化学高考专题复习5-离子反应

第五课 离子反应

第六学时---离子反应 考纲要求：

1． 掌握、离子反应的实质和意义、发生条件，掌握离子大量共存 2． 掌握离子反应方程式的书写（包括氧化还原反应） 基础知识重温获新知：

1．离子反应是指在 或 状态下，有离子 或 的反应。其本质是离子总是向着使溶液中某些离子浓度 的方向。

2．用实际参加反应的 来表示化学反应的式子，叫离子反应方程式。关键是 写成离子， 写成分子。 3．离子反应发生条件：（1）复分解反应：生成 （如BaCO3等），生成 （如水、弱酸等），生成 物质（如NH3、CO2、H2S等）；（2）氧化还原反应：由于发 生 反应而使反应物的 浓度减小，这类反应能否发生取决于有关离子的 。

4．离子方程式的意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示 。书写步骤： 、 、 、 。 5．离子方程式书写关键（1）拆写是否正确。将化学方程式中 溶于水且 电离的物质改用离子符号，而 、 、 、 、 等仍用化学式表示，（2）是否符合“三个守恒”。则 、 、 。 名师助学：

1．离子反应：化合物在水溶液或熔化状态下，有离子参加或有离子生成的反应，且离子浓度发生了显著的变化。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

离子反应实质：电解质在水溶液中电离出自由离子，发生离子浓度降低的反应。 2．离子反应的类型和发生条件 （1）复分解反应：

①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3?H2O、HClO等。 ③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。 （2）氧化还原反应： ①置换反应的离子反应

2+

金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，

－

实际上是Cl2与Br之间的置换反应。

②其它一些有离子参加的氧化还原反应

如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。 这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。

3． 离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

4． 离子反应书写步骤：

（1）写：写出正确的化学方程式，并配平

（2）拆：把易溶于水易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性的盐）拆开写出离子形式，难溶于水难电离的物质（包括非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等）用化学式表示

拆写成离子：强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数可溶性的盐

保留分子式：难溶物：CaCO3、FeS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、BaSO3等沉淀 弱碱：NH3·H2O、及不溶于水的碱 水

其它：单质、氧化物、气体等 （3）删：删去两边不参加反应的离子

（4）查：检查方程式两边原子个数及其电荷数是否守恒

5．离子方程式意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示同一类型的所有离子反应。

6．离子方程式正误判断 （1）看“→”“ ”“↓”“↑”等是否正确 （2）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-+H+，HSO4-通常写成SO42-+H+ （3）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑ (4)看是否遗漏离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的反应，还要写出Cu2+与OH-的离子反应 （５）看原子、电荷和电子得失是否守恒。如：FeCl2溶液通入Cl2的反应，不能写成Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-，而应写成２Fe2++Cl2→２Fe3++2Cl-

（６）看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与氢氧化钡的反应，不能写成Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O，而应写成Ba2++２OH-+２H++SO42-→BaSO4↓+２H2O （7）看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意比”以及滴加顺序等对离子反应式的影响。 7．离子不能大量共存类型

（1）离子之间发生复分解反应生成难溶物、难电离物质、挥发性物质

2+2+2+2+2--2-2-+---①生成难溶性物质：Cu、Fe、Mg、Zn与S、OH、CO3、SO3不共存,Ag与Cl、Br、I、

3-2-2-2-2--2+22-2-2-2-3-PO4、S、CO3、SO3、SO4、OH不共存，Ba、Ca+与CO3、SO3、SO4、SiO3、PO4不共

存。

+---2--3--2---②生成难电离物质：H与OH、CH3COO、ClO、SiO3、F、PO4、CN、HPO4、H2PO4不共存,OH

+3+3+2--3--与H、及Fe、Al、HPO4、H2PO4等难溶性氢氧化物的阳离子不共存。PO4与H2PO4不共存。

-++2-2-2-2---③生成易挥发性物质：OH与NH4不共存，H与CO3、SO3、S、HS、HCO3、HSO3不共存

（2）发生氧化还原反应

2-2+

Fe3+与S2-、I-、HS-不共存，MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-与S2-、I-、SO3、Fe不共存。 注意：溶液中的NO3-必须在酸性介质中才具有强的氧化性。

