初中化学总复习大纲 - 图文

初中化学总复习大纲（知识网络构建）

一、走进化学世界

物质的组成：元素 （上册书75页）

化 质子 学和 分子 研 原子核

究 物质的结构： 原子 中子 物质 核外电子 的离子 决 组成定

、 物理性质 结构 物质的性质 、 化学性质 常用仪器 性质决

、化学实验 定 变化 基本操作 物理变化 及 物质的变化 用途 和 化学变化

物质的用途

考点一、物质的变化 考点二、物质的性质 定义 宏观 微观本质 举例 定义 举例 物理性质 物质 不需要 发生化学变化就能表现出的性质 化学性质 物质 需要 发生化学变化才能表现出的性质 物理变化 没有生成新物质的变化 物质的种类本身并没有发生改变 只是形状或状态发生改变而已 分子种类没变，只是分子间的距离发生改变 瓷碗破碎、水结冰、蜡烛熔化、食盐溶解 （第三、四单元）实验目的 实验设计 实验步骤 实验现象 实验结论 实验注意 反思评价

变化前后，物质的种类发生了本质的改变 分子分成原子，原子重新结合成新的分子 因此，分子种类改变，而原子种类和数目不变 水电解、蜡烛燃烧、盐酸除铁锈 颜色、气味、状态、熔点、沸点、密度、硬度、可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、溶解性、挥发性、导电性、导热性等 稳定性、活泼性等 考点三、常用仪器和基本操作

化学实验探究要素：提出问题、猜想假设、设计实验、进行实验、收集证据、分析结论、反思评价、表达交流 【练习题】

（ ）1、下列食品、调味品的制作过程中主要变化属于物理变化的是

A.鲜奶制酸奶 B.黄豆酿酱油 C.糯米酿甜酒 D.水果榨果汁 （ ）2、下列变化中，属于化学变化的是

A. 水结成冰 B.铁生锈 C.玻璃破碎 D.湿衣服晾干

第 1 页 共 33 页

反应前 反应中 反应后 化学变化 有新物质生成的变化

（ ）3、下列变化中，属于化学变化的是

A．干冰升华 B．海水晒盐 C．风力发电 D．酸雨侵蚀

（ ）4、下列变化，属于化学变化的是（ ）

A、潮湿的衣服在空气中晾干 B、铁管在空气中长期放置而生锈

C、日光灯通电发光 D、盛满水的玻璃瓶，由于水结冰而破裂

（ ）5、下列变化中属于化学变化的是

A.冰雪融化 B.钢铁生锈 C.利用干冰制造舞台云雾 D.分离液态空气制氧气

（ ）6、下列变化中，属于化学变化的是

A．竹炭吸附冰箱异味 B.pH 试纸测溶液酸碱度 C．浓盐酸挥发 D．蒸馏法制取纯净水

（ ）7、物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是

A．活性炭用于防毒面具 B.金刚石作装饰品 C.铜丝作导线 D.氢气作高能燃料

（ ）8、下列物质的用途, 主要利用其物理性质的是

A．压缩天然气做燃料B．金属铜用于制导线C．氮气用于食品防腐D．石灰中和酸性土壤 （ ）9、下列实验操作中,不正确的是

（ ）10、下列实验操作正确的是

A．

B． C．

第 2 页 共 33 页

D．

（ ）11、下列图示的实验操作中, 错误的是

A．吸取液体

B．称取一定质量的NaOH

C．铁在燃烧

D．检查装置气密性

（ ）12、下列有关气体的制取装置或实验操作，错误的是 ．．

（ ）13.下图所示实验操作正确的是

（ ）14、下列实验数据合理的是

①用托盘天平称取15.6gNaCl固体；②用pH试纸测得某溶液的pH为3.52；③用普通温度计测得某液体温度为25.62℃；④用10mL量筒量取6.6mL某溶液。

A． ①② B．②③ C．③④ D．①④

（ ）15、下列操作能达到实验目的的是 (填写序号)。

A．皮肤上沾有浓硫酸可用NaOH溶液中和 B．用肥皂水区别软水和硬水

C．在某溶液中滴加酚酞试液, 溶液变红, 证明该溶液一定是NaOH溶液 D．用燃烧法区别棉线和羊毛线 E．用10mL量筒量取5.25mL浓硫酸

（ ）16、实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是（ ）

A B C D （ ）17、下列实验操作正确的是

进气 镊子 100mL

浓硫酸 pH试纸 9.0mL

A．干燥氧气 B.测定溶液pH C.量取9.0mL液体 D.向试管中滴加液体 第 3 页 共 33 页

二、身边的化学物质

（一）空气和水 氮气 78%

性质

氧气 O2 21%

和 空气的组成：

稀有气体 氦气 氖气 氩气 等共0.94% 用途 （按体积分数计算） 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03%

空气中氧气含量的测定实验：装置气密性要好、红磷要足量、装置冷却后开止水夹等。

空 气 可吸入性颗粒物————粉尘、烟尘等

空气的污染物 一氧化碳 （难溶于水）

主要有害气体 二氧化硫 与水结合反应 形成酸雨 二氧化氮

空气的污染的防治：燃料充分燃烧、寻找清洁能源、减少汽车尾气排放

防治温室效应：减少温室气体二氧化碳的排放：节能减排、低碳生活、植树造林 考点四、空气成分的性质和用途

空气中最多的气体是 ，其化学性质较稳定，生活中通常用途是 。 空气中较活泼的气体是 ，它约占空气体积的 ，我们生活离不开它的原因是它具有 性 和 性，

稀有气体化学性质非常 ，因此也叫惰性气体。 植物的光合作用能消耗空气中的 ，并放出 。 在外层大气中的 能吸收大部分紫外线。

考点四 空气的成分

（ ）1．某市开展“回赠母校一棵树、回报家乡一片绿”的主题活动，掀起了新一轮植树绿化的热潮。这

A．氮气 A．单质

B．氧气 B．稀有气体

C．二氧化碳 C．化合物

D．稀有气体 D．氧化物

项活动的开展有助于减少空气中哪种成分的含量。

（ ）2．臭氧(O3)层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物,臭氧属于 （ ）3．汽车安全气囊内的物质能在碰撞后10s内迅速反应，

A.氧气 C.氮气

B.二氧化碳 D.稀有气体

生成一种空气中含量最多的气体，该气体是

（ ）4．2009年12月7日～18日，在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，焦点问题主要集中在

第 4 页 共 33 页

停止增加温室气体的排放。能产生温室效应的气体主要是()。

A．CO A．氧气 A．二氧化碳

B．CO2 B．氮气 B．水蒸气

C．N2

C．二氧化碳 C．氮气

D．NH3 D．水蒸气 D．氧气

（ ）5．空气中含量较多且性质比较活泼的气体是 （ ）6．空气中含量最多的气体是

7．某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长。为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究。探究过程如下：

如图所示(该装置气密性良好)，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞。

已知，此集气瓶净容积为146mL。一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶。 当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表 序量筒起始 量筒最终 所需时间 样品 号 读数/mL 读数/mL /min Ⅰ 1g铁粉、0.2g木炭粉和10滴水 100 约120 70 lg铁粉、0.2g木炭粉、10滴水和Ⅱ 约70 100 70 少量氯化钠 包有 样品 的滤 纸包 温度计 水

(1)根据所学知识推测：实验过程中，温度计示数如何变化：____________________；实验结束(2)分析实验Ⅰ和Ⅱ所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与________有关(填化学式)。

