元素的非金属性强弱比较

H

B

CSi

NP

OS

FCl

As Se Br

元素的非金属性强弱比较岑巩中学化学组 张秀文 2013年11月28日

I

一、基础自查：: 1、短周期非金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置 如右表所示，下面判断正确的是( A ) A.非金属性：甲>丙 甲 乙 B.原子半径： 丙<丁<戊 丙 丁 戊 C.氢化物稳定性：甲>乙 D.最高价含氧酸酸性：丙>丁>戊 2、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ( A) ①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃ 左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢， 氯化氢很难分解 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜反应产物是Cu2S、CuCl2 ④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸 A. ①②③④ B.只有①② C.只有②③④ D.只有③④

二、元素非金属性强弱比较：(十比较) 1、比非金属单质与氢气反应的难易： 非金属单质与氢气化合越容易，非金属性越强， 非金属单质与氢气化合越难，则非金属性越弱。 如：F2与H2在暗处就能爆炸反应生成HF, Cl2与H2在光照时爆炸反应生成HCl, Br2与H2在强热时生成HBr, I2与H2在高温时可生成HI, 由此可知，非金属性： F>Cl>Br>I

2、比气态氢化物的稳定性： 气态氢化物的越稳定越强，非金属性越强 如稳定性：HF>H2O>HCl>HBr>HI>H2S

则非金属性：F>O>Cl>Br>I>S 3、比最高化氧化物的水化物的酸性强弱：最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，

非金属性越强如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3

则非金属性：Cl>S>P>C>Si

4、通过置换反应比较：非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱

的元素的单质。如反应： 2F2+2H2O=4HF+O2 3Cl2+2NH3=N2+6HCl I2+H2S=2HI+S 5、通过元素周期表比较： ①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强 非金属性： F>O Cl>N I>S

如非金属性：F>O>N>C>B如非金属性：F>Cl>Br>I

Cl>S>P>Si

②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱 O>S>Se>Te N>P>As

6、比非金属单质对应阴离子的还原性强弱：

非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。 常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是： S2->I->Br->Cl->OH->F- 则非金属性：S<I<Br<Cl<O<F 7、比与变价金属反应时，金属所呈价态的高低： 不同非金属与变价金属反应时，金属所呈价态越高， 则非金属性越强

如：Fe+Cl2→FeCl3Cu+Cl2→CuCl2 则非金属性：

Fe+S→FeS2Cu+S→Cu2S Cl>S

8、比较几种非金属同处于一种物质中的化合价： 可用其化合价判断非金属性的强弱，非金属性强的 元素显负价。如：在氯的含氧酸：HClO 、HClO4 中， O显-2

价，Cl分别显 +1、+7价 说明非金属性：O>Cl 9、比非金属元素原子得电子放热的多少： 非金属元素原子得电子放热越多，离子越稳定，非 金属性越强。 10、比电负性大小： 电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一 种相对标度 ，又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电 子的倾向愈大，非金属性愈强。已知下列元素的电负性： F-4.0,O-3.5,N-3.0,Br-2.8,I-2.5 则非金属性： F>O>N>Br>I

元素非金属性强弱比较：(十比较) 1、比非金属单质与氢气反应的难易： 非金属单质与氢气化合越容易，非金属性越强 2、比气态氢化物的稳定性： 气态氢化物的越稳定越强，非金属性越强 3、比最高化氧化物的水化物的酸性强弱： 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强 4、通过置换反应比较： 非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的 元素的单质 5、通过元素周期表比较： ①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强 ②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱

6、比非金属单质对应阴离子的还原性强弱： 非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属 元素的非金属性越弱。 7、比与变价金属反应时，金属所呈价态的高低： 不同非金属与变价金属反应时，金属所呈价态越高， 则非金属性越强 8、比较几种非金属同处于一种物质中的化合价： 可用其化合价判断非金属性的强弱，非金属性强 的元素显负价 9、比非金属元素原子得电子放热的多少： 非金属元素原子得电子放热越多，离子越稳定， 非金属性越强。 10、比电负性大小： 元素的电负性愈大，非金属性愈强。

说明：元素的非金属性与非金属单质活泼性并不是完 全一致的： 如元素的非金属性：O>Cl 而单质的活泼性：O2<Cl2 N>Br N2<Br2

三、高考真题展示：

.例1、(2012· 北京卷)已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( C )

A.原子半径：As>Cl>PB.热稳定性：HCl>AsH3>HBr

C.还原性：As3->S2->Cl-D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 分析：As、P、S、Cl、Br 在元素周期表中的位置见右表 根据元素在周期表中的位置比 非金属性。

P As

S

Cl Br

例2、(2013广东卷)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧

烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( BD )A.非金属性：Z<T<X

B.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性：R<T<Q

R X T Z Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q分析：由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸， 可知R为F,由周期表的相对位置可以确定： X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。

四、针对训练：

1、下列递变情况不正确的是(

C )A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的

还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物

稳定性依次增强C. C、N、O原子半径依次增大

D. Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次增强

2、同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物

对应的水化物的酸性 HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法中判断错误的是( A )

A.阴离子半径

X>Y>ZHX>H2Y>ZH3

B.气态氢化物稳定性

C.元素的非金属性

1 D.原子最外电子层上电子数的关系：Y= (X+Z) 2分析：X、Y、Z 在元素周期表 中的位置见右表，根据元素周 期律可作出正确的选择。 Z Y X

X>Y>Z

3、下列判断错误的是( A ) A.沸点：NH3>PH3>AsH3 B.熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 4、用惰性电极电解含有M、N、X、Y四种元素简单 离子的溶液，一段时间后，在阳极先析出N的单质， 再析出M的单质，在阴极，先析出X的单质，再析出 Y的单质，则下列说法不正确的是( A ) A、非金属性：N>M B、氢化物稳定性：M>N C、金属性：Y>X D、M的简单离子带负电，Y的简单离子带正电

5.某同学为了探究元素非金属性递变规律，设计了 如图所示实验装置。 根据强酸制弱酸的原理，所选物质要既能证明同族

元素性质递变规律，又能证明同周期元素性质递变规律。所给试剂(供选择)

酸：稀盐酸、稀HNO3、稀H2SO4;碱：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3;

盐：CaCO3、Na2SiO3溶液、Ca(ClO)2溶液。 ①填物质名称：a 稀HNO3 , c CaCO3 ,d Na2SiO3溶液 。

②观察到的现象有： 碳酸钙溶解，产生气泡 c_______________________________ , 产生白色沉淀 d_______________________________ ;

离子方程式： +== Ca2++CO ↑+H O CaCO + 2H 3 2 2 c_______________________________________ ,SiO32-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3- 2-+CO +H O==H SiO ↓+CO 2- 或 SiO 3 2 2 2 3 3 d_________________________________________ 。

6、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧ 在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Na>Al>O (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序__________ 。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 HNO3>H2CO3>H2SiO3 。 __________________________

(3) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键

又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________________。

(4)用化学方程式表示⑧的非金属性比③强： 3Cl2+2NH3=N2+6HCl

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/f2we.html