2017-2018学年度高二化学《晶体的常识 分子晶体与原子晶体》知识同步习题检测（含解析）

晶体的常识 分子晶体与原子晶体

一、选择题

1、下列物质中属于晶体的是（ ）

A、橡胶 B、玻璃 C、食盐 D、水晶

2、下列不属于晶体的特点是（ ）

A、所有晶体都有一定的规整外形 B、一定有各向异性

C、一定有固定的熔点 D、一定是无色透明的固体

3、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是（ ）

A、晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序 C、非晶体无自范性而且排列无序 D、固体SiO2一定是晶体

4、制取晶体的方法中，不正确的是（ ）

A、熔融态物质凝固 B、气态物质冷却不经过液态直接凝固（凝华） C、溶质从溶液中析出 D、萃取、分液

5、有关晶胞的叙述正确的是（ ）

A、晶胞是晶体结构中的基本结构单元 B、根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体 C、晶胞都是平行六面体 D、晶胞都是正八面体

6、（2019 太原检测）晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的1／104。晶体的各向异性主要表现在（ ） ①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质

A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．①②③④

7、石墨晶体中，层与层之间的结合力是（ ）

A、金属键 B、共价键 C、分子间作用力 D、离子键

8、固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（ ）

A、冰 B、晶体硅 C、溴单质 D、二氧化硅

9、下列说法中，正确的是（ ）

A、冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

B、原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C、分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D、分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定

10、下列各组中都属于分子晶体的是（ ）

A、碘、二氧化碳、白磷、C60 B、食盐、二氧化碳、白磷、二氧化硅 C、SO2、金刚石、N2、铜 D、醋酸、甲烷、石墨、氧化钠

11、水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引起这种差异的主要原因是（ ）

A、范德华力 B、共价键 C、氢键 D、相对分子质量

第 1 页

12、构成SiO2的化学键和构成CO2分子的化学键都是极性键，在性质上两者差异很大的原因是（ ） A、SiO2和CO2都属于原子晶体 B、SiO2和CO2都是分子晶体

C、前者是原子晶体，后者是分子晶体 D、前者是分子晶体，后者是原子晶体

－

13、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2具有相

－－

同的电子层结构；离子半径：Z2＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）

A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D、元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

14、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ） A、SO2与SiO2 B、CO2与H2O C、C与HCl D、CCl4与SiC

二、非选择题

1、在一个小烧杯里加入少量碘，用一个表面皿盖在小烧杯上，并在表面皿上加少量冷水。把小烧杯放在石棉网上加热，观察实验现象：

⑴在表面皿上加少量冷水的作用是__________________。

⑵观察到的实验现象是__________________ ，__________________。 ⑶在表面皿上是碘的_________________（填“晶体”、“非晶体”）

⑷这种方法是______________，制取晶体的方法还有_______________、_______________。

2、已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E+的核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。 （1）E元素基态原子的核外电子排布式为________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________（填元素符号），其原因为________。 （3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子杂化类型为________；1 mol B2A4分子中含________molσ键。 （4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，则两种化合物的化学式，甲为________，乙为________；高温时，甲易转化为乙的原因为________。

3、选择以下物质填写下列空白：

A、干冰 B、氯化铵 C、烧碱 D、固体碘

⑴晶体中存在分子的是__________________；(填写序号，下同) ⑵晶体中既有离子键又有共价键的是__________________； ⑶熔化时不需要破坏共价键的是__________________； ⑷通常情况下能升华的是__________________。

4、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：

（1）晶体硼的晶体类型属于____________________晶体，理由是_____________ 。

（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定

第 2 页

数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。通过观察图形及推算，得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为____________，共含有___________个B—B键。

【参考答案与解析】 一、选择题 1、CD

【解析】考查常见的晶体、非晶体的记忆。 2、D

【解析】某些晶体可能是固体粉末，用肉眼看不到晶体外形，但在光学显微镜或电子显微镜下可观察到规则的晶体外形，固体粉末仍是晶体。晶体不一定是无色的。 3、C

【解析】A错误，晶体与非晶体的区别是微观粒子的排列方式，和熔点无关；晶体有自范性排列有序、非晶体无自范性排列无序；固体SiO2不一定是晶体，比如：沙子。 4、D

【解析】常见的制取晶体有A、B、C三种方法。 5、AC

【解析】晶胞是晶体结构的基本单元。一般来说，晶胞都是平行六面体。 6、D

【解析】晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的高度有序性，表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。 7、C 【解析】石墨是混合型晶体，为平面网状结构。层内作用力是共价键，决定了石墨的熔点很高（比金刚石还高）；层间作用力是范德华力，决定了石墨的硬度很小。 8、B

