化学基础题400道无答案版

化学基础题400道

★※020829-1、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为______，铁的化合价______，钴的化合价________。

★※020830－1、按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5+＋4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_______？

★※020902－1、已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色。将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。

★※020904-1、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kj，其热化学方程式为？

★※020905－1、某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）

A、CO32-和NO3-可能来自同一工厂 B、Na+和NO3-来自同一工厂 C、Ag+和Na+可能来自同一工厂 D、Cl-和NO3-一定不在同一工厂 ★※020906－1、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（ ）

A、2/5 mol B、1/5 mol C、11/5 mol D、1/3 mol

★※020907－1、电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是（ ）

①水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1molNO3-需氧化1molNH4+和1molZn；③成烟物质是两性氧化物小颗粒；④成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应放热而蒸出。

A、①② B、②③ C、③④ D、①④ ★※020908-1、下列离子方程式正确的是…………………………（ ） A、向

Ba(OH)2溶液中逐滴加入

NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B、用石墨作电极电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O=电解=Cl2↑+H2↑+2OH-

C、向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D、FeSO4溶液中加H2O2溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

★※020909-1、对于放热反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的是……………………（ ）

A、产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量； B、反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量； C、反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量； D、反应物H2和O2所具有的能量相等。

★※020910－1、氢化钠(NaH)是一种白色离子晶体，NaH与水反应放出H2，则下列叙述正确的

是………（ ）

A、NaH溶于水显酸性 B、NaH中氢离子被还原为氢气 C、NaH跟水反应时，水是还原剂 D、NaH中氢离子最外层有2个电子

★※020911－1、将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出。

（1）有关Na2O2反应的化学方程式是：……… （2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是…

（3）若混合气体中CH4为0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是……

★※020912-1、根据物质的性质和组成特点，可将NaOH(固)、P2O5和CaCl2(固)归为一类。从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是（ ）（单选） A、浓H2SO4 B、NaCl C、碱石灰 D、CaO

★※020913-1、欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是……（ ）

A、钠玻璃 B、钾玻璃 C、石英玻璃 D、铜管 ★※020914-1、下列叙述正确的是…（ ）

A、碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物； B、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解； C、金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中；

D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥。 ★※020915-1、每次焰色反应实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是……（）

A、Na2CO3溶液 B、NaOH溶液 C、硫酸 D、盐酸

★※020918-1、设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是……（ ）

A、氯元素的相对原子质量为12/b B、mg该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol C、该氯原子的摩尔质量是aNAg D、ng该氯原子所含的电子数是17n/a ★※020919-1、下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（ ）

A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C、容量瓶内水分未干便注入了液体

D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线 ★※020920－1、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是…（ ）

A、①②④⑥⑦⑩ B、①③⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦⑨ D、①③⑤⑥⑦⑧⑨ ★※020921-1、有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液④40mL0.30mol·L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是……（ ）

A、①＞②＞③＞④＞⑤ B、②＞①＞③＞④＞⑤ C、②＞③＞④＞①＞⑤ D、⑤＞④＞③＞②＞① ★※020922－1、下列关于氯水的叙述，正确的是……（ ）

A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

C、氯水放置数天后，会因Cl2挥发而造成pH变大 D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

★※020923-1、在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应该有……（ ）

A、饱和食盐水 B、浓硫酸 C、碳酸氢钠 D、浓盐酸

★※020923-2、实验中，制取下列各组气体时，所用气体的发生装置相同的是……（ ） A、H2、O2 B、O2、HCl C、Cl2、HCl D、O2、Cl2

★※020924-1、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是……( )

A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO ★※020925-1、某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单

质，并用分液漏斗分离两种溶液。

（1）能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是____________________________; （2）其实验操作可分解为如下几步： A.把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E.放开活塞，用烧杯接收溶液； F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔； H.静置、分层。

就此实验，完成下列填空：

①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：_________________; ②下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_________。 A、热裂汽油 B、苯 C、酒精 D、四氯化碳

020925-1答案：（1）碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳与水不互溶。 （2）①CBDAGHEF ②AC

