氯酸系列

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doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 高氯酸 高氯酸结构式

高氯酸，无机化合物，氯的含氧酸。是无色透明的发烟液体。高 氯酸在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人 体灼伤。工业上用于高氯酸盐的制备，人造金刚石提纯，电影胶片制 造，医药工业，电抛光工业，用于生产砂轮，除去碳粒杂质，还可用 作氧化剂等。

中文名 外文名 别名 化学式 高氯酸 perchloric acid 过氯酸 HClO4 相对分子质量 化学品类别 管制类型 储存 100.46 无机物--酸 高氯酸(*)(腐蚀)(易制爆) 密封干燥阴凉保存 CAS 号 7601-90-3

物理性质 外观与性状：无色透明的发烟液体。 熔点(℃)：-122 相对密度（水=1） ：1.76

沸点(℃)：130（爆炸） 分子式：HClO4 分子量：100.46 含量：优级纯、分析纯均在 70～72%之间。 饱和蒸气压(kPa)：2.00(14℃) 溶解性：与水混溶。 酸性：是目前已发现的含氧酸与无机酸中酸性最强的酸。 化学性质

强氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混 合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。无水 物与水起猛烈作用而放热。具有强氧化作用和腐蚀性。 化学反应

高氯酸和碱金属、碱土金属剧烈反应，猛烈爆炸，生成大量 白雾。 稀的高氯酸和镁、铝等活泼金属快速反应，生成大量气泡， 放出大量热。 木炭、硫磺和纯度较高的高氯酸反应，立刻发生烯烧然后爆 炸。 高氯酸能铁、铬、镍、锌等剧烈反应生成氧化物，还能将元 素磷和硫分别氧化成磷酸和硫酸。

高 氯 酸 和 五 氧 化 二 磷 反 应 ： 2 HClO4 + 2P2O5 → Cl2O7 + H2P4O11 高氯酸和硫酸钡反应：HClO4+BaSO4→Ba(HSO4)(ClO4) 高 氯 酸 和 氢 氧 化 钠 反 应 （ 放 出 大 量 热 ）：

NaOH+HClO4→NaClO4+H2O 高 氯 酸 和 氟 气 剧 烈 反 应 （ 爆 炸 ） 2F2 + 2HClO4 → 2HF + ： 2FClO3+O2 氢氧化镁和高氯酸反应：Mg(OH)2 + 2HClO4 →Mg(ClO4)2 + 2H2O 氢氧化铝和高氯酸反应：Al(OH)3 + 3HClO4→Al(ClO4)3 + 3H2O 高 氯 酸 和 氨 水 反 应 （ 放 出 大 量 热 ）：

HClO4+NH3·H2O→NH4ClO4+H2O 高氯酸和盐酸反应 （氧化还原反应） HClO4+7HCl→4Cl2+4H2O ： 氢氧化钾和高氯酸反应（放出大量热） ：KOH+HClO4→KClO4 （微溶）+H2O 乳 酸 钠 和 高 氯 酸 反 应 ： C3H5O3Na+HClO4→C3H6O3+NaClO4 （如果高氯酸比较多，有可能把乳酸的醇羟基氧化为羧基，即变 成丙酮酸） 其他信息：室温时氧化活性很弱,与 Zn Al Cr 等都不反应,与 Sn,Ti,V 反应缓慢，但浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包 括金，银发生反应将他们氧化，生成对应的高氯酸盐和水 浓热的高氯酸是强氧化剂可与大多数金属包括金，银发生反

应将他们氧化，生成对应的“高价金属高氯酸盐”和水 [2] 作用与用途

用于电镀工业、电影胶片、人造金刚石工业、电抛光工业和 医药工业。也用于生产砂轮除去碳粒杂质。用作强氧化剂。还用 于生产烟花和炸药。50%高氯酸用作丙烯腈聚合物的溶剂。是制 造金属高氯酸盐的原料。可作化学分析试剂。

危险性概述

健康危害：该品有强烈腐蚀性。皮肤粘膜接触、误服或吸入 后，引起强烈刺激症状。 燃爆危险：该品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼 伤。 急救措施

皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少 15 分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底 冲洗至少 15 分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼 吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 [1] 消防措施

有害燃烧产物：氯化氢。 灭火方法：考虑到火场中可能存在有机物会引起爆炸，不可 轻易接近。 灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、砂土。 [1] 泄漏应急处理

应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区， 并进行隔离， 严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒 服。不要直接接触泄漏物。勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃 物接触。尽可能切断泄漏源。防止流入下水道、排洪沟等限制性 空间。 小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。 大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收 集器内，回收或运至废物处理场所处置。 [1] 操作处置与储存

