药用化学题库及答案

药用化学题库及答案（无机与分析部分）

一、填空

4．溶胶分子具有稳定性的主要原因是胶粒带电，高分子溶液具有稳定性的主要原因是溶剂化作用。

5．溶胶的光学性质——丁达尔效应是由于溶胶中的分散质粒子对光的散射的结果；电泳和电渗证明溶胶具有电学性质。

6．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是单位时间蒸发的溶剂分子数减少；沸点升高和凝固点下降原因是蒸气压下降。

7．当半透膜内外溶液浓度不同时。溶剂分子会自动通过半透膜由低浓度溶液一方向高浓度溶液一方扩散。

8．质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，较易沸腾的是蔗糖较易结冰的是蔗糖。

9．比较下列水溶液渗透压大小，0.1mol

(填“<”或“>”)

蔗糖＜0.1mol/L＜

＜14．加入催化剂可使反应速率加快；加入催化剂化学平衡不移动，但可缩短达到平衡的时间。

15．影响化学平衡的因素有浓度 压力 温度，对于液体或固体反应压力的影响可以忽略。

16．化学平衡常数只与温度有关，而与浓度和压力无关。

17．已知H2C2O4的

1.54×10-13，NaHC2O4水溶液的pH < 7。 18．下列物质中，NH3、H2O、

＋

，，则

，能作酸的是 H2O、HS，其共轭碱是OH、S2-；

－

－

－

能作碱的是NH3，其共轭酸是NH4；其中 H2O、HS具有酸碱两性。 ?19． pH=3.2的HCl溶液中，HCl的初浓度C、=6.3×10-4mol·D、m-3，pH=3.1的HAc溶液中，HAc的初浓度C=0.036mol·dm-3（

20．向不变。

21．向

溶液中加将减小。

和

溶液中，若加入

（设体积不变）后，溶液中

溶液中加入

，

）

的离解度

将增大，将

将增大，PH值将减小，

22．向

含有

后，溶液PH值将基本不变，若加入若加入

后，溶液PH值将基本不变，

后，溶液的PH值将基本不变。(HAc—NaAc是一对缓冲溶液)

23．根据系统误差的来源，可区分为方法误差、仪器误差、试剂误差和操作误差。 24．根据标准溶液与被测物质间所发生化学反应类型的不同，将滴定分析法分为酸碱滴定法、沉淀滴定、配位滴定法和氧化还原滴定法。

25．滴定分析中常用的滴定方式有直接滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法四种。

26．能用来直接配置标准溶液或标定未知溶液浓度的物质称之为基准物质，它应具备的条件是纯度高、组成恒定、性质稳定和具有较大的摩尔质量。

27．下列各测定数据或计算结果的有效数字位数分别是： PH=9.46 2位 , 4.12×104 3位 , 20.12% 4位 ,

0.02450 4位 , 3位 。

28．分析结果与真实值之差为误差；分析结果与平均值之差为偏差。 29．偏差有绝对偏差、相对偏差、平均偏差、平均相对偏差、标准偏差和相对标准偏差。 30．分析结果与真实值相接近的程度称为准确度，用误差表示；分析结果相遇平均值互接近的程度称为精密度，用偏差表示。

31．滴定分析法对化学反应的要求是反应要完全且速度要快、反应定量完成且无副反应、有适当、简便、可靠的方法确定滴定终点。

32．酸碱滴定突跃范围的大小与滴定剂和被测物质的浓度以及酸碱的强度(Ka或Kb)有关，浓度越大，酸碱的强度（Ka或Kb）越大，突跃范围越大。突跃范围是判定能否滴定和选择指示剂的依据。

33．有效数字是指分析工作中测量到的具有实际意义的数字，包括所有准确数字和最后一位可疑数字。

34．在分析化学中，将化学计量点前后的滴定百分数±0.1%范围内pH值的变化，称为滴定的突跃范围。滴定的突跃范围是选择指示剂的依据。

36．比较以下各对溶液的pH大小(用符号 >、 = 、< 表示) (1) 同浓度的NaH2PO4(a)和NH4H2PO4(b)： (a) = (b) (2) 同浓度的Na2HPO4(c)和(NH4)2HPO4(d)：(c) > (d)