在酸性条件下：S2O32-、 SO32-与S2-，ClO-与Cl-，ClO3-与Cl-，MnO4-与Cl-都不能大量共存。

*（3）发生双水解反应：

2-2-2-2----3+2-2---Al3+与CO3、SO3、S、HS、HCO3、HSO3、AlO2不能共存，Fe与CO3、SO3、HCO3、HSO3、

-AlO2不共存。

（4）络合反应：Fe与SCN不共存。 此外，还应注意附加条件：

（1）抓住溶液的特征：呈酸性、碱性还是中性，是否有颜色。常见的有颜色离子是：MnO4-（紫红色）、Fe3+（棕黄色）、 Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）等，在酸性条件下不能大量共

--2-3-2-2-2-存的离子有：CH3COO、ClO、SiO3、PO4、CO3、SO3、S等，在碱性条件下不能大量共存

3+2+2+3+2++

的离子：Fe、Fe、Cu、Al、Mg、NH4等

（2）对离子限制条件：因发生氧化还原反应或加入某种物质不会产生气体或沉淀而共存或不共存。

（3）题目中出现pH、某指示剂变化、与Al反应放出氢气等条件，隐含着还要加几种离子等情况。

（4）看清题目要求是“可能”或“一定”、“共存”还是“不共存”等条件 基础知识与基本技能-----A级过关题

1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

??A、Ca2+ 、HCO3、Cl-、K+ B、Al3+、AlO2、HCO3、Na+ 2?C、Fe2+、NH4、SO4、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO3

?2??3+-

2．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

＋－＋＋＋－－＋

A H3O、NO3、Fe2、Na B Ag、NO3、Cl、K

＋＋－－＋＋－－

C K、Ba2、OH、SO42 D Cu2、NH4、Br、OH 3．下列反应的离子方程式错误的是（ ） A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠

＋－－－Ca2＋2HCO3＋2OH→CaCO3↓＋2H2O＋CO32

B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合

＋－＋－

Ba2＋2OH＋NH4＋HCO3→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C 氢氧化铝与足量盐酸反应

＋＋

Al(OH)3＋3H→Al3＋3H2O D 过量CO2通入氢氧化钠溶液中

－－

CO2＋2OH→CO32＋H2O

4．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ） A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－ C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－ 5．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－

B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2O C FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑ D AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O

6．若某溶液中有Fe和I共存，要氧化I而又不氧化Fe，可加入的试剂是（ ） A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 7．在由水电离产生的H浓度为1×10（ ）

①K、Cl、NO3、S ②K、Fe、I、SO4 ③Na、Cl、NO3、SO4 ④Na、Ca、Cl、HCO3 ⑤K、Ba、Cl、NO3 A、①③ B、③⑤ C、③④ D、②⑤

＋

2＋

－

－

＋

2＋

－

－

＋

―

―

2―

＋

2＋

―

2―

＋

－

－

2－

＋

－13

2+

－

－

2+

mol·L

－1

的溶液中，一定能大量共存的离子组是

8．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

－

?2? Ba2++2OH+2HCO3→BaCO3↓+CO3+2H2O

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水

? Al3++4NH3·H2O→4NH?4+ AlO2+2H2O

C．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫

－

Ca2++2 ClO+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO D．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚

2?? —OH+CO3→ —O+ HCO3

－

9．对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的（ ） A．Br – B．SO42– C．H2SO3 D．NH4+ 10．由短周期元素构成的常见离子，它们组成A、B、C、D四种物质，分别溶于水，已知： （1）A、C的焰色反应为黄色

（2）取A、B溶液，分别加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀硝酸，A中白色沉

淀溶解，并产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无臭的气体，而B中无变化。 （3）在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。 （4）在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，继续滴加C，白色沉淀消失。