解析：着重回忆萃取剂选择原则和分液操作顺序。（1）萃取剂的选择原则有四条：一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互不溶解能分成两层；三是萃取剂与水的密度差别较大；四是萃取剂与溶质不会发生反应。（2）萃取（分液操作）正确操作顺序应把检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否有漏液现象放在最前面；然后再倒入溶液和萃取剂，经过振荡，使两种液体充分接触，溶质从一种溶液进入另一种溶剂中，再经过静置、分层，将两种液体分开，从分液漏斗下端管口放出下层液体，从上口倒出上层液体。注：热裂汽油中含有不饱和的烯烃，能与溴或碘发生反应，若用直馏汽油就可以了；酒精不分层。

★※020926-1、如下各组物质：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl;③红磷+Fe2O3;④硫磺+CaCl2的混合物分离方法和实验条件完全相同的是……（ ）

A、③④ B、②③④ C、①②③④ D、①④ 020926-1答案：A.

解析：①③④都可以用升华的方法加以分离，③④都需要隔绝空气，否则红磷和硫磺燃烧，而①则不需要隔绝空气就能升华，②是分解然后化合的化学反应过程，不属于升华。该题强调了“分离方法和实验条件完全相同”，应该引起注意，咬文嚼字，仔细推敲。

★※020927－1、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-＋6H+=3I2+3H2O。根据此

反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选择的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是………（ ）

A、①③ B、③⑥ C、②④⑥ D、①②④⑤⑦ 020927-1答案：B.

解析：依题意：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2；结合I2的特性----遇淀粉变蓝，要检验食盐中存在IO3-，只需I-和酸溶液(即H+),生成的I2由淀粉检验。 ★※020928-1、下列反应中，能产生烟雾的是……（ ）

A、浓盐酸挥发 B、磷在氯气中燃烧 C、铜丝在氯气中燃烧 D、磷在氧气中燃烧

020928-1答案：B.

解析：A的现象是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与水蒸气结合而形成的盐酸小液滴分散在空气

中形成酸雾；C和D是氯化铜和五氧化二磷固体小颗粒分散在空气中形成的棕色的烟和白烟；而磷在氯气中燃烧生成的三氯化磷呈液态，在空气中形成白雾，生成的五氯化磷呈固态，在空气中形成白烟，总起来形成的是白色烟雾。

★※020929-1、将氟气通入氯化钾溶液中可以得到……（ ）

A、氟化钾和氯气 B、氯化氢和氟化钾 C、氢氟酸和氧气 D、氟化氢和金属钾

020929-1答案：C.

解析：将F2通入KCl溶液，很容易会想到氟比氯活泼，能置换出氯气并产生氟化钾，而忽视F2与水剧烈反应生成氢氟酸并放出氧气，造成选A的错误。F2很活泼，通入KCl溶液中，与水剧烈反应产生氢氟酸和氧气，而不置换出氯气。

★※020930-1、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为……（ ）

A、变红 B、先变红后变白 C、变白 D、不变

020930-1答案：选B.氯气溶于水生成HCl和HClO,其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白作用，故先变红后变白。

★※021001-1、近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是……（ ）

A、I2 B、KIO3 C、NaIO D、KIO 021001-1答案：选B.I2易升华，NaIO和KIO都不稳定。 ★※021002-1、下列关于I-的叙述中，正确的是……（ ）

A、能发生升华现象 B、能使淀粉变蓝 C、有较强的还原性 D、显紫黑色 021002-1答案：选C。A、B、D的现象均为I2的性质而I-不具备，I-具有较强的还原性。 ★※021003-1、已知在某温度时发生如下三个反应：

（1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2 （3）CO+H2O=CO2+H2

由此可以判断，在该温度下C、CO、CO2的还原性强弱顺序是……（ ） A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C

★※021004-1、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是……（ ）

A、NaCl B、NaCl、NaBr、NaI C、NaBr、NaI D、NaCl、I2

★※021005-1、有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是……（ ） ①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，⑤原气体中肯定无CO2，⑥原气体中肯定有HCl. A、①③④ B、②④ C、①③⑥ D、①③⑤⑥ ★※021006-1、11H、12H、13H、H+、H2是…………（ ）

A、氢的五种同位素 B、五种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的五种不同微粒

★※021007-1、某元素M所形成的气态分子M2有三种，其式量分别为70、72、74，它们物质的量之比为9:6:1。下列判断正确的是……（ ） A、M元素有三种同位素