(3)该实验还可测量空气中氧气的含量。根据实验数据计算氧气约占空气体积的_____％(计算结果精(4)现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成为__________

后取出Ⅰ号样品滤纸包，打开。可观察到样品的颜色变为____________。

确到0.1%)。

___________。 水的物理性质：常温下为无色无味的液体，标准气压下，4℃时水的密度最大约 为1.0g/㎝3，纯水几乎没有导电性

电解水试验：正极产生 、负极产生 ，体积比为

化学方程式为：

一贴 吸附沉淀 水 二低 除去不溶物 活性炭或木炭吸附 水的净化：沉 淀 过滤

静置沉淀

三靠

生活上 煮沸 除去有异味、有颜色的杂质

杀菌消毒 让水软化 工业上 蒸馏

易起浮渣，不易起泡沫的是 水 硬水和软水检验：加肥皂水，搅拌 不易起浮渣，易起泡沫的是 水

考点五 水的净化

（ ）1．我们的生活离不开水，下列有关水的认识正确的是。

A．我国的人均水量居世界第一 C．用煮沸的方法可降低水的硬度 A．过滤

B．静置沉淀

B．使用含磷洗衣粉有利于保护水资源 D．水分子由氢分子和氧原子构成 C．活性炭吸附

D．蒸馏

（ ）2．下列方法可使海水转化为饮用水的是。

第 5 页 共 33 页

（ ）3．是活性炭净水器示意图，下列说法正确的是

A．该净水器能降低水的硬度 B．活性炭的主要成分是碳的化合物 C．净水器中的活性炭发生了化学变化 D．水流下进上出是为了提高净化效果 A．洁净的空气是纯净物 C．可用肥皂水区别硬水和软水

出水口 粒状活 性炭层 入水口 （ ）4、下列叙述正确的是

B．CO与水反应生成碳酸 D．合金不属于金属材料

5．自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。

(1)上述净化水的方法有：沉淀、_________、(2)投药消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒和寄

下图是自来水厂净化水过程示意图。 __________、消毒等。

生虫。自来水厂常用ClO2作消毒剂，ClO2的名称是__________，其中氯元素的化合价为_

_________；制取它的化学反应方程式：Cl2+2NaClO2==2ClO2+__________。

(3)我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是。 A．洗菜的水用来浇花 C．用不间断的流水冲洗碗筷

B．未喝完的矿泉水随手倒掉 D．洗澡擦浴液时，关上水龙头

(4)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的

碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。

请写出固体Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式________________ ________。

6．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：

(1)从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是 A．电解水是一个化学反应

B．电解水可以证明水是由氢、氧元素组成 C．电解水可以证明水的化学式为H2O D．说明水的导电性很强

(2)某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳， (3)水能与多种物质发生化学反应，试举一例， (4)如下图所示，实验Ⅰ是制备蒸馏水的装置，

则该可燃物中一定含有_______元素，可能含有_______元素。

写出化学方程式：______________ ___。

实验Ⅱ是电解水的装置。

①实验Ⅰ中水从A经B转移到C的过程中，水分子的②实验Ⅱ中反应的化学方程式为：

③B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B中气体的分子数目为n时，A中气体的分子数

组成没有发生变化，发生变化的是____________ _______________________ ___。

目为____ ___。

第 6 页 共 33 页

考点六 氢气

燃 烧 中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中需连入图匙 乙(仪器的上下端位置固定)的某装置进行实验。图乙中的细铜锌 7．如下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其

丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入制得 的氢气中。

粒 M

A

B

(1)在图甲中，试管M中的液体应选用______________。 (2)在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是__________。

(3)上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点有________________。 (4)实验过程中，在试管M中可观察到的现象是_____________________。

（二）氧气的性质和用途、燃料及其利用

氧气的物理性质：常温下 的气体，不易溶，密度比空气

硫燃烧

剧烈氧化 ——燃烧

磷燃烧 镁燃烧 铁燃烧

加热氧化：铜加热

金属锈蚀

缓慢氧化 动植物腐烂

橡胶老化

氧气的用途：助燃剂，供给呼吸，富氧炼钢等

动植物呼吸作用 发酵酿酒酿醋 牛奶发酵等

氧气的性质和用途氧气的化学性质 氧化性 助燃性

化学方程式、实验现象 考点七 氧气的性质

第 7 页 共 33 页

1．细铁丝在氧气中燃烧时的反应现象是

A．铁丝红热、熔化

C．剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．产生蓝色火焰，生成黑色固体。 D．产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体

2．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是()。

A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末

C．木炭在氧气中燃烧，发白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体

3．分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(化学式为H2O2)三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质

A．氧气

B．氧元素

C．氧分子

D．氧化物

的组成中都含有()。

4．下图是有关氧气的知识网络图(部分反应条件已略去)。回答下列问题：

(1)生成氧气的三个反应都属于________过氧化氢 溶液 ___反应(填基本反应类型)，从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用______作反应物。

(2)X的化学式为___________；若反应

氧 气 高锰酸钾 氯酸钾 ①在氧气充足的情况下进行，生成X的化学式为___ (3)若反应②的化学方程式为Y+2O2点燃CO2+2H2O，Y的化学式为________

(4)在反应③的实验中可以观察到的实验现象是____________。 (5)在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放___________。 (6)反应①至④的相同点是(只写一条)____________。

+C (氧气不足) X 反应① +Y CO2和H2O 反应② +P P2O5 反应③ +Fe Fe3O4 反应④ 化石燃料：煤、石油、天然气（煤干馏属于 变化，石油蒸馏属于 变化）

甲烷：CH4俗称沼气，天然气的主要成分。甲烷是无色无味的气体，难溶，密度比

空气小。

燃 甲烷燃烧 料清 及洁乙醇：C2H5OH俗称酒精，乙醇是无色有气味的液体，易挥发，易溶，密度比 其燃 利料 水小。

酒精燃烧 用氢气：氢气H2是最清洁的燃料

氢气燃烧

新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等

燃烧和灭火要点回顾：

1．物质燃烧一般需要同时满足三个条件： 2．灭火主要有三种方法： (1)_____________________ _______； (1)____________________________； (2)_________________ ___________； (2)____________________________； (3)_________________ ___________； (3)____________________________。

化学方程式、现象、注意事项

2．爆炸是在_______的空间内，_______的燃烧，短时间要聚积大量的热，使气体的体积_______，就会爆炸。 【练习题】

1.写出实现下列变化的文字表达式，并指出反应类型。 ①金属铝在氧气中剧烈燃烧

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿基本反应类型＿＿＿ ＿＿＿ ②水通电

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿基本反应类型＿＿＿＿ ＿ ③氢气还原氧化铜

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿基本反应类型＿＿＿ ＿＿

考点八 燃烧与灭火

（ ）1．用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，利用的主要灭火原理是()。

A．隔绝空气 C．清除可燃物

B．降低可燃物的着火点

D．使可燃物温度降到着火点以下

第 8 页 共 33 页

（ ）2．森林火灾时，灭火队员砍伐树木开辟“防火隔离带”，其主要目的是

A隔离空气

B隔离可燃物

C降低可燃物的温度

D促进烟尘的扩散

（ ）3．最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的

无色糊状物。发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。转变成的黑色物质能防火的原因是（）

A、隔绝了氧气 B、可以燃烧 C、改变了楼板的着火点D．清除了可燃物 实验① 实验② （ ）4．下列处理方法正确的是

A．档案室内档案起火,用二氧化碳灭火器扑灭 B．不慎碰到酒精灯,酒精在桌面上立即用水扑灭 C．浓硫酸沾到皮肤上，立即用湿沫布擦净 D．用点燃木条的方法检验液化石油气罐是否漏气

