镁过程中有新物质生成，属于化学变化．

D、除去海水中的氯化镁等可溶性杂质过程中有新物质生成，属于化学变化． 故选A．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

（2016四川省达州市）2．下列说法正确的是（ ） A．房屋着火，可以用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点 B．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风 C．家用电器着火立即用水浇灭 D．室内起火，迅速打开所有门窗通风 【考点】灭火的原理和方法． 【专题】化学与能源．

【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下；可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸；据此结合题意进行分析解答．

【解答】解：A、用水可以灭火，是利用了使温度降到可燃物的着火点以下，物质的着火点一般不变，故选项说法错误．

B、天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风，可以稀释燃气、降低温度，防止发生燃烧或爆炸，故选项说法正确．

C、家用电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故选项说法错误． D、室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故选项说法错误． 故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理和方法、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键．

（2016四川省达州市）3．下列有关实验现象的描述错误的是． A．测定空气中氧气的体积分数时，铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜 B．灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味

C．铵态氮肥与草木灰等碱性物质混合加热，产生有刺激性气味的气体 D．淀粉遇碱变蓝色

【考点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；空气组成的测定；铵态氮肥的检验；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．

【专题】元素与化合物；空气与水；常见的盐 化学肥料；实验现象的观察和记录． 【分析】A、根据铜在空气中加热的现象，进行分析判断．

B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味． C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体． D、根据淀粉与碘变蓝色的特性，进行分析判断．

【解答】解：A、测定空气中氧气的体积分数时，铜粉与氧气加热生成黑色粉末氧化铜，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，故选项说法正确．

C、铵态氮肥与与草木灰等碱性物质混合加热，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确． D、淀粉与碘变蓝色，故选项说法正确． 故选：A．

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、淀粉的性质、铵态氮肥的性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．

（2016四川省达州市）4．甲烷和水反应制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（ ） A．该反应属于置换反应

B．该反应中的四种物质都由分子构成 C．该反应中含两种有机物

D．该反应中一氧化碳和氢气的质量比为14：7

【考点】微粒观点及模型图的应用；有机物与无机物的区别；反应类型的判定． 【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】根据反应的微观示意图分析，根据微粒的变化分析分子、原子的变化；该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O 的问题．

【解答】解：由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O

CO+3H2．

CO+3H2，据此分析解答有关

A、由微粒的变化可知，该反应没有单质反应，因此不属于置换反应，故错； B、甲烷、水、一氧化碳和氢气都由分子构成，故正确； C、由上述方程式可知，该反应中只有甲烷是有机物，故错误；

D、该反应的化学方程式中一氧化碳和氢气的质量之比为28：6=14：3，故错误． 故选B．

【点评】本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目的关键．

（2016四川省达州市）5．2017年10月，中国科学家屠呦呦获得医学诺贝尔奖，她是第一个发现了青蒿素对疟疾寄生虫有出色治疗的科学家，这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命，青蒿素的化学式为C15H22O5．下列关于青蒿素的说法正确的是（ ） A．每个青蒿素由42个原子构成 B．一个青蒿素分子中有11个氢分子 C．青蒿素属于氧化物

D．青蒿素中碳元素的质量分数最大

【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素的质量分数计算．

【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算． 【分析】A、根据青蒿素的微观构成，进行分析判断． B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．

C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．

【解答】解：A、青蒿素是由青蒿素分子构成的，每个青蒿素分子由42个原子构成，故选项说法错误． B、分子是由原子构成的，一个青蒿素分子中有22个氢原子，故选项说法错误． C、青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．

D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则青蒿素中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确． 故选：D．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（2016四川省达州市）6．将CO、CO2、H2，HCl，H2O（气）和N2的混合气体依次通过足量的下列物质：①浓硫酸 ②饱和氢氧化钠溶液 ③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是（ ） A．N2、CO2、H2O