B、M的一种同位素原子的质量数为36

C、M中质量数为35的同位素的原子（核素）原子百分比为75% D、M2的平均式量为72

★※021008-1、哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65:1。而地球上12C和13C的原子个数比为89:1，地球上碳元素的原子相对质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子相对质量是……（ ）

A、12.000 B、12.009 C、12.015 D、12.980

★※021009-1、有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，在这两种化合物中总电子数均为10个。则X、Y、Z三种元素分别是……（ ）

A、C、N、O B、C、O、H C、C、H、O D、H、N、O

★※021009-2、aYm+和bXn-两种离子，它们的电子层结构相同，若有①a=b+m+n,②a＜b,③Ym+的离子半径小于Xn-的离子半径，其中正确的是……（ ） A、①③ B、② C、②③ D、③

★※021010－1、下列叙述中正确的是……（ ）

A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

★※021011－1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是……（ ）

A、可溶于水 B、具有较高的熔点 C、水溶液能导电 D、熔融状态能导电 ★※021012－1、下列叙述正确的是……（ ）

A、极性分子中不可能含有非极性键 B、离子化合物中不可能含有非极性键 C、非极性分子中不可能含有极性键 D、共价化合物中不可能含有离子键

★※021013－1、根据“三氟化硼→正三角形→非极性分子”的因果关系，则“三氯甲烷→（ ① ）→（ ② ）”的因果关系是

A、正四面体 B、非正四面体 C、非极性分子 D、极性分子 E、四边形 ★※021014-1、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是…………（ ）

A、N5+共有34个核外电子 B、N5+中氮--氮原子间以共用电子对结合 C、化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D、化合物N5AsF6中F的化合价为-1 ★※021015-1、放射性原子在人类的生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。 （1）下面有关14C的叙述正确的是……（ ）

A、14C与14N含有相同的中子数 B、14C与C60是同分异构体 C、14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D、14C与12C互为同位素 （2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题……（ ） A、原子不可以再分 B、原子的核式结构

C、原子核还可以再分 D、原子核是由质子和中子构成 ★※021016－1、下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是……（ ）

A、与金属镁反应时，氯原子得到一个电子而硫原子得到2个电子 B、铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁 C、氯最高价为+7，硫的最高价为+6 D、HClO比H2SO4氧化性强

★※021016－2、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是……（ ） A、Na2SO4溶液 B、NaOH溶液 C、石灰水 D、氢硫酸 ★※021016－3、下列各组气体中均能造成大气污染的是……（ ）

A、CO2、O2 B、N2、NO2 C、H2S、SO2 D、Cl2、N2

★※021017-1、含有下列离子的水溶液中加入SO3，其浓度增大的是（忽略溶液体积变化）…（ ）

A、NH4+ B、Na+ C、HCO3- D、C6H5O-

★※021018－1、向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是…（ ）

A、浓H2SO4具有脱水性 B、浓H2SO4具有吸水性

C、盐酸具有挥发性 D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低 ★※021019-1、下列说法正确的是…………（ ）

A、由于钾盐都易溶于水，所以在离子方程式中不可能出现K+ B、酸碱中和反应的离子方程式都可以写为：H++OH-=H2O

C、离子方程式两边的元素种类、原子个数、电荷数都相等时，则该离子方程式一定正确 D、溶液中进行的反应FeCl3+3KSCN<=>Fe(SCN)3+3KCl达到平衡时，加入KCl晶体，则平衡不移动

★※021020-1、除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过………（ ）

A、水 B、NaHSO3饱和溶液 C、NaHCO3饱和溶液 D、98.3%浓硫酸 ★※021021－1、足量的下列物质分别与同体积同浓度的稀硫酸反应后，所得溶液的质量分数最小的是……（ ）

A、Zn B、ZnO C、Zn(OH)2 D、ZnCO3

★※021021-2、在CO2中混有少量的O2、H2S、水蒸气和HCl，今用下列四种试剂①浓硫酸；②饱和CuSO4溶液；③饱和NaHCO3溶液；④红热的铜丝，除去上述杂质而得到纯净的CO2气体，此混合气体通过四种试剂的顺序最好是……（ ）

A、②①③④ B、③④①② C、④①③② D、②③①④

★※021022－1、在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是……（ ）(双选，请举例说明。)

