酸和碱复习课教案(郫实群集体备课资料)

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《酸和碱复习课》教学设计

【复习目标】：

（知识与技能）：

⑴通过复习，掌握常见酸、碱的性质。

⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。

⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。

（过程与方法）：通过探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能

力、实验设计与操作能力。

（情感与态度）：通过讨论、交流与实验，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究的乐趣和成功的喜悦，体会化学学习的特点是关注物质的变化过程与性质等。

【复习重点】①对酸、碱、盐的认识；②酸与碱的化学性质。

【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。

【复习过程】：

【问题一】写出下列物质的化学式，并指出其类别：盐酸、烧碱、氢氧化钙、硫酸、氯化钠、硝酸、氢氧化钾、生石灰、硫酸亚铁、纯碱、三氧化硫

通过以上练习我能归纳出：

酸= ________________ + ___________________

碱= ________________ + ___________________

盐= ________________ + ___________________

【问题二】在放置酸类药品的橱柜里有两瓶失去标签的药品，分别是浓硫酸和浓盐酸，不用任何试剂，你能把两者区分开吗？

通过以上练习我能归纳出：

浓硫酸浓盐酸

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22 颜色

状态

气味

密度

打开瓶口的现象

【问题三】在放置碱类药品的橱柜里有两瓶失去标签的白色固体：氢氧化钠和氢氧化钙，如何把两者区分开？ 通过以上练习我能归纳出：

【问题四】有两瓶标签模糊的无色溶液，一瓶是稀硫酸，另一瓶是澄清的石灰水，你能用哪些方法区别它们？与同学交流后填写下表：

通过以上练习我能归纳出：

酸的化学性质有： 碱的化学性质有：

1_________________________ 1_____________________________

2__________________________ 2_____________________________

氢氧化钠 氢氧化钙 俗称

颜色状态 溶解性 是否潮解 溶解热量变化

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33 3__________________________ 3_____________________________

4__________________________ 4

5

酸具有相似的化学性质的原因：碱具有相似的化学性质的原因：

_________________________ _____________________________

【问题五】有一瓶氢氧化钠溶液，从中取出适量于试管中滴上几滴酚酞，溶液变红色，

请问如何把这红色的溶液变成无色？为什么？在这一过程中溶液的pH值是如何变化的？你能用一图像表示出来吗？

通过以上练习我能归纳出：

中和反应的定义：____________________________

中和反应的实质：_____________________________

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考点点睛：

一、 酸碱指示剂、pH

1、命题特点

此考点在往年中考中所占分值在2分到3分之间，难度系数在0.8左右，这部分知识不多，但紧密联系日常生活，体现了化学知识解决生产、生活中的实际问题。对指示剂的考查主要体现在常见指示剂的变色为载体的选择题、填空题、在实验探究题中也有涉及。对pH 的考查主要是溶液pH 的测定方法，并根据pH 判断溶液的酸碱性及酸碱度，并常结合指示剂考查溶液的变色。

2、方法技巧

（1）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。紫色石蕊试液遇酸性物质变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。

注：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞使碱溶液变色。

（2）pH ﹤7，溶液显酸性，PH==、7溶液显中性，pH ﹥7，溶液显碱性。pH 越大溶液的酸性越弱，碱性越强，pH 越小溶液的酸性越强，碱性越弱。

1.（2012．眉山市） 下列是人体中几种体液的正常pH ，酸性最强的是 （ ）

A ．胆汁（6.87.4-）

B ．唾液（6.67.1-）

C ．血液（7.357.45-）

D ．胃液（0.8 1.5-）

2.（2012．孝感市）一些物质的近似pH 为：泡菜

3.4、苹果汁3.1、西瓜汁5.8、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是（ ）

A ．泡菜

B ．苹果汁

C ．西瓜汁

D ．鸡蛋清

3.（2012.百色市）下表是一些食物的pH ，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ）

A. 柠檬

B. 苹果

C. 牛奶

D. 玉米粥

4.（2012.宁波市）小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱

物质

柠檬 苹果 牛奶 玉米粥 pH 2.1～2.8 2.6～3.7 6.3～6.6 6.8～8.0

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55 早餐点

心午餐点心茶晚餐

87.57

6.5

6

678910111213141516171819202122pH 上午

下午时间（时）点心性洗涤剂变成黄绿色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是

A.柠檬汁

B.雪碧

C.食盐水

D.肥皂水

5.（2012.肇庆市） 少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的pH 在一天中的变化如下：

已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间

最好安排在 （ ）

A ．三次吃点心后

B ．早、午、晚餐前

C ．早餐、午餐、晚睡前

D ．早、午、晚餐后

6.（2012．泰安市）下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合．．．

种植的农作物是 （ ）

A ．大豆

B ．茶

C ．玉米

D ．马铃薯

7．（2012?苏州）下列检测某溶液pH 的操作正确的是（ ）

A ．将pH 试纸投入待测液，对照标准比色卡读数

B ．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH 试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数