白磷不燃烧 白磷不燃烧 实验③ 实验④

设计并完成了下列实验进行验证：

（ ）5．学根据日常经验推测，可燃物燃烧可能与氧气和温度有关，白磷不燃烧 白磷燃烧 (1)白磷燃烧的化学方程式为：___________________

(2)实验______和实验______证明了可燃物燃烧必须要接触氧气。 (3)实验______和实验______证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度。

6．已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。按如图A所示的实验

装塞置，将少量白磷和少量红磷分别放入两支试管中，上带有玻璃管和气球的橡皮塞，然后放入到盛有90℃热水的烧杯中；另将少量白磷直接投入到烧杯的热水中。

观察到的实验现象如下:①试管a中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管b

中的红磷不燃烧；③烧杯热水中的白磷不燃烧。

(1)图A烧杯中的白磷不燃烧的原因是_______________________。 (2)如图B所示，将一只空、冷试管倒扣在热水中的白磷上。根据已有知

识推测该实验的现象是___________________，你推测该现象的依据是____________________。

(3)如图C所示，将茶杯倒扣在两支燃着的蜡烛罩上。过了一会儿，_____蜡烛先熄灭。 (4)逃离发生火灾的房间时，下列做法不正确的是___________。 ．．．

A．用湿毛巾捂住鼻子 B．匍匐身体逃出 C．成站立姿势跑出 D．淋湿衣服爬出

7、阅读料，回答问题。

材料一：做室内天花板的聚氨酯泡沫塑料是一种易燃物，燃烧时会产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。 材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。 (1)聚氨酯泡沫塑料属 材料(填“有机”或“无机”)。

(2)根据灭火的原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因是 。(答一点即可)

(3)氢氧化镁受热分解的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。

第 9 页 共 33 页

考点九 能源

( )1．石油被人们称为“工业的血液”，它没有固定的沸点，通过加热汽化、冷凝、分离可得到汽油、煤油

等产品，由此可以判定石油属于。

A．单质

B．化合物

C．纯净物

D．混合物

（ ）2．今年4月,墨西哥湾石油泄漏对环境造成了严重污染。石油是三大化石燃料之一,从中可炼制出

多种燃料。下列燃料不是从石油中分离出来的是

A．煤油

B．柴油

C．酒精

D．汽油

3．我国属于海洋大国,浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源。

(1)海底蕴藏着大量的煤、__________、天然气等常规化石燃料。

(2)化石燃料大量使用产生__________、NO2等污染物,这些污染物在空气中反应后的生成

物溶于雨水,会形成__________,破坏环境。

(3)天然气的主要成分是甲烷可直接用碳原子 点燃 A B C D 反应前 反应后 氧原子 氢原子 作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

（相对原子质量：C—12、O—16、H—1）

①1个B分子中含有_________个原子。

②四种物质中属于化合物的是_______(填图中字母)。 ③若8gA参加反应,则生成物质C的质量为_____g。

4．现有八种物质，选择相应物质的字母填空；

A、活性炭 B、硬铝

C、甲烷 D、石油

E、生石灰 F、食盐

G、干冰 H、酒精

(1)________可用作厨房调味品 (3)________可用于人工降雨 (5)________被誉为“工业的血液” (7)________是天然气的主要成分

(2)________可用作制造飞机 (4)________是实验室最常用的燃料 (6)________可用于吸附冰箱内的异味 (8)________可用作食品干燥剂

（三）碳及碳的氧化物

碳的几种不同单质：金刚石、石墨、C60由于 导致它们物理性质差异大。

但由于它们组成元素相同，因此它们 性质是相似的。

物金刚石：正八面体结构，无色透明固体，硬度大，不导电。可做装饰品、

理 钻头、玻璃刻刀等 性 质碳和 单石墨： 细鳞片状深灰色固体，不透明，熔点高，表面滑腻，质软， 用 质途能导电。可做铅笔芯、电极、高温润滑剂等 化的 性学碳在常温下化学性质稳定 方 质氧气充足时 程和 用式碳的可燃性 、碳单质的化学性质 途氧气不足时 现 象还原氧化铜 、 高温下 注 意碳的还原性还原氧化铁 事

项和二氧化碳反应 第 10 页 共 33 页

物理性质：常温下CO无色无味的气体，难溶，密度比空气略小 一 CO有剧毒，煤气中毒——CO中毒 氧化可燃性： 碳的化学性质：

还原氧化铜 性（与H相似）

2

质还原性 和还原氧化铁 用途用途：作燃料 做还原剂用于冶炼金属

物理性质：通常CO2是无色无味的气体，密度比空气大得多，能溶于水 固态二氧化碳俗称“干冰”

化学方程式、现象、注意事项 二氧化碳的性质和用途（ ）1．清代著名画家郑板桥所作的字画至今仍不褪色，是因为墨汁中的碳

A．具有可燃性 B．在常温下稳定 C．具有氧化性 D．具有还原性 （ ）2．下列各组物质中，是同一种物质的是

A．红磷和白磷 B．氧气和臭氧 C．金钢石和石墨 D．液氢和氢气 （ ）3．下列说法不正确的是。 ．．．

7．如右图所示三种物质的物理性质________(填“有”或“无”)差异。在初中化学中先后接触到的几组物质

第 11 页 共 33 页

二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧

二氧化碳能与水反应生成碳酸

化学性质：

碳酸不稳定易分解

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

用途：二氧化碳用于灭火、做光合作用的气体肥料、做化工原料、用于制碳酸饮料 干冰易升华而吸热，能做制冷剂用于人工降雨，冷藏食品等

考点十 碳单质

A．利用木炭的还原性冶炼铜 C．利用石墨的导电性制造石墨电极

B．天然金刚石是最硬的非金属单质，可制成钻石 D．利用活性炭的稳定性来吸附冰箱中的异味

（ ）4．下列关于碳单质的说法中，正确的是

A．C60的相对分子质量为720

B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同 C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来 D．石墨很软，不能用于制石墨电极

（ ）5．竹炭制品深受消费者欢迎,竹炭是竹子经过炭化处理形成的多孔性材料,竹炭不具有的性质是 ．．．

A．黑色固体

B．易溶于水

C．有吸附性

D．能够燃烧

（ ）6．填涂答题卡使用2B铅笔,2B铅笔芯的主要成分是

A．石墨 C．二氧化锰

B．金刚石 D．铅

是O2和O3、红磷和白磷、金刚石、石墨和C60。由此可以得出的结论是________________

考点十一 一氧化碳和二氧化碳【相对原子质量C—12、O—16、Cu—64】

（ ）8．对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错误的是 ．．

A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B．CO2能溶于水，CO难溶于水

C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨

D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

点燃 （ ）9．关于2CO+O2

2CO2的叙述正确的是

A．CO加O2点燃等于二氧化碳 B．两个CO分子加一个O2分子等于两个CO2分子 C．2gCO和1g O2反应生成2g CO2

D．CO和O2在点燃条件下反应生成CO2

（ ）10、下列关于二氧化碳的叙述中,错误的是

A．自然界中二氧化碳处于循环状态 C．干冰可用于储藏食物和人工降雨

B．二氧化碳可用于生产碳酸饮料 D．可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳

（ ）11．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3),实验证明三氧化二碳的化学性质

与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是

A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊 C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁

B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2 D．C2O3中碳的化合价为＋3价

（ ）12．下列有关H2、CH4、CO三种气体的描述,正确的是

A．燃烧时火焰颜色相同,燃烧产物相同

B．都具有还原性,其组成元素的原子都易失去电子

高温 C．都是常见的可燃性气体,地壳中大量存在 D．与空气混合遇火易爆炸,点燃前都要检查纯度

高温 （ ）13．用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时，可发生的反应有C＋2CuO2Cu＋CO2↑，

C＋CuOCu＋CO↑。现用1.2g木炭粉末还原10g氧化铜粉末，反应物刚好反应完全，则生成的气体

产物是 A．CO2 B．CO C．CO、CO2 D．Cu、CO 14．为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置： 根据下图装置回答问题：

（1）实验时，在点燃C处时，酒精灯前必须先通一会儿气体，其目的是_______________。 （2）A装置的作用是___________________________________，以排除对下面实验的干扰。 （3）若实验时，需要对尾气进行处理，则处理的方法是__________________________。

（4）若实验时观察到____________________________________现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳。 15、一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用。

(1)下列对一氧化碳的有关描述，错误的是________(填序号)。 ．．

A．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 B．性质：能燃烧 C．组成：由碳原子和氧原子组成的

D． 用途：可以作为燃料

第 12 页 共 33 页

(2)如下图是一氧化碳还原氧化铜的装置。

指出实验中能证明发生了化学变化的证据： ________________________(写一条)。

N2 a b 澄清的 石灰水 氧化铁 澄清的 石灰水 Cu CO CO 第15题图

第17题图

第16题图

16．用如图所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验。其中，氮气可用作本实验的保护气；盛放氧化

铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好。实验前，弹簧夹a、b均处于关闭状态；开始实验时，打开a，通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭a，打开b。请联系所学知识回答下列问题：

?试管内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为______________________； ?结束实验时，应先打开a，再______，然后______，继续通入氮气直到试管冷却； ?请从两个不同角度评价该实验的优点：___________________，___________。

17．某校科学实验小组的同学在老师的指导下进行了如下图所示实验,已知，该装置气密性良好。

(1)如图，将插在橡皮塞上紫红色的铜片用酒精灯加热至表面变黑，然后将其迅速插入装有一氧化碳的

集气瓶中，塞紧橡皮塞。稍等片刻，可观察到黑色物质变红色。则在集气瓶内发生反应的化学方程式为_________________________。该实验说明一氧化碳具有__________性。

(2)将胶头滴管中的澄清石灰水滴人集气瓶内，振荡。观察到的现象有__________；

(3)拔掉橡皮塞，同时迅速把燃着的木条放在集气瓶口。观察到集气瓶口有蓝色火焰。该实验既除去了

集气瓶内____________________，还证明了一氧化碳具有______性。

（四）金属及金属材料 金属元素存在的形式有两种：金属单质 或 化合物中 物理性质：金属一般为固体（汞例外），有光泽，有导电导热性，延展性

金 属金属与氧气反应：注意Al的表面能形成一层致密氧化膜 的

性 质置

金属与酸反应生成盐和氢气：注意要求金属活动性 氢 换金反 化学性质 属应 及类金属与可溶性盐反应；（强）金属才能置换出（弱）金属 型 金属 材 料合金的性能和用途：合金是金属与金属（或非金属）融合而成的具有金属特性的混合物

Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au 铁生锈的条件：铁在氧气和水的共同作用下会生成红褐色的铁锈。

铁锈主要含氧化铁Fe2O3 ，铁锈疏松易吸水 防止铁生锈的措施：保持干燥洁净、表面加保护层、制成不锈钢

第 13 页 共 33 页

考点十二 金属

( )1．下列有关铁及其化合物的说法错误的是。 ．． A．生铁和钢都是铁的合金

C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素

B．铁在潮湿的空气中容易生锈

D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁

（ ）2．鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于

B．钢的许多性能优于生铁

钢的说法错误的是 ．． A．钢是一种铁合金

C．钢的含碳量高于生铁 D．钢是一种混合物

（ ）3．目前，市场上有一些不法分子利用黄铜（金黄色的铜锌合金）制成假黄金首饰欺骗消费者。下列方法中不能区别其真伪的是（密度：金19.3 g／cm3；铜8.9 g／cm3；锌7.4 g／cm3）（ ） A．观察其外表 B．放入稀硫酸中 C．测定密度 D．放在火焰上加热

（ ）4．为验证Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。其中不必进行的实验是

（ ）5．将某金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生;而将其置于硫酸铜溶液中时，表面有红色固体物质析出?由此可判断M?Zn?Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 ．．．．

A．M?Zn?Cu

B．Zn?M?Cu

C．Zn?Cu?M

D．Cu?M?Zn

（ ）6．向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉?对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判断：

①溶解在水中的物质有FeSO4?CuSO4，不溶物为Cu ②溶解在水中的物质有FeSO4，不溶物为Fe ③溶解在水中的物质有FeSO4?CuSO4，不溶物为Fe

④溶解在水中的物质有FeSO4，不溶物为Fe?Cu。关于该实验，可能出现的结果是

A．①②

B．①④

C．②③

D．②④

（ ）7．下列有关反应2X+3Cu(NO3)2=2Y+3Cu的分析，正确的是 A．参加反应的X的质量等于生成的Y的质量B．Y中一定含氮?氧元素 C．X可能是锌或镁

D．该反应一定属于复分解反应

（ ）8．菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 ①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置 A．①③②

B．②①③

C．③①②

D．③②①

9．已知X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能从Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应。Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能够置换出盐酸中的氢。

(1)三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。 (2)若X是Hg，则Y是________，Z是________。

(3)写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式________________。

第 14 页 共 33 页

（ ）10、某化学兴趣小组的同学用光亮的铁丝做如下图所示实验．放置1～2周后，可观察到装置甲、乙中铁丝无明显变化；装置丙中铁丝生锈，试管内液面上升约1/5体积．

通过实验，该小组得出了如下结论： ①铁在潮湿空气中易生锈； ②空气中氧气约占1/5体积； ③铁不能与氧气反应；

④不能确定铁生锈是否与二氧化碳有关． 该小组还作出了以下猜测：

⑤用表面镀铬的铁丝进行实验丙，放置1～2周 后铁丝表面无明显变化，试管内液面不上升． 上述结论及猜测中，正确且合理的是

A．①②④⑤ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤

11．某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。

（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是______________。 （2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有__________。

（3）若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是_____________________。

（五）、常见酸碱盐的性质和用途

一、常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的性质 颜色、状态等 个性对比 腐蚀性 浓盐酸（氯化氢气体的水溶液） 无色有酸味的液体 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 有 性，敞口放在空气中有白雾，不挥发，有 性（可做气体干燥剂），有气味。长期敞口放置质量会 ， 有 性（使有机物炭化）。长期敞口溶质质量分数会 放置质量会 ，溶质质量分数会

有腐蚀性 强腐蚀性

2、浓硫酸溶于水会 放热，稀释浓硫酸应该要把 沿容器壁慢慢注入 中边加边用 不断搅拌。

3、稀盐酸、稀硫酸化学性质比较 酸与指示剂作用 酸与活泼金属反应生成盐和氢气 稀盐酸 写铁和稀盐酸反应 现象： 写盐酸除铁锈的反应 现象： 第 15 页 共 33 页 稀硫酸 写铁和稀硫酸反应 现象： 写稀硫酸和氧化铜的反应 现象： 酸性溶液能使紫色石蕊试液 ，遇无色酚酞试液 。 酸与金属氧化物反应生成盐和水

