09年高中毕业班化学单科质量检查试卷1

09年高中毕业班化学单科质量检查试卷

第I卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）

1．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是 （ ） ①电子总数； ②原子总数； ③分子总数； ④物质的种类； ⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。 A．④⑤⑥

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．①②⑤

2．下列说法正确的是 （ ） A．凡有能量变化的过程都是化学变化 B．吸热反应只能在加热条件下才能进行

C．放热反应可能需要加热才能进行

D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能

3．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自二氧化碳中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：

CO光能

2 + H 2O + 微量元素(P、N等)

叶绿素 (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2 下列说法不．正确的是 （ ） A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C．叶绿素是光合作用的催化剂 D．增加植被，保护环境是人类生存的需要

4．常温下 ，能用铝制品容器盛装的药品是 （ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．稀硝酸 D．硫酸铜溶液 5．下列实验数据记录和实验方法正确的是

A．用天平称取4.0gNaOH固体，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液

B．用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mL C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．常温下，用气球收集500mLNO2气体，求得NO2气体的物质的量为（0.5/22.4）mol

6．下列有关说法正确的是 （ ） A．苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯 B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下 C．在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性 D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物

7．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)+O－

2(g)===CO2(g)；ΔH= －393.51 kJ·mol1

C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)；ΔH= －395.41 kJ·mol－

1

据此推理所得到的下列结论正确的是 （ ） A．金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 B．石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键 C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

8．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ） A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属，

C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

9．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 （ ）

A．pH = 1的溶液中：Na+、K+、SO－

－

－

32、MnO4 B．pH = 7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、SO－

42

C．pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO－

－

32、AlO2 D．pH = 0的溶液中：Na+、K+、NO－

－

3、ClO

10．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 （ ） A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水

11．钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式①②③表示钢铁 “发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是 （ ） ① 3Fe+NaNO2+5NaOH === 3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O === 3 Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH ③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O === Fe3O4+4NaOH A．该生产过程会产生污染

B．反应②中的氧化剂是NaNO2

C．反应①②③均是氧化还原反应 D．整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH－

+ NH－

4+ + H+ + SO42=== BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+===Ca2+ + CO2↑+ H2O

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO－

2：SiO32 + CO2 + H2O === H2SiO3↓+ CO32

－

D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－

+ HCO－

3===CaCO3↓+H2O

13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

B．标准状况下将0.5mol SO2气体与0.5mol H2S气体混合后，气体的分子总数为NA C．500mL 0.5mol/L的盐酸溶液中，含有HCl分子的数目为0.25NA D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个

14． 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ）

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸 D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 15．实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)；ΔH=―196.64 kJ/mol，当放出314.624kJ

热量时，SO2的转化率为 （ ） A．40% B．50% C．80% D．90%

16．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定．．正确的是（m、n均为正整数） （ ） A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为+6 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

17．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 乙酸乙酯 乙酸乙酯 乙酸 乙酸 饱和碳酸钠溶液 乙醇 ① 硫酸 B A ③ ② C

乙醇 在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是 （ ）

A．①蒸馏 ②过滤 ③分液 B．①分液 ②蒸馏 ③蒸馏 C．①蒸馏 ②分液 ③分液

D．①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤

18．化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是 （ ） A．定性检验SO－

42，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C．检验某溶液中是否含Cl－

，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质

19．已知2Fe2++Br－

2===2Fe3++2Br，若向100 mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，测得形成的溶

液中Cl－和Br－

的物质的量浓度相等，则FeBr2溶液的物质的量浓度为 （ ） A．0.75 mol．L

－１

B．1.5mol．L

－１

C．2 mol．L

－１

D．0.3mol．L－１

20．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）（ ）

A B C D

第II卷

二、非选择题部分（共60分）

21．根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：

信 息 问 题 ①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，（1）X的最高价氧化物的结构式为 它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。 。 其中X是形成化合物种类最多的元素。 ②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量（2）Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，式： 又能溶于浓NaOH溶液。 ③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加（3）写出生成白色沉淀的化学方程式 入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成。 ④W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于（4）W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液NaOH溶液。 的离子方程式为 。 （5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）