C ．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH 试纸上．对照标准比色卡读数

D ．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH 试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数

8.（2012．上海市）向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（ ）

A ．无色

B ．紫色

C ．红色

D ．蓝色

二、中和反应

1、命题特点

此考点在往年中考中所占分值在3分到4分之间，难度系数在0.9左右， 对中和反应农作物

大豆 茶 玉米 马铃薯 pH 6.0~7.0 5.0~5.5 7.0~8.1 4.8~5.5

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66 的考查主要体现在联系日常生活，用中和反应的知识解决生产、生活中的实际问题为背景的选择题、填空题、在计算题中也有涉及。

2、方法技巧

酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：H +和OH -——结合生成水（H 2O ）。

注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 如：2NaOH+CO 2 = Na 2CO 3+H 2O

所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。 判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

【例】下列反应中属于中和反应的是 （ ）

A 、Na 2CO 3＋2HCl== 2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑

B 、2NaOH ＋H 2SO 4== Na 2SO 4＋2H 2O

C 、SO 2＋2NaOH== Na 2SO 3＋H 2O

D 、Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu

【答案】B

【解析】本题主要考查中和反应，中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。A 是盐和酸的反应，C 是氧化物和碱的反应，D 是单质和化合物（盐）的反应，所以它们都不是中和反应。

【规律小结】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，但并不是所有生成水的反应都是中和反应。

1.（201

2.临沂）向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后，溶液的pH 变化情况如右图所示。试剂X 是下列物质中的：（ ）A .Mg B .H 2O C .NaOH

D .CaCO 3

变式训练二

1、下图可表示将pH=1的盐酸加入到pH=14的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是（ ）

2、在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是（ ） 7 加入x 的

P

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77

A.反应结束时溶液的pH=7

B.反应前后元素的种类没有变化

C.酸与碱的反应属于复分解反应

D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

三、 酸的性质

1、命题特点

此考点在往年中考中所占分值在3分到5分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点之一，这一部分的命题思路、内容主要有以下几点：

（1）以考查酸的物理性质、化学性质为内容的选择题、填空题，以及结合实际进行探究的实验探究题；

（2）联系实际以考查酸的通性为内容的选择题、填空题、实验探究题。

2、方法技巧

常见酸的性质： 酸

盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 备注及用途 物理性质

无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发） 无色液体,无挥发性，无气味 浓度越大，其密度

就越大

1、跟指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红； 遇无色酚酞试液不变色。 利用这性质可以鉴别某物质是否是酸性

2、跟金属反应 2HCl+Zn=ZnCl 2+H 2↑ H 2SO 4+Zn=ZnSO 4+H 2↑ 利用这性质可以制盐和氢气；可以判断金属的活泼性。 2HCl+Mg=MgCl 2+H 2↑ H 2SO 4+Mg=MgSO 4+H 2↑ 2HCl+Fe=FeCl 2 +H 2↑ H 2SO 4+Fe=FeSO 4+H 2↑

3、跟金属Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl 3+ 3H 2O Fe 2O 3+ 3H 2SO 4= Fe 2（SO 4）3 + 3H 2O 可用于：制盐；金

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化学性质

氧化物的

反应 2HCl + CuO = CuCl 2+ H 2O

H 2SO 4 + CuO =Cu SO 4+ H 2O

属表面除锈

4、跟碱反应

HCl + NaOH = NaCl + H 2O

H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4 + 2H 2O

利用这性质可以制盐；中和胃酸用---Al （OH ）3；除去水垢中的Mg （OH ）2

2HCl+Cu （OH ）2=CuCl 2+2H 2O

H 2SO 4 + Cu （OH ）2=CuSO 4+ 2H 2O

5、跟某些盐的反应

2HCl+Na 2CO 3＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ H 2SO 4+Na 2CO 3＝Na 2SO 4+H 2O+ CO 2↑ 利用这性质可以区别盐酸和硫酸----用BaCl 2溶液 ；用盐酸制CO 2气体；制盐；除去水垢中的CaCO 3。

2HCl+CaCO 3＝CaCl 2 +H 2O+CO 2↑

H 2SO 4 +CaCO 3＝Ca SO 4+H 2O+ CO 2↑

HCl + AgNO 3 = AgCl ↓+ HNO 3

H 2SO 4+ BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl

1.（201

2.昆明市）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ ）

A ．溶子水时放出大量的热

B .有强烈的腐蚀性

C ．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

D ．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 2.（2012．昆明市）下列物质属于酸的是 （ ）

A ．BaCl 2

B ．H 2SO 4

C ．Cu(OH)2

D ．CaO

3．（2012?济宁）硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：

①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子； ②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH 试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；