酸与碱中和反应生成盐和水 氢氧化钠与稀盐酸反应 氢氧化铝中和胃酸 实验室制二氧化碳 碳酸钠和稀盐酸反应 硝酸银和稀盐酸反应 硝酸钡和稀硫酸反应 氢氧化钠与稀硫酸反应 氢氧化铜溶于稀硫酸 碳酸钠和稀硫酸反应 酸和碳酸盐反应生成新盐、水和二氧化碳 # 特征沉淀反应 二、常见的碱

1、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体性质比较 俗称 颜色、状态 溶解性 吸水性 腐蚀性 氢氧化钠固体 、 、苛性钠 白色片状固体 易溶于水，且 热 有很强吸水性，可做 剂 很强的腐蚀性 氢氧化钙固体 、 白色粉末状固体 微溶于水 无 腐蚀性较强 2、氢氧化钠、氢氧化钙化学性质比较 碱与指示剂作用 碱与酸性氧化物反应生成盐和水 酸碱中和反应生成盐和水 碱和铵盐的反应生成新盐、氨气和水 碱与某些盐的沉淀反应 氢氧化钠 氢氧化钠与二氧化碳反应 氢氧化钠和稀硫酸反应 氢氧化钠和硝酸铵反应 氢氧化钠和硫酸铜反应 氢氧化钠和氯化铁反应 氢氧化钙 氢氧化钙和二氧化碳反应 氢氧化钙和稀盐酸反应 氢氧化钙和氯化铵反应 碱性溶液能使无色酚酞试液 ，能使紫色石蕊试液 氢氧化钙与碳酸钠反应 三、常见的盐 名称 氯化钠 碳酸钠 化学式 俗名 溶解性 碳酸氢钠 碳酸钙 、 的主要成分

三、酸碱度及其测定

1、溶液的酸碱度用 表示，PH 7.溶液显酸性，PH越 酸性越强； PH 7.溶液显中性；

PH 7.溶液显碱性，PH越 碱性越强；

第 16 页 共 33 页

2、盐的溶液一般显中性，但有些盐的溶液不一定显中性。

四、复分解反应

1、复分解反应的定义：AB + CD ----

复分解反应的规律：离子交换，元素化合价不变。

2、复分解反应的条件：要求生成物要有 或 或 。

对于沉淀反应 还要求 反应物要都 ．．

3、溶解性表：含 全溶；

Cl仅沉淀Ag 形成 AgCl↓；

SO4仅沉淀Ba形成 BaSO4↓； 微溶 CO3仅K Na NH4 溶，其他不溶；

OH仅K Na NH4 加Ba溶 微溶，其他不溶

-

+

+

+

2+

2-+

+

+

2-2+

-+

4、常见沉淀；

白色沉淀BaSO4AgClCaCO3BaCO3Ag2CO3两大不“溶”于酸的沉淀能“溶”于酸，且产生气泡的碳酸盐沉淀Cu(OH)2 （蓝色沉淀）能“溶”于酸，但不产生Fe(OH)3（红褐色沉淀）气泡的碱沉淀5、常见离子的检验方法

鉴定离子 H+ 所用试剂 现象 酸性 ①紫色石蕊试液 溶液 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐 碱性 ①紫色石蕊 溶液 ②无色酚酞 ③pH试纸 所用试剂

①变红 ②pH<7 ③产生气体,点燃发出淡蓝色火焰 ④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 ①变蓝 ②变红 ③pH>7 现象 OH— 鉴定离子 CO32- —HCO3 碳酸盐 稀盐酸或稀硝酸，澄清石灰水 有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 酸式碳酸盐 第 17 页 共 33 页

NH4+ 鉴定离子 SO4— Cl— 铵盐 NaOH溶液，红色石蕊试纸 所用试剂 有刺激性气体生成，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 现象 硫酸 Ba(NO3)2或BaCl2和足量稀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 可溶性硫酸盐 硝酸 盐酸 AgNO3溶液和足量稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 可溶性盐酸盐

【练习】、 小凯同学建设自己的家庭小实验室时收集了下列物质。请你按要求选择合适物质的序号填空：

①活性炭；②铝片；③小苏打；④纯碱；⑤熟石灰；⑥烧碱；⑦酒精；⑧葡萄糖；⑨氧化铁；⑩醋酸

发酵粉可以使食品松软可口，属于发酵粉成分之一的是____________；常用来改良酸性土壤的碱是____________；我国著名化工专家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法”所生产的“碱”是____________；可用来除去冰箱异味的是____________；属于有机物的是____________；能和稀盐酸反应的物质有____________。

考点十三、酸碱盐专题复习

酸碱盐专题复习一：共存问题及解法

例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）

A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4

【挑战自我一】

1.（06·江苏连云港）下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）

A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3 C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl

2.（05·辽宁沈阳）下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）

A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3 C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl

3.（06·辽宁沈阳）下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）

A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3 C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl

酸碱盐专题复习二：物质的分离和提纯（除杂）常见题型及解法

例1. （05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） （ ）

【学有所得】物质的分离与提纯原则：1、

2、 3、

第 18 页 共 33 页

【挑战自我二】

1.除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（ ）

A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙） C. 二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸） D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧气） 2.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ）

A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液 C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液

3.除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是（ ） A. N2(O2)：木炭、点燃 B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤

C. NaCl固体(KCl)：水、过滤 D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤

4.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

（l）写出沉淀A的化学 。

（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。

（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。

（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。 则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。

写出有关反应的化学方程式： 。 5.为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，设计如下A、B两组实验方案。 A：称取一定质量的样品 过滤、洗涤、干燥、称量固体质量 加入足量的硫酸铜溶液

搅拌

B：称取一定质量的样品 加入足量的稀盐酸 过滤、洗涤、干燥、称量固体质量

搅拌

（3）两种方案中，你认为不能达到目的的是______________（填“A”或“B”），理由是_______。 （4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

酸碱盐专题复习三：酸碱盐相互转换问题及解法

例1. 如图中A、B、C、D、E、F各代表碳酸钠溶液、硫酸锌溶液、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、稀硫酸、铁中的一种物质。凡用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应。推断并写出化学式： A： B： C： C： E： F：

学有所得：

1. (4分）如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空： (1)写出下列物质的化学式：A___________， B___________，D____________。

(2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是________________________。

第 19 页 共 33 页

2.已知A～G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。 各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。

（1）推测：物质A一定含有哪些元素？

上述蓝色溶液中的溶质有 、 。 （2）在①~⑥反应中属于化合反应的是 （填序号）。

（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。 写出②中发生的化学方程式 。

（六）、气体的实验室制法探究

（1）根据原料状态和化学反应原理

选 择 制取气体的发生装置

实验室制O2

实验室制CO2 实验室制H2

选 择 气体的收集方法

固液或液液常温型发生装置 固体加热型的发生装置

（2）根据气体的密度、溶解性等性质

密度：因为氧气、二氧化碳密度大于空气（29） 可选择 法收集

因为氢气、甲烷、氨气密度小于空气（29） 可选择 法收集 溶解性：因为二氧化碳能溶；氨气易溶 选择 排水法收集 因为氢气、甲烷、一氧化碳难溶；氧气不易溶 选择 排水法收集