B．N2 C．N2、HCl D．N2、CO2

【考点】气体的净化（除杂）．

【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

【分析】根据氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，浓硫酸具有吸水性，据此进行分析解答即可．

【解答】解：将CO、CO2、H2，HCl，H2O（气）和N2的混合气体依次通过①浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，原混合气体中的水蒸气被除去；再通过②饱和氢氧化钠溶液，二氧化碳、HCl能与饱和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳、氯化氢被除去；氢气、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜粉末反应，分别生成水蒸气、二氧化碳气体，故充分反应后的剩余气体是N2、CO2、H2O． 故选：A．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．

（2016四川省达州市）7．如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等 B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙

C．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲

D．t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】A、根据不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等解答； B、根据乙的溶解度随温度的变化不大解答； C、根据溶质质量分数大小的比较方法解答；D、根据t2℃时，甲的溶解度解答．

[来源学科网ZXXK]

【解答】解：A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等；据饱和时质量分数的计算式

分数相等；故错误；

B、乙的溶解度随温度的变化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故错误；

C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲和乙的都有晶体析出，溶质质量分数会减小，根据图象可以看出，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度是乙＞丙＞甲，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞丙＞甲，故正确；

D、t2℃时，100g甲的饱和溶液中不知所含溶质的质量，加入400g水，无法得到10%的甲溶液，故错误． 答案：C

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

（2016四川省达州市）8．下列实验过程中与图象描述相符的一组是（ ）

×100%可知：若两溶液是饱和溶液，该温度下二者的溶解度相等，则溶质的质量

A．

两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生

B．

向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

C．

向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸

D．

室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙

【考点】碱的化学性质；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质．

【专题】元素化合物知识型．

【分析】A、根据二氧化锰作双氧水分解的催化剂，进行分析判断．

B、根据氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应反应生成氢氧化铜沉淀，进行分析判断． C、根据金属的化学性质，进行分析判断．

[来源:Zxxk.Com]

D、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断．

【解答】解：A、二氧化锰作双氧水分解的催化剂，但只能改变反应速率，不会改变产生氧气的质量，两份等质量、等溶质质量分数的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生，产生氧气的质量相同，故选项实验过程中与图象描述不相符．

B、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始不产生沉淀；待稀盐酸消耗完后，氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量增加，完全反应后沉淀的质量不再增加，故选项实验过程中与图象描述不相符．

C、等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸，镁产生的氢气的质量比锌产生的氢气的质量多；金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，镁与稀硫酸反应消耗的稀硫酸的质量多，故选项实验过程中与图象描述相符． D、室温下，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量减少，故选项实验过程中与图象描述不相符． 故选：C．

【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象． 二、填空题

（2016四川省达州市）9．化学用语是学习化学的基础，请从O，H，N，K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个： （1）能提供呼吸的单质： O2 ；

（2）酸： HNO3 ； （3）碱： KOH ；

（4）不含金属元素的盐： NH4NO3 ． 【考点】化学式的书写及意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，是能提供呼吸的单质，其化学式为：O2．

（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硝酸符合要求，其化学式为：HNO3．

（3）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化钾属于碱，其化学式为：KOH．

（4）硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，属于不含金属元素的盐，其化学式为：NH4NO3． 故答案为：（1）O2；（2）HNO3；（3）KOH；（4）NH4NO3．

【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．

（2016四川省达州市）10．洲河被成为达州的“母亲河”，洲河污染严重，政府加大力度治理，水质得到明显改善，让市民喝上放心水．请回答下列问题：

（1）检查洲河水是硬水还是软水，可用的物质是 肥皂水 ； （2）生活中硬水软化的方法是 加热煮沸 ；

（3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的 吸附 性； （4）自来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是 过滤 ；

