4-4《氨 硝酸 硫酸》第一课时教学设计

4-4《氨 硝酸 硫酸》第一课时教学设计

一、 设计思路：

氨是重要的基本化工产品，掌握氨的性质，可以更好地认识它在工农业生产和国防中的重要用途。因此，本节课重难点为氨气的性质和实验室制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。

本节课的开始由一个喷泉实验引起学生的兴趣，引入对氨气物理性质和化学性质的学习。紧接着采用问题启发式教学，层层递进。并相应设计思考题，填表题等多种方式对知识点进行强化和巩固。充分发挥实验的对比功能，激发学生的学习欲望。在本节课的难点“氨气的实验室制法”中采用学生分组讨论法，要求学生运用已有的知识解决新问题；同时在学习知识的同时进行了“人与自然和谐共处”的情感态度与价值观的培养。 二、教案：

授课题 4-4 氨 硝酸 硫酸（第一课时） 课 人 知识目标 教学目标 班级 高一（7）-（10）班 了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质，铵盐的性质及氨的实验室制法 通过对比的方法，区别液氨和氨水从而培养学习知识的能力。 能力目标 通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。 体会氨及铵盐在生产、生活中扮演的重要角色，大自然中氮的循环情感目标 对人类活动的影响，增强将化学知识应用于生产、生活和科学技术的意识，赞赏化学科学对社会发展的贡献。 重 点 难 点 教学方法 教 具 氨和铵盐的化学性质 实验室制取氨气 启发式教学、对比法、归纳法、总结法 实验仪器和药品 多媒体教具 教师活动 提问：夏天卫生条件较差的厕所常闻到一股刺激性的味道，知道是什么吗？ 讲述：氨气是动物代谢的产物，它有哪些性质呢？今天我们就来学习。 演示：喷泉实验 学生活动 设计意图 由生活中常见的现回答：氨气 象提出问题，引入新课 观察现象后回答。 现象：烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶，形成喷泉，无色溶液变为红色。 提问：（1）烧杯中的水溶液为什么会自动地进入烧瓶？说明了什么？（2）无色溶液变成了红色，说明了什么问题？ 结论： 氨气极易溶于水，氨由实验激发学生学水呈碱性。 回答：(1) 氨是一种无色、有刺激性气味的气体； 习兴趣，引出第一个知识点。 提问：氨气还有哪些物理性质呢？请同学们根据课前预习进行回答。 (2)极易溶于水（1:700），其水溶液叫“氨水”； (3)密度比空气小; (4)氨易液化→“液氨”. 使学生掌握氨气的物理性质。 提问：由前面实验大家得出氨水显碱性，为什么氨水显碱性呢？请学生阅读课本P98资料卡片后回答。 思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会发生什么变化？为什么？ 提问：为什么在刚才的实验中我将浓氨水加热时产生了氨气？ 思考后回答：氨气与水反应生由前面实验的结论成了NH3·H2O，它部分电离产生OH-，因此显碱性。 回答：湿润的红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。 回答：一水合氨不稳定受热分解 产生氨气 引入化学性质的学习。 提问：液氨和氨水有什么区别？请根据表格从两个方面进行区别。 思考讨论后完成表格 液氨 氨水 通过题目培养学生对比学习以及知识迁移的能力。 物质成分 粒子种类 过渡：氨气除了能与水反应还能和酸反应。下面我们来请位同学来做个补充实验。 一位同学上台动手实验，其余学生观察现象。 培养学生动手能力和观察能力 氨气遇浓盐酸、浓硝酸产生白提问：有什么现象？对比三者现象说明了什么？ 烟，遇浓硫酸无明显现象。说明氨气遇到挥发性的酸才会产生白烟。 提问：为什么会有白烟？遇浓硫酸无明显现象，发生了反应吗？ 小结：氨能与酸反应生成铵盐；氨学生动手完成相应的方程式书写 遇挥发性的酸产生白烟。 过渡：氨气还具有哪些性质呢？根据它的化学式算出氮元素多少价？ 提问：那么氮处于最低价态，当它遇到常见氧化剂O2时会不会反应呢？ 回答：-3价 对旧知识的复习和对新知识的巩固 一位同学上台板演 多媒体展示：氨气与氧气的反应。 要求学生运用单线桥法分析这个反应。 点评学生答案。 提问：这只是工业制硝酸的一个反应，还有哪些反应过程呢？请同学们翻开课本P98“思考与交流”按课本要求课后完成练习。 使学生感悟化学知识的重要性 过渡：不仅氨气有重要的工业回答：(1)铵盐都是晶体，易溶用途，铵盐也有，在生产中作于水 氮肥。大家在初中就学习过铵(2)受热易分解 盐的性质，参看课本回忆一下：(3)与碱反应可产生氨气 他们有哪些共性？ 培养学生归纳概括能力 讲述：很好，第一点是他们的 物理共性，后两者是他们的化 学共性。 回答：受热易分解 提问：大家知道氮肥都保存在请位同学上台板演，学生在学案阴凉的地方，为什么？ 上书写后回答。 讲述：氨盐受热分解的产物是 氨气和阴离子对应的酸。请写出NH4Cl和NH4HCO3分解的方程式。 讲述：铵盐与碱反应也可以产回答：复分解反应，一种盐和一 生氨气并生成新的盐。 多媒体展示：方程式。试从四大基本反应类型判断此反应所属的内型？ 种碱反应后生成新盐与新碱。 过渡：那么同学们现在要求你学生分小组讨论后完成表格的设计一个实验室制取氨气的反填写。 应，你会用什么物质反应来制取呢？请同学们根据前面所讲的知识来完成学案上第四部分：氨气的实验室制法。 反应原理 净化装置 收集方法 气体验满 尾气处理 培养学生运用已学知识解决新问题的 能力。同时对他们的设计实验能力进行训练。 发生装置（附图） 在学生回答基础上进行点评。 回答：制氮肥、制硝酸、医用以 提问：性质决定用途，那么根及制冷剂。 据前面所讲的氨气的性质你能 推测出氨气有哪些用途呢？ 小结：很好，氨气在生产、生 活中的重要用途。 根据板书总结本节课的内容。 [板书设计] 第4节 氨 硝酸 硫酸(第一课时) 一、氨气的物理性质 (1)与水的反应 (2)与酸的反应 二、氨气的化学性质 (3)催化氧化 三、铵盐的性质 四、氨气的实验室制法 五、氨气的用途 附：练习题

1．.2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入

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