[已知pKB、(NH3) = 4.74,H3PO4的pKA、1~pKA、3分别是 2.16,7.20,12.36]

37．NaOH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2, 以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果偏低;若以此标准溶液测定H3PO4浓度甲基橙为指示剂其结果无影响。(填偏高、偏低或无影响)

38．在酸碱滴定中,滴定剂与被测物浓度通常在0.1 mol/L左右。若浓度太稀,则突跃范围小,终点误差大;而浓度太大，会造成浪费。

39．配制NaOH标准溶液时未除净CO32-,今以草酸(H2C2O4·2H2O)标定其浓度后, 用以测定HAc浓度, 测得结果无影响;若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl 浓度,其结果偏低。(填偏高、偏低或无影响)

40．对无限多次测量的总体标准偏差，用δx符号表示；对有限次测量的样本标准偏差用sx符号表示。

41．有效数字是指分析工作中测量到的具有实际意义的数字，它包括所有准确数字和最后一位可疑数字。

42．在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。 43．能用来直接配制和标定标准溶液的物质叫基准物质或基准试剂。 44．在分析化学中，将化学计量点前后的滴定百分数±0.1%范围内pH值的变化，称为滴定的突越范围。

48．铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是 水溶液不稳定易被氧化 , 加入NaCl的目的是__作稀释剂_____。

49．用EDTA滴定Bi3+,Fe3+混合溶液中Bi3+的含量时,为了消除Fe3+干扰, 可加入_抗坏血酸_作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中Ca2+,Mg2+ 含量时,消除Fe3+的干扰可加入_三乙醇胺_作为掩蔽剂。

50．在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为了消除Ca2+, Mg2+的干扰,最简便的方法是 控制酸度____。

51．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl的系统命名为氯化二氯·三氨·一水合钴（III），中心离子是Co3+ ，配体是Cl- NH3、H2O，配位原子是Cl N O，配位数是 6 ，配离子的电荷为 +1 。

52．在配合物中，内界和外界之间的化学键是 离子 键，内界中心离子与配体之间的化学键是配位 键，中心离子是孤电子对的 接受 体，配体是孤电子对的 提供 体。

53．鳌合物中的配体都是 多基 配体，即每个配体含有 两个或两个以上 配位原子，并且每两个配位原子之间相隔 二到三个 其它原子，以便与中心离子形成 五元环或六元 环。

54．在氧化还原反应中失电子、氧化数升高的反应叫做氧化反应；而得电子、氧化数降低的反应叫做还原反应。

55．氧化剂具有还原性，在氧化还原反应中得电子，氧化数降低，变为它的还原态。 56．还原剂具有氧化性，在氧化还原反应中失电子、氧化数升高，变为它的氧化态。 57．原电池是利用氧化还原反应产生电流的装置，它是由两个半电池组成的，并用盐桥加以沟通。

58．在原电池中，氧化剂在正极发生还原反应；还原剂在负极发氧化反应。

59．通常选用标准氢电极 作为测定电极电位的基准，所以电极电位实际上是一个相对 值。

60．电极电位的高低反映了氧化还原电对得失电子 的难易。电极电位值愈大，表明氧化还原电对中的氧化态物质愈易得电子变成它的还原态_；电极电位值愈小，表明氧化还原电对中的还原态 物质愈易失电子变成它的还原态 。

61．可用电极电位来比较氧化剂和还原剂的强弱；判断氧化还原反应的方向；计算氧化还原反应平衡常数。

63．氧化还原反应的实质就是电子转移。根据配制标准溶液所用的氧化剂不同，氧化还原滴定法又可分为高锰酸钾滴定法、碘量法和 重铬酸钾法 。

65．影响氧化还原反应速度的主要因素为：浓度、温度和催化剂。

66．重量分析法是根据 称量 确定被测组分含量的分析方法。重量分析包括 分离 和 称量 两大步骤。重量分析一般可分为 挥发 法、 萃取 法和 沉淀 法。

70．实验证明,在较低浓度Na2SO4存在下, PbSO4 的溶解度降低, 但当Na2SO4的浓度 C≥0.2mol/L时, PbSO4的溶解度却增大,这是因为盐效应的存在。

72．用重量法标定10.00mL硫酸溶液,得到0.2762g BaSO4[Mr(BaSO4)=233.4],则C (H2SO4) =0.1183 (mol/L)。