（5）为保护“母亲河”，请你提出一条防水污染的建议： 污水经处理达标后排放 ．

【考点】水资源的污染与防治；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途． 【专题】空气与水．

【分析】（1）根据用肥皂水可以鉴别硬水和软水解答；

（2）根据硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸解答； （3）根据活性炭具有吸附性解答；

（4）根据水中不溶性杂质可用过滤的方法除去；

（5）应从污水治理、文明习惯等方面入手． 【解答】解：

（1）用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水； （2）硬水软化的方法是蒸馏或煮沸，生活中常用的硬水软化的方法是加热煮沸； （3）活性炭能除去洲河水中有颜色，有异味的物质，这是利用活性炭的吸附性； （4）来水生产过程中，分离不溶物的操作方法是过滤；

（5）护好太湖水合理的建议：污水经处理达标后排放；养成文明习惯，不往河里乱丢垃圾． 故答案为：（1）肥皂水；（2）加热煮沸；（3）吸附；（4）过滤；（5）污水经处理达标后排放． 【点评】本题主要考查了净化水的有关知识，掌握硬水和软水的检验方法、硬水的软化方法等即可正确解答本题．

（2016四川省达州市）11．根据图中提供的信息，请回答下列问题：

（1）由A图可知，硅的相对原子质量为 28.09 ； （2）B、C、D、E中属于同种元素的是 CD ；

（3）B、C元素化学性质相似的原因是 最外层电子数 相同； （4）C、E两种元素组成化合物的化学式为 Na2S ．

【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】元素位置、结构与性质；化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答．（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答．

（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析解答．

（4）C的核内质子数为16，为硫原子；E的核内质子数为11，为钠元素；结合化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析解答．

【解答】解：（1）由图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09．

（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，CD的质子数相同，属于同种元素．

（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，B、C元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同．

（4）C的核内质子数为16，为硫元素；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价．E的核内质子数为11，为钠元素；钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价．则C、E两种元素组成化合物的化学式为Na2S．

故答案为：（1）28.09；（2）CD；（3）最外层电子数；（4）Na2S．

【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

（2016四川省达州市）12．2017年8月12日天津港发生爆炸后，消防专家确认，大约40种危险品中就有700吨剧毒氰化钠（NaCN）．

（1）氰化钠（NaCN）泄漏可用过氧化氢溶液进行高效处理，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，其反应的化学方程式为 NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑ ； （2）氰化钠是工业上冶炼黄金的重要原料，共业上生产氰化钠的化学式为： 2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2 ①X的化学式为 C ；

②NH3中N元素的化合价为 ﹣3 ．

【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用． 【专题】化学式的计算；元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．

【分析】（1）根据题意，氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，写出反应的化学方程式即可． （2）①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．

②根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH3的化学式进行解答即可．

【解答】解：（1）氰化钠、过氧化氢和水反应生成碳酸氢钠和氨气，反应的化学方程式为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑．

（2）①由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式

2Na+2X+2NH3═2NaCN+3H2，反应前钠、氮、氢原子个数分别为2、2、6，反应后的生成物中钠、碳、氮、氢原子个数分别为2、2、2、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子，则每个X分子由1个碳原子构成，则物质X的化学式为C．

②氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3=0，则x=﹣3价．

故答案为：（1）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；（2）①C；②﹣3．

【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化合价的原则、化学反应前后原子守恒是正确解答本题的关键．

（2016四川省达州市）13．化学与生产生活紧密联系． （1）下列材质不属于合成材料的是 BCD ．（填字母序号） A．合金 B．塑料 C．合成纤维 D．合成橡胶 E．钢筋混凝土 （2）下列化肥属于复合肥料的是 A （填字母序号） A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．Ca3（PO4）2 D．K2SO4．

（3）青少年正处于长身体的时候，应多食鸡蛋、牛奶等食物，因为它们都富含的营养素是 蛋白质 ． 【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；常见化肥的种类和作用；食品、药品与健康食品中的有机营养素．

【专题】化学知识生活化；化学与生活．

【分析】（1）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析解答．

（2）含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．（3）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答．