（5）A、B、C溶液的物质的量浓度相等，当A、B溶液以体积比1：2混合时，生成无色 气体，B、C溶液以1：2体积比混合时也生成无色气体，此气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。如果均以1：1混合，两者都不生成气体。

写出分子式 ：A B C D

写出D溶液中不断滴入C溶液所发生反应的离子方程式。 。 过程与方法---B级能力过关题

1．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（ ）

＋＋－－

A．pH＝l的溶液中：Na、K、SO32、MnO4

＋＋－－

B．pH＝7的溶液中：Na、A13、Cl、SO42

＋＋－－

C．pH＞12的溶液中：Na、K、SO42、AlO2

＋＋－－

D．pH＝0的溶液中：Na、K、NO3、ClO 2．下列各组离子中，能在pH＝1 的无色溶液中大量共存的是( ) A MnO4、K、Na、SO24 B K、Na、AlO2 、Cl

－

＋

＋

－

＋

＋

－

－

C Cl、NH4、Mg2、NO3 D Ba2、K 、S2、SO42

－

＋

＋

－

＋

＋

－

－

3．在下列离子方程式中正确的是（ ）

A 醋酸和小苏打溶液反应： H＋HCO3→CO2↑＋H2O B 硫氢化钠的水解：HS＋H2O

－

＋

－

H3O＋S2

＋

－

＋

＋

－

－

C 铁与三氯化铁溶液反应：Fe＋ Fe3→2Fe2

D 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH＋2H2O→2AlO2 ＋3H2↑ 4．下列离子方程式中，正确的是（ ）

A 醋酸铵和盐酸反应： CH3COONH4＋H→CH3COOH＋NH4

＋

＋

B 氢氧化钡与碳酸氢镁： Ba2＋OH＋HCO3→BaCO3↓＋H2O

＋

－

－

C 氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe2＋O2＋2H2O→4Fe3＋4OH

＋

＋

－

D 偏铝酸钠和过量盐酸： AlO2＋4H→Al3＋2H2O

－

＋

＋

5．某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是（ ）

?A．H+、Na+、CI、SO24

－

2?B．K+、Ba2+、AlO?2、CO3

－

?2? C．A13+、Fe3+、HCO3、SO3 D．Ca2+、H+、C1、NO3-

6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．FeSO4溶液中加H2O2溶液Fe2++2H2O2+4H+ →Fe3++4H2O

B．氯气与水反应 Cl2＋H2O

Cl＋2H+＋ClO

－

－－

－

－

C．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水 HCO3＋OH→CO32＋H2O D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3·H2O+H2O 7．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A 氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-→2Fe2++S↓ B 碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+→Ba2++CO2↑+H2O C 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2-+4H+→Al3++2H2O

D 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O 8．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是 A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO3、NO3 B．c(H)＝10mol/L的溶液中：Cu、Al、SO4、NO3 C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH4、S、Br D．水电离出的c(H)=10

+

－12－

+

+

2－

－

＋

—1

2＋

3＋

2--+

+

2-－

mol／L的溶液中：Na、Mg、Cl、SO4

－

+2+－2－

2?2?9．某溶液中可能存在Br、CO3、SO3、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现

取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无 色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续 滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ） ．．．．．

－－2?2? A．Al3+、Mg2+、I、SO3 B．Mg2+、Na+、CO3、I

－

－

2?2?2?C．Al3+、Na+、SO3、I D．Al3+、CO3、Br、SO3

10．甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、A13+、Ag+、Ba2+和C1-、Br-、NO3-、SO42-、CO32-中的一种组成(离子不重复出现)。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体．丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式。

甲 乙 丙 丁 戊 单元过关检测： 一．选择题：（每题只有一个答案）

1．下列说法正确的是 （ ） A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等

B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl

－

C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+ 和SO42

－－

D．检验CO32或HCO3离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

2．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

－

A．碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+→CO2↑+H2O

－

B．硫酸和氢氧化钡溶液反应 Ba2++SO42→BaSO4↓

－－

C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH+H2S→S2+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+→2Fe3++3Cu