（3）根据气体的特征性质来确定气体的检验和验满的方法

O2的检验： O2的验满：

CO2的检验： CO2的验满：

考点十四 气体的制取

1、在一次化学实验中，实验桌上一瓶标签已被部分腐蚀的过氧化氢溶液引起小明同学的好奇。 为测定这瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明开展了如下探究：

第 20 页 共 33 页

I，连接仪器，检查装置气密性。Ⅱ，取适量的二氧化锰粉末放入锥形瓶中，用托盘天平称取一定质量的过氧化氢溶液，倒入分液漏斗中。Ⅲ．如右图所示安装好实验装置。Ⅳ．打开分液漏斗活塞，收集并测量产生氧气的体积。根据该温度时氧气的密度计算出氧气的质量。V，根据氧气的质量，利用化学方程式求出过氧化氢液的溶质质量分数。Ⅵ．回收锥形瓶中的二氧化锰；洗净仪器放回原处。 回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为 。

(2)该实验中，收集氧气的方法叫 。

(3)测量氧气的体积时，如果俯视读，则测量结果 实际值。 (填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)二氧化锰可以回收及利用的原因是

（ ）2．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，最常用的方法是

A.分别测定它们的密度

C. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中

B. 观察颜色并闻它们的气味 D. 将气体分别通入紫色石蕊溶液中

（ ）3．某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含四分之

A．集气瓶中灌有1/4的水

C．导气管伸入到集气瓶体积的1/4处

B．集气瓶中灌有3/4的水

D．导气管伸到集气瓶体积的3/4处

一空气的氧气，下列操作正确的是

（ ）4．已知，氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液被称为氨水。在实验室可

用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气。实验室现有实验装置如图所示：实验室制取氨气选用的实验装置及连接顺序正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．②⑤

（ ）5．二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气大。实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。现有如下装置：若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶二氧化硫气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是

B．①接⑥，⑦接⑤

C．②接⑨，⑧接⑥

D．②接④

A．①接③

（ ）6、下列实验现象不能说明装置气密性良好的是 ．．

A

B

C

D

第 21 页 共 33 页

（ ）7．实验室有如下图所示的仪器装置。某同学准备利用这些仪

(1)写出仪器①的名称_______。 (2)用氯酸钾和二氧化锰的混合物

A．用Ⅴ收集氧气时，应从导管a通入氧气 B．用过氧化氢溶液制取氧气时可用Ⅱ作发生装置 C．可选用Ⅳ收集氧气

D．用高锰酸钾制氧气时需要二氧化锰作催化剂

器装置及相关试剂制取氧气。下列有关说法正确的是

8．(10年元月)根据下图所示装置回答问题。

制取氧气，应选择的发生装置是______(选填甲、乙、丙、丁)反应的化学方程式为____________________________。

(3)若用装置丁来收集氧气，则氧气应从________进(选填“a”或“b”)。

9．小明看到一则新闻：某市一辆满载电石的货车遇大雨引发熊熊大火。对此现象小明产生了疑问。 【提出问题】电石遇水为什么会引起火灾？

【查阅资料】电石主要成分为碳化钙(CaC2)，它没有可燃性但遇水会产生气体。

【实验探究】在老师的指导下，小明与同学一起进行了如下探究， 实验装置如右图所示。 实验记录 实验步骤 实验现象 结论 打开分液漏斗的活塞向试管中有气泡产生，_____ 试管中滴入适量的水 烧杯中有气泡产生 一段时间后，将燃着的观察到气体燃烧,有明该气体具有的化学木条放在导管口P处 亮的火焰

性质是____ 【得出结论】通过上述实验，解释满载电石的货车遇大雨着火的原因_______________。 【实验拓展】小明与同学又继续对电石与水反应产生气体的组成进行了探究,请填写下表。

实验操作及现象 结论 _____________________________该气体中一定含有______________________________碳、氢元素 ____________________

【实验反思】通过上述实验可知，电石在保存和运输时注意的事项是______。

(1)用这个装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体：A、B中都盛放足量的澄清石灰水，B (2)用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有①紫色石

10．某同学用右侧装置分别进行两组实验，请根据实验方案回答以下问题。 中澄清石灰水的作用是____，当看到____________现象时，说明CO2已除尽。 蕊溶液，②干燥的紫色石蕊试纸。A、B中应依次盛放__________(填药品序号)，则可以证明二氧化碳与水发生了化学反应，该反应化学方程式为___________。

第 22 页 共 33 页

三、物质的组成和结构

同种元素组成 单质 纯净物 混合物

不同种物质组成元 素 具有相同质子数不同种元素组成 化合物 质子

原子核 中子

的同一类原子同种物质 构 成 分子 聚 集 构 成 物质 核外电子 （核电荷数=质子数=电子数） 1、核电荷数或质子数 决定 元素的种类。即相同元素的原子质子数一定相同，不同元素的原子质子数一定不同 2、最外层电子数 主要决定 元素的化学性质及元素在化合物中的化合价 3、相对原子质量 === 数 + 数。 4理解下列符号的含义 符 号 含 义 符 号 含 义 He 氦元素 氦原子 氦气 Fe 铁元素 铁原子 金属铁 CH4 2CH4 +2 Mg SO4 H 2H H2 2H2 Mg2+ 镁离子 每个镁离子带2个单位正电荷 SO42- 硫酸根离子 每个硫酸根离子带2个单位负电荷 原 子

直 接 聚 集 构 成 失去电子 得到电子 阳离子（质子数 >电子数） 阴离子（质子数 <电子数） 构 成

氢元素 氢原子 2个氢原子 氢气 氢分子 氢气由氢元素组成 2个氢分子 氢气由氢分子构成 每个氢分子由2个氢原子构成 甲烷 硫酸镁中镁元素甲烷分子 2个甲烷分子 显+2价，硫元素甲烷由碳元素和氢元素组成 显 价 每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成

第 23 页 共 33 页

考点十五 物质的结构

1．下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是( ) 选项 A B C D 操作或现象 给篮球充气 在花园中可闻到花的香味 分子的特性 分子间有间隙 分子是运动的 100mL酒精和100mL水混合在一起，分子是有质量的 体积小于200mL， 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 A． B． 分子在化学变化中是可以再分的 C． D． 2对下列实验现象进行的解释错误的是 实验现象 解释 用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像 品红加入水中后，整个液体变红色 水分子在不同温度下的运动情况 50mL水与50mL酒精混合后的体积小于100mL 分子的质量和体积都很小 分子总是在不断运动着 常温时分子不运动， 加热时分子才运动 分子间有间隙

3.为了预防缺铁性贫血，人体必须保证摄入足够的铁，这里的“铁”是指- （ ） A． 铁单质 B． 铁元素 C． 铁原子 D． 氧化铁

4、我国科学家发现，用含硒(Se)化合物亚硒酸钠能消除掉加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为( ) A．Na2SeO3 B．Na2SeP4 C．NaSeO3 D．Na2SeO2

5、在下列表示气体微粒的示意图中，“●”表示氮原子，“○”表示氧原子。那么其中表示化合物合物的是

6．下列各组物质的化学名称、俗名、化学式三者相符的是( ) A．氢氧化钠 纯碱 NaOH B．氢氯酸 盐酸 HCl C．生石灰 熟石灰 CaO D．乙醇 酒精 CH3COOH