【解答】解：（1）合金属于金属材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料；钢筋混凝土是由钢筋、水泥、沙子等混合而成的，属于复合材料． （2）A、KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥． B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥．

[来源学科网ZXXK]

C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥． D、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥．

（3）多食鸡蛋、牛奶等食物，因为它们都富含的营养素是蛋白质． 故答案为：（1）BCD；（2）A；（3）蛋白质．

【点评】本题难度不大，掌握合成材料的特征、复合肥的特征、各种营养素的生理功能与食物来源是正确解答本题的关键．

（2016四川省达州市）14．有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱．图甲表示A、B、C三种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：

（1）D的化学式为 BaSO4 ；

（2）A、B不能发生复分解反应的原因是 不符合复分解反应的条件 ； （3）A、C反应的化学方程式为 Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓ ；

（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为 Mg2+ （写粒子符号）；

（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为 锌 ，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为 铁 ． 【考点】物质的鉴别、推断；金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件． 【专题】框图型推断题；金属与金属材料．

【分析】根据A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是硫酸，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：（1）A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是硫酸，经过验证，推导正确，所以D是氢氧化钡和硫酸生成的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；

（2）A、B之间的反应不会生成沉淀、气体、水，所以不能发生复分解反应的原因是：不符合复分解反应的条件；

（3）A、C的反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：Ba（OH）

2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；

（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入氯化铜溶液中，镁会先于氯化铜反应，锌再与氯化铜反应，所以充分反应，过滤、滤液为无色，滤液中一定含有的阳离子为Mg2+；

（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，M的斜率大，所以M金属活泼，则M为锌，生成等质量的氢气需要的铁的质量小于锌的质量，所以反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁． 故答案为：（1）BaSO4； （2）不符合复分解反应的条件；

（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓； （4）Mg2+； （5）锌，铁．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

三、实验探究题

（2016四川省达州市）15．如图1是实验常用的装置，请据图回答：

Ⅰ．写出仪器①的名称： 长颈漏斗 ；

Ⅱ．实验室加热高锰酸钾固体制取一瓶氧气，来做蜡烛燃烧产物的探究实验，应选用的一组装置是 AC （填装置编号）．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ；

（2）实验室用盐酸和锌反应制得的氢气中，常含有少量的水蒸气和氯化氢气体，用如图2装置可得到干燥、纯净的氢气，导管气流方向连接顺序正确的是 C ．（填字母序号） A．a→b→c→d B．a→b→d→c C．c→d→a→b D．d→c→a→b

（3）【发现问题】纯净的氢气能在氧气中安静地燃烧，纯净的而氢气还能在其他物质中燃烧吗？ 【实验方案】用如图3所示的装置制取氢气，进行氢气在氯气（Cl2）中燃烧的实验． 【实验现象】纯净的氢气在黄绿色的氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰． 【获得结论】纯净的氢气能在氯气中燃烧，该化合反应的化学方程式为 H2+Cl2【反思与交流】

①点燃可燃性气体前，要先检验 纯度 ；

②根据该实验，你对燃烧的新认识是 燃烧不一定有氧气参加 ．

[来源:Z+xx+k.Com]2HCl ．

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃烧与燃烧的条件． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】（1）Ⅰ．根据实验室常用的仪器解答；

Ⅱ．根据高锰酸钾用来制取氧气需要加热，根据过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气解答； （2）根据实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO2气体，如图2所示，要先除杂质再干燥解答；

（3）根据题意，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl）， 【反思与交流】

①根据可燃性气体点燃易发生爆炸解答； ②根据燃烧不一定有氧气参加解答． 【解答】解：

（1）Ⅰ．根据实验室常用的仪器可知：①长颈漏斗．

Ⅱ．高锰酸钾用来制取氧气需要加热，用排水法收集的较纯净，应选用的一组装置是AC，实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2

2H2O+O2↑；

（2）实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO2气体，如图2所示，要先除杂质再干燥，因此导管气流方向连接顺序是cdab；