操作注意事项：密闭操作，局部排风。操作尽可能机械化、 自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议 操作人员佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或自给式呼吸器，穿聚 乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。 防止蒸气泄漏到工作场所空气中。 避免与酸类、 碱类、 胺类接触。

尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器 损坏。禁止震动、撞击和摩擦。配备相应品种和数量的消防器材 及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备 溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。 储存注意事项： 储存于阴凉、 通风的库房。远离火种、热源。 库温不宜超过 30℃。保持容器密封。应与酸类、碱类、胺类等分 开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容 材料。

制备 高氯酸钠法将氯酸钠在溶解槽内加水，通入蒸汽于 45～50℃ 下溶解，使其饱和后加入氢氧化钡除去铬酸根等杂质，经压滤， 清液送去电解，制得高氯酸钠。把高氯酸钠加入反应器，再加入 31%盐酸(用量为理论量的 110%～120%)进行复分解反应，生成高 氯酸，过滤除去氯化钠结晶，滤液经蒸发浓缩至高氯酸含量 60% 以上，制得工业高氯酸。其化学方程式为： NaClO3+H2O→NaClO4+H2↑ NaClO4+HCl→HClO4+NaCl 氯酸

RN：7790 937790CAS RN 7790 - 93 - 4 分 子 式 ：HClO3 分 子 量 ：84.45914 说明:化学式:HClO3,即氯的含氧酸，其中氯的氧化态为 +5.HClO3 仅存在于溶液中，是一种强酸（p K a≈?1)。水溶液在真 空中可浓缩到密度 1.282， 即浓度 40.1%。 熔点<-20℃， 溶解度 （水） 为>40g/100 ml (20 °C)加热到 40℃时即分解，并发生爆炸。浓 酸浅黄色，有类似硝酸的刺激性气味。稀酸无色，在常温时没有 气味。有强烈氧化性，可用于制取多种氯酸盐。由氯酸钡溶液与 硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。热力学上，氯酸是不稳定的， 会自发发生歧化反应。 浓度在 30%以下的氯酸冷溶液都是稳定的，40%的溶液也可由 减压下小心蒸发制取，但氯酸浓度在超过 40%时会发生分解，并 剧烈爆炸，产物不一：

8HClO3=====4HClO4+2H2O+3O2↑+2Cl2↑ 3HClO3 ====HClO4 + H2O + 2ClO2 (产生大量气体,爆炸效果与硝酸铵类似) [1]

有强烈氧化性 （略弱于溴酸但强于碘酸， 硫酸） ,常用作强氧化剂. 它与金属反应一般不生成氢气，浓度较高的氯酸与铜反应会生成 ClO2 气体。 在普通的化学式组成中，ClO3-常以原子团的形式出现，如 KClO3 等。 制备：1.由氯酸钡和稀硫酸反应，滤去硫酸钡沉淀后即得。

Ba(ClO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HClO3 2.或用次氯酸加热歧化的反应制取： 3HClO ==△==HClO3 + 2HCl 亚氯酸

亚氯酸(HClO2，英文名：chlorous acid)氧化性很强，比氯 酸和高氯酸，氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。是目前所知唯一 的亚卤酸。同时，它也是氯的含氧酸中最不稳定的。 亚氯酸很不 稳定，容易分解，在几分钟之内便可生成 Cl2、ClO2 和 H2O。 HClO2→Cl2+ClO2+H2O ，但生成的盐类——亚氯酸盐相对稳 定，亚氯酸钠是生产二氧化氯的原料之一 (1)制备 ①ClO2 在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3 ②通 ClO2 于 Na2O2 或 NaOH 与 H2O2 可得亚氯酸盐 2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2 － +O2 + H2O 三、HClO2 可由亚氯酸钡与稀硫酸的反应制备： Ba(ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2 滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。 (2)性质与用途 性质与用途 ①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。

②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3 都有漂白性,一般用 NaClO2 加到水中从而生成 HClO2) 补充:亚氯酸化学式:HClO2 酸性:高氯酸>氯酸>亚氯酸>次氯酸 氧化性与酸性的排列相反 由氯的+3 氧化态的形成的含氧酸，只存在与溶液中。理论上 酸酐为 Cl2O3，实际上不存在这种物质。 可由一氧化二氯和二氧化氯按 1:1 混合后与碱反应制得其盐： 6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O 亚氯酸的盐在水中普遍较稳定，但都是危险的，加热或撞击 会立刻发生爆炸，分解为氯酸盐等产物。例如 4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2↑。 次氯酸