③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；

④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子

若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组合是（ ） A ．①② B ．②③ C ．①④ D ．③④

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99 4. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）

A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠

B. 除去铜粉中混有的铁粉

C. 除去熟石灰中的石灰石

D. 除去铁丝上的铁锈 139.（2012．怀化市）A 与B 有如下的反应：A+B→C+D

（1）若C 为厨房内常用的调味品；在A 溶液中加入铁粉能产生氢气，则A 是 若A 、B 两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH 7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A 、B 两溶液反应的化学方程式 。

（2）若B 常用来改良酸性土壤；D 是重要的化工原料且与B 的类别相同；B 与CO 2反应也能生成C ；则A 为 ，C 的用途是 （只要写一种）。写出B 溶液与CO 2反应的化学方程式 。

（1）稀盐酸 = HCl+NaOH═NaCl+H 2O

（2）Na 2CO 3 建筑材料（合理即可） CO 2+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+H 2O

四、碱的性质

1、命题特点

此考点在往年中考中所占分值在2分到4分之间，难度系数在0.8左右，是中考常考知识点，重点是碱的通性。通常以选择题、填空题、实验探究题的形式来考查，在2009年全国各个省市的中考试卷中均有所涉及。

2、方法技巧

（1）氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO 、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl 等气体，因为它们会发生化学反应。

实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。

氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

（2）氢氧化钙的性质：氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。

（3）氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

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碱

氢氧化钠（NaOH ）

氢氧化钙Ca(OH)2

与指示剂反应 其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红

与非金属氧化物

反应

2NaOH +CO 2= Na 2CO 3 +H 2O

2NaOH +SO 2= Na 2SO 3+ H 2O

2NaOH +SO 3= Na 2SO 4+ H 2O

Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O

与酸反应（中和反应）

NaOH + HCl = NaCl + H 2O 2NaOH+H 2SO 4= Na 2SO 4+2 H 2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2 H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4=CaSO4+2 H 2O 与某些盐的反应 CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4

Ca(OH)2+CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Ca SO 4 FeCl 3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl

Ca(OH)2溶液也能与FeCl 3溶液反应 NaOH ＋Na 2CO 3（不反应）

Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH 注意：a 、NaOH 必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中

b 、由于NaOH 易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH 溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH 吸收CO 2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO 2。 （4）碱的通性

不同的碱在溶液中电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，因此具有相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性就反映着氢氧根离子的性质。 碱的通性可归纳为以下四点：

碱的通性

一般规律

（1） 跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇碱变蓝色

无色酚酞试液遇碱变红色

（2） 跟酸性氧化物反应 碱+酸性氧化物→盐+水 （3） 跟酸反应 碱+酸→盐+水 （4） 跟某些盐反应

碱+酸→新碱+新盐

注意：不同的碱由于所含金属离子的不同，又各自具有不同的性质。如Ca(OH)2溶液能与可溶性碳酸盐（如Na 2CO 3）溶液反应生成魄碳酸钙沉淀，而NaOH 溶液不与Na 2CO 3溶液反应，可溶性碱（如NaOH 、KOH ）溶液能使酚酞试液变色，而难于溶于水的碱[如Cu(OH)2、

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Fe(OH)3]在水中难电离则不能使酚酞试液变色。

【例】锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。

(1)写出氢氧化锂的一条物理性质________________________________；

(2)右表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式：_____________________________________________。

OH- CO32- SO42- NO3-

Ba2+ 溶不不溶

Cu2+ 不不溶溶

Li+ 溶微溶溶溶

【答案】(l)白色或固体或辣味或易溶于水 (2)CuSO4或Cu(NO3)2

【解析】物质的颜色、状态、气味和溶解性都属于物质的物理性质；复分解反应的条件是两种物质交换成分后，有沉淀或气体或水生成，除此以外碱和盐的反应还要求反应物都是可溶性的。

【规律小结】锂、钠、钾、铷它们同属于一组，它们形成的化合物的化学性质也相似。

变式训练四

1、皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。

(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的

pH 7(填“<”、“>”或“=”)

(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：________________________________________

(3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是（）

A.BaCl2

B.CuSO4

C.AgNO3

D.KNO3

137.（2012．武汉市）（7分）有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成。为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

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已知，步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色．无气泡产生。步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到

有白色沉淀生成。

请回答下列问题：

(1)原固体中一定含有的物质是。

(2)原固体中一定不含有的物质是，证据是。（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是。（4）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是。（1）硝酸铜硫酸钠（2）碳酸氢钠向固体中加入过量稀盐酸时，无气泡产生（或在步骤Ⅰ中未观察到有气泡产生

（3）Na2SO4 + Ba(NO3)2== BaSO4↓ + 2Na NO3

（4）硝酸、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ev31.html