（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（HCl），反应的化学方程式为：H2+Cl2【反思与交流】

①可燃性气体点燃易发生爆炸，点燃可燃性气体前，要先检验纯度； ②燃烧不一定有氧气参加． 答案：

（1）Ⅰ长颈漏斗；Ⅱ．AC；2H2O2（2）C； （3）H2+Cl2【反思与交流】 ①纯度；

②燃烧不一定有氧气参加．

【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要由气体的密度和溶水性决定，同时还要考虑气体是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等．

（2016四川省达州市）16．实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与：

【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？

2HCl；

2H2O+O2↑；

2HCl；

【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液． 【实验仪器】试管、橡胶滴管、烧杯等． 【收集证明】 实验操作 实验现象 实验结论 A、B混合产生大量气泡，C、A、B是 Na2CO3、（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，稀盐酸 溶两两混合 D混合无明显现象 液中的一种， C、D是 Ca（OH）2、NaCl 溶液中的一种 （2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分 A、D变红，B、C无明显现A为 Na2CO3 溶液； 别滴加两滴无色酚酞试液，振荡 象 C为 NaCl 溶液；由此区分出B、D溶液 【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质． 【继续探究】

将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色．则上层清液中一定含有的溶质是 氯化钠 （指示剂除外）．可能含有的溶质是 氯化钙 ．为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为 CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ．

【考点】缺失标签的药品成分的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】科学探究． 【分析】【收集证明】

根据四种物质间两两反应的现象进行推断，碳酸钠和盐酸能生成气体，碳酸钠和氢氧化钙反应有白色沉淀生成解答；

根据Ca（OH）2、Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞变红解答；

【继续探究】根据Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 【解答】解： 【收集证明】

（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合，A、B混合产生大量气泡，碳酸钠和盐酸能生成气体，A、B是Na2CO3、稀盐酸溶液中的一种；

C、D混合无明显现象，Ca（OH）2和NaCl不反应，C、D是Ca（OH）2、NaCl溶液中的一种；

（2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡，A、D变红，B、C无明显现象，说明A是Na2CO3溶液，D是Ca（OH）2溶液 ，C是NaCl溶液，B是稀盐酸； 【继续探究】

实验（2）后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钙，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被 反应掉．因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外）；可能含有的溶质是CaCl2；由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙．化学方程式为为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl． 答案： 实验操作 实验现象 实验结论 A、B是 Na2CO3、稀盐酸溶（1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，A、B混合产生大量气泡，C、两两混合 D混合无明显现象 液中的一种， C、D是 Ca（OH）2、NaCl溶液中的一种 （2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分 A、D变红，B、C无明显现A为 Na2CO3溶液； 别滴加两滴无色酚酞试液，振荡 象 C为 NaCl溶液；由此区分出B、D溶液 氯化钠；氯化钙；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．

【点评】解答本题关键是要知道反应后溶液中溶质的判断方法是：先根据反应的生成物考虑，再考虑反应物是否过量．检验溶液是否含有氢氧化钠，可以用滴加无色酚酞试液进行检验． 四、计算题

（2016四川省达州市）17．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示．求： （1）混合物CaCO3中的质量为 10g ； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为 7.3% ；

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，利用二氧化碳的质量，然后利用化学方程式计算出反应的碳酸钙的质量、稀盐酸中的溶质质量以及生成氯化钙的质量．然后利用氯化钙的质量，计算出反应后所得溶液中溶质的质量分数即可．

【解答】解：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y． CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g

x=10g z=7.3g y=11.1g

（1）混合物CaCO3中的质量为10g； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为

100%=7.3%；

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=答案： （1）10g； （2）7.3%；

（3）所得不饱和溶液中溶质的质量分数12.6%．

100%≈12.6%

【点评】掌握化学方程式的计算格式和规范性，记住溶液中溶质的质量分数的计算公式是解题的根本．

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/f3hg.html