次氯酸化学式 HClO，结构式 H－O－Cl，仅存在于溶液中，浓溶 液呈黄色， 稀溶液无色， 有非常刺鼻的气味， 极不稳定， 是很弱的酸， 比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作用，它的盐类可 用做漂白剂和消毒剂。 管制信息 次氯酸（易制爆） 名称

中文名称：次氯酸 英文名：hypochlorous acid 三维结构

化学式 分子式 HClO 结构式：H-O-Cl 相对分子质量 52.5

性状 常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到 密度 1.282，即浓度 40.1%。 加热到 40℃时即分解， 并发生爆炸。 有刺激性气味， 溶解性： 1：2 用途 消毒剂，氧化剂。 化学性质

弱酸性 ：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO 不稳定性 ：2HCLO=2HCL+O2

强氧化性 能氧化还原性物质（如 NA2SO3,FeCl2,KI 等） ，使有色布条，

品红褪色 理化性质 物质类别： 无机酸 ： 常温下状态：仅存在于水溶液中。水溶液在真空中可浓缩到 密

度 1.282， 即浓度 40.1%。 加热到 40℃时即分解， 并发生爆炸。 颜色：无色到浅黄绿(显色有变化是因为反应 Cl2+H2O=HCIO+HCl 是可逆反应，在不同状态下平衡状态也不同， 显黄绿色是因为溶有氯气的原因） 气味：有刺激性气味 溶解性（与水的体积比） ：1：2 次氯酸是一种化学式为 HClO 的不稳定弱酸。 它仅能存在于溶 液中，一般用作漂白剂、氧化剂、除臭剂和消毒剂。 在水溶液中，次氯酸部分电离为次氯酸根 ClO?（也称为次氯 酸盐阴离子）和氢离子 H+。含有次氯酸根的盐被称为次氯酸盐。 最广为人知的一种家用次氯酸盐消毒剂是次氯酸钠（NaClO） 。 化学式 HClO。很不稳定，只存在于水溶液中。在光照下，它 按下式分解： 2HClO─→2HCl+O2 因此，次氯酸具有强氧化作用和漂白作用，常用漂白粉的主 要成分就是次氯酸钙。 当纯净的氯气通入水中时，会形成次氯酸 和氯化氢（HCl，盐酸） ： Cl2 + H2O → HClO + HCl

次氯酸（HClO）是游离氯的较强形式，盐酸的 pH 和碱度均 低于它。 次氯酸不稳定，易分解，放出氧气。当氯水受日光照射时， 次氯酸的分解加速了。 次氯酸化学式 HClO，结构式 H－O－Cl，仅存在于溶液中， 浓溶液呈黄色，稀溶液无色，有非常刺鼻的气味，极不稳定，是 很弱的酸，比碳酸弱，和氢硫酸相当。有很强的氧化性和漂白作 用，它的盐类可用做漂白剂和消毒剂，次氯酸盐中最重要的是钙 盐， 它是漂白粉 （次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物） 的有效成分。 漂白粉可由氯和消石灰反应而制得：

3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O 在放置漂白粉的地方具有氯的气味，就是因为有氧化二氯放 出的缘故。 次氯酸在溶液中发生 3 种形式的分解，它们彼此无关，称为 平行反应，即： 一，在阳光直接作用下，按第一种形式分解；在有脱水物质 （如 CaCl2）存在时，按第二种形式分解；加热时特别容易按第三 种形式分解。如将氯通入热碱溶液中产物是氯酸盐而不是次氯酸 盐：

3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O 二，一氧化二氯和水作用生成次氯酸：H2O+Cl2O=2HClO 三，氯气与水反应生成次氯酸：H2O+Cl2=HCl+HClO 将氯气通入混有碳酸钙粉末的水中， 次氯酸则积集在溶液中，

蒸馏反应混合物，可以收集到稀次氯酸溶液。 制法 实验室制法： 实验室制法 ： 由次氯酸钙与二氧化碳或草酸作用后过滤可得 高纯滤液。 高中课本制法:二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气 氯酸钾与浓 高中课本制法 盐酸反应制备氯气 再与水作用 工业制法： 由氯气、 四氯化碳·水与氧化汞共摇荡后蒸馏而得。 工业制法 ： Ca(ClO)2+H2O+CO2→CaCO3+HClO 用途 次氯酸是一种强氧化剂, 能杀死水里的细菌，所以自来水常 用氯气 （1L 水里通入约 0.002g 氯气）来杀菌消毒。次氯酸能使 染料和有机色质褪色，

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