？73．已知一定量K3PO4中P2O5的质量和1.000 g Ca3(PO4)2中P2O5的质量相同, 则与K3PO4中K 的质量相同的KNO3的质量是1.956 g。 [Mr(KNO3)=101.1, Mr(Ca3(PO4)2)=310.1]

78．可见分光光度法主要用于对试样溶液进行定量分析；以溶液的吸光光度为纵坐标，入射光波长为横坐标作图，所得曲线称为吸收曲线。

79．为提高测定的准确度，溶液的吸光度应调节在0.2～0.8范围，这可通过控制溶液的

稀释度和选用不同大小的吸收池来实现。

80．常用的参比溶液（空白溶液）有溶剂空白、试剂空白和试样空白。

81．当温度和溶剂种类一定时，溶液的吸光度与有色溶液的浓度和溶液的厚度成正比，这称为朗伯-比耳定律定律。

82．摩尔吸光系数ε是物质的特征常数，其值越大，表明溶液对入射单色光吸收程度越大，测定的灵敏度愈高。一般ε大于（103）就可进行分光光度法测定。

83．透光率是指溶液透过光的强度与入射光的强度之比，用符号T表示；吸光度是透光率倒数的对数，用符号A、表示。

84．朗伯－比尔定律不仅适用于有色溶液，也适用于无色溶液及气体和固体的非散射均匀体系；不仅适用于可见光区的单色光，也适用于紫外光和红外光区的单色光。

85．同种物质不同浓度的吸收曲线形状相似，最大吸收波长相同；不同种物质的吸收曲线形状和最大吸收波长不同。吸收曲线形状只看物质，与浓度无关。

86．紫外-可见分光光度计可分为单光束和双光束两大类。

87．具有单一波长的光称为单色光；由不同波长的光组成的光称为复合光。

88．在分光光度法中，将无色的待测组分转变成有色化合物的反应叫做显色反应，与待测组分反应生成有色化合物的试剂叫显色剂。

二．选择题

？1． 下列溶液中凝固点最低的是（ B ）

A、0.01mol kg-1K2SO4 B、0.02mol kg-1NaCl C、0.03mol kg-1蔗糖 D、0.01mol kg-1HAc ？2． 常温下，下列物质中蒸气压最大的是（ A ）

A、液氨 B、水 C、四氯化碳 D、碘

3． 在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。减压蒸馏依据的原理是（ A ）

A、液相的沸点降低 B、液相的蒸气压增大 C、液相的温度升高 D、气相的温度降低

？4． 将5.6 g非挥发性溶质溶解于100 g水中（KB、＝0.51℃?kg?mol-1），该溶液在100 kPa下沸点

为100.5℃，则此溶液中溶质的摩尔质量为 （ C ）

A、14 g mol-1 B、28 g mol-1 C、57.12 g mol-1 D、112 g mol-1

？5． 同温同体积的两杯蔗糖溶液, 浓度分别为 1 mol·L-1和 1 mol·kg-1, 则溶液中的蔗糖含量应

是( B )

A、一样多 B、1 mol·kg-1 中多 C、1 mol·L-1 中多 D、不一定哪个多

6． 将 0.90 mol·L-1的 KNO3 溶液 100 ml与 0.10 mol·L-1 的 KNO3 溶液 300 ml混合, 所制得

KNO3 溶液的浓度为( C、 )

A、0.50 mol·L-1 B、0.40 mol·L-1 C、0.30 mol·L-1 D、0.20 mol·L-1 8． 与 RA、oult 定律有关的稀溶液的性质是( D )

A、凝固点降低 B、沸点升高 C、蒸气压下降 D、以上三点都有 9． 用18mol·L-1 的浓硫酸3.5ml配成350ml的溶液，该溶液的物质的量浓度为（ C ）

A、0.25mol·L-1 B、0.28mol·L-1

C、0.18mol·L-1 D、0.35mol·L-1 11．难挥发溶质溶于溶剂后, 将会引起( B )

A、蒸气压升高 B、沸点升高 C、凝固点升高 D、以上三点都有 12．单位质量摩尔浓度的溶液是指 1 mol 溶质溶于( D )

