工程化学复习要点及习题解答- 副本

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2.(1)由理想气体状态方程，n,R,T一定时，P，V成反比,可得:PH2?60kPa,PO2?15kPa,PN2?6kPa(2)P总?81kPa(3)xH2?0.7407?74.07％xO2?0.1852?18.52％xH2?0.0741?7.41％幻灯片2

5.据p1V1?p2V2''''5pN2?10pN;15p?10p;p?p;p?pO2O2N2O2N2O2?150?2(1)初始压力：pN2?pO2?75kPa''(2)混合后分压：pN?37.5kPa,pO2?112.5kPa2(3)383K总压：p总?(nN2?nO2)RTV?3(75?15?75?5)?10?8.314?3838.314?298?10?10?3?192.78kPa

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第二章 化学反应热效应

? 内能： ? ΔU = Q + W Q与W的符号 ? 热效应 ? 等容热效应 ΔU = Qv ? 等压热效应 ΔH = Qp ?

H = U + n (g)RT ? 反应进度 ? Δξ= ΔnB/νB 幻灯片4 ? 盖斯定律： ? 焓变的计算： ? 标准摩尔生成焓 ? ? f Hmθ (C,石墨,298.15K) = 0 kJ/mol f Hmθ (H+,298.15K) = 0 kJ/mol ? 标准摩尔焓变 ?rHm(T)???B?fHm(B,物态，T)??B 幻灯片5

习题解答

1.是非题 :(1) -; 2(-); (3)-

2.选择题: (1) c; (2)d

3.填空题: (1)mH2O; (2) △T; (3)Cp 4. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ； (3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。 幻灯片6

5. 在373.15K和101.325kPa下，由1mol水汽化变成1mol水蒸气，此气化过程中体系吸热40.63kJ。求：

（1）体系膨胀对外作功w = ?（液体水体积可忽略不计） （2）此过程内能改变。 解:W=-P△V=-△n RT

=-1×8.314×10-3×373.15=-3.10 kJ （或V1/V2=T1/T2→V2=？ W=-P△V=-PV=？) △U=Q+W=40.63+(-3.10)=37.53 kJ 幻灯片7

6. 计算下列反应（或过程）的QP与QV之间的能量差值。(方法:QP-QV=△n RT)

(1)2.00mol NH4HS的分解,

NH4HS(s)→NH3(g)＋H2S(g) (△n=4 mol) （2）生成1.00mol的HCl

H2(g)＋Cl2(g) → 2HCl(g) (△n=0 mol) （3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华 CO2(s)→CO2(g) (△n=5 mol)

（4）沉淀出2.00mol AgCl(s) (△n=0 mol) AgNO3(aq)＋NaCl(aq)→ AgCl(s)＋NaNO3(aq) 幻灯片8

7. C6H12O6 ~ Q

180g/mol -2820kJ/mol 3.8g ΔH kJ/mol ΔH=59.53kJ

可获得能量：59.53×30%=17.86kJ 幻灯片9

(1)(2)(3)8.(4)???263?-1?rHm??16.73kJ.mol

9. (1)-1366.51kJ.mol-1; (2)-429.818 kJ.mol-1. 10. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-81.89 kJ.mol-1 幻灯片10

习题解答

1.是非题 (1) -; (2)-; (3)+;(4)-; (5)-; (6)-。 2.选择题: (1) c; (2)b ;(3)b; (4)c 幻灯片11 ? 3.填空题:

? △rHmθ→基本不变; △rSmθ→基本不变; △rGmθ→增大;Kθ→减小;v(正), v(逆)→都增大。 (2) k正 k逆 v正 v逆 Kθ 移动方向 增加总压力 升高温度 加催化剂

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不变 不变 ↑ ↑ 不变 逆反应方向 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 正反应方向 ↑ ↑ ↑ ↑ 不变 不移动 4. (1)-549.41 J/mol.k; (2)222.78 J/mol.k; (3)141.598 J/mol.k。 5. (1)28.62 kJ/mol﹥0 逆向; (2)62.52kJ/mol﹥0 逆向。

6. △rGmθ(298.15K)= -95.299 kJ/mol ﹤0 标准熵法: △rHmθ(298.15K)= -92.307kJ/mol, △rSmθ(298.15K)= 10.033J·mol-1·K-1 △rGmθ= -95.298 kJ/mol ﹤0

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