A、Al2O3 B、H2SO3 C、H2S D、NaHCO3

★※021023-1、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是…（ ）

A、OH-、Na+、SO32-、S2- B、Fe3+、H+、NO3-、Cl- C、Cu2+、Na+、S2-、SO42- D、H+、K+、SO32-、S2-

★※021023-2、若已发现了116号元素，则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其

最高价氧

化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为

RO3……（ ）

A、①③⑤ B、②④ C、③⑤ D、②③⑤

★※021024-1、下列叙述中正确的是……（ ）

A、氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红或墨迹褪色； B、将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪色； C、将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色基本不褪； D、经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色。

★※021025－1、生石灰里含有杂质CaCO3和SiO2，为了检验是否含有这两种杂质，最适宜的试

剂是……（ ）

A、氢氟酸 B、盐酸 C、硫酸 D、NaOH溶液

★※021025－2、在制造玻璃的原料中，再加入下列物质后，可制得蓝色玻璃的是……（ ） A、氧化亚铜 B、氧化钴 C、氧化铅 D、硼砂

加入氧化亚铜可制得红色玻璃，加入氧化铅制铅玻璃，加硼砂制硼玻璃，后两者都是无色。 ★※021025－3、下列试剂能用酸式滴定管盛装的是……（ ） A、氢氟酸 B、苛性钠溶液 C、水玻璃 D、溴水

★※021026-1、某无色气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得混浊。由此可以确定原混合气体中……（ ）

A、一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B、一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C、一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D、一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2 ★※021027-1、某溶液A，可能含有等物质的量浓度的SiO32-、CO32-、SO32-、S2-、AlO2-、Cl-、PO43-中的几种，现进行以下实验：

（1）以10mLA溶液，往其中通入足量的CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀硫酸。 （2）另取10mLA溶液，往其中加入稀硫酸，生成气体C，将C通入Pb(NO3)2溶液中，有黑色沉淀D生成。 问题：

（1）溶液A中肯定存在：_____________________________________.

（2）溶液A中肯定不存在：______________________________，其理由是：___________________.

★※021028-2、将1体积选项中的一种气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量的浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是（单选，不加说明者一律为单选，下同）…（ ） A、Cl2 B、CO C、CO2 D、N2

★※021029-1、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是…（ ）

A、50mL量筒 B、25mL酸式滴定管 C、50mL酸式滴定管 D、50mL碱式滴定管 ★※021029-2、先选择填空，再简要说明作此选择的理由。

（1）某试管内装有约占容积1/10的溶液，则溶液的体积是____________，因为____________________。

A、约1mL B、约3mL C、约25mL D、无法判断

（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是____________，因为________________________。

A、400mL烧杯 B、250mL烧杯 C、100mL烧杯 D、50mL烧杯 ★※021030-1、某学生的实验报告有如下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合理的是……（ ） A、①④ B、②④ C、①③ D、②③ ★※021031-1、下面有关二氧化硅的叙述中，不正确的是……（ ） A、二氧化硅晶体是一种具有立体网状结构的原子晶体 B、二氧化硅不溶于水，也不跟水起反应生成酸 C、二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应 D、二氧化硅与二氧化碳在物理性质上有很大差异

★※021031-2、工业制造一般的光学玻璃用到的原料是……（ ）

A、石灰石、纯碱、粘土、硼砂 B、氧化铅、纯碱、石灰石、石英 C、纯碱、粘土、石英、氯化钴 D、硼砂、烧碱、氧化亚铜、石英砂 ★※021101-1、实验室做氨的催化氧化试验，不可能产生的物质是…（ ）

A、N2 B、NO C、NO2 D、NH4NO3

★※021101－2、将NO和O2等物质的量混合，混合气体的平均式量为…（ ）

A、31 B、62 C、41.3 D、稍大于41.3

★※021102-1、Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是……（ ）

A、NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B、NO不是亚硝酸酐 C、NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D、NO2有毒，NO无毒 ★※021102-2、下列酸的酸酐中，不能由单质和氧气直接反应制得的是……（ ） A、HNO3 B、H2CO3 C、H2SO3 D、HPO3

★※021103－1、下列各组混合气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是(双选)…（ ）

A、HCl、CO2 B、O2、F2 C、NO、NO2 D、H2S、SO2

★※021103－2、城市粪便的排放，化肥的使用，会使地下水中氮含量增高，其中对人体有害的含氮污染物主要形态是…（ ）

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