22．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH－

4+、Ba2+、Na+、H+、SO42、

NO－

－

－

3、OH、CO32。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

②D和B反应生成的气体能被A吸收 ③A和D反应生成的气体能被B吸收 试回答下列问题：

（1）D的化学式是 ，判断理由是 。（2）写出其余几种物质的化学式：A B C

（3）写出实验②中有关反应的离子方程式 。

23．火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体。这些气体直接排放到空气中，将造成环境污染。为解决排烟污染问题，某发电厂采用如下措施，对燃煤烟气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。 （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=－574kJ·mol

－1 CH；△H= －1160kJ·mol－

4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：___________________________________________。 （2）脱碳。将二氧化碳转化为甲醇：CO2+3H2 催化剂 CH3OH（g）+H2O（g）； 写出该反应平衡常数K= 。

加热、加压

右图表示某次合成实验中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线，则上述二氧化碳转化为甲醇反应的△H 0（填 ＞、 ＝、或 ＜）。

（3）脱硫。用碳酸钙作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO2,得到石膏（CaSO4·2H2O）。 电厂第一季度用煤300t（煤中含有硫2.8%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，且吸收脱硫过程中80%的硫转化为转化为石膏，则第一季度可生产石膏_________________吨。

（4）最新处理技术是用纳米型氧缺位铁酸盐（MFe2OX 3

24．某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。

（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是 。 （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式 。 （3）将制取的SO2气体通入C溶液中，请回答下列问题：

①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO2气体后，现象是 ，继续通入过量的SO2气体，现象是 。②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2气体后现象是 ，写出反应的离子方程式 。③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO2气体过程中，观察到的现象是 。

25．某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。

（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，还需要测定 。 （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒内外液面高度使之相同； ②使试管和量筒内的气体都冷却至室温； ③读取量筒内气体的体积。

这三步操作的正确顺序是：________________（请填写步骤代号）。

（3）如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：_____________________________________。

（4）试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：_____________________________________________________________。

26．取两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L

－1

的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L－

1

（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式） ；其物质的量之比为 。

（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。

2009福州市高中毕业班单科质量检查化学试卷参考答案及评分标准

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）

1、D 2、C 3、B 4、A 5、B 6、B 7、D 8、D 9、C 10、D 11、C 12、A 13、A 14、A 15、C 16、B 17、B 18、C 19、C 20、D

二、非选择题部分（共60分）

21．（10分）（1）O＝C＝O（2分） （2）Al－

－

2O3+2OH===2AlO2+H2O （2分）

（3）MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl（2分）（写出离子方程式也给分） （4）H－

－

2SiO3+2OH===SiO32+H2O （2分）

（5）Mg＞Al＞Si＞C（2分）

22．（10分）（1）(NH4)2CO3（1分） D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO－

－

32、OH与NH4+能反

应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3（2分） （2）A．H2SO4 B．NaOH C．Ba(NO3)2

（每空1分，共3分）

（3）NH++OH－

4===NH3↑+H2O NH3+H+=== NH4+（4分）

23．（10分）（1）CH4(g)+2NO2(g)===N－

2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ；△H=－1734 kJ·mol1（2分）

（2）K= ——————————— c（H2O）c（CH3OH）

（2分） ＜（2分）

c（CO2）c3（H2）（3）36.12 t （2分） （4）3.5（2分）

24．（11分）

（1）用双手（或热毛巾）握住B，C 中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气（2分） （2）Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

（3）①紫色溶液变为红色 红色不褪去（或溶液颜色无变化）（2分） ②溴水褪色（1分） SO－

2+Br2+2H2O===4H++SO42+2Br（2分）

③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（2分）

25．（8分）（1）测定实验时的温度、压强（2分） （2）②①③ （2分）

（3）b L÷22.4 L/mol×65 g/mol÷a g×100%（2分）

（4）使锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前后固体的质量（2分）

26．（11分）

（1）0.9mol/L（3分）

（2）NaOH、Na2CO3 （2分） 4：1（3分） （3）134.4mL（3分）

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