＋－－

3．已知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是

＋

A．A13、CH3COO-、C1- B.Na+、NH4+、C1- C．Mg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br- 4．下列离子方程式中，正确的是（ ）

－

A 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH- →Al(OH)3↓

B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42- → BaSO4↓ C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2→HCO3-

D 在碳酸投钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3- +OH- →CaCO3 ↓+H2O

5．在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（ ） ①Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-

A ①② B ②③ C ③④ D ①③

6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）

A Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl- B HS- 、Na+ 、OH- 、K+

+-+2?2?C K+ 、CO3、Br- 、AlO?2 D H 、Cl 、Na 、SO3

7．向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

＋－2－3＋＋－

A、K、Br、CO3 B、Al、H、MnO4

＋3＋2－＋2＋－

C、NH4、Fe、SO4 D、Ag、Cu、NO3

8．铜粉放人稀盐酸中，微热后无明显现象发生；当加人下列物质后，铜粉的质量减少。则加入的物质不可能是

A．溴水 B．FeCl3 C．KNO3 D．Na2CO3 9．下列离子方程式中正确的是（ ）

＋－＋－

A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋2OH＋2H＋SO42→BaSO4↓＋2H2O

＋－

B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋OH→NH3↑＋H2O

2－－

C 苯酚钠溶液中通入少量：2－O＋CO2＋H2O→2－OH＋CO3

＋－＋－

D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋2Br＋2Cl2→2Fe3＋Br2＋4Cl 10．下列离子方程式正确的是（ ）

A、向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： 2+－++2－

Ba+2OH+NH4+H+SO4→BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

+2+

B、澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H→Ca+2H2O

+-C、钠与水反应：Na+2H2O→Na+2OH+H2↑

+2+

D、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H→Ba+CO2↑+H2O

11．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离

+2+3++-2---子）：Ag、Ba、Fe、Na、Cl、CO3、NO3、OH。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，

如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）

＋－

A、CO3和NO3可能来自同一工厂 B、Na和NO3来自同一工厂

++--C、Ag和Na可能来自同一工厂 D、Cl和NO3一定不在同一工厂

12．某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是??（ ）

--2+- +2+2+- A、OH、NO3、Ba、Cl B、H、Ba、Mg、NO3

+2+3+2- ++-- C、H、Cu、Al、SO4 D、Na、K、MnO4、Cl 13．下列每组中两种物质相互反应时，无论谁过量，都可用同一离子方程式表示的是（ ） A、偏铝酸钠溶液与盐酸 B、碳酸氢钠与澄清的石灰水 C、苯酚钠溶液与二氧化碳 D、硝酸银溶液与氨水 14．某无色溶液中加入过量的HCl有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉

+3+++3+++2+-2-淀生成，下列溶液中符合此条件的是：①Ag、Fe、Na ②Ag、Al、K ③Ag、Ba、Cl ④SiO3、

-++++2-+3+

AlO2、K ⑤Ag、NH4、H ⑥SiO3、K、Al

A、①②③④ B、②③④ C、②③④⑥ D、①②③④⑥

15．下列变化时，其对应的离子方程式正确的是?? （ ）

+2+

A、碳酸钡粉末中加入稀硫酸 BaCO3+2H→Ba+CO2↑+H2O

--B、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳 C6H5-O+CO2+H2O→C6H5-OH+HCO3

2+-C、向漂白粉溶液中通入适量的二氧化硫 Ca+2ClO+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO

--D、用铂电极电解氯化镁溶液 2Cl+2H2O→Cl2↑+H2↑+2OH 二.选择题：(每题可能有1-2个答案)

－

16．不能用H++OH→H2O表示的反应是 （ ） A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反

17、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是 （ ） A Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B HCl NaOH K2SO4 NaHSO4 C NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4

18．下列电离方程式错误的是 （ ）

－－

A．NaHCO3→Na++H++CO32 B．NaHSO4→Na++H++SO42

－－－

C．H2SO4→2H++SO42 D．KClO3→K++Cl+3O2

19．下列离子方程式中正确的是 （ ）

＋＋－

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH-+2H十SO42→ BaSO4↓+2H2O

－－－

B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++HCO3＋2OH→CaCO3↓+ CO32+2H2O

