2高二化学赵梦飞+有机化合物的分离与提纯

第一章 认识有机化合物

第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法 (第1课时 有机化合物的分离、提纯)

【学习目标】

1.了解研究有机化合物应采取的步骤和方法。 2.掌握有机化合物的分离提纯的常用方法。

3.掌握蒸馏法、重结晶法、萃取法提纯有机物的基本实验技能。 【学习重难点】

有机物化合物分离提纯的常用方法。 【自学检测】

1.研究有机物的一般步骤和方法

2.分离与提纯的辨析及分离与提纯的总原则 【新知学习】

探究点一:含有杂质的工业乙醇的蒸馏 1. 蒸馏的原理

2. 蒸馏适用的范围

3. 指出下图蒸馏装置的仪器名称

4. 实验步骤

在250mL蒸馏烧瓶中加入100mL工业乙醇，再在烧瓶中投入少量的碎瓷片，安装好蒸馏装置，向冷凝器中通入冷却水，加热蒸馏。 （1）加碎瓷片的目的是 。 （2）温度计的水银球应处于 。

（3）冷却水的进出水方向是 。 5.归纳总结

6.活学活用

(1)将CH3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH3COOH分离的正确方法是（ ）A.加热蒸馏

B.加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离

C.先加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸 D.和钠反应后进行分离

（2）欲用96%的工业酒精制取无水乙醇时，可选用的方法是（ ） A.加入无水CuSO4，再过滤 B.加入生石灰，再蒸馏

C.加入浓硫酸，再加热，蒸出乙醇 D.将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出苯 探究点二：重结晶提纯苯甲酸 1.重结晶的概念

2.重结晶的适用对象及条件

3. 画出实验流程图，说出所用仪器名称，并简述实验步骤

4.实验思考

(1) 在加热溶解过程中，为什么要在全溶后再加入少量蒸馏水？

(2)在重结晶过程中要多次进行洗涤，在进行热过滤后，要用少量热溶剂冲洗一遍，其目的是什么？

(3)在晶体析出后，分离晶体和滤液时，要用少量的冷溶剂洗涤晶体， 其目的是什么？为什么要用冷溶剂？

(4)温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？

5.归纳总结

(1)重结晶选择溶剂的要求

a.杂质在所选溶剂中的溶解度＿＿＿，易于除去。

b.被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受＿＿的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度＿＿，冷溶液中的溶解度＿＿，冷却后易于结晶析出。

(2)重结晶实验操作步骤：a.＿＿＿＿b.＿＿＿＿c.＿＿＿＿ 6.活学活用

在“在苯甲酸的重结晶”实验中有如下操作，请在横线上填上相应的文字将操作补充完整。

A. 在石棉网上加热，并用玻璃棒不断搅拌； B. 将滤液静置，使其＿＿＿＿＿；

C. 将1g粗苯甲酸加入100 ml的烧杯中，再加入50 ml蒸馏水； D. 用＿＿＿＿趁热将溶液过滤到另一100 ml的烧杯中； E. 全部溶解后再加入少量蒸馏水； F. 过滤得苯甲酸晶体。

回答下列问题：

(1) 上述实验步骤的操作顺序为＿＿＿＿＿。 (2) 操作E的目的是＿＿＿＿＿＿。

(3) 操作B的温度＿＿(填“是”或“不是”)越低越好，理由是＿＿＿＿＿＿。 探究点三：萃取的实验原理与操作 1. 萃取的原理 2. 萃取的适用条件

3. 画出萃取的实验装置图，指出仪器名称及实验操作步骤 4.归纳总结

(1) 选用萃取剂时要满足以下几点：

a.萃取剂与原溶剂互不相溶 b.萃取剂与原溶质，溶剂均不发生化学反应c.被萃取物质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多。一般是用有机溶剂从水中萃取有机化合物。常用的与水不互溶的有机溶剂有乙醚，二氯甲烷，苯，四氯化碳，直馏汽油等。

(2) 萃取与分液的区别与联系

a.分液和萃取是两个不同的概念，分液可以单独进行，但萃取之后一般要进行分液；b.分液是将两种互不相溶的液体组成的混合物进行分离的操作。 5.活学活用

(1)若从点水中提取碘，下列溶剂a.苯b.乙醇c.四氯化碳d.己烯中，可做萃取剂的是＿＿＿。

(2)下列各项操作，错误的是( )

A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用的分液漏斗，而后静置

B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出 C. 萃取分液前要对分液漏斗检漏

D. 将上面的塞子拿下，可以保证分液漏斗内的液体顺利流出 【学习小结】

分离提纯的方法 适用范围 主要仪器 实例 分液 蒸馏 重结晶 洗气 过滤

【课后作业】 学案156(自我检测区) 练习227（训练5）

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