A、1 L溶液 B、1000 g 溶液 C、1 L溶剂 D、1000 g 溶剂

13．若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压, 则这种盐会( B )

A、风化 B、潮解 C、升华 D、溶解

14．某温度下 1 mol/L糖水的饱和蒸气压为 p1,1 mol/L的盐水的饱和蒸气压为p2, 则( B )

A、p2＞p1 B、p2＜p1

C、p2＝p1 D、无法判断 ?15．下列几种溶液中,蒸气压最低的是( C ) A、1 mol·kg-1 NaCl B、1 mol·kg-1 HAc C、1 mol·kg-1 H2SO4 D、1 mol·kg-1 CO(NH2)2 16．与纯溶剂相比,溶液的蒸气压( D )

A、一定降低 B、一定升高

C、不变 D、需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低 ?18．某难挥发非电解质稀溶液的沸点为 100.400℃ , 则其凝固点为( D )

(水的 KB、= 0.512 K·kg·mol-1, Kf= 1.86 K·kg·mol-1) A、-0.110℃ B、-0.400℃ C、-0.746℃ D、-1.45℃ 19．1 L含甘油(M（甘油）＝92.0g/mol) 46.0 g的水溶液, 在 27℃时的渗透压为( C ) A、112 kPa B、1.13×103 kPa C、1.25×103 kPa D、2.49×103 kPa 20．某NaCl水溶液的凝固点是 -0.0372℃, 则溶液的质量摩尔浓度近似为( A )

(水的 Kf= 1.86 K·kg·mol-1) A、0.0100 mol·kg-1 B、0.0200 mol·kg-1 C、0.0346 mol·kg-1 D、0.0372 mol·kg-1 21．物质B的质量摩尔的浓度是（ C ）

A、每升溶液中B的物质的量（C、每kg溶剂中溶质的物质的量（22．5.8%

） B、每升（

）溶解中溶质的质量（kg）

）D、每kg溶剂中溶质的质量（kg）

溶液产生的渗透压接近于（ C ）

A、5.8%蔗糖溶液 B、5.8%葡萄糖溶液 C、2.0

蔗糖液 D、1.0

葡萄糖溶液

23．374K下水沸腾时的压力是（ C ）

A、100KPa B、略低于100KPa

C、略高于100KPa D、大大低于KPa

25．把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全凝聚的条件是（ B ）

A、两种溶液离子数目相等 B、两种溶胶粒子所带的总电量相等 C、两种溶胶粒子数和电荷数必须相等 D、一种溶胶粒子为另一种溶胶粒子数目

的倍数。

26．将一块冰放在273k的食盐水中则（ C ）

A、冰的质量增加 B、无变化

C、冰逐渐熔化 D、溶液温度升高

27．催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响（ B ）

A、增大碰撞频率 B、降低活化能 C、减小速率常数 D、增大平衡常数值

29．合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒压下进行时，若向体系中加入Ar，则氨的产

率（ A ）

A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断 30．不影响化学平衡的因素有 （ A ）

A、催化剂 B、反应物浓度 C、总浓度 D、温度

31．某反应物在一定条件下平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件相同，此时它的平

衡转化率是（ B ）

A、大于35% B、等于35% C、小于35% D、无法知道

32．在一定条件下，某反应的转化率是69.2%，加入催化剂，该反应的转化率将会（ D ）

A、大于69.2% B、小与 69.2% C、不能确定 D、等于 69.2%

33．CaCO3(s)CaO (s)+ CO2(g)平衡时，KP等于（ A ）

A、pCO2 B、pCO2×pCaO C、pCO2×pCaO/pCaCO3 D、1 34．下列化合物的水溶液，pH最高的是( B )

A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、NH4Ac 35．水溶液中能大量共存的一组物质是：( D )