【解析】分子晶体熔化时需克服分子间作用力，如：A、C是分子晶体；原子晶体熔化时需克服共价键，如：B、D，晶体硅需克服Si-Si键、二氧化硅需克服Si-O键。 9、B

【解析】AC错误，分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，冰熔化时需克服分子间作用力（范德华力和氢键），共价键不断裂；B正确，原子晶体的熔沸点与键能有关；D错误，分子的稳定性与键能有关。 10、A

【解析】非金属氢化物、部分非金属单质、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物的晶体是分子晶体。B选项中的食盐、二氧化硅，C选项中的金刚石、铜，D选项中的石墨、氧化钠都不是分子晶体。 11、C

【解析】考查有关氢键的知识。 12、C

【解析】常见物质晶体类型和性质的理解。SiO2是原子晶体，熔沸点和键能有关；CO2是分子晶体，熔沸点和分子间作用力有关，所以两者熔沸点差异很大。但C—O键比Si—O键的键能大，CO2 稳定性比SiO2强。 13、D

－

【解析】短周期元素中，X+与M2具有相同的电子层结构，且X、Y、Z、W 同周期，则可推出X是Na，M

－－

是O；Z、M同主族，则Z是S；由离子半径：Z2＞W知，W是Cl；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是重要的半导体材料，可知Y是Si。A项，Na、O可形成Na2O、Na2O2两种化合物。B项，H2O分子间有氢键，其沸点比HCl、H2S高。C项，晶体硅是原子晶体，S、Cl2的晶体属于分子晶体。D项，Cl2、O，均可作为水处理中的消毒剂。 14、B

【解析】A项，都是共价键，分别是分子晶体、原子晶体，B项，都是共价键，都是分子晶体；C项，都是共

第 3 页

价键，分别是原子晶体、分子晶体；D项，都是共价键。分别是分子晶体、原子晶体。

二、非选择题

1、⑴冷却碘蒸汽

⑵烧杯中充满紫色的蒸汽，在表面皿上有紫黑色的晶体 ⑶晶体

⑷凝华，熔融态物质凝固、结晶

【解析】本题考查有关晶体制取的方法。 2、（1）1s22s22p63s23p63d104s1

（2）C＜O＜N 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素最外层电子达到半满的稳定状态，其第一电离能大于氧元素 （3）sp2杂化 5

（4）CuO Cu2O Cu2O中Cu+的d轨道为全充满状态，较稳定

【解析】A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，可知A为H；B原子核外有6个电子，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，可知B为碳原子；D原子L电子层上有2对成对电子，可知D为氧原子；根据原子序数关系，C只能为氮原子；E+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，可知E为Cu。 （1）铜元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素最外层电子达到半满的稳定状态，其第一电离能大于氧元素； （3）B2A4是乙烯，由CH2＝CH2可知一个乙烯分子中含有5个σ键；

（4）甲中小黑球为4个，小白球8个在顶角、4个在棱上、2个在面心、1个在体心，相当于4个；乙中小黑球为4个，小白球8个在顶角、1个在体心，相当于2个；所以甲的化学式为Cu2O，乙的化学式为Cu2O；CuO、Cu2O中铜的价态不同，从核外电子排布式分析可知Cu2O中Cu+的d轨道为全充满状态，较稳定。 3、⑴A、D ⑵B、C ⑶A、B、C、D ⑷D 4、（1）原子；熔点高，硬度大，并且各数据均介于金刚石和晶体硅之间（2）12；60°；30 【解析】（1）根据题目所给信息，晶体硼熔沸点特别高，应为原子晶体； （2）每个硼原子被5个等边三角形共用，每个等边三角形实际有1/5×3个硼原子，一共有3/5×20=12个硼原子；每个B—B被2个等边三角形共用，每个等边三角形实际有1/2×3个B—B键，共有3/2×20=30个B—B键。

第 4 页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/f0af.html