安徽省黄山市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题

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安徽省黄山市2014-2015学年高二下学期期末考试推荐度：
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黄山市2014—2015年度高一第二学期期末考试（化学）

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cu-64 S-32 Fe-56

选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)

1.医学界通过用14C标记的C60发现了一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中正确的是 ( ) A．14CO2与12CO2的化学性质不同 B 14CO的摩尔质量等于30 g

C．46 g 14CO2 气体的体积为22.4L D．14C与12C、13C互为同位素

2. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和

Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数：X>Y>Z B．原子序数：X>Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－ D．原子半径：X>Y>Z

3. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

D. 同周期主族非金属元素随原子序数递增，原子得电子能力增强

4.下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是( ) A．HClO B．Ba(OH)2 C．Na2O2 D．NH4Cl

5.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是

A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：AsH3＞H2S＞HC1 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

6.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895kJ的热能。试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（）

A．金刚石比石墨稳定 B．石墨转化为金刚石属于化学变化

C．1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多 D．等质量的石墨和金刚石中所含原子数前者多

7.现有A、B、C、D四种金属片：

①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；

②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；

③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，下列说法中正确的是（）

A．如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片D上有气泡产生 B．在在①中，金属片B发生还原反应 C．②中，金属片C作正极

D．上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是：A>B>C>D

8. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法中正确的是（） A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

W X B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y Y Z D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

9.一定量的锌粉和6mol·L—1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粒 ⑤浓盐酸 ⑥水 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2时，能够

加快反应速率，又不响产生H2总量的是（） A．①③④ B．②④⑧ C．①③⑤ D．①⑤⑦

10.氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的．．．是( ) a bHO(空气)A．该装置能将化学能转化为电能 HB．a极是正极，b极是负极电解质C．电子由a极通过导线流向b极 HOHOD．属于环境友好电池,产物为无污染的水

11下列反应过程中的能量变化符合右图的是( ) A．酸与碱的中和反应 B．镁和盐酸的反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl两种晶体混合搅拌 D．葡萄糖在生物体内氧化生成CO2

12在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应: ,此反应达到平衡的标志是( )。 A.容器内气体质量不随时间变化 B.容器内各物质的压强不随时间变化 C.容器内混合气体的密度不随时间变化

D.单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 molZ

13下图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图(X、Y、Z、W、R代表元

素符号)下列说法中正确的是

22 +22

A．原子半径比较：Z>Y>X

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性比较：W > R C． X和Y形成的化合物中只含离子键

D．Z的氧化物和Y的最高价氧化物对应的水化物能反应

14、充分利用能源，提高原子利用率，减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。下述做法主要是从“绿色化学”角度考虑的是( )

①实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，常向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸；②用稀硝酸代替浓硝酸溶解废铜屑中的铜；③用印刷电路的废液溶解废铁屑制氯化亚铁并回收铜；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

15一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是( )

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10 s，Y的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) Z(g)

16、从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的．．．是( )

A．此法的优点之一是原料丰富

B．进行①②③步操作的目的是从海水中富集氯化镁 C．第④步电解时会产生氯气

D．以上过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应请将选择题的答案填入下列表格题号答案题号 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16

答案非选择题（本大题包括5小题，共计52分）

17、(14分)A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，两种元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，E的L层电子数等于K、M层的电子数之和。

(1)B位于第________周期族，C常见单质的电子式 _____ ___。 (2)B、C、D、E元素的简单离子半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）

(3)C的一种氢化物分子中含有18电子，其结构式为。 (4)已知A、E两种元素形成的化合物H ,H结构与干冰相似，属于________(填“离子”或“共价”)化合物。7.6g的H中含有的共用电子对数目为 (5)E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液和A的单质加热反应的化学方程式为

18、(8分)某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。实验药品：2. 0moL/L盐酸、4. 0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为 50. 0mL，金属用量均为9. 0g。

（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。实验目的实验温度金属铝酸及浓度编号形态 1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反① 铝片应速率的影响 ② 25?C 铝片 2. 0mol/L盐酸 2. 实验②和③探究 ③ 35?C 铝片 2. 0mol/L盐酸 3. 实验②和④探究金属规格(铝片,④ 铝粉铝粉)对该反应速率的影响; ⑤ 25?C 铝片 2．0mol/L硫酸 4. ①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问

题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?

19、(10分)海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示实验：

请回答下列问题：

(1)实验过程中灼烧海带应在________(填仪器名称)内进行。

(2) 步骤②和③中的操作分别为、 (填操作的名称)。

(3) 步骤④中反应的离子方程式是。

(4)上述流程中的实验操作包括下图中的 (按操作顺序选填代号)。

(5)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：

。

20、(8分)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 _ __

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入