A、H3PO4、C、H3PO4、36．饱和

A、C、

水溶液（

B、 D、

）中，

、、

的近似浓度为（ C ）。

B、 D、

37．下列离子中只能作为质子碱的是（ C ）

A、

B、

C、 D、

38．不是共轭酸碱对的一组物质是（ B ）

A、、 B、、

C、

、

D、

、 39．0.0005g的准确度比5.0g的准确度（ A ）。

A、小 B、大 C、相同 D、不能确定 40．测定结果的精密度很高，说明（ C ）。

A、系统误差小 B、系统误差大 C、偶然误差小 D、偶然误差大 41．减少偶然误差的常用方法是（ D ）。

A、空白实验 B、对照实验 C、校准仪器 D、多次平行试验 42．判断弱酸能否被强碱滴定的依据是（ B、 ）

A、CKa≥108 B、CKa≥10-8 C、C≥10-8 D、Ka≥10-8 43．强酸滴定一元弱碱，化学计量点时溶液的PH值（ B ）

A、 大于7 B、小于7 C、等于7 D、不能确定 44．下列哪种物质的水溶液显酸性（ A ）

A、NH4Cl B、NaAc C、NH4Ac D、以上都不对

45．实验室用盐酸标定氢氧化纳溶液时，所消耗的体积应记录为（ C ）

A、20ml B、20.0ml C、20.00ml D、20.000ml 46．两溶液的PH值相差3,则[H+] 相差( D )

A、2倍 B、20倍 C、lg2倍 D、103倍 47．PH=12.02的有效数字是( B )

A、1位 B、2位 C、3位 D、4位 49．以下各种误差中属于偶然误差的是（ C ）

A、 砝码被腐蚀 B、天平两臂不等长 C、天平的零点突然有变动 D、试剂里含有微量被测组分 50．下列分析天平读数正确的是（ D ）

A、21.23418 B、19.350 C、0.00005 D、0.0002 51．0.01%的有效数字是（ D ）

A、4位 B、3位 C、2位 D、1位

52．把1.0501、 5.050、 2.351、 3.252各数据保留两位有效数字,修约正确的是( C )

A、1.1、5.0、2.3、3.2 B、1.1、5.1、2.4、3.2 C、1.1、5.0、2.4、3.3

53．12.61+0.5674+0.0142等于( C )

A、13.191 B、13.1916 C、13.19 54．0.0121×25.64×1.05782等于( B )

A、0.32818 B、0.328 C、0.3282

55．对同一种物质，溶液浓度越大滴定突跃范围（ A ）

A、越大 B、越小 C、不影响

57．实验室为了配制无CO32- 的氢氧化纳标准溶液时通常采用（ B ）

A、直接稀释法 B、浓碱法 C、直接法 D、称量法 58．在水溶液中共轭酸碱对KA、与KB、的关系是 ( B )

A、KA、·KB、=1 B、KA、·KB、=Kw C、KA、/KB、=Kw D、KB、/KA、=Kw 59．HPO42-的共轭碱是 ( C )

A、H2PO4- B、H3PO4 C、PO43- D、OH- 60．OH-的共轭酸是 ( B )

A、H+ B、H2O C、H3O+ D、O2-

61．在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是 ( A )

A、HCN-NaCN B、H3PO4-NA2HPO4 C、NH3CH2COOH-NH2CH2COO- D、H3O+-OH- 62．下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 ( A )

A、H2CO3和CO32- B、NH3和NH2- C、HCl和Cl- D、HSO4- 和SO42- 63．浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是 ( D )

A、NaCl B、NaHCO3 C、NH4Cl D、Na2CO3 64．水溶液呈中性是指( B )

A、pH = 7 B、[H+] = [OH-] C、pH+pOH = 14 D、pOH = 7 65．为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ( B )

A、NaOH B、Na2CO3 C、Na2SO3 D、Na2S2O3

66．将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是 ( A、氨水+醋酸 B、氢氧化钠+醋酸 C、氧化钠+盐酸 D、六次甲基四胺+盐酸 67．强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是 ( C )

A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、溴酚蓝 (pT = 4.0)

B )

68．用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKB、 = 4.7)的pH突跃范围为6.3～4.3, 若用0.1 mol/L

HCl滴定0.1 mol/L pKB、 = 2.7的某碱, pH突跃范围为-( C )

A、6.3～2.3 B、8.3～2.3 C、8.3～4.3 D、3～6.3

?70．用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L

NaOH的突跃范围应为--( C )

A、9.7～4.3 B、8.7～4.3 C、8.7～6.3 D、10.7～3.3

?71．用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L pKA、 = 4.0的弱酸, 突跃范围为7.0～9.7, 则用0.1 mol/L