－－

C．Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32+ CO2+ H2O→2HCO3

＋

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H+ OH-→H2O

20．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

2+--3+

A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe+4Br→6Cl+2Fe+2Br2

?B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2→Al(OH)3↓+HCO3

?2?C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4+HSO3+2OH→SO3+NH3↑+2H2O

-

2--+-

???D 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg+2HCO3+Ca+2OH→CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

2+

2+

-

三．填空题：

?21、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe、Cl、OH、NO3六

+

+

3+

--

种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。 22．常温下，复盐十二水合硫酸铝铵为无色、易溶于水的晶体。请回答下列问题： (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 。

(2)若将配制的硫酸铝铵的浓溶液加水稀释，其溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

(3)若向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓NaOH溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，则溶液中存在的阴离子是 ，此时反应的离子方程式为 。

2+2++

23、某溶液中含有Ba，Cu,Ag，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（写出最佳答案）

（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ； （2）写出混合液 +A的离子方程式 溶液 +B的离子方程式

24．已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。 ①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。 ④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为________________； (2)实验④中的现象为：_______________ ；

(3)实验②③反应的离子方程式分别是：______ _________________、___________________________ __。 四．计算题： 25．向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量减少16.8g，

-1

再往烧杯中加入V mL 4 mol·L的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁粉

仍有剩余，（假设稀HNO3只被还原为NO）

⑴写出题中铁粉与稀HNO3反应的离子方程式___________________________________，通过

-1

计算得出所用的稀HNO3的物质的量浓度为_______________ mol·L，加稀H2SO4之前，溶

-液中剩余的NO3的物质的量为___________mol。

-1

⑵加入4 mol·L的稀硫酸的体积V＝_______________________

⑶若硫酸足量，要使反应有H2产生，W的取值范围是_______________________。 答案

第五课 离子反应

第六学时---离子反应 基础知识重温获新知：

1．水溶液，熔化，参加，离子生成，减少

2．离子，易溶、易电离的物质，非电解质、弱电解质、难溶物、气体

3．沉淀或难溶物质，弱电解质或难电离物质，气体或挥发性物质，氧化还原，离子，氧化性和还原性能力强弱

4．同一类型的所有离子反应，写、拆、删、查

5．易，难，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质，质量，电荷，电子得失 基础知识与基本技能-----A级过关题 1A2A3D4A5B6C7B8D9B

10Na2CO3、NH4HSO4、NaOH、AlCl3；Al3++3OH-→Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O 过程与方法---B级能力过关题 1C2C3D4D5A6D7C8B9A

10．Al2（SO4）3 K2CO3 AgNO3 BaCl2 NH4Br 单元过关检测：

1B2C3B4C5D6C7A8D9A10A11D12A13C14B15B16BD17CD18AD19AC20AB 三．填空题：

--++3+--21．（OH,Cl,K;铁粉；Ag(或银);Ag,Fe,Cl,OH;KNO3 ）

－

22、(1)NH4Al(SO4)2→NH+4+Al3++2SO42 ；增大 －－－－

(2)AlO2、SO42、OH ；NH4++Al3++5OH-→NH3↑+AlO2+3H2O

－－

23、（1）AgCl BaSO4 Cu（OH）2或其它不溶性铜盐（2）Ag++Cl→AgCl↓ Ba2++SO42→BaSO4

24．⑴PbO2＞KMnO4＞H2O2 ⑵紫红色褪去，生成白色沉淀

-⑶②2MnO4+5H2O2+6H+→2Mn2++5O2↑+8H

-③5PbO2+2Mn2++4H+→5Pb2++2MnO4+2H2O 四．计算题：

+-2+

25． （1）3Fe＋8H＋2NO3→3Fe＋2 NO↑＋4H2O；2；0.6 （2）50.0 （3）W＞67.2

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