7．请在下列表格内填写有关物质的名称或化学式，并写出它们的所属类别(单质、氧化物、酸、碱、盐)；

名称 化学式 类别 Mg 水 硫酸 FeCl2 氢氧化钙

8、科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（ ）

第 24 页 共 33 页

A．该元素原子的中子数为112 B．该元素原子的质子数为165 C．该元素原子的核外电子数为112 D．该元素原子的核电荷数为277

9．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）

(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)

10．溴元素的原子结构示意图和有关信息如下图所示。

35 Br

+35 2 8 18 7 +35 2 8 18 8 溴

79.90

图30-1

图30-2 图30-3

?溴属于 元素（金属/非金属）。

?溴元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。 ?图30-2所表示的粒子的化学符号是 。

11、元素周期表和原子结构示意图是我们学习和研究化学的重要工具。请利用下表所给信息和有关粒子结构示意图，根据相关要求填空。 1 H 氢 3 Li 4 Be 锂 铍 11 Na 12 Mg 钠 镁

（1）上述粒子中属于阴离子的是_________ 化学符号为 。 （2）粒子C与D形成的化合物的化学式为______________。

（3）粒子C的化学性质与下图中粒子_____________（填字母序号)的化学性质相似。

2 He 氦 10 Ne 氖 18 Ar 氩

5 B 硼 13 A1 铝 6 C 碳 14 Si 硅 7 N 氮 15 P 磷 8 O 氧 16 S 硫 9 F 氟 17 C1 氯

12、维生素C6H8O6又叫抗坏血酸。1907年挪威化学家霍尔斯特在柠檬汁中发现，现已人工合成。维生素主要存在于蔬菜、水果中。它是无色晶体，易溶于水，水溶液呈酸性。它的化学性质较活泼，遇热、碱和重金属离子容易分解，人体长期缺少维生素会得坏血病。据诺贝尔奖获得者鲍林研究，服用维生素对预防感冒和抗癌有一定作用。试回答：

(1)每个维生分子共有__________个原子；

(2)维生素的相对分子质量为__________，各元素的质量比C:H:O=__________： (3)写出维生素的物理性质和化学性质各一种：

第 25 页 共 33 页

①物理性质_____ _____； ②化学性质_______ ___。

1 物质的分类与多样性

1．下列属于纯净物的是( )。

A．盐酸

B．液氧

C．氨水

D．钢铁

物 质

纯净物 化合物 碱类 盐类 混合物 单质 氧化物 酸类 2．下列物质中，属于纯净物的是( )。

A．食用醋

B．合金

C．蒸馏水

D．洁净的空气

3．下列物质中，属于氧化物的是( )

A．SO2

B．KMnO4

C．C6H12O6

D．O2

4．在下图给出的A、B、C、D四种气体中，“”、“”表示质子数不同的原子。

请用代表四种气体的序号填空： (1)属于单质的是______；

(2)属于化合物的是______。

5．(绍兴)对于“天宫一号”目标飞行器内镍氢电池的总反应式H2＋2NiOOH ===2Ni(OH)2，

下列叙述不正确的是( )。 ．．．

A．H2是单质 C．NiOOH是氧化物

B．Ni(OH)2中Ni的化合价为＋2

D．参加反应的H2、NiOOH的质量比为1∶92

2、构成物质的微粒

6、日常生活中常接触到的“高钙奶”、“加铁酱油”、“加碘盐”等食品中，“钙”、“铁”、“碘”指的是( )。

A．原子

B离子

C．元素

D．分子

7．下图为某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。关于该反应，下列说法正确的是。 A．反应前后分子的种类发生了改变 B．参加反应的两种分子个数比为3∶2 C．反应后分子个数变少了

D．反应前后原子的数目没有增减

反应前 反应后 a原子 b原子 c原子

8．右图是元素X的原子结构示意图。下列说法正确的是( )。

A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构

第 26 页 共 33 页

C．X属于非金属元素

D．X与Cl形成的化合物为XCl

9．(1)某微粒的结构示意图为+13

＋

2 8 3 ，该微粒核内有________个质子，最外层上有________个电子，

该元素属于__________(填“金属”或“非金属”)元素。

(2) ①Fe；②FeO；③Fe2；④Fe3；⑤Fe3O4是常见的化学用语。请从中选择适当的序号按要求填

＋

空：

A．表示一个铁原子的是____；

B．表示氧化亚铁中铁元素的化合价的是______； C．表示铁离子的是______；

D．表示铁在氧气中燃烧的产物的是_____。

10．某粒子的结构示意图为+m

2 8 n 。请回答下列问题：

(1) 该元素位于元素周期表中第______周期。

(2) 若m＝11，则该粒子所对应元素的符号为______；

(3) 若该粒子带两个单位负电荷，且n＝8，则该粒子的符号为________； 11．已知下图为氖、钠、氧、硫四种元素的原子结构示意图。(1)x＝__________；y＝__________。

据图回答下列问题。

氖

+10 2 8 钠+x 2 8 1 氧

+8 2 y +16 2 8 6 硫(2)氧原子在化学反应中得到电子后形成离子的符号是__________。

(3)上述四种元素中，化学性质相似的元素是__________(填写元素名称)。

3、 化合价与化学用语

12．(梅州)古人用雌黄(化学式为As2S3)加水混合后涂在纸上来修改文字，成语“信口雌黄”就源出于此。雌

A．＋6

B．＋4

C．＋2

D．－2

黄中As的化合价是＋3，则S的化合价为( )。

13．下列化合物中氮元素的化合价为＋4的是( )。

A．氨(NH3)

B．二氧化氮(NO2)

C．硝酸钠(NaNO3) D．五氧化二氮(N2O5)

14．下列物质的名称和对应的化学式都正确的一组是( )。

A．铝aL

B．硫酸钠NaSO4

C．氧化亚铁Fe2O3

D．氯化铵NH4Cl

－

15．下列符号表示正确的是( )。

A．2个氮分子：2N

3＋

B．2个碳酸根离子：2CO23 D．4个氢原子：2H2 B．Na—1个钠离子 D．2H—2个氢元素

?1C．氧化铝中铝元素的化合价：Al2O3 A．H2O—1个水分子 C．3Fe3+—3个铁原子

016．化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语与所表述的意义相符合的是

17．下列化学用语与所表述的意义不相符的是

A．N2——氮气中氮元素的化合价为0

B．2H——2个氢元素

第 27 页 共 33 页

C．2H2O——2个水分子 D．CuO——氧化铜

18．目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规。请回答下列有关ClO2的问题：

(1)ClO2读作___________，它是由__________种元素组成的；

(2)ClO2中氯元素的化合价为___________，氧元素的质量分数为___________。

4、化学式的计算

19．下列有关乙醇(C2H5OH)的说法中，错误的是( )。 ．．

B．乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为2∶6∶1

12

C．乙醇由三种元素组成 D．乙醇中碳元素的质量分数为×100%＝26.1%

4620．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关虾青

21．下图为某有机物（C9H10O3）的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法中，

A. 该有机物由3种元素组成 B. 该有机物能减缓食品变质

C. 该有机物分子中碳、氧原子的个数比为3：1 D. 该有机物中含氧元素的质量分数最小

A．1个虾青素分子由96个原子构成

B．虾青素是一种氧化物

A．乙醇是一种有机物

素的说法正确的是

C．虾青素中碳元素的质量分数为41.7% D．保持虾青素化学性质的是碳、氢、氧原子

不正确的是

5、化学方程式与反应类型

22．根据化学方程式不能获得的信息是( )。 ．．

A．反应中的反应物和生成物 C．化学反应速率的快慢程度

B．各反应物、生成物之间的质量比 D．反应发生所需要的条件

B．2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2 D．CO＋CuO △ Cu＋CO2

B．CO2＋C 高温 2CO(化合反应)