NAOH滴定0.1 mol/L pKA、 = 3.0的弱酸时突跃范围为( A )

A、6.0～9.7 B、6.0～10.7 C、7.0～8.7 D、8.0～9.7

72．NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中

( C )

A、化学计量点前后0.1%的pH均增大 B、化学计量点前后0.1%的pH均减小

C、化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大 D、化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大 73．以下叙述正确的是 ( C )

A、用NaOH滴定HCl, 选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 B、用HCl滴定NaOH, 选酚酞为指示剂的终点误差为正值

C、用蒸馏法测NH4+, 若采用HCl吸收NH3,以NaOH返滴至pH为7, 终点误差为

负值

D、用蒸馏法测NH4+, 若采用H3BO3吸收NH3,以HCl滴定至甲基橙变色, 终点误

差为负值

74．以甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是( B )

A、甲酸 B、硫酸 C、乙酸 D、草酸

76．在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中, 用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时, 为了消除Ca2+,Mg2+的干

扰, 最简便的方法是( B )

A、沉淀分离法 B、控制酸度法 C、 络合掩蔽法 D、溶剂萃取法

77．用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用( B )

A、加NaOH B、加抗坏血酸 C、加三乙醇胺 D、加氰化钾

79．某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至pH=10, 以铬黑T为指示剂, 用

EDTA滴定, 此时测定的是 ( C )

A、Mg2+量 B、Ca2+量

C、Ca2+, Mg2+总量 D、Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3+总量 80．Fe3+,Al3+对铬黑T有 ( D )

A、僵化作用 B、氧化作用 C、沉淀作用 D、封闭作用 81．以下表述正确的是( D )

A、二甲酚橙指示剂只适于pH>6时使用

B、二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液 C、铬黑T指示剂只适用于酸性溶液 D、铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液

82．铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色,使用该指示剂的酸度范围是

( C )

pKA、2=6.3 pKA、3=11.6

H2In-

HIn2-

In3-

紫红 蓝 橙

A、pH < 6.3 B、pH > 11.6 C、pH = 6.3~11.6 D、pH = 6.3±1

83．用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是 ( D )

A、指示剂-金属离子络合物的颜色 B、游离指示剂的颜色

C、EDTA-金属离子络合物的颜色 D、上述 B 与 C 的混合颜色 84．在络合滴定中有时采用辅助络合剂, 其主要作用是 ( B )

A、控制溶液的酸度 B、将被测离子保持在溶液中 C、作指示剂 D、掩蔽干扰离子

87．EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是 ( C )

A、2 B、4 C、6 D、8 88．EDTA的酸效应曲线是指 ( D )

A、AY(H)-pH 曲线 B、pM-pH 曲线 C、lgK'(MY)-pH 曲线 D、lgAY(H)-pH 曲线 89．EDTA的配位原子数是en的（ C ）倍。

A、1 B、2 C、3 D、4 90．中心离子的配位数等于（ C ）

A、配体总数 B、配体原子总数 C、配位原子总数 D、多基配体总数 91．利用酸效应曲线可以确定单独滴定金属离子时的（ A ）

A、最低PH B、最高PH C、最低酸度 D、最低金属离子浓度 93．EDTA与金属离子形成配合物的鳌和比为（ A ）

A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

94．在含有过量配位剂L的配合物ML溶液中，C(M)=A mol/L，加入等体积的水后，C(M)约等

于（ B ）

A、a B、a/2 C、2a D、2/a

95．金属指示剂In在滴定的PH条件下，本身颜色必须（ D ）

A、无色 B、蓝色 C、深色 D、与Min不同

96．二苯胺磺酸钠是

滴定

的常用指示剂。它是属于（ C ）

物质较好? 请简述理由。

答案：用乙二醇较好，因乙二醇的沸点高不容易挥发。

10．把一块冰放在273K的水中，另一块冰放在273K的盐水中，各有什么现象？

答案：放在273k水中的冰可与水共存；放在273k盐水中的冰将逐渐融化，因为溶液的蒸气压低于冰的蒸气压；所以冰融化了。

11．登山队员在高山顶上打开军用水壶时，为什么壶里的水会冒气泡？

答案：大气压降低了。

13．影响胶体溶液的稳定因素是什么？破坏胶体有哪些方法？ 答案：1.①布朗运动。②胶粒带电荷。③溶剂化作用 2.①加相反电荷的溶胶；②加温．放射性辐射。

14．在一密闭容器中进行着如下反应：2SO2(g)+O2(g)

