物质的量浓度课时提升作业(五) 1.3.3

第3课时

物质的量浓度

沾化一中：孔令杰

一、物质的量浓度溶液 里所含溶质B的_________ 物质的量 来表示溶液组成 1.定义:以单位体积_____

的物理量。cB 2.符号:__nB V 3.定义式:cB=____

mol·L-1 4.单位:________

【微点拨】公式cB= n B 中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。V

二、配制一定物质的量浓度的溶液1.主要仪器:

左盘 放物品,_____ 右盘 放砝码,可精 (1)托盘天平:称量前先调零,称量时_____确到0.1 g。

(2)容量瓶。 250 ①主要规格:100 mL,____mL,500 mL,1 000 mL 等。②特点:如右图所示。 烧杯 、玻璃棒、_________ 胶头滴管 等。 (3)其他仪器:量筒、_____

2.配制过程(以配制100 mL、0.4 mol·L-1NaCl溶液为例): 2.34 。 (1)计算:需NaCl固体的质量为_____g 2.3 。 (2)称量:用托盘天平称量NaCl固体____g (3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。 冷却至室温 后,用玻璃棒引流将溶液转移 (4)移液:待烧杯中的溶液___________

100 mL容量瓶 。 至_____________

2~3 次,洗涤液_____ 注入 (5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯内壁_____ 容量瓶 轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。 _______,

(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管 滴加蒸馏水至_________________________ 凹液面最低点与刻度线相切 。 _________

(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

【自我小测】1.思考辨析:

(1)0.1 mol·L-1的NaCl溶液表示的是1 L水中溶解0.1 mol NaCl的溶液。 ( )

分析:×。0.1 mol·L-1的NaCl溶液表示的是1 L溶液中含有0.1 molNaCl的溶液,1 L水配成溶液后溶液的体积不一定是1 L。

(2)0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)也为0.1 mol·L-1。(

)

分析:×。0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中c(Cl-)应该是0.2 mol·L-1。

(3)若需要90 mL的溶液,应该使用100 mL的容量瓶配制。(

)

分析:√。实验室中没有90 mL的容量瓶,需要90 mL的溶液,可以使用

100 mL的容量瓶配制100 mL。

(4)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小。

(分析:×。定容时俯视刻度线,所加水的量比标准量少,所以根据c=

)n , V

在n不变的情况下c偏大。

2.将30 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 ( )

A.0.3 mol·L-1C.0.05 mol·L-1

B.0.03 mol·L-1D.0.04 mol·L-1

【解析】选B。令稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c,则:30×10-3L×0.5 mol·L-1=500×10-3L×c。解得c=0.03 mol·L-1。

3.配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 ( )

A.称量时,右盘高,左盘低C.原容量瓶洗净后未干燥

B.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时液面未到刻度线

【解析】选B。用托盘天平称量药品时天平左盘放药品,右盘放砝码,称量时,右盘高,左盘低,药品

实际质量偏大,n偏大,则c偏大,故A不选;

移液后未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质未全部进入溶液中,c偏小,故选B;容量瓶洗净后未洗涤,对所配溶液的浓度无影响,故C不选;定容时液面未

到刻度线,溶液体积偏小,c偏大,故D不选。

4.(LK必修1·P27改编)将106 g Na2CO3溶于1 L水中,下列说法正确的是 ( )

A.物质的量浓度是1 mol·L-1B.与286 g Na2CO3·10H2O溶于水配成的1 L溶液的物质的量浓度相同

C.与106 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液的物质的量浓度相同D.与1 mol Na2CO3溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度相同

【解析】选D。106 g Na2CO3的物质的量是1 mol,溶于1 L的水中,由于溶液的体积未知,所以物质的量浓度无法计算。而B、C项中的溶液

的浓度都是1 mol·L-1,故选D。

一、物质的量浓度的有关计算与判断 思考探究: 下面是甲、乙两位同学的对话。 同学甲:物质的量浓度和质量分数均是表示溶液组成的物理量。 同学乙:物质的量浓度和质量分数既然都能表示溶液组成,那么二者能 相互转化。

据此思考以下问题:(1)物质的量浓度和质量分数如何计算?

(2)物质的量浓度和质量分数之间是如何进行换算的?

【归纳总结】1.基本计算公式:

(1)物质的量浓度。c B=nB V

(2)溶液中溶质的质量分数。w=m 溶质 m 溶液

×100%

2.物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算。m溶质 n 1 000 V w 1 000 w cM (ρ 单位为g·cm-3)。 c= = = 或w= = V M V M m 溶液 1 000

3.溶液稀释的计算:(1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。

(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。(3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)。

【拓展深化】同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算(1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。

(2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=

m混 。 混

【典题训练】(2015·宿迁高一检测)某硫酸的密度为1.84 g·cm-3,硫酸的质量分数为98%,则该硫酸溶液的物质的量浓度为 ( )

A.4.9 mol·L-1C.9.8 mol·L-1

B.9.2 mol·L-1D.18.4 mol·L-1

【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)物质的量浓度的计算使用的是溶液的体积。

(2)注意公式c= 1 000 w 中各个物理量的单位。M

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