D．2Mg＋CO 点燃 2MgO＋C(置换反应)

223．下列反应属于置换反应的是( )。

A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C．C＋H2O 高温 CO＋H2

A．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O(置换反应) C．2AgBr 光照 2Ag＋Br↑(分解反应)

2

24．下列对化学反应类型的判断，错误的是( )。 ．．

25．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH＋3O点燃 2X＋6HO。下列说法中不正确的是

3

22

A．氨气在常压下液化是物理变化 C．液氨具有可燃性属于化学性质

B．X的化学式为N2 D．液氨属于混合物

第 28 页 共 33 页

26．在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。

27．下列用字母表示的八种物质由H、O、C、Fe中的几种元素组成。

(1)A、B是由相同元素组成，A是人体中含量最多的物质，写出B分解为A的化学方程式(1)四种物质中，属于单质的是_______(填上图中的字母，下同)，可用作燃料的是________。 (2)在该反应中，以下叙述正确的是______(填字母)。 A．属于置换反应

B．原子种类没有改变

D．A物质中某元素的质量分数为25%

C．分子的个数没有改变

(3)写出该反应的化学方程式：________________________________________。

______________________________。

(2)D、E在常温下均为气态氧化物，其中D可以作燃料，写出D转化为E的化学方程式

______________________________。

(3)M、N是由相同元素组成，M的化学式为FeaOb(a、b均为整数），其相对分子质量为160，则a

︰b为_____；在一定条件下可以发生下列反应：N+4D=3Fe+4E，则N的化学式为_______。

(4)X、Y是由3种相同元素组成。X可以由以上六种物质中的两种通过化合反应得到，写出该反应的

化学方程式_____________________________。Y是一种可再生的绿色能源，其化学式为__________。

28．置换反应是化学反应的基本类型之一。

(1)金属可与某些盐溶液发生置换反应。

请举一例，写出其反应的化学方程式_____________。

(2)研究发现，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把

活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr =2NaCl +Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是_____＞_____＞______＞_______。

考点十六、质量守恒定律

（ ）1．将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，该火箭在工作中发生的反应为

C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2，其中R的化学式是 A．N2O4

B．NO2

C．N2O

D．CH4

（ ）2．司机酒后驾车容易肇事，因此交通法规禁止酒后驾车。有一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车的方法，就是利用三氧化铬(CrO3红色)与乙醇反应生成与不同颜色的物质X进行判断。该反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=X+3CH3CHO+6H2O上述反应中X的化学式为

A．Cr2O3

B．CrSO3

C．Cr2(SO4)3

D．Cr2S3

（ ）3．柑橘中含有对人体有益的柠檬烯。若用R表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为

R+14O点燃10CO+8HO，则柠檬烯的化学式为

22

2

第 29 页 共 33 页

A．C5H10 B．C10H10 C．C10H16 D．C10H18

（ ）4．AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的 A．SO2 A．H2

B．NO2 B．Cl2

C．NH3 C．Na2CO3

D．N2 D．NaOH

气体可能是

（ ）5．氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是

（ ）6．氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻

度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是

（ ）8．下图是汽车尾气催化转换器将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。图中不同的圆

A．可能含有氢元素 C．一定含有硅元素、氟元素

A涉及到五种物质

B原子的种类不变

B．可能含有氧元素 D．X是一种氧化物

(●和○代表不同的原子),下列说法正确的是

D分子的种类不变

C属于分解反应

+ + → + （ ）7．某化学反应的微观示意图为:球代表不同的原子。下列说法错误的是 ．．

A．反应前后分子的种类发生了改变 B．参加反应的两种分子的个数比为1∶1

C．生成物全部是化合物

催化剂 反应前 反应后

D．原子在化学变化中是不可分的

物质 X Y 10 Z 10 1 Q 25 9

( )9．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，

反应前质量/g 4 在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是 ．．． A.该反应为化合反应

反应后质量/g 未测 35 B.X一定是这个反应的催化剂 D.若Q为氧气，则该反应为氧化反应

A O2 0 CO2 H2O 0 0 44 36 C.反应后，X的质量为4g

（ ）10．已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反 (1)表中a值为；有机物A中碳元素的质量为________g。 (2)有机物A中氢元素的质量分数为________。

反应前质量/g 16 a 反应后质量/g 0 应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示: ( )11．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的

质量如下表： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 5 待测 乙 2 11 丙 20 28 丁 22 5 下列说法错误的是( )

A．该反应是分解反应 B．甲可能是该反应的催化剂 C．乙、丙变化的质量比为9∶8 D．反应后甲的质量为0

第 30 页 共 33 页

考点十七、溶液的组成和溶解度

1、溶液的特征：溶液是 ， 的混合物

2、溶液是由 、 组成。溶液中的溶质可以是 、 或 ， 是最常用的溶剂。如：食盐溶液中的溶质是 ，溶剂是 ；酒精溶液中的溶质是 ，溶剂是 ；碘酒中的溶质是 ，溶剂是 。

3、饱和溶液：在一定 下，在一定量的 里 叫这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定 下，在一定量的 里 叫这种溶质的不饱和溶液。 4、饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有 、 ，

不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有 、 、 。 5、固体溶解度是在一定 下，在 溶剂里，某固态物质达到 时所溶解的溶质的 。大部分固体物质的溶解度随温度升高而 ，如 ；少数固体物质的溶解度受温度影响 ，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。

6、气体的溶解度随温度的升高而 ，随压强的增大而 。

7、溶质质量分数公式小结：

练习：

1、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 （1）30℃时，丙的溶解度是___________。

（2）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是_________________物质的溶液。（3）又将上述三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是__________ _____。（填物质名称）

2、右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题： （1）随着温度的升高，a物质的溶解度（变化趋势）

（填“增大”或“减小”）。80℃时，a物质的溶解度是 。 （2）曲线a和b的交点M表示的含义是 。 （3）80℃时，a物质的饱和溶液中溶质的质量分数 b物质的饱和溶液中溶质的质量分数（填“大于”或“小于”或“等于”）。 （4）37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a物质溶于50g水中

第 31 页 共 33 页

所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

3、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条） ___________________________。

（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是___________。

（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________ （填“能”、“不能”或“无法判断”）。

（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变 的是___________（填序号）

A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数

4、烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中， 测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。

溶液的温度/℃ 析出固体M的质量/g 75 0 65 0 50 2.0 35 4.5 20 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。

（1）65℃时，该溶液是否为饱和溶液？______（填“是”、“否”或“无法判断”）；

（2）将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有 _ （填序号）。 ①升温 ②降温 ③加溶质M④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40℃时M的饱和溶液混合

（3）20℃时，用固体粉末M和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、____ __。

5、某化学兴趣小组的同学在20℃时进行了如下图3l—l所示实验。已知，图3l一2是KNO3的溶解度曲线。

(1)50℃时，l00 g水最多可溶解硝酸钾的质量为 g。 (2)充分搅拌后，可观察到：A中无剩余固体，B中 。 (3)A—E的溶液中，属于不饱和溶液的是 (填字母，下同)。 A—E的溶液中，溶质质量分数相等的是 。

第 32 页 共 33 页

第 33 页 共 33 页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ex2r.html