2 SO3(g)

SO2的起始浓度是0.40mol·dm-3, O2的起始浓度是1.00mol·D、m-3，当80%的SO2转化为SO3时，反应达平衡，求平衡时三种气体的浓度及实验平衡常数。

答案：平衡时C (SO2)=0.40×20%=0.08mol·dm—3 C (O2)=1.00—0.40×20%/2=0.84mol·dm—3 C (SO3)=0.40×80%=0.32mol·D、m—3

15．698K，向容积为10 D、m3的真空容器中加入0.10 mol H2(g)和0.10 mol I2(g)，反应达到平衡后，

[I2]=0.0021 mol·D、m-3。求平衡时系统内各气体分压力及698 K时反应

H2(g) + I2(g) 2HI(g) 的标准平衡常数。 答案：平衡时[H2]=0.0021 mol·D、m—3 [HI]=(0.01—0.0021)×2=0.0158 mol·D、m—3 [I2]=0.0021 mol·D、m—3

根据理想气体状态方程pv=nRT p=nRT/v p=0.0021×8.314×698=12.2kPA、

p(I2)=0.0021×8.314×698=12.2kPA、 p(HI)=0.0158×8.314×698=91.7kPA、

?17．计算298K下，0.05 mol·Dm-3HCN溶液的pH及HCN的离解度。 答案：解：HCN：Ka⊙（HCN）=4.93×10-10， Co/Ka⊙=

HCN：

∴[H+]=pH=5.3

α=

－

－

－

?20．0.50 mol?dm3HCl和0.10 mol?dm3HAc等体积混合，计算混合液的pH及Ac的浓度。

答案：

设[Ac-]=X

X=3.5×10-6mol/D、m3 [H+]≈0.25 mol/dm3 pH=-lg（0.25）=0.6

－－

21．欲配制500 cm3 pH＝5.00的缓冲溶液，需要1.0 mol?dm3HAc和6.0 mol?dm3NaAc溶液各多

少cm3? (pKa＝4.74)

答案：解

设需用HAcX ml，则NaAc用500-X ml

X=384ml VHA、C、=384ml VA、C、-=116ml

－－

22．1.0 Cm3 0.01 mol?dm3 AgNO3溶液和99 cm3 0.01 mol?dm3 NaCl溶液混合，能否析出沉淀?此

－

时溶液中Ag+和C1的浓度各为多少? Ksp(AgCl)＝1.8×10-10

答案：混合后

Q=[A][Cl]=1.0×10×9.9×10=9.9×10〉1.8×10-10 ∴有沉淀生成 ∵Cl-远远过量，∴Ag+几乎全部沉淀 ∴[Cl-]剩余=9.8×10-3mol/dm3 [Ag+]剩余=1.8×10-10/9.8×10-3=1.83×10-8mol/dm3

+

--4.

-3

-7

25．已知

解常数。

答案：

溶液中，的离解度为0.063%，求溶液的PH和氢氰酸的离

；

26．根据有效数字计算规则，计算下列各题： （1）8.71+0.65009-1.332=8.03 （2）41.771×0.0991×8.097×103=3.35×104 （3）（13.78×0.50）+（8.6×10-5）-（4.29×0.00121）=6.9

（4）35.6724×0.0018×4700+2.01=3.0×102 (5)1.050＋0.06782－0.0018=1.116 (6)36.6487×0.00017×4200=2.6×104 (7)15.75×(3.00×104)×0.00045=213 (8)(13.78×0.52)＋(8.6×10-5)－(4.92×0.00112)= 7.2 (9)8.9064÷0.9967－4.05=4.89

27．分析某一土壤中速效氮的含量，测定的结果如下：25.1，24.9，25.4，25.7，25.4，25.2。单

位：μg·g-1。计算测定的平均值、绝对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及相对标准偏差？

答：（1）平均值

（μg·g-1）

（2）绝对偏差

－

d1=25.1-25.3= -0.2 d2= 24.9-25.3= -0.4 d3=25.4-25.3= 0.1 d4=25.7-25.3= 0.4 d5=25.4-25.3= 0.1 d6=25.2-25.3= -0.1 （3）平均偏差

=

（4）相对平均偏差（5）标准差

=0.22/25.3×100%=0.87%

（6）相对标准偏差

28．用草酸(

= 028/25.3×100%=1.1%

.-1

)标定浓度大约为0.2mol·L的NaOH溶液时，欲使消耗的NaOH

溶液体积控制在20－30ml，问草酸的称取范围应为多少？

解：标定反应 H2C2O4·2H2O + 2NaOH = Na2C2O4·H2O + 2H2O

V1=20ml V2=30ml M=126.07

m 1= 1/2V1C、·M =0.5×0.020×126.07=1.26(g) m2 = 1/2V2C、·M =0.5×0.030×126.07=1.89(g)

答：草酸的称取范围应为1.26g—1.89g

29．下列各种误差是系统误差？还是偶然误差？

(1)砝码被腐蚀；——系统误差

(2)天平的两臂不等长；——系统误差 (3)容量瓶和移液管不配套；——系统误差

(4)在重量分析中样品里的不需要测定的成分被共沉淀；——系统误差 (5)在称量时样品吸收了少量水分；——偶然误差 (6)试剂里含有微量的被测组分；——系统误差 (7)天平的零点突然有变动；——偶然误差

(8)读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准；——偶然误差 (9)重量法测SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全；——系统误差

(10)以含量约为98%的Na2CO3为基准试剂来标定盐酸的浓度。——系统误差 30．请指出下列实验记录中的错误：

（1）用HCl标准溶液滴定25.00mLNaOH溶液

VHC、l ：24.6 24.7 24.6

HC、l=24.63

（2）称取0.4567g无水碳酸钠,用量筒加水约20.00ml。

（3）由滴定管中放出25mlNaOH溶液，以甲基橙作指示剂，用HCl标定溶液滴定。 答：（1）记录少取一位小数；

（2）量筒只能精确到毫升，多取两位小数； （3）滴定管读数应取两位小数，少取两位小数。

31？．滴定管的读数误差为±0.01ml，如果滴定时用去标准溶液2.50ml，相对误差是多少？如果

滴定时用去标准溶液25.00ml，相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？

答：±0.4% ±0.04% 说明增大试剂用量可减少相对误差。

43．0.20mol/L HCl与0.30mol/L Na2CO3溶液等体积混合,计算该溶液的pH。

(H2CO3的pKA、1 = 6.38, pKA、2 = 10.25)。

解：等体积混合后 生成[HCO3-] = 0.20/2 = 0.10

剩余[CO32-] = (0.30-0.20)/2 = 0.050

pH = pKA、2+lg=10.25-0.30 = 9.95

答：该溶液的PH值是9.95

51．10.00 mL市售H2O2（相对密度1.010）需用36.82 mL 0.02400 mol.L-1 KMnO4溶液滴定，计算

试液中H2O2的质量分数。

答案：5 H2O2 + 2 MnO4? + 6 H+ ＝ 5 O2 + 2 Mn2+ + 8 H2O 故：5 H2O2 ~ 2 MnO4?

68．今有纯CaO和BaO的混合物2.212g，转化为混合硫酸盐后其质量为5.023g，计原混合物中

CaO和BaO的质量分数。

解：设CaO的质量为xg ，则BaO的质量为：2.212-x g

解得x=1.830g

CaO%==82.73%

BaO%==12.27%

69．黄铁矿中硫的质量分数约为36%，用重量法测定硫，欲得0.50g左右的BaSO4沉淀，问应称

取质量为若干克？

解：设应称取试样的质量为Wg，则

解得 W=0.19g

70．测定硅酸盐中SiO2的质量，称取试样0.5000g，得到不纯的SiO20.2835g。将不纯的SiO2用

HF和H2SO4处理，使SiO2以SiF4的形式逸出，残渣经灼烧后为0.0015g，计算试样中SiO2的质量分数。若不用HF及H2SO4处理，测定结果的相对误差为多大？

解.

若不用HF处理，所得结果为：

=56.40%

=56.70%

分析结果的相对误差为：

72．称取某可溶性盐0.3232 克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO4沉淀0.2982 克，

计算试样中含SO3的百分数。

答：

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